精品解析：河南省洛阳市2024-2025学年高一下学期质量检测化学试卷

洛阳市2024——2025学年高一质量检测 化 学 试 卷 本试卷共8页，全卷满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：O16 Cl35.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产生活息息相关。下列说法错误的是 A. 谷氨酸钠可用作食品增味剂 B. 非处方药的包装上印有“OTC”标志 C. 水果罐头中常加入维生素 C 作抗氧化剂 D. 糖类在酶的作用下均能水解，为人体提供能量 2. 下列包装标签上的安全标识与试剂对应正确的是 A. 乙烷 B. 葡萄糖 C. 过氧化钠 D. 浓硫酸 3. 只用一种试剂，将NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2SO4、KCl四种物质的溶液分开，这种试剂是 A. NaOH 溶液 B. BaCl2溶液 C. Ba(OH)2溶液 D. AgNO3溶液 4. 下列有关化学用语的表示方法中正确的是 A. 二氧化碳的结构式：O—C—O B. 甲烷分子的空间填充模型： C. 乙烯的结构简式：CH2CH2 D. 羟基的电子式： 5. 在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是 A. B. C. 石英砂焦炭剂粗硅 D. MgCl2溶液Mg 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将铝片插入硫酸铜溶液中： B. SO₂通入 NaClO溶液中： C. Na与水反应： D. 将稀盐酸滴在石灰石上： 7. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，只有Z和W 位于同一周期，X的族序数等于周期序数，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z是海水中含量最多的金属元素，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4。下列说法错误的是 A. 原子半径：W>Z B. X2Y分子呈V形 C. WY2具有漂白作用 D. 简单氢化物的稳定性：Y>W 8. 大气中的氯氟烃光解产生的氯自由基(Cl·)能够催化O3分解，加速臭氧层的破坏。反应进程及其能量变化如图。 下列说法正确的是 A. 催化反应①和②均为放热过程 B. Cl·参与反应改变了反应历程，△H 减小 C. Cl·使臭氧分解的速率和限度均增大 D. Cl·催化 分解的总反应速率主要由反应①决定 9. 山梨酸是常用的食品防腐剂，其结构简式为CH3CH=CH-CH=CH-COOH。下列有关山梨酸的说法正确的是 A. 与乙酸互为同系物 B. 分子式为C6H6O2 C. 分子中所有原子可能在同一平面上 D. 既能发生取代反应又能发生加成反应 10. 下列实验操作、现象和结论相对应的是 选项 实验操作、现象 结论 A 向某溶液中加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀 原溶液中含有 B 铁粉与稀盐酸充分反应后滴加 KSCN 溶液，溶液未变红 铁粉没有生锈 C 用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味 该织物含蛋白质 D 取少量食盐加水溶解，滴加淀粉溶液，振荡，溶液颜色无变化 该食盐为非加碘盐 A. A B. B C. C D. D 11. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A.探究温度对化学平衡移动的影响 B.实验室制取 C.测定锌与稀硫酸的反应速率 D.测定中和反应的反应热 A. A B. B C. C D. D 12. “吹出法”海水提溴的工艺流程如图所示。 下列说法错误的是 A. “吹出法”从海水中提溴利用了溴单质的挥发性 B. 吸收塔中反应的化学方程式： C. 通过吹出塔、吸收塔后，溴元素得到了富集 D. 该流程中得到 理论上需消耗 (标准状况) 13. Cl2O可用来制备次氯酸盐。通过 和潮湿的 反应，可生成 气体 和另一种盐X。 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. X中仅含有离子键 B. 反应中所有元素的最高正化合价等于它所处的族序数 C. 反应每消耗 (标准状况)，转移电子数是 D. 和水反应生成次氯酸，该反应为氧化还原反应 14. 我国科学家设计了一种可同时实现 制备和海水淡化的新型电池，工作原理如图所示。c、d为离子交换膜，能够允许特定电荷的离子通过，同时阻挡其他离子或分子。 下列说法错误的是 A. 电极a上发生了还原反应 B. 正极区附近溶液的pH减小 C. 电极 b的反应式： D. 若海水用NaCl溶液模拟，Na⁺通过c向左侧迁移 15. 逆水煤气变换体系中存在以下两个反应： 反应I： 反应II： ) 在恒容条件下，按 投料比进行反应，平衡时含碳物质体积分数(某含碳组分物质的量占所有含碳组分总物质的量的百分数)随温度的变化如图所示。 下列说法正确的是 A. 反应I的△H<0，反应II的△H > 0 B. M点反应I的平衡常数K约为1 C. 加入合适的催化剂可由N点到P点 D. N点 的物质的量是 的2倍 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 煤的干馏实验如图所示。 回答下列问题： （1）仪器X 的名称是_______。实验中，导管末端置于液面以上的原因为_______。 （2）证明水层中含有氨的方法为_______。 （3）煤干馏后所得固体在冶金工业中有重要应用，其主要成分为_______。 （4）煤的干馏产生的可燃气体中含有乙烯，下图展示了乙烯的部分用途。 ①聚乙烯的结构可表示为_______，乳酸中官能团的名称为 _______ 。 ②反应i的化学方程式为 _______ ，反应 ii 的反应类型为 _______。 ③乙烯与O2在银作催化剂的条件下可得到环氧乙烷() 此反应的原子利用率为 _______ 。 17. 以硫铁矿(主要成分为 含有 ，杂质)为主要原料，制备软磁性材料 的工艺流程如图所示。 已知：。回答下列问题： （1）气体X 的主要成分有 N2和 _______ (填化学式)。 （2）“酸浸”的目的是_______，提高“酸浸”速率的措施有_______ (写出一个即可)。 （3）“还原”中加入过量铁粉反应的离子方程式为_______、_______。 （4）“除铝”过程中，NaOH 溶液过量会使滤渣2中 溶解生成_______(填化学式)。 （5）滤液中的主要成分为 “沉铁”时发生反应的离子方程式为 _______。 18. 某学习小组欲利用 平衡体系探究影响化学平衡的因素。将 溶液和10 mL 0.015 mol/L KSCN 溶液混合，得到红色溶液 X，各取2 mL 溶液X，分别装在a、b、c、d、e、f六支试管中。回答下列问题： （1）实验室中，配制. 溶液和50 mL 0.015 mol/L KSCN 溶液，需使用的玻璃仪器，除烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还有_______ 。 （2）向试管b中加入少量铁粉，观察溶液红色比试管a浅，说明加入铁粉后，反应 的浓度商Q_______K(填“>”或“<”)，平衡向_______ (填“正”或“逆”)反应方向移动。 （3）向试管c中滴加5滴0.03 mol/L KCl溶液，观察到溶液红色比试管 a浅，产生该现象的原因可能是_______或者不参与离子反应的K+或Cl-对平衡产生了影响。 （4）各取2mL溶液X放入3支比色皿中，分别滴加5滴不同浓度的 KCl 溶液，测得各溶液的透射率(溶液颜色越深，透射率越小)随时间变化的曲线如图所示。 开始得到红色溶液X 时用较低浓度 和KSCN溶液的原因是_______ 。由上述实验可以得到结论：KCl对平衡有影响，且KCl溶液浓度越大，影响_______(填“越大”、“越小”或“不变”)。 （5）向试管 d 中滴加5滴3 mol/L 盐酸，溶液变浅，呈橙色。已知： (黄色)。为了进一步探究溶液颜色变化的原因，设计如下实验： 编号 操作 现象 ① 向试管e中滴加5滴水 溶液颜色无明显变化 ② 向试管f中滴加5滴3mol/L KCl溶液 溶液颜色变浅，呈橙色 实验①的目的是_______ 。根据实验结果分析，溶液变为橙色与加入的_______(填离子符号)有关。 19. 含氮化合物是化工、环保等领域的研究热点。 （1）N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程的能量变化如图所示。 的反应热=_______kJ/ mol。 （2）目前，常利用催化技术将汽车尾气中的NO与CO转化成N2和CO2，反应方程式为 已知，在25℃时： i ii 结合以上数据，分析使用催化剂能有效消除NO、CO尾气污染的原因为_______ 。若尾气温度过高将导致污染气体浓度偏高，原因可能是_______ (忽略温度变化对平衡常数的影响)。 （3）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物。向1 L密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应 。oC时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下表所示。 时间/ min 0 10 20 30 40 50 c(NO)/(mol/L) 1.0 0.60 0.50 0.50 0 0.20 0.25 0.25 0.30 0.30 0 0.20 0.25 0.25 0.30 0.30 ①T1℃时，0~20 min 的平均反应速率v(NO)=_______mol∙L-1∙min-1，该反应的平衡常数K=_______。 ②温度不变，30 min后，只改变了某一反应条件，c0=_______mol/L，改变的条件可能是_______(填标号)。 a.通入0.1mol 的N2和 b.适当缩小容器的体积 c.通入0.2mol的NO 　　　　 d.使用催化剂 ③若30 min后升高温度到 T2oC，达到平衡时，容器中NO、N2的浓度之比为3：1，则 Q_______ 0(填“>”或“<”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 洛阳市2024——2025学年高一质量检测 化 学 试 卷 本试卷共8页，全卷满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：O16 Cl35.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产生活息息相关。下列说法错误的是 A. 谷氨酸钠可用作食品增味剂 B. 非处方药的包装上印有“OTC”标志 C. 水果罐头中常加入维生素 C 作抗氧化剂 D. 糖类在酶的作用下均能水解，为人体提供能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．谷氨酸钠是常见食品增味剂，A正确； B．包装上印有“OTC”标志的是非处方药，B正确； C．维生素C具有强还原性，则水果罐头中常加入维生素C作抗氧化剂，C正确； D．单糖无法水解，直接参与供能，D错误； 故答案选D。 2. 下列包装标签上的安全标识与试剂对应正确的是 A. 乙烷 B. 葡萄糖 C. 过氧化钠 D. 浓硫酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烷易燃，属于易燃气体，A正确； B．葡萄糖没有腐蚀性，不属于腐蚀类物质，B错误； C．过氧化钠是固体，不需要用加压钢瓶储存，C错误； D．浓硫酸没有爆炸性，不属于爆炸类物质，D错误； 故答案选A。 3. 只用一种试剂，将NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2SO4、KCl四种物质的溶液分开，这种试剂是 A. NaOH 溶液 B. BaCl2溶液 C. Ba(OH)2溶液 D. AgNO3溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH溶液与NH4Cl和(NH4)2SO4反应均释放NH3气体，无法区分两者，A项错误； B．BaCl2溶液与(NH4)2SO4、Na2SO4均生成BaSO4沉淀，无法区分两者，B项错误； C．Ba(OH)2溶液与NH4Cl反应释放NH3气体（无沉淀），与(NH4)2SO4生成BaSO4沉淀并释放NH3气体，与Na2SO4生成BaSO4沉淀（无气体），与KCl无现象，四种现象均不同，可区分，C项正确； D．AgNO3溶液与NH4Cl、KCl均生成AgCl沉淀，无法区分，D项错误； 答案选C。 4. 下列有关化学用语的表示方法中正确的是 A. 二氧化碳的结构式：O—C—O B. 甲烷分子的空间填充模型： C. 乙烯的结构简式：CH2CH2 D. 羟基的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化碳中碳原子与氧原子之间是双键，结构式：，A错误； B．甲烷分子是正四面体结构，空间充填模型为 ，故B正确； C．乙烯的官能团是碳碳双键，结构简式为：CH2=CH2，故C错误； D．羟基有一个未成键的单电子，电子式为：，故D错误； 故选B。 5. 在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是 A. B. C. 石英砂焦炭剂粗硅 D. MgCl2溶液Mg 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl2是强氧化剂，铁在Cl2中燃烧生成FeCl3而非FeCl2，A错误； B．NO不溶于水且不与水直接反应，无法生成HNO3，B错误； C．石英砂（SiO2）与焦炭高温下反应生成粗硅：，C正确； D．电解MgCl2溶液时，H+优先于Mg2+被还原，析出H2而非Mg；要得到Mg则需电解熔融MgCl2，D错误； 故答案选C。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将铝片插入硫酸铜溶液中： B. SO₂通入 NaClO溶液中： C. Na与水反应： D. 将稀盐酸滴在石灰石上： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝与硫酸铜反应的电荷未配平，正确应为，A错误； B．与发生氧化还原反应，产物应为和，，B错误； C．钠与水反应的离子方程式电荷守恒且符合反应实际，C正确； D．生成的应分解为和，正确应为，D错误； 故答案选C。 7. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，只有Z和W 位于同一周期，X的族序数等于周期序数，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z是海水中含量最多的金属元素，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4。下列说法错误的是 A. 原子半径：W>Z B. X2Y分子呈V形 C. WY2具有漂白作用 D. 简单氢化物的稳定性：Y>W 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y为O元素；Z是海水中含量最多的金属元素，则Z为Na元素；W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，则W为S元素；只有Z和W位于同一周期，X的族序数等于周期序数，则X为H元素，据此分析作答。 【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则钠原子的原子半径大于硫原子，A项错误； B．H2O分子中氧原子的2对孤对电子对成键电子对的强排斥作用，则H2O分子呈V形，B项正确； C．二氧化硫能与有机色质生成不稳定的无色化合物而表现漂白性，C项正确； D．同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，简单氢化物的稳定性依次减弱，则水的稳定性强于硫化氢，D项正确； 答案选A。 8. 大气中的氯氟烃光解产生的氯自由基(Cl·)能够催化O3分解，加速臭氧层的破坏。反应进程及其能量变化如图。 下列说法正确的是 A. 催化反应①和②均为放热过程 B. Cl·参与反应改变了反应历程，△H 减小 C. Cl·使臭氧分解的速率和限度均增大 D. Cl·催化 分解的总反应速率主要由反应①决定 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，催化反应①中反应物总能量低于生成物总能量，是吸热过程；催化反应②中反应物总能量高于生成物总能量 ，是放热过程，A错误； B．Cl·先消耗，后生成，是反应的催化剂，参与了反应的历程，但催化剂不改变反应的热效应，因此△H 不变，B错误； C．Cl·作为催化剂，能降低反应的活化能，加快臭氧分解的反应速率，但催化剂不能改变反应的限度，C错误； D．在多步反应中，反应速率由活化能最大的步骤决定，催化反应①的活化能大于催化反应②的活化能，所以Cl·催化O3分解的反应速率主要由反应①决定，D正确； 故选D。 9. 山梨酸是常用的食品防腐剂，其结构简式为CH3CH=CH-CH=CH-COOH。下列有关山梨酸的说法正确的是 A. 与乙酸互为同系物 B. 分子式为C6H6O2 C. 分子中所有原子可能在同一平面上 D. 既能发生取代反应又能发生加成反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．山梨酸含有两个双键和一个羧酸基团，而乙酸仅有一个羧酸基团，两者官能团数目和结构不相似，不满足同系物的定义，A错误； B．山梨酸的结构简式为，含6个碳原子、8个氢原子和2个氧原子，分子式为，B错误； C．山梨酸分子中的基团为杂化，呈四面体结构，导致其连接的氢原子无法与其他原子共平面，因此所有原子不可能在同一平面上，C错误； D．山梨酸的羧酸基团可发生取代反应（如酯化），双键可发生加成反应（如与或反应），D正确； 故答案选D。 10. 下列实验操作、现象和结论相对应的是 选项 实验操作、现象 结论 A 向某溶液中加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀 原溶液中含有 B 铁粉与稀盐酸充分反应后滴加 KSCN 溶液，溶液未变红 铁粉没有生锈 C 用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味 该织物含蛋白质 D 取少量食盐加水溶解，滴加淀粉溶液，振荡，溶液颜色无变化 该食盐为非加碘盐 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入BaCl2生成白色沉淀可能由、或Ag+等引起，未排除干扰，结论不准确，A项错误； B．铁过量会将Fe3+还原为Fe2+，溶液未变红无法证明铁未生锈，B项错误； C．烧焦羽毛气味是蛋白质的特征，说明含蛋白质，C项正确； D．淀粉仅与碘单质显色，加碘盐中的KIO3需特定条件才显色，无法通过淀粉判断是否为非加碘盐，D项错误； 答案选C。 11. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A.探究温度对化学平衡移动的影响 B.实验室制取 C.测定锌与稀硫酸的反应速率 D.测定中和反应的反应热 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．探究温度对平衡的影响，左右烧杯中只有温度不同，可根据颜色变化探究温度对平衡的影响，能达到实验目的，A正确； B．铜和浓硫酸在常温下不反应，需要加热才能反应，该装置不能达到实验目的，B错误； C．锌与稀硫酸反应，通过测量单位时间内产生的氢气体积来测定反应速率，但生成的气体从长颈漏斗溢出，无法测定氢气的体积，C错误； D．测定中和反应的反应热，该装置保温效果差，热量损失严重，无法有效测定中和热，D错误； 故选A。 12. “吹出法”海水提溴的工艺流程如图所示。 下列说法错误的是 A. “吹出法”从海水中提溴利用了溴单质的挥发性 B. 吸收塔中反应的化学方程式： C. 通过吹出塔、吸收塔后，溴元素得到了富集 D. 该流程中得到 理论上需消耗 (标准状况) 【答案】D 【解析】 【分析】由流程可知，海水浓缩后，溴离子与氯气发生氧化还原反应生成溴，利用空气吹出溴，在吸收塔中二氧化硫与溴水反应生成硫酸和HBr，在蒸馏塔中氯气与HBr反应生成溴，然后冷凝、精馏分离出溴，以此来解答。 【详解】A．用空气和水蒸气把溴单质吹出，这说明溴单质易挥发，A正确； B．“吸收塔”中溴单质和发生氧化还原反应，生成硫酸和HBr，所给方程式正确，B正确； C．经过吸收塔后，可使溶液中的Br－远大于进入吸收塔之前的海水中Br－的浓度，溴元素得到富集，C正确； D．该流程中得到，需要经历两次氧化过程，故需要0.2mol Cl2，标况下体积是4.48L，D错误； 故选D。 13. Cl2O可用来制备次氯酸盐。通过 和潮湿的 反应，可生成 气体 和另一种盐X。 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. X中仅含有离子键 B. 反应中所有元素的最高正化合价等于它所处的族序数 C. 反应每消耗 (标准状况)，转移电子数是 D. 和水反应生成次氯酸，该反应为氧化还原反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．X为NaCl，仅含与之间的离子键，不含其他化学键，A正确； B．反应涉及氢、碳、氧、钠和氯元素，其中氧元素的最高正价不是+6价，B错误； C．氯元素化合价既升高到+1价又降低到-1价，标准状况下2.24L为0.1mol，反应中每mol 转移1mol电子，标准状况下2.24L为0.1mol，故转移电子数为0.1NA，C错误； D．与水反应生成（Cl的价态均为+1），无电子转移，不是氧化还原反应，D错误； 故答案选A。 14. 我国科学家设计了一种可同时实现 制备和海水淡化的新型电池，工作原理如图所示。c、d为离子交换膜，能够允许特定电荷的离子通过，同时阻挡其他离子或分子。 下列说法错误的是 A. 电极a上发生了还原反应 B. 正极区附近溶液的pH减小 C. 电极 b的反应式： D. 若海水用NaCl溶液模拟，Na⁺通过c向左侧迁移 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，电极a为原电池的正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑；电极b为负极，电极反应式为，原电池工作时，中间区域的氯化钠溶液中Na+经阳离子交换膜c进入正极区，Cl-经阴离子交换膜d加入负极区。 【详解】A．电极a为原电池的正极，发生还原反应，A正确； B．由正极反应可知，正极区附近溶液的H+浓度减小，pH增大，B错误； C．由上述分析可知b极发生氧化反应，电极反应式为，C正确； D．原电池中阳离子向正极定向移动，即Na+经阳离子交换膜c进入正极区，D正确； 故答案选B。 15. 逆水煤气变换体系中存在以下两个反应： 反应I： 反应II： ) 在恒容条件下，按 投料比进行反应，平衡时含碳物质体积分数(某含碳组分物质的量占所有含碳组分总物质的量的百分数)随温度的变化如图所示。 下列说法正确的是 A. 反应I的△H<0，反应II的△H > 0 B. M点反应I的平衡常数K约为1 C. 加入合适的催化剂可由N点到P点 D. N点 的物质的量是 的2倍 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，随着温度升高，甲烷含量减小，CO含量增大，则说明随着温度升高，反应Ⅱ逆向移动，反应Ⅰ正向移动，则反应Ⅰ为吸热反应（△H>0），反应Ⅱ为放热反应（△H<0），A错误； B．M点没有CH4，且CO2、CO含量相等，又知初始按投料，则此时反应Ⅰ平衡时CO2、H2、CO、H2O的物质的量相等，反应Ⅰ的平衡常数K==1，B正确； C．催化剂不影响化学平衡，故体积分数不会上升，C错误； D．由图知，N点CO、CH4的体积分数相等，结合反应方程式可知，生成水的总物质的量等为CH4的物质的量的3倍，D错误； 故答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 煤的干馏实验如图所示。 回答下列问题： （1）仪器X 的名称是_______。实验中，导管末端置于液面以上的原因为_______。 （2）证明水层中含有氨的方法为_______。 （3）煤干馏后所得固体在冶金工业中有重要应用，其主要成分为_______。 （4）煤的干馏产生的可燃气体中含有乙烯，下图展示了乙烯的部分用途。 ①聚乙烯的结构可表示为_______，乳酸中官能团的名称为 _______ 。 ②反应i的化学方程式为 _______ ，反应 ii 的反应类型为 _______。 ③乙烯与O2在银作催化剂的条件下可得到环氧乙烷() 此反应的原子利用率为 _______ 。 【答案】（1） ①. 具支试管 ②. 防止倒吸 （2）将水层中的液体滴在红色石蕊试纸上，观察试纸颜色变蓝 （3）碳(C)或焦炭 （4） ①. ②. 羟基、羧基 ③. ④. 加成反应 ⑤. 100% 【解析】 【分析】乙烯经加聚反应制得聚乙烯，与水加成生成乙醇（A），乙醇在Cu/Ag催化、加热条件下被O2氧化为乙醛，乙醛与 HCN 经加成得到，该产物再经酸性水解得到乳酸，同时乙烯与O2在银作催化剂的条件下可得到环氧乙烷。 【小问1详解】 ①仪器X 的名称是具支试管； ②实验中，导管末端置于液面以上是为了防止倒吸，因为煤干馏产生的气体中含有氨气等易溶于水的气体，若导管末端插入液面以下，会因气体溶解使装置内压强减小，发生倒吸现象； 【小问2详解】 证明水层中含有氨，氨气溶于水呈碱性，所以将水层中的液体滴在红色石蕊试纸上，观察试纸颜色变蓝； 【小问3详解】 煤干馏后所得固体主要成分为碳(C)或焦炭，碳(C)或焦炭在冶金工业中可用于炼铁等，作还原剂； 【小问4详解】 ①聚乙烯是由乙烯加聚反应生成，结构可表示为； ②乳酸中官能团的名称为羟基、羧基； ③反应i是乙醇催化氧化生成乙醛，其反应的化学方程式为； ④根据反应ii的前后结构简式得到反应ii的反应类型为加成反应； ⑤乙烯与O2在银作催化剂的条件下得到环氧乙烷的化学方程式为：，此反应的原子利用率100%。 17. 以硫铁矿(主要成分为 含有 ，杂质)为主要原料，制备软磁性材料 的工艺流程如图所示。 已知：。回答下列问题： （1）气体X 的主要成分有 N2和 _______ (填化学式)。 （2）“酸浸”的目的是_______，提高“酸浸”速率的措施有_______ (写出一个即可)。 （3）“还原”中加入过量铁粉反应的离子方程式为_______、_______。 （4）“除铝”过程中，NaOH 溶液过量会使滤渣2中 溶解生成_______(填化学式)。 （5）滤液中的主要成分为 “沉铁”时发生反应的离子方程式为 _______。 【答案】（1）SO₂ （2） ①. 将Fe2O3、Al2O3转化为Fe3+、Al3+或除去SiO2 ②. 适当升温、适当增加酸的浓度、搅拌等 （3） ①. ②. （4） （5） 【解析】 【分析】硫铁矿(FeS2，含Al、Si氧化物等杂质) 通入空气“焙烧”， FeS2转化为Fe2O3和SO2，则气体X为SO2，烧渣“酸浸”时Al2O3、Fe2O3与H2SO4反应生成硫酸铝、硫酸铁，SiO2不溶于H2SO4，所以滤渣1的成分是SiO2，滤液加过量铁粉还原，铁溶解得到硫酸亚铁，滤液加适量氢氧化钠溶液使铝离子沉淀为氢氧化铝，则滤渣2为氢氧化铝沉淀、经过滤，滤液加入氨水-NH4HCO3混合溶液发生反应生成FeCO3沉淀，经过滤分离出FeCO3并最终转变为α-Fe2O3。 【小问1详解】 由上述分析可知，气体X主要为生成的SO2 以及空气中剩余的N2； 【小问2详解】 ①根据分析，“酸浸”的目的将Fe2O3、Al2O3转化为Fe3+、Al3+或除去SiO2； ②提高“酸浸”速率的措施有适当升温、适当增加酸的浓度、搅拌等； 【小问3详解】 根据分析，酸浸后溶液中有Fe3+、H+，Fe3+、H+都可以和铁粉反应，故离子方程式为、； 【小问4详解】 NaOH溶液过量，会与滤渣2中 生成，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 向“除铝”后溶液中加入氨水-NH4HCO3混合液，Fe2+反应生成碳酸亚铁沉淀，滤液为，根据元素守恒与质量守恒，该反应的离子方程式为：。 18. 某学习小组欲利用 平衡体系探究影响化学平衡的因素。将 溶液和10 mL 0.015 mol/L KSCN 溶液混合，得到红色溶液 X，各取2 mL 溶液X，分别装在a、b、c、d、e、f六支试管中。回答下列问题： （1）实验室中，配制. 溶液和50 mL 0.015 mol/L KSCN 溶液，需使用的玻璃仪器，除烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还有_______ 。 （2）向试管b中加入少量铁粉，观察溶液红色比试管a浅，说明加入铁粉后，反应 的浓度商Q_______K(填“>”或“<”)，平衡向_______ (填“正”或“逆”)反应方向移动。 （3）向试管c中滴加5滴0.03 mol/L KCl溶液，观察到溶液红色比试管 a浅，产生该现象的原因可能是_______或者不参与离子反应的K+或Cl-对平衡产生了影响。 （4）各取2mL溶液X放入3支比色皿中，分别滴加5滴不同浓度的 KCl 溶液，测得各溶液的透射率(溶液颜色越深，透射率越小)随时间变化的曲线如图所示。 开始得到红色溶液X 时用较低浓度 和KSCN溶液的原因是_______ 。由上述实验可以得到结论：KCl对平衡有影响，且KCl溶液浓度越大，影响_______(填“越大”、“越小”或“不变”)。 （5）向试管 d 中滴加5滴3 mol/L 盐酸，溶液变浅，呈橙色。已知： (黄色)。为了进一步探究溶液颜色变化的原因，设计如下实验： 编号 操作 现象 ① 向试管e中滴加5滴水 溶液颜色无明显变化 ② 向试管f中滴加5滴3mol/L KCl溶液 溶液颜色变浅，呈橙色 实验①的目的是_______ 。根据实验结果分析，溶液变为橙色与加入的_______(填离子符号)有关。 【答案】（1）50mL容量瓶 （2） ①. > ②. 逆 （3）溶液被稀释，颜色变浅 （4） ①. 最初得到的 Fe(SCN)₃浓度小，加入较浓的 KCl溶液能观察到明显变化或最初浓度低时溶液颜色较浅，可减少对透射率测定结果的影响 ②. 越大 （5） ①. 排除稀释使溶液颜色变化的干扰 ②. Cl⁻ 【解析】 【分析】将 溶液和10 mL 0.015 mol/L KSCN 溶液混合，得到红色溶液 X，各取2 mL 溶液X，分别装在a、b、c、d、e、f六支试管中，分别利用 平衡体系探究影响化学平衡的因素，据此回答。 【小问1详解】 配制一定物质的量浓度溶液，除烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要对应体积的容量瓶，即50mL容量瓶； 【小问2详解】 加入铁粉，Fe与反应，使浓度减小，浓度商，浓度减小，Q> K；平衡向逆反应方向移动，溶液红色变浅； 【小问3详解】  实质是，滴加KCl溶液，溶液体积增大，、、浓度均减小，平衡可能逆向移动，使红色变浅，所以原因是溶液被稀释，颜色变浅； 【小问4详解】 由图知，开始得到红色溶液X 时用较低浓度 和KSCN溶液的原因为最初得到的 Fe(SCN)₃浓度小，加入较浓的 KCl溶液能观察到明显变化或最初浓度低时溶液颜色较浅，可减少对透射率测定结果的影响；由上述实验图可知，KCl 溶液浓度越大，透射率越大，可以得到结论：KCl对平衡有影响，且KCl溶液浓度越大，影响越大； 【小问5详解】 实验①中设置对照实验，目的是排除稀释使溶液颜色变化的干扰；根据实验①中向试管e中滴加5滴水，溶液颜色无明显变化，实验②中向试管f中滴加5滴3mol/L KCl溶液，溶液颜色变浅，呈橙色，结合信息：向试管 d 中滴加5滴3 mol/L 盐酸，溶液变浅，呈橙色。已知：  (黄色)，可见溶液变为橙色与加入的Cl⁻有关。 19. 含氮化合物是化工、环保等领域的研究热点。 （1）N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程的能量变化如图所示。 的反应热=_______kJ/ mol。 （2）目前，常利用催化技术将汽车尾气中的NO与CO转化成N2和CO2，反应方程式为 已知，在25℃时： i ii 结合以上数据，分析使用催化剂能有效消除NO、CO尾气污染的原因为_______ 。若尾气温度过高将导致污染气体浓度偏高，原因可能是_______ (忽略温度变化对平衡常数的影响)。 （3）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物。向1 L密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应 。oC时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下表所示。 时间/ min 0 10 20 30 40 50 c(NO)/(mol/L) 1.0 0.60 0.50 0.50 0 0.20 0.25 0.25 0.30 0.30 0 0.20 0.25 0.25 0.30 0.30 ①T1℃时，0~20 min 的平均反应速率v(NO)=_______mol∙L-1∙min-1，该反应的平衡常数K=_______。 ②温度不变，30 min后，只改变了某一反应条件，c0=_______mol/L，改变的条件可能是_______(填标号)。 a.通入0.1mol 的N2和 b.适当缩小容器的体积 c.通入0.2mol的NO 　　　　 d.使用催化剂 ③若30 min后升高温度到 T2oC，达到平衡时，容器中NO、N2的浓度之比为3：1，则 Q_______ 0(填“>”或“<”)。 【答案】（1）+180 （2） ①. 平衡常数 该反应正向进行的程度很大，使用合适的催化剂能快速NO、CO 较充分转化为和 ②. 温度过高导致催化剂的活性下降，NO与CO的反应速率变小 （3） ①. 0.025 ②. 0.25 ③. 0.60 ④. abc ⑤. < 【解析】 【小问1详解】 反应热等于反应物总键能减去生成物总键能，故的反应热； 【小问2详解】 使用催化剂能有效消除NO、CO尾气污染的原因为：平衡常数 该反应正向进行的程度很大，使用合适的催化剂能快速NO、CO 较充分转化为和；若尾气温度过高将导致污染气体浓度偏高，原因可能是：温度过高导致催化剂的活性下降，NO与CO的反应速率变小； 【小问3详解】 ①T1℃时，0~20 min的平均反应速率v(NO)= mol∙L-1∙min-1，由表格中数据可知20min时已达到平衡，该反应的平衡常数K=； ②温度不变，30 min后，只改变了某一反应条件，该反应前后气体分子数不变，故40min、50min时NO的物质的量：(0.30+0.30)mol=0.60mol，容器体积为1L，c0=0.60mol/L； 30min改变条件后，反应物、生成物浓度增大，可能为通入反应物或生成物，或者压缩容器体积。 a．反应前后气体分子数不变，通入0.1mol的N2和相当于加压，各物质浓度增大，a符合题意； b．适当缩小容器的体积相当于加压，各物质浓度增大，b符合题意； c．反应前后气体分子数不变，通入0.2mol的NO相当于加压，各物质浓度增大，c符合题意； d．催化剂不影响平衡，各物质浓度不变，d不符合题意； 故选abc； ③T1oC、30 min时容器中NO、N2的浓度之比为2：1，若30 min后升高温度到 T2oC，达到平衡时，容器中NO、N2的浓度之比为3：1，说明升温平衡逆向移动，该反应为放热反应，Q<0。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $