辽宁大连市普兰店区第一中学2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

2025一2026学年度第二学期期末考试 积你带 烈面不2 高一化学(B) 注意事项：1.本试卷共19题，共100分，共8页。 2.请在答题纸上作答，写在本试卷上无效。 太电盛面远健有 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12016Na23Si28S32C135.5 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项符合题目要求。 1.科学、安全、有效和合理地使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和贵任。下 列说法正确的是 A.N2CO,可用作抗酸药，中和胃里过多的胃酸 B.水果罐头加入维生素C是利用其能被还原为脱氢抗坏血酸而发挥作用 C.氨基甲酸酯等高效、低毒农药也应注意施用方法、用量和时机 D.铁强化酱油中的乙二胺四乙酸铁钠具有防止变质的作用 2.下列化学用语或表述错误的是 需水成 A.乙烷的空间填充模型： B.聚四氟乙烯的结构式：七c一C CH C.丙烷的结构简式：CH3CH2CH D. 甲苯 )的官能团： 3.下列关于基本营养物质的说法错误的是 A,葡萄糖和果糖互为同分异构体，都是单糖 行小共本非 B.植物油含较多不饱和高级脂肪酸的甘油酯 红10 C。新鲜蔬菜中的纤维素可以为人体提供能量 D.鸡蛋和牛奶中含有蛋白质，其水解的最终产物是氨基酸 4.下列说法错误的是 A。石墨烯、碳纳米管、富勒烯互为同素异形体中是业工干的 B。立方烷（①）有3种二氯代物 C.沸点： D cHCH2中所有原子可能处于同一平面 有诺或用果， 普1中高一化学(B)试卷第1页共7页中1 5.设N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1 mol Na2O2固体中含阴、阳离子总数为4NA B.100mL、18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.92N C.标准状况下，11.2LCCl4中含有的分子数为0.5NA D.5.8g正丁烷和异丁烷的混合物中含有C一H键的数目为NA 6.下列实验的相应操作中，正确的是 A.验证是否有 B.除去CO2中的 C,验证碳酸的酸 D.制取NH C02生成 S02 性大于硅酸 品盐® 木炭与 C0,S0,) 浓疏酸 澄清 饱和 石灰水 NaHCO 溶液 7.A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单 质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所 需条件均已略去)。当X是强碱时，过量的B与C2反应除生成C外，另一产物是 盐酸盐。下列说法错误的是 囚'a°o@°回 02H20 A.当X是强碱时，B能与O2反应直接得到D B.当X是强酸时，用O2代替C,也能与B反应生成C C.当X分别为强酸或强碱时，A不可能是同物质 D.F可能是HSO4或HNO3 8.某高能电池能快速储能放电，工作原理如图。下列说法错误的是 电源或负教 b0: 阳 H.SO(ag) 含L有机 电解质 A,储能时，电能转化为化学能 B.放电时，右侧L通过阳离子交换膜移向左侧 C.放电总反应：2Li+Pb02+2HS04PbS04+Li2S04+2H20 D.放电时，电池的正极质量减小 9.将物质的量之比为13：14的CO2和NH3通入恒温恒容的密闭容器中进行反应： CO2(g)+2NH(g)三CO0NH2)(S)+H2O(g)。下列选项表明一定已达平衡状态的是 A,气体的相对分子质量不随时间变化而变化 B.容器内气体密度不再随时间变化 C.断裂3molN一H键的同时形成I mol O一H键 D.v(NH3)=2v(H2O) 普1中高一化学(B)试卷第2页共7页 学1 10. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 把SO2和气体X一起通入到BaClz2溶液中，有白 色沉淀产生 X气体具有强氧化性 向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，产生使湿 B 润红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液一定是铵盐溶液 核糖核酸酶A在含有2-巯基乙醇的脲溶液中催化 活性完全丧失，通过对变性溶液渗析除去脲和疏 蛋白质的变性是可逆的 基乙醇后恢复了活性 向试管中加入1mL淀粉溶液和2mL10%HS0 D 溶液，加热煮沸，再加入10%NaOH溶液至溶液 淀粉的水解产物中有葡萄 呈碱性，加入新制备的Cu(OH2,生成砖红色沉淀 糖 11。某药物中间体的结构简式如图。下列有关该物质的说法错误的是 HO OH HO OH A.分子式为CH1sO5 B,同分异构体中可能存在芳香族化合物 C.能使酸性KMnO4溶液和Bn的CCl4溶液褪色 D.1mol该物质与足量Na反应，生成H2的体积为44.8L(标准状况下) 12.将一定量的CuS投入足量的HNO,中，收集到NO和NO2的混合气体VL(标淮状 况)。反应后的溶液中存在Cu*和SO,加入足量NaOH,产生蓝色沉淀，过滤、 洗涤、灼烧，得到24.0g的Cu0固体，则V可能为 A.10 B.17.8 C.31.4 D.53.8 13.汽车尾气是造成大气污染的主要元凶之一，通过反应2NO(g)+2C0(g)=N2(g)+ 2C02(g),可对其进行无害化处理。在某温度下，向容积为4L的恒容密闭容器中加 入等物质的量的NO和CO,测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。下列 说法错误的是 2.0 为别别的9相 lo 1.6 1.2 雪资时苏，中得 0.8 0的点的道 0.4 102030405060 t/min A.X代表的物质是CO2 B.在a点时，vNO)=2DN) C.反应达到平衡时，N0的平衡转化率为80% D.0-50min内，用2表示的化学反应速率为0.004 mol-L-.min O.Hgn 普1中高一化学(B)试卷第3贞共7页 14.甲醇汽油清洁环保，工业上常用反应CO2(g)+3H2(g)三CH3OH(g)+H2O(g)制备甲 醇。控制不同反应温度，在两个相同的恒容密闭容器中，分别加入1.0 mol CO:和 3.2molH2,测得n(C02)(单位：mol)随时间的变化如表所示，下列说法正确的是 时间/min 0 10 20 40 50 60 率第 第1组（反应温度为T) 1.00 0.60 0.36 0.30 0.30 第2组（反应温度为T2) 1.00 0.70 0.50 0.20 0.20 0.20 A.根据表中数据可知T<T2 B.x的值可能为0.32 C.CHOH(g)的体积分数不再改变时，说明反应达到最大限度 D.第2组实验达平衡时H2的转化率为25% 15.用如图所示装置及试剂对含碳铁粉在氯化钠溶液中的反应进行探究，测得保温瓶中 O2的体积分数及压强随时间的变化关系分别如图a、图b所示。下列说法错误的是 接计算机 数据采集器 120 氧气传惑器 压强传感器 保温瓶 室15 90 氯化钠溶液 60200400600800 200400600800 含碳铁粉 时间s 时间/s 图a 图b A.200s时，压强增大主要是因为产生了H2 B,实验过程中，铁失电子，被氧化 C.正极反应为2H20+O2+4e一40H D.将氯化钠溶液换成稀硫酸，变化关系及原因与上述实验不同 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分) 硫、氮及其化合物既赋能生产生活，也牵动着生态环境，探寻其化学性质与治理应 用是一项重要课题。 (1)硫酸和硝酸是重要的工业原料，广泛用于制造肥料、药物、颜料、蓄电池 等。下列关于工业制备硫酸和硝酸的说法中，正确的是 A.工业制硫酸时，在沸腾炉内利用黄铁矿与氧气反应生成SO3和F©2O B.在接触室内，S02与O2以2：1的投料比进行反应，无法完全转化为S0) C.在吸收塔内，用水吸收SO,完成硫酸的制备 D.工业制硝酸时，充入适量O2可以提高氮原子利用率 E.工业上以N为原料制硝酸的过程中，涉及了氮元素四个价态的转化 (2)煤的燃烧为我们的生活提供了便利，但产生的SO2也会带来大气污染等问 题。工业上采用如下图所示的碱液吸收法或石灰一石膏法吸收尾气。 普1中高一化学(B)试卷第4页共7页1 NaOH Ca(OH)2 9 S0,→吸收→NaS0 S0,→吸收→CaS0,-氧化→Cas0, 某化学兴趣小组在此基础上，提出了以下方案，该方案与上述两种方案对比，优点 有： (至少写出两条)。 NnOH Ca(OH) 9 S0,→吸收→NaS0,一→Cas0,-→氧化→CaS0, ANaoH (3)化石燃料燃烧以及汽车尾气排放等会造成酸雨现象的出现，酸雨是指pH< 的酸性降水。为了保护环境，控制汽车尾气中的氮氧化物，可以采用CH4在Pt催化以 及加热的条件下还原NO2,生成无害气体。该过程的化学反应方程式为 (4)汽车尾气中的氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物—光 化学烟雾，用NaOH溶液吸收NO和NO2可以减轻光化学烟雾的生成。当NO与NO2 的体积比为2：3时，所得NaNO2与NaNO的物质的量之比为 (5)5.56gFSO47Hz0(M=278)样品隔绝空气受热分解生成多种化合物过程的热 重曲线（残留样品质量随温度变化的曲线）如图所示。 质量g FeSO7H,O 5.56 4.48 M 3.40 N 3.04 Q 1.60 078159 373 633温度/℃ ①温度为200℃时，固体物质N的化学式为 ②在隔绝空气的条件下，由P得到Q的化学方程式为 17.(14分) 浩渺蓝海蕴藏无尽宝藏，下图为海水综合利用一体化产业体系示意图。请回答下列 问题： 淡水 水 淡化 相盐 特盐 空气 S02水溶液 Clz 酸化液 吹出塔 吸收塔 藤偏州 一工业溪 Ca(OH) 苦 过滤 Mg(OH) MgCl 6H2O 无水 MeCh Mg (1)海水淡化 普1中高一化学(B)试卷第5页共7页 ①海水淡化的过程中，会产生含有游离氯（以C2计）的淡盐水，如不加以处理， 会腐蚀设备和管道，危害极大。目前普遍在碱性条件下使用亚硫酸钠去除游离氯，该反 应的离子方程式为 ②某淡盐水中游离氯的质量浓度为C.030gL,若全部改用N3S2O5HO脱氯，每 升需 g(精确至0.01)。 (2)海水提溴 ①在吹出塔中，可以通入热空气或水蒸气吹出B2,利用了溴的 性。 ②某化学学习小组提出了下列方案从海水中提取溴，你认为该方案 (填 “是”或“否”)合理，原因是 过量氯气 冷凝 苦卤 含溴海水 蒸馏 溴蒸气 液溴 (3)海水制镁 ①下列金属的治炼方法与金属镁治炼方法相同的是 (填序号) A.Na B.Zn C.Hg D.Al ②从MgC2溶液中得到MgCl26H2O晶体的主要实验操作是 过滤、洗涤、烘干。 ③金属Mg与CHC1在一定条件下反应可生成CH:MgCl,CH3MgCl是一种重要的 有机合成试剂，易与水发生水解反应生成Mg(OH)C1,同时伴有无色无味气体生成。请 写出CH3MgCl水解的化学方程式 18.(14分)请根据有关知识，填写下列空白： L,拆开1molH一H键，1molN一H键，1molN三N键分别需要吸收的能量为436kJ, 391kJ,946kJ。则理论上1molN2生成NH3 热量（填“吸收”或“放出”） k:事实上，反应的热量总小于理论值，理由是 Ⅱ.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体 物质的量mol 的物质的量随时间变化的曲线如右图所示： 1.58 (I)写出该反应的化学方程式 (2)从开始到10s用Z表示该反应的速率为 (③)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是 8 AX、Y、Z的反应速率之比为1：1：2 时商人 B.在混合气体中X的体积分数保持不变 C混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化 D.混合气体的压强不随时间的变化而变化 普1中高一化学(B)试卷第6页共7页 (④为加快该反应的反应速率，可采取的措施是。会， A适当升高温度 B.恒容时充入Ne使压强增大 发金黑汽网 C增大容器的体积 D选择高效催化剂量藏言中水站 19.(14分) 聚合物H是一种重要的有机高分子材料。其合成路线如下：·师 02 乙播Bs,/CCLA NaOH HOCH,CH,OH B 。+ CH COOCH.CHOH H不 己知：RCH2C NaCN RCH.CN HO/H RCH.COOH 处出 回答下列问题： (1)乙烯一→A实现了由到 的转化（填官能团名称）。 (2)C被酸性KMO4溶液氧化后，生成的有机物的分子式为D,C一D 的反应类型为 (3)E的结构简式为 (4)写出下列反应的化学方程式： B与足量Na反应： B+F→G: (5)下列说法正确的是 (填标号)。 a.B和甲醇互为同系物 b.C的一氯代物有2种 年中 c.D中所有碳原子一定共平面 d.G与H具有相同的官能团 (6)物质M是F与等物质的量2发生加成反应的产物，满足下列条件的M的同 分异构体有」 种。 ①能发生银镜反应 ②含有羟基 男设弹的腊中或通液间 上：1必闲S那家的正个XA 烫州关中喻合本面 这而4一留润绿大飞Y出内合来. 计读诚计设馆闻布饭距国距剂产台界0 普1中向一化学(B)试卷第7页共7页