精品解析：河南信阳市五县一区部分学校2025-2026学年下学期期末考试 高一化学试题

机密★启用前 2025－2026学年下学期期末考试 高一化学 本试卷共6页，18题，满分100分，考试时间75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H—1 B—11 C—12 O—16 Br—80 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 信阳炖菜烹饪技艺历史悠久，有众多美食，下列说法中不正确的是 A. “息县面炕鸡”要用到淀粉，淀粉和纤维素互为同分异构体 B. “商城筒鲜鱼”富含蛋白质，蛋白质是天然有机高分子 C. “信阳焖罐肉”富含猪油，油脂可以在碱性条件下发生皂化反应 D. 真空包装的“固始鹅块”添加的山梨酸及其钾盐是防腐剂 2. 化学是一门中心科学，正深刻改变我们的生活，下列说法不正确的是 A. 农业生产要用到氮肥，合成氨是人工固氮的重要方式 B. 比亚迪发布的车规级智驾芯片“璇玑”用到了单晶硅 C. 富勒烯、碳纳米管都是碳纳米材料，碳纳米材料是传统无机非金属材料 D. 久置的食用油会产生“哈喇”味，主要原因是分子中的碳碳双键被氧化 3. 从海水中提取镁的工艺流程可表示如下： 下列说法不正确的是 A. 用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富 B. 溶于盐酸的离子方程式为： C. 无水在熔融状态下，通电会产生和 D. 上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应 4. 镁及其化合物的部分转化关系如下，设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①：每消耗生成分子的数目为 B. 反应②：每消耗生成数目为 C. 反应③：每消耗转移电子数目为 D. 溶液中，数目为 5. 下列化学用语表示正确的是 A. 的空间填充模型为 B. 正戊烷的结构简式为 C. 羟基的电子式为 D. 的结构式为 6. 元素周期律可以帮助人们认识物质性质，下列基于元素周期律的推断不正确的是 A. S的非金属性强于Si的，则酸性：H2SO3＞H2SiO3 B. Mg的金属性强于Al的，则Mg比Al更易与盐酸反应 C. N的非金属性强于P的，则热稳定性：NH3＞PH3 D. Cl的非金属性强于Br的，则Cl2可以从NaBr溶液中置换出Br2 7. 负载有和的活性炭，可选择性去除实现废酸的纯化，其工作原理如图。下列说法正确的是 A. 作原电池正极 B. 电子由经活性炭流向 C. 表面发生的电极反应： D. 每消耗标准状况下的，最多去除 8. 水和四氯化碳是互不相容的两种液体。 某同学把碘单质置于装有等体积的水和四氯化碳的烧杯中，静置足够长时间，最符合实际情况的烧杯可能是： A. B. C. D. 9. 理论研究表明，在和下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 同样条件下，HCN比HNC稳定 B. HCN和HNC是不同的化学物质 C. 盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化跟该反应类似 D. 该反应条件下，每生成会释放的能量 10. 将FeCl3溶液和KI溶液混合，发生反应：2Fe3＋(aq)＋2I－(aq)2Fe2＋(aq)＋I2(aq)。下列各项能判断上述可逆反应达到平衡状态的是 A. 溶液颜色不再变化 B. c(K＋)不再变化 C. c(Fe3＋)与c(Fe2＋)之和不再变化 D. v正(I－)＝2v正(I2) 11. 两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得和的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该混合气体中两种元素质量之比 B. 该混合气体可以由甲烷和丙烯组成 C. 若混合气体由和组成，则其体积比为 D. 该混合气体一定含有 12. 实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是 A．氨气发生装置 B．氨气发生装置 C．氨气吸收装置 D．氨气收集、检验装置 A. A B. B C. C D. D 13. 只用一种试剂，将NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl四种物质的溶液区分开，这种试剂是 A. NaOH溶液 B. AgNO3溶液 C. BaCl2溶液 D. Ba(OH)2溶液 14. 在温度为T℃的恒容密闭容器中，发生可逆反应，该反应正、逆反应速率与浓度的关系为，(、为速率常数)。结合反应过程中速率-浓度对数图像，下列说法错误的是 A. 图中表示的线是n B. T℃时，向2 L的容器中充入气体和气体，此时 C. 当时，说明反应达到平衡状态 D. T℃时，向刚性容器中充入气体，平衡后测得为，则平衡时，的数值为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 请回答以下问题。 （1）普通硅酸盐水泥生产过程中，可以加入适量________调节水泥硬化速度。 （2）液氨汽化时要吸收大量的热，使周围气温急剧降低，因此液氨可用作________。 （3）19世纪初，英国科学家法拉第发现了________(填名称)，并将其称为“氢的重碳化合物”。 （4）葡萄糖可以在酶的催化下转化为和一种有机物，这种有机物的分子式为________。 （5）2015年，我国科学家屠呦呦因对________的研究获得诺贝尔生理学或医学奖。 （6）某酯在酸性条件下水解生成相对分子质量相等的两种有机物，其中含有羧基的有机物的名称是________。 （7）海水淡化的方法主要有反渗透法、电渗析法和________等。 16. 硫代硫酸钠是氰化物中毒的常用解毒剂，也可用于砷、汞、铅等重金属中毒的辅助治疗。硫代硫酸钠在中性或碱性环境中能稳定存在，在酸性溶液中易分解。 Ⅰ．的制备 工业上可用反应：制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示： （1）仪器的名称是________。b中利用质量分数为70%的溶液与固体反应制备的化学方程式为________________________。装置c中溶质为________(填名称)。 （2）实验中要控制的生成速率，具体的操作是________________________。 （3）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的不能过量，原因是________________________________。 Ⅱ．探究与金属阳离子的氧化还原反应 资料：(紫黑色) 装置 试剂X 实验现象 溶液 混合后溶液先变成紫黑色，后几乎变为无色 （4）根据上述实验现象，初步判断最终被还原为，通过________________(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了。 Ⅲ．的性质 （5）硫代硫酸钠晶体()俗名海波，属于________(填“纯净物”或“混合物”)。 （6）溶液遇酸会变浑浊和产生刺激性气味的气体。试写出与盐酸反应的离子方程式：________________________________________________。 17. 回答下列问题： （1）一定温度下，在的恒容密闭容器中，固体A、三种气态物质X、Y、Z的物质的量随时间变化曲线如图所示： ①该反应的化学方程式是________________________。 ②平衡时容器内压强与初始时之比为________。 ③反应进行到时，________(填“”“”或“”)时。 （2）时可用反应来制取晶体硼。 ①下列能说明该反应达到平衡状态的是________(填字母)。 a． b． c．恒容密闭容器内压强不再变化 d．容器内气体平均摩尔质量不再变化 ②若上述反应在的密闭容器内反应，后，气体总质量减少，则该时间段内氢气的平均反应速率为________。 （3）氢氧熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池()，具有效率高、噪声低、无污染等优点。某熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。 ①原电池正极为________(填“电极”或“电极”)。 ②电极电极反应式为________________。 18. 乳酸乙酯广泛用于食品香精中。一种以乳酸乙酯为原料合成有机物F的工艺流程如图所示。 请回答下列问题： （1）乳酸乙酯含有的官能团名称为_______。 （2）写出反应C→D的化学方程式：_______。 （3）写出B的结构简式：______；2molB与足量金属钠反应可产生______L(标准状况)H2。 （4）写出E和乙二醇反应生成F的化学方程式：_______ 。 （5）有机物X的结构简式为，已知同一个碳原子上不能连两个羟基，则有机物X的同分异构体中与乙二醇互为同系物的有_______种(不考虑体异构且不包括有机物X)。 （6）根据物质A生成乙二醇的合成方式，试写出下列合成路线中有机物M的结构简式：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 机密★启用前 2025－2026学年下学期期末考试 高一化学 本试卷共6页，18题，满分100分，考试时间75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H—1 B—11 C—12 O—16 Br—80 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 信阳炖菜烹饪技艺历史悠久，有众多美食，下列说法中不正确的是 A. “息县面炕鸡”要用到淀粉，淀粉和纤维素互为同分异构体 B. “商城筒鲜鱼”富含蛋白质，蛋白质是天然有机高分子 C. “信阳焖罐肉”富含猪油，油脂可以在碱性条件下发生皂化反应 D. 真空包装的“固始鹅块”添加的山梨酸及其钾盐是防腐剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．淀粉和纤维素的化学式均可表示为，但二者的聚合度值不同，分子式不相同，不互为同分异构体，A错误； B．蛋白质相对分子质量可达数万至数百万，属于天然有机高分子化合物，B正确； C．猪油属于油脂类物质，油脂在碱性条件下的水解反应被称为皂化反应，可用于制备肥皂，C正确； D．山梨酸及其钾盐是常用的食品防腐剂，能够抑制微生物繁殖，延长食品保质期，D正确； 故选A。 2. 化学是一门中心科学，正深刻改变我们的生活，下列说法不正确的是 A. 农业生产要用到氮肥，合成氨是人工固氮的重要方式 B. 比亚迪发布的车规级智驾芯片“璇玑”用到了单晶硅 C. 富勒烯、碳纳米管都是碳纳米材料，碳纳米材料是传统无机非金属材料 D. 久置的食用油会产生“哈喇”味，主要原因是分子中的碳碳双键被氧化 【答案】C 【解析】 【详解】A．合成氨反应将游离态的氮转化为化合态的氮，属于人工固氮的重要方式，A正确； B．单晶硅是良好的半导体材料，是制作芯片的核心原料，B正确； C．传统无机非金属材料主要指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐类材料，富勒烯、碳纳米管属于新型无机非金属材料，不属于传统无机非金属材料，C错误； D．食用油分子中含有碳碳双键，久置时碳碳双键被空气中的氧气氧化，从而产生“哈喇”味，D正确； 故选C。 3. 从海水中提取镁的工艺流程可表示如下： 下列说法不正确的是 A. 用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富 B. 溶于盐酸的离子方程式为： C. 无水在熔融状态下，通电会产生和 D. 上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应 【答案】B 【解析】 【分析】贝壳主要成分为，煅烧分解得到生石灰，生石灰与水化合生成石灰乳；海水结晶过滤后的母液中含有，加入石灰乳发生复分解反应生成沉淀；氢氧化镁与盐酸反应得到，晶体脱水获得无水；最后电解熔融氯化镁，制得金属镁。 【详解】A．生产所需原料为海水与贝壳，在自然界储量大、容易获取，所以该提取镁工艺的优点之一是原料来源丰富，A正确； B．属于难溶性弱碱，在书写离子方程式时不能拆成，需要保留化学式，正确离子方程式：，B错误； C．镁属于活泼金属，工业冶炼镁采用电解熔融无水氯化镁的方法，通电后发生反应，生成金属镁与氯气，C正确； D．贝壳煅烧属于分解反应；生石灰和水属于化合反应；石灰乳沉淀镁离子、氢氧化镁与盐酸反应均属于复分解反应，流程包含化合、分解、复分解三类反应，D正确； 故选B。 4. 镁及其化合物的部分转化关系如下，设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①：每消耗生成分子的数目为 B. 反应②：每消耗生成数目为 C. 反应③：每消耗转移电子数目为 D. 溶液中，数目为 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，反应①为，反应②为，反应③为，反应④为，据此回答。 【详解】A．由反应①为可知，每消耗，生成的物质的量为0.25 mol，则分子数为，A错误； B．2.24L N2未指明在标准状况下，物质的量不一定为0.1mol，则生成的的数目不一定为，B错误； C．4.4g的物质的量为，反应③为，C的化合价由+4价降低为0价，转移4个电子，故每消耗4.4g，转移的电子数为，C正确； D．溶液的体积未知，无法计算，D错误； 故选C。 5. 下列化学用语表示正确的是 A. 的空间填充模型为 B. 正戊烷的结构简式为 C. 羟基的电子式为 D. 的结构式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．Br原子半径大于C原子，该空间填充模型中中心原子半径大于周围原子，与实际不符，A错误； B．是异戊烷的结构简式，正戊烷为直链结构，结构简式为，B错误； C．给出的电子式是带负电的氢氧根离子的电子式，羟基为电中性基团，电子式为，C错误； D．中O原子需形成2个共价键，分别与H、Cl原子成键，结构式为，D正确； 故选D。 6. 元素周期律可以帮助人们认识物质性质，下列基于元素周期律的推断不正确的是 A. S的非金属性强于Si的，则酸性：H2SO3＞H2SiO3 B. Mg的金属性强于Al的，则Mg比Al更易与盐酸反应 C. N的非金属性强于P的，则热稳定性：NH3＞PH3 D. Cl的非金属性强于Br的，则Cl2可以从NaBr溶液中置换出Br2 【答案】A 【解析】 【详解】A．非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物酸性越强，H2SO3不是最高价含氧酸，A错误； B．金属越强，与酸反应越剧烈，Mg的金属性强于Al的，则Mg比Al更易与盐酸反应，B正确； C．非金属性越强，简单氢化物越稳定，N的非金属性强于P的，则热稳定性：NH3＞PH3，C正确； D．元素的非金属性越强，对单质的氧化应越强，Cl的非金属性强于Br的，Cl2的氧化性强于Br2的氧化性，则Cl2可以从NaBr溶液中置换出Br2，D正确； 故选A。 7. 负载有和的活性炭，可选择性去除实现废酸的纯化，其工作原理如图。下列说法正确的是 A. 作原电池正极 B. 电子由经活性炭流向 C. 表面发生的电极反应： D. 每消耗标准状况下的，最多去除 【答案】B 【解析】 【分析】在Pt得电子发生还原反应，Pt为正极，Ag失去电子与溶液中的Cl-反应，Ag为负极。 【详解】A．由分析可知，Ag失去电子与溶液中的Cl-反应生成AgCl，Ag为负极，A错误； B．电子由负极经活性炭流向正极，B正确； C．溶液为酸性，故表面发生的电极反应为，C错误； D．每消耗标准状况下的，转移电子2mol，而失去2mol电子，故最多去除，D错误。 故选B。 8. 水和四氯化碳是互不相容的两种液体。 某同学把碘单质置于装有等体积的水和四氯化碳的烧杯中，静置足够长时间，最符合实际情况的烧杯可能是： A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．碘单质易溶于四氯化碳而微溶于水，故碘不应大部分存在于上层水层中，A错误； B．四氯化碳密度大于水处于下层，碘易溶于四氯化碳且在其中以双原子分子形式存在，符合实际情况，B正确； C．碘单质在四氯化碳中仍以双原子分子形式存在，不会解离为单原子，C错误； D．碘单质溶解后不会变为单原子，仍为双原子分子，D错误； 故答案为：B。 9. 理论研究表明，在和下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 同样条件下，HCN比HNC稳定 B. HCN和HNC是不同的化学物质 C. 盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化跟该反应类似 D. 该反应条件下，每生成会释放的能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．物质能量越低越稳定，HCN的相对能量低于HNC，故HCN更稳定，A正确； B．HCN和HNC分子结构不同，属于不同的化学物质，B正确； C．该异构化反应反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，盐酸与碳酸氢钠反应也为吸热反应，能量变化类似，C正确； D．生成物HNC总能量比反应物HCN总能量高，故每生成 HNC需要吸收能量，而非释放，D错误； 故选D。 10. 将FeCl3溶液和KI溶液混合，发生反应：2Fe3＋(aq)＋2I－(aq)2Fe2＋(aq)＋I2(aq)。下列各项能判断上述可逆反应达到平衡状态的是 A. 溶液颜色不再变化 B. c(K＋)不再变化 C. c(Fe3＋)与c(Fe2＋)之和不再变化 D. v正(I－)＝2v正(I2) 【答案】A 【解析】 【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。 【详解】A项，溶液颜色不再变化，说明Fe3＋、Fe2＋及I2的浓度不再变化，反应达到平衡状态；B项，钾离子浓度始终不变，因此c(K＋)不变不能用于判断反应是否达到平衡状态；C项，由铁元素守恒知，铁离子和亚铁离子的浓度之和始终不变，因此c(Fe3＋)与c(Fe2＋)之和不变不能用于判断反应是否达到平衡状态；D项，v正(I－)和v正(I2)同为正反应速率，v正(I－)＝2v正(I2)不能用于判断反应是否达到平衡状态。 故选A。 【点睛】本题考查了化学平衡状态的判断，注意当反应达到平衡状态时，不能是正反应速率相等，也不能是逆反应速率相等。 11. 两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得和的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该混合气体中两种元素质量之比 B. 该混合气体可以由甲烷和丙烯组成 C. 若混合气体由和组成，则其体积比为 D. 该混合气体一定含有 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，1 mol混合烃完全燃烧生成1.6 mol 和2 mol ，因此混合烃的平均组成为； 【详解】A．混合烃平均组成为，，A错误； B．丙烯分子式为，氢原子数为6，若与氢原子数为4的甲烷混合，平均氢原子数必然大于4，不符合平均组成，B错误； C．设物质的量为，物质的量为，根据平均碳原子数列式：，解得，即二者体积比为2:3，C错误； D．平均碳原子数为1.6，说明两种烃中一种的碳原子数小于1.6，气态烃中只有符合，因此混合气体一定含有甲烷，D正确； 故选D。 12. 实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是 A．氨气发生装置 B．氨气发生装置 C．氨气吸收装置 D．氨气收集、检验装置 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．A装置为加热固体制备氨气，受热分解生成的和在试管口遇冷会重新化合生成，无法制得氨气，A错误； B．将浓氨水滴到碱石灰固体上时，生石灰与水反应放热会导致逸出，此为氨气的发生装置，B正确； C．氨气极易溶于水，为防止倒吸，倒置的漏斗口刚接触水面即可，该装置中倒扣漏斗完全浸没在水中，无法起到防倒吸的作用，C错误； D．氨气密度比空气小，用向下排空气法收集时导管应伸入试管底部，且试管口需塞棉花防止氨气与空气对流，D错误； 故选B。 13. 只用一种试剂，将NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl四种物质的溶液区分开，这种试剂是 A. NaOH溶液 B. AgNO3溶液 C. BaCl2溶液 D. Ba(OH)2溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaOH溶液与、反应均会产生有刺激性气味的氨气，与、均不反应，现象有重复，无法鉴别，A错误； B．溶液与四种溶液反应均产生白色沉淀(或)，现象相同，无法鉴别，B错误； C．溶液与、反应均产生白色沉淀，与、均不反应，现象有重复，无法鉴别，C错误； D．溶液与加热反应仅产生刺激性气味气体，与加热反应既产生白色沉淀又产生刺激性气味气体，与反应仅产生白色沉淀，与不反应无明显现象，四种现象各不相同，可以鉴别，D正确； 故答案选D。 14. 在温度为T℃的恒容密闭容器中，发生可逆反应，该反应正、逆反应速率与浓度的关系为，(、为速率常数)。结合反应过程中速率-浓度对数图像，下列说法错误的是 A. 图中表示的线是n B. T℃时，向2 L的容器中充入气体和气体，此时 C. 当时，说明反应达到平衡状态 D. T℃时，向刚性容器中充入气体，平衡后测得为，则平衡时，的数值为 【答案】B 【解析】 【分析】已知：，两边取对数得： ，该直线斜率为2； ，两边取对数得： ，该直线斜率为，图像中斜率更大、斜率更小，因此对应，对应，同时可得：当横坐标（即时，，即；，即，平衡时 ，因此，整理得平衡常数： ，据此分析； 【详解】A．根据分析，对应，A正确； B．2 L容器中，，，计算浓度商： ，反应正向进行，，B错误； C．平衡时正逆速率相等，速率比等于化学计量数之比：，且平衡时，因此时，反应达到平衡，C正确； D．充入​，平衡后，列三段式，因此： ，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 请回答以下问题。 （1）普通硅酸盐水泥生产过程中，可以加入适量________调节水泥硬化速度。 （2）液氨汽化时要吸收大量的热，使周围气温急剧降低，因此液氨可用作________。 （3）19世纪初，英国科学家法拉第发现了________(填名称)，并将其称为“氢的重碳化合物”。 （4）葡萄糖可以在酶的催化下转化为和一种有机物，这种有机物的分子式为________。 （5）2015年，我国科学家屠呦呦因对________的研究获得诺贝尔生理学或医学奖。 （6）某酯在酸性条件下水解生成相对分子质量相等的两种有机物，其中含有羧基的有机物的名称是________。 （7）海水淡化的方法主要有反渗透法、电渗析法和________等。 【答案】（1） 石膏（或） （2） 制冷剂 （3） 苯 （4） （5） 青蒿素 （6） 丙酸 （7） 蒸馏法（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 普通硅酸盐水泥生产中，石膏是常用调凝剂，可调节水泥的硬化速率。 【小问2详解】 液氨汽化时吸收大量热使环境温度骤降，符合制冷剂的作用原理。 【小问3详解】 法拉第最早从煤焦油馏分中分离出苯，苯碳含量高，因此最初被称为“氢的重碳化合物”。 【小问4详解】 葡萄糖在酒化酶催化下发生分解反应生成酒精和二氧化碳，反应方程式为，故另一种有机物为乙醇，分子式为。 【小问5详解】 屠呦呦因研究青蒿素，开发抗疟疾新型药物的贡献获得该诺贝尔奖。 【小问6详解】 酯酸性水解生成羧酸和醇，二者相对分子质量相等时，说明饱和一元羧酸比饱和一元醇少1个碳原子；该酯分子式共含7个碳原子，因此羧酸含3个碳原子，为丙酸。 【小问7详解】 高中化学范畴内，海水淡化的核心方法包括蒸馏法、电渗析法、反渗透法三类。 16. 硫代硫酸钠是氰化物中毒的常用解毒剂，也可用于砷、汞、铅等重金属中毒的辅助治疗。硫代硫酸钠在中性或碱性环境中能稳定存在，在酸性溶液中易分解。 Ⅰ．的制备 工业上可用反应：制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示： （1）仪器的名称是________。b中利用质量分数为70%的溶液与固体反应制备的化学方程式为________________________。装置c中溶质为________(填名称)。 （2）实验中要控制的生成速率，具体的操作是________________________。 （3）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的不能过量，原因是________________________________。 Ⅱ．探究与金属阳离子的氧化还原反应 资料：(紫黑色) 装置 试剂X 实验现象 溶液 混合后溶液先变成紫黑色，后几乎变为无色 （4）根据上述实验现象，初步判断最终被还原为，通过________________(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了。 Ⅲ．的性质 （5）硫代硫酸钠晶体()俗名海波，属于________(填“纯净物”或“混合物”)。 （6）溶液遇酸会变浑浊和产生刺激性气味的气体。试写出与盐酸反应的离子方程式：________________________________________________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. ③. 硫化钠和碳酸钠 （2） 调节分液漏斗的旋塞，控制滴加硫酸的速率 （3） 若过量，溶液显酸性，会导致生成的硫代硫酸钠分解 （4） 取少量反应后的溶液于试管中，滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀 （5） 纯净物 （6） 【解析】 【分析】本实验旨在制备硫代硫酸钠并探究其性质。首先利用质量分数70%的硫酸与亚硫酸钠固体在蒸馏烧瓶中反应制备二氧化硫气体，然后将二氧化硫通入盛有硫化钠和碳酸钠混合溶液的三颈烧瓶中发生反应制取硫代硫酸钠。由于硫代硫酸钠在酸性条件下易分解，因此需严格控制二氧化硫的通入量以防溶液呈酸性。最后通过尾气吸收装置处理多余的二氧化硫以防污染环境。性质探究部分，利用铁氰化钾检验亚铁离子以证明硫代硫酸根的还原性，并结合硫代硫酸钠遇酸歧化分解的性质书写相关离子方程式。 【小问1详解】 根据仪器构造可知，仪器a为分液漏斗；b中利用70%的硫酸与亚硫酸钠固体反应制备二氧化硫，反应的化学方程式为：；根据题干工业制备反应原理可知，装置c中发生该反应，故其溶质为硫化钠和碳酸钠。 【小问2详解】 实验中可通过调节分液漏斗的旋塞，控制滴加硫酸的速率，从而控制二氧化硫的生成速率。 【小问3详解】 题干信息指出“硫代硫酸钠在中性或碱性环境中能稳定存在，在酸性溶液中易分解”，若通入的二氧化硫过量，二氧化硫溶于水会使溶液显酸性，导致生成的硫代硫酸钠发生分解，从而降低产量。 【小问4详解】 检验的常用试剂是铁氰化钾溶液，具体操作及现象为：取少量反应后的溶液于试管中，滴加铁氰化钾溶液，若产生蓝色沉淀，则证实生成了。 【小问5详解】 硫代硫酸钠晶体（）具有固定的组成和化学式，属于结晶水合物，因此是纯净物。 【小问6详解】 硫代硫酸钠在酸性溶液中发生歧化反应，生成硫单质（产生浑浊）和二氧化硫（产生刺激性气味气体），反应的离子方程式为：。 17. 回答下列问题： （1）一定温度下，在的恒容密闭容器中，固体A、三种气态物质X、Y、Z的物质的量随时间变化曲线如图所示： ①该反应的化学方程式是________________________。 ②平衡时容器内压强与初始时之比为________。 ③反应进行到时，________(填“”“”或“”)时。 （2）时可用反应来制取晶体硼。 ①下列能说明该反应达到平衡状态的是________(填字母)。 a． b． c．恒容密闭容器内压强不再变化 d．容器内气体平均摩尔质量不再变化 ②若上述反应在的密闭容器内反应，后，气体总质量减少，则该时间段内氢气的平均反应速率为________。 （3）氢氧熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池()，具有效率高、噪声低、无污染等优点。某熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。 ①原电池正极为________(填“电极”或“电极”)。 ②电极电极反应式为________________。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. cd ②. （3） ①. 电极b ②. 【解析】 【小问1详解】 ① 由图可知，X、Y的物质的量随时间减小，为反应物；Z的物质的量随时间增加，为生成物。平衡时，，，。变化量之比 。固体A的物质的量先减小后恢复到初始值，说明A作该反应的催化剂。故化学方程式为 ； ② 初始时气体总物质的量为 ，平衡时气体总物质的量为 。恒温恒容条件下，气体的压强之比等于物质的量之比，故平衡时与初始时压强之比为 ； ③ 时反应未达到平衡，反应正向进行，随着反应物浓度不断减小，正反应速率逐渐减小，故 时的正反应速率大于 时的正反应速率。时反应达到平衡，此时 ，因此 ； 【小问2详解】 ① a项，达到平衡时正逆反应速率之比等于化学计量数之比，应有 ，错误；b项，浓度之间的倍数关系不能说明浓度不再变化，不能作为平衡标志，错误；c项，该反应前后气体分子数不相等，恒容密闭容器内压强不再变化说明气体总物质的量不再变化，反应达到平衡，正确；d项，反应有固体生成，气体总质量减小，而气体总物质的量增加，故气体平均摩尔质量一直在减小，当其不再变化时说明反应达到平衡，正确。故选cd； ② 反应中气体总质量减少 ，即生成了 固体B。B的摩尔质量为 ，故生成的 。根据化学方程式，消耗的 。则该时间段内氢气的平均反应速率 ； 【小问3详解】 ① 原电池工作时，阴离子向负极移动。由图可知，碳酸根离子（）向电极a移动，故电极a为负极，电极b为正极； ② 电极a为负极，通入的氢气发生失电子的氧化反应，结合熔融盐中的 生成水和二氧化碳，其电极反应式为 。 18. 乳酸乙酯广泛用于食品香精中。一种以乳酸乙酯为原料合成有机物F的工艺流程如图所示。 请回答下列问题： （1）乳酸乙酯含有的官能团名称为_______。 （2）写出反应C→D的化学方程式：_______。 （3）写出B的结构简式：______；2molB与足量金属钠反应可产生______L(标准状况)H2。 （4）写出E和乙二醇反应生成F的化学方程式：_______ 。 （5）有机物X的结构简式为，已知同一个碳原子上不能连两个羟基，则有机物X的同分异构体中与乙二醇互为同系物的有_______种(不考虑体异构且不包括有机物X)。 （6）根据物质A生成乙二醇的合成方式，试写出下列合成路线中有机物M的结构简式：_______。 【答案】（1）酯基、羟基 （2） （3） ①. ②. 44.8 （4）2CH3COOH+HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O （5）5 （6） 【解析】 【分析】A为乙烯，与水发生加成反应得到C：CH3CH2OH，C发生催化氧化得到D：CH3CHO，D催化氧化得到E：CH3COOH，乙烯发生催化氧化反应得到环氧乙烷，环氧乙烷与水反应得到乙二醇，乙酸与乙二醇发生酯化反应得到F：CH3COOCH2CH2OOCCH3。乳酸乙酯水解得到C：CH3CH2OH和B：。 【小问1详解】 乳酸乙酯含有的官能团名称为：羟基、酯基； 【小问2详解】 CH3CH2OH发生催化氧化得到CH3CHO，化学方程式为：； 【小问3详解】 根据分析，B的结构简式：；2molB与足量金属钠反应可产生2molH2，标况下的体积为44.8L； 【小问4详解】 乙酸与乙二醇发生酯化反应得到CH3COOCH2CH2OOCCH3，化学方程式为：2CH3COOH+HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O； 【小问5详解】 有机物X的同分异构体与乙二醇互为同系物，说明含2个羟基，满足条件的结构简式为：、（只画出碳骨架，数字标注为第二个羟基的位置），共5种； 【小问6详解】 乙烯发生催化氧化反应得到环氧乙烷，环氧乙烷与水反应得到乙二醇，故M的结构简式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $