甘肃白银市靖远县部分学校2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

6. 高二化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 欧 4.可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16P31S32 C135.5Cr52Cu64Zn65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A.使用BaCl2时须做好个人防护，其废弃物应进行无害化处理 B.洁厕灵和“84”消毒液混合使用，可增强消毒效果 C.Fe2O3常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 封 D.Na2SiO3的水溶液具有耐高温特性，故其可用作防火剂 2.用氯化钠固体配制0.1mol·L-1的NaCl溶液时，下列玻璃仪器不需要使用的是 A.烧杯 B.胶头滴管 C.容量瓶 D.分液漏斗 3.下列化学用语使用正确的是 线 A乙烯分子的结构模型： B.氯化氢的电子式：H+[:Ci:门 C.次氯酸的结构式：H一C一O D.同素异形体：Fe2O3和Fe3O4 4.下列反应中，既属于化合反应又属于氧化还原反应的是 AFe十CuSO4-Cu+FeSO4 B.CaO+H2 O-Ca(OH)2 C.2FeCl2+C2△2FeCL D.SiO,+2NaOH-Na2 SiOs+H2O 5.下列说法错误的是 A糖类中果糖不能水解，淀粉属于高分子 B.向含有苯环的蛋白质溶液中加入浓硝酸会有黄色沉淀产生，加热后沉淀变为白色 C.氨基酸中除甘氨酸外，一般均含有连接4个不同原子或原子团的手性碳原子 D.蛋白质在酸或酶的作用下，逐步水解成相对分子质量较小的多肽，最终水解得到氨基酸 【高二化学第1页（共6页）】 6.部分含A1物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下 +3 列说法不合理的是 化 A.图中4种物质均可与NaOH溶液反应 B.A1(OH)3转化为Al2O3可一步实现 单质 氧化物盐 碱 C.A1CL3属于离子化合物 物质类别 D.常温下，A1比Fe更不容易被腐蚀，是因为A1的表面有一层致密的Al2O3薄膜，阻止了反 应进一步进行 7.铅酸蓄电池放电时的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO4一2PbS04十2H2O。铅酸蓄电池放 电时，下列说法正确的是 A.电解质溶液中的H+往Pb电极方向迁移 B.一段时间后，Pb和PbO2电极的质量均增大 C.负极上发生还原反应，失去电子 D.一段时间后，电解质溶液的pH减小 8.碳元素是组成化合物的重要元素，下列说法错误的是 A.丙酮是最简单的酮 B.苯乙酮的结构简式为 ,可发生还原反应 C.葡萄糖也能发生银镜反应 D.乙醛与新制银氨溶液的反应中，有白色沉淀产生，说 明银氨离子具有还原性 9.Hsp90(结构如图所示)是热休克蛋白家族中重要的分子 伴侣。下列有关Hsp90的说法错误的是 A.属于烃的衍生物 H OH B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.可用X-射线衍射仪测定其相对分子质量 D.分子中含手性碳原子 OH 10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 Hsp90 A.2.8gC2H4中，所含的o键数目为0.5NA B.0.8gS03分子中，所含的原子总数为0.04NA C.0.535gNH,C1固体中，NH所含的电子总数为0.1NA D.0.5L0.02mol·L1的FeCL3溶液中，所含的Fe3+数目为0.01Na 11.X、Y、Z、W、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大。X的最外层电子数是内层的1.5 倍，基态Y原子的2p轨道半充满，W与E形成的化合物WE是生活中常用的调味剂，Z与 E同主族。下列说法正确的是 A.WE和WZ均含有离子键 B.第一电离能：Y>Z C.固体X属于分子晶体 D.XZ3的VSEPR模型名称为四面体形 12.下列由实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 向NaCl和NaBr稀溶液中滴加少 A 出现淡黄色沉淀 Kp(AgCI)>K(AgBr) 量AgNO3溶液 心 向某溶液中加人盐酸，将产生的无 澄清石灰水变浑浊 该溶液中可能含有HSO3 色气体通入澄清石灰水中 将苯、液溴、铁粉混合后反应产生 苯与液溴在铁粉催化下发生取 C 生成淡黄色沉淀 的气体通人AgNO3溶液 代反应 D 向Fe(NO3)2溶液中加入氯水 溶液由浅绿色变为棕黄色 氧化性：C2>Fe3+ 13.某种铜锌化合物的晶胞结构（立方晶胞）如图1所示，下列说法错误的是 ●Zn 图1 图2 A.Zn是第四周期第ⅡB族元素 B.与Zn距离最近且相等的Cu原子的个数为3 257 C该晶体的密度为NXaX10g·cm D.该晶胞沿之轴方向上的投影如图2所示 14.25℃时，将0.1mol·L-1NaOH溶液逐滴滴入20mLpH=1的硫酸溶液中。滴加过程 中，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是 A.25℃时，该硫酸溶液中，由水电离出的c水(H+)·c水(OH一)pH =1.0X10-26(mol。L-1)2 B.a点溶液中，所含的溶质仅为Na2SO4 C.b点溶液中，c(H+)=2c(SO) 01020 VOaOH溶液)/mL D.c点溶液中，c(OH-)+2c(SO)<c(Na+) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)R为非甾体类抗炎镇痛药物合成的重要中间体，实验室利用如图所示装置（加热及 夹持装置已略去)进行制备实验。 2温度计 一磁力搅拌子 【高二化学第3页（共6页）】 I.反应原理： H.CO BrCHC K2CO/CHCOCH CH 苄基三乙基氯化假 (未配平)》 CI R(相对分子质量为493.5) Ⅱ.实验步骤： i.在三颈烧瓶中依次加入280mL丙酮、50.0g(约0.140mol)Q和20.0g (约0.145mol)碳酸钾，加热至56℃，反应0.5h; i.冷却至40℃，加入苄基三乙基氯化铵1.00g（即4.39mmol),缓慢加人溴乙酸苄酯 (W)38.5g(即0.168mol),加料完毕后，于40℃反应7h; i.冷却至室温，倒入盛有800mL水的烧杯中，搅拌0.5h; iv.过滤，滤饼用200mL蒸馏水洗涤，于50℃真空干燥24h得到55.272gR。 已知：步骤ⅱ中的反应为放热反应。 (1)仪器a的名称为 (2)该实验最佳的加热方式为 (填“水浴”或“酒精喷灯”)加热。 (3)该实验应选用 (填“250“500”或“1000”)mL的三颈烧瓶。 (4)该实验中，K2C03的作用为 (5)步骤ⅱ中温度降至40℃时，缓慢加入W的目的是 (6)过滤时，所需用到的玻璃仪器有玻璃棒，其作用为 (7)R的产率为 %。 16.(14分)利用微气泡耦合Cu0催化氧化浸出技术可从钒铬泥（含V2O3、Cr2O3、Fe2O3、 A12O3、SiO2)中提取V和Cr,工艺流程如图所示。 NaOH溶液、催化剂CuOO2 Na SiOa NHCI Na2SO3 钒铬泥 浸出 除杂 调pH → 沉钒→还原 →Cr(OHD3→Cr2O3 滤渣I 滤渣Ⅱ NH.VOg 滤液 (NaAlSiO) V205…→V0y 已知：①Cr(I)在碱性溶液中主要以CO形式存在，酸性溶液中主要以Cr2O?形式 存在； ②V(V)在强碱性溶液中主要以VO形式存在，在弱碱性溶液中主要以VO3形式存在； ③25℃时，Km(NH4VO3)=1.6×10-3,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。 回答下列问题： (1)基态Cr的价层电子排布式为 (2)“浸出”时，将钒铬泥、NaOH溶液和催化剂CuO混合，采用微气泡技术通入O2,可高效 地将钒和铬分别转化为VO和CrO?。 ①滤渣I的主要成分为 (填化学式)。 ②V2O3在该条件下发生反应的离子方程式为 (3)“沉钒”时，控制溶液pH=8.0。常温下，“沉钒”后溶液中VO5浓度为1.0×10-3ol·L1, 则溶液中c(NH·H2O)= (保留两位有效数字)mol·L1。 (4)“还原”时生成Cx(OH)3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 【高二化学第4页（共6页）】 (5)铬的某种晶胞结构（立方晶胞）如图所示。 ①该晶体的化学式为 ②若1号原子的分数坐标为(0,0,0)，则3号原子的 分数坐标为 2 OB Cr ③若该晶体的密度为pg·cm-3,设NA为阿伏加德 罗常数的值，则1号原子与2号原子之间的距离为 (用含NAp的代数式表示)cm。 17.(15分)苯乙烯和苯甲醛都是重要的化工原料，近年来，我国科研团队通过催化剂设计等方 法，利用乙苯氧化脱氢法实现了苯乙烯和苯甲醛的联合生产。 反应i:2〔 (g)十02(g)→2〔 (g)+2H2O(g)△H1<0K1; 反应i:2 (g)+30(g)→2C O(g)+2H2O(g)+2CO(g)AH2<0 K2; 反应：〔 (g)十202(g)→〔 O(g)+2H2O(g)+CO(g)△H3<0K3。 回答下列问题： (1)△H3= (用含△H1、△H2的代数式表示)，K3= (用含K1、K2的代数 式表示)。 (2)对于反应i,1 O(g)的物质的量分数随温度的变化关系如图所示，其中正确的是 (填标号)。 物质的量分数/% 个物质的量分数/% 物质的量分数/% T TrC B (3)已知：aA(g)十bB(g)→cC(g)的反应速率方程为r=k·p(A)·py(B)(r为速率，k 为速率常数，p代表压强)，则该反应的反应级数为n=x十y。在恒温恒容条件下，通过 固定一种气体分压改变另一种气体分压的方式测定反应级数，图1、图2表示了在三种 不同催化剂上气体分压对反应速率的影响，根据图中数据： 1%MoO3/SiO2 1%MoOg/SiOz BN ● 7-12 BN (0.75,0.75) e(1.25,1.02) 1%MoOg/BN 1%MoOg/BN (0.25,0.25) d04,0.85) 1g (CHo)/kPa Ig p(O2)/kPa 图1 图2 反应i:r=k·p(C8Ho)·p(O2)的反应级数n= (填具体数字)。 【高一化学 第5页（共6页）】 (4)经研究发现，过渡金属氧化物作催化剂时，其催化乙苯氧化脱氢的过程大致可描述如下： 乙苯可以与具有氧离子缺位的过渡金属离子（电子受体）相互作用从而形成稳定中间体， 苯环侧链烷基的H原子吸附在晶格氧上，晶格氧参与反应与H结合形成H2O而脱去； 随后气相氧补充晶格氧，完成氧化脱氢反应循环。 +0: ○-cHc+o-M* (n-D O一M CH-CH2+H2O ①过渡金属离子可作为电子受体的原因是 ②按照反应原理推测，将乙苯换成丙烷进行催化氧化脱氢，反应将更 (填“难”或 “易”)进行。 弥 (5)某温度下，往1L某恒容密闭容器中充人0.2mol (g)和0.1molO2(g),仅发生 反应i和反应i。5min后，反应体系达到平衡，此时测得C0(g)的物质的量为 0.01mol,O2(g)的物质的量为0.04mol。 ①〔 (g)的平衡转化率为 %。 ②反应ⅱ的平衡常数K= (列出计算式即可)。 18.(15分)Z是一种抗心律失常药物，其合成路线如图所示。 H H+/H2O COOH SOCL CCHOH COOCH (CHCH2)N B CHCN HN O一定条件行 THF/(CH:CH2)N OH F COOCH 回答下列问题： 线 (1)B中含氧官能团名称为 (2)C的结构简式为 (3)C→D的反应类型为 (4)CHCL3的俗称为 (5)G中质量分数最大的元素为 (填元素符号)。 (6)测定L的相对分子质量的仪器为 (填仪器名称)。 (7)H的同分异构体有多种，其中含有苯环的结构共有 种（不包括其本身，不考虑 立体异构)，其中核磁共振氢谱显示只有四组峰，且峰面积之比为1：2：2：3的结构简 式为 (写1种即可)。 【高二化学第6页（共6页）】