精品解析：江苏省宿迁市某中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

高一化学第一次月考试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Ba：137 Cu：64 Cl：35.5 一、单选题（每题只有一个选项正确，每题3分，共60分） 1. 化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A. 北京冬奥会场馆使用CO2跨临界将水直冷制冰 B. 利用电解饱和食盐水制取NaOH C. 《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为钢” D. 白磷在260℃时转化为红磷 2. 反应应用于石油开采。下列说法正确的是 A. 的电离方程式： B. 中N元素的化合价为+5 C. 中子数为8的氮原子： D. 的结构示意图： 3. 成语“云蒸霞蔚”描绘了自然界中的丁达尔效应。下列能产生丁达尔效应的是 A. 胶体 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 4. 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，正确的是 A. 硫酸、纯碱、石膏 B. 硫酸、烧碱、绿矾 C. 硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠 D. 磷酸、熟石灰、苛性钠 5. 下列各组内物质的转化，只通过一步反应不能完成的是 A. Zn→H2 B. CaO→CaCl2 C. CO2→CaCO3 D. Cu→Cu(OH)2 6. 下列实验装置或操作规范正确且能够达到实验目的的是 A. 用装置甲灼烧碎海带 B. 用装置乙分离苯和CCl4 C. 用装置丙配制1mol/L的硫酸溶液 D. 用酒精萃取碘水中的碘 7. 反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O可用于处理SO2尾气。下列有关化学用语或说法正确的是 A. SO2是碱性氧化物 B. S原子结构示意图： C. NaOH电离方程式：NaOH= Na++O2-+H+ D. Na2SO3的名称：亚硫酸钠 8. 下列物质属于电解质的是 A. MgCl2 B. Cu C. SO3 D. NaOH溶液 9. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. Fe+CuSO4= FeSO4+Cu B. Na2CO3+ BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl C. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D. 2H2O22H2O+O2↑ 10. 古代利用绿矾制取硫酸。制取过程中首先发生如下分解反应：，下列说法不正确的是 A. 绿矾属于盐 B. 该反应中既涉及酸性氧化物又涉及碱性氧化物 C. 该反应为氧化还原反应 D. 该反应中只有S元素化合价发生变化 11. 下列物质中与0.3molH2O含有相同氢原子数的是 A. 0.3molHNO3 B. 0.1molH3PO4 C. 0.2molCH4 D. 3.612×1023个HCl分子 12. 下列关于水的说法正确的是 A. 1个水分子的质量约是18/(6.02×1023) g B. 1 mol水中含有2 mol氢 C. 在标准状况下，1 mol水的体积约是22.4 L D. 2 mol水的摩尔质量是36 g·mol-1 13. 下列叙述正确的是 A. 1molH2SO4的质量是98g·mol-1 B. 1mol C约含有6.02×1023个碳原子 C. CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量 D. 在标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L 14. 实验室配制一定物质的量浓度NaOH溶液时，下列做法正确的是 A. 容量瓶检漏时，倒置一次即可 B. NaOH固体放在称量纸上称量 C. NaOH溶液转移到容量瓶中需用玻璃棒引流 D. 定容时若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体 15. 用浓硫酸配制稀硫酸时，下列操作会使配制的溶液浓度偏小的是 A. 移液时有液滴洒落瓶外 B. 容量瓶没有干燥 C. 定容时俯视容量瓶刻度线 D. 浓硫酸稀释后未冷却就转移至容量瓶中定容 16. 与200mL 1 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液中硝酸根的物质的量浓度相等的是 A. 200mL 1 mol·L-1的NaNO3溶液 B. 100mL 1.5 mol·L-1的Mg(NO3)2溶液 C. 200mL 0.5 mol·L-1的Al(NO3)3溶液 D. 100mL 2 mol·L-1的KNO3溶液 17. 下列说法正确的是 A. 将40 g NaOH溶于1 L水中，c(NaOH)=1 mol·L-1 B. 从1 L 1 mol·L-1的碳酸钠溶液中取出500 mL后，剩余溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L-1 C. 100 mL溶液中含有28.4 g Na2SO4，则溶液中c(Na+)=4.0 mol·L-1 D. 0.1 L 2.0 mol·L-1的氨水中n(NH3)=0.2 mol 18. 下列关于0.10 mol·L-1Ba(OH)2溶液的描述中，正确的是 A. 1L该溶液中含有Ba2+的质量为1.71g B. 该溶液中c(OH-)=0.10 mol·L-1 C. 1L该溶液中含有0.10 mol Ba2+ D. 该溶液就是将17.1 g Ba(OH)2溶于1 L水中所得到的溶液 19. 同温同压下，等质量的氧气和二氧化碳相比较，下列叙述正确的是 A. 分子数之比为 B. 密度比为 C. 物质的量之比为 D. 原子个数比 20. 下列关于物质的量浓度的说法正确的是 A. 0.3 mol·L-1Na2SO4溶液中含有Na+和SO的总物质的量为0.9 mol B. 106 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 C. 标准状况下22.4 L NH3溶于水配成1 L溶液，所得溶液浓度为1 mol·L-1 D. 要配制100 mL 1 mol·L-1硫酸铜溶液，需要胆矾16 g 二、填空题（共4小题，40分） 21. 现有下列物质：①碳酸氢钠晶体　②醋酸(CH3COOH)　③干冰　④铝　⑤液氨　⑥熔融KNO3　⑦盐酸　⑧酒精 （1）以上物质能导电的是______(填序号，下同)；属于电解质的是______；属于非电解质的是______。 （2）写出①在水溶液中的电离方程式：_______。 （3）写出④与⑦反应的化学方程式：_______。 22. 完成下列问题。 （1）1.204×1023个的质量为_______g。 （2）1.8 g水与______ mol硫酸所含的分子数相等。 （3）8.4 g N2与9.6 g R2，所含原子数目相同。则R的相对原子质量是_______。 （4）相同物质的量的CO和CO2相比较，所含的电子数目之比为_______。 23. 对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤；②蒸发；③蒸馏；④萃取分液；⑤加热分解；⑥分液等，下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？ （1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有微粒。可用 ______的方法除去溶液中悬浮的微粒。(填写序号，下同) （2）乙二醇(沸点：)和丙三醇(沸点：)。可采用 ______的方法。 （3）除去食盐溶液中的水，可采用 ______的方法。 （4）除去氧化钙中的碳酸钙可用 ______的方法。 （5）从碘水中提取碘单质 ______。 （6）分离水和汽油的混合物 ______。 24. 溶液组成的定量研究是化学学习的重要内容。 （1）配制450mLNaOH溶液。 ①计算并称量：用天平准确称量___________gNaOH固体。 ②溶解：将称量好的NaOH固体转移至烧杯中，___________，得到NaOH溶液，冷却至室温。 ③后续操作步骤正确的顺序是(填字母，限用一次，下同)___________。 a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 b．将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中 c．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 d．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 e．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处 ④配制过程中，下列操作导致所配制NaOH溶液的物质的量浓度偏小的是___________。 a．容量瓶中有残留的蒸馏水 b．在定容时仰视刻度线 c．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴蒸馏水至刻度线 ⑤定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是___________。 （2）实验室盐酸试剂瓶上的标签如图所示。 盐酸 化学式：HCl 相对分子质量：36.5 密度： 质量分数：36.5% ①该盐酸的物质的量浓度为___________。 ②小明同学认为该盐酸已经放置很久了，其中氯化氢或许已经挥发了一部分，为测定该盐酸实际的物质的量浓度，完成下列实验：取10.00mL该盐酸，向该溶液中滴加标准溶液至___________为止，记录消耗溶液的体积为50.00mL，则该盐酸实际的物质的量浓度为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学第一次月考试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Ba：137 Cu：64 Cl：35.5 一、单选题（每题只有一个选项正确，每题3分，共60分） 1. 化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A. 北京冬奥会场馆使用CO2跨临界将水直冷制冰 B. 利用电解饱和食盐水制取NaOH C. 《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为钢” D. 白磷在260℃时转化为红磷 【答案】A 【解析】 【分析】有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化。 【详解】A．使用CO2跨临界直冷制冰，将水直接转化为冰，没有新物质生成，只发生了物理变化，没有涉及化学变化，A符合题意； B．利用电解饱和食盐水制取NaOH，反应原理为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，有新物质生成，属于化学变化，B不合题意； C．“石胆能化铁为铜”指的是铁可以与硫酸铜发生置换反应生成铜，发生了化学变化，C不合题意； D．同素异形体之间的转化为化学变化，故白磷在260℃时转化为红磷属于化学变化，D不合题意； 故答案为：A。 2. 反应应用于石油开采。下列说法正确的是 A. 的电离方程式： B. 中N元素的化合价为+5 C. 中子数为8的氮原子： D. 的结构示意图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．是强电解质，完全电离，电离方程式为，A正确； B．设中N的化合价为x，O为-2价，离子整体带1个单位负电荷，可得，解得x=+3，即N的化合价为+3，B错误； C．氮原子质子数为7，中子数为8时，质量数=质子数+中子数=15，正确的原子符号为，C错误； D．是钠原子失去最外层1个电子形成的，核外电子排布为2、8，结构示意图为，D错误； 故选A。 3. 成语“云蒸霞蔚”描绘了自然界中的丁达尔效应。下列能产生丁达尔效应的是 A. 胶体 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】A 【解析】 【详解】能产生丁达尔效应的是胶体，溶液不能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体是胶体，能发生丁达尔效应，其余选项均为溶液，故A符合题意。 4. 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，正确的是 A. 硫酸、纯碱、石膏 B. 硫酸、烧碱、绿矾 C. 硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠 D. 磷酸、熟石灰、苛性钠 【答案】B 【解析】 【详解】A、硫酸属于酸，纯碱属于盐，石膏属于盐，故A错误； B、氢硫酸属于酸，烧碱属于碱，绿矾属于盐．故B正确； C、硫酸氢钠属于盐，故C错误； D、磷酸属于酸，熟石灰属于碱，苛性钾属于碱，故D错误； 故选B。 【点晴】本题考查了酸、碱、盐的概念辨析，要充分理解酸碱盐的概念的含义，只有这样才能对各种物质进行正确的分类。酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物。 5. 下列各组内物质的转化，只通过一步反应不能完成的是 A. Zn→H2 B. CaO→CaCl2 C. CO2→CaCO3 D. Cu→Cu(OH)2 【答案】D 【解析】 【详解】A．锌和稀硫酸反应生成氢气，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，A正确； B．氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，CaO+2HCl= CaCl2+H2O，B正确； C．二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙，Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O，C正确； D．铜不能一步生成氢氧化铜，D错误； 答案选D。 6. 下列实验装置或操作规范正确且能够达到实验目的的是 A. 用装置甲灼烧碎海带 B. 用装置乙分离苯和CCl4 C. 用装置丙配制1mol/L的硫酸溶液 D. 用酒精萃取碘水中的碘 【答案】B 【解析】 【详解】A．灼烧海带应使用坩埚，不能用烧杯，A错误； B．苯和CCl4的沸点不同，可使用蒸馏将其分离，B正确； C．用98%浓硫酸配制1mol/L的硫酸溶液时，应先在烧杯中稀释浓硫酸，待冷却至室温，再注入至容量瓶中，不能直接将浓硫酸注入至盛有水的容量瓶中，C错误； D．酒精能与水任意比互溶，不能作为碘水的萃取剂，D错误； 故选B。 7. 反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O可用于处理SO2尾气。下列有关化学用语或说法正确的是 A. SO2是碱性氧化物 B. S原子结构示意图： C. NaOH电离方程式：NaOH= Na++O2-+H+ D. Na2SO3的名称：亚硫酸钠 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2可与碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物，不是碱性氧化物，A错误； B．S是16号元素，质子数为16，原子结构示意图核电荷数应为+16，核外电子排布为2、8、6，题给示意图为Ar原子的结构，B错误； C．NaOH是强碱，电离出钠离子和氢氧根离子，正确电离方程式为，不会电离出和，C错误； D．中S元素为+4价，名称为亚硫酸钠，D正确； 故答案选D。 8. 下列物质属于电解质的是 A. MgCl2 B. Cu C. SO3 D. NaOH溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．属于盐类化合物，在水溶液或熔融状态下均能电离出自由移动的离子而导电，符合电解质定义，A正确； B．Cu是金属单质，电解质和非电解质的研究对象均为化合物，因此Cu既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．自身不能电离产生自由移动的离子，溶于水导电是因为与水反应生成的硫酸电离，因此属于非电解质，C错误； D．NaOH溶液是混合物，电解质和非电解质的研究对象均为化合物，因此NaOH溶液既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故答案选A。 9. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. Fe+CuSO4= FeSO4+Cu B. Na2CO3+ BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl C. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D. 2H2O22H2O+O2↑ 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于置换反应，反应中Fe和Cu化合价发生变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．属于复分解反应，各元素的化合价都没有变化，不属于氧化还原反应，B不符合题意； C．不属于四种基本反应类型， Fe、C元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，C符合题意； D．属于分解反应，氧元素化合价变化，是氧化还原反应，D不符合题意； 综上所述答案为C。 10. 古代利用绿矾制取硫酸。制取过程中首先发生如下分解反应：，下列说法不正确的是 A. 绿矾属于盐 B. 该反应中既涉及酸性氧化物又涉及碱性氧化物 C. 该反应为氧化还原反应 D. 该反应中只有S元素化合价发生变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．是纯净物，属于盐，A不符合题意； B．二氧化硫和三氧化硫属于酸性氧化物，氧化铁属于碱性氧化物，B不符合题意； C．该反应S、Fe在反应前后化合价均发生改变，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．由C可知，S、Fe在反应前后化合价均发生改变，D符合题意； 故选D。 11. 下列物质中与0.3molH2O含有相同氢原子数的是 A. 0.3molHNO3 B. 0.1molH3PO4 C. 0.2molCH4 D. 3.612×1023个HCl分子 【答案】D 【解析】 【分析】0.3mol水分子中氢原子的物质的量为0.3mol×2=0.6mol。 【详解】A．0.3mol硝酸中氢原子的物质的量为0.3mol×1=0.3mol，与0.3mol水分子中含有的氢原子数不相同，故A错误； B．0.1mol磷酸中氢原子的物质的量为0.1mol×3=0.3mol，与0.3mol水分子中含有的氢原子数不相同，故B错误； C．0.2mol甲烷中氢原子的物质的量为0.2mol×4=0.8mol，与0.3mol水分子中含有的氢原子数不相同，故C错误； D．3.612×1023个氯化氢分子中氢原子的物质的量为×1=0.6mol，与0.3mol水分子中含有的氢原子数不相同，故D正确； 故选D。 12. 下列关于水的说法正确的是 A. 1个水分子的质量约是18/(6.02×1023) g B. 1 mol水中含有2 mol氢 C. 在标准状况下，1 mol水的体积约是22.4 L D. 2 mol水的摩尔质量是36 g·mol-1 【答案】A 【解析】 【详解】A．1 mol 水的质量为18 g，约含个水分子，因此1个水分子的质量约为g，A正确； B．“2mol氢”指代不明确，未说明是氢原子还是氢分子，1mol水中实际含有2mol氢原子，B错误； C．标准状况下水不是气态，不能使用气体摩尔体积计算其体积，1 mol 水的体积远小于22.4 L，C错误； D．摩尔质量是物质的固有属性，与物质的量无关，水的摩尔质量恒为，D错误； 故选A。 13. 下列叙述正确的是 A. 1molH2SO4的质量是98g·mol-1 B. 1mol C约含有6.02×1023个碳原子 C. CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量 D. 在标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L 【答案】B 【解析】 【详解】A．1molH2SO4的质量是98g，A错误； B．1mol C约含有6.02×1023个碳原子，B正确； C．CO2的摩尔质量以g/mol为单位，与CO2的相对分子质量在数值上相等，C错误； D．在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，D错误； 故选B。 14. 实验室配制一定物质的量浓度NaOH溶液时，下列做法正确的是 A. 容量瓶检漏时，倒置一次即可 B. NaOH固体放在称量纸上称量 C. NaOH溶液转移到容量瓶中需用玻璃棒引流 D. 定容时若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体 【答案】C 【解析】 【详解】A．容量瓶检漏时，倒置一次后，将瓶塞旋转180°后再倒立一次，两次都不漏液，才表明容量瓶不漏液，A不正确； B．NaOH固体易潮解，具有腐蚀性，应放在烧杯内称量，B不正确； C．使用容量瓶配制NaOH溶液时，需使用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中，C正确； D．定容时若加水超过刻度线，不能用胶头滴管吸出多余液体，应重新配制，D不正确； 答案选C。 15. 用浓硫酸配制稀硫酸时，下列操作会使配制的溶液浓度偏小的是 A. 移液时有液滴洒落瓶外 B. 容量瓶没有干燥 C. 定容时俯视容量瓶刻度线 D. 浓硫酸稀释后未冷却就转移至容量瓶中定容 【答案】A 【解析】 【详解】A．移液时有液滴洒落瓶外会使硫酸的物质的量减小，导致配制的溶液浓度偏小，故A符合题意； B．容量瓶没有干燥不会影响硫酸的物质的量和溶液的体积，对配制的溶液浓度无影响，故B不符合题意； C．定容时俯视容量瓶刻度线会使溶液的体积偏小，导致配制的溶液浓度偏大，故C不符合题意； D．浓硫酸稀释后未冷却就转移至容量瓶中定容会使溶液的体积偏小，导致配制的溶液浓度偏大，故D不符合题意； 故选A。 16. 与200mL 1 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液中硝酸根的物质的量浓度相等的是 A. 200mL 1 mol·L-1的NaNO3溶液 B. 100mL 1.5 mol·L-1的Mg(NO3)2溶液 C. 200mL 0.5 mol·L-1的Al(NO3)3溶液 D. 100mL 2 mol·L-1的KNO3溶液 【答案】D 【解析】 【分析】200mL 1 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液中硝酸根的物质的量浓度为2 mol·L-1。 【详解】A．200mL 1 mol·L-1的NaNO3溶液，硝酸根的物质的量浓度为1 mol·L-1，A不符合题意； B．100mL 1.5 mol·L-1的Mg(NO3)2溶液，硝酸根的物质的量浓度为1.5 mol·L-1×2=3 mol·L-1，B不符合题意； C．200mL 0.5 mol·L-1的Al(NO3)3溶液，硝酸根的物质的量浓度为0.5 mol·L-1×3=1.5 mol·L-1，C不符合题意； D．100mL 2 mol·L-1的KNO3溶液，硝酸根的物质的量浓度为2 mol·L-1×1=2 mol·L-1，D符合题意； 故选D。 17. 下列说法正确的是 A. 将40 g NaOH溶于1 L水中，c(NaOH)=1 mol·L-1 B. 从1 L 1 mol·L-1的碳酸钠溶液中取出500 mL后，剩余溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L-1 C. 100 mL溶液中含有28.4 g Na2SO4，则溶液中c(Na+)=4.0 mol·L-1 D. 0.1 L 2.0 mol·L-1的氨水中n(NH3)=0.2 mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．40 g NaOH的物质的量为1 mol，溶于1 L水时，最终溶液体积大于1 L，因此，A错误； B．溶液具有均一性，取出部分溶液后，剩余溶液的物质的量浓度和原溶液浓度相同，仍为，B错误； C．28.4g 的物质的量为，溶液体积为0.1L，则，每个电离出2个，故，C正确； D．氨水中大部分与水反应生成，还存在部分电离生成的，因此游离的物质的量远小于0.2mol，D错误； 故选C。 18. 下列关于0.10 mol·L-1Ba(OH)2溶液的描述中，正确的是 A. 1L该溶液中含有Ba2+的质量为1.71g B. 该溶液中c(OH-)=0.10 mol·L-1 C. 1L该溶液中含有0.10 mol Ba2+ D. 该溶液就是将17.1 g Ba(OH)2溶于1 L水中所得到的溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．，，A错误； B．该溶液中，B错误； C．，C正确； D．该溶液就是将17.1 g Ba(OH)2溶于水配制成1L溶液，D错误； 故答案为：C。 19. 同温同压下，等质量的氧气和二氧化碳相比较，下列叙述正确的是 A. 分子数之比为 B. 密度比为 C. 物质的量之比为 D. 原子个数比 【答案】C 【解析】 【分析】设氧气、二氧化碳的质量为1g，则二者物质的量之比为； 【详解】A．同温同压下，分子数之比等于物质的量之比，即分子数之比是11：8，A错误； B．同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量的之比，即为32：44=8：11，B错误； C．由分析，二者物质的量之比为，C正确； D．原子数之比是(11×2)：(8×3)=22：24=11：12，D错误； 故选C。 20. 下列关于物质的量浓度的说法正确的是 A. 0.3 mol·L-1Na2SO4溶液中含有Na+和SO的总物质的量为0.9 mol B. 106 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 C. 标准状况下22.4 L NH3溶于水配成1 L溶液，所得溶液浓度为1 mol·L-1 D. 要配制100 mL 1 mol·L-1硫酸铜溶液，需要胆矾16 g 【答案】C 【解析】 【详解】A．题目未给出溶液体积，无法计算总物质的量，A错误； B．106gNa2CO3·10H2O的物质的量为≈0.37mol，浓度约为0.37mol/L，B错误； C．22.4LNH3（标况）为1mol，溶于水配成1L溶液，浓度为1mol/L，C正确； D．配制0.1mol硫酸铜需胆矾0.1mol×250g/mol=25g，而非16g，D错误； 故选C。 二、填空题（共4小题，40分） 21. 现有下列物质：①碳酸氢钠晶体　②醋酸(CH3COOH)　③干冰　④铝　⑤液氨　⑥熔融KNO3　⑦盐酸　⑧酒精 （1）以上物质能导电的是______(填序号，下同)；属于电解质的是______；属于非电解质的是______。 （2）写出①在水溶液中的电离方程式：_______。 （3）写出④与⑦反应的化学方程式：_______。 【答案】（1） ①. ④⑥⑦ ②. ①②⑥ ③. ③⑤⑧ （2）NaHCO3=Na++HCO （3）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 【解析】 【分析】导体、电解质（酸、碱、盐）溶液或者熔融电解质可以导电；电解质是在水溶液中或者熔融状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物、活泼金属氢化物；非电解质是在水溶液中和熔融状态都不能导电的化合物，包括大部分非金属氢化物、大多数有机物。 【小问1详解】 导体、电解质（酸、碱、盐）溶液或者熔融电解质可以导电，故以上物质能导电的是④⑥⑦；电解质是在水溶液中或者熔融状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物、活泼金属氢化物，故以上物质属于电解质的是①②⑥；非电解质是在水溶液中和熔融状态都不能导电的化合物，包括大部分非金属氢化物、大多数有机物，故以上物质属于非电解质的是③⑤⑧； 【小问2详解】 碳酸氢钠晶体溶于水电离出钠离子和碳酸氢根离子，在水溶液中的电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO； 【小问3详解】 铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：； 22. 完成下列问题。 （1）1.204×1023个的质量为_______g。 （2）1.8 g水与______ mol硫酸所含的分子数相等。 （3）8.4 g N2与9.6 g R2，所含原子数目相同。则R的相对原子质量是_______。 （4）相同物质的量的CO和CO2相比较，所含的电子数目之比为_______。 【答案】（1）3.6 （2）0.1 （3）16 （4）7∶11 【解析】 【小问1详解】 1.204×1023个物质的量为，的摩尔质量为，因此质量； 【小问2详解】 分子数相等则对应物质的量相等，1.8g水的物质的量为，因此所需硫酸的物质的量为0.1mol； 【小问3详解】 8.4g 的物质的量为，所含原子总物质的量为，由于二者原子数目相同，故中R原子总物质的量也为0.6mol，列式得，解得，即R的相对原子质量为16； 【小问4详解】 1个CO分子含电子数为，1个分子含电子数为，相同物质的量的CO和的电子数之比等于单个分子的电子数之比，即。 23. 对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤；②蒸发；③蒸馏；④萃取分液；⑤加热分解；⑥分液等，下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？ （1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有微粒。可用 ______的方法除去溶液中悬浮的微粒。(填写序号，下同) （2）乙二醇(沸点：)和丙三醇(沸点：)。可采用 ______的方法。 （3）除去食盐溶液中的水，可采用 ______的方法。 （4）除去氧化钙中的碳酸钙可用 ______的方法。 （5）从碘水中提取碘单质 ______。 （6）分离水和汽油的混合物 ______。 【答案】（1）① （2）③ （3）② （4）⑤ （5）④ （6）⑥ 【解析】 【小问1详解】 过滤适用于分离不溶性固体和液体的混合物，是不溶于溶液的悬浮固体，因此选择过滤法分离。 【小问2详解】 蒸馏适用于分离互溶且沸点差异较大的液体混合物，乙二醇和丙三醇互溶，二者沸点相差90℃以上，因此选择蒸馏法分离。 【小问3详解】 蒸发适用于分离可溶性固体溶质和溶剂的混合物，通过蒸发可除去食盐溶液中的水得到氯化钠固体，因此选择蒸发法。 【小问4详解】 杂质受热可分解为目标物和，不会引入新杂质，因此选择加热分解法。 【小问5详解】 碘在与水不互溶的有机溶剂中溶解度远大于在水中的溶解度，可先加入萃取剂将碘萃取到有机相，再分液分离，因此选择萃取分液法。 【小问6详解】 分液适用于分离不互溶、静置后分层的液体混合物，水和汽油不互溶，混合后会分层，因此选择分液法分离。 24. 溶液组成的定量研究是化学学习的重要内容。 （1）配制450mLNaOH溶液。 ①计算并称量：用天平准确称量___________gNaOH固体。 ②溶解：将称量好的NaOH固体转移至烧杯中，___________，得到NaOH溶液，冷却至室温。 ③后续操作步骤正确的顺序是(填字母，限用一次，下同)___________。 a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 b．将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中 c．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 d．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 e．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处 ④配制过程中，下列操作导致所配制NaOH溶液的物质的量浓度偏小的是___________。 a．容量瓶中有残留的蒸馏水 b．在定容时仰视刻度线 c．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴蒸馏水至刻度线 ⑤定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是___________。 （2）实验室盐酸试剂瓶上的标签如图所示。 盐酸 化学式：HCl 相对分子质量：36.5 密度： 质量分数：36.5% ①该盐酸的物质的量浓度为___________。 ②小明同学认为该盐酸已经放置很久了，其中氯化氢或许已经挥发了一部分，为测定该盐酸实际的物质的量浓度，完成下列实验：取10.00mL该盐酸，向该溶液中滴加标准溶液至___________为止，记录消耗溶液的体积为50.00mL，则该盐酸实际的物质的量浓度为___________。 【答案】（1） ①. 2.0 ②. 加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，至固体全部溶解 ③. baedc ④. b、c ⑤. 重新配制 （2） ①. ②. 静置向上层清液中继续滴加溶液不再产生白色沉淀 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①配制450mL溶液，使用450mL容量瓶，； 故答案为：2.0g； ②将称量好的NaOH固体转移至烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，至固体全部溶解，冷却； 故答案为：加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，至固体全部溶解； ③根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知操作顺序为：baedc； 故答案为：baedc； ④a．容量瓶中有残留的蒸馏水，对结果无影响，a不符合题意； b．仰视刻度线，所加的液体体积偏大，浓度偏低，b符合题意； c．定容后再滴加蒸馏水，则所加液体体积偏大，浓度偏低，c符合题意； 故答案为：bc； ⑤如果水加多了，需要重新配制； 故答案为：重新配制； 【小问2详解】 ①； 故答案为：11.9mol/L； ②取盐酸，加AgNO3溶液，静置向上层清液中继续滴加AgNO3溶液不再产生白色沉淀，则盐酸被完全消耗；，，； 故答案为：静置向上层清液中继续滴加AgNO3溶液不再产生白色沉淀；10.0mol/L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $