第二单元 课题2 氧气 课件-2026-2027学年九年级化学人教版上册

该初中化学课件围绕氧气的物理性质、化学性质、化合反应与氧化反应及用途展开，通过情境导入（如呼吸、潜水员需氧气）和知识回顾（空气成分中氧气占比），搭建前后知识联系的学习支架。 其亮点在于以实验探究（碳、硫、磷、铁在氧气中燃烧）培养科学探究与实践能力，通过对比实验现象表格发展科学思维，结合性质决定用途体现化学观念。小结系统梳理知识，助力学生构建认知体系，也为教师提供清晰教学框架。

人教版九年级化学上册 第二单元 课题2 氧 气 O2 1 目 录 CONTENTS 2 01 课程引入 情境导入与回顾 02 氧气的物理性质 颜色、气味、状态 03 氧气的化学性质 碳硫磷铁的燃烧 04 化合反应与氧化反应 反应类型与判断 05 氧气的用途 呼吸与燃烧应用 06 课堂小结与练习 知识梳理与巩固 2 学习目标 Learning Objectives 3 1 了解氧气的物理性质 掌握颜色、气味、状态、密度等性质 2 认识氧气的化学性质 探究碳、硫、磷、铁在氧气中燃烧 3 化合反应与氧化反应 能判断化合反应与氧化反应 4 了解氧气的主要用途 认识氧气在医疗、工业等领域应用 3 课程引入 Lesson Introduction 4 情境导入 教师导语：同学们，我们每时每刻都在呼吸，呼吸离不开氧气。 潜水员、宇航员都需携带氧气。氧气有怎样的性质？今天我们就来探究。 思考讨论：生活中还有哪些现象与氧气有关？ （燃烧、生锈、呼吸、食物腐败等） 知识回顾 空气主要成分： 氮气N2 约78% 氧气O2 约21% 其他约1% 4 氧气的物理性质 Physical Properties of Oxygen 5 颜色 无色 气味 无味 状态 气体（通常状况下） 密度 比空气略大 溶解性 不易溶于水 5 氧气的物理性质详解 详细参数 6 性质 描述 说明 颜色、气味 无色、无味 感官无法直接察觉 状态 气态 通常状况下为气体 密度 1.429 g/L（比空气略大） 可用向上排空气法收集 溶解性 不易溶于水 可用排水法收集 熔点 / 沸点 -219°C / -183°C 温度很低时变为液态或固态 提示：氧气不易溶于水且密度比空气大，可用排水法和向上排空气法收集。 6 氧气的三态变化 State Changes of Oxygen 7 气态氧 无色无味气体 通常状况 降温 液态氧 淡蓝色液体 -183°C以下 降温 固态氧 淡蓝色雪花状固体 -219°C以下 注意：液氧和固态氧呈淡蓝色，但氧气的化学性质不随状态改变而改变。 7 氧气的化学性质 Chemical Properties of Oxygen 8 氧气是一种化学性质比较活泼的气体 1 助燃性 支持物质燃烧 2 氧化性 与多种物质反应 3 不易分解 常温下性质稳定 下面通过实验探究氧气与碳、硫、磷、铁的反应 → 8 碳在氧气中燃烧 实验探究 ① 9 实验操作：坩埚钳夹住木炭加热至红热，缓慢伸入氧气瓶中。 实验现象：空气中：发红光，放热；氧气中：发白光，剧烈燃烧。 化学方程式： 结论分析：燃烧更剧烈，生成二氧化碳，属化合反应。 碳 + 氧气 → 二氧化碳 点燃 9 硫在氧气中燃烧 实验探究 ② 10 实验操作：燃烧匙中放少量硫粉，点燃后伸入氧气瓶中。 实验现象：空气中：淡蓝色火焰；氧气中：蓝紫色火焰，放热。 化学方程式： 硫 + 氧气 → 二氧化硫 结论分析：生成二氧化硫，瓶底水用于吸收气体防污染。 点燃 10 磷在氧气中燃烧 实验探究 ③ 11 实验操作：燃烧匙中放少量红磷，点燃后伸入氧气瓶中。 实验现象：空气中：大量白烟；氧气中：更浓白烟，剧烈燃烧。 化学方程式： 红磷 + 氧气 → 五氧化二磷 结论分析：生成五氧化二磷，可用于测定空气中氧含量。 点燃 11 铁丝在氧气中燃烧 实验探究 ④ 12 实验操作：细铁丝绕螺旋状，系火柴杆，点燃后伸入氧气瓶中。 实验现象：空气中：不燃烧；氧气中：火星四射，放热。 化学方程式： 铁 + 氧气 → 四氧化三铁 结论分析：生成黑色固体四氧化三铁，瓶底铺沙防炸裂。 点燃 12 氧气的检验与验满 Testing and Filling Verification 13 检验方法 操作：将带火星的木条伸入集气瓶内 现象：若木条复燃，则为氧气 排水法验满 现象：瓶口冒大气泡即收集满 向上排空气法验满 操作：带火星木条放在瓶口处 现象：若木条复燃则已收集满 13 实验现象对比总结 Summary of Experimental Observations 14 物质 在空气中 在氧气中 反应产物 反应类型 碳(C) 发红光 发白光 二氧化碳 化合反应 硫(S) 淡蓝色火焰 蓝紫色火焰 二氧化硫 化合反应 磷(P) 产生白烟 更浓白烟 五氧化二磷 化合反应 铁(Fe) 不能燃烧 火星四射 四氧化三铁 化合反应 结论：氧气浓度越高，燃烧越剧烈。以上均为化合反应和氧化反应。 14 化合反应 Combination Reaction 15 定义：两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应 A + B → AB 特点：多变一（反应物为多种，生成物为一种） 碳 + 氧气 → 二氧化碳 点燃 硫 + 氧气 → 二氧化硫 点燃 红磷 + 氧气 → 五氧化二磷 点燃 铁 + 氧气 → 四氧化三铁 点燃 15 氧化反应 Oxidation Reaction 16 定义：物质与氧（氧气）发生的反应 剧烈氧化（燃烧） 特点：反应剧烈，发光发热 举例：碳、硫、磷、铁等燃烧 缓慢氧化 特点：缓慢，不发光，但放热 举例：呼吸、生锈、食物腐败 注意：氧化反应不一定是化合反应。 16 化合反应与氧化反应的关系 Relationship Between Two Reaction Types 17 化合反应 氧化反应 既是化合反应 又是氧化反应 总结：化合反应与氧化反应是交叉关系，从不同角度对反应进行分类。 17 氧气的用途（一）：支持呼吸 Uses of Oxygen (1): Supporting Respiration 18 医疗急救 供缺氧病人和危重病人呼吸使用 潜水作业 潜水员携带氧气瓶水下呼吸 登山运动 高海拔地区空气稀薄需补氧 航空航天 宇航员太空生命活动保障 氧气是生命活动不可缺少的物质，支持呼吸是其最重要用途 18 氧气的用途（二）：支持燃烧 Uses of Oxygen (2): Supporting Combustion 19 炼钢工业 吹氧加速杂质氧化，提高钢质量 气焊气割 乙炔在氧气中燃烧产生高温火焰 宇宙火箭 液氧作火箭推进助燃剂 19 课堂小结 Class Summary 21 氧气 (O2) 物理性质 无色无味气体 密度比空气略大 不易溶于水 液氧/固氧呈淡蓝色 化学性质 碳 + 氧气 → 二氧化碳 硫 + 氧气 → 二氧化硫 磷 + 氧气 → 五氧化二磷 铁 + 氧气 → 四氧化三铁 反应类型：化合反应 + 氧化反应 用途：支持呼吸、支持燃烧 20 课堂练习 Practice Exercises 22 1. 下列关于氧气物理性质的叙述，正确的是（ ） A. 氧气易溶于水 B. 氧气是无色无味的气体 C. 液氧是白色 D. 氧气密度比空气小 2. 铁丝在氧气中燃烧的实验中，集气瓶底需预留少量水或细沙，其目的是（ ） A. 冷却集气瓶 B. 吸收生成的有害气体 C. 防止熔融物溅落炸裂瓶底 D. 增加氧气量 C B 21 课堂练习 Practice Exercises 23 3. 写出下列反应的文字表达式和现象： (1) 碳在氧气中燃烧： (2) 铁丝在氧气中燃烧： (3) 磷在氧气中燃烧： 4. 判断下列说法是否正确（对的打√，错的打×）： (1) 物质在氧气中燃烧的反应都是化合反应。（ ） (2) 氧化反应一定发光发热。（ ） (3) 缓慢氧化也是氧化反应。（ ） × × √ 22 感谢聆听 O2 — 生命之源，燃烧之基 课后请完成练习册相关习题，下节课预习课题3：制取氧气 23 $