2.2氯及其化合物 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦氯及其化合物，从海水中氯元素的存在形式切入，衔接钠元素学习，系统呈现氯气的物理性质、化学性质（与金属、非金属、水、碱的反应）、次氯酸性质、氯水成分，以及氯离子检验和氯气制备，构建完整知识支架。 其亮点在于结合实验探究（如氢气在氯气中燃烧、氯水漂白性实验）和问题辨析（新制与久置氯水成分比较），渗透化学观念（结构决定性质）和科学思维（证据推理），帮助学生深化理解，也为教师提供丰富教学资源，提升教学效率。

第二节 氯及其化合物 第二章海水中的重要元素——钠和氯 一、氯气的性质 （1）存在形式 氯元素在自然界中以化合态的形式存在 （2）氯气的用途 氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等 （3）氯气的物理性质 颜色状态 气味 密度 溶解性 熔点 沸点 黄绿色 气体 有刺激性气味 （有毒） 比空气大 3.214 g/L(0℃) 可溶于水 -101℃ -34.6℃ （4）氯气的化学性质 易得到一个电子 Cl- Cl 强氧化性 ①氯气与金属单质的反应 2Na + Cl2 == 2NaCl Δ （有白烟生成） 2Fe + 3Cl2 == 2FeCl3 Δ （有棕褐色烟生成） Cu + Cl2 == CuCl2 Δ （有棕黄色烟生成） Cl2具有强氧化性，因此Cl2与变价金属单质（Cu/Fe） 反应时，生成最高价态的金属氯化物 （4）氯气的化学性质 ②氯气与非金属单质的反应 【实验2-7】在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。 现象：纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，燃烧结束后，抽去盖在集气瓶瓶口处的玻璃片，集气瓶瓶口上方出现白雾 H2 + Cl2 == 2HCl 点燃 （4）氯气的化学性质 ②氯气与水的反应 在25 ℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水。 Cl2 + H2O HCl+ HClO 【实验2-8】 现象：干燥的有色布条不褪色；湿润的有色布条褪色，有色鲜花褪色 结论：氯气本身漂白性，氯气与水反应生成了漂白性的HClO，HClO具有强氧化性，能漂白有色布条和有色鲜花。 次氯酸的性质 （4）氯气的化学性质 1.弱酸性：HClO< H2CO3 2.不稳定性 2HClO===2HCl＋O2↑ 光照 3.强氧化性 用于自来水的杀菌消毒，还可以用作漂白剂 新制氯水的成分 （1）反应原理 Cl2+H2O H+ + Cl- + HClO HClO H+ + ClO-（微弱电离） H2O H+ + OH-（微弱电离） （2）新制氯水的成分——“三分四离” 三分子：Cl2(主)、H2O、HClO 四离子：H+、Cl-、ClO- 、OH-(极少) 新制氯水的性质 Cl2 H+ Cl- HClO 新 制 氯 水 氧化性 生成沉淀 酸性 不稳定性 漂白性 能够氧化Fe2+ 、Br-、I-等 加入AgNO3溶液产生白色沉淀 使有色布条或品红溶液褪色 使紫色石蕊溶液先变红后褪色 加活泼金属、碳酸盐等产生气泡 （4）氯气的化学性质 ③氯气与碱的反应 与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O 与冷的石灰乳反应——制取漂白粉 2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 用途: 漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂。 1. 制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是( ) A.AlCl3 B.FeCl3 C.FeCl2 D.CuCl2 【巩固练习】 A 2. 下列关于氯气性质的描述中，不正确的是( ) A. 黄绿色气体 B. 有刺激性气味 C. 相同条件下密度比空气的小 D. 一定条件下能与氢气反应 C 3. 下列实验现象的描述正确的是( ) A. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾 B. 铁丝在氯气中燃烧，产生棕红色的浓烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色 C. 铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色 D. 钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体 【巩固练习】 C 4. 下列关于氯气、液氯、新制氯水和久置氯水的叙述正确的是( ) A. 久置氯水中无HClO，液氯无酸性 B. 干燥氯气和久置氯水无漂白性，而液氯和新制氯水有漂白性 C. 氯气、液氯、氯水是同一种物质，均可以储存在钢瓶中 D. 久置的氯水中氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水 A 5. 将一定量的Cl2通过甲装置后，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条不褪色。甲装置中所盛试剂可能是( ) ①浓硫酸； ②NaOH溶液； ③纯碱溶液；④饱和食盐水； ⑤FeCl2溶液 A.①④⑤ B.①②③ C.②③④ D.②③⑤ 【巩固练习】 D 6. 漂白粉储存方便，是生活中广泛应用的含氯消毒剂之一，下列有关漂白粉的叙述正确的是( ) A. 漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2不稳定、易分解 B. 漂白粉中含有次氯酸，故可以用来杀菌消毒和漂白 C. Ca(ClO)2中含有氯离子 D. 漂白粉与84消毒液的消毒原理相似 D 7. 实验室可以将氯气通入稀的氢氧化钠溶液获得84消毒液，已知酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3-。下列说法错误的是( ) A.将100 g次氯酸钠质量分数为12.6%的消毒液加水稀释为5%的溶液，需加水152 g B.空气中喷洒84消毒液可以达到对环境消毒的目的，其消毒原理为2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32- C.用pH试纸无法测出84消毒液的pH D.84消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）不能混用 【巩固练习】 B 二.氯离子的检验 【实验2-9】三支试管中分别加入2~3 mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。再分别加入少量稀硝酸，观察现象。 实验现象 离子方程式 加入AgNO3溶液 加入稀硝酸 稀盐酸 NaCl溶液 Na2CO3溶液 产生白色沉淀 沉淀不溶解 产生白色沉淀 沉淀不溶解 产生白色沉淀 沉淀溶解 并产生气泡 Ag+ + Cl- = AgCl↓ Ag+ + Cl- = AgCl↓ 2Ag+ + CO32- =Ag2CO3↓ Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O 目的：为了排除SO32- 、CO32-离子的干扰 Cl-检验：取少量溶液于试管中，加硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则有Cl- MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 ＋Cl2 ＋ 2H2O 三、氯气的实验室制法 制备原理 MnO2＋4H+ ＋ 2Cl- === Mn2+＋Cl2↑＋2H2O △ 请从元素价态的角度分析实验室制取氯气的原理，找出氧化剂和还原剂、用双线桥表示电子的转移情况。 得1×2e- +4 -1 +2 0 失2×1e- MnO2：作氧化剂 HCl：作还原剂、体现酸性 实验室制取气体的装置构成： 气体发生装置→净化装置→收集 装置→尾气处理装置 三、氯气的实验室制法 ①发生装置 √ 反应物为固体和液体，反应条件为加热 依据反应物的状态及反应条件 ②收集装置 实验室制取气体的装置构成： 气体发生装置→净化装置→收集 装置→尾气处理装置 气体的状态及溶解性 √ 排水法：适用于难溶于水且不与水反应的气体 向上排空气法：气体不与空气反应，且密度比空气大 向下排空气法：气体不与空气反应，且密度比空气小 Cl2密度比空气大，能溶于水，与水反应。 ③尾气处理装置 实验室制取气体的装置构成： 气体发生装置→净化装置→收集 装置→尾气处理装置 点燃法：如CO、H2、CH4等易燃性气体可用此法 吸收法：如Cl2、SO2、HCl、H2S等可用碱液吸收 A B NaOH溶液 利用下图装置收集的Cl2纯净吗？有什么杂质？若得到干燥纯净Cl2上述装置如何改进？ 纯净干燥的氯气的制备 液体干燥剂：浓硫酸 固体干燥剂：五氧化二磷、无水CaCl2、碱石灰等 氯气的验满 三、氯气的实验室制法 方法一： 观察法：集气瓶中充满黄绿色气体 方法二：氯气具有强氧化性 将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近瓶口，观察到试纸立即变蓝 方法三：氯气溶于水具有漂白性 将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口，观察到试纸先变红后褪色 氯气的工业制法 电解氯化钠溶液： 2NaCl + 2H2O Cl2↑ + H2↑ + 2NaOH 通电 【拓展】 氯碱工业是最基本的化学工业之一；是指工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品。氯碱工业的产品除应用于化学工业本身外，还广泛应用于轻工业、纺织工业、冶金工业、石油化学工业以及公用事业。 【巩固练习】 1. 1774年舍勒发现了氯气。下列有关氯气制备的实验装置不正确的是( ) A 2、除去Cl2中少量的HCl气体，最好选用的试剂是 ( ) A. 蒸馏水 B. 二氧化锰 C. 饱和食盐水 D. 氢氧化钠溶液 C 3、在MnO2 + 4HCl（浓）= MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O反应中，被氧化的HCl与参加反应的HCl质量关系 ( ) A、1∶1 　 B、1∶2　　　 C、2∶1 D、1∶4 △ B 【巩固练习】 4. 实验室用下图装置制取少量Cl2，其中能达到相应实验目的的是( ) A. 用装置甲生成Cl2 B. 用装置乙除去中的HCl C. 用装置丙收集Cl2 D. 用装置丁吸收Cl2尾气 B (1)连接上述仪器的正确顺序(填各接 口处的字母)：___接___；___接___； ___接___；___接___。 2)装置中，饱和食盐水的作用是____________；NaOH溶液的作用是_______________。 (3)化学实验中常用湿润的淀粉­KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到_________，反应的化学方程式为___________________。 (4)写出下列化学反应的离子方程式： ①气体发生装置中：________________________。 ②NaOH溶液中：__________________________。 5、二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。 E C D A B H G F 除Cl2中的HCl 吸收过量的氯气 试纸变蓝 2KI＋Cl2=2KCl＋I2 浓盐酸 MnO2＋4H++2Cl- Mn2+＋Cl2↑+ 2H2O 2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.58(gap_fixed:False) Lavf57.71.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.58(gap_fixed:False) $