河北省唐山市开滦第二中学2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试题

河北省唐山市开滦第二中学2023-2024学年高二下学期7月期末考试 化学试题 本试卷满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2.请将答案正确填写在答题卡上。 需要用到的相对原子质量：Zr 91，Fe 56，N 14，O 16 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中正确的是 A. 微粒观：稀盐酸中含有和分子 B. 守恒观：发生化学反应时，离子的总数不发生改变 C. 分类观：溶于水呈碱性的物质均属于碱 D. 变化观：碱性氧化物在一定条件下可与酸反应生成盐和水 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 四氯乙烯的空间填充模型： B. Fe的原子结构示意图： C. F的基态原子轨道表示式： D. 用电子式表示形成过程： 3. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A. pH=1的溶液中：I-、Mg2+、、 B. 滴加几滴溶液显红色的溶液中：K+、Na+、、 C. 水电离的c(H＋)=1×10-12 mol·L-1的溶液：K＋、、S2-、Cl－ D. 能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：K+、Na+、、 4. 下列用来除去括号内杂质的试剂或方法，错误的是 A. ：饱和食盐水 B. ：酸性溶液 C. 乙烷(乙烯)：酸性溶液 D. 乙酸乙酯(乙酸)：饱和碳酸钠溶液 5. 二苯乙醇酮可作为药物和润湿剂的原料，结构简式如图。下列有关该物质说法正确的是 A. 化学式为 B. 能发生水解反应 C. 所有碳原子可能处于同一平面 D. 与足量氢气加成所得分子中含有4个手性碳原子 6. 下列热化学方程式书写正确的是 A. kJ·mol-1(反应热) B. kJ⋅mol-1(反应热) C. kJ⋅mol-1(燃烧热) D. kJ⋅mol-1(中和反应反应热) 7. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将盐酸与石灰石反应产生的气体先通入饱和碳酸氢钠溶液中洗气，再通入硅酸钠溶液中 碳的非金属性比硅的强 B 取一定量样品，溶解后加入溶液，产生白色沉淀。加入浓，仍有沉淀 此样品中含有 C 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 D 取某溶液加入稀盐酸，产生能使品红溶液褪色的气体 该溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 8. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 溶液中加入后颜色变深 B. 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡 C. 对，增大平衡体系的压强(压缩体积)可使体系颜色变深 D. 红棕色气体加压后颜色先变深后变浅 9. 将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入KMnO4溶液，发生如下两个化学反应：；。下列有关说法正确的是 A. 还原性Mn2+>Fe2+>SO2 B. 氧化性 C. 能将Na2SO3氧化成Na2SO4 D. 两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂 10. 四种短周期元素位于三个不同的周期，且四种元素原子序数依次增大。其中，Y、Z同周期。它们能形成结构如图所示的分子，下列说法正确的是 A. 氢化物的沸点Z一定高于Y B. 可以形成含共价键的离子化合物 C. 原子半径 D. W元素形成的单质常温下易溶于酒精，微溶于水 11. 利用太阳能进行电解，将氨转化为高纯氢气，其装置如图所示。下列说法错误的是 A. 电解过程中从右往左移动 B. 当电路中转移2mol 时产生标准状况下为22.4L C. 阳极电极反应式为 D. 电解一段时间后，左室pH升高 12. 氮化铁晶体可用于磁记录材料领域，其立方晶胞结构如图所示。已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A. 该氮化铁的化学式为Fe4N B. 该晶胞中距离铁原子最近且距离相等的铁原子数目为12 C. 若以N原子为晶胞的八个顶角，则铁原子的位置为棱心和体心 D. 晶胞中两个铁原子最短间距为 13. 钛和钛的合金大量用于航空工业。工业上以金红石(主要成分)为原料生产钛锭的流程如下： 下列说法不正确的是 A. 将金红石粉碎可加快反应速率 B. 步骤①中生成的可燃性气体是 C. 步骤②可以在或气流中加热 D. 该流程中可以循环利用的物质有和 14. 25℃，有mol⋅L的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中、与pH的关系如图所示。下列有关叙述不正确的是 A. 25℃时醋酸的电离平衡常数为 B. W点所表示的溶液： C. 的溶液中： D. 的溶液中：mol⋅L 二、非选择题(共58分) 15. 浓硫酸是一种具有高腐蚀性的强矿物酸，某实验小组设计如下实验探究浓硫酸的性质。 I．铜可与浓硫酸反应制备SO2。 （1）可选取的适宜发生装置是___________（填标号），该装置内发生反应的化学方程式为__________。 （2）反应后，发生装置中未观察到蓝色溶液，原因可能是___________。 Ⅱ．该实验小组探究木炭和浓硫酸的反应并检验所得产物的实验装置如图。 （3）②中酸性KMnO4溶液的作用是___________，第二瓶品红溶液的作用是___________。 （4）如果将装置中①②③三部分仪器的连接顺序变为②①③，则可以检出的物质是___________，不能检出的物质是____________。 （5）如果将仪器的连接顺序变为①③②，则可以检出的物质是____________，不能检出的物质是___________。 16. 开发新型材料是现在科学研究的一项重要工作，科学家开发一种形状记忆陶瓷，它的主要原材料是纳米级ZrO2。用锆石ZrSiO4 (含少量FeO、Al2O3、SiO2和CuO)制备纳米级ZrO2的流程设计如图： （1）锆石杂质中含铜元素，基态Cu的价电子排布式为_______，锆石杂质中含铁元素，已知Fe2+易被氧化为Fe3+，原因是_______(从原子结构角度解释)。 （2）碱熔过程中有多种物质能发生反应，写出其中一个反应方程式：_______。 （3）久置H2O2浓度需要标定。取x mL H2O2溶液，用a mol/LCe(SO4)2溶液滴定H2O2，完全反应转化为Ce(SO4)2时，消耗b mL Ce(SO4)2溶液。则H2O2溶液的浓度为：_______mol/L。 （4）易溶氰化物有剧毒，需对滤液1中的氰化物进行处理，选用次氯酸钠溶液在碱性条件下将其氧化，其中一种产物为空气的主要成分，写出其离子反应方程式_______。 （5）ZrO2的晶胞结构如图所示。 ①其中B表示_______ (填O2-或Zr4+)。 ②ZrO2晶胞的棱长分别为a nm、a nm、c nm，其晶体的密度为_______g/cm3。（列算式，用NA表示阿伏加德罗常数） 17. 用乙苯为原料，通过直接脱氢法或氧化脱氢法均可制备苯乙烯。反应原理表示如下： 反应①(直接脱氢)： 反应②(氧化脱氢) 已知： （1）写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：___________。 关于反应①，中国化学家提出了在某催化剂表面反应①的机理(代表苯基，代表吸附态)： （2）虚线框内反应历程共包含___________步反应，其中化学反应速率最慢的一步活化能的值为___________。 （3）关于上述反应历程说法不正确的是___________。 A. 状态ⅱ状态ⅲ过程吸收热量 B. 使用催化剂后，有效提升了乙苯的平衡转化率 C. 状态ⅲ状态ⅳ的能量变化说明形成键是吸热过程 D. 物质吸附在催化剂表面时通常比其形成的过渡态稳定 （4）判断反应②能否自发进行：___________，说明理由___________。 某温度下，向容器中通入气态乙苯与发生反应②，后反应达到平衡，此时混合气体中乙苯和苯乙烯的物质的量相等。 （5）可以判断反应②达到化学平衡状态的标志是___________。 A. 气体密度不再改变 B. 与之和保持不变 C. D. 气体平均摩尔质量不再改变 （6）从开始反应至达到平衡时间段内平均反应速率___________，升温值___________(填增大、减小或不变)。 18. 化合物G是合成液晶材料的中间体，以苯的同系物A、乙酸为原料合成G的路线如下。 已知： 回答下列问题： （1）A化学名称为_______ （2）C结构简式为_______ （3）由A和B生成C的反应类型为_______ （4）F与足量醇溶液完全反应生成G的化学方程式为_______ （5）E的结构简式为_______ （6）写出符合下列条件C的同分异构体的结构简式_______ ①苯环上只有一个取代基且能够发生银镜反应 ②其中取代基上只有两种不同化学环境氢原子H （7）写出以苯和丙酸为原料(无机试剂任选)制备的合成路线：_______。 河北省唐山市开滦第二中学2023-2024学年高二下学期7月期末考试 化学试题 本试卷满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2.请将答案正确填写在答题卡上。 需要用到的相对原子质量：Zr 91，Fe 56，N 14，O 16 一、单选题(每题3分，共42分) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题(共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. B ②. （2）浓硫酸具有吸水性，铜离子形成无色晶体硫酸铜 （3） ①. 除去混合气体中的SO2 ②. 检验SO2是否除尽 （4） ①. SO2和CO2 ②. H2O （5） ①. H2O ②. SO2和CO2 【16题答案】 【答案】（1） ①. 3d104s1 ②. Fe2+价电子排布式为3d6，失去一个电子形成更稳定的3d5半满结构 （2）或 （3） （4） （5） ①. ②. 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. 2 ②. 63.5 （3）AB （4） ①. 能 ②. 反应②为熵增的放热反应，任何条件下都可自发 （5）D （6） ①. 0.1mol⋅L-1⋅min-1 ②. 减小 【18题答案】 【答案】（1）乙苯 （2） （3）取代反应 （4） （5） （6） （7） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$