3.1 构成物质的微观粒子（第3课时）教学设计--2025-2026学年九年级化学沪教版(2024)上册

该初中化学教学设计聚焦核外电子分层排布、原子结构示意图及离子的形成与区别联系。课堂导入通过回顾原子构成旧知，结合“足球场与蚂蚁”的比喻搭建宏观到微观的认知支架，引出电子分层排布的探究。 资料特色在于融合科学史（玻尔模型）与动画演示离子形成过程，用表格对比培养科学思维，实践作业（制作结构模型）提升科学探究与实践能力。帮助学生建立微观认知，为教师提供结构化教学流程与多样化活动设计。

2025-2026年度 九 年级 化学 备课 年 月 日 教 学 课 题 3.1 构成物质的微观粒子（第3课时） 课型 新授 课时 第 3 课时 总 3 课时 教 学 目 标 1.知道原子核外电子是分层排布的； 2.了解原子结构示意图的含义； 3.了解离子的形成过程，知道离子与原子的区别与联系。 教 学 重 点 掌握原子核外的电子排布； 了解离子的形成过程。 教 学 难 点 知道离子与原子的区别与联系。 教 学 过 程 集 体 备 课 二 次 备 课 任务一课堂导入：情境激趣，提出疑问 情境铺垫： 回顾旧知：“上节课我们知道原子由原子核和核外电子构成，原子核体积很小，核外电子在很大的空间内运动。那么电子在核外是杂乱无章运动，还是有规律排布的？” 展示比喻：“如果原子的大小相当于一个标准足球场，原子核只相当于场上的一只蚂蚁，电子的运动空间极其广阔，它们为何不会相互碰撞？” 引出课题：核外电子的运动并非无规律，而是分层排布的。本节课我们将探索核外电子的排布规律、原子结构示意图的含义，以及原子如何通过得失电子形成离子，进一步揭开微观粒子构成物质的奥秘。 任务二探究新知：分层突破，微观探析 环节1：原子核外电子排布 1.电子分层排布的发现： 科学史导入：1913 年玻尔提出原子轨道模型，指出核外电子按能量 集 体 备 课 二 次 备 课 高低分层排布，能量低的电子在离核近的电子层运动，能量高的电子在离核远的电子层运动。 电子层定义：核外电子运动的不同区域称为电子层，常用 n=1、2、3、4… 表示（对应第一层、第二层…），电子层越多，电子能量越高，离核越远。 2.核外电子排布规律： ① 先排内层，后排外层（能量最低原理）； ② 第一层最多容纳 2 个电子； ③ 第二层最多容纳 8 个电子； ④ 最外层电子数不超过 8 个（只有一层的，不超过 2 个电子）； ⑤ 次外层电子数不超过 18 个（初中阶段重点掌握前 3 层规律）。 3.原子结构示意图的含义： 以钠原子结构示意图为例，标注各部分含义： 圆圈：表示原子核； 圆圈内数字：表示核内质子数（核电荷数）； 弧线：表示电子层（从内到外依次为第一层、第二层…）； 弧线上数字：表示该电子层上的电子数。 示例练习：写出氧原子（质子数 = 8）、氯原子（质子数 = 17）的原子结构示意图，师生共同点评。 4.最外层电子数与原子化学性质的关系：分类分析： 原子类型 最外层电子数 得失电子趋势 相对稳定结构 化学性质 稀有气体原子 金属原子 非金属原子 集 体 备 课 二 次 备 课 结论：最外层电子数决定原子的化学性质，最外层电子数为 8（He 为 2）时，原子达到相对稳定结构，化学性质稳定。 环节2：离子的形成 离子形成的微观过程： 情境导入：金属钠与氯气反应生成氯化钠，钠原子和氯原子如何达到相对稳定结构？ 动画演示： 钠原子（最外层 1 个电子）→ 易失去 1 个电子 → 核内质子数（11）＞核外电子数（10）→ 带正电→ 阳离子（Na⁺）； 氯原子（最外层 7 个电子）→ 易得到 1 个电子 → 核内质子数（17）＜核外电子数（18）→ 带负电→ 阴离子（Cl⁻）； 阴阳离子通过静电作用结合形成氯化钠（NaCl）。 1.离子的定义与分类： 定义：带电的原子（或原子团）称为离子。 分类： 阳离子：带正电荷的离子（原子失去电子形成，如 Na⁺、Mg²⁺）； 阴离子：带负电荷的离子（原子得到电子形成，如 Cl⁻、O²⁻）。 离子符号的书写与含义： 2.书写规则：元素符号右上角标明电荷数和电性，电荷数在前（电荷数为 1 时省略），电性在后（“+”“-” 表示）。 示例：钠离子（Na⁺）、镁离子（Mg²⁺）、氯离子（Cl⁻）、氧离子（O²⁻）。 3.含义：以 “2Mg²⁺” 为例，前面的 “2” 表示 2 个镁离子，右上角的 “2+” 表示 1 个镁离子带 2 个单位正电荷。 环节3：原子与离子的区别与联系 对比分析： 对比维度 原子 阳离子 阴离子 微粒电性 质子数与电子数关系 电子层数 化学性质 实例 相互转化： 原子→阳离子：原子失去电子（如 Na → Na⁺）； 原子→阴离子：原子得到电子（如 Cl → Cl⁻）； 阳离子→原子：阳离子得到电子（如 Na⁺→ Na）； 阴离子→原子：阴离子失去电子（如 Cl⁻ → Cl）。 物质构成的补充： 总结：物质可由原子（如金属、金刚石）、分子（如 H2O、CO2）、离子（如 NaCl）构成，完善物质构成的微观认知。 任务三巩固应用：课堂练习，强化技能 1.下列关于核外电子排布的说法错误的是（ ）（答案：C） A． 电子分层排布，能量低的电子离核近 B． 第一层最多容纳 2 个电子 C． 最外层电子数一定不超过 8 个（无论电子层数多少） D．原子的化学性质主要由最外层电子数决定 2.下列粒子中属于阳离子的是（ ）（答案：A） A．Na⁺ B．Cl⁻ C．O2 D．Ne 3.写出下列粒子的符号： 失去 2 个电子的镁原子：______（Mg²⁺） 得到 1 个电子的氯原子：______（Cl⁻） 4.原子与离子的本质区别是____________（答案：微粒电性不同；质子数与电子数的关系不同） 任务四：课堂小结与作业布置 小结： 核心知识：核外电子分层排布（遵循 “先内后外、层满规律”）；原子结构示意图（原子核、质子数、电子层、电子数）；离子形成（原子得失电子达到相对稳定结构）；原子与离子的区别与联系（电性、质子数与电子数关系、相互转化）。 核心逻辑：最外层电子数决定原子化学性质→ 原子得失电子形成离子→ 离子构成化合物，实现从原子结构到物质构成的微观闭环。 作业布置： 基础作业：默写核外电子排布规律；画出 1-20 号元素中 5 种金属原子、5 种非金属原子的结构示意图；写出对应的离子符号。 拓展作业：用文字或图示描述 “钠原子与氯原子形成氯化钠” 的微观过程，标注电子得失情况。 实践作业：用硬纸板、彩笔等材料制作钠原子、氯原子、钠离子、氯离子的结构模型，标注各微粒的名称、质子数、电子数和电性。 板书 设计 3.1 构成物质的微观粒子（第3课时） 一、核外电子的分层排布 1.排布规律： 先排内层，后排外层； 2.原子结构示意图： 3.最外层电子数与化学性质： 二、离子的形成 形成过程、离子分类、离子符号 教学 反思 1 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $