辽宁沈阳市重点高中五校2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

**基本信息** 以航天科技、碳中和等时代情境为载体，融合反应原理、实验探究与工艺流程，全面考查化学观念与科学思维，适配高一期末综合能力评估。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|物质性质、反应原理、实验操作|第1题以“嫦娥五号”等航天材料考查同素异形体，体现科技前沿与化学观念| |非选择题|4题/55分|工艺流程、实验探究、电化学、平衡原理|19题结合CO2还原合成甲醇，考查平衡移动与Kp计算，凸显科学态度与责任；16题铜阳极泥分离流程，强化科学探究与实践能力|

2025-2026学年度（下）期末调研 高一年级化学试卷答案 1、D2、B3、B4、C5.D 6.B【详解】放电时，Pb为负极，生成PbSO4,多孔碳电极为正极，正极上Fe+得电 子转化为Fe+。放电时，负极反应式为Pb-2e+SO}=PbSO4,交换膜左侧溶液中SO} 参与反应，但右侧$O会通过阴离子交换膜移向左侧，根据电荷守恒和溶液的电中性， 交换膜左侧溶液中SO4浓度不变。电池放电总反应为Pb+2Fe++SO}=PbSO4+2Fe2+ 7.C【详解】设初始投入的C0,、H,和Ar分别为1mo1,3mo1和1mo1,反应I: CO,(g)+H,(g)=CO(g)+H,O(g)中改变值为x,及反应II: CO,（g)+3H(g)=CH,OH(g)+H,O(g)中改变值为y。则C0、c0、CH,0H、H,0和 H,.Ar的物质的量分别为(1-x-y)mol、xmo1、ymo1、(x+y)mo1、(3-x-3y)mo1、1mo1,混 合气体共52mol;设初始压强为P,则r的分压P×，2= ×5-2y×1_=0.2。, 55-2y 始终恒定，则与反应进程无关。 8.A【详解】工业制粗硅时，步骤①的反应能发生是因为高温下C0作为气体逸出，推 动反应正向进行，不能据此证明非金属性C心Si 9、D【详解】途径①和途径②的反应物不相同，不适用于盖斯定律，无法得出： △H,=△H,+△H? 10.D11、A12、B13.A 14.C【分析】根据反应方程式可知，当原料初始组成n(C02):n(H2)=1:3时，任何温度下 达到平衡时，C0,和H,的物质的量分数之比均为1：3，CH4和H0的物质的量分数之比为 1:4,且C02和H2,CH4和H0同时减小或同时增大，故图中a曲线代表H,b曲线代表H0, c曲线代表C02,d曲线代表CH4,温度升高，H2、C02的物质的量分数增大，说明平衡逆 向移动，则正反应为放热反应 15.A 16(13分).除特殊说明，其余均为2分 (1)粉碎阳极泥、加热、搅拌、适当增加疏酸浓度等方式（1分)H0+Cu+2H=Cu+2H0 使溶出的Ag形成AgC1进入分铜渣避免银元素的损失。 蒸发浓缩、冷却结晶(2 分，部分答对0分.写蒸发结晶不给分) (2)2Au+6H+7C1+C102=2AuC14+3H0 (3)①S0被空气中氧气氧化为S04,使浸出反应平衡左移，浸出率下降 ②76.19【详解】电子物质的量为7×3600÷(1.60×10~1)÷(6.0×10mol)=0.2625mo1, 所以理论上生成银的质量是0.2625mo1×108g/mo1=28.35g,该电解池的电解效率为 21.6g÷28.35g×100%=76.19% 17(14分).除特殊说明，其余均为2分 I.(1)Ca(OH),和NHLC1(1分) 球形干燥管（或干燥管） (1分) (2)①.2NH3+3CuO兰3C1+N2+3H,0(条件不写给1分，未配平给0分) ②.BC(部分答对1分) (3)①.BaSO3 ②.AC(部分答对1分) Ⅱ、5：1 9.5 18.(15分)除特殊说明，其余均为2分 E/kJ-mol- I.(1)-283(1分) 错误(1分) c0g)+0,g) 点燃，检验产物（写加热、加催化剂等合理 0*+C0* 0…C0* 答案也可) (2)(只画横线未标注C02,0分) C04g) Ⅱ.(1)氧气（或0）(1分) 1C0* 2HS0+2H+2e=S,O+2H,0（未配平0分) 2N0+2S,O4+2H,0=N+4HS0(未配平0分) (2)NaHC03或碳酸氢钠(1分)阳(1分)44 【详解】(1)②该同学的结论“错误”。C0与O,常温下难反应的根本原因是活化能高而 并非平衡常数过小，可通过点燃使之迅速产生C0,来验证。 (2)③由0·C0转化为C0,时形成新的化学键放热故C0,的能量比0C0低，但在 催化剂上脱附是吸热过程，故C0,的位置在0C0与C0,g)的下面 V_11.2L Ⅱ，当阳极区收集到1.2L气体在标准状况下的物质的量F立2ml ,由 024e2H2,n(H)=2n(0)=1mo1,m=nM=1mo1×2g/mo1=2g,转移电子2mo1,所以2mo1Na 进入阴极区，阴极区质量变化为2×23-2=44g: 19(13分).除特殊说明，其余均为2分 (1)分子筛膜能不断分离出H,O(g),有利于反应正向进行 (2)①.催化剂Ⅲ(1分) ②.该反应为放热反应，c点所在温度高，平衡逆向移动 或高温时催化剂的活性降低，转化率低于a点：b点所在温度低，反应速率慢，相同时间 内反应未达到平衡，转化率低于a点（部分答对1分） (3)①.I和II②.甲(4)1.6 恒温恒容下，气体压强和气体物质的量成正比，根据初始压强和压强比例关系可得三段 2NO(g)+2C0(g)=2C0,(g)+N2g) p(初)kPa 4 4 96 48 △p/kPa+16 +16 -16 8 式如下：P(未)kPa20 20 80 40 =p(Np(C0-40x80 P(NO)p (CO)20x20kPa-1.6kPa- (5)T2对应的阴影部分的面积更大，说明活化分子百分数更高，温度越高，活化分子百 分数越大，故T1<T2 2025-2026学年度(下)期末调研 高一年级化学试卷 时间：75分钟 分数：100分 试卷说明：试卷共两部分:第一部分：选择题型（1－15题　45分） 第二部分：非选择题型（16－19题　55分） 第Ⅰ卷(单项选择题　共45分) 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu -64 Ag-108 1. “逐梦苍穹之上，拥抱星辰大海”，航天科技的发展与化学密切相关。下列选项正确的是 A. “嫦娥五号”探测器配备砷化镓太阳能电池，太阳能电池将化学能直接转化为电能 B. “北斗”导航卫星使用的芯片，其主要成分是二氧化硅晶体 C. “中国天眼”(FAST)用到的高性能碳化硅是一种硅酸盐材料 D. 空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同素异形体 2. 下列物质制备涉及离子方程式或化学方程式错误的是 A. 海水提溴： B. 工业冶铝： C. 侯氏制碱： D. 海带提碘： 3．下列有关焓变()和熵变()说法正确的是 A. 能够自发进行的反应一定是的反应 B. 一定温度下，反应能自发进行，该反应的 C. 反应中，其、 D. 水凝结成冰的过程中，其， 4. 人们的生产和生活积累了大量化学反应原理的经验和知识，下列相关说法： ①对于指定的反应，加催化剂不能增加活化分子百分数，但可以加快反应速率 ②析氢腐蚀和吸氧腐蚀的正极均有气体生成 ③牺牲阳极法与粗铜的精炼均属于电解原理 ④一定温度下能自发进行的原因是 ⑤恒温恒压密闭容器中：，充入惰性气体反应速率不变 ⑥等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多 其中错误的个数 A. 2 B. 4 C. 5 D. 6 5.下列实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是 A．证明浓硫酸的脱水性 B．制备SO2并控制反应起止 C．甲烷和Cl2发生反应 D．验证SO2具有氧化性 6. 某新型储能电池原理如图所示。下列说法正确的是 A. 多孔碳为该新型储能电池的负极 B. 放电时交换膜左侧溶液中浓度不变 C. 储能过程中化学能转变为电能 D. 电池放电总反应： 7. 保持温度恒定，向某恒容容器中按体积比1：3：1充入CO2、H2和Ar。同时发生反应I： II：。已知分压=总压×物质的量分数。则下列不能作为反应I达到平衡状态的判据是 A. H2与H2O的总物质的量不再变化 B. 容器的总压强不再改变 C. Ar的分压不再改变 D. 混合气体的平均摩尔质量不再变化 8. 高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料。工业上可以按下列方法制备： 下列说法不正确的是 A．步骤①的化学方程式为SiO2+2C高温Si+2CO↑，说明非金属性： B．步骤②和步骤③的反应不互为可逆反应 C．步骤①生成的粗硅中可能存在金刚砂()杂质 D．该流程中可循环的物质为和 9. 如图为两种制备硫酸的途径(反应条件略)。下列叙述正确的是 A. 根据上述转化关系可得 B. 和101kPa下，测定S的燃烧热：通入过量使完全燃烧生成所放出的热量 C. 含的浓溶液与足量NaOH溶液反应，放出的热量即为中和热 D. 途径②中升高反应体系的温度可以加快转化 10. 在温度为T℃时，向某容积为1L的恒容密闭容器中充入2molX和1molY，发生反应：X(g)+Y(g) Z(s)+2W(g)，5min时反应达到平衡，X的转化率为30%。该反应的平衡常数K与温度的关系如表所示。下列说法正确的是 温度/℃ 550 650 750 K 3.2 1.0 0.4 A. 650<T<750 B. 0~5min内，v(X)=0.2mol·L-1·min-1 C. 反应过程中，容器内气体的平均摩尔质量一直不变 D. 该条件下达到平衡时，W的体积分数为40% 11．钙钛矿太阳能电池被称为第三代太阳能电池，图甲是钙钛矿太阳能电池的工作示意图，图乙是采用该电池做电源制备尿素。a极、b极均为惰性电极。下列叙述正确的是 A．生成尿素的电极反应： B．由a极通过质子交换膜向b极移动 C． A极为太阳能电池的负极 D．理论上电源提供2 mol ，b极电解所生成的为11.2 L 12. 浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是 A. ②中根据试管口出现白雾说明有产生，证明酸性： B. 对比①和②可以说明还原性： C. ③中浓被还原成 D. 收集①中产生的气体溶于水形成有色溶液，将③中产生的气体通入其中，证明③中产生的气体具有漂白性 13.将溶液与溶液混合，发生反应达到平衡：，下列说法不正确的是 A．加入KCl溶液，平衡不移动 B．加入固体，平衡逆向移动 C．加入苯，振荡，平衡正向移动 D．该反应的平衡常数 14. 恒容密闭容器中，反应 在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量分数的变化如图所示，原料起始组成。下列说法正确的是 A. 曲线b表示的物质的量分数 B. C. 其他条件不变，充入He平衡不移动 D. 其他条件不变，增大原料起始组成比，的平衡转化率增大 15. 已知反应：2红棕色 无色，将一定量充入注射器中，封口，在拉动和推动注射器活塞的过程中气体透光率随时间的变化如图(气体颜色越深，透光率越小)，下列说法不正确的是 A. c点与a点相比，增大，减小 B. b点的操作是推动注射器活塞 C. ab段，反应处于平衡状态 D. d点： 第Ⅱ卷(非选择题　共55分) 16（13分）．电解法可用于提纯金属。用电解的方法实现粗铜精炼，铜阳极泥(主要含有铜、银、金、少量的镍)是有色金属冶炼过程中重要的“二次资源”。其合理处理对于实现资源的综合利用具有重要意义。一种从铜阳极泥中分离提取多种金属元素的工艺流程如下      已知:①分金液的主要成分为[AuCl4]—； ②分金渣的主要成分为AgCl； ③分银液中主要成分为[Ag(SO3)2]3—，且存在[Ag(SO3)2]3— Ag++2SO32—。 (1)“分铜”时，加快反应速率的方法有 （任写一种）。 单质铜发生反应的离子方程式为 。 已知“分铜”时各元素的浸出率如下表所示。 Cu Au Ag Ni 浸出率% 85.7 0 4.5 93.5 “分铜”时加入足量的NaCl的主要作用为 。 分铜液经 、过滤得到胆矾粗产品 (2)“分金”时，单质金发生反应的离子方程式为 。 (3)某小组模拟工业上回收分银渣中的银，过程如下: Ⅰ中主要反应:AgCl+2SO32—Ag(SO3)23—+C1— ① 研究发现:其他条件不变时，该反应在敞口容器中进行，浸出时间过长会使银的浸出率(浸出液中银的质量占起始分银渣中银的质量的百分比)降低，可能原因是 。 ②经甲醛还原得到的银为粗银，工业上粗银电解精炼时，电流I的范围为5～10A，若用7A的电流电解60min后，得到21.6gAg，则该电解池的电解效率为 %。(保留小数点后2位。电解效率=阴极上实际沉积的金属质量÷理论上应沉积的金属质量。 n（e）=电流I(A)×时间(s)÷（电子电量）÷NA ，设 ) 17(14分). Ⅰ．氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要作用。某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究其相关性质。 (1) 仪器A中盛放的试剂通常是 ；仪器D的名称为 。 (2) 实验发现C中粉末完全变红，D中无水硫酸铜变蓝，还产生一种气体单质Y。 ①写出此反应的化学方程式 。 ②实验后将C中红色固体与稀硝酸混合，充分反应后红色固体仍有剩余，再加入下列的 试剂(填所选试剂标号)，固体又可以继续溶解。 A．溶液　　　B．溶液　　　C．稀　　　D．溶液 (3)①将D与a相连，在E中产生白色沉淀，其沉淀的化学式为： 。 ②若向a处分别通入 (填标号)，在E中也会产生白色沉淀。 A．　　　B．　　　　C．　　　D． Ⅱ、将12.8g铜片加入100mL一定浓度的硝酸溶液中，铜片完全溶解(反应后溶液体积仍为100mL)，产生、的混合气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入NaOH溶液，溶液中的恰好完全沉淀。则混合气体中、的物质的量之比为 ，原硝酸溶液的物质的量浓度为 mol/L。 18. (15分) Ⅰ．某小组想用CO制取，反应如下： I．       Ⅱ．                Ⅲ．                             请回答： (1)①_______kJ/mol。 ②某同学在常温常压下，将CO与以体积比为2：1混合至密闭体系中，放置数年后却发现几乎无。该同学认为是该反应的平衡常数极小导致的，你认为该同学的说法_______(“正确”或“错误”)，设计实验验证你的结论：______________________(简述即可)。 (2)Pt因其原子结构特点，有良好的催化活性，是催化小分子反应的优异催化剂。某小组在250℃条件下，用Pt催化CO制取，反应如下： Ⅳ   V   Ⅵ (过渡态) Ⅶ Ⅷ 在图中画出位置(虚线框内) _______。 Ⅱ.电化学原理在生产生活中运用广泛，下面是常见的一些运用。 (1)汽车尾气中氮氧化合物、碳氧化合物会污染环境，运用电化学方法可以进行NO的消除。间接电解法除NO。其原理如图1所示，从A口中出来的气体是___________，电解池阴极的电极反应式___________。用离子方程式表示吸收柱中除去NO的原理___________。 (2)运用电解Na2CO3溶液制备小苏打和烧碱，原理如下图所示。 B处排出的溶液主要溶质为___________。电解槽中的离子交换膜为___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。当阳极区收集到11.2L气体(标准状况下)，阴极区质量变化___________g。 19(13分). 习近平总书记在十九届中共中央政治局第三十六次集中学习时强调，实现“碳达峰”“碳中和”是贯彻新发展理念、构建新发展格局、推动高质量发展的内在要求。因此，二氧化碳的合理利用成为研究热点。 (1)用还原可以合成： 恒压下，和的起始物质的量之比为1∶3时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜(能选择性分离出)时甲醇的平衡产率随温度的变化如图所示。P点甲醇产率高于T点的原因为________________________________________________。 (2)已知， 一定条件下往恒容密闭容器中充入1 mol 和3 mol ，在不同催化剂作用下发生上述反应，相同时间内的转化率随温度变化如图所示： ①低温时催化剂效果最差的催化剂是____(填“催化剂Ⅰ”“催化剂Ⅱ” “催化剂Ⅲ”)。 ②若反应在a点时已达平衡状态，a点转化率高于b点和c点的原因分别为________________________________________________________________________。 (3)汽车尾气中含有、等有害气体，某新型催化剂能促使、发生反应，将、转化为无毒气体。已知：增大催化剂的比表面积可提高反应速率。为探究浓度、温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，设计了如下四组实验，部分实验条件已填在下表中。 实验编号 T/℃ NO初始浓度/(mol∙L-1) CO初始浓度/(mol∙L-1) 催化剂比表面积/() I 300 A II 300 B 80 III 350 C 80 IV 300 100 ①能反映浓度对化学反应速率影响规律的是实验__________(填 实验编号)。 ②实验I和IV中，NO的物质的量浓度随时间的变化曲 线如图所示，其中表示实验I的是曲线________(填“甲”或“乙”)。 (4)对于气相反应，用某组分B的平衡分压p(B)代替物质的量浓度c(B)表示的平衡常数记作Kp。在恒温恒容密闭体系中发生反应2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)，调整气体分压p(NO)=p(CO)，p(CO2)=2p(N2)，测得体系中CO和N2的分压随时间变化情况如表所示。 时间/min 0 30 60 120 180 T℃ CO的分压/kPa 4 8.8 13 20 20 N2的分压/kPa 48 45.6 43.5 40 40 T℃时，反应①的Kp=_________(kPa)-1。 (5)在不同温度下，具有一定能量的分子百分数与分子能量的关系如图所示，E表示某温度下分子的平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量，阴影部分的面积反映活化分子的百分数，则图中T1_________T2(填“>”、“=”、“<”)。 高一年级化学试卷　第 1 页 共 3 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度(下)期末调研 高一年级化学试卷答案 1、D 2、B 3、B 4、C 5.D 6. B【详解】放电时，Pb为负极，生成，多孔碳电极为正极，正极上得电子转化为。放电时，负极反应式为，交换膜左侧溶液中参与反应，但右侧会通过阴离子交换膜移向左侧，根据电荷守恒和溶液的电中性，交换膜左侧溶液中浓度不变。电池放电总反应为 7. C【详解】设初始投入的CO2、H2和Ar分别为1mol,3mol和1mol，反应I：中改变值为x，及反应II：中改变值为y。则CO2、CO、CH3OH、H2O和H2、Ar的物质的量分别为(1-x-y)mol、xmol、ymol、(x+y)mol、(3-x-3y)mol、1mol，混合气体共(5-2y)mol；设初始压强为P0，则Ar的分压，始终恒定，则与反应进程无关。 8. A 【详解】工业制粗硅时，步骤①的反应能发生是因为高温下CO作为气体逸出，推动反应正向进行，不能据此证明非金属性 9、D 【详解】途径①和途径②的反应物不相同，不适用于盖斯定律，无法得出： 10. D 11、A 12、B 13．A 14.C【分析】根据反应方程式可知，当原料初始组成时，任何温度下达到平衡时，CO2和H2的物质的量分数之比均为1:3，C2H4和H2O的物质的量分数之比为1:4，且CO2和H2，C2H4和H2O同时减小或同时增大，故图中a曲线代表H2，b曲线代表H2O，c曲线代表CO2，d曲线代表C2H4，温度升高，H2、CO2的物质的量分数增大，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应 15. A 16（13分）．除特殊说明，其余均为2分 (1)粉碎阳极泥、加热、搅拌、适当增加硫酸浓度等方式 （1分） H202+Cu+2H+=Cu2++2H20 使溶出的Ag+形成AgCl进入分铜渣避免银元素的损失。 蒸发浓缩、冷却结晶 （2分，部分答对0分.写蒸发结晶不给分） (2)2Au + 6H++7C1-+C103-=2AuCl4-+3H20 (3)①S032-被空气中氧气氧化为S042-，使浸出反应平衡左移，浸出率下降 ②76.19【详解】电子物质的量为7×3600÷（）÷（）=0.2625mol，所以理论上生成银的质量是0.2625mol×108g/mol=28.35g，该电解池的电解效率为21.6g÷28.35g×100%=76.19% 17(14分).除特殊说明，其余均为2分 Ⅰ．（1） Ca(OH)2和NH4Cl （1分） 球形干燥管(或干燥管) （1分） （2） ①. （条件不写给1分，未配平给0分） ②. BC（部分答对1分） （3）①. ②. AC（部分答对1分） Ⅱ、 5:1 9.5 18. (15分) 除特殊说明，其余均为2分 Ⅰ．(1) -283 （1分） 错误（1分） 点燃，检验产物（写加热、加催化剂等合理答案也可） （2） （只画横线未标注，0分） Ⅱ．(1) 氧气(或O2) （1分） 2+2H++2e-=+2H2O （未配平0分） 2NO+2+2H2O=N2+4 （未配平0分） 【详解】（1）②该同学的结论“错误”。CO与O2常温下难反应的根本原因是活化能高而并非平衡常数过小，可通过点燃使之迅速产生CO2来验证。 （2）③由转化为时形成新的化学键放热故的能量比低，但在催化剂上脱附是吸热过程，故的位置在与的下面 Ⅱ．当阳极区收集到11.2L气体在标准状况下的物质的量，由O2~4e-~2H2，n(H2)=2n(O2)=1mol，m=nM=1mol×2g/mol=2g，转移电子2mol，所以2mol Na+进入阴极区，阴极区质量变化为2×23-2=44g； 19(13分). 除特殊说明，其余均为2分 （1）分子筛膜能不断分离出，有利于反应正向进行 （2）①. 催化剂Ⅲ（1分） ②.该反应为放热反应，c点所在温度高，平衡逆向移动或高温时催化剂的活性降低，转化率低于a点；b点所在温度低，反应速率慢，相同时间内反应未达到平衡，转化率低于a点 （部分答对1分） （3）①. I和II ②. 甲 （4）1.6 恒温恒容下，气体压强和气体物质的量成正比，根据初始压强和压强比例关系可得三段式如下： 则。 （5）T2对应的阴影部分的面积更大，说明活化分子百分数更高，温度越高，活化分子百分数越大，故T1<T2 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年度（下）期末调研 高一年级化学试卷 时间：75分钟 分数：100分 试卷说明：试卷共两部分：第一部分：选择题型(1一15题45分) 第二部分：非选择题型(16-19题55分) 第I卷（单项选择题共45分） 可能用到的原子量：H-1C-12N-140-16Cu-64Ag-108 1.“逐梦苍穹之上，拥抱星辰大海”，航天科技的发展与化学密切相关。下列选项正确 的是 A.“嫦娥五号”探测器配备砷化镓太阳能电池，太阳能电池将化学能直接转化为电能 B.“北斗”导航卫星使用的芯片，其主要成分是二氧化硅晶体 C.“中国天眼”(FAST)用到的高性能碳化硅是一种硅酸盐材料 D.空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同素异形体 2.下列物质制备涉及的离子方程式或化学方程式错误的是 A.海水提溴：CI,+2Br=2C1+BI 电解 B.工业冶铝：2A1CL3(熔融) 2A1+3CL,个 冰晶石 C.侯氏制碱：NaCl+NH,+CO,+H,O=NaHCO,↓+NH,Cl D.海带提碘：H,O,+2I+2H=I,+2H,O 3.下列有关焓变（△H)和熵变（△S)说法正确的是 A.能够自发进行的反应一定是△H<O的反应 B.一定温度下，反应2H2(g)+O2(g)=2HO(g)能自发进行，该反应的△H<0 C反应siC,(g)+2H,(g)高温siS+4HCIg)巾，其AH>0、AS<0 D.水凝结成冰的过程中，其△H<0,△S>0 4.人们的生产和生活积累了大量化学反应原理的经验和知识，下列相关说法： ①对于指定的反应，加催化剂不能增加活化分子百分数，但可以加快反应速率 ②析氢腐蚀和吸氧腐蚀的正极均有气体生成 高一年级化学试卷第1页共11页 ③牺牲阳极法与粗铜的精炼均属于电解原理 ④一定温度下2N02(g)=N204(g)能自发进行的原因是△S<0 ⑤恒温恒压密闭容器中：C0(g)+H20(g)=C02(g)+H2(g),充入惰性气体反应速率不变 ⑥等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多 其中错误的个数 A.2 B.4 C.5 D.6 5.下列实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是 70%浓硫酸 亚硫酸钠 ⑧有孔 硫酸铜晶体1⑧molL 塑料板 硫酸 A.证明浓硫酸的脱水性 B.制备SO2并控制反应起止 强光照射 s2 -CH,和CL, NaOH Na,S 溶液 溶液 C.甲烷和C1发生反应 D.验证S02具有氧化性 6.某新型储能电池原理如图所示。下列说法正确的是 电源或负载 Pb/PbSOa 多孔碳 Fe/Fe2 H2SO,(aq) H2SO(aq) 阴离子交换膜 A.多孔碳为该新型储能电池的负极 B.放电时交换膜左侧溶液中SO浓度不变 C.储能过程中化学能转变为电能 D.电池放电总反应：Pb+2Fe3+=Pb++2Fe+ 高一年级化学试卷第2页共11页 7.保持温度恒定，向某恒容容器中按体积比1：3：1充入C02、H和A。同时发生反应 I:C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g) II:C02(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2O(g)。己知分压=总压×物质的量分数。则下列不 能作为反应I达到平衡状态的判据是 A.H与H0的总物质的量不再变化 B.容器的总压强不再改变 C.Ar的分压不再改变 D.混合气体的平均摩尔质量不再变化 8.高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料。工业上可以按下列方法制备： 焦炭 HC】 H2 石英砂 粗硅 SiHCI3 ,高纯硅 1800-2000C 300C 1100C ① ② ③ 下列说法不正确的是 A.步骤①的化学方程式为Si0+2C高温S1+2C0↑，说明非金属性：C>S1 B.步骤②和步骤③的反应不互为可逆反应 C.步骤①生成的粗硅中可能存在金刚砂(SiC)杂质 D.该流程中可循环的物质为H,和HCl 9.如图为两种制备硫酸的途径（反应条件略）。下列叙述正确的是 途径① H202(aq) △H S0:S0.() H2SO,(aq) 0e) H,00A △H2 S0,(g) △H3 途径② A.根据上述转化关系可得△H,=△H,+△H? B.25℃和101kPa下，测定s的燃烧热：通入过量O,使1molS(s)完全燃烧生成SO3(g) 所放出的热量 C.含1molH,SO4的浓溶液与足量NaOH溶液反应，放出的热量即为中和热 D.途径②中升高反应体系的温度可以加快SO2转化 10.在温度为T℃时，向某容积为1L的恒容密闭容器中充入2mo1X和1mo1Y,发生反应： X(g)+Y(g)÷Z(s)+2W(g),5min时反应达到平衡，X的转化率为30%。该反应的平衡常数 K与温度的关系如表所示。下列说法正确的是 高一年级化学试卷第3页共11页 温度/℃ 550 650 750 K 3.2 1.0 0.4 A.650KT<750 B.05min内，v(X)=0.2mol·L·min C.反应过程中，容器内气体的平均摩尔质量一直不变 D.该条件下达到平衡时，W的体积分数为40% 11.钙钛矿太阳能电池被称为第三代太阳能电池，图甲是钙钛矿太阳能电池的工作示意 图，图乙是采用该电池做电源制备尿素。极、b极均为惰性电极。下列叙述正确的是 CO 入射光 a极 b极 e ←A极 NO ←电子传输层 ●●●●●● ●●●●0● ←钙钛矿吸光层 CO(NH2)2 H20 ←空穴传输层 h" ←B极 质了交换膜 甲 乙 A.生成尿素的电极反应：CO2+2NO+16e+18H=CO(H),+7H,O B.H+由a极通过质子交换膜向b极移动 C.A极为太阳能电池的负极 D.理论上电源提供2mo1e,b极电解HO所生成的O2为11.2L 12.浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是 ① △ NaBS)广试管上部有红棕色气体 ② △ 浓HSO, Naci(s) 试管上部无现象，管口出 现白雾 a,s0,6 产生有刺激性气味的气体， 能使品红溶液褪色 A.②中根据试管口出现白雾说明有HCI产生，证明酸性：H,SO4>HCl B.对比①和②可以说明还原性：Br>CI C.③中浓HSO4被还原成SO, D.收集①中产生的气体溶于水形成有色溶液，将③中产生的气体通入其中，证明③中产 生的气体具有漂白性 高一年级化学试卷第4页共11页 l3.将5mL0.1mol/LI溶液与1mL0.1 nolL FeCla溶液混合，发生反应达到平衡： 2Fe3+(aq)+2I-(aq)≠2Fe2+(aq)+I2(aq,下列说法不正确的是 A.加入KC1溶液，平衡不移动 B.加入FeSO4固体，平衡逆向移动 c2(Fe2+)c(1) C.加入苯，振荡，平衡正向移动 D.该反应的平衡常数K= c2(Fe3+)c2(F) 14.恒容密闭容器中，反应2C02(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H20(g)△H 在不同温 度下达平衡时，各组分的物质的量分数的变化如图所示，原料起始组成 n(CO,):n(H)=1:3。下列说法正确的是 70 &60 50 302 b 20 c 翠10A d 390450510570630690750 TK A.曲线b表示C,H4的物质的量分数 B.△H>0 C.其他条件不变，充入He平衡不移动 D.其他条件不变，增大原料起始组成比，CO,的平衡转化率增大 15.已知反应：2NO,(g)红棕色=N204(g)无色4H<0,将一定量NO2充入注射器中， 封口，在拉动和推动注射器活塞的过程中气体透光率随时间的变化如图（气体颜色越深， 透光率越小)，下列说法不正确的是 透光率/% 70开 65 d 601 a 55 50 45 40 时间/s A.c点与a点相比，c(NO,)增大，c(NO4)减小 B.b点的操作是推动注射器活塞 C.ab段，反应处于平衡状态 D.d点：v正<V逆 高一年级化学试卷第5页共11页 第Ⅱ卷（非选择题共55分） 16(13分).电解法可用于提纯金属。用电解的方法实现粗铜精炼，铜阳极泥（主要含有 铜、银、金、少量的镍)是有色金属冶炼过程中重要的“二次资源”。其合理处理对于实 现资源的综合利用具有重要意义。一种从铜阳极泥中分离提取多种金属元素的工艺流程 如下 i.H,SO4、H202 ii.NaCl HC1、NaCIO, Na SO H2SO 铜阳极泥→分铜 分铜渣→分金 →分金渣→分银→分银液→沉银AgC 分铜液 分金液 分银渣 沉银液 己知：①分金液的主要成分为[AuC14]: ②分金渣的主要成分为AgC1: ③分银液中主要成分为[Ag(S0)]3,且存在[Ag(S0,)23=Ag+2S0。 (1)“分铜”时，加快反应速率的方法有 (任写一种)。 单质铜发生反应的离子方程式为 己知“分铜”时各元素的浸出率如下表所示。 Cu Au Ag Ni 浸出率% 85.7 0 4.5 93.5 “分铜”时加入足量的NaC1的主要作用为 分铜液经 过滤得到胆矾粗产品 (2)“分金”时，单质金发生反应的离子方程式为 (3)某小组模拟工业上回收分银渣中的银，过程如下： I.循环 分银渣 回收液 浸出剂 甲醛 (主要成分AgCI) 1.浸出 浸出液 Ⅱ.还原 Ag I中主要反应：AgC1+2S02Ag(S0,),3+C1 高一年级化学试卷第6页共11页 ①研究发现：其他条件不变时，该反应在敞口容器中进行，浸出时间过长会使银的浸出 率（浸出液中银的质量占起始分银渣中银的质量的百分比）降低，可能原因是 ②经甲醛还原得到的银为粗银，工业上粗银电解精炼时，电流I的范围为5~10A,若用 7A的电流电解60min后，得到21.6gAg,则该电解池的电解效率为 %。 (保留小数点后2位。电解效率=阴极上实际沉积的金属质量÷理论上应沉积的金属质量。 n(e)=电流I(A)×时间(s)÷(1.60x1019电子电量)÷N,设Na=6.0×10mol1) 17(14分). I,氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要作用。某化学兴趣小组利 用如图装置制备氨气并探究其相关性质。 无水硫酸铜 SO. BaCL,溶液NaOH溶液 B E (1)仪器A中盛放的试剂通常是 仪器D的名称为 (2)实验发现C中粉末完全变红，D中无水硫酸铜变蓝，还产生一种气体单质Y。 ①写出此反应的化学方程式 ②实验后将C中红色固体与稀硝酸混合，充分反应后红色固体仍有剩余，再加入下列的 试剂（填所选试剂标号），固体又可以继续溶解。 A.FeCl2溶液 B.Fe,(SO4)3溶液 C.稀H,SO4 D. KNO3溶液 (3)①将D与a相连，在E中产生白色沉淀，其沉淀的化学式为： ②若向a处分别通入 (填标号)，在E中也会产生白色沉淀。 A.NO, B.CO, C.Cl D.N2 Ⅱ、将12.8g铜片加入100ml一定浓度的硝酸溶液中，铜片完全溶解（反应后溶液体积仍 为100mL),产生3.36LNO、NO,的混合气体（标准状况），向反应后的溶液中加入 200mL4mol·L1NaOH溶液，溶液中的Cu+恰好完全沉淀。则混合气体中NO、NO,的 物质的量之比为 原硝酸溶液的物质的量浓度为 mo1/九。 高一年级化学试卷第7页共11页 18.(15分) I,某小组想用C0制取CO2,反应如下： I.C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)△H1=+41kJ/mol K Ⅱ.2H2(g+0,(g)2H,0(g) △H2=-484kJ/molK 1 Ⅲ.c0gr20,gc0,e) △H3 K 请回答： (1)①△H3= kJ/mol。 ②某同学在常温常压下，将C0与0，以体积比为2：1混合至密闭体系中，放置数年后却 发现几乎无CO2。该同学认为是该反应的平衡常数K极小导致的，你认为该同学的说法 (“正确”或“错误)，设计实验验证你的结论： (简述即可)。 (2)因其原子结构特点，有良好的催化活性，是催化小分子反应的优异催化剂。某小组 在250C条件下，用Pt催化C0制取CO2,反应如下： co IV CO(g)→Co* CO* ●○吸附 V0,(g→O2→201 IO*+C0→O.C0(过渡态) Pt基催化剂 Vn0.C0-→C02 VIII Co2→CO,(g) 在图中画出CO,位置（虚线框内） E/Jmol◆ C0(g)+0,(g) O…CO* O*+C0* CO(g) Ⅱ.电化学原理在生产生活中运用广泛，下面是常见的一些运用。 (1)汽车尾气中氮氧化合物、碳氧化合物会污染环境，运用电化学方法可以进行0的消 除。间接电解法除NO。其原理如图1所示，从A口中出来的气体是 ，电解池 阴极的电极反应式 。用离子方程式表示吸收柱中除去O的原理 高一年级化学试卷第8页共11页 阳离子交换膜 阴极液(S2O) NO 阴 吸 极 性 NO HSO: 稀硫酸 图1 (2)运用电解NaC0溶液制备小苏打和烧碱，原理如下图所示。 02 H, 阳极区 离子交换膜 B处排出的溶液主要溶质为 电解槽中的离子交换膜为 (填“阴” 或“阳”)离子交换膜。当阳极区收集到11.2L气体（标准状况下），阴极区质量变化 g。 19(13分).习近平总书记在十九届中共中央政治局第三十六次集中学习时强调，实现 “碳达峰”“碳中和”是贯彻新发展理念、构建新发展格局、推动高质量发展的内在要 求。因此，二氧化碳的合理利用成为研究热点。 (1)用H,还原CO,可以合成CH,OH:C02(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2O(g)△HK0 恒压下，CO,和H,的起始物质的量之比为1：3时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡 产率和有分子筛膜（能选择性分离出H,○）时甲醇的平衡产率随温度的变化如图所示。P 点甲醇产率高于T点的原因为 △有分子筛膜 45 ●无分子筛膜 △ 25 200 220 240温度/℃ 高一年级化学试卷第9页共11页 (2)已知C02(g)+3H2(g)=CH3H(g)+H20(g),△HK0一定条件下往恒容密闭容器中 充入1mo1CO,和3mo1H,在不同催化剂作用下发生上述反应，相同时间内CO,的 转化率随温度变化如图所示： 转 率 (%) 60 b 催化剂1 催化剂Ⅱ 催化剂血 T1T2TT4T温度K) ①低温时催化剂效果最差的催化剂是（填“催化剂I”“催化剂Ⅱ”“催化剂”）。 ②若反应在a点时已达平衡状态，a点CO,转化率高于b点和c点的原因分别为 (3)汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，某新型催化剂能促使CO、NO发生反应， 将CO、NO转化为无毒气体。已知：增大催化剂的比表面积可提高反应速率。为探究 浓度、温度和催化剂的比表面积对2NO+2C0 催化剂 2CO,+N,化学反应速率的影响规律， 设计了如下四组实验，部分实验条件已填在下表中。 实验 催化剂的比表面积 T/℃ N0初始浓度/(mol·L)》 C0初始浓度/(mo1L)》 编号 /(m2…g1) 300 1.0×10-3 5.0×10-3 A II 300 1.5×103 B 80 III 350 c 5.0×10-3 80 IV 300 1.0×103 100 ①能反映浓度对化学反应速率影响规律的是实验 (填 ↑cNO) 实验编号)。 甲 ②实验I和IV中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲 线如图所示，其中表示实验I的是曲线 (填“甲”或“乙”） 高一年级化学试卷第10页共11页 (4)对于气相反应，用某组分B的平衡分压p(B)代替物质的量浓度c(B)表示的平衡常数 记作Kp。在恒温恒容密闭体系中发生反应2N0(g)+2C0(g)=2C02(g)+N(g),调整气体分 压p(IO)=p(CO),p(C0)=2p(N,),测得体系中C0和N的分压随时间变化情况如表所示。 时间/min 0 30 60 120 180 c0的分压/kPa 4 8.8 13 20 20 T℃ N的分压/kPa 48 45.6 43.5 40 40 T℃时，反应①的Kp= (kPa) (⑤)在不同温度下，具有一定能量的分子百分数与分子能量的关系如图所示，E表示某温 度下分子的平均能量，EC是活化分子具有的最低能量，阴影部分的面积反映活化分子的 百分数，则图中T1 T2(填“>”、“=”、“<”)。 子百分数 T Ec 能量 高一年级化学试卷第11页共11页