精品解析：河南洛阳市2025-2026学年下学期高一质量检测 化学试题

2025——2026学年高一质量检测 化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Na 23 O 16 S 32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华传统技艺，凸显人民智慧。下列选项所涉及材料的主要成分不属于有机物的是 A．剪纸 B．石印章 C．扎染 D．香云纱 A. A B. B C. C D. D 2. 信息储存与传输离不开各类功能材料。下列说法正确的是 A. 焦炭还原石英砂可以直接得到制作存储芯片的高纯硅 B. 制作黑胶唱片使用的聚氯乙烯，其单体是 C. 可用作磁带磁粉，它是一种红色、具有磁性的氧化物 D. 用二氧化硅生产的光导纤维能有效提高通信效率 3. 下列物质中，含有极性键的离子化合物是 A. B. C. D. 4. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A. 碱性： B. 酸性： C. 密度：液态水冰 D. 热稳定性： 5. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的电子式： B. 硅酸盐中硅氧四面体结构： C. 中子数为2的氢核素： D. 溶液中的水合钠离子： 6. “石头纸”是一种介于塑料和纸张之间的新型材料，其外层材料是聚乙烯等。下列说法错误的是 A. 聚乙烯是平面结构 B. 合成聚乙烯的单体与丙烯互为同系物 C. “石头纸”比传统纸更防水防潮 D. 点燃“石头纸”的外层材料会冒黑烟 7. X是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以通过如图所示的五步反应转化为Q(略去部分参与反应的物质和反应条件)。 下列说法错误的是 A. Y常用作油漆、涂料等的红色颜料 B. 溶液Z可作为“腐蚀液”制作印刷电路板 C. 由R生成S必须加强碱才能实现 D. Q加热分解可生成Y 8. 在一定温度下，向真空刚性密闭容器中加入 ，发生反应，反应达到平衡时，。下列说法正确的是 A. 再充入和，此时 B. 再充入，平衡时 C. 再充入，平衡向右移动 D. 若温度升高，的转化率增加，则上述反应 9. 实验室可用如图所示装置制备硝酸(加热及部分固定装置已省略)。 下列说法错误的是 A. 该实验利用浓硫酸的高沸点和强氧化性来制备硝酸 B. 将曲颈甑中的换成即可制备 C. 生成的硝酸蒸气冷凝收集，避免形成酸雾 D. 若温度过高，制得的可能因分解呈现黄色 10. 甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，其反应机理如下： Ⅰ．链引发：① Ⅱ．链传递：② ③…… Ⅲ．链终止：④ ⑤…… 反应②与反应③过程中能量变化如图： 下列说法正确的是 A. 反应②和反应③均有极性键的断裂与形成 B. 反应③比反应②活化能低，反应速率慢 C. 断开键吸收的能量比形成中键放出的能量多 D. 反应有可能生成副产物乙烷 11. 有机物M是合成玻尿酸的重要原料，其结构如图所示。关于M的说法正确的是 A. 分子式为 B. 能发生取代反应，不能发生氧化反应 C. 最多能与反应 D. 易溶于水，水溶液显酸性 12. 某实验小组制作如图所示水果电池。下列说法错误的是 A. Zn作负极，发生氧化反应 B. 电流由Zn电极经电流表流向Cu电极 C. 柠檬可以起到连通电路的作用 D. 其他条件不变，改变电极间的距离，电流表示数会发生变化 13. M是一种短周期金属元素的单质，M、W、X中含有同一种元素，V是无色气体。它们之间的转化如图(略去部分生成物和反应条件)。 下列说法错误的是 A. 金属M着火时，可使用干砂灭火 B. 若反应①条件为常温，则W与反应无气体V生成 C. 向固体X中加入少量水，X会结块变成晶体，并伴随吸热现象 D. 反应②每消耗，转移电子的物质的量是 14. 煤燃烧排放的烟气含有NO和，是大气的重要污染源。用NaClO溶液(加入酸调至中性)对的模拟烟气进行脱硝脱硫，分别生成、。NO、脱除率与时间关系如图所示。 下列说法错误的是 A. 脱除NO反应的离子方程式为 B. 使用溶液替换NaClO溶液也可进行脱硝脱硫 C. 脱除率高于NO的原因可能是在水中的溶解度大于NO D. 时，吸收液中 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 五水合硫代硫酸钠()俗称大苏打。利用下图装置制备五水合硫代硫酸钠，并探究其性质及测定纯度。 回答下列问题： Ⅰ．制备晶体。 （1）关闭，打开，将质量分数为70%的浓硫酸滴入固体中，A中产生的气体是_________。C中生成硫代硫酸钠的同时产生无色无味的气体，该反应的化学方程式为____________。 （2）待C中反应充分进行，停止滴加70%的浓硫酸，关闭____________(填“”或“”，下同)，打开_____________，用注射器从E处加入足量的NaOH溶液。将C中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤干燥后得到晶体。 （3）用上述方法制备时，不适宜过量的原因是_____________。 Ⅱ．五水合硫代硫酸钠的性质检验及纯度测定。 （4）配制溶液。取样品溶于水配制成溶液，下列仪器中需要使用的有_____________(填标号)。 A. B. C. D. （5）性质检验。取(4)中配制的溶液，滴加稀硫酸，反应的离子方程式为______________________。 （6）纯度测定。取(4)中配制的溶液于锥形瓶中，加入的碘水，发生反应。当硫代硫酸钠完全反应时，消耗碘水的体积为。该五水合硫代硫酸钠样品的纯度为_________(保留三位有效数字)。 16. 癸烷()是石脑油的重要成分，以癸烷为原料可制备腈纶E(聚丙烯腈)以及合成食用香料G，以下为其合成路线之一(略去部分条件和产物)。 已知： 回答下列问题： （1）有机物A发生裂解反应的方程式为，C的分子式是________。 （2）在丙烯分子中，最多有________个原子共平面。常温下鉴别B和C两种物质的方法为________。 （3）由D生成E的化学方程式为________，反应类型是________。 （4）食用香料G中官能团的名称是________，由F生成G的化学方程式为________。 （5）合成纤维(如腈纶等)作为废弃物易产生环境污染，而棉、麻等天然纤维却不会产生环境污染，原因是________。 17. 从海水中提取镁和溴是海水资源综合利用的重要途径，其工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“操作”的名称为__________。试剂①可以选用__________，试剂②可以选用__________。 （2）“氧化”中加入适量酸的作用是__________。 （3）“吸收”中发生反应的离子方程式为__________。 （4）已知加热溶液可发生反应：。从平衡移动角度解释“操作”得到无水时，通入的作用是__________。 （5）无水得到金属时反应物的状态和反应条件是__________。 （6）从海水中提取溴的过程，“氧化”和“氧化”均能得到溴单质。“氧化”要进行两次的原因是__________。 18. 二硫化碳用于制造人造丝、杀虫剂等，也可用作化学溶剂。 Ⅰ．用甲烷和硫化氢反应制备二硫化碳的相关反应如下： 反应①： 反应②： 反应③： 回答下列问题： （1）反应④：。__________。该反应的平衡常数__________(用含“、、”的式子表达)。 Ⅱ．下，在恒压密闭容器中进行反应①，按照起始比投料，测得不同温度时的平衡组成如图所示。 （2）图中b、c分别代表的物质是________、________。 （3）下，和起始投料比不变，为提高的平衡转化率，可采取的措施为________。 （4）恒温恒压下，能说明密闭容器中反应①达到平衡状态的是________(填标号)。 A. 的物质的量不变 B. 容器内和的物质的量之比为 C. 混合气体的平均摩尔质量不再改变 D. 混合气体体积不再变化 （5）平衡常数________(填“”“”或“”)。 （6）X点的平衡转化率为________；此时，的分压为________(分压总压物质的量分数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025——2026学年高一质量检测 化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Na 23 O 16 S 32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华传统技艺，凸显人民智慧。下列选项所涉及材料的主要成分不属于有机物的是 A．剪纸 B．石印章 C．扎染 D．香云纱 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．剪纸主要成分为纤维素，属于糖类有机物，A不符合题意； B．石印章主要成分为硅酸盐等无机非金属材料，不属于有机物，B符合题意； C．扎染所用布料主要成分为天然纤维，属于有机物，C不符合题意； D．香云纱为丝织品，主要成分为蛋白质，属于有机物，D不符合题意； 故选B。 2. 信息储存与传输离不开各类功能材料。下列说法正确的是 A. 焦炭还原石英砂可以直接得到制作存储芯片的高纯硅 B. 制作黑胶唱片使用的聚氯乙烯，其单体是 C. 可用作磁带磁粉，它是一种红色、具有磁性的氧化物 D. 用二氧化硅生产的光导纤维能有效提高通信效率 【答案】D 【解析】 【详解】A．焦炭还原石英砂只能得到含有杂质的粗硅，需经后续提纯工艺才能获得制作存储芯片的高纯硅，A错误； B．聚氯乙烯的单体是（氯乙烯），是氯乙烷，不能发生加聚反应生成聚氯乙烯，B错误； C．是黑色、具有磁性的氧化物，红色的铁的氧化物为，C错误； D．二氧化硅是光导纤维的主要成分，光导纤维可高效传输光信号，能有效提高通信效率，D正确； 故选D。 3. 下列物质中，含有极性键的离子化合物是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．是由和构成的离子化合物，内部S和O为不同非金属元素，二者形成极性共价键，A符合题意； B．是离子化合物，但其内部仅存在O原子之间形成的非极性共价键，不含极性键，B不符合题意； C．是仅由极性共价键构成的共价化合物，不属于离子化合物，C不符合题意； D．是仅含离子键的离子化合物，不存在共价键，D不符合题意； 故选A。 4. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A. 碱性： B. 酸性： C. 密度：液态水冰 D. 热稳定性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Mg、Al同周期，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，故碱性，可用元素周期律解释，A不符合题意； B．P、S同周期，同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，故酸性，可用元素周期律解释，B不符合题意； C．液态水密度大于冰，是因为冰中水分子间通过氢键形成疏松的空间网状结构，导致体积膨胀密度减小，属于同种物质不同状态的物理性质差异，与元素周期律无关，不能用元素周期律解释，C符合题意； D．N、P同主族，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，简单氢化物的热稳定性逐渐减弱，故热稳定性，可用元素周期律解释，D不符合题意； 故选C。 5. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的电子式： B. 硅酸盐中硅氧四面体结构： C. 中子数为2的氢核素： D. 溶液中的水合钠离子： 【答案】B 【解析】 【详解】A．中C与O之间为双键，正确电子式为，A错误； B．硅酸盐的硅氧四面体结构中Si位于中心，4个O位于正四面体的四个顶点，图示结构符合该特点，B正确； C．中子数为2的氢核素为原子，质量数=质子数+中子数=3，应表示为，选项中多了下标2代表氢分子，不符合核素的表示要求，C错误； D．带正电，水分子中O带部分负电荷，水合钠离子中水分子的O应朝向，图示中带部分正电的H朝向，不符合静电作用规律，D错误； 故选B。 6. “石头纸”是一种介于塑料和纸张之间的新型材料，其外层材料是聚乙烯等。下列说法错误的是 A. 聚乙烯是平面结构 B. 合成聚乙烯的单体与丙烯互为同系物 C. “石头纸”比传统纸更防水防潮 D. 点燃“石头纸”的外层材料会冒黑烟 【答案】A 【解析】 【详解】A．聚乙烯中碳原子均为饱和碳原子，每个碳原子与相邻原子形成四面体结构，整体不是平面结构，A错误； B．合成聚乙烯的单体是乙烯，乙烯与丙烯结构相似，分子组成相差1个原子团，互为同系物，B正确； C．“石头纸”外层的聚乙烯是疏水性烃类，传统纸主要成分为含亲水羟基的纤维素，因此“石头纸”更防水防潮，C正确； D．聚乙烯含碳量较高，燃烧时易发生不完全燃烧生成炭黑，因此点燃外层材料会冒黑烟，D正确； 故选A。 7. X是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以通过如图所示的五步反应转化为Q(略去部分参与反应的物质和反应条件)。 下列说法错误的是 A. Y常用作油漆、涂料等的红色颜料 B. 溶液Z可作为“腐蚀液”制作印刷电路板 C. 由R生成S必须加强碱才能实现 D. Q加热分解可生成Y 【答案】C 【解析】 【分析】X为黄铁矿，主要成分为，Y为，Z为盐溶液，R为盐溶液，S为，Q为。转化主线为：。 【详解】A．Y是，俗称铁红，性质稳定，常用作油漆、涂料等红色颜料，A正确； B．溶液Z含，能发生，能够腐蚀金属铜，可制作印刷电路板腐蚀液，B正确； C．R是盐溶液，生成白色，不需要加强碱；弱碱氨水也可以和反应生成沉淀，C错误； D．Q是，受热发生分解反应：，能够生成，D正确； 故选C。 8. 在一定温度下，向真空刚性密闭容器中加入 ，发生反应，反应达到平衡时，。下列说法正确的是 A. 再充入和，此时 B. 再充入，平衡时 C. 再充入，平衡向右移动 D. 若温度升高，的转化率增加，则上述反应 【答案】B 【解析】 【分析】由题，平衡时，则，，平衡常数。 【详解】A．再充入和后，，，，浓度商，平衡正向移动，，A错误； B．该反应前后气体分子数相等，再充入等效于增大压强，平衡不移动，转化率不变，平衡时为原来的2倍，即，B正确； C．充入不参与反应的，刚性容器体积不变，各反应物、生成物浓度均不变，平衡不移动，C错误； D．温度升高转化率增加，说明平衡正向移动，正反应为吸热反应，，D错误； 故选B。 9. 实验室可用如图所示装置制备硝酸(加热及部分固定装置已省略)。 下列说法错误的是 A. 该实验利用浓硫酸的高沸点和强氧化性来制备硝酸 B. 将曲颈甑中的换成即可制备 C. 生成的硝酸蒸气冷凝收集，避免形成酸雾 D. 若温度过高，制得的可能因分解呈现黄色 【答案】A 【解析】 【分析】本实验利用难挥发性酸制取易挥发性酸：浓硫酸沸点高、难挥发，硝酸易挥发，加热条件下浓硫酸与硝酸反应生成硝酸蒸气，经冷凝收集得到硝酸； 【详解】A．该反应为复分解反应，利用浓硫酸高沸点难挥发的性质制备易挥发的硝酸，反应中无元素化合价变化，未体现浓硫酸的强氧化性，A错误； B．HCl沸点低于浓硫酸，可用难挥发的浓硫酸与NaCl加热反应制备HCl，B正确； C．硝酸沸点低易挥发，冷凝收集硝酸蒸气可避免其挥发形成酸雾，C正确； D．温度过高时会发生分解反应，生成的红棕色溶解在硝酸中会使其呈现黄色，D正确； 故选A。 10. 甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，其反应机理如下： Ⅰ．链引发：① Ⅱ．链传递：② ③…… Ⅲ．链终止：④ ⑤…… 反应②与反应③过程中能量变化如图： 下列说法正确的是 A. 反应②和反应③均有极性键的断裂与形成 B. 反应③比反应②活化能低，反应速率慢 C. 断开键吸收的能量比形成中键放出的能量多 D. 反应有可能生成副产物乙烷 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应②断裂C-H极性键、形成H-Cl极性键，有极性键的断裂与形成；反应③断裂Cl-Cl非极性键、形成C-Cl极性键，没有极性键的断裂，A错误； B．反应②活化能为，反应③活化能为，反应③活化能更低，活化能越低反应速率越快，故反应③速率更快，B错误； C．反应③为放热反应，反应物总键能生成物总键能，即断开1 mol Cl-Cl键吸收的能量小于形成1 mol 中C-Cl键放出的能量，C错误； D．链终止阶段两个可以结合生成，因此反应有可能生成副产物乙烷，D正确； 故选D。 11. 有机物M是合成玻尿酸的重要原料，其结构如图所示。关于M的说法正确的是 A. 分子式为 B. 能发生取代反应，不能发生氧化反应 C. 最多能与反应 D. 易溶于水，水溶液显酸性 【答案】D 【解析】 【详解】A．由物质结构可知，该有机物分子式为，A错误； B．该有机物含羟基、羧基可发生取代反应，同时含醛基、羟基可发生氧化反应，B错误； C．该有机物中只有羧基能与反应，醇羟基不与反应，最多只能与反应，C错误； D．该有机物含多个羟基和羧基（均为亲水基团），因此易溶于水，羧基可电离出，水溶液显酸性，D正确； 故选D。 12. 某实验小组制作如图所示水果电池。下列说法错误的是 A. Zn作负极，发生氧化反应 B. 电流由Zn电极经电流表流向Cu电极 C. 柠檬可以起到连通电路的作用 D. 其他条件不变，改变电极间的距离，电流表示数会发生变化 【答案】B 【解析】 【分析】该水果电池中Zn金属活泼性强于Cu，Zn为负极，发生氧化反应：；Cu为正极，柠檬中的在正极得电子发生还原反应：； 【详解】A．Zn金属活动性强于Cu，在水果电池中作负极，发生失电子的氧化反应，A正确； B．外电路中电流由正极流向负极，该电池正极为Cu、负极为Zn，电流应由Cu电极经电流表流向Zn电极，B错误； C．柠檬中含有酸性电解质可导电，能连通内电路，使整个电路闭合，C正确； D．其他条件不变，改变电极间距，柠檬作为电解质的电阻会发生变化，根据，总电阻改变则电流表示数会发生变化，D正确； 故选B。 13. M是一种短周期金属元素的单质，M、W、X中含有同一种元素，V是无色气体。它们之间的转化如图(略去部分生成物和反应条件)。 下列说法错误的是 A. 金属M着火时，可使用干砂灭火 B. 若反应①条件为常温，则W与反应无气体V生成 C. 向固体X中加入少量水，X会结块变成晶体，并伴随吸热现象 D. 反应②每消耗，转移电子的物质的量是 【答案】C 【解析】 【分析】M为短周期金属单质，M、W、X含有同种元素，W能和反应生成无色气体V与X，结合转化条件加热，推知M是；加热时Na与反应生成W（），无色气体V为；与反应得到X（）；若①常温进行，则W为。 【详解】A．M是金属钠，钠着火生成过氧化钠，二者均可与水、二氧化碳反应，不能用水、普通灭火器灭火，可用干砂隔绝空气灭火，A正确； B．若反应①常温，则W为；氧化钠和二氧化碳反应：，反应只生成碳酸钠，没有生成，B正确； C．X为，无水碳酸钠遇水结合结晶水形成晶体结块，碳酸钠水合过程放出热量，属于放热现象，并非吸热，C错误； D．反应②：，过氧化钠中-1价氧发生歧化，2 mol 反应转移2 mol电子，因此消耗1 mol 转移1 mol电子，D正确； 故选C。 14. 煤燃烧排放的烟气含有NO和，是大气的重要污染源。用NaClO溶液(加入酸调至中性)对的模拟烟气进行脱硝脱硫，分别生成、。NO、脱除率与时间关系如图所示。 下列说法错误的是 A. 脱除NO反应的离子方程式为 B. 使用溶液替换NaClO溶液也可进行脱硝脱硫 C. 脱除率高于NO的原因可能是在水中的溶解度大于NO D. 时，吸收液中 【答案】D 【解析】 【分析】烟气中，中性溶液作为吸收液，将氧化为、氧化为，被还原为；80 min时脱除率100%，脱除率。 【详解】A．被氧化为，N元素化合价由升至，1 mol 失去3 mol电子，被还原为，Cl元素化合价由降至，1 mol 得到2 mol电子，依据得失电子守恒、电荷守恒与原子守恒配平得到离子方程式，方程式书写正确，A正确； B．溶液中含有，具有强氧化性，同样能够氧化和，因此可替换溶液开展脱硝脱硫实验，B正确； C．属于易溶于水的气体，难溶于水，气体需要先溶解进入液相才能与发生氧化还原反应，溶解度的差异是脱除率高于的合理原因，C正确； D．设初始、，80 min时完全反应，得到；发生反应的；每mol失2 mol电子，每mol失3 mol电子，失电子总量；每mol得2 mol电子，由电子守恒算出，，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 五水合硫代硫酸钠()俗称大苏打。利用下图装置制备五水合硫代硫酸钠，并探究其性质及测定纯度。 回答下列问题： Ⅰ．制备晶体。 （1）关闭，打开，将质量分数为70%的浓硫酸滴入固体中，A中产生的气体是_________。C中生成硫代硫酸钠的同时产生无色无味的气体，该反应的化学方程式为____________。 （2）待C中反应充分进行，停止滴加70%的浓硫酸，关闭____________(填“”或“”，下同)，打开_____________，用注射器从E处加入足量的NaOH溶液。将C中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤干燥后得到晶体。 （3）用上述方法制备时，不适宜过量的原因是_____________。 Ⅱ．五水合硫代硫酸钠的性质检验及纯度测定。 （4）配制溶液。取样品溶于水配制成溶液，下列仪器中需要使用的有_____________(填标号)。 A. B. C. D. （5）性质检验。取(4)中配制的溶液，滴加稀硫酸，反应的离子方程式为______________________。 （6）纯度测定。取(4)中配制的溶液于锥形瓶中，加入的碘水，发生反应。当硫代硫酸钠完全反应时，消耗碘水的体积为。该五水合硫代硫酸钠样品的纯度为_________(保留三位有效数字)。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3）溶于水显酸性，过量则会导致溶液酸性增强，硫代硫酸钠不稳定 （4）AC （5） （6）97.2%或0.972 【解析】 【分析】装置A中70%浓硫酸与亚硫酸钠反应制备；通入C中与、混合液反应生成；尾气使用D中吸收；反应结束后可由E口通入处理装置内残留；后续将C中溶液处理结晶得到，再进行配制溶液、性质检验与碘量法纯度测定。 【小问1详解】 浓硫酸与发生复分解反应：，故A产生气体为；C中反应物、、，产物和无色无味气体，方程式为； 【小问2详解】 停止通，需要切断A到C的通路，即关闭，打开，从E处注射溶液，进入C吸收残留，防止污染空气； 【小问3详解】 溶于水生成，使溶液显酸性；在酸性条件下会发生分解；若过量，溶液酸性过强，造成生成的硫代硫酸钠分解损耗； 【小问4详解】 将样品溶于水配成100 mL溶液，需要烧杯溶解（A）、100 mL容量瓶定容（C）；圆底烧瓶、蒸发皿不需要，故选AC； 【小问5详解】 硫代硫酸根遇强酸发生歧化，生成单质硫、二氧化硫和水，离子方程式为； 【小问6详解】 由反应可得关系式：。10 mL待测液中，，则100 mL溶液中总的，，则，因此纯度为。 16. 癸烷()是石脑油的重要成分，以癸烷为原料可制备腈纶E(聚丙烯腈)以及合成食用香料G，以下为其合成路线之一(略去部分条件和产物)。 已知： 回答下列问题： （1）有机物A发生裂解反应的方程式为，C的分子式是________。 （2）在丙烯分子中，最多有________个原子共平面。常温下鉴别B和C两种物质的方法为________。 （3）由D生成E的化学方程式为________，反应类型是________。 （4）食用香料G中官能团的名称是________，由F生成G的化学方程式为________。 （5）合成纤维(如腈纶等)作为废弃物易产生环境污染，而棉、麻等天然纤维却不会产生环境污染，原因是________。 【答案】（1） （2） ①. 7 ②. 将B和C分别通入溴水（或酸性高锰酸钾溶液），能使溶液颜色变浅或褪色的是B，反之是C （3） ①. ②. 加聚（聚合）反应 （4） ①. 碳碳双键、酯基 ②. （5）合成纤维具有良好的化学稳定性，在自然界中很难降解，因而对环境易产生污染。而天然纤维则可自然降解，不会对环境造成影响 【解析】 【分析】A癸烷裂解为B丙烯和C；B在催化剂条件下与NH3、O2反应生成D丙烯腈；丙烯腈在催化剂作用下发生加聚反应生成E腈纶；丙烯腈在酸性条件下发生已知反应，得到F，则F为CH2=CH-COOH（丙烯酸），丙烯酸与乙醇发生酯化反应生成G，G为丙烯酸乙酯（）。 【小问1详解】 A为癸烷，B为丙烯，根据原子守恒：1 mol→2 mol+C，可得C的分子式为−2=。 【小问2详解】 丙烯CH2=CH−CH3 ​中，碳碳双键为平面结构，3个碳原子全部共平面，双键连接的3个氢原子也在平面内，甲基中最多有1个氢原子旋转到双键平面，因此最多共3+3+1=7个原子共平面；B是烯烃（含碳碳双键），C是烷烃，可利用碳碳双键的特性鉴别，鉴别方法为：将B和C分别通入溴水（或酸性高锰酸钾溶液），能使溶液颜色变浅或褪色的是B，反之是C。 【小问3详解】 D为丙烯腈CH2=CH-CN，发生双键的加聚反应生成聚丙烯腈（腈纶），方程式为；反应类型是加聚（聚合）反应。 【小问4详解】 由分析知，G是丙烯酸乙酯（），则G中官能团为碳碳双键和酯基；F是丙烯酸（CH2=CH-COOH）与乙醇发生酯化反应生成G，化学方程式为。 【小问5详解】 棉、麻的主要成分是天然高分子纤维素，可被自然界中的微生物降解，而合成纤维具有良好的化学稳定性，在自然界中很难降解，因而对环境易产生污染。 17. 从海水中提取镁和溴是海水资源综合利用的重要途径，其工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“操作”的名称为__________。试剂①可以选用__________，试剂②可以选用__________。 （2）“氧化”中加入适量酸的作用是__________。 （3）“吸收”中发生反应的离子方程式为__________。 （4）已知加热溶液可发生反应：。从平衡移动角度解释“操作”得到无水时，通入的作用是__________。 （5）无水得到金属时反应物的状态和反应条件是__________。 （6）从海水中提取溴的过程，“氧化”和“氧化”均能得到溴单质。“氧化”要进行两次的原因是__________。 【答案】（1） ①. 蒸馏 ②. 空气 ③. 盐酸 （2）中和过量的，抑制与水的反应，有利于的生成 （3） （4）通入HCl，会使反应平衡逆向移动，水分蒸发，得到无水 （5）熔融、通电 （6）“氧化”得到的溴单质浓度较低，“氧化”得到高浓度的溴单质 【解析】 【分析】海水提镁、提溴联合流程：海水加入沉镁得到沉淀；海水母液通入氧化得到低浓度，利用空气吹出，再用水溶液吸收富集溴离子，再次通氧化得到浓溴水，经蒸馏获得溴单质；加盐酸溶解得到溶液，在氛围下蒸发结晶得到无水，电解熔融氯化镁制取金属镁。 【小问1详解】 操作1从溴水溶液得到，溴单质易挥发，该操作名称为蒸馏；吹出环节需要将溴蒸气吹出来，试剂①可选空气；沉淀溶解需要酸，试剂②选用盐酸； 【小问2详解】 “氧化1”生成，可以和反应且与水发生反应；加入适量酸可以中和过量的，抑制与水的反应，有利于的生成； 【小问3详解】 吸收步骤中、和水反应，作氧化剂被还原为，被氧化为，离子方程式为； 【小问4详解】 由题，存在平衡；通入，增大浓度，根据勒夏特列原理，平衡逆向移动，抑制与水反应，防止生成杂质，最终蒸发水分得到无水； 【小问5详解】 镁是活泼金属，不能电解氯化镁溶液；需要熔融状态的无水、通电电解，反应为； 【小问6详解】 海水中溴离子浓度很低，“氧化1”直接得到的溴单质浓度小，分离成本高；经过吸收实现溴的富集，再进行“氧化2”，能够得到高浓度溴单质，降低蒸馏分离能耗与生产成本。 18. 二硫化碳用于制造人造丝、杀虫剂等，也可用作化学溶剂。 Ⅰ．用甲烷和硫化氢反应制备二硫化碳的相关反应如下： 反应①： 反应②： 反应③： 回答下列问题： （1）反应④：。__________。该反应的平衡常数__________(用含“、、”的式子表达)。 Ⅱ．下，在恒压密闭容器中进行反应①，按照起始比投料，测得不同温度时的平衡组成如图所示。 （2）图中b、c分别代表的物质是________、________。 （3）下，和起始投料比不变，为提高的平衡转化率，可采取的措施为________。 （4）恒温恒压下，能说明密闭容器中反应①达到平衡状态的是________(填标号)。 A. 的物质的量不变 B. 容器内和的物质的量之比为 C. 混合气体的平均摩尔质量不再改变 D. 混合气体体积不再变化 （5）平衡常数________(填“”“”或“”)。 （6）X点的平衡转化率为________；此时，的分压为________(分压总压物质的量分数)。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3）将产物从体系中移出或升高温度 （4）ACD （5） （6） ①. 50 ②. 12.5 【解析】 【小问1详解】 已知反应①：； 反应②：； 反应③：；根据盖斯定律，目标反应④=①②③，因此；根据方程式相减，平衡常数相除的计算原则，即； 【小问2详解】 由题，反应①，正反应为吸热，温度升高，平衡正向移动：、物质的量分数下降；、物质的量分数上升。反应物，起始投料，因此a代表，b代表；生成物中计量数更大，物质的量分数高于，所以c代表，d代表； 【小问3详解】 反应①正向气体分子数增多，正反应吸热：升高温度或及时分离移出产物（或）均可使平衡正向移动，提高的平衡转化率； 【小问4详解】 A．的物质的量不变说明浓度不再变化，达到平衡，A符合题意； B．和的起始投料1:2，消耗比例1:2，任意时刻两者比值均为1:2，不能判断平衡，B不符合题意； C．混合气体平均摩尔质量，全部为气体，总质量不变；反应前后气体物质的量变化，可变。不变，说明不变，达到平衡，C符合题意； D．恒温恒压，与气体总物质的量成正比；反应前后气体分子数目不等，体积不变代表总物质的量不变，达到平衡，D符合题意； 故选ACD。 【小问5详解】 反应①，正反应为吸热反应，温度越高平衡常数越大。由图可知，所以； 【小问6详解】 由题，设起始投料，，设转化，则列三段式为：，总物质的量。X点与物质的量分数相等，即物质的量相等：，解得。因此转化率；平衡总物质的量，物质的量为，总压，因此的分压。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $