河北唐山市名校协作体2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

绝密★启用前 化学 本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自已的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试 卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16A1-27S-32C1-35.5Ag-108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题 目要求。 1.河北博物院的下列珍贵文物中，其主要成分属于有机化合物的是 A.东汉双龙钮盖三 B.西汉鼎形铜熏炉 C.宋钩窑天蓝釉唇 D.明“绛云楼”夔 足石视 口盘 龙纹犀角杯 2.向沸水中滴加5~6滴饱和FCl,溶液，继续加热至液体变为红褐色，得到Fe(OH)3胶体。下列 说法错误的是 A.FeCl,的电离方程式为FeCl,一Fe3++3Cl B.配制饱和FCl3溶液时需加人少量硫酸 C.用激光笔照射Fe(OH)3胶体可产生丁达尔效应 D.分散质粒子直径：Fe(OH)3胶体>FeCl,溶液 【高二化学第1页（共8页）】 3.下列关于实验安全和试剂保存的说法正确的是 A.加热圆底烧瓶时不需要垫陶土网 B.向酒精灯中添加酒精时需用玻璃棒引流 C.金属钠应保存在四氯化碳中 D.高锰酸钾不能与乙醇存放在同一药品柜中 4.下列反应不属于加成反应的是 A.乙烯与水反应制取乙醇 B.乙炔与氢气反应生成乙烷 C.乙酸乙酯与氢氧化钠溶液共热的反应 D.乙醛与氢气反应生成乙醇 5.下列关于氮及其化合物的说法错误的是 A.豆科植物把氮气转化为氨或铵态氮肥属于生物固氮 B.液态氨汽化时吸收大量的热，因此可用作制冷剂 C.氯化铵和草木灰混合后施用于农田可增强肥效 D.常温下浓硝酸可使铝钝化，因此可用铝制容器存放浓硝酸 6.N为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.常温常压下，78g苯中含有碳碳双键的数目为3N: B.标准状况下，2.24L丙烯中共用电子对的数目为0.9N C.1LpH=3的醋酸溶液中H的数目为0.001N D.10g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子的数目为0.4N 7.浩瀚的大海中蕴藏着丰富的化学资源，下列关于海洋资源利用的说法错误的是 A.向海水中加人NaOH可完全除去Ca2+和Mg2+ B.电解饱和食盐水可获得NaOH、H2和Cl2 C.向提取食盐后的母液中通人CL2可置换出Br? D.加热MgCL2·6H,0制取无水MgCl2需要在HCl气流中进行 【高二化学第2页（共8页）】 8.下列说法错误的是 A.同温同压下，相同体积的C0和C02的质量比为7：11 B.同温下，等容积的两容器中分别充人等质量的NO和NO2,气体的压强相等 C.标准状况下，8gCH,和14gC2H,含有的气体分子数目相等 D.常温常压下，1 mol HCI的体积大于1molH,0的体积 9.下列关于气体的制取、除杂、收集、尾气处理的说法正确的是 浓硫酸 尾气 酸性 饱和 铜片 KMnO4 NaHSO 溶液 溶液 甲 7 丙 A.装置甲可用于制取少量S0, B.装置乙可用于除去C2H4中的S02 C.装置丙可用于收集C2H, D.装置丁可用于处理含NO2的尾气 10.利用下图所示原理可除去天然气中混有的H,S气体并回收硫单质，下列说法正确的是 02 ③ Fear Cu2 Cu2+ CI HaS Fe S ① ② CuS A.反应①~③均为氧化还原反应 B.反应②中CuS和Fe3+的物质的量之比为2：1 C.反应③为4Fe2++02+4H+=4Fe3++2H20 D.Cu2+和Fe2+是总反应的催化剂 【高二化学第3页（共8页）】 11.下列物质分离提纯的方法正确的是 A.用乙醇萃取碘水中的碘单质 B.用蒸馏的方法除去硝基苯中的苯 C.用升华法除去氯化铵中的氯化钠 D.用蒸发结晶的方法获得胆矾 12.按照下图所示进行实验，研究稀硝酸与铜的反应，下列有关说法错误的是 稀硝酸 稀硫酸 8 8 恩一过量铜片 园铜片剩余 ① ② ③ A.①中铜片溶解生成蓝色溶液，说明氧化性：稀HNO,>Cu2 B.①中观察到红棕色气体产生，但不能说明HNO,的还原产物一定是NO, C.③中铜片溶解，说明稀硫酸具有强氧化性，可将铜单质氧化 D.③中用稀盐酸代替稀硫酸，可产生相同的现象 13.电解熔融氧化铝制取金属铝时，若有0.3mol电子发生转移，下列说法错误的是 A.反应的化学方程式为2AL,0,通电4A1+30,↑ B.消耗氧化铝的物质的量为0.05mol C.生成铝的质量为5.4g D.生成的氧气在标准状况下的体积为1.68L 14.中药透骨草具有法风除湿、活血止痛的功效，常用于治疗风湿痹痛、跌打伤痛。透骨草中含有 的一种抗氧化活性成分M的结构如图。下列关于M的说法错误的是 HO OCH A.可与溴水发生反应 B.具有4种官能团 C.1molM最多能与5 mol NaOH发生反应 D.1molM最多能与8molH2发生反应 【高二化学第4页（共8页）】 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 1 15.(15分)将氯气和空气（不参与反应）按体积比1：3混合，通入含水8%的Na2C0,中制备CL20 气体，然后用水吸收CL,0制备HC10溶液，实验装置如图所示（加热与夹持装置略）。 空气 浓盐酸 搅拌 潮湿的 饱和食 碳酸钠 二二 盐水 冷水 多孔 球泡 B D E 已知：CL20的沸点为3.8℃，42℃以上分解为CL2和02，遇水反应生成HC10,遇碱反应生成次 氯酸盐。 请回答下列问题： (1)装置A中盛放浓盐酸的仪器的名称为 ,圆底烧瓶中发生反应的离子方程 式为 (2)装置B的作用，一是除去CL2中混有的HCl,二是 (3)装置C中主要发生反应的化学方程式为 该装置用冷水进行冷却，目的是 (4)装置C和D中均使用多孔球泡，作用是 (5)装置E中盛有碱石灰，尾气中的Cl,0与NaOH发生反应的化学方程式为 (6)测定制得的HCl0溶液的物质的量浓度：取20.00mL溶液，加入足量双氧水，再加人足量 AgNO,溶液，过滤，洗涤，干燥，得到0.861g沉淀，则制得的HCI0溶液的物质的量浓度为 mol.L-。 【高二化学第5页（共8页）】 16.(15分)以锈蚀严重的废铁屑为原料制取氯化铁晶体(FeCL·6H20)的流程如下所示。 过量30%盐酸 废铁屑一酸溶一过滤氧化→…一系列操作·一→FCl,·6H,O 滤渣 请回答下列问题： (1)铁发生电化学腐蚀时，铁单质是微电池的 (填“正极”或“负极”)，电极反应式为 (2)“酸溶”时，铁锈溶于盐酸的离子方程式为 该工序需要控制温度在40℃左右，若温度过高或过低，产生的不良影响是 (3)“氧化”时，发生的主要反应的化学方程式为 (4)“一系列操作”包括 、过滤、洗涤、低温供干。 (5)用1L.0.1ol·L'的氯化铁溶液蚀刻铜制电路板，反应的离子方程式为 ,若一段时间后，溶液中Fo2+与F3+的物质的量之比为2：3，则 此时溶液中Cu2+的物质的量浓度为」 mol·L（假设反应前后溶液的体积不变)。 17.(14分)硫和氮是重要的非金属元素，其单质与化合物的合理使用与社会可持续发展紧密相关。 请回答下列问题： (1)硫代硫酸钠(Na2S203)在照相、纺织、造纸、皮革等方面均有重要用途。该物质与稀硫酸反 应生成气体和沉淀，反应的离子方程式为 现欲在实验室制备硫代硫酸钠，从氧化还原的角度分析，下列选用的试剂合理的是 (填字母序号)。 A.Na2S、S B.Na2S03、S C.Na2S03、S02 D.Na2S、S02、NaC0g 【高二化学第6页（共8页）】 (2)利用下图装置测定某硫酸工厂排放尾气中S02的含量。气体流量计B用于测量通过的尾 气体积，装置C中加入250mL0.01molL'碘水（含少量淀粉）。通人尾气时，C中发生反应的 化学方程式为 0 当观察到C中 (填现象)时，立即关闭活塞A, 读取流量计B的示数为20L,则尾气中S02的含量为 gL1。 气体 流量计 A B 碘水 含少量淀粉) (3)城市污水中的NH,可用沉淀法除去。在搅拌下向污水中加人MgCL2和Na2 HPO,溶液，再 加人NaOH调节溶液的pH,一段时间后测得NH,去除率与pH的关系如下图所示。 100 80 60 % 20 7.58.08.59.09.510.0 pH ①上述过程中生成MgNH,PO,沉淀，反应的离子方程式为 ②当7.5<pH<9.0时，NH去除率随pH升高而增大的原因是 【高二化学第7页（共8页）】 18.(14分)化合物G是合成抗癌药格列卫的重要中间体，其合成路线如下： CH, CH2CI CHOH Cul0 △2→H,C 根氨溶液/△ CHO D ②Hr C 光照 HC-○ CHOH HC-】 CH,- C00CH3← F E 一定条件 浓H,S0/A 请回答下列问题： (1)G的分子式为 (2)A→B的反应试剂与条件为 ,B→C的反应类型为 (3)C的化学名称为 ,D的结构简式为 E的官能团的名称 为 (4)E→F的化学方程式为 (5)有机物H是B的同分异构体，H能与FCL溶液发生显色反应，则H有 种可 能的结构，其中核磁共振氢谱上峰的组数最少的结构为 【高二化学第8页（共8页）】化学参考答案与解析 1.D【解析】东汉双龙钮盖三足石砚的主要成分是无机化合物，A项错误；西汉鼎形铜熏炉的主要成分是金属 单质，B项错误；宋钧窑天蓝釉唇口盘的主要成分是无机化合物，C项错误；明“绛云楼”夔龙纹犀角杯的主要 成分是有机化合物，D项正确。 2.B【解析】FeCL电离产生Fe3+和Cl,其电离方程式为FeCl=Fe3++3Cl,A项正确；为抑制e3+的水 解，配制饱和FCl溶液时需加入少量盐酸，B项错误；用激光笔照射Fe(OH)3胶体，在垂直于光线的方向可 以看到一条光亮的通路，该现象称为丁达尔效应，C项正确；Fe(OH)3胶体中的分散质粒子直径在1~100nm 之间，FeCL溶液中的分散质粒子直径小于1nm,D项正确。 3.D【解析】加热圆底烧瓶时，为防止圆底烧瓶因受热不均而炸裂，需要垫陶土网，A项错误；向酒精灯中添加 酒精时，需使用漏斗，B项错误；为隔绝空气和水，金属钠应保存在煤油或石蜡油中，C项错误；高锰酸钾具有 强氧化性，不能与乙醇等有机物存放在同一药品柜中，D项正确。 4.C【解析】乙烯与水反应制取乙醇、乙炔与氢气反应生成乙烷、乙醛与氢气反应生成乙醇，三个反应均为加成 反应，乙酸乙酯与氢氧化钠溶液共热时发生取代反应，答案为C。 5.C【解析】豆科植物根部的小根瘤中含有固氮菌，能把空气中的游离氮转化为氨或铵态氨肥，该过程属于生 物固氨，A项正确；液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，所以液态氨在工业上常用作制冷 剂，B项正确；氯化铵等铵态氨肥遇碱产生NH,造成肥效损失，因此不能和草木灰混合使用，C项错误；常温 下，浓硝酸能使铝表面形成致密的氧化膜而钝化，因此可用铝质容器存放浓硝酸，D项正确。 6.A【解析】苯分子中不含碳碳双键，A项错误；标准状况下，2.24L丙烯的物质的量为0.1ol,其中含有共用 电子对的数目为0.9NA,B项正确；plH=3的醋酸溶液中H的浓度为0.001mol·L,1L该溶液中H的数 目为0.001V,C项正确；10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有0.1molC,H0H和0.3molH20,其中氧 原子的数目为0.4N,D项正确。 7.A【解析】Mg(OH)2是难溶物，Ca(OH)2是微溶物，向海水中加入NaOH可除去Mg2+,但Ca2+不能完全除 去，A项错误；氯碱工业中，电解饱和食盐水可获得NOH、H2和Cl2,B项正确；向提取食盐后的母液中通入 Cl2,可将其中含有的Br氧化成Br2,C项正确；为防止Mg2+水解，加热MgCL2·6H20制取无水MgCl2,需要在 HCl气流中进行，D项正确。 8.B【解析】同温同压下，相同体积的C0和C02的物质的量相等，其质量比为7：11，A项正确；同温下，等容积 的两容器中分别充入等质量的NO和NO2,二者的物质的量不同，则气体的压强不相等，B项错误；8gCH4和 14gC2H4的物质的量均为0.5ol,则标准状况下，二者含有的气体分子数目相等，C项正确；常温常压下， HCl为气体，H,0为液体，因此1 mol HCI的体积大于1molH,0的体积，D项正确。 9.D【解析】铜片与浓硫酸反应时需要加热，装置甲缺少加热仪器，不能用于制取SO2,A项错误；C2H4和S02 均能与酸性KM04溶液发生反应，装置乙不能用于除去C,H4中的SO2,B项错误；C2H4与空气的密度接近， 不能用排空气法收集，应使用排水法，C项错误；NHSO3具有还原性，可吸收NO2,因此装置丁可用于处理含 NO2的尾气，D项正确。 10.C【解析】反应①的离子方程式为Cu2++H,S一CS↓+2H+,无化合价变化，不是氧化还原反应，A项 错误；根据电子守恒可知，反应②中CS和Fe3+的物质的量之比为1：2，B项错误；反应③中Fe2+被O2氧化 成Fe3+,离子方程式为4Fe2++02+4H*-4Fe3++2H,0,C项正确；Cu2+和Fe3+是总反应的催化剂，e2+ 是中间产物，D项错误。 【高二化学答案第1页（共4页）】 11.B【解析】乙醇与水互溶，不能用于萃取碘水中的碘单质，A项错误；利用硝基苯和苯的沸点差异，可用蒸馏 的方法将二者进行分离，B项正确；氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，遇冷又重新生成氯化铵，该过程是化 学变化，不是升华，C项错误；胆矾(CSO4·5H,0)含有结晶水，应使用降温结晶的方法获得，D项错误。 12.C【解析】①中铜片被HNO,溶解生成蓝色溶液，其中的溶质是Cu(NO,)2,说明氧化性：稀HNO3>Cu2+, A项正确；NO会被空气中的O2氧化变成红棕色的NO2,B项正确；③中铜片溶解，是加入的H+与溶液中的 NO共同起作用，不能说明稀硫酸具有强氧化性，稀硫酸不能将铜单质氧化，C项错误；③中用稀盐酸代替 稀硫酸，也可提供H,因此可产生相同的现象，D项正确。 13.C【解析】电解熔融氧化铝制取金属铝，反应的化学方程式为2A山，0，遥电4A1+30,↑，A项正确：发生1m0l 上述反应时，消耗2olA,03,生成108gAl和标准状况下67.2L02,同时转移12mol电子，由此可知，若 有0.3mol电子发生转移，消耗氧化铝的物质的量为0.05ol,B项正确；反应生成铝的质量为2.7g,C项错 误；反应生成的氧气在标准状况下的体积为1.68L,D项正确。 14.B【解析】M分子中具有酚羟基和碳碳双键，可与溴水发生取代反应和加成反应，A项正确；M分子中具有 羟基、碳碳双键、酯基，共3种官能团，B项错误；M具有2个酚羟基和2个酯基，其中一个酯基水解可产生酚 羟基，则1molM最多能与5 mol NaOH发生反应，C项正确；M分子中含有2个苯环和2个碳碳双键，则 1molM最多能与8molH,发生反应，D项正确。 15.(15分) (1)(球形)分液漏斗(1分)Mn0,+4H*+2C1△Mn2++CL,↑+2H,0(2分) (2)观察产生气泡的速率，调节气体流速(2分) (3)2CL2+Na2C03Cl,0+C02+2NaCl(2分，写成2Cl2+2Na2C03+H20=Cl,0+2NaHC03+2NaCl 也给分)防止C0分解为CL2和O2(2分) (4)增大气体与液体的接触面积，提高吸收效率(2分) (5)CL,0+2Na0H—2NaC10+H,0(2分) (6)0.3(2分) 【解析】(1)由图可知，装置A中盛放浓盐酸的仪器为（球形）分液漏斗，圆底烧瓶中MO2与浓盐酸发生反 应生成CL,其离子方程式为Mn02+4IH++2C△Mn2++Cl,↑+2H,0。 (2)实验中需要控制CL2和空气的体积比，因此装置B的作用，一是除去CL2中混有的HCL,二是观察产生气 泡的速率，调节气体流速。 (3)装置C中氯气与潮湿的碳酸钠反应生成CL,0,化学方程式为2Cl2+Na2C03=Cl,0+C02+2NaCl或 2Cl2+2Na2C03+H,0一CL20+2NaHC03+2NaCl。该装置用冷水进行冷却，目的是防止Cl20分解为Cl2 和020 (4)装置C和D中均使用多孔球泡，作用是增大气体与液体的接触面积，提高吸收效率。 (5)装置E中盛有碱石灰，尾气中的Cl,0与NOH发生反应生成次氯酸钠，反应的化学方程式为Cl,0+ 2NaOH =2NaClO +H20 0.861g (6)根据HC0-Cr~AgC1的关系可知，c(HC0)=13.5gnd文0.020=0.3mol-L 【高二化学答案第2页（共4页）】 16.(15分) (1)负极(1分)Fe-2e-Fe2+(2分) (2)F,0,+6H+一2Fe3++3H,0(2分)若温度过高，HCl挥发：若温度过低，反应速率减慢(2分) (3)2FeCl +CL -2FeCl (2) (4)蒸发浓缩(1分)冷却结晶(1分) (5)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(2分)0.02(2分) 【解析】(1)铁发生电化学腐蚀时，碳为微电池的正极，铁单质是微电池的负极，负极的电极反应式为F 2e=fe2+。 (2)“酸溶”时，铁锈溶于盐酸生成氯化铁，反应的离子方程式为F203+6H+一2Fe3++3H20。该工序需 要控制温度在40℃左右，若温度过高，HCl挥发；若温度过低，反应速率减慢。 (3)“氧化”时，发生的主要反应的化学方程式为2FCl2+Cl22FeCl3。 (4)“一系列操作”是为了从溶液中获得FCL3·6H,0,因此包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温烘千。 (5)用1L0.1molL1的氯化铁溶液蚀刻铜制电路板，铜单质被氧化，反应的离子方程式为2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+,若一段时间后，溶液中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为2：3，则Fe2+的物质的量浓度为 0.04molL1,根据2Fe2+~Cu2+可知，此时溶液中Cu2+的物质的量浓度为0.02molL1。 17.(14分) (1)S20号+2H+—S02↑+S↓+H20(2分)BD(2分，部分作答给1分，多答、错答不给分) (2)S02+I2+2H20—H2S04+2HI(2分)溶液蓝色恰好褪去(2分)0.008(2分) (3)①Mg2++NH4+HPO子+OH—MgNH,PO4↓+H0(2分) ②随着pH的增大，HPO转化为PO:,使PO浓度增大，生成沉淀的速率加快，NH的去除率升高 (2分) 【解析】(1)Na,S,0,与稀硫酸反应生成气体S02和沉淀S,反应的离子方程式为S20}+2H+—S02↑+ S↓+H20。Na2S20,中S的平均化合价为+2，根据氧化还原反应中元素化合价的变化规律可知，以Na2S0 和S为原料，或以Na2S、S02、Na2C03为原料，均可利用归中反应制取Na2S203,答案为BD。 (2)尾气中的S02与碘水反应，化学方程式为S0,+I2+2H,0H,S04+2HI。当观察到C中溶液蓝色恰 好褪去时，碘单质完全消耗，立即关闭活塞A。若尾气的体积为20L,根据方程式中S0,~L,比例关系进行 计算，剥尾气中50，的含量为0250Lx0.01mD-Lx64grm0=0.08grL- 20L (3)①城市污水中的NH4在加入MgCL,、Na,HPO4溶液、NaOH后转化为MgNH.PO4沉淀，反应的离子方程 式为Mg2++NH+HPO}+OH-MgNH,PO4+H2O。 ②由图可知，当7.5<pH<9.0时，NH去除率随pH升高而增大，原因是随着pH的增大，HPO}转化为 PO},使PO:浓度增大，生成沉淀的速率加快，NH4的去除率升高。 【高二化学答案第3页（共4页）】 18.(14分) (1)C14H2o02N2(1分) (2)NaOH水溶液，加热(2分)氧化反应(1分) (3)4-甲基苯甲醛或对甲基苯甲醛(1分，答出其中1个即可给分) HC- CO0H(1分)羧基、碳氯键(2分，部分作答给1分，多答、错答不给分) (4) COOH CHOH 浓硫酸 C00CH3+H,0(2分) CH; CH (5)9(2分) OH 、HO (2分，部分作答给1分，多答、错答不给分) CH CH 【解析】(1)由图可知，G的分子式为C4H2002N2 (2)A→B的反应是卤代烃的水解反应，反应试剂与条件为NOH水溶液，加热；B→C的反应类型为氧化 反应。 (3)由C的结构简式可知，其化学名称为4-甲基苯甲醛或对甲基苯甲醛，C中醛基被氧化变为羧基，则D的 结构简式为H,C COOH,D发生氯代生成E( COOH),E的官能团的名称为羧基、 碳氯键。 (4)E→F的化学方程式为 COOH+CH,OH 浓硫酸 COOCH +H2O CI (5)有机物H是B的同分异构体，H能与FCL,溶液发生显色反应，则H分子中除苯环和酚羟基外，还具有 C.Hs 1个乙基或2个甲基，分别有3种(HO C2H,、H0 HO- )和6种 CH CH CH, CH CH, OH OH OH 、HO 、H,C CH; OH CH, HO CH CH. CH. 可能的结构，共有9种可能的结构，其中核磁共振氢谱上峰的组数最少的结构为 OH CH. CH HO CH; 【高二化学答案第4页（共4页）】