辽宁抚顺市七校协作体2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试题

2025-2026学年度下学期“抚顺七校协作体”期末考试 高一化学试题 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64 Mn-55 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合要求。) 1. 中华马文化源远流长。下列选项中所涉及的与马有关的物件中，主要材质为有机高分子的是 A．唐三彩陶马 B．东汉铜奔马 C．西汉石雕马踏匈奴 D．清代画卷《阚虎骝》 A. A B. B C. C D. D 2. 我们的生活离不开化学知识或化学产品。下列有关叙述正确的是 A. 烹饪用的植物油和工业用的矿物油(凡士林等)的化学成分相同，均属于烃类 B. 加入硼酸盐制成的玻璃折射率高，可作光学仪器的透镜 C. 味精的主要成分为谷氨酸钠，是一种增味剂 D. “天宫二号”空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯是石墨的同系物 3. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 30g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含氧原子数为NA B. 1mol乙烯与氯气完全加成后，再与氯气彻底取代，两个过程中共消耗氯气 C. 标准状况下，11.2L氯仿所含的分子的数目为0.5NA D. 50mL18.4mol/L的浓硫酸与足量的铜在加热条件下反应，生成SO2分子数为0.46NA 4. 下列关于硅及其化合物的说法正确的是 A. 硅在自然界中主要以单质形式存在 B. 二氧化硅能与氢氟酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，属于两性氧化物 C. 硅太阳能电池将化学能直接转化为电能 D. 硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，可用于生产黏合剂和防火剂 5. 下列反应中能量变化与图中能量变化一致的是 A. 锌与稀硫酸反应 B. 灼热的炭与二氧化碳反应 C. 铝热反应 D. KOH溶液与盐酸反应 6. “宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，下列化学方程式或离子方程式的书写正确的是 A. 镁、铝与NaOH浓溶液组成的原电池中Mg电极的反应： B. 用小苏打治疗胃酸过多： C. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验： D. 利用石英砂制备粗硅： 7. 合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下图所示，下列说法正确的是 A. 丙为酸性氧化物 B. 反应Ⅱ为人工固氮 C. 反应Ⅴ是先向饱和氯化钠溶液中通CO2至饱和再通NH3 D. 反应Ⅵ的部分产物可在上述流程中循环利用 8. 已知地康法生产氯气的反应为。下列四种条件下的反应速率最快的是 A. B. C. D. 9. 水果中富含柠檬酸，其结构简式如图所示，下列有关柠檬酸的说法正确的是 A. 柠檬酸含有4种官能团 B. 柠檬酸只能与醇类物质发生酯化反应 C. 柠檬酸与铜丝、氧气在加热的条件下发生催化氧化反应 D. 1mol柠檬酸分别与足量的Na、NaHCO3反应，相同条件下产生的气体体积之比为 10. 海洋是一个巨大的资源宝库，关于海洋中部分化学资源的开发利用如下图所示。下列说法正确的是 A. 海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔： B. 工业生产中，试剂Z可以选用NaOH固体 C. 电解熔融MgCl2可得金属镁，冶炼金属钠的方法与之类似 D. 向除去泥沙的粗盐溶液中依次加入NaOH溶液、Na2CO3溶液和BaCl2溶液除去粗盐中的、和 11. 维生素A又称视黄醇或抗干眼病因子，人体缺乏维生素A会出现皮肤干燥、夜盲症等症状。其结构简式如图所示，下列说法正确的是 A. 维生素A中所有碳原子可能处于同一平面 B. 分子式为 C. 维生素A既能使溴水褪色又能使酸性高锰酸钾溶液褪色且原理相同 D. 维生素A在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应 12. 羧酸和醇反应生成酯的相对分子质量为90，该反应的反应物是 ① 和CH3CH2OH ② 和CH3CH2—18OH ③ 和CH3CH2—18OH ④ 和CH3CH2OH A. ①② B. ③④ C. ②④ D. ②③ 13. 在体积均为2L的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别加入相同质量的炭粉(足量)和4.5mol水蒸气，发生反应。在不同温度下反应的过程如图所示。下列说法正确的是 A. 由图像可知，甲、乙两个恒容密闭容器温度大小：甲<乙 B. 甲容器中，A点正反应速率小于B点的逆反应速率 C. 甲容器中，B点时混合气体中H2的物质的量分数为25% D. 乙容器中，0～2min内，的平均反应速率为 14. 双极膜是一种新型的离子交换复合膜，它通常由阳离子交换膜、中间层(催化层)和阴离子交换膜复合而成，在直流电场作用下，双极膜可将水离解成和。某双极膜技术构造出新型水系电池，模拟装置如图所示。已知电极材料分别为Zn和，相应的产物为和。室温下，下列说法正确的是 A. 电子由N电极经过导线流向M电极 B. N电极的反应式为 C. 膜a为阳离子交换膜，双极膜中间层中的通过膜a移向M极 D. 若电路中通过，则消耗负极材料质量为87 g 15. CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是 A. 途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：1 B. 在途径①~③中，途径②最能体现绿色化学思想 C. 已知1100℃时所得混合气体X为SO2和O2，若CuSO4为1mol，则X中O2为0.75mol D. Y可以是葡萄糖 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 工业上用黄铁矿(FeS2)为原料制备硫酸并将炉渣和废气进行综合利用制备还原铁粉及抗氧化剂焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的流程如图： 已知：。 （1）黄铁矿中硫元素的化合价是__________；为提高煅烧效率，可采取的措施为__________。(答出一条即可) （2）高温煅烧时主要反应的化学方程式为______________________________；“吸收SO3”是用98.3%浓硫酸，不选用水的原因为____________________。 （3）下列试剂不能区分CO2与SO2的是__________。(填写选项) A．澄清石灰水 B．品红溶液 C．酸性高锰酸钾溶液 D．氯化钡溶液 E．H2S的水溶液 （4）“蒸发结晶、脱水”过程需要在无氧环境中进行，其原因是____________________。 （5）检验制得的Na2S2O5中是否含有的方法是________________________________________。 （6）黄铁矿在潮湿有氧环境下变质为硫酸亚铁和硫酸，反应的化学方程式为：_____________________________________________________________。 17. 抚顺是我国重要的钢铁工业基地之一。钢铁生产工序中会排放氮氧化物(NOx)，它是形成酸雨和光化学烟雾的重要污染物。NH3催化还原NOx技术(SCR技术)是烟气脱硝中广泛应用的技术。 （1）在一定条件下NH3可将NO2还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略) ①写出NH3的电子式__________。 ②实验室用装置A制备NH3，发生反应的化学方程式为_______________。 ③装置B中盛放的试剂为__________。(填写选项) A．浓硫酸 B． C．碱石灰 D．P2O5 ④装置D中发生的反应离子方程式是________________________________________；可抽动铜丝的优点是_________________________。 ⑤在装置M中NH3和NO2充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。 （2）用NaOH溶液吸收法处理NOx (仅含NO、NO2)。已知过程中发生的反应有：； ①用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，如图(α表示NOx中NO2的含量)： 用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：α=__________，c(NaOH)=__________。 ②若一定体积的NOx被250mL2mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，溶液质量增加19g，则x的值为__________。 18. 能源是现代社会发展的重要基础，通过化学方法可以实现能量的高效转化与利用。工业上利用CO2加氢合成甲醇(CH3OH)是一种重要的碳中和技术，其反应为：。 该反应的能量变化如图甲所示(单位：)。 （1）该反应为__________反应(填“放热”或“吸热”)。 （2）在绝热固定容积的密闭容器内，下列能说明上述反应已经达到平衡状态的是__________。 A．混合气体的平均摩尔质量保持不变 B．单位时间内断裂2molC=O键的同时断裂3molH-H键 C．反应容器中温度不再改变 D．容器内气体的总压强不再变化 E． （3）在2L恒容密闭容器中充入2molCO2和6molH2，测得CO2和CH3OH的浓度随时间变化如图乙所示。 ①0～3min内，H2的平均反应速率v(H2)=__________。 ②平衡时，H2的转化率为__________。 ③若初始总压强为p0，平衡时总压强为p，则=__________。 （4）用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图丙所示： ①则电极d是__________(填“正极”或“负极”)，电极d的电极反应式为__________。 ②若该电池的能量转化率为80%，当参与反应的甲醇为16g时，电路中通过的电子的物质的量为__________mol。(能量转化率=实际输出的电子数/理论上输出的电子数×100%) 19. 以淀粉为主要原料模拟合成其他重要化工原料的流程如图所示，据图回答下列问题。 已知： I．烃E是一种基础化工原料，标准状况下密度为。 II．。 （1）E的结构简式为__________，②和③的反应类型分别为__________和__________。 （2）乳酸分子中的官能团的名称为__________。 （3）写出反应①的化学方程式：__________________________________________________。 （4）下列说法正确的是__________。(填写选项) a．淀粉、纤维素、油脂和蛋白质都属于天然高分子 b．D可与新制氢氧化铜悬浊液反应生成蓝色溶液 c．1 mol乳酸可与2 mol NaOH发生反应 d．B、E均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 （5）某有机物的分子式为C5H10O2且能够与NaHCO3反应产生气体，则该有机物有__________种(不考虑立体异构)，写出其中含有甲基数目最多的同分异构体的结构简式__________。 2025-2026学年度下学期“抚顺七校协作体”期末考试 高一化学试题 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64 Mn-55 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合要求。) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】A 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 【16题答案】 【答案】（1） ①. -1 ②. 粉碎(其他合理答案也可) （2） ①. ②. 防止形成酸雾，减少设备腐蚀，提高SO3的吸收效率(回答出前两点即可) （3）AD （4）防止中+4价硫被空气中的氧气氧化(合理即可) （5）取少量样品于试管中，先加稀盐酸酸化，待不再产生气泡后，再加入溶液，若有白色沉淀生成，则含有，反之则无 （6） 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. C ④. ⑤. 可以控制反应的发生和停止 ⑥. 3：4 （2） ①. 50% ②. 1.25 mol/L ③. 1.5 【18题答案】 【答案】（1）放热 （2）ACD （3） ①. ②. 75% ③. 5：8 （4） ①. 正极 ②. ③. 2.4 【19题答案】 【答案】（1） ①. CH2=CH2 ②. 加成反应 ③. 取代反应(酯化反应) （2）羟基、羧基 （3） （4）bd （5） ①. 4 ②. (CH3)3CCOOH 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $