精品解析：福建省漳州市平和广兆中学2024-2025学年高二下学期期末化学试题

广兆中学2024-2025学年下学期期末考试高二年试卷 科目：化学 (考试时间：75分钟，总分100分) 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 题号 一 二 总分 得分 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “福建舰”是世界上最大的常规动力航母，下列有关它的说法错误的是 A. 携带用的航空煤油和柴油主要成分为烃 B. 防腐涂料中使用的石墨烯为乙烯的同系物 C. 降噪减震材料环氧树脂属于有机高分子材料 D. “超级甲板”铝锂合金的硬度比铝大，机械性能更好 【答案】B 【解析】 【详解】A．从结构化学来讲，煤油和柴油主要成分都是烃类化合物，故A项正确； B．同系物是结构相似，在分子组成上相差1个或多个CH2原子团的物质，石墨烯是一种由碳原子组成六角型呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料，乙烯的分子式为C2H4，石墨烯不是乙烯的同系物，故B项错误； C．环氧树脂是指分子中含有两个或两个以上环氧基团的有机高分子材料，故C项正确； D．一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，因此铝锂合金的硬度比铝大，故D项正确； 故本题选B。 2. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol二氧化硅晶体中Si—O键数目为 B. 1mol与在光照下反应生成的分子数为 C. 标准状况下，2.24L的中含有C-Cl键数目为 D. 4.4g中含有键数目最多为 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化硅为原子晶体，晶体中1个硅原子与4个氧原子通过极性共价键形成正四面体结构，则1mol二氧化硅中含有的Si—O极性共价键的数目为4NA，A错误； B．甲烷与氯气发生光照取代反应生成多种氯代甲烷，1.0mol甲烷与氯气反应生成的一氯甲烷数小于，B错误； C．标准状况下，非气体，不适用气体摩尔体积进行计算，C错误； D．4.4g物质的量是0.1mol，键数目最多时应无双键，当表示环氧乙烷()时，一个环氧乙烷分子中含7根键，则即0.1mol环氧乙烷中含键的数目为，D正确； 故选D。 3. 我国科学家已经在实验室中成功地实现了“空气变馒头”的壮举，化学总反应可表示为(没有配平)。下列说法正确的是 A. 四种物质的晶体熔化时破坏的作用力不同 B. 从共用电子对是否发生偏移的角度看，淀粉中存在两类共价键 C. 三种元素的电负性大小为O>H>C D. 键长：C=C>C—C 【答案】B 【解析】 【详解】A．化学反应中的四种物质均属于分子晶体，熔化时均须克服分子间作用力，A项错误； B．淀粉中存在C—O、O—H等极性键，也存在C—C非极性键，B项正确； C．同周期主族元素，电负性随着原子序数的增大而增大，故电负性O＞C，在碳氢化合物中，碳的化合价显负价，氢的化合价显正价，故电负性C＞H，所以三种元素的电负性大小为O>C>H，C项错误； D．当两个原子形成双键或者三键时，由于原子轨道的重叠程度增大，原子之间的核间距减小，键长变短，故成键原子相同的共价键的键长:单键键长 > 双键键长 > 三键键长，则键长：C=C＜C—C，D项错误； 答案选B。 4. 下列说法错误的是 A. 的系统命名：2-甲基丙醛 B. 葡萄糖的实验式： C. 的分子式： D. 1-氯丙烷的球棍模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．的母体为丙醛，2号位上有甲基，名称为2-甲基丙醛，故A正确； B．葡萄糖的分子式为，实验式为，故B正确； C．的分子式为：，故C错误； D．1-氯丙烷的球棍模型为，故D正确； 答案选C。 5. 五种短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，形成的化合物结构如图所示。Z元素与Y元素位于同一周期，其原子核外有3个未成对电子。下列说法正确的是 A. 原子半径：W>Y>Z>R>X B. 最简单氢化物的键角：R>Z>Y C. X与R形成的化合物的空间结构为直线形 D. X与W形成的化合物电子式为： 【答案】A 【解析】 【分析】五种短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大；W形成价阳离子，原子序数最大，则W为Na；元素Z的原子核外有3个未成对电子，原子序数小于Na，则Z为N；Y形成4个共价键，且与N同一周期，则Y为C；R形成2个共价键，原子序数小于Na，则R为O；X形成1个共价键且原子序数最小，则X为H。 【详解】A．同一周期元素从左往右原子半径逐渐减小，同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Na＞C＞N＞O＞H，故A正确； B．甲烷分子中碳原子的价层电子对数为4，孤电子对数为0，氨分子中氮原子的价层电子对数为4，孤电子对数为1，水分子中氧原子的价层电子对数为4，孤电子对数为2，孤电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，则氢化物的键角大小顺序为，B错误； C． 分子的空间结构为二面角形，故C错误； D．是离子化合物，电子式为，D错误； 选A。 6. 下列实验设计能达到实验目的的是 A. 图1证明石蜡分解产物中含有乙烯 B. 图2检验乙醇发生了消去反应 C. 图3验证乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱 D. 图4制取溴苯并检验有HBr生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．石蜡的主要成分为烷烃，烷烃不能使酸性高锰酸钾褪色，在加热和碎瓷片的催化作用下石蜡发生分解反应，分解产物中有烯烃可使酸性高锰酸钾褪色但不一定是乙烯，故A错误； B．乙醇和浓硫酸混合加热会发生消去反应，同时也会发生氧化还原反应产生二氧化碳和二氧化硫，通入氢氧化钠溶液中可除去乙醇、二氧化硫等气体；若观察到酸性高锰酸钾褪色则证明有乙烯，说明乙醇发生了消去反应，故B正确； C．醋酸具有挥发性，可能是醋酸与苯酚钠反应产生白色沉淀，无法验证碳酸和苯酚的酸性强弱，故C错误； D．液溴易挥发，挥发出来的溴蒸汽进入硝酸银溶液中同样会产生淡黄色沉淀，从而干扰了HBr的检验，故D错误； 故选B。 7. 银屑病的治疗药物本维莫德乳膏结构如图。下列说法正确的是 A. 有1个手性碳原子 B. 可形成分子内氢键和分子间氢键 C. 所有碳原子共平面 D. 1mol该物质与足量的溴水反应，最多可消耗3mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中连有4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，故分子中不含有手性碳原子，故A错误； B．分子中两个羟基处于间位，距离较远，不能形成分子内氢键，故B错误； C．该分子由连个苯环平面和一个双键平面构成，碳碳单键可以旋转，这三个平面不一定共面，异丙基三个碳原子与其连接的苯环上的碳原子，这四个碳原子一定不共面，故所有碳原子不可能共面，故C错误； D．碳碳双键可以与1molBr2加成，酚羟基有两个邻位可以与2molBr2发生取代反应，故1mol该物质与足量的溴水反应，最多可消耗3mol ，故D正确； 答案选D。 8. 下列指定反应的化学方程式或离子方程式正确的是 A. 1-氯丙烯发生加聚反应； B. 碳酸钙溶于醋酸： C. 苯酚钠溶液中通入少量的气体： D. 新制的氢氧化铜悬浊液与乙醛反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．1-氯丙烯发生加聚反应生成聚1-氯丙烯，该反应方程式为；，A错误； B．已知醋酸为弱酸，是弱电解质，则碳酸钙溶于醋酸的离子方程式为：，B错误； C．苯酚钠溶液中通入少量的CO2气体生成苯酚和碳酸氢钠，故离子方程式为：，C正确； D．已知乙酸钠为可溶性盐，离子方程式书写时要拆，故新制的氢氧化铜悬浊液与乙醛反应的离子方程式为：，D错误； 故答案为：C。 9. 实验室中按以下方案从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物： 下列说法错误的是 A. 操作①需要过滤装置 B. 操作②分液时水层溶液从下口放出 C. 操作③是蒸发操作 D. 操作④需要用到球形冷凝管 【答案】D 【解析】 【分析】由流程可知，从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物，由实验流程可知，操作①是分离固液混合物，其操作为过滤，操作②分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗；操作③是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿；操作④是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯，以此来解答。 【详解】A．由分析可知，操作①为过滤，需要过滤装置，A项正确； B．由分析可知，操作②为分液，由于甲苯的密度小于水，故下层为水层，分液时水层溶液从下口放出，上层为有机层，应从上口倒出，B项正确； C．由分析可知，操作③为蒸发操作，C项正确； D．由分析可知，操作④为蒸馏，蒸馏时用直形冷凝管，冷凝回流时用球形冷凝管，D项错误； 答案选D。 10. 利用二聚体调控与反应程度的机理如图。下列说法错误的是 A. 该反应历程中Pd的配位数发生变化 B. X能发生加聚反应 C. 该过程每生成1mol X需要1mol D. “”为加成反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．观察图示，在初始的阶段，Pd与Au相连；有的中间体中Pd周围连接了3个原子，有的连接了5个原子。因此，Pd的配位数发生了变化，A正确； B．根据反应历程推导，X为，含碳碳双键，可以发生加聚反应生成聚乙烯，B正确； C．从反应起始到生成1mol X，共消耗​和，因此生成1mol X需要2mol，C错误； D．X为，乙炔和H2发生加成反应生成，D正确； 故答案选C。 二、非选择题(共4题，每空2分，共60分) 11. 铜是人类广泛使用一种金属，含铜物质在生产、生活中有着广泛应用。回答下列问题： （1）铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化CO。 ①基态Cu原子价电子排布式为___________。 ②与CO互为等电子体的分子为___________(任写一种)，标准状况下VL CO分子中π键的物质的量为___________mol。 （2）已知硫酸铜稀溶液呈天蓝色，其中铜离子以形式存在，判断硫酸铜稀溶液中不存在的作用力有___________(填标号)。 A．配位键 B．金属键 C．离子键 D．氢键 E．范德华力 （3）①可形成，其中X代表，则中配位原子为___________(填元素符号)，配位数为___________。 ② 中键角___________(填“>”“<”或“=”)分子中键角，原因是___________。 （4）CuInS2 (相对分子质量为)是生物医药、太阳能电池等领域的理想荧光材料，其晶胞结构如图所示，则CuInS2晶体的密度为___________(列出计算式即可，阿伏加德罗常数用表示)。 【答案】（1） ①. 3d104s1 ②. N2 ③. （2）BC （3） ①. N ②. 4 ③. > ④. 中配体中N原子上的孤电子对成为了成键电子对，则排斥力较小，键角增大 （4） 【解析】 【小问1详解】  ① Cu是29号元素，基态原子核外电子排布为，价电子排布式为。 ② 等电子体要求原子总数、价电子总数都相同，CO原子数为2、价电子数为10，符合要求；CO的结构为C≡O，1个三键含2个键，标准状况下物质的量为 ，因此键总物质的量为； 【小问2详解】 硫酸铜在稀溶液中电离为水合离子，中存在与水分子间的配位键；水分子之间存在氢键和范德华力；金属键存在于金属晶体、合金中，溶液中不含金属键；原硫酸铜晶体中的离子键已经断裂(电离过程破坏了离子键)，溶液中不存在离子键，因此选BC； 【小问3详解】  ① 乙二胺（）中N原子有孤对电子，可作为配位原子；1个乙二胺提供2个N原子配位，2个乙二胺共提供4个配位原子，因此配位数为4。 ② 游离乙二胺中N原子存在1对孤对电子，形成配位键后，孤对电子转化为成键电子对；孤对电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，排斥力减弱后键角增大，因此配合物中键角大于游离乙二胺中的键角； 【小问4详解】 由均摊法可得，该晶胞中含8个S，则一个晶胞共含有4个，晶胞总质量为；晶胞参数为：底面边长a nm，高c nm，转换单位后，晶胞体积为，根据密度公式​，可得密度为。 12. 实验室以乙烯和氯气在二氯乙烷介质中进行氯化生成1，2-二氯乙烷(沸点：83.5℃)，所用到的装置如图所示，且可以重复使用。已知：无水乙醇的密度约为。 回答下列问题： （1）按气流方向写出装置的连接顺序：a→fe→fe→cd←___________。 （2）利用甲装置制备氯气，所用试剂为___________(填化学式)和浓盐酸，浓盐酸在反应中体现的性质为___________。 （3）利用乙装置制备乙烯气体，所用试剂为乙醇和浓硫酸，二者混合的操作为___________。 （4）丙装置的仪器名称为___________，发生主要反应的化学方程式为___________。 （5）上述制备方法得到的粗产品，加碱闪蒸除去酸性物质及部分高沸物，用水洗涤至中性，共沸脱水，加入氯化钙，经___________操作得成品。 （6）实验结束后共得到 1，2-二氯乙烷，则乙醇的利用率为___________%。 【答案】（1）ef←ef←b （2） ①. KMnO4 (或KClO3等) ②. 还原性和酸性 （3）先向圆底烧瓶中加入乙醇，再边振荡边逐滴加入浓硫酸 （4） ①. 三颈烧瓶 ②. （5）蒸馏 （6）92 【解析】 【分析】本实验需要分别制备氯气（甲装置）和乙烯（乙装置），两种气体均需经除杂干燥后通入反应装置丙，乙烯和氯气在装置丙中氯化生成1，2-二氯乙烷，据此分析。 【小问1详解】 氯气从a流出经除杂、干燥后进入丙；乙烯从乙装置的出口b流出，经除杂再干燥后进入丙，因此连接顺序为a→fe→fe→cd←ef←ef←b； 【小问2详解】 甲为固液不加热制气装置，不加热条件下制氯气常用高锰酸钾(或氯酸钾)和浓盐酸反应；根据反应方程式，反应中部分Cl元素从-1价升高为0价，体现还原性，部分Cl元素化合价不变以Cl⁻形式存在，体现酸性； 【小问3详解】 浓硫酸密度大于乙醇，且稀释过程放出大量热，混合操作与浓硫酸稀释操作一致，需先向圆底烧瓶中加入乙醇，再边振荡边将浓硫酸注入乙醇中； 【小问4详解】 该仪器为三颈烧瓶；乙烯和氯气发生加成反应生成1,2-二氯乙烷，反应方程式为； 【小问5详解】 1,2-二氯乙烷沸点为83.5℃，常温下是液体，共沸脱水后加入氯化钙进一步干燥，所得混合物经蒸馏即可分离提纯得到成品； 【小问6详解】 无水乙醇的质量为，乙醇物质的量，根据转化关系，乙醇利用率为： 。 13. 钼(Mo)是一种熔、沸点极高的金属，为多种酶的组成部分；人体内缺乏钼会导致龋齿大骨节病、食道癌等疾病；钼酸铵用于磷矿的地质勘查，用作农用钼肥。回答下列问题： （1）已知钼的价层电子排布式为，钼的最高化合价为，则x=___________，钼在周期表中的位置为___________。 （2）钼是优良的导体材料，原因是___________。 （3）钼酸铵与反应可得到：。 ①与的相对分子质量相差1，但的沸点远高于的，其原因是___________；能消耗表现出碱性，原因是___________(从化学键角度回答)。 ②反应过程中，中的___________键肯定被破坏了；转化为的过程中，下列说法错误的是___________(填标号)。 A．氮原子杂化类型不变　　　B．H—N—H键角不变　　　C．VSEPR模型不变 （4）近期，我国科学家通过在上负载钼配合物(结构如图所示)，设计了一种新的多相催化剂。该配合物中微粒间作用力有___________(填标号)。 a．离子键　　　　b．共价键　　　　c．配位键　　　　　d．金属键 【答案】（1） ①. 5 ②. 第五周期第ⅥB族 （2）钥是金属晶体，晶体中存在较多的自由电子 （3） ①. O的电负性大于N，O的原子半径小于N，水分子间氢键比氨分子间氢键强；水分子间形成的氢键数目多于氨分子间形成的氢键数目 ②. NH3能与H+通过配位键形成 ③. 离子 ④. B （4）bc 【解析】 【分析】钼(Mo)元素位于元素周期表第五周期第ⅥB族，价层电子排布式与铬相似，为4d55s1，据此分析。 【小问1详解】 钼位于元素周期表第五周期第ⅥB族，钼的最高化合价为+6，价层电子排布式为4d55s1，此时4d轨道和5s轨道均为半充满，结构最稳定，故答案为5、第五周期第ⅥB族； 【小问2详解】 钥是金属晶体，晶体中存在较多的自由电子，可用作为优良的导体材料，故答案为钥是金属晶体，晶体中存在较多的自由电子； 【小问3详解】 ①H2O与NH3的相对分子质量接近，但H2O的沸点远高于NH3的沸点，一方面是O的电负性大且O的原子半径小，故水分子间氢键比氨分子间氢键强，另一方面是水分子间形成的氢键数目多于氨分子间形成的氢键数目，故答案为O的电负性大于N，O的原子半径小于N，水分子间氢键比氨分子间氢键强；水分子间形成的氢键数目多于氨分子间形成的氢键数目； ②NH3表现出碱性，原因是氮原子上含有孤对电子，能与H+通过配位键形成，故答案为NH3能与H+通过配位键形成； ③钼酸铵与NaOH反应时，离子键被破坏掉； ④转化为NH3的过程中，氮原子杂化类型不变，始终是sp3杂化，VSEPR模型也保持不变，为四面体形，但H—N—H键角改变，中H—N—H键角为109°28'，NH3中H—N—H键角为107°18′；故答案为B； 【小问4详解】 该多相催化剂中微粒间作用力有共价键和配位键，故答案为bc。 14. 合成强效抗氧化剂绿原酸中间体奎尼酸的合成路线如下。 （1）A中官能团的名称为___________。 （2）C的结构简式为___________。 （3）D→E的化学方程式为___________。 （4）G的一种同分异构体符合以下条件，其结构简式为___________。 ①与溶液显紫色 ②核磁共振氢谱峰面积比为3∶2∶2∶1∶1 （5）H→I反应的试剂及条件为___________。 【答案】（1）羰基、碳溴键 （2） （3）+NaOH+NaBr+H2O （4） （5）NaOH水溶液，加热 【解析】 【分析】A与丙烯醛发生加成反应生成B；B在NaOH条件下发生分子内加成生成C（）；C发生催化氧化反应生成D；D在NaOH醇溶液加热条件发生消去反应生成E（）；E发生还原反应生成F；F先后与反应生成G；G与溴单质发生加成反应生成H（）；H在NaOH水溶液加热条件发生水解反应生成I（）；I在酸性条件水解生成J；J与NBS发生取代反应生成K；K先在碱性条件水解再酸化生成奎尼酸，据此分析。 【小问1详解】 A中含有的官能团为羰基（酮羰基）、碳溴键； 【小问2详解】 B在NaOH条件下发生分子内加成反应生成C：； 【小问3详解】 D在NaOH醇溶液加热条件发生消去反应生成E（），反应方程式为：+NaOH+NaBr+H2O； 【小问4详解】 G的分子式为，其同分异构体满足： ① 遇显紫色，说明含酚羟基； ② 核磁共振氢谱峰面积比，说明含五类H且含一个。符合条件的G同分异构体的结构简式为：； 【小问5详解】 根据J的结构简式逆推出I为，G与溴单质发生加成反应生成H（），则H在NaOH水溶液中加热条件发生水解反应生成I。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广兆中学2024-2025学年下学期期末考试高二年试卷 科目：化学 (考试时间：75分钟，总分100分) 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 题号 一 二 总分 得分 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “福建舰”是世界上最大的常规动力航母，下列有关它的说法错误的是 A. 携带用的航空煤油和柴油主要成分为烃 B. 防腐涂料中使用的石墨烯为乙烯的同系物 C. 降噪减震材料环氧树脂属于有机高分子材料 D. “超级甲板”铝锂合金的硬度比铝大，机械性能更好 2. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol二氧化硅晶体中Si—O键数目为 B. 1mol与在光照下反应生成的分子数为 C. 标准状况下，2.24L的中含有C-Cl键数目为 D. 4.4g中含有键数目最多为 3. 我国科学家已经在实验室中成功地实现了“空气变馒头”的壮举，化学总反应可表示为(没有配平)。下列说法正确的是 A. 四种物质的晶体熔化时破坏的作用力不同 B. 从共用电子对是否发生偏移的角度看，淀粉中存在两类共价键 C. 三种元素的电负性大小为O>H>C D. 键长：C=C>C—C 4. 下列说法错误的是 A. 的系统命名：2-甲基丙醛 B. 葡萄糖的实验式： C. 的分子式： D. 1-氯丙烷的球棍模型： 5. 五种短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，形成的化合物结构如图所示。Z元素与Y元素位于同一周期，其原子核外有3个未成对电子。下列说法正确的是 A. 原子半径：W>Y>Z>R>X B. 最简单氢化物的键角：R>Z>Y C. X与R形成的化合物的空间结构为直线形 D. X与W形成的化合物电子式为： 6. 下列实验设计能达到实验目的的是 A. 图1证明石蜡分解产物中含有乙烯 B. 图2检验乙醇发生了消去反应 C. 图3验证乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱 D. 图4制取溴苯并检验有HBr生成 7. 银屑病的治疗药物本维莫德乳膏结构如图。下列说法正确的是 A. 有1个手性碳原子 B. 可形成分子内氢键和分子间氢键 C. 所有碳原子共平面 D. 1mol该物质与足量的溴水反应，最多可消耗3mol 8. 下列指定反应的化学方程式或离子方程式正确的是 A. 1-氯丙烯发生加聚反应； B. 碳酸钙溶于醋酸： C. 苯酚钠溶液中通入少量的气体： D. 新制的氢氧化铜悬浊液与乙醛反应： 9. 实验室中按以下方案从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物： 下列说法错误的是 A. 操作①需要过滤装置 B. 操作②分液时水层溶液从下口放出 C. 操作③是蒸发操作 D. 操作④需要用到球形冷凝管 10. 利用二聚体调控与反应程度的机理如图。下列说法错误的是 A. 该反应历程中Pd的配位数发生变化 B. X能发生加聚反应 C. 该过程每生成1mol X需要1mol D. “”为加成反应 二、非选择题(共4题，每空2分，共60分) 11. 铜是人类广泛使用一种金属，含铜物质在生产、生活中有着广泛应用。回答下列问题： （1）铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化CO。 ①基态Cu原子价电子排布式为___________。 ②与CO互为等电子体的分子为___________(任写一种)，标准状况下VL CO分子中π键的物质的量为___________mol。 （2）已知硫酸铜稀溶液呈天蓝色，其中铜离子以形式存在，判断硫酸铜稀溶液中不存在的作用力有___________(填标号)。 A．配位键 B．金属键 C．离子键 D．氢键 E．范德华力 （3）①可形成，其中X代表，则中配位原子为___________(填元素符号)，配位数为___________。 ② 中键角___________(填“>”“<”或“=”)分子中键角，原因是___________。 （4）CuInS2 (相对分子质量为)是生物医药、太阳能电池等领域的理想荧光材料，其晶胞结构如图所示，则CuInS2晶体的密度为___________(列出计算式即可，阿伏加德罗常数用表示)。 12. 实验室以乙烯和氯气在二氯乙烷介质中进行氯化生成1，2-二氯乙烷(沸点：83.5℃)，所用到的装置如图所示，且可以重复使用。已知：无水乙醇的密度约为。 回答下列问题： （1）按气流方向写出装置的连接顺序：a→fe→fe→cd←___________。 （2）利用甲装置制备氯气，所用试剂为___________(填化学式)和浓盐酸，浓盐酸在反应中体现的性质为___________。 （3）利用乙装置制备乙烯气体，所用试剂为乙醇和浓硫酸，二者混合的操作为___________。 （4）丙装置的仪器名称为___________，发生主要反应的化学方程式为___________。 （5）上述制备方法得到的粗产品，加碱闪蒸除去酸性物质及部分高沸物，用水洗涤至中性，共沸脱水，加入氯化钙，经___________操作得成品。 （6）实验结束后共得到 1，2-二氯乙烷，则乙醇的利用率为___________%。 13. 钼(Mo)是一种熔、沸点极高的金属，为多种酶的组成部分；人体内缺乏钼会导致龋齿大骨节病、食道癌等疾病；钼酸铵用于磷矿的地质勘查，用作农用钼肥。回答下列问题： （1）已知钼的价层电子排布式为，钼的最高化合价为，则x=___________，钼在周期表中的位置为___________。 （2）钼是优良的导体材料，原因是___________。 （3）钼酸铵与反应可得到：。 ①与的相对分子质量相差1，但的沸点远高于的，其原因是___________；能消耗表现出碱性，原因是___________(从化学键角度回答)。 ②反应过程中，中的___________键肯定被破坏了；转化为的过程中，下列说法错误的是___________(填标号)。 A．氮原子杂化类型不变　　　B．H—N—H键角不变　　　C．VSEPR模型不变 （4）近期，我国科学家通过在上负载钼配合物(结构如图所示)，设计了一种新的多相催化剂。该配合物中微粒间作用力有___________(填标号)。 a．离子键　　　　b．共价键　　　　c．配位键　　　　　d．金属键 14. 合成强效抗氧化剂绿原酸中间体奎尼酸的合成路线如下。 （1）A中官能团的名称为___________。 （2）C的结构简式为___________。 （3）D→E的化学方程式为___________。 （4）G的一种同分异构体符合以下条件，其结构简式为___________。 ①与溶液显紫色 ②核磁共振氢谱峰面积比为3∶2∶2∶1∶1 （5）H→I反应的试剂及条件为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $