甘肃平凉市静宁县部分学校2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

2025~2026学年度第二学期期末质量检测 高二化学试题参考答案及评分标准 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．A 2．A 3．B 4．D 5．C 6．A 7．C 8．B 9．D 10．D 11．D 12．B 13．C 14．C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）（1）恒压滴液漏斗（1分） a（1分） （2）水浴加热（2分） （3）（2分） （4）回收洗涤液中的苯乙醚，提高产率（2分） 干燥（1分） （5）上口倒出（1分） （6）172~182℃（2分） （7）75%（2分） 16．（14分）（1）（2分） （2）KSCN（1分） 正四面体形（1分） （3）（2分） 当pH为8时，也会形成沉淀进入滤渣3，造成损失（2分） （4）不能（2分） （5）①C（2分） ②（2分） 17．（15分）（1）-598.4（1分） 2（1分） （2）增大（2分） （3）①（1分） 该反应正向为气体分子数减少的反应，故增大压强，平衡正向移动，丙烯转化率增大，根据图示可推知X代表的是压强，则L代表温度，降温，平衡正移，丙烯转化率增大，故三条曲线对应的温度关系为：（2分） ②Q（2分） （4）0.3（2分） 0.33（2分） （5）①催化剂1（1分） ②1.35（1分） 18．（15分）（1）酯基、羟基（2分） （2）取代反应（2分） （3）（2分） （4）（2分） （5）b（2分） （6）15（2分） （2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度第二学期期末质量检测 高二化学试题 注意事项： 1．本试题共8页，满分100分，时间75分钟。 2．答卷前，考生务必将试卷和答题卡上各项目填写清楚。 3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4．作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5．考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。 可能用到的相对原子质量：H 1 Be 9 C 12 O 16 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．我国战略性新兴产业和未来产业发展日新月异，先进化学材料发挥了支撑作用。下列材料中主要成分属于有机物的是 A．人形机器人皮肤材料——硅橡胶 B．“北脑一号”脑机系统植入手术材料——钛板 C．航空锂电池电极材料——石墨烯 D．“天舟七号”飞船加速度计材料——石英 2．2026年5月24日，搭载神舟二十三号载人飞船的长征二号F遥二十三运载火箭在甘肃酒泉卫星发射中心点火发射。火箭采用四氧化二氮/偏二甲肼作为推进剂，其反应为。下列有关化学用语正确的是 A．O原子的2s轨道电子云轮廓图： B．的空间填充模型： C．的电子式： D．基态氮原子价层电子的轨道表示式： 3．对于合成氨反应：，下列措施不能增大氮气平衡转化率的是 A．压缩反应体系的容积 B．使用高效催化剂 C．将氨气液化分离 D．降低反应体系温度 4．生活细微处，亦有化学回响。下列“生活小妙招”不合理的是 选项 目的 生活小妙招 A 吸附河水中的悬浮颗粒 向河水中加入明矾 B 催熟香蕉 将香蕉和熟苹果放在一起密封 C 提升菜肴的“风味层次” 炒菜时加入适量料酒和香醋 D 去除蚕丝衣物上的油污 热水中加入苏打后浸泡衣物 5．敦煌壁画属于世界文化遗产，是中国绘画艺术的瑰宝。敦煌壁画使用的有机颜料之一为靛蓝，其结构简式如图所示。下列关于靛蓝的叙述中错误的是 A．属于芳香族化合物 B．1 mol靛蓝最多可与9 mol 发生加成反应 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．存在顺反异构 6．下列装置能达到实验目的的是 A．证明Na2O2与水反应放热 B．中和反应反应热的测定 C．Fe(OH)3胶体的制备 D．验证非金属性：N>C>Si 7．超氧阴离子可实现柴油氧化脱硫。常温恒定pH条件下，NaClO在催化剂作用下生成的机理如图（部分物质省略）。下列说法错误的是 A．X为NaCl B．②和③中均作还原剂 C．高温会加快产生的速率 D．总反应为 8．我国科学工作者已成功研究出以为主要原料，与等反应生成可降解高分子材料的技术，为消除白色污染作出了贡献。、、三种元素位于前两个周期且原子序数依次增大，每种元素的基态原子核外电子层数和未成对电子数都相等。下列说法错误的是 A．最简单氢化物的键角： B．的单质均为共价晶体 C．、均能与形成不止一种化合物 D．、、组成的化合物可能是电解质 9．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：正戊烷>新戊烷 范德华力：正戊烷>新戊烷 B 的溶解度：在中>中 分子极性微弱 C 酸性：三氟乙酸>三氯乙酸 吸电子能力： D 硬度：金刚石>石墨 碳碳键键能：金刚石>石墨 10．中国是最早使用谷物酿醋的国家，制作过程中涉及反应：，设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．中含有键的数目为 B．常温常压下，中含有原子的数目为 C．溶液中含有的数目为 D．中孤电子对的数目为 11．下列离子方程式书写正确的是 A．过量的和稀硝酸反应： B．用石墨电极电解溶液： C．实验室用浓盐酸与反应制： D．用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸： 12．我国科学家合成了一种大环化合物甲，能与形成超分子乙，其变化过程如图。下列说法错误的是 A．与石墨互为同素异形体 B．乙中的与大环之间存在共价键 C．该过程体现了大环对的捕获与释放 D．调控可使甲和丙中的杂化方式发生可逆转变 13．我国科研工作者建立了一种新型双功能辅助电池系统，总反应为：，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．电极为电池的正极 B．光电电极产生电子，有利于发生氧化反应 C．放电时光电电极反应式为： D．用该电池电解精炼铜，溶解粗铜时，通过隔膜的为 14．为研究用溶液将混合溶液中的和沉淀分离，某学习小组绘制了时和两种难溶化合物的沉淀溶解平衡曲线。下列说法正确的是 A．点条件下能生成沉淀，不能生成沉淀 B．向、混合固体和水的溶解平衡体系中加入少量水，增大 C．的平衡常数 D．向、均为的混合溶液中滴加溶液，先析出沉淀 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）苯乙醚（）为无色油状液体，不溶于水，易溶于醇和醚。实验室以苯酚、溴乙烷为原料在作用下制备少量苯乙醚的实验装置（夹持装置略）和实验步骤如下： Ⅰ．向三颈烧瓶中加入7.50 g（约0.08 mol）苯酚、4.00 g（0.1 mol）和4 mL水，开动搅拌器，加热，固体全部溶解后，开始慢慢滴入8.6 mL（约0.12 mol）溴乙烷。继续加热、搅拌2小时，停止加热，冷却至室温。 Ⅱ．把反应液转入分液漏斗中，加水洗涤、分液，得到粗产品；有机相用饱和食盐水洗涤两次，分出有机相；合并两次的洗涤液，用10 mL乙醚提取一次，提取液与有机相合并，加入无水氯化钙。 Ⅲ．先用热水浴蒸出乙醚，再蒸馏收集馏分，得到苯乙醚7.32 g。 已知：①苯乙醚密度为，乙醚密度为。 ②苯酚的沸点为，溴乙烷沸点为，苯乙醚沸点为。 回答下列问题： （1）仪器M的名称为________________。冷凝管中冷凝水的进口为________________（填“a”或“b”）。 （2）步骤Ⅰ中最适宜采用的加热方法为________________。 （3）步骤Ⅰ中，滴入溴乙烷后发生反应的化学方程式为________________。 （4）步骤Ⅱ中“合并两次的洗涤液，用10 mL乙醚提取一次”的目的是________________；加入无水氯化钙的作用是________________。 （5）步骤Ⅱ中用乙醚提取时，最后醚层应该从分液漏斗的________________（填“下口放出”或“上口倒出”）。 （6）步骤Ⅲ中，蒸馏时收集苯乙醚的温度范围是________________。 （7）该实验中苯乙醚的产率为________________。 16．（14分）铍作为“工业维生素”，在航空航天、核工业等领域具有不可替代性。如图是以一种已经预处理后的含铍矿绿柱石（主要含有、、、和等）为原料制取单质铍的工艺流程： 已知：①为两性氢氧化物。 ②“结晶除铝”时经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到滤渣2，滤渣2为铝铵矾。 ③几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表： 金属阳离子 开始沉淀时 1.5 3.3 6.5 5.2 沉淀完全时 3.7 5.0 9.7 8.8 回答下列问题： （1）滤渣1的主要成分是______________________（填化学式）。 （2）检验滤渣2中是否含有的操作：先将滤渣2加水溶解，再滴加____________________（填化学式）溶液，若溶液不变红，则说明滤渣2中无。铝铵矾中的VSEPR模型为_______________________。 （3）“氧化除杂”时先加入的作用为__________________（用离子方程式表示）；然后调pH，pH不能调至8的原因是_________________________。 （4）“沉铍”时________________（填“能”或“不能”）用溶液代替氨水。 （5）晶体是制备氟代硼铍酸钾晶体（该晶体用于制造深紫外固体激光器）的原料之一，的立方晶胞结构如图所示。 ①沿着晶胞体对角线方向投影，下列图中能正确描述投影结果的是_____________（填字母）。 A． B． C． D． ②设O与Be的最近距离为，表示阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为__________。 17．（15分）丙烯是一种用途广泛的有机化工原料。丙烯催化氧化制丙烯酸分两步进行，反应的热化学方程式如下： 反应ⅰ． 反应ⅱ． （1）反应的___________kJ/mol；反应ⅰ、ⅱ中涉及的C原子杂化轨道类型有______________种。 （2）已知反应ⅰ的速率方程为：，，升高温度的值______________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （3）一定条件下，向反应器中充入1 mol 和1.5 mol ，若仅发生反应：，测得丙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①、、由大到小的排列顺序为_____________，原因是___________________________。 ②在M、N、Q三点中，初始速率最大的点是______________。 （4）某温度下，向恒容密闭容器中充入1 mol 和1 mol ，初始压强为120 kPa，发生上述反应ⅰ、ⅱ，达到平衡时丙烯转化率为50%，丙烯酸的选择性为80%（）。平衡时的物质的量为____________mol，反应ⅰ的平衡常数为____________（精确到0.01）（为压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。 （5）工业上主要通过丙烷直接脱氢法制备丙烯。一定温度下，使用两种不同催化剂发生丙烷直接脱氢的反应历程如下图所示。 ①由图可知______________（填“催化剂1”或“催化剂2”）的活性更高。 ②使用催化剂1时，反应的最大能垒为______________eV。 18．（15分）有机物J是治疗脑血栓的药物。J的一种合成路线如图： 已知：①； ②； ③同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，会失水形成羰基。 回答下列问题： （1）J中含氧官能团的名称为________________。 （2）由B生成C的反应类型为________________，D的结构简式为________________。 （3）用“*”标出J中的手性碳原子。 （4）H→I的化学方程式为__________________________________。 （5）下列说法正确的是________________（填字母）。 a．F中所有原子可能共平面 b．I+E→J的反应有水生成 c．J与FeCl3溶液作用显紫色 d．G能发生消去和水解反应 （6）在Ⅰ的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种（不考虑立体异构）。 ①含有苯环且苯环上有2个取代基。 ②能发生银镜反应，且1 mol该化合物与足量的银氨溶液反应生成4 mol Ag。 其中，核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积比为2∶2∶1∶1∶1∶1的同分异构体的结构简式为______________。 学科网（北京）股份有限公司 $