辽宁省辽南协作体2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

2025-2026学年度下学期期末高一化学试题 第1卷（选择题，共45分) 可能用到的相对原子质量H1C-120-16Na-23S-32 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求) 1.2026年5月23日“东北超在东北四城同步打响揭幕之战，尽显东北地区足球协同发展的活力。 下列说法错误的是() A.比赛用球的表皮采用的聚氨酯属于有机高分子材料 B.近年世界杯用球内置芯片协助判罚，芯片的原料属于新型无机非金属材料 C.任意球泡沫喷雾剂中含有17%的丁烷，说明丁烷常温常压下为白色液体 D.球衣面料聚酯纤维属于合成纤维 2.下列化学用语表示不正确的是() 992 A.CH,CHCH,CH,CH的球棍模型为●®。°B.CH4分子的空间填充模型： 3c63b H C.一氯甲烷的电子式：HC:CI D.CHCH(CHCH3),的名称：3-甲基戊烷 五 ECH2一C=CH—CH2元 3.天然橡胶主要成分是聚异戊二烯，结构简式为 CH ,下列有关说法正确 的是() A.线型结构的橡胶通过硫原子形成化学键，变为网状结构 CH2-C-CH-CH2 B.聚异戊二烯的单体是 CH ,该单体最多有10个原子共面 ECH2-C-CH-CH2J C.Imol CHs 最多能与1molH2加成 D.等质量的聚异戊二烯和其单体完全燃烧，前者耗氧量更多 4.下列有关N说法正确的是（) A.标况下，NA个S02分子与足量02反应，生成22.4LS03 B.1mol-OH所含的电子的数目为10WA C0.2L0.5mol/L乙醇水溶液与4.6g钠反应生成标况下1.12L氢气 CH D.14g乙烯、环丙烷(C二c,)混合气体所含原子的数目为3NA 高一化学，共8页第1页 5.下列工业生产相关说法正确的是() A.工业上使用铝热反应大规模生产铁 B.向燃煤中加入生石灰进行脱硫，最终可得到CaSO4 C.工业制硝酸的流程为N,温→NO一O,→NO, H2O HNO3 D.工业上由粗硅制高纯硅的两步：S1+3HC10℃SiHC,+H,和SC,+H, 100℃ Si+3HCI 均为吸热反应 6.下列离子方程式书写正确的是() A.常温，铁与浓硝酸反应：Fe+6H+3NO=Fe3++3NO2个+3H2O B.侯式制碱法中制NaHCO3:NH3+CO2+H2O=HCO3+NH4+ C.硫代硫酸钠溶液中加入稀硝酸：S2O32-+2H=-S02↑+S↓+H20 D.将SO2通入足量NaCIo溶液中：SO2+3C1O+H20=SO}+C+2HCIO 7.2026年，科学家探测到了星际空间中迄今为止最大、最复杂的含硫有机分子一2,5环己二烯 -1-硫酮，结构如图所示。下列有关说法错误的是（) A.该有机物的分子式为C6H6S B.所有原子在同一平面 C、该物质可发生氧化反应、加成反应 D.其二氯代物有7种（不考虑立体异构） 8.铅酸蓄电池的结构如右图，下列有关说法正确的是（ A.放电时，H+移向负极 B.放电时，正极反应PbO2+2e+4Ht=Pb2++2H20 C.充电时，PbO2极连接电源负极 H2S04溶液 D.充电时，两极质量均变轻、溶液酸性变强 Pb b02 9.海洋的水资源和其他化学资源具有十分巨大的开发潜力，下图是有关海水资源开发利用的部 分过程，有关说法错误的是() 水资源 淡水 Mg(OH)2 MgCl2 无水 电解 海水 Mg2+ ① 沉淀 溶液 MgCl2 Mg 熔融 化学资源 Br ② Br2 ③HBr ④ Br2 可燃冰 高一化学，共8页第2页 A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和反渗透法等 B.步骤①中，常用Ca(OD2作沉淀剂 飞.②、③的目的是富集溴元素，溴元素在反应②、④中均被氧化，在反应③中被还原 D.使用高效清洁能源一一可燃冰，可实现低碳减排 10.下列操作或方法正确且能达到目的的是() 日光直射 灼热的表面变黑的铜丝 CH4和CL2 饱和 乙醇 NaCl 溶液 A.探究甲烷的取代反应 B.探究乙醇的还原性 4ml稀硫酸 银氨溶液 水浴加热 热水 酸性KMnO4 国淀粉 C.除去乙烯中的乙醇 D.验证淀粉水解产物为葡萄糖 11.一定温度下，在N205的四氯化碳溶液(100mL)中发生分解反应：2N205=4NO2+O2。在不 同时刻测量放出的O2体积，换算成N2O5物质的量如下表： t/s 0 600 1200 1710 2220 2820 X n(N2Os)/(mol) 0.140 0.096 0.066 0.048 0.035 0.024 0.012 己知：反应物消耗一半所需的时间称为半衰期。忽略溶液体积变化，下列说法正确的是（) A.1710s时，N205的转化率约为34.3% B.600~1200s,用N205表示的平均速率为5.0×105molL1sl C.推测上表中的x为3930 D.该反应达到平衡时，再通入18O2一段时间后，只有N2O5和O2中存在180 12.分子式为C6H14O的同分异构体中（不考虑立体异构），能被氧化为醛又能在浓硫酸作用下生 成烯烃的有() A.3种 B.4种 C.7种 D.8种 高一化学，共8页第3页 13.已知：反应I: (g)+◇∠ (g)+2H2(g)AH=+236.6 kJ-mol- 反应Ⅱ： (g)→=一 (g)+2H2(g)AH=+272.7 kJmol-! 根据以上数据，以下说法错误的是（) A.可判断◇一 比三一更稳定 B.可计算1mol入一 和三一相互转化的热效应 C.无法比较两个反应的速率快慢 D.无法比较一个碳碳三键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小 14.某化学兴趣小组利用如下装置制取乙酸乙酯并进行探究性实验。实验过程中红色液面上方逐 渐出现一层无色油状液体。实验结束后，振荡试管B,静置，分层，红色消失，上下两层均为无 色透明液体：用胶头滴管分别吸取少许上、下两层液体于两支试管中，向装有上层液体的试管中 滴入几滴N2CO3溶液后，溶液变红；向装有下层液体的试管中滴入几滴酚酞溶液后，溶液变红。 下列说法正确的是() 无水乙醇、浓疏酸、 冰醋酸的混合物 B 3滴酚酞溶液 饱和Na2CO溶液 A.由实验现象可以得出结论：“红色消失”的原因是酚酞由水层转移到有机层 B.若试管A中浓硫酸换为NaHSO4可同样起到催化剂、吸水剂作用 C.试管B中饱和Na2CO3溶液可中和挥发的乙酸，改用NaOH溶液吸收效果更佳 D.若试管A中用C,H,18OH作为反应物，产物乙酸乙酯的摩尔质量为88gmol 15.多硫化物在锂硫电池和钠硫电池中扮演着关键角色。硫粉和S2反应可生成多硫离子S?,如： S+S2-=S3、2S+S2-=S号。在10mL含足量S2-的溶液中加入0.080g硫粉，控制条件使硫粉完全反 应，检测到反应后溶液中最大聚合度的多硫离子是S,且S2、S子、S浓度之比为1：10：100。 不考虑其他副反应，忽略溶液体积变化。下列说法错误的是（) A.反应后溶液中S2的浓度约为1.2×103molL,S2的起始浓度约为0.13molL1 B.Na2S5在酸性条件下歧化生成H2S和S,反应中被氧化的S和被还原的S物质的量之比为1：4 C.Na2Sx中硫元素的质量分数为0.582，则x=2 D.H2Sx的结构简式为H-S-(S)x2-S-H 高一化学，共8页第4页 第川卷（主观题，共55分) 二、填空题（本题共4小题，共55分） 16.（13分)氮氧化物NOx)是大气污染物之一，某小组同学在实验室探究将其无害化处理并转 化为其他化工产品： I.利用NH无害化处理NOx (1)选择合适的装置制备并收集纯净氨气，其连接顺序为 (用小写字母表示从左到右的 气流方向，实验仪器可重复使用)。 (2)下列图标与本实验无关的是 (填标号)： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ (3)一定条件下，利用NH3无害化处理等量NO和NO2的化学方程式为 Ⅱ.模拟制备食品防腐剂亚硝酸钠 利用如图装置制备干燥纯净的亚硝酸钠，反应原理为2NO+Na2O2=2NaNO2 已知：亚硝酸钠是白色固体：NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化 稀硝酸 过氧化钠 弹簧夹 酸性 KMnO 铜粉 溶液 无水氯化钙 无水氯化钙 B E (4)仪器a的名称为 (5)通入N2目的是 (6)装置B的作用是 (T)若无装置C、E,会导致D中混有杂质 (填化学式) (8)装置F中发生的离子方程式是 高一化学，共8页第5页 17.(14分)电动汽车的普及导致废旧锂离子电池数量激增，因此锂离子电池的回收对于保障资 源可持续性、降低环境影响及支撑产业长期发展至关重要。下图是废旧磷酸亚铁锂电池材料（主 要成分为LPO4,含少量炭黑，有机物和A1等杂质)回收工艺流程 足量 H2S04溶液 NaOH溶液 双氧水 Na2CO3 废旧LiFePO4放电 焙烧 碱浸 氧化浸出 沉锂→Li2CO3 正极片 “拆解 FePO4 LiFePO 滤液 煅烧 再生材料 葡萄糖 已知：①LfPO4难溶于水、强碱溶液，可溶于强酸溶液： ②FePO4难溶于水； ③Li2CO3在水中的溶解度很小，且溶解度随温度的升高而降低。 (1)下列分析合理的是 (填序号)。 A.拆分前对废旧电池进行预放电，有利于释放残余能量，消除安全隐患 B.预放电时电池中的锂离子移向负极，不利于提高正极片中锂元素的回收率 C.对废旧锂离子电池进行焙烧可以除去其中的难溶有机物、碳粉等 D.锂离子电池不含汞、镉、铅等有毒重金属，可直接深埋处理 (②)工业上制A1的化学反应方程式 (3)“氧化浸出”工序中，不同浓度的HSO4溶液对Li、Fe元素的浸出率如下图。 100H ★★★一★ 80 出60 40 20 ★Li Fe 8.00.10.2030.40.50.60.70.80.91.0 c(H2SO4)/(mol.L) ①cH2SO4)的范围应控制在 (填字母)。 A.0.1~0.2moL1B.0.3~0.4molL-l C.0.6~0.7moL1D.0.91.0molL ②实际操作时，H2O2的用量要比理论计算值多，可能原因是 (4)进行“煅烧”工序之前，Li2CO3粗产品需要用 (填“热水”或冷水)洗涤多次。检验 Li2CO3是否洗涤干净的操作、现象为 (5)“煅烧”时产生2种气体，将混合气体依次通过无水硫酸铜、澄清石灰水，发现白色粉末变蓝色、 澄清石灰水变浑浊。写出“煅烧”的化学方程式 其中葡萄糖显 （填“氧化性”或“还原性”)。 高一化学，共8页第6页 18.(14分)甲醇是新型清洁可再生能源，在商用车、船舶及储能领域展现出巨大应用潜力，常 用二氧化碳加氢法制备甲醇，涉及以下三个反应： 反应i:C02(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+H20(g)△H=-49.4kJ·mol 反应i:C02(g)+H2(g)C0(g)+H,0(g)△H2=+41kJ·mol 反应ii:C0(g)+2H2(g)=CH,OH(g)△H (1)△H3= kJ.mol-. (2)恒温恒容条件，按照物质的量之比1：1充入C0和H2,只发生CO(g+2H2(g)→CH3OH(g)反应， 则该反应达到平衡的标志是 A.2y(H2)V(CH3OH)） B.反应体系的总压强保持不变 C.CO的体积分数保持不变 D.容器内气体的密度保持不变 E.混合气体的平均相对分子质量保持不变 (3)向恒温，2L恒容密闭容器中充入1molC02和3molH2,发生上述三个反应，C02的平衡转化率 生成目标产物所消耗的反应物的物质的量 及CH,OH的选择性 参与反应的反应物的物质的量 随温度变化曲线如图： 20- 80 70 15 0 320,15 型 10 40 20 0 280 300320 340 360 TIC 320℃时，反应经tmin达平衡，0~tmin内CHOH的平均反应速率为 mol/min, 反应前后容器中的压强比为 (用分数表示)。 (4)甲醇可用作燃料电池的燃料。某甲醇燃料电池工作原理如下图所示。 通入甲醇的一极为电池的 极，其电极反应式为 0 (5)若不考虑损耗，消耗0.5mol02时，电路中通过的电子数目为 负载 CH,OH 0 电极尘电极 H2SO4溶液 高一化学，共8页第7页 19.（14分)2025年大国重器传来好消息，江门中微子实验成为国际上首个运行的超大规模和 超高精度中微子专用大科学装置。装置中有一个直径35.4米的有机玻璃球用来罐装2万吨的液 闪。以下是合成有机玻璃一聚甲基丙烯酸甲酯的两种路线，请回答相关问题。 路线一：C2法 甲醇 (CH,OH) 021Cu 甲醛 浓硫酸△ MMA ① (HCHO) (CH,=C-COOCH,) CH2=C-CHO 02 有机物如 ③ ① CH, 丙醛 有机物A C CH, H, (CH,CH,CHO) ④催化剂 PMMA 聚甲基丙烯酸甲酯 (1)已知有机物A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，有机物A的结构简式 为 (2)MMA中不含氧官能团的名称为 聚甲基丙烯酸甲酯(PMMA)的链节为 (3)写出反应①的化学反应方程式 (4)反应①~④中原子利用率为100%的反应为 路线二：生物质法 水解 oH热催化 葡萄糖 微生物发酵 HO OH 0 柠苹酸 甲基丙烯酸 CH,=C-COOCH 农林 浓硫酸 CH, 产品 △ 甲基丙烯酸甲酯 催化剂 高温 催化剂 ·C0、C02、H2 CHOH 聚甲基丙烯酸甲酯 气化 PMMA (⑤)写出淀粉水解生成葡萄糖的化学反应方程式 (6)相同条件下，1mol柠苹酸分别与足量金属钠和碳酸氢钠反应放出气体的体积比为 (7)评价两种生产方法的优点 生产方法 路线一：C2法 路线二：生物质法 优点 高一化学，共8页第8页