辽宁沈阳市2025-2026学年高一下学期期末自编化学试卷

**基本信息** 立足人教版必修第二册，以科技前沿（如新型原电池、CO₂催化加氢）和实际应用（生物脱硫、海水资源利用）为情境，融合化学观念与科学探究，全面检测高一学生化学核心素养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|化学与生活、有机化学、实验操作、反应原理|结合社会热点（如“天宫二号”太阳能电池），考查物质性质与科学思维| |非选择题|4题/55分|工业流程（石油化工）、实验探究（SO₂含量测定）、反应原理（平衡计算）|综合设计CO₂减排等真实问题，检测科学探究与实践能力，体现科学态度与责任|

高一化学下学期期末考卷 （考试时间：70分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版必修第二册全册。 5．难度系数：0.6 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．火力发电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程 B．“天宫二号”空间运行动力源是太阳能电池板，其核心材料为晶体硅 C．用浓氯化铵溶液浸泡舞台幕布，可以起到防火作用，因为氯化铵分解吸收热量 D．车身轻量化利用到的碳化硅陶瓷、氮化硅陶瓷均为新型无机非金属材料 【答案】．A 【详解】A．火力发电的能量转化过程为燃料化学能→热能→机械能→电能，并非将化学能直接转化为电能，A错误； B．晶体硅是良好的半导体材料，是太阳能电池板的核心材料，B正确； C．氯化铵受热分解会吸收大量热量，使温度降低至幕布着火点以下，同时分解生成的氨气和氯化氢气体可隔绝空气，能起到防火作用，C正确； D．碳化硅陶瓷、氮化硅陶瓷属于性能优异的新型高温结构陶瓷，均为新型无机非金属材料，可用于车身轻量化制造，D正确； 故选 A。 2．糖类、油脂、蛋白质是人体必需的三大基本营养物质，其结构和性质决定了它们在生命活动中的作用。下列关于这三类物质的说法正确的是 A．重金属盐能使蛋白质变性，吞服“钡餐”会引起中毒 B．糖类、油脂、蛋白质均只由碳、氢、氧三种元素组成 C．单糖不能发生水解反应，淀粉、纤维素、蛋白质均可发生水解反应 D．所有糖类物质均可作为人体的主要供能物质 【答案】．C 【详解】A．“钡餐”的主要成分是硫酸钡，其难溶于水和胃酸，吞服不会引起中毒，A项错误； B．糖类、油脂是由C、H、O三种元素组成，蛋白质主要由C、H、O、N四种元素组成，很多蛋白质还含有S、P等元素，B项错误； C．单糖是最简单的糖类，无法再水解，淀粉和纤维素水解最终生成葡萄糖，蛋白质水解最终生成氨基酸，C项正确； D．纤维素无法被人体消化吸收，不能为人体供能，D项错误； 故选C。 3．下列有关有机物的说法正确的是 A．与互为同分异构体 B．乙烯的空间填充模型： C．和一定是同系物 D．一氯甲烷的电子式： 【答案】．C 【详解】A．甲烷是正四面体结构，其中两个H原子换成溴原子的结构只有一种，故与为同种物质，A错误； B．填充模型是用一定大小的球体来表示不同的原子的模型；球棍模型是用球表示原子和用棍表示化学键的模型；为乙烯的球棍模型，乙烯的空间填充模型：，B错误； C．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；和均为饱和烷烃，二者是同系物，C正确；   D．一氯甲烷的电子式：，D错误； 故选C。 4．下列有关实验操作、现象、结论的叙述不正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将浓硫酸滴到胆矾上 固体由蓝色变为白色 浓硫酸有吸水性 B 向某盛有无色溶液的试管中加入浓NaOH溶液并加热，同时将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸变蓝 原溶液中含有 C 将久置的Na2SO3固体溶于稀硝酸后再加入BaCl2溶液 产生白色沉淀 该Na2SO3固体已变质 D 向2mL0.1mol/L的FeCl3溶液中加5mL0.1mol/LKI溶液，充分反应后加入KSCN溶液 溶液变红 Fe3+与I-的反应有一定限度 A．A B．B C．C D．D 【答案】．C 【详解】A．胆矾的化学式为，浓硫酸吸收胆矾中的结晶水，使蓝色的变为白色的，体现浓硫酸的吸水性，A正确； B．和浓溶液共热会反应生成，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该操作是检验的标准方法，B正确； C．稀硝酸将氧化为，加入溶液一定会产生白色沉淀，无法证明固体已变质，C错误； D．，，过量，加入溶液变红说明仍有剩余，证明与的反应有一定限度，D正确； 故选C。 5．下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．可以比较碳酸和硅酸的酸性强弱 B．除去中的 C．判断盐酸与碳酸钠反应属于放热反应 D．制备并测量其体积 A．A B．B C．C D．D 【答案】．A 【详解】A．浓硫酸与碳酸钙粉末反应生成，浓硫酸难挥发，无酸性杂质进入硅酸钠溶液，与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，可证明碳酸酸性强于硅酸，A正确； B．饱和亚硫酸氢钠溶液与不反应，无法除去中的，B错误； C．盐酸与碳酸钠反应生成气体，气体生成也会使装置内压强增大导致U型管液面变化，无法判断反应是否为放热反应，C错误； D．极易溶于水，不能用排水法测量其体积，D错误； 故选 A。 6．生物脱硫是一种经济有效的脱硫方法，沼气中的在生物脱硫过程中被T.F菌去除，形成的硫颗粒可以用作肥料和用于硫酸生产，下列有关表述不正确的是 A．氧化性： B．生物脱硫反应不是温度越高，脱硫效果越好 C．每脱除标准状况下，消耗 D．反应Ⅰ的离子方程式为 【答案】．D 【分析】过程I硫化氢与硫酸铁反应生成硫酸亚铁和S：，过程Ⅱ中氧气将硫酸亚铁氧化为硫酸铁：，则脱硫总反应为：，据此解答。 【详解】A．根据氧化还原反应规律，氧化剂氧化性大于氧化产物。反应I中氧化性：，反应Ⅱ中氧化性：，因此氧化性顺序，A表述正确； B．脱硫过程依靠T.F菌（蛋白质类微生物）催化，温度过高会使蛋白质变性失活，脱硫效果下降，因此不是温度越高效果越好，B表述正确； C．标准状况下为0.1 mol，中S从−2价变为0价，共失去0.2 mol电子；反应得4 mol电子，根据电子守恒，消耗为，C表述正确； D．是弱电解质，在离子方程式中不能拆分为，正确的离子方程式为：，D表述错误； 故选D。 7．我国科学家开发了一种新型原电池，为综合利用NO2提供了新思路。电池总反应为2Li+NO2=Li2O+NO，下列说法错误的是 A．放电时，电子由a极流出经外电路流向b极 B．该装置不可以用含Li+的水溶液作电解质 C．如果电路中转移1 mol电子，理论上b极净增30 g D．该装置正极电极反应式为NO2+2Li++2e-=NO+Li2O 【答案】．C 【分析】根据电池总反应2Li+NO2=Li2O+NO分析，Li化合价升高，失去电子，作电池的负极。 【详解】A．根据分析可知，Li为负极，放电时，电子由a极流出经外电路流向b极，故A正确； B．金属Li较活泼，会与水发生化学反应，无法做负极，该装置不可以用含Li+的水溶液作电解质，故B正确； C．根据正极电极反应2Li＋+ 2e-+NO2=Li2O+NO，如果电路中转移1 mol电子，理论上b极有0.5mol Li2O生成即净增15 g，故C错误； D．正极二氧化氮得电子生成一氧化氮，锂离子作离子导体迁移到正极，其电极反应式为：NO2+2Li++2e-=NO+Li2O，故D正确。 故答案选C。 8．“价—类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。硫、氮元素是重要的非金属元素，其“价—类”二维图如图所示。 下列说法正确的是 A．物质i的浓溶液可用来干燥气体a B．物质d、g、h均能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物 C．雷雨天可实现“b→c→d→e”的转化 D．向浓e溶液中投入红热的木炭则产生红棕色气体，可证明木炭能与浓e反应生成d 【答案】．C 【分析】根据化合价判断元素和对应物质： X的化合价范围为−3∼+5，因此X为N元素；Y的化合价范围为−2∼+6，因此Y为S元素；各物质对应为： a：氨气（-3价氢化物）、b：氮气（0价单质）、c：氮的氧化物、d：二氧化氮（+4价氮氧化物）、e：硝酸（+5价氮的含氧酸）；f：硫单质（0价硫单质）、g：二氧化硫（+4价硫氧化物）、h：三氧化硫（+6价硫氧化物）、i：硫酸（+6价硫的含氧酸）。 【详解】A．浓硫酸会和氨气反应，不能干燥氨气，A错误； B．二氧化氮和氢氧化钠发生氧化还原反应生成硝酸钠、亚硝酸钠，不是酸性氧化物，B错误； C．雷雨天中氮气和氧气生成NO，NO和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，C正确； D．浓硝酸自身受热易分解生成红棕色​气体二氧化氮，因此产生的红棕色气体不一定是木炭和浓硝酸反应生成的，不能证明结论，D错误； 故选C。 9．以为催化剂的光热化学循环分解反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。下列说法中错误的是 A．步骤③中有共价键的断裂和形成 B．上述①②③④过程并不都是氧化还原反应过程 C．根据数据计算，分解需要吸收的热量 D．该反应中，光能转化为化学能，化学能转化为热能 【答案】．D 【详解】A．由图可知，步骤③中有钛氧键的断裂和形成，A正确； B．①中钛由+4价变为+3价，③中钛由+3价变为+4价，碳元素由+4价变为+2价，故①③为氧化还原反应，但②中CO2与Ti3+结合形成中间体，④中CO从催化剂上脱附，无化合价的变化，不是氧化还原反应，B正确； C．根据反应，由反应物总键能-生成物总键能=2×1598-2×1072-496=+556kJ/mol可知，分解1molCO2需要吸收278kJ热量，C正确； D．该图中以TiO2为催化剂，在光和热条件下分解CO2反应生成CO和O2，根据能量守恒知，该反应中，光能和热能转化为化学能，D错误； 故选D。 10．海水化学资源的综合开发利用意义重大，其部分过程如图所示。下列说法错误的是 A．工业上设计步骤④目的是富集溴元素 B．侯氏制碱法中应向饱和食盐水中先通入NH3再通入CO2 C．用步骤②生成的无水MgCl2冶炼金属Mg的反应方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ D．向除去泥沙的粗盐溶液中依次加入NaOH溶液、Na2CO3溶液和BaCl2溶液除去粗盐中的、和 【答案】．D 【分析】由流程可知，海水通过晒盐得到粗盐，精制后电解饱和食盐水是氯碱工业，向NaCl溶液中先通入NH3再通入CO2，获得NaHCO3晶体，NaHCO3晶体受热分解得到Na2CO3；向母液中加入氢氧化钙沉淀分离出氢氧化镁沉淀，氢氧化镁用盐酸溶解得到氯化镁溶液，经结晶得到氯化镁晶体，脱水得到无水氯化镁；母液中含有溴化钠加入氯气氧化溴离子得到溴单质，得到低浓度的溴单质，通入热空气吹出溴单质，用二氧化硫水溶液吸收得到含HBr的溶液再通入氯气氧化溴离子为溴单质，达到富集溴元素的目的，据此回答。 【详解】步骤④发生的反应是，其目的是将低浓度的溴单质转化为易溶于水的，实现溴元素的富集，A正确； B. 侯氏制碱法中，先通入使溶液呈碱性，可大大提高的溶解度，从而有利于晶体的析出，若先通入​，则因溶解度低导致反应难以进行，B正确； C. 工业上冶炼金属镁是通过电解熔融的，反应方程式为，C正确； D. 除去粗盐中的、和，正确的试剂加入顺序应为先加过量溶液除去 ，再加过量溶液除去，继续加过量溶液除去和过量的，过滤后向滤液中加稀盐酸，D错误； 故选D。 11．某温度下，向某恒容密闭容器中充入2mol SO2(g)和1mol 18O2(g)，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．加入高效催化剂可以缩短反应达到平衡的时间 B．平衡时，三种物质中均存在18O C．任何时刻，容器中SO2(g)和SO3(g)的分子数总和均为2NA D．反应足够长时间后，容器内生成的SO3分子数可能为2NA 【答案】．D 【详解】A．催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，因此能缩短反应达到平衡的时间，A正确； B．该反应为可逆反应，正反应中参与反应生成含的，逆反应中含的分解会生成含的和，因此平衡时三种物质中均存在，B正确； C．根据硫元素守恒，反应体系中硫原子总物质的量始终为2mol，每个和分子均含1个硫原子，因此任何时刻和的分子数总和均为，C正确； D．该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此反应足够长时间后，生成的分子数一定小于，不可能为，D错误； 故选D。 12．一定温度下，在2 L恒容密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A．a点时，正反应速率： B．反应的化学方程式为 C．0～5 min内，C的平均反应速率为0.01 mol·L-1·min-1 D．在该条件下，5 min时充入0.5 mol He使压强增大，正、逆反应速率都增大 【答案】．B 【详解】A．a点仅表示此时A和B的物质的量相等，反应还未达到平衡，反应继续正向进行，所以，A错误； B．5 min内，，，。同一反应中，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，故，A为反应物，B、C为生成物，反应方程式为，B正确； C．平均反应速率，C错误； D．恒容容器中充入He，He不参与反应，反应体系中各物质的浓度不变，因此正、逆反应速率都不变，D错误； 故选B。 13．室温下，用溶液、溶液和蒸馏水进行如图所示的5个实验，分别测量浑浊度随时间的变化。下列说法不正确的是 编号 溶液 溶液 蒸馏水 浑浊度随时间变化的曲线 ① 1.5 3.5 10 ② 2.5 3.5 9 ③ 3.5 3.5 8 ④ 3.5 2.5 ⑤ 3.5 1.5 10 A．实验④中 B．在加热条件下进行实验①，其浑浊度曲线可能变为 C．实验①②③或③④⑤均可说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率 D．降低溶液浓度比降低溶液浓度对该反应化学反应速率影响程度更小 【答案】．D 【详解】A．探究浓度对反应速率的影响，需要保证反应溶液总体积相同，由①②③⑤的体积计算得总体积均为，因此实验④中，A正确； B．升高温度，反应速率加快，相同时间内生成硫沉淀更多，浑浊度增大，反应速率快于原实验①，浑浊度曲线变为符合规律，B正确； C．①②③中，体积（浓度）不变，浓度依次增大，反应速率依次增大；③④⑤中，体积（浓度）不变，浓度依次减小，反应速率依次减小； 两组实验均可说明：其他条件相同时，增大反应物浓度可增大反应速率，C正确； D．对比相同幅度降低浓度的实验：将从降到得到实验②，将从降到得到实验④，反应速率：，说明降低浓度，速率下降更明显，即降低浓度对反应速率的影响程度更大，D错误； 故选D。 14．Z是合成药物丹参醇的中间体，可由下列反应制得。下列说法正确的是 A．Z的分子式为 B．z在铜做催化剂条件下可被氧气氧化 C．1 mol Z最多可与发生加成反应 D．X→Y为取代反应 【答案】．C 【详解】A．Z的不饱和度为3（1个环+2个碳碳双键），根据不饱和度公式计算，氢原子数为14，分子式应为，A错误； B．醇在铜催化下氧化的条件是与羟基直接相连的碳原子上有氢原子，Z中羟基连接的是叔碳原子，无氢原子，不能被催化氧化，B错误； C．Z中只有2个碳碳双键可与加成，羟基不能发生加成反应，因此1 mol Z最多可与2 mol发生加成反应，C正确； D．X→Y是格氏试剂与羰基的加成反应，没有原子或基团被替换，不属于取代反应，D错误； 故选C。 15．重排萜烯苷Q是一种抗结核药物研发的先导化合物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A．不可用酸性溶液检验Q中的碳碳双键 B．Q不存在芳香族的同分异构体 C．Q中含有三种官能团 D．l mol Q在一定条件下与足量Na反应可以生成 【答案】．A 【详解】A．Q中含有的醇羟基也可被酸性溶液氧化使其褪色，会干扰碳碳双键的检验，因此不可用酸性溶液检验Q中的碳碳双键，A正确； B．Q中含2个环，2个双键，不饱和度为4，苯环的不饱和度也为4，因此Q存在芳香族的同分异构体，B错误； C．Q中含有羟基、羰基、碳碳双键、醚键共四种官能团，C错误； D．只有羟基能与Na反应生成，2 mol羟基与Na反应生成1 mol，1 mol Q含有4 mol羟基，最多生成2 mol，D错误； 故选A。 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16（14分）、某科研小组利用下列装置测定空气中的含量。 （1）.通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是__________。 （2）.该装置中发生的离子方程式为：__________； （3）.若空气流速为，当观察到装置内__________时，结束计时，测定耗时。 （4）.假定空气中的可被溶液充分吸收，该空气样品中的含量是__________。 利用氨水可以吸收，原理如下图所示。 （5）．被氨水吸收的离子方程式为__________。 （6）．铵盐溶液要减压蒸发的原因是__________。 以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的，将烟气中的转化为，一定时间内，其脱除率如图所示： （7）．脱除率高于NO，可能的原因为__________。 （8）．烟气中和NO的体积比为，时的脱除率如图所示，则此吸收液中烟气转化生成的__________。 【答案】．（1）．增大接触面积，使充分反应 （1分） （2）． （2分） （3） 溶液蓝色消失 （1分） （4） （2分） （5）． （2分） （6）．硫酸铵不稳定，受热易发生分解反应生成氨气和硫酸，为防止硫酸铵受热分解，蒸发硫酸铵溶液时要用减压蒸发的方式浓缩溶液 （2分） （7）．二氧化硫在水中溶解度大于一氧化氮，与次氯酸钠溶液的接触面积比一氧化氮大，故与次氯酸钠溶液反应的反应速率快于一氧化氮 （2分） （8）．4:21（2分） 【解析】（1）．通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是增大反应物接触面积，加快反应速率； （2）．该装置中二氧化硫被碘单质氧化为硫酸根离子，硫化合价由+4变为+6，碘化合价由0变为-1，结合电子守恒，发生的离子方程式为：； （3）．碘单质能使淀粉溶液变蓝色，空气中二氧化硫会和碘单质发生反应，当所有碘单质被耗尽，溶液蓝色消失，故当观察到装置内溶液蓝色消失时，反应结束； （4）．若空气流速为，此时结束计时，测定耗时t min，则空气体积为at，碘单质物质的量为，根据离子反应方程式，消耗二氧化硫，则该空气样品中的含量是； 【分析】由题给流程可知，过量的二氧化硫与氨水反应生成亚硫酸氢铵，亚硫酸氢铵溶液与二氧化氮反应生成硫酸氢铵和氮气，硫酸氢铵溶液与氨气反应生成硫酸铵，硫酸铵溶液经减压蒸发，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥得到硫酸铵。 （5）．由分析可知，氨水吸收二氧化硫发生的反应为过量的二氧化硫与氨水反应生成亚硫酸氢铵，反应的化学方程式为； （6）．硫酸铵不稳定，受热易发生分解反应生成氨气和硫酸，为防止硫酸铵受热分解，蒸发硫酸铵溶液时要用减压蒸发的方式浓缩溶液； （7）．二氧化硫在水中溶解度大于一氧化氮，与次氯酸钠溶液的接触面积比一氧化氮大，故与次氯酸钠溶液反应的反应速率快于一氧化氮； （8）．烟气中和NO的体积比为3:1，50C时的脱除率分别为100%和80%，根据反应、，则此吸收液中烟气转化生成的和的物质的量之比为。 17．（13分）工业中很多重要的原料都是来源于石油化工，根据流程回答下列问题： 已知：①制备硝基苯的反应为 请回答下列问题： (1)D的结构简式为________。 (2)①②反应的反应类型分别为_____________，______________。 (3)下列有关丙烯酸（）的说法正确的是________。 ①含氧官能团为羧基  ②加聚反应后的产物能发生加成反应 ③具有酸的通性  ④能发生氧化反应  ⑤有羧酸类的同分异构体 A．只有①③ B．只有①③④ C．只有①③④⑤ D．①②③④⑤ (4)写出下列反应方程式 ①反应④的方程式___________； ②丙烯酸________。 (5)与乙酸乙酯互为同分异构体，且能和氢氧化钠溶液反应的结构有________种。 【答案】(1)H2C=CHCOOCH2CH3（2分） (2) 取代反应 （1分） 加成反应（1分） (3)B（2分） (4) （2分）（2分） (5) 5（3分） 【分析】由图中转化关系可知，B氧化生成C，且二者反应生成乙酸乙酯，则B为CH3CH2OH，C为CH3COOH，而A与水发生反应得到乙醇，乙烯与水发生加成反应，故A为CH2=CH2，乙醇与丙烯酸发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，丙烯酸发生加聚反生成聚丙烯酸，苯与浓硝酸在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生取代反应生成硝基苯，以此来解答。 【详解】（1）D的结构简式为H2C=CHCOOCH2CH3，答案：H2C=CHCOOCH2CH3； （2）①苯与浓硝酸在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生取代反应生成硝基苯，②乙烯与水发生加成反应得到乙醇，反应类型分别为取代反应，加成反应，答案：取代反应、加成反应； （3）下列有关丙烯酸（）的说法正确的，①含氧官能团为羧基，正确；②加聚反应后的产物没有碳碳双键，不能发生加成反应，错误；③丙烯酸具有羧基，所以具有酸的通性，正确；④含有碳碳双键，能发生氧化反应，正确；⑤和羧基相连只有2个碳，所以没有羧酸类的同分异构体，错误；答案：B； （4） ①反应④的方程式，②丙烯酸的方程式为，答案：、； （5）与乙酸乙酯互为同分异构体，且能和氢氧化钠溶液反应，则该物质为酯或酸，除去乙酸乙酯，还有以下可能：酯：HCOOCH2CH2CH3，HCOOCH(CH3)2，CH3CH2COOCH3，酸：CH3CH2CH2COOH,(CH3)2CHCOOH，答案：5。 18．（10分）常温下，某化学小组同学用图1所示装置进行实验，验证铁和硝酸反应的部分还原产物。 已知：i．装置气密性已检验； ii．的沸点为21.2℃； iii．(棕色)。 实验操作和实验现象记录如下： 实验步骤 实验操作 实验现象 步骤1 ___________ 步骤2 打开活塞，将浓硝酸缓慢滴入三颈烧瓶中，关闭活塞 无明显现象 步骤3 给三颈烧瓶加热，反应开始后停止加热 ①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色变浅，C中溶液变棕色 ②反应停止后，A中无固体剩余 回答下列问题： (1)步骤1对应的实验操作为___________。 (2)步骤2中“无明显现象”的原因是___________。 (3)浸入冰水中的空试管可用于冷凝___________(填化学式)。 (4)加热条件下，硝酸将16.8gFe完全溶解，假设反应前后溶液体积不发生变化，剩余硝酸浓度为10mol/L，且硝酸的还原产物只有NO、NO2，NO、NO2的物质的量之比为1：1，则反应的离子方程式为___________；原硝酸的物质的量浓度___________。 【答案】(1)打开弹簧夹，通入二氧化碳排尽装置内的空气（1分） (2)常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步进行（1分） (3)（2分） (4) （3分） 12.7（3分） 【分析】A装置中铁和浓硝酸反应生成氮的氧化物，由已知信息可知，B装置中冰水是为了冷凝生成的二氧化氮使其液化，C装置检验生成的NO，尾气收集防止空气污染。 【详解】（1）该装置检验NO的生成，而NO易被空气的氧气氧化为红棕色的NO2，故反应前先打开弹簧夹，通入二氧化碳排尽装置内的空气，防止NO被氧化； （2）常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步进行（或铁遇浓硝酸钝化），导致步骤2中“无明显现象”； （3）结合题干信息，浸入冰水中的空试管可用于冷凝； （4）由于硝酸有剩余，则铁和硝酸反应生成硝酸铁和氮的氧化物，NO、NO2的物质的量之比为1：1，假设生成1mol NO、1molNO2，结合电子守恒生成铁离子为，则反应中铁、NO、NO2的系数比为，即4:3:3，结合质量守恒，反应为，16.8gFe为，则反应硝酸根离子为，硝酸铁中硝酸根离子为0.3mol×3=0.9mol，剩余硝酸为10mol/L×0.5L=5mol，则原硝酸的物质的量浓度 19．（18分）面对温室效应与能源危机这两个相互交织的全球性挑战，理想的解决方案应能同时实现低碳减排和能源结构转型。目前，全球公认的核心路径是从“高碳燃料”转向“低碳电力”。回答下列问题： Ⅰ．CO2催化加氢制甲醇(CH3OH)可缓解温室效应，其反应可表示为。 (1)该反应分两步进行，反应过程能量变化如图1所示，图1中所有物质均为气态。 反应中，当有16g甲醇生成时，反应___________(填“吸收”或“放出”)的热量为___________kJ。 (2)向甲、乙两个体积都为2.0L的恒容密闭容器中均充入1mol CO2和3molH2的混合气体，分别在、温度下进行反应并达到平衡，反应过程中甲、乙两容器中随时间的变化情况如下表： 0 3 6 12 24 36 甲容器 0 0.36 0.60 0.80 0.80 0.80 乙容器 0 0.34 0.55 0.70 0.83 0.83 ①两容器的温度___________(填“＞”或“＜”)。 ②甲容器中，内用H2表示的平均反应速率为___________；时的___________(填“＞”“＜”或“=”)12min时的。 ③甲容器中反应达平衡时，容器内气体压强与起始时容器内气体压强之比为___________。 ④一定温度下，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO2和H2进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．混合气体的密度不随时间的变化而变化 B．混合气体的压强不随时间的变化而变化 C．CH3OH的质量分数在混合气体中不再变化 D．单位时间内每消耗1molCO2，同时生成1molCH3OH Ⅱ．甲醇燃料电池具有能量密度高、续航时间长等优点，根据使用电解质不同，甲醇燃料电池有酸性和碱性两种(如图2所示，电极材料均不参与反应)。 (3)①碱性甲醇燃料电池中，电极a为___________(填“正”或“负”)极。 ②酸性甲醇燃料电池中，电极b上发生的电极反应式为___________，电解质溶液中的H+经由氢离子交换膜___________(填“从左向右”或“从右向左”)移动。 【答案】(1) 放出 （1分） 24.5（2分） (2) > （2分） 0.15 mol⋅L−1⋅min−1 （2分） > （2分） 3：5（3分） BC（2分） (3) 负 （1分） O2+4e-+4H+=2H2O （2分） 从左向右（1分） 【分析】碱性甲醇燃料电池中，通入CH3OH燃料的一极为负极，通入氧气或空气的一极为正极，CH3OH在a极失去电子生成，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极反应式为：CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O；酸性甲醇燃料电池中，通入O2的一极为正极，O2得到电子生成H2O，根据得失电子守恒和电荷守恒配平b电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O。 【详解】（1）从图中可以算出反应，这说明生成1 mol（即32 g）时，放出49 kJ能量，则当有16 g甲醇生成时，放出的热量为； （2）①由表格数据可知甲容器对应的反应速率比乙快，则甲中温度高于乙，T1>T2； ②甲容器中，0～6 min内n(CH3OH)=0.60 mol，v(CH3OH)= =0.05 mol⋅L−1⋅min−1，根据速率之比等于化学计量数之比，v(H2)=3v(CH3OH)=0.15 mol⋅L−1⋅min−1； 时反应未达到平衡，此时反应正向进行，v正(CO2)>v逆(CO2)，12min时反应达到平衡，所以v正(CO2)12min=v逆(CO2)12min。随着反应的进行，反应物浓度减小，正反应速率减慢，所以v正(CO2)6min>v正(CO2)12min。因此，v正(CO2)6min>v逆(CO2)12min，故答案为>； ③结合题中数据列三段式： 根据压强之比等于气体物质的量之比可得：平衡时容器内气体压强与起始时容器内气体压强之比为(0.2+0.6+0.8+0.8)：(1+3)=3：5； ④A．该反应过程中气体总质量和总体积都不变，则混合气体的密度是定值，当混合气体的密度保持不变，不能说明反应达到平衡，A错误； B．该反应是气体体积减小的反应，反应过程中压强减小，当混合气体的压强不随时间的变化而变化时，说明反应达到平衡，B正确； C．CH3OH的质量分数在混合气体中保持不变，说明正逆反应速率相等，说明反应达到平衡，C正确； D．单位时间内每消耗1 molCO2，同时生成1 molCH3OH时，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，D错误； 故选BC； （3）①由分析可知，碱性甲醇燃料电池中，电极a为负极； ②由分析可知，酸性甲醇燃料电池中，电极b为正极，发生的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O；电解质溶液中的H+经由氢离子交换膜从左向右移动。 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学下学期期末考卷 （考试时间：70分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版必修第二册全册。 5．难度系数：0.6 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．火力发电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程 B．“天宫二号”空间运行动力源是太阳能电池板，其核心材料为晶体硅 C．用浓氯化铵溶液浸泡舞台幕布，可以起到防火作用，因为氯化铵分解吸收热量 D．车身轻量化利用到的碳化硅陶瓷、氮化硅陶瓷均为新型无机非金属材料 2．糖类、油脂、蛋白质是人体必需的三大基本营养物质，其结构和性质决定了它们在生命活动中的作用。下列关于这三类物质的说法正确的是 A．重金属盐能使蛋白质变性，吞服“钡餐”会引起中毒 B．糖类、油脂、蛋白质均只由碳、氢、氧三种元素组成 C．单糖不能发生水解反应，淀粉、纤维素、蛋白质均可发生水解反应 D．所有糖类物质均可作为人体的主要供能物质 3．下列有关有机物的说法正确的是 A．与互为同分异构体 B．乙烯的空间填充模型： C．和一定是同系物 D．一氯甲烷的电子式： 4．下列有关实验操作、现象、结论的叙述不正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将浓硫酸滴到胆矾上 固体由蓝色变为白色 浓硫酸有吸水性 B 向某盛有无色溶液的试管中加入浓NaOH溶液并加热，同时将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸变蓝 原溶液中含有 C 将久置的Na2SO3固体溶于稀硝酸后再加入BaCl2溶液 产生白色沉淀 该Na2SO3固体已变质 D 向2mL0.1mol/L的FeCl3溶液中加5mL0.1mol/LKI溶液，充分反应后加入KSCN溶液 溶液变红 Fe3+与I-的反应有一定限度 A．A B．B C．C D．D 5．下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．可以比较碳酸和硅酸的酸性强弱 B．除去中的 C．判断盐酸与碳酸钠反应属于放热反应 D．制备并测量其体积 A．A B．B C．C D．D 6．生物脱硫是一种经济有效的脱硫方法，沼气中的在生物脱硫过程中被T.F菌去除，形成的硫颗粒可以用作肥料和用于硫酸生产，下列有关表述不正确的是 A．氧化性： B．生物脱硫反应不是温度越高，脱硫效果越好 C．每脱除标准状况下，消耗 D．反应Ⅰ的离子方程式为 7．我国科学家开发了一种新型原电池，为综合利用NO2提供了新思路。电池总反应为2Li+NO2=Li2O+NO，下列说法错误的是 A．放电时，电子由a极流出经外电路流向b极 B．该装置不可以用含Li+的水溶液作电解质 C．如果电路中转移1 mol电子，理论上b极净增30 g D．该装置正极电极反应式为NO2+2Li++2e-=NO+Li2O 8．“价—类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。硫、氮元素是重要的非金属元素，其“价—类”二维图如图所示。 下列说法正确的是 A．物质i的浓溶液可用来干燥气体a B．物质d、g、h均能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物 C．雷雨天可实现“b→c→d→e”的转化 D．向浓e溶液中投入红热的木炭则产生红棕色气体，可证明木炭能与浓e反应生成d 9．以为催化剂的光热化学循环分解反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。下列说法中错误的是 A．步骤③中有共价键的断裂和形成 B．上述①②③④过程并不都是氧化还原反应过程 C．根据数据计算，分解需要吸收的热量 D．该反应中，光能转化为化学能，化学能转化为热能 10．海水化学资源的综合开发利用意义重大，其部分过程如图所示。下列说法错误的是 A．工业上设计步骤④目的是富集溴元素 B．侯氏制碱法中应向饱和食盐水中先通入NH3再通入CO2 C．用步骤②生成的无水MgCl2冶炼金属Mg的反应方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ D．向除去泥沙的粗盐溶液中依次加入NaOH溶液、Na2CO3溶液和BaCl2溶液除去粗盐中的、和 11．某温度下，向某恒容密闭容器中充入2mol SO2(g)和1mol 18O2(g)，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．加入高效催化剂可以缩短反应达到平衡的时间 B．平衡时，三种物质中均存在18O C．任何时刻，容器中SO2(g)和SO3(g)的分子数总和均为2NA D．反应足够长时间后，容器内生成的SO3分子数可能为2NA 12．一定温度下，在2 L恒容密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A．a点时，正反应速率： B．反应的化学方程式为 C．0～5 min内，C的平均反应速率为0.01 mol·L-1·min-1 D．在该条件下，5 min时充入0.5 mol He使压强增大，正、逆反应速率都增大 13．室温下，用溶液、溶液和蒸馏水进行如图所示的5个实验，分别测量浑浊度随时间的变化。下列说法不正确的是 编号 溶液 溶液 蒸馏水 浑浊度随时间变化的曲线 ① 1.5 3.5 10 ② 2.5 3.5 9 ③ 3.5 3.5 8 ④ 3.5 2.5 ⑤ 3.5 1.5 10 A．实验④中 B．在加热条件下进行实验①，其浑浊度曲线可能变为 C．实验①②③或③④⑤均可说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率 D．降低溶液浓度比降低溶液浓度对该反应化学反应速率影响程度更小 14．Z是合成药物丹参醇的中间体，可由下列反应制得。下列说法正确的是 A．Z的分子式为 B．z在铜做催化剂条件下可被氧气氧化 C．1 mol Z最多可与发生加成反应 D．X→Y为取代反应 15．重排萜烯苷Q是一种抗结核药物研发的先导化合物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A．不可用酸性溶液检验Q中的碳碳双键 B．Q不存在芳香族的同分异构体 C．Q中含有三种官能团 D．l mol Q在一定条件下与足量Na反应可以生成 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16（14分）、某科研小组利用下列装置测定空气中的含量。 （1）.通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是__________。 （2）.该装置中发生的离子方程式为：__________； （3）.若空气流速为，当观察到装置内__________时，结束计时，测定耗时。 （4）.假定空气中的可被溶液充分吸收，该空气样品中的含量是__________。 利用氨水可以吸收，原理如下图所示。 （5）．被氨水吸收的离子方程式为__________。 （6）．铵盐溶液要减压蒸发的原因是__________。 以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的，将烟气中的转化为，一定时间内，其脱除率如图所示： （7）．脱除率高于NO，可能的原因为__________。 （8）．烟气中和NO的体积比为，时的脱除率如图所示，则此吸收液中烟气转化生成的__________。 17．（13分）工业中很多重要的原料都是来源于石油化工，根据流程回答下列问题： 已知：①制备硝基苯的反应为 请回答下列问题： (1)D的结构简式为________。 (2)①②反应的反应类型分别为_____________，______________。 (3)下列有关丙烯酸（）的说法正确的是________。 ①含氧官能团为羧基  ②加聚反应后的产物能发生加成反应 ③具有酸的通性  ④能发生氧化反应  ⑤有羧酸类的同分异构体 A．只有①③ B．只有①③④ C．只有①③④⑤ D．①②③④⑤ (4)写出下列反应方程式 ①反应④的方程式___________； ②丙烯酸________。 (5)与乙酸乙酯互为同分异构体，且能和氢氧化钠溶液反应的结构有________种。 18．（10分）常温下，某化学小组同学用图1所示装置进行实验，验证铁和硝酸反应的部分还原产物。 已知：i．装置气密性已检验； ii．的沸点为21.2℃； iii．(棕色)。 实验操作和实验现象记录如下： 实验步骤 实验操作 实验现象 步骤1 ___________ 步骤2 打开活塞，将浓硝酸缓慢滴入三颈烧瓶中，关闭活塞 无明显现象 步骤3 给三颈烧瓶加热，反应开始后停止加热 ①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色变浅，C中溶液变棕色 ②反应停止后，A中无固体剩余 回答下列问题： (1)步骤1对应的实验操作为___________。 (2)步骤2中“无明显现象”的原因是___________。 (3)浸入冰水中的空试管可用于冷凝___________(填化学式)。 (4)加热条件下，硝酸将16.8gFe完全溶解，假设反应前后溶液体积不发生变化，剩余硝酸浓度为10mol/L，且硝酸的还原产物只有NO、NO2，NO、NO2的物质的量之比为1：1，则反应的离子方程式为___________；原硝酸的物质的量浓度___________。 19．（18分）面对温室效应与能源危机这两个相互交织的全球性挑战，理想的解决方案应能同时实现低碳减排和能源结构转型。目前，全球公认的核心路径是从“高碳燃料”转向“低碳电力”。回答下列问题： Ⅰ．CO2催化加氢制甲醇(CH3OH)可缓解温室效应，其反应可表示为。 (1)该反应分两步进行，反应过程能量变化如图1所示，图1中所有物质均为气态。 反应中，当有16g甲醇生成时，反应___________(填“吸收”或“放出”)的热量为___________kJ。 (2)向甲、乙两个体积都为2.0L的恒容密闭容器中均充入1mol CO2和3molH2的混合气体，分别在、温度下进行反应并达到平衡，反应过程中甲、乙两容器中随时间的变化情况如下表： 0 3 6 12 24 36 甲容器 0 0.36 0.60 0.80 0.80 0.80 乙容器 0 0.34 0.55 0.70 0.83 0.83 ①两容器的温度___________(填“＞”或“＜”)。 ②甲容器中，内用H2表示的平均反应速率为___________；时的___________(填“＞”“＜”或“=”)12min时的。 ③甲容器中反应达平衡时，容器内气体压强与起始时容器内气体压强之比为___________。 ④一定温度下，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO2和H2进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．混合气体的密度不随时间的变化而变化 B．混合气体的压强不随时间的变化而变化 C．CH3OH的质量分数在混合气体中不再变化 D．单位时间内每消耗1molCO2，同时生成1molCH3OH Ⅱ．甲醇燃料电池具有能量密度高、续航时间长等优点，根据使用电解质不同，甲醇燃料电池有酸性和碱性两种(如图2所示，电极材料均不参与反应)。 (3)①碱性甲醇燃料电池中，电极a为___________(填“正”或“负”)极。 ②酸性甲醇燃料电池中，电极b上发生的电极反应式为___________，电解质溶液中的H+经由氢离子交换膜___________(填“从左向右”或“从右向左”)移动。 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $