甘肃省临洮中学2025-2026学年高二下学期期末考试（二） 化学试题

甘肃省临洮中学高二年级期末考试卷（二） 化 学 考生注意： 1．满分100分，考试时间75分钟。 2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3．本卷命题范围：高考范围。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Co 59 Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．大气中的氧气是取之不尽的天然资源。下列工业生产中不以氧气作反应物的是 A．高炉炼铁 B．工业制硝酸 C．煤的干馏 D．接触法制硫酸 2．下列化学用语或图示错误的是 A．正丁烷的球棍模型： B．邻羟基苯甲醛形成的分子内氢键： C．分子的VSEPR模型： D．分子中键的形成过程： 3．实验室探究木炭和浓硫酸的反应。下列有关实验原理、装置和操作错误的是 A．用装置甲制取混合气体 B．用装置乙检验 C．用装置丙检验 D．用装置丁吸收尾气 4．物质的性质决定其用途。下列有关物质的性质或用途错误的是 A．二氧化硅导电性好，可以用来生产光导纤维 B．生铁硬度大、抗压性好，可用作铸造下水井盖 C．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆、毛、丝等 D．水玻璃粘结力强、耐高温，可用作黏合剂和防火剂 5．物质结构理论的发展，是众多科学家智慧的结晶。下列有关说法错误的是 A．鲍林提出的电负性概念，可以比较不同元素原子在分子中吸引电子能力的相对强弱 B．巴斯德通过酒石酸盐晶体的实验研究，发现了分子的手性现象 C．鲍林提出的杂化轨道理论，解释了甲烷分子的空间结构 D．泡利提出泡利不相容原理，同一个原子轨道的两个电子的运动状态可能完全相同 6．丙二烯（）是重要的有机中间体，其分子结构具有特殊性。下列有关说法错误的是 A．丙二烯分子中所有碳原子均采取杂化 B．丙二烯分子中的键和键数目之比为3∶1 C．基态C原子的核外电子的空间运动状态有4种 D．基态C原子的1s和2s轨道形状均为球形 7．下列实验设计和操作合理的是 A．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 B．用饱和碳酸钠溶液除去中混有的少量气体 C．实验室用电石与蒸馏水制乙炔，常用盐酸代替蒸馏水来减缓反应速率 D．用NaOH标准液滴定未知浓度的醋酸溶液，可以选择甲基橙作指示剂 8．下表为元素周期表的一部分，其中的单质常温下为黄绿色气体。下列说法正确的是 X Y Z R W T A．电负性： B．简单氢化物的沸点：HZ>HW>HT C．R的单质可用于制造半导体材料 D．T原子基态核外电子排布式为 9．有机物M是一种重要的药用抗凝剂，其结构简式如图所示。下列关于M的说法正确的是 A．M中含有三种官能团 B．1个M分子中氧原子形成5个键 C．1 molM最多可与3 molNaOH反应 D．M与氢气完全加成后的产物分子中含7个手性碳原子 阅读以下材料，完成10~11题： 硫及其化合物在生产、生活中有着重要应用。硫有多种单质，如、、、（）等；氟硫酸（）和氯磺酸（）都可看作是硫酸中的被卤素原子取代的产物，且酸性均强于硫酸。重晶石（）是生产其他钡盐的原料。常用于游泳池水消毒。石膏（）广泛用于建筑、工业、医药等众多领域。 10．下列关于硫及其化合物的说法错误的是 A．用硫酸铜溶液可除去乙炔中混有的 B．中既有离子键又有极性共价键 C．酸性： D．重晶石可按如下途径转化成可溶性钡盐： 11．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．的溶液中含有的数目为 B．中含键的数目为 C．标准状况下，的含氧原子数大于 D．中原子的价层电子对数为 12．一种以、组成的钠离子电池，工作时钠离子在正负极之间嵌入和脱出实现电荷转移。其放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．充电时，b极有电子流出，发生氧化反应 B．放电时，每转移电子，a极质量减少 C．充电时，阳极电极反应式为 D．放电时，正极区电解液中的物质的量逐渐增大 13．室温下，溶液与等体积混合（忽略溶液体积的变化）。下列说法正确的是 已知：，。 A．混合溶液中： B．向恒为7的与氨水的混合溶液中加入，可完全溶解 C．当加入溶液体积时，溶液中存在： D．饱和溶液的大于的溶液 14．钴蓝可用作青花瓷的颜料。钴蓝晶胞如图1，其晶体可由图2所示结构（包含Ⅰ型和Ⅱ型两种小立方体）平移并置形成，图2中Ⅱ型小立方体占据图1中b、d等位置。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．钴蓝晶体中三种原子个数比 B．晶体中占据形成的四面体空隙 C．图1所示字母中，Ⅰ型小立方体分别是、、、 D．钴蓝晶体的密度为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）磷酸锌[，相对分子质量为385]是钢铁、冶金工业中重要的防锈颜料，是一种白色结晶性粉末，其溶解度随温度升高而减小，实验室采用“氨—碳酸铵浸取法”制备磷酸锌的实验步骤如下： 步骤一：分别配制136.0 g35%的溶液和350.0 g28%的氨水，并将二者以体积比为1∶3混合。 步骤二：在30℃下，用足量的、氨水混合液浸取粗（杂质难溶，且不参与反应），装置如图1。浸取后，过滤除去杂质得到溶液。 步骤三：向溶液中分批滴加稍过量的溶液，保持70~80℃、回流条件下发生转化反应，装置如图2。充分反应后，趁热过滤出，将所得晶体加热得到。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为________；仪器C与仪器B相比所具有的优点为______________；仪器E中试剂的作用是吸收氨气，则该试剂应选择________（填标号）。 a．生石灰 b．碱石灰 c．浓硫酸 d．五氧化二磷 （2）步骤一中配制溶液时，最好选用规格为________（填标号）的量筒量取蒸馏水。 a． b． c． d． （3）步骤二中“浸取”粗ZnO时，不采取更高温度的原因是________________________________；“浸取”过程中发生反应的化学方程式为________________________________________。 （4）步骤三中“趁热过滤”的原因是____________________________________________________________；转化反应的主反应除生成外，还生成一种磷酸正盐和一种温室气体，则该主反应的化学方程式为________________________________________________________________。 （5）本实验中使用27.0 g质量分数为90%的粗，最终得到30.8 g，则该实验中的产率为________。 16．（14分）某工厂以盐湖浓缩卤水（主要含、、、、、硼酸根等）为原料，制备电池级碳酸锂（）。工艺流程如下： 已知：室温下，相关物质的如下表： 化合物 回答下列问题： （1）含硼固体中的在水中存在电离平衡：。“脱硼”时加入盐酸的目是________（从平衡移动的角度解释）。 （2）“一次沉淀”可使大部分以形式除去，该反应的离子方程式为________。 （3）“二次沉淀”得到的“沉淀Ⅱ”中除、外还含有________（填化学式）。 （4）“三次沉淀”时，为使完全沉淀，则溶液中至少为________（当某离子的浓度小于或等于时，可认为该离子已沉淀完全）。 （5）“电渗析”的装置如图所示，x、y为离子交换膜，则y为________（填“阴”或“阳”）离子交换膜；电极M发生________（填“氧化”或“还原”）反应，浓缩的LiCl溶液可以在________（用字母A、B、C、D表示）区域获取。 17．（14分）燃油汽车尾气中除含大量外，还含有和气体。研究氮的化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。 （1）催化脱除燃油汽车尾气中的和，该反应过程中的能量变化如图1所示（TS表示过渡态，所列物质皆为气态）。 ①反应的____________________；若该反应，能自发进行最高温度应低于________K。 ②决速步骤的化学方程式为________________________________________________________________。 （2）某研究小组用新型催化剂对、的催化转化进行试验研究。已知可发生下列反应。现向1 L密闭容器甲中投入0.1 molNO，向1 L密闭容器乙中投入0.1 molNO和0.1 molCO，相同时间内测得NO的转化率随温度变化如图2所示。 Ⅰ． Ⅱ． ①反应Ⅰ的活化能________（填“大于”“小于”或“等于”）。 ②达到平衡状态的点是________（填“X”或“Y”）；容器甲达平衡后，再投入0.1 molNO，NO的平衡转化率________（填“增大”“减小”或“不变”）。 ③Y点时反应平衡常数________。 18．（15分）化合物G是一种广泛使用的有机试剂，其合成过程如图所示： 回答下列问题： （1）A的化学名称为________。 （2）B中官能团的名称为________。 （3）B→C的反应类型为________。 （4）C+D→E的化学方程式为________________________________________________________________。 （5）F含有两个六元环，则其结构简式为________。 （6）丙酮与乙醛反应时，除生成D外，还可能生成与D互为同分异构体的副产物为________（任写一种的结构简式）。 （7）H在分子组成上比C多出1个，同时满足下列条件的H有________种（不考虑立体异构）。其中，核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶2∶1的H的结构简式为________。 ①遇溶液显紫色 ②含有苯环 学科网（北京）股份有限公司 $