精品解析：辽宁抚顺市七校协作体2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试题

2025-2026学年度下学期“抚顺七校协作体”期末考试 高一化学试题 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64 Mn-55 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合要求。) 1. 中华马文化源远流长。下列选项中所涉及的与马有关的物件中，主要材质为有机高分子的是 A．唐三彩陶马 B．东汉铜奔马 C．西汉石雕马踏匈奴 D．清代画卷《阚虎骝》 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．唐三彩陶马主要材质为陶瓷，为硅酸盐材料，属于无机非金属材料，不是有机高分子，A错误； B．东汉铜奔马主要材质为铜合金，属于金属材料，不是有机高分子，B错误； C．西汉石雕马踏匈奴主要材质为石材，属于无机非金属材料，不是有机高分子，C错误； D．清代画卷《阚虎骝》主要材质为纸张，其核心成分为纤维素，属于天然有机高分子，D正确； 故选D。 2. 我们的生活离不开化学知识或化学产品。下列有关叙述正确的是 A. 烹饪用的植物油和工业用的矿物油(凡士林等)的化学成分相同，均属于烃类 B. 加入硼酸盐制成的玻璃折射率高，可作光学仪器的透镜 C. 味精的主要成分为谷氨酸钠，是一种增味剂 D. “天宫二号”空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯是石墨的同系物 【答案】C 【解析】 【详解】A．植物油属于油脂，分子中含有碳元素、氢元素和氧元素，矿物油属于烃类，分子中只含有碳元素和氢元素，所以二者化学成分不同，A错误； B．加入铅的硅酸盐玻璃折射率高，可作光学仪器透镜，硼酸盐玻璃热稳定性好，多用于制造耐热化学仪器，B错误； C．味精的主要成分为谷氨酸钠，谷氨酸钠能够提升食品鲜味，是常见的增味剂，C正确； D．石墨烯和石墨是碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体，D错误； 故选C。 3. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 30g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含氧原子数为NA B. 1mol乙烯与氯气完全加成后，再与氯气彻底取代，两个过程中共消耗氯气 C. 标准状况下，11.2L氯仿所含的分子的数目为0.5NA D. 50mL18.4mol/L的浓硫酸与足量的铜在加热条件下反应，生成SO2分子数为0.46NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．葡萄糖和冰醋酸的最简式均为，摩尔质量为，30 g混合物对应1 mol最简式，含氧原子数为，A正确； B．1 mol乙烯与氯气加成消耗，生成的1，2-二氯乙烷含4 mol H，彻底取代需消耗，共消耗，B错误； C．标准状况下氯仿（三氯甲烷）为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，分子数不等于，C错误； D．浓硫酸随反应进行浓度降低，稀硫酸与铜不反应，不能完全反应，生成分子数小于，D错误； 故选A。 4. 下列关于硅及其化合物的说法正确的是 A. 硅在自然界中主要以单质形式存在 B. 二氧化硅能与氢氟酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，属于两性氧化物 C. 硅太阳能电池将化学能直接转化为电能 D. 硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，可用于生产黏合剂和防火剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．硅在自然界中仅以二氧化硅、硅酸盐等化合态形式存在，无单质硅，A错误； B．两性氧化物是指既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，二氧化硅与氢氟酸反应生成的四氟化硅不属于盐，因此二氧化硅属于酸性氧化物，B错误； C．硅太阳能电池是将光能（太阳能）直接转化为电能，并非将化学能转化为电能，C错误； D．硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，具有黏性可作黏合剂，且不易燃烧可制备防火剂，D正确； 故选D。 5. 下列反应中能量变化与图中能量变化一致的是 A. 锌与稀硫酸反应 B. 灼热的炭与二氧化碳反应 C. 铝热反应 D. KOH溶液与盐酸反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．锌与稀硫酸属于活泼金属与酸的置换反应，为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，不符合图示能量变化，A不符合题意； B．灼热的炭与二氧化碳反应为吸热反应，生成物总能量高于反应物总能量，符合图示能量变化，B符合题意； C．铝热反应为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，不符合图示能量变化，C不符合题意； D．KOH溶液与盐酸的反应为酸碱中和反应，属于放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，D不符合题意； 故选B。 6. “宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，下列化学方程式或离子方程式的书写正确的是 A. 镁、铝与NaOH浓溶液组成的原电池中Mg电极的反应： B. 用小苏打治疗胃酸过多： C. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验： D. 利用石英砂制备粗硅： 【答案】B 【解析】 【详解】A．镁、铝与浓溶液原电池中，能与反应，作负极失电子，作正极，正极是水得电子生成，正确反应离子方程式为，A错误； B．小苏打（）治疗胃酸（主要成分），​不能拆，反应离子方程式为，书写正确，B正确； C．醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆分为，需要保留化学式，正确反应离子方程式为，C错误； D．石英砂制粗硅时，高温下产物是不是，正确方程式为，D错误； 故选B。 7. 合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下图所示，下列说法正确的是 A. 丙为酸性氧化物 B. 反应Ⅱ为人工固氮 C. 反应Ⅴ是先向饱和氯化钠溶液中通CO2至饱和再通NH3 D. 反应Ⅵ的部分产物可在上述流程中循环利用 【答案】D 【解析】 【分析】先推导各物质：甲为，反应Ⅰ为工业合成氨；氨催化氧化制硝酸流程中，乙为，丙为；侯氏制碱流程中，丁为。 【详解】A．丙为，与碱反应生成硝酸盐、亚硝酸盐和水，存在化合价变化，不属于酸性氧化物，A错误； B．反应Ⅱ是氨的催化氧化生成，固氮是将游离态氮转化为化合态氮的过程，反应Ⅱ不属于人工固氮，B错误； C．反应Ⅴ为侯氏制碱，溶解度远大于，应先向饱和氯化钠溶液中通至饱和，再通，以增大的吸收量，选项操作顺序错误，C错误； D．反应Ⅵ是受热分解，反应为，产物可在反应Ⅴ中循环利用，D正确； 故选D。 8. 已知地康法生产氯气的反应为。下列四种条件下的反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】将各物质的反应速率除以对应化学计量数，并且单位要统一，数字最大的反应速率最快。 【详解】A．将除以对应化学计量数4，得到速率与计量数的比值为，A错误； B．将除以对应化学计量数1，得到速率与计量数的比值为，B正确； C．先统一单位，，除以对应化学计量数2，得到速率与计量数的比值为，C错误； D．将除以对应化学计量数2，得到速率与计量数的比值为，D错误； 故选B。 9. 水果中富含柠檬酸，其结构简式如图所示，下列有关柠檬酸的说法正确的是 A. 柠檬酸含有4种官能团 B. 柠檬酸只能与醇类物质发生酯化反应 C. 柠檬酸与铜丝、氧气在加热的条件下发生催化氧化反应 D. 1mol柠檬酸分别与足量的Na、NaHCO3反应，相同条件下产生的气体体积之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．柠檬酸的官能团为羧基（）和羟基（），共2种，A错误； B．柠檬酸含有羧基可与醇发生酯化反应，还含有羟基可与羧酸发生酯化反应，并非只能与醇类反应，B错误； C．柠檬酸中与羟基相连的碳原子上没有氢原子，不能发生催化氧化反应，C错误； D．1 mol柠檬酸含1 mol羟基、3 mol羧基，与足量Na反应时羟基、羧基均参与反应，生成；与足量反应时只有羧基参与反应，生成，相同条件下气体体积比为2:3，D正确； 故选D。 10. 海洋是一个巨大的资源宝库，关于海洋中部分化学资源的开发利用如下图所示。下列说法正确的是 A. 海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔： B. 工业生产中，试剂Z可以选用NaOH固体 C. 电解熔融MgCl2可得金属镁，冶炼金属钠的方法与之类似 D. 向除去泥沙的粗盐溶液中依次加入NaOH溶液、Na2CO3溶液和BaCl2溶液除去粗盐中的、和 【答案】C 【解析】 【分析】该流程主要包括从苦卤中提取溴和从海水中提取镁两部分。苦卤中含有，先通入，利用氯气氧化性强于溴，把氧化成；由于生成的在溶液A中浓度较低，所以再通入空气和水蒸气，把吹出并送入吸收塔，这一步的目的是富集溴。吸收塔中可用的水溶液吸收，使被还原为；之后再加入，把重新氧化为，最后蒸馏得到溴单质；另一条路线中，溶液C含有，加入石灰乳或，使 转化为沉淀；再进一步转化为无水，最后通过熔融电解得到Mg，据此分析解题。 【详解】A．给出的离子方程式未配平，正确反应为，A错误； B．工业生产需考虑成本，试剂Z应选用廉价的石灰乳沉淀，固体成本过高，不适合大规模工业生产，B错误； C．钠和镁均为活泼金属，工业上分别电解熔融、熔融冶炼对应金属，二者冶炼方法类似，C正确； D．除杂时过量的需要用除去，因此溶液必须在溶液之前加入，选项加入顺序错误，D错误； 故选C。 11. 维生素A又称视黄醇或抗干眼病因子，人体缺乏维生素A会出现皮肤干燥、夜盲症等症状。其结构简式如图所示，下列说法正确的是 A. 维生素A中所有碳原子可能处于同一平面 B. 分子式为 C. 维生素A既能使溴水褪色又能使酸性高锰酸钾溶液褪色且原理相同 D. 维生素A在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．维生素A结构中存在多个饱和碳原子（如左侧六元环上连两个甲基的碳原子，为四面体空间构型），所有碳原子不可能处于同一平面，A错误； B．由结构简式可知，维生素A的分子式为，B错误； C．维生素A含碳碳双键，使溴水褪色是发生加成反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生氧化反应，二者原理不同，C错误； D．维生素A含碳碳双键，可发生加成、加聚、氧化反应；含羟基和烷基，可发生取代反应（如酯化、烷基卤代等），D正确； 故选D。 12. 羧酸和醇反应生成酯的相对分子质量为90，该反应的反应物是 ① 和CH3CH2OH ② 和CH3CH2—18OH ③ 和CH3CH2—18OH ④ 和CH3CH2OH A. ①② B. ③④ C. ②④ D. ②③ 【答案】C 【解析】 【详解】 和CH3CH2OH反应后生成 ，相对分子质量为88，①不符合； 和CH3CH2—18OH反应后生成 ，相对分子质量为90，②符合； 和CH3CH2—18OH反应后生成 ，相对分子质量为92，③不符合； 和CH3CH2OH反应后生成 ，相对分子质量为90，④符合。正确的组合是②④。 故选：C。 13. 在体积均为2L的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别加入相同质量的炭粉(足量)和4.5mol水蒸气，发生反应。在不同温度下反应的过程如图所示。下列说法正确的是 A. 由图像可知，甲、乙两个恒容密闭容器温度大小：甲<乙 B. 甲容器中，A点正反应速率小于B点的逆反应速率 C. 甲容器中，B点时混合气体中H2的物质的量分数为25% D. 乙容器中，0～2min内，的平均反应速率为 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲容器中反应先到达平衡，说明反应速率快，则温度高，A错误； B．B点已经平衡，则B点正反应速率等于逆反应速率，A点反应物浓度大于B点反应物浓度，则正反应速率：A点大于B点，则A点正反应速率大于B点的逆反应速率，B错误； C．B点生成1.5 mol，则消耗1.5 mol，生成1.5 mol H2，剩余3 mol，则混合气体中H2的物质的量分数为25%，C正确； D．乙容器中，2 min时，生成1.2 mol，则消耗1.2 mol，则的平均反应速率为，D错误； 故选C。 14. 双极膜是一种新型的离子交换复合膜，它通常由阳离子交换膜、中间层(催化层)和阴离子交换膜复合而成，在直流电场作用下，双极膜可将水离解成和。某双极膜技术构造出新型水系电池，模拟装置如图所示。已知电极材料分别为Zn和，相应的产物为和。室温下，下列说法正确的是 A. 电子由N电极经过导线流向M电极 B. N电极的反应式为 C. 膜a为阳离子交换膜，双极膜中间层中的通过膜a移向M极 D. 若电路中通过，则消耗负极材料质量为87 g 【答案】B 【解析】 【分析】根据题干信息，该电池电极材料分别为Zn和，相应的产物为和，Zn从0价升至+2价，是原电池负极，电极反应方程式为：。从+4价降至+2价，是原电池正极，电极反应方程式为。则M是Zn，N是，据此作答。 【详解】A．由分析可知，该电池中M是负极，N是正极，在外电路中，电子由M极流向N极，A错误； B．由分析可知，N电极的反应式为，B正确； C．由分析可知，M极消耗，膜a为阴离子交换膜，中间层的通过膜a移向M极，C错误； D．由分析可知，负极反应方程式为：，根据方程式，电路中每通过，消耗Zn的质量为，D错误； 故选B。 15. CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是 A. 途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：1 B. 在途径①~③中，途径②最能体现绿色化学思想 C. 已知1100℃时所得混合气体X为SO2和O2，若CuSO4为1mol，则X中O2为0.75mol D. Y可以是葡萄糖 【答案】A 【解析】 【详解】A．途径①反应的离子方程式为，若要完全反应生成，提供和部分，提供和部分，二者物质的量之比最好为3:2，不是3:1，A符合题意； B．途径①生成有毒气体，途径③生成有毒气体，途径②反应为，无污染物排放、原子利用率高，最能体现绿色化学思想，B不符合题意； C．1 mol 分解时，Cu元素从+2价降至+1价得1 mol电子，S元素从+6价降至+4价得2 mol电子，共得3 mol电子；O元素从-2价升至0价，每生成1 mol 失4 mol电子，根据电子守恒得，解得，C不符合题意； D．与过量反应生成新制氢氧化铜悬浊液，葡萄糖含醛基，加热时可将氢氧化铜还原为，故Y可以是葡萄糖，D不符合题意； 故答案选A。 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 工业上用黄铁矿(FeS2)为原料制备硫酸并将炉渣和废气进行综合利用制备还原铁粉及抗氧化剂焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的流程如图： 已知：。 （1）黄铁矿中硫元素的化合价是__________；为提高煅烧效率，可采取的措施为__________。(答出一条即可) （2）高温煅烧时主要反应的化学方程式为______________________________；“吸收SO3”是用98.3%浓硫酸，不选用水的原因为____________________。 （3）下列试剂不能区分CO2与SO2的是__________。(填写选项) A．澄清石灰水 B．品红溶液 C．酸性高锰酸钾溶液 D．氯化钡溶液 E．H2S的水溶液 （4）“蒸发结晶、脱水”过程需要在无氧环境中进行，其原因是____________________。 （5）检验制得的Na2S2O5中是否含有的方法是________________________________________。 （6）黄铁矿在潮湿有氧环境下变质为硫酸亚铁和硫酸，反应的化学方程式为：_____________________________________________________________。 【答案】（1） ①. -1 ②. 粉碎(其他合理答案也可) （2） ①. ②. 防止形成酸雾，减少设备腐蚀，提高SO3的吸收效率(回答出前两点即可) （3）AD （4）防止中+4价硫被空气中的氧气氧化(合理即可) （5）取少量样品于试管中，先加稀盐酸酸化，待不再产生气泡后，再加入溶液，若有白色沉淀生成，则含有，反之则无 （6） 【解析】 【分析】黄铁矿的主要成分为，高温煅烧时和氧气发生反应生成和；其中和反应生成还原铁粉；催化氧化生成，用98.3%的浓硫酸进行吸收得到浓硫酸，剩余的尾气主要成分是，和饱和碳酸钠溶液反应生成过饱和的溶液，通过蒸发结晶和脱水获得，由此解答； 【小问1详解】 黄铁矿中的主要成分是，其中铁的化合价为+2价，因此硫的化合价为-1价；为提高煅烧效率，可采取的措施为粉碎、通入足量的空气等； 【小问2详解】 高温煅烧时和氧气发生反应生成和，因此化学方程式为；与水反应放热，易形成酸雾，阻碍的吸收，并且还会腐蚀设备，而98.3%浓硫酸吸收后可直接得到发烟硫酸，再稀释为浓硫酸，避免了酸雾问题； 【小问3详解】 A．和均能使澄清石灰水变浑浊，无法进行区分，A符合题意； B．与品红溶液不反应，可以使品红溶液褪色，可以进行区分，B不符合题意； C．与酸性高锰酸钾溶液不反应，还原性强，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，可以进行区分，C不符合题意； D．和均不和氯化钡溶液反应，无法进行区分，D符合题意； E．与的水溶液不反应，和的水溶液反应生成硫单质，产生黄色沉淀，可以进行区分，E不符合题意； 故答案为AD； 【小问4详解】 中S为+4价，具有较强还原性，易被氧气氧化为（S为+6价），若在有氧环境中进行，会导致产品不纯，因此，需在无氧环境中进行，防止被氧化； 【小问5详解】 根据，为了排除对检验过程的干扰，先加入稀盐酸除去，再对进行检验，因此检验过程为取少量样品于试管中，先加稀盐酸酸化，待不再产生气泡后，再加入溶液，若有白色沉淀生成，则含有，反之则无； 【小问6详解】 黄铁矿在潮湿有氧环境下与氧气和水反应生成硫酸亚铁和硫酸，因此化学方程式。 17. 抚顺是我国重要的钢铁工业基地之一。钢铁生产工序中会排放氮氧化物(NOx)，它是形成酸雨和光化学烟雾的重要污染物。NH3催化还原NOx技术(SCR技术)是烟气脱硝中广泛应用的技术。 （1）在一定条件下NH3可将NO2还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略) ①写出NH3的电子式__________。 ②实验室用装置A制备NH3，发生反应的化学方程式为_______________。 ③装置B中盛放的试剂为__________。(填写选项) A．浓硫酸 B． C．碱石灰 D．P2O5 ④装置D中发生的反应离子方程式是________________________________________；可抽动铜丝的优点是_________________________。 ⑤在装置M中NH3和NO2充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。 （2）用NaOH溶液吸收法处理NOx (仅含NO、NO2)。已知过程中发生的反应有：； ①用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，如图(α表示NOx中NO2的含量)： 用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：α=__________，c(NaOH)=__________。 ②若一定体积的NOx被250mL2mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，溶液质量增加19g，则x的值为__________。 【答案】（1） ①. ②. ③. C ④. ⑤. 可以控制反应的发生和停止 ⑥. 3：4 （2） ①. 50% ②. 1.25 mol/L ③. 1.5 【解析】 【分析】本题考查了氨气和二氧化氮的制备及性质探究，装置A为固体加热制备氨气的装置，产生的氨气经装置B干燥后进入装置M；装置D中铜与浓硝酸反应制备二氧化氮，经装置C干燥后也进入装置M；在M中，氨气与二氧化氮在催化剂作用下发生氧化还原反应生成无毒的氮气和水；最后通过图表数据分析氢氧化钠吸收氮氧化物的最佳条件并进行相关计算，由此解答； 【小问1详解】 ①氨气（）是共价化合物，氮原子最外层有5个电子，与3个氢原子共用3对电子，氮原子上还保留1对孤对电子，其电子式为； ②实验室通常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制备氨气，反应的化学方程式为； ③装置B的作用是干燥氨气； A．氨气是碱性气体，浓硫酸能与氨气反应，不能用于干燥氨气，A不符合题意； B．中含有结晶水，无干燥气体的能力，并且会与氨气反应生成，不能用于干燥氨气，B不符合题意； C．碱石灰是碱性干燥剂，不与氨气反应，可用于干燥氨气，C符合题意； D．氨气是碱性气体，能与氨气反应，不能用于干燥氨气，D不符合题意； 故答案为C； ④装置D中铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式为；将铜丝抽动使其脱离液面可使反应停止，插入液面可使反应发生，因此其优点是可控制反应的发生与停止； ⑤在装置M中，和充分反应生成对环境友好的和，反应方程式为；其中中N元素化合价降低，作氧化剂；中N元素化合价升高，作还原剂，由方程式可知，氧化剂（）与还原剂（）的物质的量之比为； 【小问2详解】 ① 由图象可知，当且时，氮氧化物的吸收率最高（接近100%），故此为最佳条件； ② 的溶液中，的物质的量为，根据题干给出的吸收反应方程式：和可知，无论发生哪种反应，吸收的的总物质的量始终等于消耗的物质的量，即。溶液质量增加，即吸收的的质量为，则的摩尔质量，即，解得。 18. 能源是现代社会发展的重要基础，通过化学方法可以实现能量的高效转化与利用。工业上利用CO2加氢合成甲醇(CH3OH)是一种重要的碳中和技术，其反应为：。 该反应的能量变化如图甲所示(单位：)。 （1）该反应为__________反应(填“放热”或“吸热”)。 （2）在绝热固定容积的密闭容器内，下列能说明上述反应已经达到平衡状态的是__________。 A．混合气体的平均摩尔质量保持不变 B．单位时间内断裂2molC=O键的同时断裂3molH-H键 C．反应容器中温度不再改变 D．容器内气体的总压强不再变化 E． （3）在2L恒容密闭容器中充入2molCO2和6molH2，测得CO2和CH3OH的浓度随时间变化如图乙所示。 ①0～3min内，H2的平均反应速率v(H2)=__________。 ②平衡时，H2的转化率为__________。 ③若初始总压强为p0，平衡时总压强为p，则=__________。 （4）用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图丙所示： ①则电极d是__________(填“正极”或“负极”)，电极d的电极反应式为__________。 ②若该电池的能量转化率为80%，当参与反应的甲醇为16g时，电路中通过的电子的物质的量为__________mol。(能量转化率=实际输出的电子数/理论上输出的电子数×100%) 【答案】（1）放热 （2）ACD （3） ①. ②. 75% ③. 5：8 （4） ①. 正极 ②. ③. 2.4 【解析】 【小问1详解】 根据图甲可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此该反应为放热反应； 【小问2详解】 A．该反应前后气体总质量不变，但气体总物质的量减小，因此混合气体的平均摩尔质量随反应进行而增大，当其保持不变时，说明达到平衡状态，A正确； B．含有键，断裂键（消耗）和断裂键（消耗）均代表正反应方向，在反应过程中始终按此比例进行，不能说明正逆反应速率相等，B错误； C．该反应在绝热容器中进行，反应放热会导致体系温度升高，当温度不再改变时，说明反应不再发生净移动，达到平衡状态，C正确； D．该反应前后气体分子数改变，且绝热容器中温度变化也会引起压强变化，当总压强不再变化时，说明达到平衡状态，D正确； E．各组分物质的量之比与投料比有关，其等于化学计量数之比不能作为判断平衡的标志，E错误； 故选ACD。 【小问3详解】 ① 内，的浓度变化量为，则，根据速率之比等于化学计量数之比，； ② 初始时。平衡时的浓度变化量为，则消耗的浓度为，故的转化率为； ③ 初始时气体总物质的量为。平衡时，剩余，剩余，生成，生成，平衡时气体总物质的量为，恒温恒容下，压强之比等于物质的量之比，则； 【小问4详解】 ① 由图丙可知，电子从电极c流出并经外电路流向电极d，故电极c为负极，电极d为正极。正极上得电子发生还原反应，结合质子交换膜允许通过，电极反应式为； ② 甲醇的物质的量为。甲醇完全反应转化为时化合价由价升高至价，转移电子，理论上甲醇转移电子，由于能量转化率为，电路中实际通过的电子的物质的量为。 19. 以淀粉为主要原料模拟合成其他重要化工原料的流程如图所示，据图回答下列问题。 已知： I．烃E是一种基础化工原料，标准状况下密度为。 II．。 （1）E的结构简式为__________，②和③的反应类型分别为__________和__________。 （2）乳酸分子中的官能团的名称为__________。 （3）写出反应①的化学方程式：__________________________________________________。 （4）下列说法正确的是__________。(填写选项) a．淀粉、纤维素、油脂和蛋白质都属于天然高分子 b．D可与新制氢氧化铜悬浊液反应生成蓝色溶液 c．1 mol乳酸可与2 mol NaOH发生反应 d．B、E均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 （5）某有机物的分子式为C5H10O2且能够与NaHCO3反应产生气体，则该有机物有__________种(不考虑立体异构)，写出其中含有甲基数目最多的同分异构体的结构简式__________。 【答案】（1） ①. CH2=CH2 ②. 加成反应 ③. 取代反应(酯化反应) （2）羟基、羧基 （3） （4）bd （5） ①. 4 ②. (CH3)3CCOOH 【解析】 【分析】淀粉水解得到A为葡萄糖；葡萄糖经酒化酶得到B为乙醇；根据E的密度计算得摩尔质量，故E为乙烯；乙醇催化氧化得到C为乙醛，再氧化得到D为乙酸；乙烯加成得到二溴乙烷，水解得到F为乙二醇；D和F酯化得到产物。葡萄糖在乳酸菌的作用下生成乳酸，乳酸经过催化剂条件下生成G，根据分子式推断，G为，G与乙醇在浓硫酸加热条件下反应生成H，H为。 【小问1详解】 E为乙烯，结构简式为；  反应②是乙烯和溴的加成反应，反应③是乙酸和乙二醇的酯化反应，酯化属于取代反应； 【小问2详解】 乳酸结构为，含有的官能团为羟基、羧基； 【小问3详解】 反应①是乙醇的催化氧化生成乙醛，化学方程式： ； 【小问4详解】 a．油脂相对分子质量较小，不属于天然高分子，a错误； b．D是乙酸，酸可与新制氢氧化铜发生中和反应，溶解得到蓝色溶液，b正确； c． 乳酸中只有羧基能与NaOH反应，醇羟基不反应，1 mol乳酸只能与1 molNaOH反应，c错误； d．B(乙醇)、E(乙烯)都能被酸性高锰酸钾氧化，均能使酸性高锰酸钾褪色，d正确； 故答案选bd。 【小问5详解】 有机物能与反应生成气体，说明含1个，烷基为，丁基有4种同分异构体，故该有机物共种，分别为、、、； 甲基数目最多的同分异构体是叔丁基形成的，结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度下学期“抚顺七校协作体”期末考试 高一化学试题 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64 Mn-55 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合要求。) 1. 中华马文化源远流长。下列选项中所涉及的与马有关的物件中，主要材质为有机高分子的是 A．唐三彩陶马 B．东汉铜奔马 C．西汉石雕马踏匈奴 D．清代画卷《阚虎骝》 A. A B. B C. C D. D 2. 我们的生活离不开化学知识或化学产品。下列有关叙述正确的是 A. 烹饪用的植物油和工业用的矿物油(凡士林等)的化学成分相同，均属于烃类 B. 加入硼酸盐制成的玻璃折射率高，可作光学仪器的透镜 C. 味精的主要成分为谷氨酸钠，是一种增味剂 D. “天宫二号”空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯是石墨的同系物 3. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 30g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含氧原子数为NA B. 1mol乙烯与氯气完全加成后，再与氯气彻底取代，两个过程中共消耗氯气 C. 标准状况下，11.2L氯仿所含的分子的数目为0.5NA D. 50mL18.4mol/L的浓硫酸与足量的铜在加热条件下反应，生成SO2分子数为0.46NA 4. 下列关于硅及其化合物的说法正确的是 A. 硅在自然界中主要以单质形式存在 B. 二氧化硅能与氢氟酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，属于两性氧化物 C. 硅太阳能电池将化学能直接转化为电能 D. 硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，可用于生产黏合剂和防火剂 5. 下列反应中能量变化与图中能量变化一致的是 A. 锌与稀硫酸反应 B. 灼热的炭与二氧化碳反应 C. 铝热反应 D. KOH溶液与盐酸反应 6. “宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，下列化学方程式或离子方程式的书写正确的是 A. 镁、铝与NaOH浓溶液组成的原电池中Mg电极的反应： B. 用小苏打治疗胃酸过多： C. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验： D. 利用石英砂制备粗硅： 7. 合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下图所示，下列说法正确的是 A. 丙为酸性氧化物 B. 反应Ⅱ为人工固氮 C. 反应Ⅴ是先向饱和氯化钠溶液中通CO2至饱和再通NH3 D. 反应Ⅵ的部分产物可在上述流程中循环利用 8. 已知地康法生产氯气的反应为。下列四种条件下的反应速率最快的是 A. B. C. D. 9. 水果中富含柠檬酸，其结构简式如图所示，下列有关柠檬酸的说法正确的是 A. 柠檬酸含有4种官能团 B. 柠檬酸只能与醇类物质发生酯化反应 C. 柠檬酸与铜丝、氧气在加热的条件下发生催化氧化反应 D. 1mol柠檬酸分别与足量的Na、NaHCO3反应，相同条件下产生的气体体积之比为 10. 海洋是一个巨大的资源宝库，关于海洋中部分化学资源的开发利用如下图所示。下列说法正确的是 A. 海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔： B. 工业生产中，试剂Z可以选用NaOH固体 C. 电解熔融MgCl2可得金属镁，冶炼金属钠的方法与之类似 D. 向除去泥沙的粗盐溶液中依次加入NaOH溶液、Na2CO3溶液和BaCl2溶液除去粗盐中的、和 11. 维生素A又称视黄醇或抗干眼病因子，人体缺乏维生素A会出现皮肤干燥、夜盲症等症状。其结构简式如图所示，下列说法正确的是 A. 维生素A中所有碳原子可能处于同一平面 B. 分子式为 C. 维生素A既能使溴水褪色又能使酸性高锰酸钾溶液褪色且原理相同 D. 维生素A在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应 12. 羧酸和醇反应生成酯的相对分子质量为90，该反应的反应物是 ① 和CH3CH2OH ② 和CH3CH2—18OH ③ 和CH3CH2—18OH ④ 和CH3CH2OH A. ①② B. ③④ C. ②④ D. ②③ 13. 在体积均为2L的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别加入相同质量的炭粉(足量)和4.5mol水蒸气，发生反应。在不同温度下反应的过程如图所示。下列说法正确的是 A. 由图像可知，甲、乙两个恒容密闭容器温度大小：甲<乙 B. 甲容器中，A点正反应速率小于B点的逆反应速率 C. 甲容器中，B点时混合气体中H2的物质的量分数为25% D. 乙容器中，0～2min内，的平均反应速率为 14. 双极膜是一种新型的离子交换复合膜，它通常由阳离子交换膜、中间层(催化层)和阴离子交换膜复合而成，在直流电场作用下，双极膜可将水离解成和。某双极膜技术构造出新型水系电池，模拟装置如图所示。已知电极材料分别为Zn和，相应的产物为和。室温下，下列说法正确的是 A. 电子由N电极经过导线流向M电极 B. N电极的反应式为 C. 膜a为阳离子交换膜，双极膜中间层中的通过膜a移向M极 D. 若电路中通过，则消耗负极材料质量为87 g 15. CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是 A. 途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：1 B. 在途径①~③中，途径②最能体现绿色化学思想 C. 已知1100℃时所得混合气体X为SO2和O2，若CuSO4为1mol，则X中O2为0.75mol D. Y可以是葡萄糖 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 工业上用黄铁矿(FeS2)为原料制备硫酸并将炉渣和废气进行综合利用制备还原铁粉及抗氧化剂焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的流程如图： 已知：。 （1）黄铁矿中硫元素的化合价是__________；为提高煅烧效率，可采取的措施为__________。(答出一条即可) （2）高温煅烧时主要反应的化学方程式为______________________________；“吸收SO3”是用98.3%浓硫酸，不选用水的原因为____________________。 （3）下列试剂不能区分CO2与SO2的是__________。(填写选项) A．澄清石灰水 B．品红溶液 C．酸性高锰酸钾溶液 D．氯化钡溶液 E．H2S的水溶液 （4）“蒸发结晶、脱水”过程需要在无氧环境中进行，其原因是____________________。 （5）检验制得的Na2S2O5中是否含有的方法是________________________________________。 （6）黄铁矿在潮湿有氧环境下变质为硫酸亚铁和硫酸，反应的化学方程式为：_____________________________________________________________。 17. 抚顺是我国重要的钢铁工业基地之一。钢铁生产工序中会排放氮氧化物(NOx)，它是形成酸雨和光化学烟雾的重要污染物。NH3催化还原NOx技术(SCR技术)是烟气脱硝中广泛应用的技术。 （1）在一定条件下NH3可将NO2还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略) ①写出NH3的电子式__________。 ②实验室用装置A制备NH3，发生反应的化学方程式为_______________。 ③装置B中盛放的试剂为__________。(填写选项) A．浓硫酸 B． C．碱石灰 D．P2O5 ④装置D中发生的反应离子方程式是________________________________________；可抽动铜丝的优点是_________________________。 ⑤在装置M中NH3和NO2充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。 （2）用NaOH溶液吸收法处理NOx (仅含NO、NO2)。已知过程中发生的反应有：； ①用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，如图(α表示NOx中NO2的含量)： 用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：α=__________，c(NaOH)=__________。 ②若一定体积的NOx被250mL2mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，溶液质量增加19g，则x的值为__________。 18. 能源是现代社会发展的重要基础，通过化学方法可以实现能量的高效转化与利用。工业上利用CO2加氢合成甲醇(CH3OH)是一种重要的碳中和技术，其反应为：。 该反应的能量变化如图甲所示(单位：)。 （1）该反应为__________反应(填“放热”或“吸热”)。 （2）在绝热固定容积的密闭容器内，下列能说明上述反应已经达到平衡状态的是__________。 A．混合气体的平均摩尔质量保持不变 B．单位时间内断裂2molC=O键的同时断裂3molH-H键 C．反应容器中温度不再改变 D．容器内气体的总压强不再变化 E． （3）在2L恒容密闭容器中充入2molCO2和6molH2，测得CO2和CH3OH的浓度随时间变化如图乙所示。 ①0～3min内，H2的平均反应速率v(H2)=__________。 ②平衡时，H2的转化率为__________。 ③若初始总压强为p0，平衡时总压强为p，则=__________。 （4）用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图丙所示： ①则电极d是__________(填“正极”或“负极”)，电极d的电极反应式为__________。 ②若该电池的能量转化率为80%，当参与反应的甲醇为16g时，电路中通过的电子的物质的量为__________mol。(能量转化率=实际输出的电子数/理论上输出的电子数×100%) 19. 以淀粉为主要原料模拟合成其他重要化工原料的流程如图所示，据图回答下列问题。 已知： I．烃E是一种基础化工原料，标准状况下密度为。 II．。 （1）E的结构简式为__________，②和③的反应类型分别为__________和__________。 （2）乳酸分子中的官能团的名称为__________。 （3）写出反应①的化学方程式：__________________________________________________。 （4）下列说法正确的是__________。(填写选项) a．淀粉、纤维素、油脂和蛋白质都属于天然高分子 b．D可与新制氢氧化铜悬浊液反应生成蓝色溶液 c．1 mol乳酸可与2 mol NaOH发生反应 d．B、E均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 （5）某有机物的分子式为C5H10O2且能够与NaHCO3反应产生气体，则该有机物有__________种(不考虑立体异构)，写出其中含有甲基数目最多的同分异构体的结构简式__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $