3.1 构成物质的微观粒子 第3课时（讲义）化学新教材沪教版九年级上册

本讲义聚焦“离子”核心知识点，系统梳理离子的定义、分类、形成过程及符号表示，通过原子结构示意图对比、得失电子分析承接原子结构知识，构建原子与离子的区别联系，为理解物质微观构成提供学习支架。 资料以微观可视化图示呈现离子形成过程，结合对比归纳表格深化原子与离子关系，融入分层练习题与题型示例。既通过结构分析培养化学观念与科学思维，又借助实例探究提升问题解决能力，课中辅助教师直观教学，课后助力学生巩固知识、查漏补缺。

第三章 物质构成的奥秘 第1节 构成物质的微观粒子 第3课时  离子 课标要点 1.了解离子结构示意图的含义； 2.了解离子的形成过程，知道离子与原子的区别与联系。 学习重难点 重点： 了解离子的形成过程。 难点： 知道离子与原子的区别与联系。 知识点 离子（重点） 1.离子的定义与分类 （1）离子的定义：带电的原子（或原子团）叫做离子，离子也是构成物质的一种微观粒子。 （2）离子的分类：阳离子：带正电荷（如Na+、Mg2+等）；阴离子：带负电荷（如Cl−、S2−）。 2. 原子的形成：在某些化学变化中，电中性的原子会因得到或失去电子而成为带电荷的微观粒子，这种带电荷的微观粒子称为离子。 （1）金属原子的最外层电子一般少于4个，在化学反应中易失去电子，质子数大于核外电子数，所以带正电荷，为阳离子，电子层减少一层。 （2）非金属原子的最外层电子一般多于4个，在化学反应中易得到电子，质子数小于核外电子数，所以带负电荷，为阴离子，电子层数不变。 例：钠原子与氯原子在化学反应中通过得失电子形成离子的过程如下 原子 原子结构示意图 反应时得失电子情况 离子结构示意图 钠原子（Na） 最外层的1个电子转移到氯原子的最外层，形成相对稳定结构 钠离子（Na+） 氯原子（Cl） 最外层的7个电子得到1个电子后，形成相对稳定结构 氯离子（Cl-） 3.常见金属原子和非金属原子形成离子的过程 3.离子形成物质的过程（以氯化钠为例） 知识拓展 原子团是由两种或两种以上的原子按照一定的个数比组成的原子集团。一些带电的原子团在很多反应中常作为一个整体参加反应，这样的原子团又叫做根。常见带电的原子团有铵根离子(NH4+)、氢氧根离子(OH-)、硝酸根离子(NO3-)、硫酸根离子(SO42-)和碳酸根离子(CO32-)等。 随学随练 1．物质都是由微观粒子构成的。下列关于微观粒子的叙述错误的是（ ） A．氯化钠是由离子构成的 B．原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性 C．决定原子质量大小的主要是质子和电子 D．原子得到或失去电子就变成离子 【答案】C 【解析】A.氯化钠由钠离子和氯离子构成，叙述正确。 B.原子核带正电，核外电子带负电，二者电量相等、电性相反，因此原子整体不显电性，叙述正确。 C.电子质量极小，约为质子质量的，几乎可以忽略，原子质量主要集中在原子核上，由质子和中子的质量决定，该叙述错误。 D.原子得到电子形成带负电的阴离子，失去电子形成带正电的阳离子，得失电子后变为离子，叙述正确。 2．下列各粒子中，属于阴离子的是（ ） A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A、质子数 = 核外电子数 = 8，为原子，故选项错误； B、质子数 = 9，核外电子数 = 10，质子数 < 核外电子数，为阴离子，故选项正确； C、质子数 = 核外电子数 = 10，为原子，故选项错误； D、质子数 = 11，核外电子数 = 10，质子数 > 核外电子数，为阳离子，故选项错误； 故选B。 知识点 离子符号及表示方法（重点） 1. 离子的表示方法： （1）位置：在元素符号右上角标明所带的电荷数和电性。 （2）先后：电荷数在前(电荷数为1时，1省略不写)，电性在后(“＋”表示带正电荷，“－”表示带负电荷)。如：K+、Ca2+、S2− 等。 2.离子符号的含义：表示一种离子及一个离子所带的电荷数 3.常见的离子符号：氢离子 H＋ 、钠离子 Na＋ 、 镁离子 Mg2＋ 、氯离子 Cl－ 、氧离子 O2－、 银离子Ag+、锌离子Zn2+、铜离子Cu2+、铁离子Fe3+、亚铁离子Fe2+、 氢氧根离子OH-、硝酸根离子NO3-、碳酸根离子CO32-、硫酸根离子SO42-、铵根离子NH4+ 注意事项 在元素符号的右上角标明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。当离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。如：Na+、Mg2+、Cl-等。 随学随练 1．（25-26九年级上·云南昆明·期末）有下列六种微粒的结构示意图，说法不正确的是（ ） A．①表示阴离子，④表示原子 B．②表示的元素在周期表中第二周期 C．③表示的粒子符号为 D．⑤⑥化学性质相似 【答案】B 【解析】A、①核内质子数<核外电子数，表示阴离子，④核内质子数=核外电子数，表示原子，正确； B、电子层数=周期数，②表示的元素是钠元素，核外3个电子层，故在周期表中第3周期，错误； C、③核内质子数>核外电子数，表示的粒子是离子，符号为Al3+，正确； D、⑤⑥最外层都是5个电子，故化学性质相似，正确； 故选B。 2．（25-26九年级上·广东湛江·期末）已知某离子的核外电子总数比其质子数大，且质子数比其离子最外层电子数大9.该粒子符号可能为（ ） A． B． C． D． 【答案】B 【分析】核外电子总数>质子数，该粒子是阴离子（原子得电子后，电子数多于质子数），质子数 - 离子最外层电子数 = 9。 【解析】 A、是阳离子，核外电子数（18）<质子数（19），不满足“电子数> 质子数” 的条件， 不符合。 B、是阴离子，核外电子数（18）>质子数（17），满足第一个条件，的最外层电子数为 8，质子数（17）- 最外层电子数（8）= 9，满足第二个条件，符合。 C、这种离子在化学中不存在（硫的常见阴离子为），直接排除，即使假设存在，质子数（16）-最外层电子数（7）= 9，但该离子不稳定，不符合。 D、是阳离子，核外电子数（19）<质子数（20），不满足“电子数> 质子数”的条件，且这种离子在化学中不存在（钙的常见阳离子为），不符合。 故选：B。 拓展 原子和离子的区别与联系（难点） 原子 阳离子 阴离子 区别 结构特点 质子数=核外电子数 质子数>核外电子数 质子数<核外电子数 带电情况 不带电 带正电 带负电 表示方法 Na、Cl Na+、Mg2+ Cl−、S2− 示例 钠原子 钠离子 硫离子 联系   活学活用 1．下列关于镁原子和镁离子的判断中，不正确的是（ ） A．核电荷数相同 B．镁离子比镁原子稳定 C．质量几乎相同 D．电子层数相同 【答案】D 【分析】镁原子原子序数为12，核外电子排布为2、8、2（3个电子层）；镁离子是镁原子失去最外层2个电子形成的，电子排布为2、8（2个电子层）。 【解析】A、镁原子和镁离子的质子数相同，所以核电荷数相同，选项正确； B、镁原子最外层有2个电子，易失去电子；镁离子最外层电子数为8，属于稳定结构，故镁离子比镁原子稳定，选项正确； C、原子质量主要集中在原子核（质子和中子），电子质量极小（约为质子质量的1/1836，可忽略）。镁原子失去两个电子形成镁离子，质量损失极小，因此质量几乎不变。选项正确； D、镁原子有3层电子，镁离子有两层电子，电子层数不同，选项错误； 故选D。 2．下列说法正确的是（ ） A．钠原子失去一个电子就变成稀有气体元素氖的原子 B．两种原子化学性质相似，最外层电子数一定相同 C．两种原子最外层电子数相同，化学性质一定相似 D．氯原子得到一个电子后，就变成了与氩原子核外电子排布相同的阴离子 【答案】D 【解析】A、钠原子失去一个电子形成钠离子（质子数仍为11），而氖原子质子数为10，二者质子数不同，不是同种原子，说法错误。 B、两种原子化学性质相似，最外层电子数不一定相同（如氦原子最外层2个电子，氖原子最外层8个电子，化学性质均稳定），说法错误。 C、最外层电子数相同的原子，化学性质不一定相似（如镁原子最外层2个电子，氦原子最外层2个电子，镁化学性质活泼，氦性质稳定），说法错误。 D、氯原子（核外电子排布：2、8、7）得到一个电子后，核外电子排布变为2、8、8，与氩原子（核外电子排布：2、8、8）的核外电子排布相同，形成带负电的阴离子，说法正确。 故选D。 素养点拨 1.微观基石关系：原子是构成离子的“原材料”。 离子是由原子（或原子团）通过得失电子转变而来的，原子核内的质子数和中子数不变，改变的只是核外电子数。 2.转化关系（化学变化的微观实质）： 原子 → 离子：发生得失电子。 金属原子（如Na）失去最外层电子 → 阳离子（Na⁺）。 非金属原子（如Cl）得到电子 → 阴离子（Cl⁻）。 离子 → 原子：发生得回电子或失去电子。 阳离子（如H⁺）得到电子 → 原子（H）。 阴离子（如S²⁻）失去电子 → 原子（S）。 宏观组成桥梁：虽然原子和离子是不同粒子，但当它们数量相等、电性相反时，可以共同构成物质（如Na⁺和Cl⁻构成NaCl）。 3.一句话巧记（选择题抢分） 判断原子和离子，只看质子数（+）和电子数（-）的账平不平： 平账（＋ ＝ －）→ 原子（电中性）。 欠债（＋ ＞ －）→ 阳离子（带正电）。 盈余（＋ ＜ －）→ 阴离子（带负电）。 拓展 原子、离子和分子与物质间的关系 易错提醒 三者与物质的“构成”关系（核心考点） 1.物质由微观粒子构成，但具体由哪种粒子构成，取决于物质本身： 由分子构成的物质：水（H₂O）、氧气（O₂）、氢气（H₂）、二氧化碳（CO₂）、硫酸（H₂SO₄）等。分子是保持物质化学性质的最小粒子。 由原子构成的物质：金属（如铁Fe、铜Cu）、稀有气体（如氦He、氖Ne）、固态非金属（如碳C、硅Si）。原子是化学变化中的最小粒子。 由离子构成的物质：常见的盐（如氯化钠NaCl）、碱（如氢氧化钠NaOH）、某些金属氧化物（如氧化镁MgO）。这类物质由阴、阳离子通过静电作用结合而成。 2. 三者的“互变”关系（化学变化的本质） 三者并非孤立存在，在化学变化中可以相互转化： 分子 ↔ 原子：化学变化中，分子分裂成原子，原子再重新组合成新的分子（或直接聚集成物质）。这是化学变化的本质。 原子 ↔ 离子：得失电子是转化的桥梁。 原子失去最外层电子 → 变成阳离子（如 Na → Na⁺）。 原子得到电子 → 变成阴离子（如 Cl → Cl⁻）。 离子得到或失去电子后，又可以变回原子。 3.宏观与微观的“桥梁”总结（填空简答必用） 在做题时，请注意措辞的准确性： 宏观角度（说种类）：物质由元素组成。例：水由氢元素和氧元素组成。 微观角度（说粒子）：物质由分子/原子/离子构成。例：水由水分子构成；氯化钠由钠离子和氯离子构成。 定量关系：分子由原子构成。例：一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。 活学活用 1．某兴趣小组在“制作模型表示物质的结构”实践活动中，制作了各种微观粒子的模型。比较钠原子和钠离子，相同的是（ ） A．电子层数 B．所带电荷数 C．质子数 D．最外层电子数 【答案】C 【解析】A. 钠原子核外有3层电子，钠原子失去最外层1个电子形成钠离子，故钠离子核外只有2个电子层，电子层数不同，错误； B. 钠原子呈电中性，钠离子带1个单位正电荷，所带电荷数不同，错误； C. 得失电子不改变原子核内质子数，二者质子数均为11，相同，正确； D. 钠原子最外层电子数为1，钠离子最外层电子数为8，最外层电子数不同，错误。 2．如图是五种粒子的结构示意图，下列说法不正确的是（ ） A．④在化学反应中易失去电子 B．表示原子的是①③④ C．表示阴离子的是②⑤ D．具有相对稳定结构的是②③⑤ 【答案】C 【解析】判断原子 / 离子的依据：质子数=核外电子数为原子；质子数>电子数为阳离子；质子数<电子数为阴离子）： ①：质子数=17，核外电子数=，是原子，最外层7个电子； ②：质子数=12，核外电子数=，是阳离子（质子数>电子数），最外层8个电子； ③：质子数=18，核外电子数=，是原子，最外层8个电子； ④：质子数=11，核外电子数=，是原子，最外层1个电子； ⑤：质子数=17，核外电子数=，是阴离子（质子数<电子数），最外层8个电子。 A、④是钠原子，最外层只有1个电子，化学反应中易失去电子，说法正确。 B、①（质子数=电子数）、③（质子数=电子数）、④（质子数=电子数）均为原子，说法正确。 C、②是阳离子（质子数>电子数），⑤是阴离子，说法错误。 D、②③⑤的最外层均为8电子（相对稳定结构），说法正确。 故选C。 题型 离子的形成 ▌例1 用锶等材料制成的原子钟精准度极高，常被用于卫星的精准计时。如图1是锶原子的结构示意图，图2是几种粒子的结构示意图。结合图回答问题。 （1）图1中，___________。 （2）图2中，若E粒子带2个单位负电荷，则___________，该粒子符号为___________。 （3）图2中，与锶原子化学性质相似的原子是___________ 填字母。 （4）A～D在化学反应中易失电子的是___________ 填字母。 【答案】（1）18 （2）8 （3）C （4）C 【解析】（1）在原子中，质子数 = 核外电子数。锶原子的质子数为 38，核外电子排布为2、8、x、8、2，因此，解得x=18。 （2）E粒子核外电子数为，带2个单位负电荷，说明质子数比电子数少2，； 质子数为8的元素是氧（O），该粒子为氧离子，符号为。 （3）元素的化学性质主要由最外层电子数决定，一般来说，最外层电子数相同，化学性质相似。锶原子最外层电子数为2，图2中A、B、C、D、E的最外层电子数分别是2、6、2、7、8，但A最外层属于稳定结构，因此与锶原子化学性质相似的原子是C。 （4）A（氦原子）：最外层2个电子，属于稳定结构，不易得失电子。 B（氧原子）：最外层6个电子，易得2个电子达到稳定结构。 C（镁原子）：最外层2个电子，易失去2个电子。 D（氯原子）：最外层7个电子，易得1个电子达到稳定结构。 因此，在化学反应中易失电子的是C。 解题贴士 1.形成离子过程中，原子质子数不变，所以原子的种类不变。 2.形成离子过程中，核外电子数改变，化学性质改变。 3.金属原子若失去最外层电子，则电子层数减少1层；非金属原子得到电子，电子层数不改变。 ▌对点练1-1 下列选项中，表示两个钠离子的是（ ） A． B．Na C． D． 【答案】C 【解析】离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带1个单位电荷时，“1”要省略，表示多个该离子则在其离子符号前加上相应的数字，故两个钠离子表示为，故选：C。 ▌对点练1-2 （25-26九年级下·湖南衡阳·开学考试）如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。 请回答下列问题： （1）图中A、B、C、D中属于同种元素的粒子是___________(填序号)。 （2）D中___________；A微粒的符号为___________。 （3）属于阴离子的是___________(填序号)。 【答案】（1）AB （2）8 （3）C 【解析】（1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），同种元素的粒子是质子数（即核电荷数）相同。图中A、B、C、D中属于同种元素的微粒是A和B。 （2） 在原子中，质子数=核外电子数，则18=2+8+x，解得：x=8；A粒子质子数为12，核外电子数=2+8=10，是带2个单位正电荷的镁离子，其符号为Mg2+。 （3）阴离子是质子数小于核外电子数的粒子。C粒子质子数为17，核外电子数为18，质子数小于核外电子数，属于阴离子。 题型 离子符号及其含义 ▌例2（2026·辽宁铁岭·模拟预测）镁离子在生物医学中有多种作用。下列表示两个镁离子的是（ ） A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A.表示2个镁原子，不是离子，错误； B.仅表示1个镁离子，错误； C.符合2个镁离子的表示规则，正确； D.镁离子带正电，本身符号错误，错误。 解题贴士 1. 离子符号的书写规则（“三步走”） 第一步：写出元素符号或原子团符号（如 Na、Cl、OH、SO₄）。 第二步：在符号右上角标出电荷量。 先写数字（表示带几个单位电荷），再写正负号（表示带正电还是负电）。 例如：带2个单位正电荷 → ²⁺；带1个单位负电荷 → ⁻。 第三步：简化处理。 当电荷数为1时，数字“1”必须省略，只写正负号。例如：H⁺（不能写成 H¹⁺），Cl⁻（不能写成 Cl¹⁻）。 2. 离子符号的“双重含义”（考试必考） 一个完整的离子符号（如 Mg²⁺）在微观层面有两个固定的含义： 定性含义：表示 1个 镁离子（或泛指镁离子这种粒子）。 定量含义：表示 1个 镁离子带 2个单位 的正电荷。 关键考点：符号前面的系数（数字）和右上角的数字含义完全不同！ 化学计量数（写在前面）：如 2Mg²⁺，表示 2个 镁离子。 电荷数（写在右上角）：如 Mg²⁺，表示每个镁离子带 2个单位 正电荷。 ▌对点练2-1（2026·广西柳州·二模）如图是某微粒的结构示意图，下列有关说法错误的是（ ） A．该微粒的质子数是12 B．该微粒表示的是阴离子 C．该微粒的符号为Mg2+ D．该微粒电子层结构属于稳定结构 【答案】B 【解析】A.结构示意图中圆圈内数字为质子数，因此该微粒质子数为12，正确； B.该微粒核外电子总数为，质子数大于核外电子数，属于带正电的阳离子，不是阴离子，错误； C.质子数12对应镁元素，该微粒是镁原子失去2个电子形成的镁离子，符号为，正确； D.该微粒最外层电子数为8，属于相对稳定结构，正确。 ▌对点练2-2（2026·山西晋城·二模）我国生产的歼-20隐形战机发动机喷口的材料中加入了稀土金属铼(元素符号为Re)。如图是铼的原子结构示意图，推测铼离子的符号为（ ） A． B． C． D． 【答案】B 【解析】由铼的原子结构示意图可知，其最外层电子数为2，小于4，反应中易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的阳离子，离子符号为。 基础通关 1．在镁原子变成镁离子()的过程中，一定发生变化的是（ ） A．电子数 B．质子数 C．中子数 D．核电荷数 【答案】A 【解析】镁原子失去最外层2个电子形成镁离子，电子数一定发生变化，反应过程中原子核始终保持不变，则质子数、中子数、核电荷数不会发生变化。 2．构成物质的微观粒子说法错误的是（ ） A．水由水分子构成 B．铁由铁原子构成 C．氯化钠由 构成 D．氦气由氦分子构成 【答案】D 【解析】A.水是非金属氧化物，由水分子构成，表述正确。 B.铁是金属单质，由铁原子直接构成，表述正确。 C.氯化钠是离子化合物，由和构成，表述正确。 D.氦气属于稀有气体，由氦原子直接构成，不存在氦分子，表述错误。 3．构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是（ ） A．氢气 B．氯化钠 C．液态氧 D．晶体硅 【答案】B 【分析】依据物质类别判断微观构成：气态非金属单质、多数非金属元素组成的化合物由分子构成；金属、稀有气体、部分固态非金属单质由原子直接构成；活泼金属和活泼非金属形成的化合物（如盐类）通常由离子构成。 【解析】A.氢气是气态非金属单质，由分子构成，错误。 B.氯化钠属于盐，由钠离子和氯离子构成，正确。 C.液态氧是氧单质的液态形态，由分子构成，错误。 D.晶体硅是固态非金属单质，由硅原子直接构成，错误。 4．2026年5月12日晚，长征六号甲运载火箭成功发射，多地网友拍到“水母形”火箭云，该火箭采用液氧—煤油发动机。下列物质的构成微粒与构成液氧的微粒类型相同的是（ ） A．CuSO4 B．C60 C．He D．Hg 【答案】B 【解析】A.是离子化合物，由铜离子和硫酸根离子构成，液氧是液态的，由氧分子构成，属于分子构成的物质。不符合要求。 B.由分子构成，与液氧的微粒类型相同，符合要求。 C.He是稀有气体，由氦原子直接构成，不符合要求。 D.Hg是金属单质，由汞原子直接构成，不符合要求。 5．某兴趣小组在“制作模型表示物质的结构”实践活动中，制作了各种微观粒子的模型。比较钠原子和钠离子，下列说法错误的是（ ） A．质子数相同 B．所带电荷数相同 C．钠原子可以转化为钠离子 D．均由原子核和核外电子构成 【答案】B 【解析】A. 钠原子和钠离子属于同种钠元素，质子数均为11，二者质子数相同，表述正确。 B. 粒子所带净电荷数满足公式净电荷数 = 质子数 - 核外电子数：钠原子净电荷数为11-11=0，呈电中性；钠离子净电荷数为11-10=+1，带1个单位正电荷，二者所带电荷数不同，表述错误，符合题意。 C. 钠原子失去最外层1个电子即可转化为钠离子，表述正确。 D. 钠原子、钠离子均由原子核和核外电子构成，表述正确。 6．模型是对原型的模拟，构建模型应以客观事实为依据，符合科学原理，通过类比、简化和抽象等方法突出原型的主要特征。下列关于氯化钠形成过程的模型图说法正确的是（ ） A．X粒子的结构示意图为 B．表示氯原子 C．图中物质只有氯化钠 D．由上图可知分子、原子、离子都可以直接构成物质 【答案】D 【解析】先明确氯化钠的形成逻辑：钠原子失电子生成，氯原子得电子生成（即题图中X为氯离子），二者按结合为氯化钠；再结合构成物质的粒子类别分析各选项。 A、X是氯离子，核外电子排布为2、8、8，与图示不符，错误 B、两个氯原子组成的“”是氯气分子，错误。 C、题图中涉及钠、氯气、氯化钠共3种物质，并非只有氯化钠，错误。 D、钠由钠原子直接构成，氯气由氯分子构成，氯化钠由离子构成，可证明分子、原子、离子都可以直接构成物质，正确。 7．某元素的阳离子A3+的核外有23个电子，核内有30个中子，则该元素原子的核电荷数和相对原子质量分别为（ ） A．23，53 B．26，30 C．26，56 D．23，46 【答案】C 【解析】阳离子A3+由原子失去3个电子形成，核外电子数为23，故原子核外电子数为23+3=26。原子中核电荷数等于核外电子数，因此核电荷数为26。相对原子质量等于质子数加中子数，质子数为26，中子数为30，故相对原子质量为56。故选C。 8．下列关于分子、原子和离子的认识，正确的是（ ） A．分子、原子、离子均可构成物质 B．分子、原子、离子均不带电 C．原子是不能再分的最小粒子 D．原子得失电子后可变为离子，化学性质不变 【答案】A 【解析】A、构成物质的微粒有分子、原子、离子三类，例如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，故A选项符合题意； B、离子是带电的原子或原子团，带正电或负电，故B选项不符合题意； C、原子是化学变化中不可再分的最小粒子，原子本身可分为原子核和核外电子，故C选项不符合题意； D、元素化学性质由最外层电子数决定，原子得失电子变为离子后最外层电子数改变，化学性质也发生改变，故D选项不符合题意。 故选A。 9．如图所示是几种粒子的结构示意图，下列有关说法错误的是（ ） A．粒子②和④都具有稳定结构 B．粒子①易得到电子形成阳离子 C．粒子③易形成带一个单位正电荷的阳离子 D．粒子④为阳离子 【答案】B 【解析】A、粒子②和④最外层电子数均是8，均达到了相对稳定结构，不符合题意； B、粒子①的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中容易得到电子形成阴离子，符合题意； C、粒子③的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去最外层1个电子，从而形成带一个单位正电荷的阳离子，不符合题意； D、粒子④中质子数大于核外电子数，表示阳离子，不符合题意。 故选B。 10．已知某离子的核外电子总数比其质子数大，且质子数比其离子最外层电子数大9.该粒子符号可能为（ ） A． B． C． D． 【答案】B 【分析】核外电子总数>质子数，该粒子是阴离子（原子得电子后，电子数多于质子数），质子数 - 离子最外层电子数 = 9。 【解析】 A、是阳离子，核外电子数（18）<质子数（19），不满足“电子数> 质子数” 的条件， 不符合。 B、是阴离子，核外电子数（18）>质子数（17），满足第一个条件，的最外层电子数为 8，质子数（17）- 最外层电子数（8）= 9，满足第二个条件，符合。 C、这种离子在化学中不存在（硫的常见阴离子为），直接排除，即使假设存在，质子数（16）-最外层电子数（7）= 9，但该离子不稳定，不符合。 D、是阳离子，核外电子数（19）<质子数（20），不满足“电子数> 质子数”的条件，且这种离子在化学中不存在（钙的常见阳离子为），不符合。 故选：B。 素养提升 11．宏观物质由微观粒子构成，分子、原子、离子是三类基础构成粒子： （1）液态水、水蒸气均由________构成； （2）铁锅、铁丝等金属铁由________构成； （3）食盐氯化钠晶体由________构成； （4）化学变化过程中不可再分的最小微观粒子是________。 【答案】（1）水分子 （2）铁原子 （3）钠离子和氯离子 （4）原子 【解析】（1）液态水、水蒸气是水的不同物理状态，本质都是水这种物质，仅分子间间隔不同，构成粒子均为水分子。 （2）金属单质都由对应的金属原子直接构成，铁属于金属单质，因此铁锅、铁丝都由铁原子构成。 （3）氯化钠是离子化合物，由带正电的钠离子和带负电的氯离子通过静电作用结合形成晶体。 （4）化学变化的微观本质是分子破裂为原子，原子再重新组合为新分子，反应过程中原子不可再分，是化学变化中的最小粒子。 12．如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。 请回答下列问题： （1）图中A、B、C、D中属于同种元素的粒子是___________(填序号)。 （2）D中___________；A微粒的符号为___________。 （3）属于阴离子的是___________(填序号)。 【答案】（1）AB （2）8 （3）C 【解析】（1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），同种元素的粒子是质子数（即核电荷数）相同。图中A、B、C、D中属于同种元素的微粒是A和B。 （2） 在原子中，质子数=核外电子数，则18=2+8+x，解得：x=8；A粒子质子数为12，核外电子数=2+8=10，是带2个单位正电荷的镁离子，其符号为Mg2+。 （3）阴离子是质子数小于核外电子数的粒子。C粒子质子数为17，核外电子数为18，质子数小于核外电子数，属于阴离子。 13．某微粒子结构示意图为，按下列要求回答问题： （1）若该粒子为中性，则____。 （2）若该粒子带一个单位正电荷，则粒子是____，若带2个单位负电荷，则粒子是_____。 【答案】（1）10 （2） 【解析】（1）若该粒子为中性，核内的质子数等于核外的电子数，圆圈内的数字等于弧线上的数字之和，所以X＝2+8=10。故填：10。 （2）若该粒子带1个单位正电荷，为阳离子，核内的质子数是2+8+1=11，该离子是钠离子，符号是；若该粒子带2个单位负电荷，为阴离子，则核内的质子数是10−2=8，该离子是氧离子，符号是。故填：；。 14．一切反应以微观粒子相互作用为基础，用合适的方法计量微粒便于开展科学研究。 （1）已知核内有6个质子和6个中子的碳原子的质量为a kg，一个铁原子的质量为b kg，则铁原子的相对原子质量为__________。 （2）我国科学院院士张青莲教授主持测定了多种原子的相对原子质量，其数据被确认为国际标准，如铟、铱、锌等。已知一种锌原子的相对原子质量约为65，核电荷数为30，则这种锌原子的中子数为__________。 （3）氢原子的质子数是1，氧原子的质子数是8，则一个水分子中的质子数是__________。 （4）某原子X的核电荷数为a能够形成，另一个原子Y，能够形成与具有相同电子层结构的，则原子的质子数是__________。 【答案】（1） （2）35 （3）10 （4） 【解析】（1）相对原子质量是以碳-12原子质量的为标准计算的。已知碳-12原子（含6个质子和6个中子）的质量为akg，则其的质量为kg。铁原子的质量为bkg，因此铁的相对原子质量为：。 （2）原子由质子、中子和电子构成。质子数等于核电荷数，本题中锌的核电荷数为30，故质子数 。相对原子质量近似等于质子数与中子数之和（因电子质量极小，可忽略）。已知锌的相对原子质量约为65，因此：。 （3）水分子（）由2个氢原子和1个氧原子构成。氢原子的质子数为1，氧原子的质子数为8。因此，一个水分子中的总质子数为：。 （4）原子X的核电荷数（即质子数）为a。其形成的离子表示X原子获得n个电子，故电子数为质子数加n，即a + n。 原子Y形成的离子表示Y原子失去m个电子，故电子数为质子数减m，设Y的质子数为p，则电子数为p - m。 已知与具有相同电子层结构，即电子数相同：解得Y的质子数：。 15．根据下列粒子结构示意图，回答问题。 （1）若D为离子，m的数值为___________。 （2）C所示粒子在化学反应中容易___________(填“得到”或“失去”)电子形成离子。说明元素的化学性质与原子的___________有关。 （3）A、B、C、E所示粒子中属于阳离子的是___________(填序号)；A、B、C、E中具有相对稳定结构的粒子是___________(填序号)。 【答案】（1）8 （2）失去 最外层电子数 （3）B AB 【解析】（1）D的质子数为16（硫元素），若为离子，最外层电子数应为8（稳定结构），因此m=8； （2）C的最外层电子数为3（少于4），化学反应中容易失去电子；元素的化学性质由原子的最外层电子数决定； （3）阳离子的质子数＞核外电子数，B的质子数（11）＞核外电子数（10），故填B；相对稳定结构是最外层电子数为8（或只有1层时为2），A（最外层是2且只有一个电子层）、B（最外层8）的结构稳定，故填：AB。 迁移创新 16．建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。 （1）图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是________，图2中________。 （2）图3中，A~D中具有相对稳定结构的微观粒子是________（填序号，下同），在化学反应中易失电子的是________；B和D构成的物质由________构成（填具体微观粒子的符号），若E中，该微观粒子的符号是________。 （3）图2所表示的微粒与图3中____微粒（填序号）的化学性质相似，判断的依据是_____。 【答案】（1）原子 18 （2）A BC 、/、 （3）C 最外层电子数相同的粒子，其化学性质相似 【解析】（1）由图1可知，①能结合成分子，分子能分解成①，①得失电子形成离子，可判断①为原子；在原子中质子数=核外电子数，则，解得。 故填：原子；18。 （2）最外层电子数为8（只有一个电子层时为2）的结构为稳定结构，A核外只有一个电子层，最外层电子数为2，属于稳定结构； BC最外层电子数小于4，在化学变化中易失去电子； 原子序数=质子数，B原子序数为11、D原子序数为17，B、D分别为钠元素和氯元素，构成的物质是由钠离子和氯离子构成的，符号分别为、； 若，8号元素为氧元素，且E为带2个单位负电荷的离子，则E粒子符号为。 故填：A；BC；、或、；。 （3）原子的化学性质与原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关。 图2 表示的粒子最外层有 2 个电子，与图3 中 C的最外层电子数也为 2，因此它们的化学性质相似。判断依据是：最外层电子数相同的粒子，其化学性质相似。 故填：C；最外层电子数相同的粒子，其化学性质相似。 17．（25-26九年级上·江西南昌·期末）用锶等材料制成的原子钟精准度极高，常被用于卫星的精准计时。如图1是锶原子的结构示意图，图2是几种粒子的结构示意图。结合图回答问题。 （1）图1中，___________。 （2）图2中，若E粒子带2个单位负电荷，则___________，该粒子符号为___________。 （3）图2中，与锶原子化学性质相似的原子是___________ 填字母。 （4）A～D在化学反应中易失电子的是___________ 填字母。 【答案】（1）18 （2）8 （3）C （4）C 【解析】（1）在原子中，质子数 = 核外电子数。锶原子的质子数为 38，核外电子排布为2、8、x、8、2，因此，解得x=18。 （2）E粒子核外电子数为，带2个单位负电荷，说明质子数比电子数少2，； 质子数为8的元素是氧（O），该粒子为氧离子，符号为。 （3）元素的化学性质主要由最外层电子数决定，一般来说，最外层电子数相同，化学性质相似。锶原子最外层电子数为2，图2中A、B、C、D、E的最外层电子数分别是2、6、2、7、8，但A最外层属于稳定结构，因此与锶原子化学性质相似的原子是C。 （4）A（氦原子）：最外层2个电子，属于稳定结构，不易得失电子。 B（氧原子）：最外层6个电子，易得2个电子达到稳定结构。 C（镁原子）：最外层2个电子，易失去2个电子。 D（氯原子）：最外层7个电子，易得1个电子达到稳定结构。 因此，在化学反应中易失电子的是C。 18．某课外小组以“探究不同制氧机制氧工作原理”为主题，展开了如下探究活动。 查阅资料：膜制氧方式用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理示意如图甲。分子筛式制氧机采用一种先进的气体分离技术，制氧机内装填分子筛，在加压时可将空气中氮气吸附，剩余气体收集起来，经过净化处理后即成为高纯度的氧气。整个过程为周期性地动态循环过程，分子筛并不消耗。科研人员在一定条件下分别将N2、O2通过某种沸石分子筛，测定其对N2、O2的吸附情况、结果如图乙。 （1）分子筛式制氧机的制氧原理采用的是____________（填“物理方法”或“化学方法”）。 （2）氧气压缩机将氧气压缩到钢瓶中，压缩氧气的微观本质是____________。 （3）膜制氧方式用到的膜材料能允许____________通过（填粒子符号）。 （4）结合图甲中的过程III推测是如何变成氧原子的____________。 （5）由图乙可知，25℃时，吸附压越大越有利于分离N2和O2，证据是____________。 【答案】（1）物理方法 （2）氧分子间的间隔变小 （3） （4）失去2个电子形成氧原子 （5）相同条件下，随着吸附压的增大，氮气的吸附量迅速增大，而氧气的吸附量仅小幅度上升 【解析】（1）由资料可知，分子筛式制氧机采用一种先进的气体分离技术，制氧机内装填分子筛，在加压时可将空气中氮气吸附，剩余气体收集起来，经过净化处理后即成为高纯度的氧气，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故分子筛式制氧机的制氧原理采用的是物理方法； （2）压缩氧气的微观本质是氧分子间的间隔变小； （3）由图甲可知，膜制氧方式用到的膜材料能允许氧离子通过，其离子符号为； （4）失去2个电子形成氧原子； （5）由图乙可知，25℃时吸附压越大越有利于分离和，证据是相同条件下，随着吸附压的增大，氮气的吸附量迅速增大，而氧气的吸附量仅小幅度上升。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三章 物质构成的奥秘 第1节 构成物质的微观粒子 第3课时  离子 课标要点 1.了解离子结构示意图的含义； 2.了解离子的形成过程，知道离子与原子的区别与联系。 学习重难点 重点： 了解离子的形成过程。 难点： 知道离子与原子的区别与联系。 知识点 离子（重点） 1.离子的定义与分类 （1）离子的定义： 叫做离子，离子也是构成物质的一种微观粒子。 （2）离子的分类：阳离子：带 电荷（如Na+、Mg2+等）；阴离子：带 电荷（如Cl−、S2−）。 2. 原子的形成：在某些化学变化中，电中性的原子会因得到或失去电子而成为带电荷的微观粒子，这种带电荷的微观粒子称为离子。 （1）金属原子的最外层电子一般少于4个，在化学反应中易 电子，质子数 核外电子数，所以带 电荷，为 离子，电子层 。 （2）非金属原子的最外层电子一般多于4个，在化学反应中易 电子，质子数 核外电子数，所以带 电荷，为 离子，电子层数 。 例：钠原子与氯原子在化学反应中通过得失电子形成离子的过程如下 原子 原子结构示意图 反应时得失电子情况 离子结构示意图 钠原子（Na） 最外层的1个电子转移到氯原子的最外层，形成相对稳定结构 钠离子（ ） 氯原子（Cl） 最外层的7个电子得到1个电子后，形成相对稳定结构 氯离子（ ） 3.常见金属原子和非金属原子形成离子的过程 3.离子形成物质的过程（以氯化钠为例） 知识拓展 原子团是由两种或两种以上的原子按照一定的个数比组成的原子集团。一些带电的原子团在很多反应中常作为一个整体参加反应，这样的原子团又叫做根。常见带电的原子团有铵根离子(NH4+)、氢氧根离子(OH-)、硝酸根离子(NO3-)、硫酸根离子(SO42-)和碳酸根离子(CO32-)等。 随学随练 1．物质都是由微观粒子构成的。下列关于微观粒子的叙述错误的是（ ） A．氯化钠是由离子构成的 B．原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性 C．决定原子质量大小的主要是质子和电子 D．原子得到或失去电子就变成离子 2．下列各粒子中，属于阴离子的是（ ） A． B． C． D． 知识点 离子符号及表示方法（重点） 1. 离子的表示方法： （1）位置：在元素符号右上角标明所带的 和 。 （2）先后： 在前(电荷数为1时，1省略不写)， 在后(“＋”表示带正电荷，“－”表示带负电荷)。如：K+、Ca2+、S2− 等。 2.离子符号的含义：表示一种离子及一个离子所带的电荷数 3.常见的离子符号：氢离子 、钠离子 、 镁离子 、氯离子 、氧离子 、 银离子Ag+、锌离子Zn2+、铜离子Cu2+、铁离子Fe3+、亚铁离子Fe2+、 氢氧根离子OH-、硝酸根离子NO3-、碳酸根离子CO32-、硫酸根离子SO42-、铵根离子NH4+ 注意事项 在元素符号的右上角标明离子所带的电荷， 在前， 、 号在后。当离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。如：Na+、Mg2+、Cl-等。 随学随练 1．（25-26九年级上·云南昆明·期末）有下列六种微粒的结构示意图，说法不正确的是（ ） A．①表示阴离子，④表示原子 B．②表示的元素在周期表中第二周期 C．③表示的粒子符号为 D．⑤⑥化学性质相似 2．（25-26九年级上·广东湛江·期末）已知某离子的核外电子总数比其质子数大，且质子数比其离子最外层电子数大9.该粒子符号可能为（ ） A． B． C． D． 拓展 原子和离子的区别与联系（难点） 原子 阳离子 阴离子 区别 结构特点 质子数 核外电子数 质子数 核外电子数 质子数 核外电子数 带电情况 不带电 带 电 带 电 表示方法 Na、Cl Na+、Mg2+ Cl−、S2− 示例 钠原子 钠离子 硫离子 联系   活学活用 1．下列关于镁原子和镁离子的判断中，不正确的是（ ） A．核电荷数相同 B．镁离子比镁原子稳定 C．质量几乎相同 D．电子层数相同 2．下列说法正确的是（ ） A．钠原子失去一个电子就变成稀有气体元素氖的原子 B．两种原子化学性质相似，最外层电子数一定相同 C．两种原子最外层电子数相同，化学性质一定相似 D．氯原子得到一个电子后，就变成了与氩原子核外电子排布相同的阴离子 素养点拨： 1.微观基石关系：原子是构成离子的“原材料”。 离子是由原子（或原子团）通过得失电子转变而来的，原子核内的质子数和中子数不变，改变的只是核外电子数。 2.转化关系（化学变化的微观实质）： 原子 → 离子：发生得失电子。 金属原子（如Na）失去最外层电子 → 阳离子（Na⁺）。 非金属原子（如Cl）得到电子 → 阴离子（Cl⁻）。 离子 → 原子：发生得回电子或失去电子。 阳离子（如H⁺）得到电子 → 原子（H）。 阴离子（如S²⁻）失去电子 → 原子（S）。 宏观组成桥梁：虽然原子和离子是不同粒子，但当它们数量相等、电性相反时，可以共同构成物质（如Na⁺和Cl⁻构成NaCl）。 3.一句话巧记（选择题抢分） 判断原子和离子，只看质子数（+）和电子数（-）的账平不平： 平账（＋ ＝ －）→ 原子（电中性）。 欠债（＋ ＞ －）→ 阳离子（带正电）。 盈余（＋ ＜ －）→ 阴离子（带负电）。 拓展 原子、离子和分子与物质间的关系 原子、离子和分子与物质间的关系 易错提醒： 三者与物质的“构成”关系（核心考点） 1.物质由微观粒子构成，但具体由哪种粒子构成，取决于物质本身： 由分子构成的物质：水（H₂O）、氧气（O₂）、氢气（H₂）、二氧化碳（CO₂）、硫酸（H₂SO₄）等。分子是保持物质化学性质的最小粒子。 由原子构成的物质：金属（如铁Fe、铜Cu）、稀有气体（如氦He、氖Ne）、固态非金属（如碳C、硅Si）。原子是化学变化中的最小粒子。 由离子构成的物质：常见的盐（如氯化钠NaCl）、碱（如氢氧化钠NaOH）、某些金属氧化物（如氧化镁MgO）。这类物质由阴、阳离子通过静电作用结合而成。 2. 三者的“互变”关系（化学变化的本质） 三者并非孤立存在，在化学变化中可以相互转化： 分子 ↔ 原子：化学变化中，分子分裂成原子，原子再重新组合成新的分子（或直接聚集成物质）。这是化学变化的本质。 原子 ↔ 离子：得失电子是转化的桥梁。 原子失去最外层电子 → 变成阳离子（如 Na → Na⁺）。 原子得到电子 → 变成阴离子（如 Cl → Cl⁻）。 离子得到或失去电子后，又可以变回原子。 3.宏观与微观的“桥梁”总结（填空简答必用） 在做题时，请注意措辞的准确性： 宏观角度（说种类）：物质由元素组成。例：水由氢元素和氧元素组成。 微观角度（说粒子）：物质由分子/原子/离子构成。例：水由水分子构成；氯化钠由钠离子和氯离子构成。 定量关系：分子由原子构成。例：一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。 活学活用 1．某兴趣小组在“制作模型表示物质的结构”实践活动中，制作了各种微观粒子的模型。比较钠原子和钠离子，相同的是（ ） A．电子层数 B．所带电荷数 C．质子数 D．最外层电子数 2．如图是五种粒子的结构示意图，下列说法不正确的是（ ） A．④在化学反应中易失去电子 B．表示原子的是①③④ C．表示阴离子的是②⑤ D．具有相对稳定结构的是②③⑤ 题型 离子的形成 ▌例1 用锶等材料制成的原子钟精准度极高，常被用于卫星的精准计时。如图1是锶原子的结构示意图，图2是几种粒子的结构示意图。结合图回答问题。 （1）图1中，___________。 （2）图2中，若E粒子带2个单位负电荷，则___________，该粒子符号为___________。 （3）图2中，与锶原子化学性质相似的原子是___________ 填字母。 （4）A～D在化学反应中易失电子的是___________ 填字母。 解题贴士 1.形成离子过程中，原子质子数不变，所以原子的种类不变。 2.形成离子过程中，核外电子数改变，化学性质改变。 3.金属原子若失去最外层电子，则电子层数减少1层；非金属原子得到电子，电子层数不改变。 ▌对点练1-1 下列选项中，表示两个钠离子的是（ ） A． B．Na C． D． ▌对点练1-2 （25-26九年级下·湖南衡阳·开学考试）如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。 请回答下列问题： （1）图中A、B、C、D中属于同种元素的粒子是___________(填序号)。 （2）D中___________；A微粒的符号为___________。 （3）属于阴离子的是___________(填序号)。 题型 离子符号及其含义 ▌例2（2026·辽宁铁岭·模拟预测）镁离子在生物医学中有多种作用。下列表示两个镁离子的是（ ） A． B． C． D． 解题贴士 1. 离子符号的书写规则（“三步走”） 第一步：写出元素符号或原子团符号（如 Na、Cl、OH、SO₄）。 第二步：在符号右上角标出电荷量。 先写数字（表示带几个单位电荷），再写正负号（表示带正电还是负电）。 例如：带2个单位正电荷 → ²⁺；带1个单位负电荷 → ⁻。 第三步：简化处理。 当电荷数为1时，数字“1”必须省略，只写正负号。例如：H⁺（不能写成 H¹⁺），Cl⁻（不能写成 Cl¹⁻）。 2. 离子符号的“双重含义”（考试必考） 一个完整的离子符号（如 Mg²⁺）在微观层面有两个固定的含义： 定性含义：表示 1个 镁离子（或泛指镁离子这种粒子）。 定量含义：表示 1个 镁离子带 2个单位 的正电荷。 关键考点：符号前面的系数（数字）和右上角的数字含义完全不同！ 化学计量数（写在前面）：如 2Mg²⁺，表示 2个 镁离子。 电荷数（写在右上角）：如 Mg²⁺，表示每个镁离子带 2个单位 正电荷。 ▌对点练2-1（2026·广西柳州·二模）如图是某微粒的结构示意图，下列有关说法错误的是（ ） A．该微粒的质子数是12 B．该微粒表示的是阴离子 C．该微粒的符号为Mg2+ D．该微粒电子层结构属于稳定结构 ▌对点练2-2（2026·山西晋城·二模）我国生产的歼-20隐形战机发动机喷口的材料中加入了稀土金属铼(元素符号为Re)。如图是铼的原子结构示意图，推测铼离子的符号为（ ） A． B． C． D． 基础通关 1．在镁原子变成镁离子()的过程中，一定发生变化的是（ ） A．电子数 B．质子数 C．中子数 D．核电荷数 2．构成物质的微观粒子说法错误的是（ ） A．水由水分子构成 B．铁由铁原子构成 C．氯化钠由 构成 D．氦气由氦分子构成 3．构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是（ ） A．氢气 B．氯化钠 C．液态氧 D．晶体硅 4．2026年5月12日晚，长征六号甲运载火箭成功发射，多地网友拍到“水母形”火箭云，该火箭采用液氧—煤油发动机。下列物质的构成微粒与构成液氧的微粒类型相同的是（ ） A．CuSO4 B．C60 C．He D．Hg 5．某兴趣小组在“制作模型表示物质的结构”实践活动中，制作了各种微观粒子的模型。比较钠原子和钠离子，下列说法错误的是（ ） A．质子数相同 B．所带电荷数相同 C．钠原子可以转化为钠离子 D．均由原子核和核外电子构成 6．模型是对原型的模拟，构建模型应以客观事实为依据，符合科学原理，通过类比、简化和抽象等方法突出原型的主要特征。下列关于氯化钠形成过程的模型图说法正确的是（ ） A．X粒子的结构示意图为 B．表示氯原子 C．图中物质只有氯化钠 D．由上图可知分子、原子、离子都可以直接构成物质 7．某元素的阳离子A3+的核外有23个电子，核内有30个中子，则该元素原子的核电荷数和相对原子质量分别为（ ） A．23，53 B．26，30 C．26，56 D．23，46 8．下列关于分子、原子和离子的认识，正确的是（ ） A．分子、原子、离子均可构成物质 B．分子、原子、离子均不带电 C．原子是不能再分的最小粒子 D．原子得失电子后可变为离子，化学性质不变 9．如图所示是几种粒子的结构示意图，下列有关说法错误的是（ ） A．粒子②和④都具有稳定结构 B．粒子①易得到电子形成阳离子 C．粒子③易形成带一个单位正电荷的阳离子 D．粒子④为阳离子 10．已知某离子的核外电子总数比其质子数大，且质子数比其离子最外层电子数大9.该粒子符号可能为（ ） A． B． C． D． 素养提升 11．宏观物质由微观粒子构成，分子、原子、离子是三类基础构成粒子： （1）液态水、水蒸气均由________构成； （2）铁锅、铁丝等金属铁由________构成； （3）食盐氯化钠晶体由________构成； （4）化学变化过程中不可再分的最小微观粒子是________。 12．如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。 请回答下列问题： （1）图中A、B、C、D中属于同种元素的粒子是___________(填序号)。 （2）D中___________；A微粒的符号为___________。 （3）属于阴离子的是___________(填序号)。 13．某微粒子结构示意图为，按下列要求回答问题： （1）若该粒子为中性，则____。 （2）若该粒子带一个单位正电荷，则粒子是____，若带2个单位负电荷，则粒子是_____。 14．一切反应以微观粒子相互作用为基础，用合适的方法计量微粒便于开展科学研究。 （1）已知核内有6个质子和6个中子的碳原子的质量为a kg，一个铁原子的质量为b kg，则铁原子的相对原子质量为__________。 （2）我国科学院院士张青莲教授主持测定了多种原子的相对原子质量，其数据被确认为国际标准，如铟、铱、锌等。已知一种锌原子的相对原子质量约为65，核电荷数为30，则这种锌原子的中子数为__________。 （3）氢原子的质子数是1，氧原子的质子数是8，则一个水分子中的质子数是__________。 （4）某原子X的核电荷数为a能够形成，另一个原子Y，能够形成与具有相同电子层结构的，则原子的质子数是__________。 15．根据下列粒子结构示意图，回答问题。 （1）若D为离子，m的数值为___________。 （2）C所示粒子在化学反应中容易___________(填“得到”或“失去”)电子形成离子。说明元素的化学性质与原子的___________有关。 （3）A、B、C、E所示粒子中属于阳离子的是___________(填序号)；A、B、C、E中具有相对稳定结构的粒子是___________(填序号)。 迁移创新 16．建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。 （1）图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是________，图2中________。 （2）图3中，A~D中具有相对稳定结构的微观粒子是________（填序号，下同），在化学反应中易失电子的是________；B和D构成的物质由________构成（填具体微观粒子的符号），若E中，该微观粒子的符号是________。 （3）图2所表示的微粒与图3中____微粒（填序号）的化学性质相似，判断的依据是_____。 17．（25-26九年级上·江西南昌·期末）用锶等材料制成的原子钟精准度极高，常被用于卫星的精准计时。如图1是锶原子的结构示意图，图2是几种粒子的结构示意图。结合图回答问题。 （1）图1中，___________。 （2）图2中，若E粒子带2个单位负电荷，则___________，该粒子符号为___________。 （3）图2中，与锶原子化学性质相似的原子是___________ 填字母。 （4）A～D在化学反应中易失电子的是___________ 填字母。 18．某课外小组以“探究不同制氧机制氧工作原理”为主题，展开了如下探究活动。 查阅资料：膜制氧方式用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理示意如图甲。分子筛式制氧机采用一种先进的气体分离技术，制氧机内装填分子筛，在加压时可将空气中氮气吸附，剩余气体收集起来，经过净化处理后即成为高纯度的氧气。整个过程为周期性地动态循环过程，分子筛并不消耗。科研人员在一定条件下分别将N2、O2通过某种沸石分子筛，测定其对N2、O2的吸附情况、结果如图乙。 （1）分子筛式制氧机的制氧原理采用的是____________（填“物理方法”或“化学方法”）。 （2）氧气压缩机将氧气压缩到钢瓶中，压缩氧气的微观本质是____________。 （3）膜制氧方式用到的膜材料能允许____________通过（填粒子符号）。 （4）结合图甲中的过程III推测是如何变成氧原子的____________。 （5）由图乙可知，25℃时，吸附压越大越有利于分离N2和O2，证据是____________。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $