北京市第一零一中学2025-2026学年度第二学期期末考试 高一化学试题

北京一零一中2025一2026学年度第.二学期期末考试 高一化学 2026年7月 友情提示： 本试卷分为卷、Ⅱ卷两部分，共19小题，共8页，满分100分；答题时间为90分钟； 将答案写在答题纸上。 可能用到的相对原子质量：H1 016 S32 I卷选择题（共42分) (共14道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分。) 1.下列过程与氧化还原反应无关的是 三油气 曲须甑 金属汞 汽油 爆油 原油 柴汕 负极室 正极室 重汕 电解质 溶液 润滑油，石蜡等 质子 交换膜 A.工业上原油 B.氢氧燃料电池 C.拉瓦锡测定 D.普利斯特利 的分馏 空气中02含量 光合作用实验 2.下列化学用语或图示表达不正确的是 A.中子数为18的氯原子：CI B.乙醇分子的空间填充模型： C.过氧化钠的电子式：Na[:O:O2Na+D.异戊烷的结构简式： CH:CHCH2CH3 C 3.下列说法正确的是 A.糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应 B.蛋白质遇饱和硫酸钠溶液会发生盆柳 C.植物油和纤维素都是天然高分子化合物 D.检验淀粉在酸性条件下是否水解，可以用碘水 4.依据元素周期律进行推断，下列说法不正确的是 A.氧化性：C2>S B.碱性：KOH>NaOH C.原子半径：Li>Be D.酸性：H3PO4>NO3 第1页共8页 5.关于铜一锌一硫酸原电池，下列说法不正确的是 A.铜是正极 A B.电子流动方向是Zn-→Cu C.铜电极上发生反应：Cu+2eˉ=Cu2+ D.该装置可以将化学能转化为电能 6.用Na代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 稀硫酸 A.1mol羟基中含有的电子数目为10Wa B.1mol丁烷中含有非极性共价键的数目为3NA C.1molS02与5molO2充分反应可生成S03分子的数目为Na D.1 mol Fe与少量稀NO3反应转移的电子数目为3Wa 7.下列实验中，不能达到相应实验目的的是 2 mL 2mL 3 mol-L- 0.5 mol-L 8 (盐酸 盐酸、 乙酸乙酯 合稀硫酸 饱和Na2CO溶液 热水 冰水 图片 Na,SiO 铁片 将NO球漫泡在冰水和热水中 美溶液 (表面积大数相同) Na.CO A.探究化学反应 B.探究温度对化学 C.分离乙酸乙酯和 D.比较S、C、Si元素 速率的影响因素 平衡的影响 饱和Na2CO3溶液 的非金属性强弱 8.“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如下： 冷凝、 浓缩、酸化 →产品Br2 精馏 后的海水不 吹 S02日 (含Br) 吸 蒸 出 塔 塔 塔 空气、水蒸汽 Cl 下列说法正确的是 A.进入吹出塔前，B被还原成了Br2 B.从吹出塔进入吸收塔的物质只有B2 C.经过吸收塔后，溴元素得到了富集 D.蒸馏塔中只发生了物理变化 第2页共8页 9.酸与醇发生酯化反应的过程如下： 0 OR 下列说法不正确的是 A.①的反应类型是加成反应 B②中断裂CO键和O-1键 C.若用R18OH作反应物，产物可得H218O D.酯化过程中，用浓硫酸有利于过程② 10.碱性锌锰干电池的结构示意图如右图所示。该电池放电时发生反应： Zn+2MnO2十H20=Zm0+2MmO0H。下列说法不正确的是 锌粉和 A.石墨能导电做电极 氢氧化钾 B.电池工作时OH厂向负极方向移动 C.负极发生反应：Zn-2e=Zn2 。二氧化锰 和石墨 D.正极发生反应：MnO2十H20+e=MnOOH+OH 11.反应：S20g2(aq)十2(aq)=2S042(aq)十2(aq)△H,在加入Fe3+后反应进程中能量的变 化如图所示。已知：反应机理中有F+出现。 能量/kmof ② 2Fe3(aq)+2r(ad)+ 2Fe(aq)+Iz(aq)+ S2 (aq) 2S0好aq) 反应进程 有关该反应，下列说法不正确的是 A.决速步是第①步 B.该反应的△H=(E2一E)kJ-mol-1 C.反应过程中，不容易检测到Fe2 D.无Fe3+时，反应的活化能的数值大于（E4一E2) 第3页共8页 12.高炉炼铁过程中发生反应：号Fez0,()+C0(g)一号Pe)十C0(g,该反应在不同温度下 的平衡常数见下表。 温度(T℃) 1000 1150 1300 平衡常数(K) 4.0 3.7 3.5 Fe2O3与C0反应tmin,下列说法正确的是 A.由表中数据可判断该反应：△H>O B.增加高炉的高度可以降低炼铁尾气中CO的含量 C.增加Fe2O3的用量，有利于提高C0的平衡转化率 D.tmin时，c(C0)=2×10molL-,则(Co)=2x10-3molL1min1 t 13.土壤中的微生物可将大气中的H2S经两步反应氧化成S042ˉ，两步反应的能量变化如下图 所示。 $+子o,g+H,0g) H,sg)+之0，g) △H2=-585.20k灯·mo △H,=-221.19kJ·mol- S(s)+HO(g) SO2 (aq)+2H(aq) 反应过程（第一步反应）》 反应过程（第二步反应） 下列说法不正确的是 A第一步反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能 B,第二步反应中，反应物的总能量大于生成物总能量 C.H2S(g)+202(g)=S042(aq)+2H(aq)△H=-364.01kJ·mo-1 D.结合S(S)的燃烧热，可求算2HS(g)十302z(g)=2S02(g)十2H20(g)的△H 14.工业上常用H除去CS2:CS2(g)十4H(g)=CH4(g)+2H2S(g)。 一定温度下，向1L反应器中按照不同投料（见下表）充入气体。按照①进行投料时，测得 体系中各成分的物质的量随时间变化如下图所示。 投料 CS2(g) H2(g) CH4(g) H2S(g) ① 1 mol 4 mol 0 0 ② 0.4 mol 1.6 mol 0.8 mol 1.6 mol 下列说法不正确的是 A.图中M对应的物质是H2S B.①中达到平衡时，nH2)=0.8mol 时间min C. 该温度下，该反应的平衡常数K=25 D. 按照②进行投料时，反应向逆反应方向进行 第4页共8页 Ⅱ卷非选择题（共58分) 15.(11分)化合物G(丙酸异丙酯)可用作食品香料，可通过下列转化制取（部分反应条 件略去)： H20 02 过氧化物△ C4C电c迅O健剂公C催化剂人C品CA6co0H 心 D CHCH二CH2 中G A 物质XCH3CCH H20 CHCHCH; 丙酸异丙酯) Br NaOH溶液△ OH E (1)化合物D中官能团的名称是 (2)化合物C的结构简式是 0 (3)A→E过程中，物质X的化学式是 (4)化合物A发生加聚反应，反应的化学方程式是 (5)关于上述流程中的化合物，下列说法正确的是 (填序号)。 a.A与乙烯互为同系物 b.B和F互为同分异构体 c.B→F是取代反应 d.B和D均能和NaHCO3反应 (6)D十FG,反应的化学方程式是 16.(12分)“氮的固定”对保障人类生存具有重大意义。 I.一种新型合成氨的原理如图所示。 NH3 0 (1)H3的电子式为 ② (2)右图所示过程的步骤①③中属于氧化还原反应的是 LiaN LiOH 通电 (填序号)。 ③ ① (3)右图所示过程的总反应方程式是 N i 02+H20 Ⅱ.工亚合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破。 (4)常温常压时，N2(g)和2(g)反应生成0.2 mol NH3(g),放出9.24k灯的热量，该反应的热化 学方程式是 (5)一定温度下恒容密闭容器中，合成氨达到化学平衡状态的标志是 （填序号)。 a.N2、H2、NH3的物质的量之比是1：3：2 8消耗1molN2的同时生成2 mol NH3 c.容器内压强不再变化 d.N的体积分数不再变化 (6)工业合成氨时，既加快反应速率又增大H2平衡转化率，可以采取的措施是 (填 序号)。 a.增大压强 6,加入催化剂 c.增大2浓度 d.升高温度 第5页共8页 17、(11分)优化反应条件是研究化学反应的重要方向。 (1)以硫代硫酸钠与硫酸的反应Na2S2O3十H2S04=Na2S04十S02十S1十H20为例，探究外界 条件对化学反应速率的影响，实验方案如下表所示。 实验 Na2S2O3溶液 H2S04溶液 蒸馏水 温度℃ 序号 浓度/(mol/L) 体积/mL 浓度/(mol/L) 体积mL 体积/mL 0.1 1.5 0.1 1.5 10 20 Ⅱ 0.1 2.5 0.1 1.5 9 a 血 0.1 6 0.1 1.5 9 30 ①表中，a为 ,b为 ②实验表明，实验Ⅲ的反应速率最快，支持这一结论的实验现象为 (2)疏代硫酸钠可用于从含氧化银的矿渣中浸出银，反应如下： Ag20+4S2032-+H20=2[Ag(S203)2+20HT 实际生产中，为了提高银的浸出率需要调节pH的范围为8.5~9.5，解释pH不能大于 9.5的原因：pH大于9.5时， (3)工业上常用空气催化氧化法除去电石渣浆（含CaO)上清液中的$2~，并制取石膏 (CaSO42H20),其中的物质转化过程如下图所示。 0 孔2O 、糕工 CaoMinSO Mn(OH) MnO 程I、 CaS042Es0t—S0t0-s0g 82 ①过程I、Ⅱ中，起催化剂作用的物质是 ②过程Ⅱ中，反应的离子方程式为 ③根据物质转化过程，若将10工上清液中的2转化为S042-（S2浓度为320mgL),理 论上共需要标准状况下的O2的体积为L。 第6页共8页 18、（14分)Fe3O4是一种重要的化工产品。以黄铁矿烧渣（主要成分为Fe20、Fe04,含少 量的Si02、A12O3等)，生产Fe2O4的过程如下。 NaO溶液 铁粉 烧渣 铁精粉 H2S04 FeS, 溶液B 溶液C FeSO4溶液 碱浸 酸沒 还原 精制 已知：①0.1mol/LFe2+生成Fe(OD2,开始沉淀时pH=6.3,沉淀完全时pH=8.3 ②0.1 mol/LFe3+生成Fe(OD,开始沉淀时pH=1.5,沉淀完全时pH=2.8 ③硫酸浓度大于10%时，随硫酸浓度增大，硫酸铁在疏酸溶液中的溶解度降低 (1)碱浸 ①烧渣在碱浸前需粉碎，其作用是 ②NaOH溶液溶解A12O3的离子方程式是 (2)酸浸 取相同质量铁精粉，酸浸相同时间，测得铁浸出率随硫酸浓度变化如下图所示。 ①浓度低于c1molL1,随浓度增大，铁浸出率增大， 原因是。 70 ②浓度高于c1molL,随浓度增大，铁浸出率 浸出率/ 35 降低，可能的原因是 (3)还原 c浓度mol·L~1 将反应的离子方程式补充完整：□FeS2十口Fe3++口=口Fe2++DS042+口 (4)用FeSO4溶液制备FeO4 保持反应温度不变，将NaOH溶液加入到FSO4溶液（略过量）中，产生白色沉淀， 并很快变为灰绿色。缓缓通入空气并开始记录时间及pH变化（如下图）。 经检测，t时段产生Fe3O4。 7.8 6:6 5.0 0.0 时间 ①白色沉淀是 ②t~2时段体系pH不变，反应的离子方程式是 第7页共8页 19.(10分)小组同学探究aS0,与不同铜盐溶液的反应，实验如下。 实验：向2mL0.5molL1Na2S03溶液中加入1mL0.25 mol-L-CuCl溶液，立即产 生橙黄色沉淀（沉淀A),放置5min左右，转化为白色沉淀（沉淀B)。 已知：①Cu+浓氨本-Cu(NH)2(无色)，Cu2+滚氯本Cu0NH4*(深蓝色) ②Cu+箢酸Cu2+Cu (1)研究沉淀B的成分。 向洗涤后的沉淀B中加入足量浓氨水，得到无色溶液，在空气中放置一段时间，溶 液变为深蓝色。取少量深蓝色溶液，滴加足量的试剂X,产生白色沉淀。 ①白色沉淀是AgCI,试剂X是 ②沉淀B是纯净物，其成分是 (填化学式)。 (2)经检验，沉淀A不含SO42。推测沉淀A能转化为沉淀B与C1有关，为研究沉淀A的 成分及沉淀A转化为B的原因，实验如下。 足量 白色沉淀(CuC) NaCI溶液 洗净的沉淀A 过滤 BaC2溶液 足量盐酸 无色溶液 白色沉淀 白色沉淀减少 ①仅通过上述实验不能证明沉淀A中含有Cu,补充实验：向少量洗净的沉淀A中加入 稀硫酸，证实了沉淀A中含有C,证据是 ②无色溶液中含有S042,推测S042的产生有两个途径： 途径1：实验过程中O2氧化S032; 途径2： (将途径补充完整)。 经研究，途径1不合理，途径2合理。 ③解释Na2SO3和CuCl2溶液反应时，先产生橙黄色沉淀，再转化为白色的原因： (3)Na2SO3和CuC2溶液反应最终生成CuC1沉淀，并检测到有SO2生成，离子方程式 是 (4)用Na2SO,和CuSO4溶液重复上述实验，产生橙黄色沉淀，放置72h后变为暗红色沉 淀。该暗红色沉淀可溶于氨水，得到无色溶液，放置变为深蓝色。 (5)根据上述实验，下列说法正确的是 (填序号)。 A.实验中的橙黄色沉淀只含Cu2+、032 B.Na2SO3与CuC2溶液、CuSO4溶液都可以发生复分解反应 C.与铜盐反应时，Na2SO3只能与CuC2溶液发生氧化还原反应 D.在CI厂作用下，Cu2+的氧化性可能增强了 第8页共8页 北京一零一中2025一2026学年度第二学期期末考试参考答案 高一化学 2 3 8 9 10 11 12 13 14 A B B D B B D 15.(11分) (1)羧基 (1分) 【“邈”写错，0分：结构简式、结构式。0分】 (2)CH3CH2CHO (2分) 【C2sC0,或醛基展开写，2分： 酸基写错（如C0H),氢的个数不对，结构式，0分；本空只有分和2分I (3)HBr (2分) (4)CH3CH-CH2繼税随 (2分) CH3 碳碳键中的甲基的碳没对淮主能C，1分；结构简式写错，氢的个数不对，0分】 (5)abc (2分) 【错选，多选，0分少选1个，1分；少选2个，0分】 OH (6)CH3CH2COOH+ CH一CH-CHL。 浓，sCH3CHC00CH(CH)h+H20 (2分) 【写错配平、条件、水，C一0键中羟基的氧没对灌C,1分】 16.(12分) (1)H::H H (2分) 《本空只有0分和2分】 (2)①③ (2分) 【错选，多选，0分：少选1个，1分1 (3)2N2十6H20雀剂4NH3十302 (2分)《“一定条件”，“通电”，“电解”均可得分】 写错配平、条件，1分；化学式写错或产物写错，0分；离子方程式，0分】 (4)N2(g)+32(g±2N(g）△H=-92.4 kJ.mol】 (2分) 第1页共2页 没写状态、产物写错或“kJmo厂1”写错，1分； N2(g)+H2(g)0.2NH3(g) △H=-9.24 kJ-mol1,0分】 (5)cd (2分) 【错选，多选，0分；少选1个，1分】 (6)a (2分) 【错选，多选，①分】 17.(11分) (1) ①20 2.5 (各1分) 《不是该数值，均为0分】 ②实验Ⅱ中出现浑浊所需时间最短 (1分) 【没有说“实验Ⅲ”，0分：不是“出现浑浊”的其他现象或者没写现象，“出现浑浊最 明显，但没说时间”，0分；“实验Ⅲ比实验Ⅱ和实验I出现浑浊时间短”或“实验 Ⅲ最先出现浑浊”，“相同时间，实验Ⅲ最浑浊”“实验生成浑浊最快/最先”， “产生固体质量最大”，多写“生成气泡”，1分】 (2)c⑨H)增大，.不利于反应正向进行，浸出率下降 (2分) 【“c(OH可增大，.平衡逆向进行”，2分：没写“c(OH 可)增大”，或者写“c但减小”，但写了“不利于正向进行”或“平衡逆向移动”，1 分：多写“正反应速率减小，逆反应速率增大”，1分：“速率”角度，没有平衡移动， 0分】 (3) ①Mn(ODz (2分)【写名称，2分：多写其他粒子，多写1个扣1分，扣完 为止；只写了其他粒子，或Mm(OD2化学式或名称写错，0分】 ②4MnO32-+2S2-+9H20=S2032+4Mn(OHD2↓+100H (2分) 【配平写错，1分；化学式写错或产物写错，0分：化学方程式，0分】 ③4.48 (2分)【不是该数值，均为0分】 18.(14分) (1)①增大烧渣与碱液的接触面积，提高反应速率 (2分) 第2页共2页 【“增大接触面积”，1分；“提高反应速率”，1分；二者不关联】 ②Al203+20H+3H20=2A1(OH)4 (2分) 【配平写错，1分：化学式写错或产物写错，0分；化学方程式，0分】 (2)①cH)增大，铁精粉与酸反应的速率加快 (2分) 【“c(硫酸)增大，（硫酸氧化性增强）反应速率加快”，2分；“（反应物）浓度加大，反 应速率加快”“反应速率加快”，1分；】 ②硫酸铁析出，覆盖在铁精粉的表面；随硫酸浓度增大，覆盖面积增大，固体接触面 积减小，反应速率减慢 (2分) 《“疏酸铁析出，覆盖”，1分；“接触面积减小，速率减慢”，1分；二者关联】 (3)1FeS2+14Fe3++8H20=15Fe2++2S042-+16Ht (2分) 【20”和“H*”,1分；配平，1分】 (4)①Fe(OH2 (2分)【写名称，2分：化学式或名称写错，0分】 ②6Fe(OH)2+02=2Fe304+6H20 (2分) 【配平写错，1分；化学式写错或产物写错，0分；离子方程式，0分】 19.(10分) (1)①足量硝酸和AgNO3溶液 (1分) 鼠少写“硝酸”，0分】 ②CuC1 (1分) 【写名称，0分】 (2)①生成红色固体 (1分) 置无“生成红色固体”，只写其他现象，0分；多写其他现象，1分】 ②在C作用下，Cu2+氧化S032生成S042 (1分) 【“Cu2+氧化S032生成S042”,1分】 ③CuC2和Na2SO3溶液生成棕黄色沉淀A的反应速率快于生成白色沉淀B,生成白色 第3页共2页 沉淀B的限度大于生成棕黄色沉淀A的反应 (2分) 【没有对比，0分：“速率”角度，1分：“限度”角度，1分；二者不关联】 (3)2Cu2++2C+S032-+H20=2CuCI+S042-+2H+和2Ht+S032-=H20+S02↑ (或2Cu2++2CI+2S032-=2CuCU+S042-+S02↑) (2分) 【配平写错，1分：化学式写错或产物写错，0分；化学方程式，0分】 (5)BD (2分) 【错选，多选，0分；少选1个，1分】