北京市丰台区2025-2026学年度第二学期期末练习 高一化学试题

2025~2026学年度第二学期期末练习 高一化学 2026.07 1.答题前，考生务必先将答题卡上的学校、班级、姓名、教育D号用黑色字 迹签字笔填写清楚，并认真核对条形码上的教育D号、姓名，在答题卡的“条 考 形码粘贴区”贴好条形码。 生 2.本次练习所有答题均在答题卡上完成。选择题必须使用2B铅笔以正确填涂 方式将各小题对应选项涂黑，如需改动，用橡皮擦除干净后再选涂其它选项。 须 非选择题必须使用标准黑色字迹签字笔书写，要求字体工整、字迹清楚。 知 3.请严格按照答题卡上题号在相应答题区内作答，超出答题区域书写的答案无 效，在练习卷、草稿纸上答题无效。 4.本练习卷满分共100分，作答时长90分钟。 可能用到的相对原子质量：II1C12N14O16Na23A127S32 第一部分 本部分共21题，每题2分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题 目要求的一项。 1.中国历史悠久，古迹文物众多。下列物质的主要成分属于有机化合物的是 A.纸张 B.青花瓷器 C.铁火盆 D.青铜大钟 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.CL分子的球棍模型： B.乙烯的结构简式：CHCH C.NH的电子式：H:N:H D.HS0,在水中电离：HS0,—2+S0} H 3.下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 A.CaCl2和NaOH B.NaO和Na2O2 C.NH3和H2O D.KCI和HCI 4.下列反应中，属于加成反应的是 A:甲烷与氯气反应生成一氯甲烷 B.乙烯与氢气反应生成乙烷 C.乙醇燃烧生成二氧化碳 D.苯与液溴反应生成溴苯 高一化学第1页（共8页） 5.元素的性质呈周期性变化的根本原因是 A.元素的化合价呈周期性变化 B.元素的原子半径呈周期性变化 C.元素原子的最外层电子数呈周期性变化 D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化 6.下列说法中正确的是 A.H2和D2互为同位素 B.正交硫和单斜硫互为同素异形体 C.正丁烷和异丁烷互为同系物 D.淀粉和纤维素互为同分异构体 7.下列反应的能量变化与图示相符的是 A.碳酸钙受热分解的反应 反应物 B.锌与盐酸的反应 倒 C.八水合氢氧化钡与氯化铵的反应 翠 释放的 能量 D.碳酸氢钠与柠檬酸的反应 生成物 8.下列关于化学键的说法中，不正确的是 A.化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 B.非金属元素原子形成的化合物只含有共价键 C.氯化氢溶于水时，共价键被破坏 D.化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成 9.下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是 A.油脂属于天然高分子化合物 B.蛋白质遇浓硫酸变黄色 C.蛋白质遇甲醛变性失活 D.糖类、油脂、蛋白质均可发生水解反应 10.下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A.热稳定性：H2O>H2S B.酸性：H,SO,>HClO C.碱性：NaOH>Mg(OH)2 D.非金属性：O>N 11.下列关于煤、石油、天然气的说法中，不正确的是 A.煤是不可再生能源 B.石油裂解属于化学变化 C.天然气的主要成分是甲烷 D.石油经分馏可得到煤油、汽油及柴油等纯净物 12.下列关于右图所示装置的叙述，不正确的是 A.负极反应：Zn-2e一Zn2+ Zn B.电子从Zn片经导线流向Cu片 C.溶液的pH逐渐增大 D.铜片的质量会减少 稀H2SO4 高一化学第2页（共8页） 13.根据乙烯的性质可以推测苯乙烯 CH=CH,)的性质，下列说法不正确的是 A.苯乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.苯乙烯可通过加聚反应合成聚苯乙烯 C.聚苯乙烯能使溴的四氯化碳溶液因反应而褪色 D.聚苯乙烯的结构可以表示为ECH一CH 14.一定条件下，恒容密闭容器中，发生反应：2S0,(g)+0,(g继化2S0,(g)。下列能 入 充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是 A.S02、O2、SO3的浓度不再改变 B.消耗SO2的速率与生成SO,的速率相等 C.S02、O2、S03的物质的量之比为2：1：2 D.混合气体的密度不随时间变化 15.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X是非金属性最强的元素， Y是地壳中含量最高的金属元素，Z的单质是应用最为广泛的半导体材料，W的 最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是 A.工业上通过热分解法获取Y的单质 B.X的最高化合价为+7 C.简单离子半径大小：W>X>Y D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>W 16.用块状石灰石（杂质不参与反应）与稀盐酸反应制取C02,实验过程中C02的体 积随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A.BF段收集的CO,最多，反应速率最快 B.FG段速率变慢的可能原因是盐酸的浓度降低 C.向溶液中加人少量的CH COONa固体会降低反应速率 D.用相同c)的稀硫酸代替稀盐酸，可以得到相同的曲线 (/min 17.下列关于有机化合物M的说法中不正确的是 OH A.属于烃的衍生物 OH B.能发生加成、取代和氧化反应 C.分子中有3种官能团 D.1molM最多可以和3 mol NaOH发生反应 COOH M 高一化学第3页（共8页) 18.一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，发生反应：2©9+2NOg)±Ng+200g, 部分气体的物质的量随时间变化曲线如图所示。 2.0 1.8 下列说法正确的是 1.6 14 A.l2min时，反应达化学平衡状态 m1.2 B.0~25min,vN2)=0.016mol·L·min 1.01- s0.8 C.反应过程中，容器内气体的质量保持不变 最0.6 0.4十-- D.25~30min,生成C02的速率为0，是因为 0.21 0.0￥ 该反应不再发生 0 5410155202530 时间/min 19.我国科学家在“无细胞化学酶系统催化C02合成淀粉” 领域取得重大突破，该转 化过程中的核心反应如下图。 H202 催化剂 ③ 出 H,0 02 H202 O CO2---->CH,OH ① H DHA 淀粉 下列说法不正确的是 A.反应①中每生成32gCH,OH,转移6mol电子 B.反应②既有C-H键的断裂，也有O-H键的生成 C.反应③中的催化剂，实验室中可用MnO, D.等质量的HCHO和DHA完全燃烧，HCHO的耗氧量更少 20.实验小组探究双氧水与KI的反应，实验方案如下。 序号 ① ② ③ 10滴稀硫酸 10滴蒸馏水和 10滴稀硫酸和 0.5gKI固体 0.5gKI固体 实验装置 及操作 3 mL 3mL 3mL 5%H,0,溶液 5%H,0,溶液 5%H,0,溶液 溶液立即变为黄色， 溶液立即变为棕黄色， 产生少量无色气体；溶 实验现象 溶液无明显变化 产生大量无色气体； 溶液温度升高；最 液颜色逐渐加深，温 终溶液仍为黄色 度无明显变化；最终有 紫黑色沉淀析出 下列说法正确的是 A.对比①和②，KI对H,O2分解有催化作用 B.对比②和③，③中的现象可能是因为HO2氧化KI的速率大于H,O2分解的速率 C.实验②③中的温度差异说明HO2氧化KI的反应放热 D.对比②和③，I的还原性随cT)的增大而增大 高一化学第4页（共8页) 21.一种海水提溴的工艺流程如下。 HSO Cl, SO2水溶液Cl,水蒸气 海水一 酸化氧化→吹出→吸收→蒸馏液 废液 下列说法不正确的是 A.“氧化”中，C2过量会增大“吸收”时SO2水溶液的用量 B.“吸收”主要发生反应：B2+2H,0+S02一4H*+2Br+SO C.“废液”可加人到“酸化”步骤中循环利用 D.每获得a mol Br2,整个工艺理论上需要a mol Cl2 第二部分 本部分共5题，共58分。 22.化学能可转化为热能、电能等其他形式的能量，广泛应用于生产、生活和科研中。 (1)氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如图所示： 1 mol H2- 共价键断裂 吸收436k灯能量 →2molH 共价键形成 →1molH,0 共价键断裂 释放930kJ能量 1 mol O 吸收249kJ能量 ①1mo1H2燃烧生成水蒸气应 (填“吸收”或“释放”) k灯能量。 ②该反应实现了 能向 能的转化。 (2)碱性氢氧燃料电池负极的电极反应式为 当转移4mol电子时，理论 上消耗的氧气在标准状况下的体积是 Lo (3)右图为铝一空气电池的实验装置示意图： ①电池总反应式：4A1+☐+☐+6HO=4Na[A1(OD4] aOH ②放电时，负极板常伴有氢气析出，用离子方程式解释原因 23.傢(Ga人储(Ge)及砷(As)等元素常用于半导体材料，它们在周期表中的位置如图。 Si P Ga Ge As (1)Si和Ge是第一代半导体材料。 ①Si在元素周期表中的位置是 ②下列事实能说明非金属性Si弱于C的是 a.SH4的分解温度低于CH4 b.石英砂与焦炭高温下制备粗难：S10,+2C高褪s1+2C0 c.向碳酸钠固体滴加盐酸，将生成的气体通人Na2SiO,溶液中，溶液变浑浊 ③推测锗（32Ge)的原子结构示意图为 高一化学第5页（共8页） (2)GaAs是第二代半导体材料。用浓NO,溶解含GaAs的半导体废料，生成 H,AsO,和Ga个NO)3等，该反应的化学方程式为 (3)GaN是第三代半导体材料。用Ga和NH,在高温时制备GaN,面不用Ga和 N2,结合N2分子结构解释原因 (4)Ga,O,是第四代半导体材料。向Na[Ga(OD]溶液中通人过量Q02,会生成白色沉 淀，将该沉淀加热可制得高纯GO,。生成白色沉淀的离子方程式为 24.乙酸乙酯是常用的化工原料和有机溶剂。 (1)合成乙酸乙酯 催化剂 浓硫酸 F C4HgO ①B中含有的官能团的名称是 ②E→F的化学方程式是 ③B到D的实验过程：i.铜丝灼烧由红变黑；ⅱ.铜丝插人B由黑变红。 过程ⅱ中的化学方程式是 (2)实验室收集乙酸乙酯 有同学提出：是否可用饱和NaHCO3溶液代替饱和Na,CO,溶液收集乙酸 乙酯，并结合饱和Na2CO3的作用进行探究。 ①作用一：抑制乙酸乙酯的溶解 20℃时，将等量乙酸乙酯分别滴人饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO, 溶液，静置分层后测定水层、酯层体积，重复3次取平均值。 实验试剂及用量 乙酸乙酯体积振荡后水层体积振荡后酯层体积 /mL /mL /mL 饱和NaCO,溶液4mL 2 4.02 1.98 饱和NaHCO,溶液4mL 2 4.20 1.80 已知：i.使用无机盐的浓溶液可有效降低乙酸乙酯的溶解度。 ii.20℃，饱和Na,C0,溶液的浓度约为2mol/L,饱和NaHCO,溶液 的浓度约为1mo/L。 乙酸乙酯在饱和Na,CO,溶液中析出效果更优，实验证据是 结合 已知信息解释原因 ②作用二：吸收挥发出的乙酸。写出NaHCO,溶液吸收乙酸的离子方程 式 。由于乙酸乙酯粗产品中乙酸含量较少，两种溶液无明显差异。 ③作用三： 。 经检验，两种溶液无明显差异。 结论：收集乙酸乙酯粗产品时，使用饱和Na,CO,溶液效果更优。 高一化学第6页（共8页） 25.镁基一海水法脱硫系统，利用氢氧化镁浆料将船舶废气中的SO,转化为用途广泛 的MgSO4,示意图如下。 处理后 气体 海水 7☒盗 2 循环喷淋 ←一船舶废气 物X 海水 活性氧化镁30-60℃ Mg(OH)2 pH计 浆料 →MgSO4 搅拌 脱硫氧化塔 已知： ①活性氧化镁，多孔疏松结构，无法快速形成连续致密包裹膜。 ②20℃时，MgSO3的溶解度为0.57g（微溶)，且MgSO3溶解度随pH升高 而降低。 (1)制取氢氧化镁浆料时，加快反应速率的措施有 a.升高温度（30~60℃) b.搅拌 c.选用活性氧化镁 （2)脱硫氧化塔中，氢氧化镁浆料吸收SO2生成MgSO4的总方程式为 0 (3)探究循环喷淋物X的pH对含硫微粒氧化速率的影响，相关实验数据如下。 1.0 H2SOa HSO3 S05 13 0.8 0.6 二冒) 0.4 0.2 0.0 8 10 0 4 6 810 pH pH 图1 图2 ①由图可知，循环喷淋氧化的最佳pH为 推测循环喷淋物X中含 硫元素的物质有 （填写化学式)。 ②当循环喷淋物X的pH大于8.0时，含硫微粒氧化速率下降的可能原因 是 (4)船舶脱硫系统运行30min,共通人含SO2体积分数为a的废气bL（标准状况)， 最终得到cg的MgSO4。该系统SO2的脱除率为（已知：MgSO,的 摩尔质量为Mg·mol)。 (5)分析循环喷淋操作是如何实现既能持续吸收SO2又能防止管路堵塞的： 0 高一化学第7页（共8页） 26.以CS0,溶液和不同钠盐溶液的反应作为实验的对象，探究盐溶液间反应的多样性。 序号 实验 溶液A 现象 2mL0.1mol·L- 产生大量白色沉淀，溶液变 a NaI溶液 溶液A 为棕黄色 6 Na,S溶液 生成大量黑色沉淀 2mL0.1mol·L 溶液变为绿色，逐渐产生棕 CuSO,溶液(pH-4) Na2SO3溶液 黄色沉淀 已知：i.四种难溶物颜色：Cul2灰黑色，Cul白色，CuS、Cu2S均为黑色。 ii.还原性：S2>T厂。 i.Cu稀H,s0,Cu+Cu2。 iv.Na2S能与S反应生成黄色的Na2Sxc (1)①实验a中反应的离子方程式是 ②将0.1mol·L1CuSO,溶液分别与0.1mol·L NaCl、NaBr、NaI溶液混合， CuSO,只与NaI发生氧化还原反应，从原子结构的角度解释原因 (2)①经检验，实验b中的黑色沉淀为CuS,该反应的离子方程式是 ②通过右图装置，验证了CuSO,与NaS也能 G 发生氧化还原反应。实验现象：X极析出少 量红色固体；Y极附近有黄色浑浊且溶液颜 色变黄。结合化学用语解释Y极附近溶液变 CuSQ4溶液 NaS溶液 黄的原因是 纳离子交换膜 ③从反应速率的角度，分析实验b中没有发生氧化还原反应的原因 （(3)经检验，实验c中的棕黄色沉淀里不含SO},含有Cu、Cu*和SO。 ①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu的实验现象是 ②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu+和SO}。 淀粉溶液 KI溶液 取上层清液M 无明显现象 分成两份 洗净的棕黄色沉淀 白色沉淀 白色沉淀A i.取一份清液M于试管中， (填实验操作和现象)，证实了白色沉淀A 是BaSO4。 iⅱ.证实棕黄色沉淀中含有Cu+和SO的理由是 (4)根据实验，盐溶液间反应的多样性与两种盐溶液中阴阳离子的性质和反应条 件有关。 高一化学第8页（共8页） 20252026学年度第二学期期末练习 高一化学参考答案 2026.07 第一部分共21题，每题2分，共42分。 1 2 3 4 6 7 A A C B B 8 0 10 11 12 13 14 B C B D D c 15 16 17 18 19 20 21 C D D B D B D 第二部分共5题，共58分。 22.（11分) (1)①释放245 ②化学热 (2)H2-2e+20H=2H20 22.4 (3)①4A1+☒O2+④NaOH+6H2O=4Na[A1(OH)4] ②2A1+20H+6H20=2[A1(OHD）4]+3H2↑ 23.(9分) (1)①第三周期第VA族 ②a (2)GaAs+11HNO3 ()=H3As04+Ga(NO3)3+8NO2+4H2O (3) 由于氮分子存在氮氮三键，键能大，破坏它需要较大的能量 (4)[Ga(oD4]厂+CO2=Ga(OD3↓+HC03 24.（11分) (1)①羟基 ②CH3COOH+C2HsOH 浓H,S0,CHC00C2H5+H0 ③CHCH20H+Cu0△CHCH0+H20+Cu (2)①其它条件相同时，振荡后饱和Na2C03溶液中酯层体积更大(1.98mL>1.80mL) 20℃时，饱和Na2CO3溶液浓度更大，更能有效降低乙酸乙酯的溶解度 2HCO,+CH3COOH=HCO+CHCOO ③吸收（溶解）挥发出的乙醇 25.（13分) (1)abc (2)2Mg(OHD2+2S02+O2=2MgS04+2H2O (3)①7.5 MgSO、MgSO4、Mg(HSO3)2 ②pH>8.0时，含疏微粒主要是MgSO3,MgSO:溶解度随pH升高而降低，c(SO32)降低，循 环喷淋氧化速率降低 22.4c (4) abM (5) 循环喷淋保证了对SO2的吸收能力，还可将微溶的MgSO,转化为可溶的MgSOa,能够防止 管路堵塞 26.(14分) (1)①2Cu2++4=2CuIU+I2 ②C1、Br、I为同主族元素，电子层数I>Br>CI,离子半径T>Br>CT,失电子 能力T>Br>CI,还原性I>Br>CI,故CuSO4只与NaI发生氧化还原反应 (2)①Cu2++S2-=CuSU ②xS2-2(x-1)e=Sx2（S2-2e=S(x-1)S+S2=Sx2),Na2S.溶液为黄色 ③Cu2+与S2生成CuS的反应速率比二者的氧化还原反应速率快 (3)①析出红色固体 ②i先加足量稀盐酸，无明显现象，再加BaC2溶液，有白色沉淀生成 ⅱ.在I的作用下，Cu2*转化为白色沉淀Cul,SO3转化为S0