精品解析：福建省同安第一中学2025-2026学年高二上学期第二次月考化学试卷

同安一中2025~2026学年(上)第二次月考 高二化学试卷 本卷满分100分，考试时间75分钟 第I卷 选择题 可能用到的相对原子质量为：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题：本题共12小题，每小题4分，共48分，每题只有一个选项符合题意。 1. 下列春节习俗中，属于化学变化的是 A. 燃放爆竹 B. 剪纸纳福 C. 舞龙舞狮 D. 扫尘除旧 【答案】A 【解析】 【详解】A．燃放爆竹涉及火药的燃烧反应，生成新物质（如气体和固体残留物），属于化学变化，A正确； B．剪纸纳福是通过剪切改变纸张形状，无新物质生成，属于物理变化，B错误； C．舞龙舞狮是物理位置的移动和表演，无物质变化，属于物理变化，C错误； D．扫尘除旧是清除灰尘和杂物，仅改变位置或形态，无新物质生成，属于物理变化，D错误； 故选A。 2. 下列物质因水解而使溶液显酸性的是 A. KHSO4 B. Ba(NO3)2 C. NH4Cl D. Na2CO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．KHSO4为强电解质，完全电离产生氢离子导致溶液显酸性，A与题意不符； B．Ba(NO3)2完全电离，溶液呈中性，B与题意不符； C．NH4Cl完全电离生成铵根离子、氯离子，铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，溶液显酸性，C符合题意； D．Na2CO3完全电离生成钠离子和碳酸根离子，碳酸根离子水解导致溶液显碱性，D与题意不符； 答案为C。 3. 下列各组离子中，在酸性条件下能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．在酸性条件下会与H+反应生成CO2气体和H2O，不能大量共存，A不符题意； B．所有离子在酸性条件下均不发生反应，能大量共存，B符合题意； C．Fe2+具有还原性，ClO-具有强氧化性，两者发生氧化还原反应，且ClO-在酸性环境本身不能大量存在，C不符题意； D．S2-在酸性条件下会与H+反应生成H2S气体，且与Cu2+形成CuS沉淀，与铝离子发生双水解反应，不能大量共存，D不符题意； 答案选B。 4. 反应的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是 A. 反应为放热反应 B. 反应的活化能为 C. 热化学方程式可表示为 D. 断开H-Br键吸收的总能量小于形成H-H键与Br-Br键释放的总能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应物总能量低于生成物总能量，反应为吸热反应，A错误； B．反应的活化能为，B错误； C．根据图中反应物、生成物的总能量，热化学方程式可表示为 ，C正确； D．反应为吸热反应，断开H-Br键吸收的总能量大于形成H-H键与Br-Br键释放的总能量，D错误； 故选C。 5. 稀溶液中，下列离子浓度关系不正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据电荷守恒可得：，A正确； B．由物料守恒和电荷守恒可知质子守恒，，B正确； C．根据物料守恒可得：，C正确； D．是强碱弱酸盐，水解消耗水电离产生的，因此最终达到平衡时，溶液中，因此离子浓度关系为，D错误； 故合理选项是D。 6. 下列有关实验装置能够正确完成对应实验的是 A．测溶液的 B．制备固体 C．制备胶体 D．观察铁的析氢腐蚀 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．测溶液pH时，应使用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，不能将pH试纸直接浸入溶液中（会污染溶液且测量不准），A错误； B．FeCl3溶液加热时，Fe3+水解生成Fe(OH)3和HCl，HCl易挥发，促进水解，最终得到Fe(OH)3或Fe2O3，无法得到FeCl3固体（需在HCl气流中加热），B错误； C．制备Fe(OH)3胶体的方法为向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至红褐色，图中操作符合，C正确； D．析氢腐蚀需酸性环境，食盐水为中性，铁发生吸氧腐蚀，而非析氢腐蚀，D错误； 故选C。 7. 化学与生活息息相关，下列用于解释事实的离子方程式书写不正确的是 A. 珊瑚的形成： B. 人们常用明矾作净水剂： C. 溶液与闪锌矿反应生成铜蓝 D. 泡沫灭火器的灭火原理： 【答案】D 【解析】 【详解】A．珊瑚礁主要是由海洋生物（如珊瑚虫）分泌的碳酸钙（）骨骼堆积而成的。在自然界中，含有大量二氧化碳的海水会与碳酸钙反应生成可溶性的碳酸氢钙。当环境变化（如温度升高、压强减小）导致二氧化碳逸出时，碳酸氢钙会分解重新沉淀出碳酸钙，从而形成珊瑚，正确地表示了碳酸氢根离子在特定条件下转化为碳酸钙沉淀的过程，A正确； B．明矾（十二水合硫酸铝钾）溶于水后，电离出的铝离子会发生水解反应，生成氢氧化铝胶体。氢氧化铝胶体具有较大的表面积，能够吸附水中悬浮的固体颗粒杂质，使其沉降，从而达到净水的目的，所给离子方程式无误 ，B正确； C．溶解度较大的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀。闪锌矿（）的溶解度大于铜蓝（）的溶解度，当含有铜离子的溶液与闪锌矿接触时，会发生沉淀转化反应，生成更难溶的，所给离子方程式无误，C正确； D． 泡沫灭火器内部通常装有硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液。使用时，两者混合发生剧烈的双水解反应，产生大量的二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，离子方程式为：，D错误； 故选D。 8. Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是（ ） A. Mg电极是该电池的正极 B. H2O2在石墨电极上发生还原反应 C. 石墨电极附近溶液的pH减小 D. 溶液中Cl－向石墨电极移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．Mg易失电子发生氧化反应而作负极，选项A错误； B．H2O2在石墨电极上得电子发生还原反应，选项B正确； C．石墨电极反应式为H2O2+2e-═2OH-，溶液pH增大，选项C错误； D．放电时，氯离子向负极移动，选项D错误； 答案选B。 【点睛】本题考查了原电池原理，由Mg、石墨确定正负极，会正确书写电极反应式，知道离子移动方向，该装置中Mg易失电子作负极，电极反应式为Mg-2e-=Mg2+，H2O2具有氧化性，在原电池的正极，被还原，电极反应式为H2O2+2e-═2OH-。 9. 某浓度溶液的pH随温度的变化如下图所示，下列判断不正确的是 A. 点点点，的水解程度先增大后减小 B. b点开始随温度升高碳酸钠溶液pH逐渐降低，因此碳酸根水解是放热过程 C. 时，纯水的点溶液中约为 D. 溶液在b点时电荷守恒式： 【答案】AB 【解析】 【详解】A．点点点，升温促进盐类水解，的水解程度逐渐增大，A错误； B．溶液中存在水的电离和碳酸根离子的水解，都是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，c(H+)增大，碳酸根水解程度液增大，也增大，最终pH减小， B错误； C．时，纯水的，，c点溶液中，则，C正确； D．溶液在图上任一点都符合电荷守恒：，D正确； 故选AB。 10. 一种绿色环保的废铅膏(主要成分为及微量杂质元素)电沉积回收金属铅的工艺流程如下： 已知：①时：，，。 ②为二元强酸。 下列说法错误的是 A. “还原”时发生反应： B. “转化”的主要目的是将转化为 C. “浸出”时发生反应有： D. “电沉积”时若不使用离子交换膜，阳极产物可能含 【答案】B 【解析】 【分析】废铅膏主要成分为及微量杂质元素。用亚硫酸钠把PbO2还原为Pb(OH)2，加碳酸钠把PbSO4转化为PbCO3，过滤，滤渣用强酸H2SiF6溶解，过滤，滤液中含有Pb2+，电解的金属Pb。 【详解】A．“还原”时，PbO2被还原，Pb元素化合价降为+2价，S元素升为+6价，生成Pb(OH)2和，反应的离子方程式为，故A正确； B．Ksp(PbSO4)＞Ksp(PbCO3)，转化”步骤加入Na2CO3，主要目的是将废铅膏中原有的PbSO4转化为更难溶的PbCO3，故B错误； C．“浸出”时加入二元强酸H2SiF6，H2SiF6提供H+与PbCO3反应生成Pb2+、CO2和H2O，反应离子方程式为，故C正确； D．“电沉积”若不使用离子交换膜，Pb2+可能迁移至阳极，在阳极失电子被氧化为PbO2，故D正确； 选B。 11. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 探究浓度对盐类水解平衡的影响 向滴有几滴酚酞的溶液中加入少量固体，观察溶液颜色深浅变化 B 探究浓度对反应速率的影响 用不同浓度、相同体积的溶液分别与相同浓度、相同体积的溶液反应，观察现象 C 证明 向等体积等的溶液和溶液中加入足量的锌粉，充分反应后，溶液产生的更多 D 证明 向的溶液中滴加几滴的溶液，先产生白色沉淀，再加几滴溶液，有蓝色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入NaCl固体，NaCl不水解且中性，溶液浓度和pH几乎不变，颜色无明显变化，无法探究浓度对水解平衡的影响；A错误； B．H2O2与Na2SO3反应生成硫酸钠和水，该反应无明显现象（如无气体、颜色变化），无法通过观察现象比较不同浓度H2O2的反应速率；B错误； C．等pH时，Ka较小的弱酸浓度较大，总酸量多，与足量锌反应产生H2更多；操作中HA产生H2更多，对应Ka(HA) < Ka(HB)，能达到证明目的；C正确； D．溶液过量，加入CuSO4溶液与过量的溶液反应生成Cu(OH)2沉淀，但未体现沉淀转化，无法直接比较Ksp大小；D错误； 故选C。 12. 常温下，肼水溶液中各种含氮微粒的物质的量分数随变化的关系如图所示，已知：。下列说法正确的是 A. 肼与稀硫酸反应可生成酸式盐 B. a的值为7.94(已知) C. 若P点溶液中的溶质为，则 D. 常温下，向少量水溶液中加入足量肼，会发生反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．类比氨气和硫酸反应生成酸式盐为NH4HSO4，联氨是二元弱碱，与稀硫酸反应可以生成酸式盐N2H6(HSO4)2，A正确； B．由图知，a点时，，故a点的值为， B错误； C．根据物料守恒，等式右边应加上， C错误； D．由图可知，，故无论肼是否足量，都只会发生，D错误； 故本题选A 第II卷 非选择题 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 13. 载人航天器中用萨巴蒂尔反应将转化为和水蒸气，配合生成系统可实现的再生。已知萨巴蒂尔反应为 （1）若“萨巴蒂尔反应”的逆反应活化能，则正反应活化能为___________。 （2）将和充入体积为的恒温密闭刚性容器中发生萨巴蒂尔反应，的物质的量随时间的变化如图所示。 ①该反应在内的平均反应速率为___________，平衡时生成的质量为___________g。 ②若要提高的平衡转化率，可采取的措施有___________(写一条)。 （3）氧再生反应可以通过酸性条件下半导体光催化转化实现；反应机理如图所示： 光催化转化为的阴极方程式为___________。 （4）的富集与转化是再生的核心问题。“电化学富集法”是一种适合飞行器较长时间飞行的方法，装置如图所示。 a电极上发生的电极反应式为___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 54 ③. 增大压强（缩小容器体积）、降低温度、增加的浓度等(写一条) （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 已知反应： =-， ，则。 【小问2详解】 ①由图可知，0~2 min内的物质的量从变为，即，根据反应速率之比等于化学计量数之比，，由于，所以；平衡时（），的物质的量为，则，根据化学计量数关系，反应生成的物质的量为 ，平衡时生成的质量为； ②该反应是放热（）、气体分子数减少的反应。根据勒夏特列原理，若要提高的平衡转化率，可采取的措施有：增大压强（缩小容器体积）、降低温度、增加的浓度等。 【小问3详解】 在酸性条件下，在阴极发生还原反应生成，元素化合价从降低到，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：。 【小问4详解】 该装置为原电池，在a电极（负极）发生氧化反应，电解质为溶液，失去电子后结合生成和，电极反应式为：。 14. 是常见的化学试剂，某学习小组利用废铜屑“湿法”制备。 氯化铜在不同温度下结晶形成的结晶水合物 温度 以下 以上 结晶水合物 回答下列问题： （1）盛装浓盐酸的仪器名称为___________，溶液的作用是___________。 （2）“湿法”制备的离子方程式为___________，实验中，的实际用量要大于理论用量，原因可能是___________(填两条)。 （3）为得到纯净的晶体，反应完全后要进行的操作是：除去其他可能的金属离子后，过滤，向滤液中持续通入气体，加热蒸发浓缩，___________，过滤，洗涤，低温干燥，其中，持续通入的作用是___________。 （4）某学习小组用“间接碘量法”测定含有晶体的试样(不含能与发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：①取试样溶于水，加入过量固体，发生反应，生成白色沉淀。②用标准溶液滴定生成的，到达滴定终点时，消耗标准溶液。(已知：) 该试样中的质量分数为___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 吸收挥发出来的HCl，防止污染空气 （2） ①. ②. 受热或铜离子催化下分解导致损耗 （3） ①. 降低温度到26~42℃进行冷却结晶 ②. 抑制Cu2+水解，同时也增大了溶液中Cl-的浓度，有利于析出 （4）95% 【解析】 【分析】废铜屑和浓盐酸、H2O2溶液在三颈烧瓶中反应制备CuCl2，反应原理为：Cu+2HCl+H2O2CuCl2+2H2O，由于浓盐酸具有挥发性，用NaOH溶液进行尾气处理，防止污染环境，在析出晶体的过程中要控制温度，并需用HCl气流来抑制Cu2+水解，以此解答。 【小问1详解】 盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗，由分析可知，NaOH溶液的作用是：吸收反应中挥发出的HCl气体，防止污染空气。 【小问2详解】 “湿法”制备CuCl2是用废铜屑、浓盐酸和H2O2反应生成CuCl2和H2O，反应的化学方程式为：Cu+2HCl+H2O2CuCl2+2H2O，故该反应的离子方程式为，由于不稳定，受热或在Cu2+的催化作用下易分解而部分损失，故实验中，H2O2的实际用量要大于理论用量。 【小问3详解】 由题干表中数据可知，26~42℃析出的是晶体，故反应完全后要进行的操作是：除去其他可能的金属离子后，过滤，向滤液中持续通入HCl气体，加热蒸发浓缩，降低温度到26~42℃进行冷却结晶，过滤，洗涤，低温干燥，持续通入HCl气体是由于Cu2+易发生水解，H+可以抑制Cu2+水解，同时也增大了溶液中Cl-的浓度，有利于析出。 【小问4详解】 根据题目给出的两个反应方程式可以建立物质的量关系：，即： ，消耗的的物质的量：，样品中的物质的量：，样品中的质量为2.0×10−3 mol×171 g/mol=0.342 g，质量分数为。 15. 利用蛇纹石提镁后的中和渣(主要成分为及、、、、、等杂质)提取高附加值的铁红()的一种工艺流程如下图所示。 已知：① ②溶液中离子浓度时可认为完全沉淀 请回答下列问题： （1）为了提高“酸浸”的速率，可采取的措施有___________(任写一点)。 （2）还原过程中发生反应的离子方程式为___________，可用___________试剂检验还原是否完全。 （3）滤渣1的成分为和___________(填化学式)，滤液2中主要的金属阳离子为___________。 （4）沉钴镍时，若溶液中、浓度均为逐渐加入，则先沉淀的离子为___________，计算说明两种离子可以彻底先后分离___________。 （5）欲制备高纯铁红，净化过程溶液中各离子的去除率与的关系如图1所示，则应控制为___________。 （6）沉铁时，温度对转化率的影响如图2，分析选择反应温度为的原因是___________。 （7）煅烧过程中发生的化学方程式为___________。 【答案】（1）将中和渣粉碎（或适当升温、提高硫酸浓度、搅拌等） （2） ①. ②. 溶液（或苯酚） （3） ①. ②. 、 （4） ①. ②. 当完全沉淀时，，此时，未沉淀，可彻底分离 （5） （6）40℃时转化率已接近最大值，继续升温转化率提升不明显，且高温会加速分解、被氧化，同时增加能耗 （7） 【解析】 【分析】蛇纹石提镁后的中和渣（主要含、、、、、、等）用硫酸酸浸，和生成的不溶成为滤渣；酸浸液中含、、、、，经还原将转化为；再加净化，使、转化为氢氧化物沉淀（滤渣1），滤液中保留、、；随后加沉钴镍得到滤渣2（、）；滤液2中加和沉铁得到滤渣3（），最后煅烧得到铁红（）。 【小问1详解】 为加快酸浸反应速率，可采取将中和渣粉碎（或适当升高温度、提高硫酸浓度、搅拌等），通过增大反应物接触面积、提高反应活性等方式，使反应更充分快速； 【小问2详解】 将还原为，自身被氧化为，反应为：；检验还原是否完全即检验是否还存在，操作为取少量还原后溶液，加入溶液（或苯酚），若溶液不变红（或不变紫色），说明已被完全还原为；若变红（或变紫），则还原不完全； 【小问3详解】 净化时加入，、转化为氢氧化物沉淀，因此滤渣1成分为和;沉钴镍后，、以硫化物形式沉淀，滤液2中主要金属阳离子为、（来自、）； 【小问4详解】 已知，，溶度积更小，更难溶，因此先沉淀的是；当恰好完全沉淀时，，由得：。此时与的离子积：，因为，未沉淀，故可将和彻底先后分离； 【小问5详解】 由图1可知，时，、的去除率接近100%（完全沉淀），而、、的沉淀率极低，可保证、被除去，同时、、保留在溶液中，因此应控制为； 【小问6详解】 由图2可知，温度低于40℃时，转化率随温度升高而显著提升，40℃时转化率已接近最大值；温度高于40℃后，转化率提升不明显，且温度过高会加速分解、被氧化，同时增加能耗。因此选择40℃，可在保证高转化率的同时，兼顾能耗与反应稳定性； 【小问7详解】 滤渣3为，在高温下被氧化为铁红（），同时生成，反应为：。 16. 炼油厂的(流化裂化催化)再生烟气中存在、和，一种催化还原同时脱硫脱硝的方法如下： 反应： 反应： 反应： （1）反应：___________，反应温度是低于___________K时可自发进行的。 （2）一种催化还原的反应机理如图。*表示催化剂表面吸附位，表示被吸附于催化剂表面的；催化过程中，硫原子也可以进入催化剂的晶格，填补氧空位。 ①反应i与反应ii的总方程式是___________。 ②催化还原的产物中含极微量的，生成的原因为___________(从反应机理角度解释)。 （3）、下，催化还原发生反应和反应，用传感器测定反应过程中，和的物质的量分数x与时间的关系如图所示。 ①图中曲线r表示的组分为___________填化学式)，时，该组分物质的量分数逐渐增大的原因为___________。 ②的平衡转化率为___________。 ③反应Ⅱ的___________。 【答案】（1） ①. ②. 3745 （2） ①. +CO2+ ②. 反应生成的硫原子占据催化剂中的氧空位，与CO反应生成COS （3） ①. N2O ②. 反应Ⅰ、反应Ⅱ均未达到平衡状态，且反应Ⅰ生成N2O的速率大于反应Ⅱ消耗N2O的速率 ③. 85% ④. 13.2或 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应I+反应II相加即可得到反应IV，则，反应自发进行的判据是吉布斯自由能变反应IV的熵变，代入数据得，，反应温度是低于3745K时可自发进行的。 【小问2详解】 ①观察反应机理图：反应i与反应ii的总方程式中反应物是、和，产物是、CO2和，总方程式为： ++=+CO2+； ②CO催化还原SO2的产物中含极微量的COS，从反应机理角度分析，生成COS的原因为反应生成的硫原子占据催化剂中的氧空位，与CO反应生成COS。 【小问3详解】 ①根据图示可知：曲线q表示的物质的物质的量分数逐渐减小，则曲线q表示的物质是反应物CO；而曲线r表示的物质开始时物质的量分数为0，随着反应的进行而逐渐增大，到2 min时达到最大值，后又逐渐减小到第4 min时物质的量分数不再变化，则该物质开始没有，在反应Ⅰ中生成，在反应Ⅱ中又消耗。由于反应Ⅰ生成N2O，反应Ⅱ消耗N2O，开始时N2O的物质的量分数逐渐增大，故曲线r表示的物质是N2O；在开始1～2 min时，反应Ⅰ、反应Ⅱ均未达到平衡状态，且反应Ⅰ生成N2O的速率大于反应Ⅱ消耗N2O的速率，所以1~2 min时，该组分物质的量分数逐渐增大； ②起始时CO的物质的量分数为0.5，设开始时n(CO)=n(NO)=1 mol，列出三段式： 平衡时气体总物质的量为n(总)=n(CO)+n(CO2)+n(NO)+n(N2O)+n(N2)=(1-x-y)mol+(x+y)mol+(1-2x)mol+(x-y)mol+y mol=(2-x)mol，平衡时CO与N2O的物质的量分数相同都是0.1，则说明平衡时n(CO)=n(N2O)，(1-x-y)mol=(x-y)mol，解得x=0.5 mol，N2O的物质的量分数，可得y=0.35 mol。所以CO的转化量为△n(CO)=0.5 mol+0.35 mol=0.85 mol，由于开始时CO的物质的量为1 mol，故平衡时CO的转化率为：； ③平衡时n(总)=(2-x)mol=(2-0.5)mol=1.5 mol，n(CO)=(1-x-y)mol=(1-0.5-0.35)mol=0.15 mol，n(N2O)=n(CO)=0.15 mol，n(CO2)=(x+y)mol=(0.5+0.35) mol=0.85 mol，n(N2)=0.35 mol，所以反应Ⅱ：CO(g)+N2O(g)CO2(g)+N2(g)的压强平衡常数Kp=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 同安一中2025~2026学年(上)第二次月考 高二化学试卷 本卷满分100分，考试时间75分钟 第I卷 选择题 可能用到的相对原子质量为：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题：本题共12小题，每小题4分，共48分，每题只有一个选项符合题意。 1. 下列春节习俗中，属于化学变化的是 A. 燃放爆竹 B. 剪纸纳福 C. 舞龙舞狮 D. 扫尘除旧 2. 下列物质因水解而使溶液显酸性的是 A. KHSO4 B. Ba(NO3)2 C. NH4Cl D. Na2CO3 3. 下列各组离子中，在酸性条件下能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 4. 反应的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是 A. 反应为放热反应 B. 反应的活化能为 C. 热化学方程式可表示为 D. 断开H-Br键吸收的总能量小于形成H-H键与Br-Br键释放的总能量 5. 稀溶液中，下列离子浓度关系不正确的是 A. B. C. D. 6. 下列有关实验装置能够正确完成对应实验的是 A．测溶液的 B．制备固体 C．制备胶体 D．观察铁的析氢腐蚀 A. A B. B C. C D. D 7. 化学与生活息息相关，下列用于解释事实的离子方程式书写不正确的是 A. 珊瑚的形成： B. 人们常用明矾作净水剂： C. 溶液与闪锌矿反应生成铜蓝 D. 泡沫灭火器的灭火原理： 8. Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是（ ） A. Mg电极是该电池的正极 B. H2O2在石墨电极上发生还原反应 C. 石墨电极附近溶液的pH减小 D. 溶液中Cl－向石墨电极移动 9. 某浓度溶液的pH随温度的变化如下图所示，下列判断不正确的是 A. 点点点，的水解程度先增大后减小 B. b点开始随温度升高碳酸钠溶液pH逐渐降低，因此碳酸根水解是放热过程 C. 时，纯水的点溶液中约为 D. 溶液在b点时电荷守恒式： 10. 一种绿色环保的废铅膏(主要成分为及微量杂质元素)电沉积回收金属铅的工艺流程如下： 已知：①时：，，。 ②为二元强酸。 下列说法错误的是 A. “还原”时发生反应： B. “转化”的主要目的是将转化为 C. “浸出”时发生反应有： D. “电沉积”时若不使用离子交换膜，阳极产物可能含 11. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 探究浓度对盐类水解平衡的影响 向滴有几滴酚酞的溶液中加入少量固体，观察溶液颜色深浅变化 B 探究浓度对反应速率的影响 用不同浓度、相同体积的溶液分别与相同浓度、相同体积的溶液反应，观察现象 C 证明 向等体积等的溶液和溶液中加入足量的锌粉，充分反应后，溶液产生的更多 D 证明 向的溶液中滴加几滴的溶液，先产生白色沉淀，再加几滴溶液，有蓝色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 12. 常温下，肼水溶液中各种含氮微粒的物质的量分数随变化的关系如图所示，已知：。下列说法正确的是 A. 肼与稀硫酸反应可生成酸式盐 B. a的值为7.94(已知) C. 若P点溶液中的溶质为，则 D. 常温下，向少量水溶液中加入足量肼，会发生反应： 第II卷 非选择题 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 13. 载人航天器中用萨巴蒂尔反应将转化为和水蒸气，配合生成系统可实现的再生。已知萨巴蒂尔反应为 （1）若“萨巴蒂尔反应”的逆反应活化能，则正反应活化能为___________。 （2）将和充入体积为的恒温密闭刚性容器中发生萨巴蒂尔反应，的物质的量随时间的变化如图所示。 ①该反应在内的平均反应速率为___________，平衡时生成的质量为___________g。 ②若要提高的平衡转化率，可采取的措施有___________(写一条)。 （3）氧再生反应可以通过酸性条件下半导体光催化转化实现；反应机理如图所示： 光催化转化为的阴极方程式为___________。 （4）的富集与转化是再生的核心问题。“电化学富集法”是一种适合飞行器较长时间飞行的方法，装置如图所示。 a电极上发生的电极反应式为___________。 14. 是常见的化学试剂，某学习小组利用废铜屑“湿法”制备。 氯化铜在不同温度下结晶形成的结晶水合物 温度 以下 以上 结晶水合物 回答下列问题： （1）盛装浓盐酸的仪器名称为___________，溶液的作用是___________。 （2）“湿法”制备的离子方程式为___________，实验中，的实际用量要大于理论用量，原因可能是___________(填两条)。 （3）为得到纯净的晶体，反应完全后要进行的操作是：除去其他可能的金属离子后，过滤，向滤液中持续通入气体，加热蒸发浓缩，___________，过滤，洗涤，低温干燥，其中，持续通入的作用是___________。 （4）某学习小组用“间接碘量法”测定含有晶体的试样(不含能与发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：①取试样溶于水，加入过量固体，发生反应，生成白色沉淀。②用标准溶液滴定生成的，到达滴定终点时，消耗标准溶液。(已知：) 该试样中的质量分数为___________。 15. 利用蛇纹石提镁后的中和渣(主要成分为及、、、、、等杂质)提取高附加值的铁红()的一种工艺流程如下图所示。 已知：① ②溶液中离子浓度时可认为完全沉淀 请回答下列问题： （1）为了提高“酸浸”的速率，可采取的措施有___________(任写一点)。 （2）还原过程中发生反应的离子方程式为___________，可用___________试剂检验还原是否完全。 （3）滤渣1的成分为和___________(填化学式)，滤液2中主要的金属阳离子为___________。 （4）沉钴镍时，若溶液中、浓度均为逐渐加入，则先沉淀的离子为___________，计算说明两种离子可以彻底先后分离___________。 （5）欲制备高纯铁红，净化过程溶液中各离子的去除率与的关系如图1所示，则应控制为___________。 （6）沉铁时，温度对转化率的影响如图2，分析选择反应温度为的原因是___________。 （7）煅烧过程中发生的化学方程式为___________。 16. 炼油厂的(流化裂化催化)再生烟气中存在、和，一种催化还原同时脱硫脱硝的方法如下： 反应： 反应： 反应： （1）反应：___________，反应温度是低于___________K时可自发进行的。 （2）一种催化还原的反应机理如图。*表示催化剂表面吸附位，表示被吸附于催化剂表面的；催化过程中，硫原子也可以进入催化剂的晶格，填补氧空位。 ①反应i与反应ii的总方程式是___________。 ②催化还原的产物中含极微量的，生成的原因为___________(从反应机理角度解释)。 （3）、下，催化还原发生反应和反应，用传感器测定反应过程中，和的物质的量分数x与时间的关系如图所示。 ①图中曲线r表示的组分为___________填化学式)，时，该组分物质的量分数逐渐增大的原因为___________。 ②的平衡转化率为___________。 ③反应Ⅱ的___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $