广西玉林市2024-2025学年高二下学期期末教学质量监测化学试题

2025年春季期高二期末教学质量监测 化学 （本试卷满分100分，考试时间75分钟） 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、学校、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 C1 35.5 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.2025年，玉林市容县推出了特色美食“三桌菜”（柚子宴、贵妃宴、长寿宴），这些美食的制作用到植物油、鸡蛋清、大米等物质，下列有关说法不正确的是（ ） A.植物油中含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，可使溴的四氯化碳溶液褪色 B.鸡蛋清溶液中加入硝酸银溶液产生的沉淀能重新溶于水 C.玉林本地大米制作的美食口感绝佳，本地水稻中DNA碱基之间通过氢键作用而互补配对 D.淀粉、纤维素和蛋白质都属于天然有机高分子 2．下列物质表示组成和结构的化学用语正确的是（ ） A．乙醛的分子式：CH3CHO B.聚丙烯的结构简式： C．NH3分子的VSEPR模型： D．CO2的π键电子云轮廓图： 3．下列实验装置或操作能达到实验目的的是（ ） 装置a 装置b 装置c 装置d A．用装置a分离提纯二氯乙烷（沸点40℃）、四氯化碳（沸点77℃） B.用装置b分离乙醇和乙酸 C.用装置c比较乙酸、碳酸、苯酚三者酸性强弱 D.用装置d制备并提纯乙酸乙酯 4．制备乙炔的反应方程式为，设为阿伏加德罗常数的值。列说法正确的是（ ） A．每消耗2molH2O分子转移电子数为 B．碳原子的核外电子填充的轨道数为3个 C．标准状况下，22.4LC2H2中含有极性键的数目为 D.常温下， pH=13的溶液中OH-的个数为0.1NA 高二化学试卷 第1页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 5．肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中，其结构如下图所示。 下列关于肉桂醛的说法正确的是（ ） A.肉桂醛分子中不存在顺反异构现象 B.肉桂醛分子中所有原子可能处于同一平面 C．可用酸性KMnO4溶液检验肉桂醛中的碳碳双键 D．1mol肉桂醛分子在一定条件下与H2加成，最多消耗4molH2 6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最高正价与最低负价代数和为0，W、X、Y形成的化合物甲的结构如图所示，Z与X同主族。下列说法正确的是（ ） A.原子半径：Z>Y>X B.W、X、Z的最简单氢化物中沸点最高的是Z C．WZ2分子空间构型为V形 D.X的第一电离能小于同周期相邻元素 7．对于下列过程中发生的化学反应，相应的方程式不正确的是（ ） A.苯酚与饱和溴水反应：： B. 乙酸与乙醇的酯化反应： C.乙醇催化氧化生成乙醛： D.乙醇制备溴乙烷： CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O 8．物质结构决定物质性质。下列物质性质差异与结构因素匹配正确的是( ) 选项 性质差异 结构因素 A 稳定性：H2O大于H2S 水分子间存在氢键 B 键角：CH4 大于NH3 中心原子的杂化方式不同 C 酸性：甲酸大于乙酸 烃基越长，推电子效应越大 D 熔点：I2高于Br2 碘原子的电负性大于溴原子 9．下列叙述正确的是( ) A.苯甲酸与乙酸互为同系物 B．2-氯丙烷与乙醇可以用水区别 C.丙烷中含丙烯，可用酸性高锰酸钾溶液除去 D．甲苯完全氢化后含1个手性碳 10．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列说法正确的是( ) A.配离子八的空轨道接受CN-提供的孤电子对，形成配位键 B.甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，是由于甲基对苯环的活化作用 C．C2H4分子中的碳碳双键可以围绕键轴旋转，旋转不会影响键的强度 D．受溶剂极性等因素影响，H2SO4在乙醚中电离比在H2O中容易 高二化学试卷 第2页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 11．冠醚分子c可识别K＋，使钾盐在有机层能充分分散。其合成方法和识别K＋过程如下。下列说法不正确的是( ) A.b可与NaOH水溶液反应 B.冠醚能识别碱金属离子是因为有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子 C．c核磁共振氢谱有3组峰 D.d是超分子 12．已知有机物M、N、W能发生下列反应，下列说法正确的是( ) A.M、N、W均不易溶于水 B．N的名称为2-丙烯 C.W能够与溴水发生取代反应 D．M的一氯代物为3种 13．某萘醌类()水系有机液流电池的放电过程如图所示。下列说法错误的是（ ） A.亚氨基和羧基的引入可极大提高萘醌类有机物的水溶性 B.充电时若电源为铅酸蓄电池，则电极M应与电极相连 C.放电时电极的电势：N电极＞M电极 D.充电时，阳极电极反应 14．钙钛矿材料在太阳能光伏发电、半导体电子器件等领域有着广泛应用。某种金属卤化物无机钙钛矿材料的立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为下列说法错误的是（ ） A．该物质的化学式为CsPbI3 B.该晶体中I与(的最短距离为pm C.Cs位于周期表的s区 D.Pb2＋的配位数为8 高二化学试卷 第3页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于冶金工业，用作催化剂和杀菌剂。以工业废铜渣（主要含CuO，还有CuS、和FeO等）为原料制备CuCl，工业流程如下： 已知：CuCl难溶于冷水，易溶于浓度较大的CI体系，存在溶解平衡：（无色）。回答下列问题： （1）为了提高铜元素的浸取效果，可采取的措施为 （填写一种措施即可）。 （2）滤渣1除了含有淡黄色固体S单质外，还含有的物质为 （填写化学式）。 （3）流程中NH4Cl、（NH4）2SO3与CuSO4反应生成CuCl的离子方程式为 ，该过程NH4C1过量会导致CuCl沉淀率下降，请依据平衡移动原理解释原因 。 （4）下列表示式中，属于激发态氧原子的价电子轨道表示式为 （填字母）。 A．       B．        C．          D．   （5）“除杂”步骤中CuO不能改用MgO的原因主要是 。 （6）①CuCl晶体的熔点低，熔融态不导电，推知CuCl晶体属于 （填晶体类型）。 ②通过分析CuCl的X射线衍射图谱，发现CuCl晶胞与金刚石晶胞类似，其晶胞如图所示，晶胞参数为anm，该晶体密 CI 度p＝ （设为阿伏伽德罗的值）。 16．（14分）阿司匹林具有解热镇痛、治疗心血管疾病的作用，其有效成分是乙酰水杨酸 制备乙酰水杨酸的主要反应为： （阿司匹林） 名称 性质 水杨酸 熔点157℃，溶于乙醇，微溶于水，相对分子质量为138 醋酸酐 沸点140℃，无色透明液体，易与水反应生成乙酸 乙酰水杨酸 熔点135℃，受热易分解，溶于乙醇，微溶于水，相对分子质量为180 高二化学试卷 第4页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 实验室制备乙酰水杨酸的实验装置图和步骤如下： ①向三颈烧瓶中依次加入2.07g干燥的水杨酸、5.0mL新蒸的醋酸酐（0.05mol）和0.5mL浓硫酸（作催化剂），磁力搅拌下，小心加热，控制温度在70℃左右反应30min。 ②稍冷后，将反应液缓慢倒入100mL冰水中冷却结晶，减压抽滤，滤饼用少量冷水多次洗涤，继续抽滤，得到乙酰水杨酸粗品（含聚酯等杂质）。 ③向粗产品中加入一定量的饱和NaHCO3溶液搅拌至不再产生CO2为止，过滤出杂质聚酯；再向滤液中加入适量浓盐酸，冰水浴冷却结晶，减压过滤，洗涤，干燥得到不纯的产品c，最终制得乙酰水杨酸2.16g。 回答下列问题： （1）仪器A的名称 。 （2）步骤②“倒入100mL冰水”后，醋酸酐发生反应的化学方程式为 。 （3）步骤①中采用的最佳加热方式为 。 （4）检验步骤③中产品c含有杂质的试剂为 。 （5）以下现代分析仪器可用于测定乙酰水杨酸中官能团的是 （填序号）。 A.红外光谱仪 B.核磁共振仪 C.质谱仪 D.现代元素分析仪 （6）步骤③中“加入饱和NaHCO3溶液”的目的是 。 （7）该实验乙酰水杨酸的产率为 （以质量分数表示）。 17．（14分）先进的甲醇低压羰基合成乙酸工艺的普及推广，导致我国乙酸产能过剩。使用特定催化剂使乙酸直接加氢制乙醇，反应如下：，回答下列问题： （1）反应在 能向正反应方向自发进行。 A.任何温度下 B.较高温度下 C.较低温度下 D.无法确定 （2）恒温恒容下发生乙酸加氢制乙醇反应，下列描述能说明该反应达到平衡的是 ＿（填字母）。 A.乙酸和乙醇的浓度相同 B.压强不变 C.温度不变 D.整个体系中乙酸的质量分数一定 （3）在n(乙烯）与n（乙酸）各1mol条件下发生反应：。某研究小组在不同压强下进行了在相同时间乙酸乙酯的产率随温度变化的测定实验，实验结果如图所示。回答下列问题： 图一 图二 ①乙烯与乙酸反应的热效应ΔH2 （填“＞0”或"<0")。 ②图一中，当压强为，温度高过80℃时，升高温度，乙酸乙酯产率下降的原因可能是 （不考虑催化剂活性）。 高二化学试卷 第5页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 ③根据上图判断压强由大到小的顺序是 ，若想加快反应速率且提高产率，可以采取的措施有 （写出1种即可）。 （4）一定温度和压强下，向初始体积为1L的密闭容器中通入2molH2（g）和1mol CH3COOH（g），发生反应，测得平衡时体积减小20％，则平衡时该反应的平衡常数K= （只填数值，单位忽略不计）。 18．（15分）芳香烃A是基本有机化工原料，由A制备高分子E和医药中间体I的合成路线（部分反应条件和副产物已略去）如下图所示： 已知①； ②(苯胺，易被氧化)。 （1）C的化学名称是 。 （2）G中官能团名称是 ，G→H的化学反应类型为 。 （3）反应②的化学方程式为 。 （4）反应⑥和反应⑦的合成顺序不能颠倒的原因是 。 （5）比有机物G多1个-CH2-，且满足下列条件的同分异构体有 种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有4组峰的结构简式为 。 ①苯环上只有2个取代基，其中一个为硝基； ②含酯基，且能与银氨溶液反应生成银镜； ③分子中不含除苯环外的其它环状结构。 （6） 可降解塑料聚羟基丁酸酯可由3-羟基丁酸生产，请设计以CH3CHCl2为起始原料制备3-羟基丁酸的合成路线（无机试剂和有机溶剂任用）。 2025年春季期高二期末教学质量监测 化学参考答案 题目 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 B B A C B D B C B A C A B D 1.B【解析】 A.植物油含不饱和高级脂肪酸甘油酯，其中碳碳双键能与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，A正确； B.鸡蛋清溶液含蛋白质，硝酸银是重金属盐，会使蛋白质变性产生沉淀，变性不可逆，沉淀不能重新溶于水，B错误； D.淀粉、纤维素和蛋白质相对分子质量都大于一万，都属于天然有机高分子，D正确。 2.B【解析】 A．乙醛的分子式为C2H4O，故A错误； B．已知丙烯的结构简式为：CH2＝CHCH3，故聚丙烯的结构简式为：，B正确； C．根据VSEPR模型计算，NH3分子中有1对孤电子对，N还连接有3个H原子，因此N的VSEPR模型为四面体型，C错误； D. CO2的结构式为O=C=O，碳氧双键中含有1个σ键和1个π键，π键电子云肩并肩方式重叠，轮廓图为 ，D错误； 3.A【解析】 A．a装置可用来分离提纯液态有机混合物，如二氯乙烷（沸点40℃）、四氯化碳（沸点77℃），A正确； B.乙醇和乙酸互溶，不能用分液的方法进行分离，故B错误； C.乙酸具有挥发性，挥发出的乙酸会优先与苯酚钠溶液反应，干扰碳酸、苯酚的酸性强弱验证，故C错误； D.应通入饱和碳酸钠溶液中而非饱和氢氧化钠溶液，D正确； 4.C【解析】 A.该反应为非氧化还原反应，无电子转移，A错误； B.碳原子的核外电子排布式为，电子填充在1s、2s、2p（只填充了2个轨道）上，轨道数共4个，故B错误； C.C2H2中含有2个C-H键，标准状况下，22.4LC2H2的物质的量为1mol，含有极性共价键的数目为，故C正确； D.体积未知无法计算，D错误。 5.B【解析】A.肉桂醛分子中碳碳双键碳原子连接了不同的原子或原子团，具有顺反异构，A错误； B.肉桂醛分子中存在苯环、C＝C双键和醛基三个平面结构，且三个平面通过单键连接，因此所有原子可能共面，B正确； C.肉桂醛分子中的碳碳双键、醛基都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不可以用酸性高锰酸钾溶液进行鉴别，C错误； D．肉桂醛中的苯环、碳碳双键、醛基均可以与H2发生加成反应，故1mol肉桂醛在一定条件下与 H2加成，最多消耗5molH2，D错误。 高二化学答案 第1页（共7页） 学科网（北京）股份有限公司 6.D【解析】 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最高正价与最低负价代数和为0，则W为C；根据化合物甲的结构可预测，Y为Na，X为O，Z与X同主族，则Z为S。 A.原子的电子层数越多，原子半径越大。电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径： Na>S>O，A错误； B．根据分析W为C，X为O，Z为S，所以W、X、Z的简单氢化物为CH4、、，由于水分子间形成氢键，因此沸点最高的是H2O，B错误； C.WZ2分子为（，属于直线形分子，C错误； D.与X相邻的同周期元素为氮和氟，第一电离能： F>N>O，D正确。 7.B【解析】 B.乙酸与乙醇酯化断键机理为酸脱羟基醇脱氢，故应该出现在产物水中，故B错误； 8.C【解析】 A．H2O的稳定性大于，是由于O-H键键能大于S-H键键能，A错误； B．甲烷、氨气中心原子均为sp3杂化，NH3中心原子有一个孤电子对，对成键电子排斥作用更强，键角变小，B错误； C.甲酸的酸性大于乙酸，这是因为烃基是推电子基团，烃基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱，C正确； D.碘和溴都是分子晶体，熔沸点的高低与分子间作用力有关，相对分子质量越大，分子间作用力越大，故碘单质的熔点高于溴单质，D错误。 9.B【解析】 A.苯甲酸含苯环，与乙酸结构不同，不是同系物，A错误； B．2-氯丙烷不溶于水，乙醇与水互溶，故可以用水区别，B正确； C.丙烷中含丙烯，用酸性高锰酸钾溶液将丙烯转化为乙酸和二氧化碳，引入新的杂质，C错误； D.甲苯完全氢化后形成甲基环己烷，无手性碳，D错误； 10.A【解析】 A.配离子的空轨道接受CN-提供的孤电子对，形成配位键，A正确； B.甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化是苯环对甲基的活化作用，B错误； C．C2H4分子中的碳碳双键不可以围绕键轴旋转，旋转会影响键的强度而断裂，C错误； D．极性溶剂更有利于电离过程的进行，H2O的极性强于乙醚，1在乙醚中电离比在H2O中难，D错误。 11.C【解析】 A.b含有碳氯键，能在NaOH水溶液中发生水解反应，A正确； C． c有4种不同化学环境的H，如图编号所示： ，核磁共振氢谱有4组峰，C错误； D.超分子例子如冠醚识别碱金属离子，c分子和钾离子形成的d属于超分子，D正确。 高二化学答案 第2页（共7页） 学科网（北京）股份有限公司 12.A【解析】 A.M、N、W均为烃，不易溶于水，A正确； B．N的名称为1-丙烯，B错误； C．W不能与溴水发生取代反应，在光照或者催化剂FeBr3下能与纯溴单质反应，C错误； D．M的一氯代物有4种（苯环上3种＋甲基上1种），D错误。 13.B 【分析】由图可知放电过程，得电子被还原，N为正极，电极反应 【解析】 A.亚氨基和羧基的引入可以与水形成氢键，极大提高茶醌类有机物的水溶性，A正确； B.由分析可知，M为阴极，若电源为铅酸蓄电池，则电极M应与负极即Pb电极相连，B错误； C.放电时电极的电势：N电极（正极）＞M电极（负极），C正确； D.根据分析，充电时，阳极电极反应正确。 14.D【解析】 A.有8个位于顶点，个数为： ，I有6个位于面心，个数为： 有1个位于体心，则该晶胞的化学式：CsPbI3，A正确； B.晶体中I与Cs＋最短距离为面对角线的一半，B正确； C.Cs为碱金属元素，位于周期表的s区，C正确； D.的配位数为6,6个面心的I与其最近，D错误。 15（共15分，除特殊说明外，每空2分） （1）适当提高浓度或延长浸取时间或搅拌或粉碎废铜渣（2分） (2)SiO2、、(（2分） NH4CI过量，导致CI浓度过高，使正移，所以CuCl溶解导致沉淀率下降（2分） （4）C（2分） （5）引入杂质 （6）①分子晶体（1分）②（写成或 或均给2分）。 【分析】 以工业废铜渣（主要含CuO，还有CuS、和FeO等）为原料制备CuCl，废铜渣中加稀硫酸、浸取，经过滤所得滤液中阳离子主要有与酸不反应，CaSO4微溶，则滤渣1为，以及反应生成的S。浸取液中加入CuO 调节pH，使溶液中的Al3＋完全转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀除去，则滤渣2主要成分为Fe（OH）3、Al（OH）3，滤液除沉淀后经加热、净化得到（，再向溶液中加入（NH4）2SO3和NH4C1反应生成CuCl和［CuCl3］2-，用水稀释后将生成的更多的转化为CuCl沉淀，经系列操作得到产品，据此解答。 详细解答： （5）使用MgO调节pH会引入杂质； （6）①CuCl晶体的熔点低，熔融态时不导电为分子晶体，答案为：分子晶体； ②晶胞中Cu位于顶点和面心，个数为，晶胞中Cl位于晶胞内部，个数为4，则晶胞的质量为，晶胞的体积为，则晶胞的密度为 16（共14分，每空2分） （1）球形干燥管（2分） (2) （3）水浴（2分） （4）FeCl3溶液（2分） （5）A（2分）（6）生成可溶性乙酰水杨酸钠（2分）（7）80.0％（2分）（写成2.16／2.7给1分）。 【详解】 （2）表格中可知醋酸酐易与水反应生成乙酸； （3）控制温度在70℃左右反应30min，故采用水浴加热易于控温且受热均匀； （4）经过步骤③中“饱和NaHCO3溶液”，把乙酰水杨酸和水杨酸转化成盐而与聚酯分离，再酸化得到的乙酰水杨酸主要杂质为水杨酸（含酚羟基）和乙酸，可用FeCl3溶液是检验是否含有水杨酸杂质； （5）A红外光谱仪可测定官能团和化学键；B核磁共振仪可测等效氢或等效碳；C质谱仪测质荷比；D现代元素分析仪可测所含元素种类，符合的只有A选项。 （6）经过步骤③中“饱和NaHCO3溶液”，把乙酰水杨酸和水杨酸转化成盐而与聚酯分离，故答案为：生成可溶性乙酰水杨酸钠。 17（共14分，每空2分） （1）C（2分） （2）BD（2分） （2分） ②T>80时，由于该反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动导致产率下降（2分） ③ （2分）；增大压强（2分） （4）9／8（或者1.125）（2分） 【详解】 （1）据ΔG=ΔH-TΔS<0时可自发进行，反应 ΔS<0，只有低温才更容易自发进行。 （2）A．投料未知，乙酸和乙醇的浓度相等不知道是否为平衡状态，A错误； B.在恒温恒容下，据pV=nRT，T、V不变，反应为前后气体体积改变的反应，压强会随着反应进行而改变，故压强不变，达到化学平衡，B正确； C.温度一直不变，不能作为平衡判断依据，C错误； D.乙酸的质量分数不变，说明化学平衡，D正确；故选BD。 （3）①由图二可判断 ②由①已判断出，故该反应为放热反应， ，升高温度，平衡逆向移动，乙酸乙酯的产率下降； ③据有气体参与的反应，增大压强，反应速率加快，相同时间内产率增大，故在相同温度下，压强越大，速率越快，产率越大，故；增大压强可使平衡正移，产率增大，速率加快，故答案为：增大压强。 （4）平衡时mol，体系中气体物质的量减小20％，列化学平衡三段式，则： 高二化学答案 第5页（共7页） 学科网（北京）股份有限公司 高二化学答案 第3页（共7页） 学科网（北京）股份有限公司 高二化学试卷 第6页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 $$