河北衡水市枣强中学2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

高二年级下学期期末二考试化学学科试题 本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 Br 80 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．实验安全为实验顺利开展保驾护航。下列关于实验安全的说法错误的是 A．进行焰色试验时应开启排风管道或排风扇 B．实验中未用完的高锰酸钾溶液应放回原试剂瓶 C．实验室制备氯气时要在通风橱内完成 D．化学废料要分类回收、集中统一处理，不可直接倒入下水道 2．钠及其化合物是重要的化工原料，用途广泛。下列说法错误的是 A．钠着火时需用干砂盖灭 B．过氧化钠的电子式为 C．钠表面的氧化膜质地致密，可以保护钠内部 D．钠很软，能用小刀切割 3．下列物质的性质与用途对应关系错误的是 A．是酸性氧化物，可用于生产光导纤维 B．能与反应产生，可用作供氧剂 C．液氨汽化需要吸收大量的热，可用作制冷剂 D．遇浓硝酸钝化，铁槽车可用于运输浓硝酸 4．现欲探究铁及其化合物的氧化性或还原性，可供选用的试剂有铁粉、溶液、溶液、氯水、酸化的溶液、锌片。下列说法错误的是 A．向溶液中加入锌片，溶液逐渐由浅绿色变为无色 B．向溶液中滴加氯水，溶液变为棕黄色，则具有还原性 C．向溶液中滴加过量酸化的溶液，溶液变为棕黄色，但不会生成气体 D．向溶液中加入足量铁粉，溶液由棕黄色变为浅绿色，则具有还原性 5．化学实验经常出现丰富多彩的奇妙现象。下列说法错误的是 A．常温下，向酸性溶液中滴加溶液，溶液紫红色褪去 B．黑色的在空气中加热会变成红棕色 C．向溶液中滴入溶液，先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 D．铁丝在中燃烧，产生棕黄色烟 6．实验室制备并检验其部分性质时，下列装置（夹持装置略）不能达到相应实验目的的是 实验装置 实验目的 A．制备 B．除去中的杂质 C．检验的氧化性 D．尾气吸收 7．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列说法错误的是 A．氯水的性质不稳定，保存在棕色试剂瓶中 B．向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 C．向紫色石蕊溶液中滴入新置的氯水，溶液将先变红后褪色，说明氯水中含有和 D．氯水放置数天后将变小，说明氯水吸收了空气中的 8．某兴趣小组将铁粉和足量硫粉在氩气中加热得黑色固体，设计如图所示的实验探究其成分。 已知：步骤Ⅰ、步骤Ⅱ均在氩气氛围中进行；PbS是一种黑色固体 下列说法错误的是 A．a中黑色固体成分有FeS B．Fe与水蒸气的反应产物与Fe在纯氧中燃烧的产物相同 C．步骤Ⅰ使用煮沸后的稀硫酸，目的是加快反应速率 D．b中使用溶液替代溶液，则无需步骤Ⅱ使用醋酸铅试纸检验 9．氯及其部分化合物的转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应②的产物在酸性条件下可以发生归中反应 B．反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1 C．反应①中每消耗0.1 mol ，生成分子的数目为 D．反应②中每有0.3 mol 参与反应，转移电子的数目为 10．是一种淡黄色固体单质，一定条件下，存在如图所示的转化关系。下列说法正确的是 （钠盐） A．在足量氧气中燃烧可直接生成 B．任何条件下，都不能与发生反应 C．标准状况下，22.4 L的与水反应生成 D．可用盐酸和氯化钡溶液检验T溶液中的阴离子 11．利用如图所示的微型实验装置（两个型管、一个球形干燥管，加热装置略）探究的性质。下列说法错误的是 A．酸性溶液褪色体现了的还原性 B．硫化钠溶液中产生的黄色浑浊是生成了S，体现了二氧化硫的氧化性 C．将品红溶液换成滴有酚酞的溶液，溶液依旧会褪色，体现了的漂白性 D．干燥管中棉球浸有的试剂X可为溶液 12．实验室用如图所示的装置制备，下列关于该实验的说法正确的是 A．该反应中浓硫酸只体现酸性 B．向含2 mol溶质的浓硫酸中加入1 mol 片加热进行反应，一段时间后可以生成1 mol气体 C．反应一段时间后，将水加入冷却后的试管甲中，溶液显蓝色，说明生成了 D．含0.04 mol溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，能收集到的（标准状况） 13．下列实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 加热晶体 制备无水 B 常温下，向镁粉中通入干燥的，无明显现象 工业上可以用冷却镁蒸气 C 取两块大小相同的干冰，在一块干冰中央挖一个小穴，撒上一些镁粉，用红热的铁棒把镁点燃，将另一块干冰盖上，镁粉继续燃烧，发出耀眼的白光，产生白色和黑色固体 验证反应： D 分别向氯化镁和氯化铝溶液中加入过量的氨水 比较镁和铝元素的金属性强弱 14．利用铝土矿（主要成分为，含、等杂质）冶炼铝的主要流程如图所示： 已知：在“溶解”时转化为铝硅酸钠沉淀。下列说法正确的是 A．铝是一种用途广泛的金属，可以利用铝热反应制备镁 B．溶液A中通入过量的，发生反应： C．向Al中加入Cu、Mg等元素，可以得到性能优良的铝合金 D．“熔融电解”时加入的冰晶石，其作用是降低氧化铝的沸点 15．化学工业科学家侯德榜为我国的制碱工业做出了突出的贡献，他发明的“侯氏制碱法”在人类化学工业史上写下了光辉的一页，其工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A．流程中未涉及氧化还原反应 B．“过滤”过程析出，说明溶解度： C．本过程中可以循环的物质包括和 D．“盐析”时添加，可使更多的析出，但会降低的利用率 16．为探究能否利用溶液鉴别和，进行下列实验。 实验1：向试管a、b中分别加入溶液，再向试管中加入溶液，向试管中加入溶液，观察到试管立即出现白色沉淀．试管无明显现象； 实验2：向试管a、b中分别加入饱和溶液，饱和溶液，再向试管a、b中分别加入溶液，观察到两支试管均立即出现白色沉淀； 实验3：向试管和中分别加入饱和溶液，再向试管中加入溶液，向试管中加入 溶液，观察到试管立即出现白色沉淀，试管立即出现白色沉淀，有无色气泡产生。 下列说法错误的是 A．碳酸氢钠和碳酸钠均可作食用碱，相同浓度溶液碱性： B．实验3，试管中发生反应的离子方程式为 C．常温下，利用氯化钙溶液鉴别和时需控制溶液浓度在一定范围内 D．除可用溶液鉴别和外，还可用澄清石灰水鉴别二者 二、非选择题：本题包括4小题，共52分。 17．（14分） 硫、氯、氮和硅都是化工生产中重要的非金属元素。 回答下列问题： （1）硫酸工业中产生的含硫化合物的处理和利用是科学研究的重要课题之一。 以硫铁矿（主要成分：）为原料生产硫酸，将矿石置于沸腾炉中煅烧，其反应的化学方程式是__________，沸腾炉中，硫铁矿进行粉碎处理的目的是__________。 （2）是一种绿色消毒剂，经常用于自来水消毒，利用了的______________（填“氧化性”或“还原性”）。 （3）NO、是重要的大气污染源，常采用还原转化法和碱液吸收法进行处理。在400℃、催化剂的条件下，能把NO还原成无毒气体。该反应的化学方程式为_____________________________，的电子式为_________________。 （4）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程如图所示： ①工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅的化学方程式为_________________。 ②工艺师常用氢氟酸雕刻玻璃，该反应的化学方程式为___________________。 18．（12分） 某工厂的工业废水中含有大量的和较多的，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收和金属铜，其流程如图所示： 回答下列问题。 （1）填写下列标号所代表的物质（主要成分）或操作方法： A：____________________；操作Ⅰ：____________________；操作Ⅱ_______________________________________________________________________。 （2）鉴别溶液中的金属阳离子时，应滴加的试剂是______________________________（若滴加多种试剂，需按滴加顺序依次写出）。 （3）氯化铁的用途之一是五金蚀刻，蚀刻产品有眼镜架、钟表、电子元件和标牌等。例如，日常生活中不锈钢广告牌上的图形或文字就是用氯化铁溶液蚀刻而成的。 ①写出用氯化铁溶液蚀刻不锈钢时发生主要反应的离子方程式：_______________________________。 ②铁红是一种常见的红色颜料。设计在实验室中由氯化铁溶液制备铁红的实验方案：________________________________。 19．（10分） 某废旧锂离子电池正极材料含、锰酸锂、镍酸锂（其中、的价态均高于+2价）以及铝片、石墨粉等。某小组设计方案回收金属元素的流程如图所示： 已知：过二硫酸根离子的结构式为，具有强氧化性，易被还原为；不溶于水。 回答下列问题： （1）“滤液A”中除外，主要含有的阴离子是__________（写离子符号）。 （2）向“滤渣”中加入、，得到的“滤液”中含、。生成的离子方程式为_____________________________________。 （3）过二硫酸根离子中的化合价为___________________，向“滤液”中加入反应生成的离子方程式为______________________________________。 （4）将该方案获得的进一步冶炼可得到金属锰，利用铝热法冶炼获得金属锰的化学方程式为______________________________________。 20．（16分） 硫代硫酸钠在纺织业、造纸业等领域有广泛应用。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体。 【查阅资料】ⅰ．易溶于水，遇酸易分解生成和； ⅱ．向和混合溶液中通入可制得，所得产品常含有少量和； ⅲ．易被氧化。 【制备产品】实验装置如图所示（夹持装置略，单向阀内气流方向）： 实验步骤：ⅰ．检查装置气密性、按图示加入试剂； ⅱ、先向装置三颈烧瓶中加入和混合溶液，再向装置烧瓶中滴加70%浓，装置A产生的经过单向阀通入装置C的混合溶液中，加热、搅拌，至溶液约为7时，停止通入气体，得产品混合溶液，结束反应； ⅲ．过滤装置三颈烧瓶中的混合溶液，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。 回答下列问题： Ⅰ、制备晶体。 （1）盛有浓硫酸的仪器名称为____________________。 （2）反应开始后，装置的三颈烧瓶中先有浑浊产生，后又变澄清，此浑浊物是_______________（写化学式）。 （3）装置B中单向阀的作用是____________________；为保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入装置C混合溶液中的不能过量，原因是_____________________________。 （4）为减少装置中生成的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤（ⅱ）进行了改进，改进后的操作是______________________________。 Ⅱ．探究的性质。 步骤ⅰ：取晶体，溶解，配成溶液。 步骤ⅱ：取溶液，向其中加入饱和氯水（），溶液立即出现浑浊，经检验浑浊物为。 步骤ⅲ：继续滴加饱和氯水，浑浊度增大，最后消失，溶液变澄清。 （5）探究S产生的原因（中元素的化合价分别为-2和+6）； 假设1：、等含氯的氧化性微粒氧化了-2价硫元素。 假设2：空气中的氧化了-2价硫元素。 假设3：酸性条件下分解产生。 设计实验方案：①向实验b的试管中滴入的试剂是1 mL____________________。 ②对比实验a、b，可得出的结论是______________________________。 （6）步骤ⅲ中，溶液最终变澄清的原因是______________________________（填化学方程式）。 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二年级下学期期末二考试化学学科试题 参考答案及解析 高二化学 一、选择题 1．B 2．C 3．A 4．C 5．B 6．B 7．D 8．C 9．A 10．D 11．C 12．B 13．C 14．C 15．D 16．D 二、非选择题 17．（14分） （1）（2分） 增大接触面积，提高化学反应速率（2分，答案合理即可） （2）氧化性 （2分） （3） （2分） （2分） （4）①（2分） ②（2分） 18．（12分） （1） （2分） 过滤 （2分） 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 （2分） （2）KSCN溶液、氯水或铁氰化钾溶液 （2分，答案合理即可） （3）① （2分） ②取适量氯化铁溶液，向其中加入过量溶液，过滤，洗涤沉淀，将沉淀加热灼烧至恒重即可 （2分，答案合理即可） 19．（10分） （1） （2分） （2） （2分） （3）+6 （2分） （2分） （4） （2分） 20．（16分） Ⅰ．（1）恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗 （2分） （2）S （2分） （3）防止倒吸 （2分） 过量，溶液呈酸性，硫代硫酸钠会发生分解 （2分） （4）先向装置A的三颈烧瓶中滴加70%浓硫酸，产生的二氧化硫将装置C中的空气排尽后，再向装置三颈烧瓶中加入和混合溶液 （2分） Ⅱ．（5）的稀盐酸 （2分） 假设1是主要原因 （2分） （6） （2分） 学科网（北京）股份有限公司 $