精品解析：天津市蓟州区2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题

天津市部分区2023~2024学年度第二学期期末练习 高一化学 注意：不使用答题卡的考生，请将选择题答案填在第5页答题栏内；使用答题卡(纸)的考生，请将选择题答案涂在答题卡上。 以下数据可供解题时参考。 相对原子质量： 第Ⅰ卷 本卷共20题，每题2分，共40分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 下列物质不能作为食品添加剂的是 A. 硫酸钙 B. 苯甲酸钠 C. 三聚氰胺 D. 谷氨酸钠(味精) 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸钙可以作为食品添加剂，加工助剂和药物，故A不符合题意； B．苯甲酸钠是常见的食品防腐剂，可用作火腿肠的防腐剂，故B不符合题意； C．三聚氰胺有毒，不能用于食品添加剂，不法商贩添加三聚氰胺以提高牛奶中的N含量，故C符合题意； D．谷氨酸钠是味精的主要成分，是一种鲜味调味剂，可用作食品添加剂，故D不符合题意； 答案选C。 2. 下列过程属于物理变化的是 A. 石油裂化 B. 石油分馏 C. 煤的焦化 D. 煤的气化 【答案】B 【解析】 【详解】A．石油裂化是大分子生成小分子烷烃和烯烃，属于化学变化，选项A不合题意； B．石油分馏是依据沸点不同将石油分成不同沸点范围段产物的过程，没有新物质生成，属于物理变化，选项B符合题意； C．煤炭焦化又称煤炭高温干馏。以煤为原料，在隔绝空气条件下，加热到950℃左右，经高温干馏生产焦炭，同时获得煤气、煤焦油并回收其它化工产品的一种煤转化工艺，属于化学变化，选项C不合题意； D．煤炭气化是指煤在特定的设备内，在一定温度及压力下使煤中有机质与气化剂（如蒸汽/空气或氧气等）发生一系列化学反应，将固体煤转化为含有CO、H2、CH4 等可燃性气体和CO2 、N2 等非可燃气体的过程，选项D不合题意； 答案选B。 3. 考古学上常用来测定文物的年代。的原子核内中子数是 A. 20 B. 14 C. 8 D. 6 【答案】C 【解析】 【详解】的质子数为6、质量数为14，则原子核内中子数为14—6=8，故选C。 4. 下列关于物质性质的比较，错误的是 A. 酸性强弱： B. 原子半径大小： C. 氢化物稳定性： D. 金属性强弱： 【答案】A 【解析】 【详解】A．同周期主族元素，从左往右元素非金属性随着原子序数增大而增强，元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，非金属性Cl＞S，因此酸性：，A错误； B．同周期主族元素，从左往右，原子半径随着原子序数增大而减小，原子半径大小：，B正确； C．同一主族元素，从上往下元素非金属性逐渐减弱，而元素的非金属性越强，其最简单氢化物的稳定性越强，非金属性O＞S，最简单氢化物稳定性：，C正确； D．同周期主族元素，从左往右元素金属性随着原子序数增大而减弱，金属性：，D正确； 故选A。 5. 氟利昂-12是甲烷的氯、氟代物，结构式如图，下列叙述正确的是 A. 它只有一种结构 B. 它是平面结构的分子 C. 它有两种同分异构体 D. 它有四种同分异构体 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲烷中的碳是饱和碳原子，空间正四面体，四个氢全部等效，选两个氢被氯所取代，剩下的两个氢被氟取代，只有一种选择方式，故氟利昂-12只有一种结构，A正确； B．氟利昂-12中的中心碳原子是sp3杂化，空间四面体结构，B错误； C．氟利昂-12只有一种结构，不存在两种同分异构体，C错误； D．氟利昂-12只有一种结构，不存在四种同分异构体，D错误； 故选A。 6. 下列关于如图所示转置的叙述中，正确的是 A. 该装置将电能转变为化学能 B. 在铜片表面被氧化 C. 电子从片经导线流向片 D. 为原电池的负极 【答案】D 【解析】 【分析】锌和铜插在稀硫酸的电解质溶液中构成原电池，锌作负极发生氧化反应，铜作正极发生还原反应。 【详解】A．该装置是将化学能转化为电能的原电池，A错误； B．氢离子在铜片表面被还原生成氢气，B错误； C．电子从负极锌片经导线流向正极铜片，C错误； D．锌为原电池负极，失去电子发生氧化反应生成锌离子，D正确； 故选D。 7. 下列说法错误的是 A. 塑料主要成分是合成树脂 B. 天然橡胶的成分是聚异戊二烯，它属于合成高分子材料 C. “神舟”飞船宇航员穿的航天服使用了多种合成纤维 D. 橡胶的硫化过程发生了化学反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．塑料的主要成分是高分子化合物，俗称合成树脂，A正确； B．天然橡胶的成分是聚异戊二烯，属于天然高分子材料，B错误； C．合成纤维是化学纤维的一种，是用合成高分子化合物做原料而制得的化学纤维的统称，“神舟十二号”飞船航天员穿的航天服使用了多种合成纤维，C正确； D．工业上用硫和橡胶发生化学反应生产更具实用价值的硫化橡胶，D正确； 故选B。 8. 下列关于乙烯说法或表示错误是 A. 乙烯结构简式： B. 乙烯和在催化作用下合成环氧乙烷()，原子利用率达到 C. 乙烯分子既含有极性键又含有非极性键 D. 聚乙烯不能使溴的四氯化碳溶液褪色 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯含有碳碳双键，结构简式为，A错误； B．乙烯分子式为，和O2在Ag催化作用下合成环氧乙烷，乙烯所有原子都转化为了目标产物，没有副产物生成，原子利用率达到100%，B正确； C．乙烯中含有碳氢极性键，碳碳非极性键，C正确； D．聚乙烯中无碳碳双键，不能发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，D正确； 故选A。 9. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是 A. 对该反应体系加热 B. 向稀硫酸中通入气体 C. 不用稀硫酸，改用的浓硫酸 D. 不用铁片，改用铁粉 【答案】C 【解析】 【详解】A．对该反应体系加热，升高温度，反应速率加快，A不选； B．向稀硫酸中通入气体，增大氢离子浓度，反应速率加快，B不选； C．不用稀硫酸，改用的浓硫酸，常温下铁在浓硫酸中钝化，不能产生氢气，C选； D．不用铁片，改用铁粉，增大反应物接触面积，反应速率加快，D不选； 答案选C。 10. 关于丙烯()的说法错误的是 A. 丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 丙烯能在空气中燃烧 C. 聚丙烯的结构可以表示为： D. 丙烯与溴发生加成反应的产物是 【答案】D 【解析】 【详解】A．丙烯分子中含有不饱和的碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化，因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确； B．丙烯属于烯烃，能在空气中燃烧，反应产生CO2、H2O，故B正确； C．丙烯分子中含有不饱和的碳碳双键，在一定条件下，断裂碳碳双键中较活泼的碳碳键，然后这些不饱和的C原子彼此结合形成长链，就得到聚丙烯，其结构简式是，故C正确； D．丙烯分子中含有不饱和的碳碳双键，与溴发生加成反应时，断裂碳碳双键中较活泼的碳碳键，然后在两个不饱和的C原子上各形成1个C-Br键，反应产生，故D错误； 答案选D。 11. 下列物质中，水解的最终产物可以发生银镜反应的是(　　) A. 蔗糖 B. 乙酸乙酯 C. 油脂 D. 蛋白质 【答案】A 【解析】 【详解】A. 发生银镜反应的说明含醛基，蔗糖水解产物含葡萄糖，故可以发生银镜反应，A正确； B. 乙酸乙酯水解生成乙醇、乙酸或乙酸钠，不能发生银镜反应，B错误； C. 油脂水解生成高级脂肪酸或高级脂肪盐、甘油，不能发生银镜反应，C错误； D. 蛋白质水解生成氨基酸，不能发生银镜反应，D错误； 答案选A。 12. 25℃时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．、会反应生成弱电解质次氯酸，A不符合题意； B．酸性条件下的硝酸根具有强氧化性能将亚铁氧化成三价铁离子，B不符合题意； C．铝离子与氢氧根会反应生成氢氧化铝，氢氧根过量生成四氢氧化铝负离子，C不符合题意； D．、、在水溶液中可以大量共存，D符合题意； 故选D。 13. 下列关于乙醇()的说法错误的是 A. 活泼性： B. 乙醇和金属钠的反应属于置换反应 C. 发生了还原反应 D. 酸性重铬酸钾可以将乙醇氧化 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈，可以证明活泼性：，A正确； B．乙醇和金属钠的反应生成乙醇钠与氢气，属于置换反应，B正确； C．发生了氧化反应，C错误； D．酸性重铬酸钾具有强氧化性，可以将乙醇氧化，D正确； 故选C。 14. 乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸()、臭氧()等均可有效杀死病毒。对于上述化学药品，下列说法正确的是 A. 医用酒精是纯乙醇 B. “84”消毒液的主要成分为 C. 过氧乙酸相对分子质量为76 D. 臭氧和氧气互为同位素 【答案】C 【解析】 【详解】A．医用酒精是常用的消毒剂，含有 75% 的乙醇，故A错误； B．NaOH溶液与氯气反应制备“84”消毒液，氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO，则消毒液的主要成分为NaClO，故B错误； C．过氧乙酸C2H4O3的相对分子质量=12×2+1×4+16×3=76，故C正确； D．氧气和臭氧是同种元素的不同单质，属于同素异形体，故D错误； 答案选C。 15. 燃油汽车行驶中会产生、等多种污染物。下图为汽车发动机及催化转化器中发生部分化学反应。以下判断错误的是 A. 甲是 B. 反应(Ⅰ)在常温下容易发生 C. 乙是，可引起温室效应 D. 反应(Ⅱ)中是氧化剂 【答案】B 【解析】 【分析】甲和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和一氧化碳反应生成甲和二氧化碳，再根据元素守恒，则甲为氮气； 【详解】A．根据分析可知，甲是，故A正确； B．由于氮气含有氮氮三键，因此反应(Ⅰ)在常温下不容易发生，在高温或放电条件下发生，故B错误； C．乙是二氧化碳，则乙是引起温室效应的气体之一，故C正确； D．一氧化碳和一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳，一氧化氮中氮化合价降低，因此反应(Ⅱ)中NO是氧化剂，故D正确； 答案选B。 16. 实验室制备和收集相应气体可使用下图装置的是 A. Fe与稀硝酸反应制NO B. MnO2与浓盐酸共热制备Cl2 C. NaOH与浓氨水制备NH3 D. Na2SO3与浓硫酸制备SO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．NO与O2反应生成NO2，不能用排空气法收集NO，故不选A； B．二氧化锰与浓盐酸共热制备Cl2，反应需要吸热，缺少加热装置，故不选B； C．氨气的密度比空气小，需要用向下排空气法收集NH3，故不选C； D．Na2SO3与浓硫酸反应生成SO2，SO2密度比空气大，用向上排空气法收集SO2，故选D； 选D。 17. 下列对氨基酸和蛋白质的描述错误的是 A. 鸡蛋清溶液中滴加浓硝酸出现黄色 B. 鸡蛋清溶液中滴加醋酸铅溶液会出现沉淀 C. 氨基酸分子间能发生聚合反应 D. 氨基酸分子中只含有氨基()一种官能团 【答案】D 【解析】 【详解】A．鸡蛋清溶液中含有蛋白质，蛋白质遇浓硝酸发生显色反应，出现黄色，A正确； B．鸡蛋清溶液中含有蛋白质，滴加醋酸铅溶液会使蛋白质变性而析出，B正确； C．氨基酸分子含有羧基和氨基，分子间能发生缩聚反应，C正确； D．氨基酸分子中不只含有氨基()一种官能团，还含有羧基，D错误； 故选D。 18. 乙酸和乙醇在浓硫酸加热的条件下，可制得乙酸乙酯，下列说法正确的是 A. 乙酸乙酯是具有香味、密度大于水的油状液体 B. 该反应属于可逆反应，升温可以加快反应速率 C. 收集乙酸乙酯的导气管通入饱和溶液中 D. 乙酸乙酯的官能团是 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙酸乙酯是具有香味、密度小于水的油状液体，A错误； B．该反应属于可逆反应，升高温度可以加快该反应的反应速率，B正确； C．为防止倒吸，收集乙酸乙酯的导气管与饱和溶液液面相切，C错误； D．乙酸乙酯的官能团是酯基，D错误； 故选B。 19. 如图是某种有机物的空间结构模型，该有机物中只含有、、三种元素。下列有关该有机物的说法中错误的是 A. 分子式是 B. 和乙酸乙酯互为同分异构体 C. 能发生酯化反应 D. 结构简式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据元素的价键规律和原子的大小关系，可知该有机物的结构简式为CH3CH2COOH，分子式为C3H6O2，A正确；    B．该有机物的结构简式为CH3CH2COOH，乙酸乙酯CH3COOCH2CH3分子式不相同，不互为同分异构体，B错误； C．由于分子中含有羧基，能发生酯化反应，C正确； D．根据结构模型可知，结构简式为，D正确； 答案选B。 20. 标准状况下，某同学向饱和溶液(氢硫酸)中通入足量的气体，所得溶液变化如图所示，b点。下列分析中正确的是 A. ab段反应是： B. 酸性：亚硫酸<氢硫酸 C. d点溶液不具有漂白性 D. b点对应的溶液导电性最强 【答案】A 【解析】 【分析】向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，发生反应SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O。 【详解】A．ab段pH在增大，由酸性到中性，则发生的反应是SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，A正确； B．由图象可知恰好反应时消耗二氧化硫112mL，n（SO2）＝0.112L÷22.4L/mol＝0.005mol，由SO2+2H2S＝3S↓+2H2O可知原溶液中硫化氢为0.01mol，通入336mL二氧化硫时，因为SO2气体与水生成亚硫酸是可逆反应，则d点溶液中溶质亚硫酸小于0.01mol，即d点亚硫酸的浓度小于原氢硫酸的浓度，二者都是二元酸，而亚硫酸pH值更小，故亚硫酸的酸性比氢硫酸更强，B错误； C．d点溶液是亚硫酸，具有漂白性，C错误； D．b点为中性，只有水，导电性最差，D错误； 故选A。 第Ⅱ卷 本卷共4题，共60分 21. 酸雨形成的原理之一可用下图表示： 含硫燃料硫酸。请回答下列问题。 （1）A物质为___________(化学式)。 （2）三个反应中，不属于氧化还原反应的是___________(填序号)。 （3）下列物质中，最容易被酸雨腐蚀的是___________(填序号)。 a．水泥路面　　　　b．铜制塑像　　　　c．大理石雕刻 （4）火力发电厂燃烧的煤中含有大量的硫，其排出的废气中含有较多的、等。为了除去有害的气体，英国进行了一个研究。结果表明：高烟囱可以有效降低地面的浓度。在20世纪60年代到70年代的10年间，由发电厂排放的增加了，但由于高烟囱的建造，地面浓度降低了之多。 ①你认为减少酸雨的产生不可采取的措施是___________(填序号)。 a．把工厂的烟囱建高　　　　b．燃料脱硫　　　　　c．开发新能源 ②中硫元素显+4价，它可以降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的___________(填“氧化剂”或“还原剂”)除去，达到减少污染的目的。 （5）从环境保护的角度认为：雨水的时，就判断为酸雨。经测定某次雨水只含硫酸一种酸性物质，且其浓度为，则这次降雨___________(填“是”或“不是”)酸雨。 已知： 【答案】（1）SO2 （2）③ （3）c （4） ①. a ②. 还原剂 （5）是 【解析】 【分析】含硫燃料与氧气发生反应生成二氧化硫，二氧化硫在催化剂作用下与氧气发生反应生成三氧化硫，三氧化硫溶于水反应生成硫酸。 【小问1详解】 由分析可知A物质为SO2； 【小问2详解】 三个反应中，没有元素化合价变化即不属于氧化还原反应的是③； 【小问3详解】 a．水泥路面属于硅酸盐产品，能被酸雨腐蚀，但不如大理石易被腐蚀；b．铜制塑像，铜的活泼性差不和稀硫酸反应； c．大理石雕刻主要成分是碳酸钙，易与稀硫酸反应； 故选c； 【小问4详解】 ①燃料脱硫和开发新能源都可减少含硫物质的排放，而把工厂烟囱建高不能减少二氧化硫的产生，故选a； ②中硫元素显+4价，它可以降低到0价发生还原反应需要加入还原剂，故利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的还原剂除去； 【小问5详解】 雨水只含硫酸一种酸性物质，且其浓度为，硫酸是二元强酸，c(H+)=，pH=-lgc(H+)=4<5.6，故这次降雨是酸雨。 22. 海洋是巨大的资源宝库，完成下列问题。 I．从海水中提取食盐和溴的过程如下： （1）列举海水淡化的一种方法___________。 （2）将溶液进行电解，在电解槽中可以直接得到的产品有、和___________(填化学式)。 （3）步骤I中已获得，步骤Ⅱ中又将还原为，目的是___________(填序号)。 a．富集溴元素　　　　b．氧化溴元素　　　　c．还原溴元素 （4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达。 ①写出该反应化学方程式___________ ②由此反应可知，除环保外，在工业生产中最应解决的主要问题___________(填序号)。 a．强酸腐蚀设备　　　　　b．SO2的来源　　　　　c．气体是否吸收完全 Ⅱ．海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示： （5）实验步骤①不会用到下列仪器中的___________(填字母)。 a．酒精灯　　　　　b．漏斗　　　　　c．坩埚　　　　　d．泥三角 （6）步骤③的操作名称是___________。 （7）步骤④中反应的离子方程式为___________。 （8）含有I-的无色溶液中，滴加溴水，溶液颜色变深。比较氧化性：___________(填“>”或“<”)。 【答案】（1）蒸馏法、反渗透法、电渗析法 （2）Cl2 （3）a （4） ①. ②. a （5）b （6）过滤 （7） （8）> 【解析】 【分析】I．由流程可知，海水淡化得到氯化钠，电解饱和食盐水得到氯气，通入母液中氧化溴离子为溴单质，得到低浓度Br2的溶液，用二氧化硫水溶液吸收后富集，得到高浓度Br2的溶液，通入氯气氧化得到溴单质，蒸馏得到工业溴，Ⅱ．海带灼烧得到海带灰，在水中浸泡得到海带灰的悬浊液，过滤得到含碘离子的溶液，加入硫酸酸化的过氧化钠氧化碘离子生成碘单质，加入四氯化碳萃取碘单质，分液得到含碘单质的四氯化碳溶液，蒸馏得到碘单质，据此分析回答问题。 【小问1详解】 目前淡化海水的方法有：反渗透法、电渗析法、离子交换法等，其中最常用的是蒸馏法，故答案为：蒸馏法、反渗透法、电渗析法； 【小问2详解】 将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可以直接得到的产品有NaOH、H2和Cl2，反应方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案为：Cl2； 【小问3详解】 步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，目的是低浓度的Br2溶液在提取时消耗过多的原料和能源，转化为HBr后易被氧化剂氯气氧化为溴单质，用于富集溴元素，故答案为：a； 【小问4详解】 二氧化硫吸收溴单质发生反应为Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr,工业生产中应解决的主要问题是反应生成了两种强酸，易腐蚀设备，则在工业生产中应解决的主要问题是强酸对设备的严重腐蚀，故答案为：Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr；a； 小问5详解】 灼烧海带时用到的仪器有：酒精灯、坩埚、泥三角，故实验步骤①不会用到下列仪器中的漏斗，故答案为：b； 【小问6详解】 由题干流程图可知，步骤③为分离固体和液体，该操作名称是过滤，故答案为：过滤； 【小问7详解】 步骤④即向含I-溶液中加入H2O2和稀硫酸时发生反应：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，故答案为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O； 【小问8详解】 含有I-的无色溶液中，滴加溴水，溶液颜色变深，说明有I2生成，即发生了反应：2I-+Br2=I2+2Br-，即可比较氧化性：Br2＞I2，故答案为：＞。 23. 实验室制备1，2-二溴乙烷反应原理如下： ① ② 存在的主要副反应有：乙醇在左右脱水生成乙醚()。制备1，2-二溴乙烷的装置如下图，有关数据如下表。回答下列问题。 物质 状态 密度 沸点 熔点 乙醇 无色液体 1，2-二溴乙烷 无色液体 132 9 乙醚 无色液体 （1）实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到左右，其最主要目的是___________(填序号)。 a．防止乙醇挥发　　　　　b．加快反应速度　　　　　c．减少副产物乙醚生成 （2）反应②的反应类型___________。 （3）用反应①制取乙烯，观察到反应液变黑，黑色物质可能是___________(化学式)；可用___________溶液证明制得的乙烯气体里含有。 （4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，会出现分层现象，产物在___________(填“上”或“下”)层。 （5）若产物中有少量未反应的，最好用___________(填序号)洗涤除去。 a．水　　　　　b．氢氧化钠溶液　　　　　c．乙醇 （6）若产物中有少量副产物乙醚，可用___________(填序号)的方法除去。 a．蒸发　　　　　b．过滤　　　　　c．蒸馏 （7）写出乙烯在催化剂和一定条件下制备乙醇的化学方程式：___________。 【答案】（1）c （2）加成反应 （3） ①. C ②. 品红 （4）下 （5）b （6）c （7） 【解析】 【分析】A装置实验室制乙烯，迅速提升到170摄氏度，主要是避免副产物发生，而B装置主要是放倒吸和看装置是否发生堵塞，便于观察，制得的乙烯气体中含有其他酸性气体，主要用氢氧化钠溶液吸收，最后通过溴的颜色来判断溴是否完全反应完，反应完后加水振荡，分层，由于1，2-二溴乙烷有机物密度大，在分液漏斗下层，生成的产物中有溴杂质，不能用氢氧化钠除去，而要最好用亚硫酸钠溶液除掉，如果含有乙醚等杂质，用蒸馏方法除掉。 【小问1详解】 实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到左右，其最主要目的是减少副产物乙醚生成，故选c； 【小问2详解】 乙烯与溴的反应属于“只上不下”的加成反应； 【小问3详解】 浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性，能将有机物碳化，故黑色物质可能是C；乙烯的碳碳双键有还原性，二氧化硫也有还原性，只能用二氧化硫的特性来检验，故可用品红溶液证明制得的乙烯气体里含有； 【小问4详解】 1，2-二溴乙烷的密度大于水，故分层时产物在下层； 【小问5详解】 溴更易溶于1,2-二溴乙烷，不能用水除去溴，常温下溴单质和氢氧化钠发生反应可除去；乙醇与1,2-二溴乙烷互溶，不能除去混有的溴，故选b； 【小问6详解】 由表格数据可以知道，有机物互溶，但沸点不同，利用蒸馏的方法除去除去少量乙醚，故选c； 【小问7详解】 乙烯在催化剂和一定条件下可与水发生加成反应制备乙醇：。 24. 从物质类别和元素价态的视角认识氮及其化合物间的转化关系，以N2为起点，分别以、为终点，设计如下两种“向空气要氮肥”的转化方案。 请按要求回答下列问题。 （1）X的电子式为___________。 （2）写出方案①-②步骤中反应的离子方程式：___________。 （3）Y的化学式为___________。实验室将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，且需放置在阴凉处，其原因是___________ （4）利用下图实验装置实现方案2中从NO到HNO3的转化。 ①先充入20mLNO，吸入5mL水，用弹簧夹封住管口，振荡，无明显现象，由此得出的结论为___________。 ②然后打开弹簧夹，快速吸入10mL空气后夹上弹簧夹，观察到气体先由无色变红棕色，振荡后又逐渐变浅至无色。此过程中涉及反应的化学方程式有2NO+O2=2NO2及___________。 （5）NO2污染环境，可用NH3将其催化转化为N2。每转化33.6L (已折算成标准状况的气体体积) NO2，理论上消耗NH3的物质的量为___________mol。 【答案】（1） （2） （3） ①. NO2 ②. 浓硝酸见光或者受热会分解 （4） ①. NO不易溶于水或NO不与水反应 ②. （5）2 【解析】 【分析】从物质类别和元素价态图可知，X为NH3，Y为NO2，据此解答。 【小问1详解】 NH3的电子式为，答案：； 【小问2详解】 方案①-②步骤中反应的离子方程式：，答案：； 【小问3详解】 Y的化学式为NO2，实验室将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，且需放置在阴凉处，其原因是浓硝酸见光或者受热会分解，答案：NO2、浓硝酸见光或者受热会分解； 【小问4详解】 ①先充入20mLNO，吸入5mL水，用弹簧夹封住管口，振荡，无明显现象，由此得出的结论为NO不易溶于水或NO不与水反应，②然后打开弹簧夹，快速吸入10mL空气后夹上弹簧夹，观察到气体先由无色变红棕色，振荡后又逐渐变浅至无色，是因为二氧化氮会和水反应生成硝酸和一氧化氮，此过程中涉及反应的化学方程式有2NO+O2=2NO2及，答案：NO不易溶于水或NO不与水反应、； 【小问5详解】 可用NH3将NO2催化转化为N2，化学式为，33.6L (已折算成标准状况的气体体积) NO2即1.5mol，根据物质的量之比等于化学计量数之比，消耗NH3的物质的量为2 mol，答案：2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 天津市部分区2023~2024学年度第二学期期末练习 高一化学 注意：不使用答题卡的考生，请将选择题答案填在第5页答题栏内；使用答题卡(纸)的考生，请将选择题答案涂在答题卡上。 以下数据可供解题时参考。 相对原子质量： 第Ⅰ卷 本卷共20题，每题2分，共40分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 下列物质不能作为食品添加剂的是 A 硫酸钙 B. 苯甲酸钠 C. 三聚氰胺 D. 谷氨酸钠(味精) 2. 下列过程属于物理变化的是 A. 石油裂化 B. 石油分馏 C. 煤的焦化 D. 煤的气化 3. 考古学上常用来测定文物的年代。的原子核内中子数是 A. 20 B. 14 C. 8 D. 6 4. 下列关于物质性质的比较，错误的是 A. 酸性强弱： B. 原子半径大小： C. 氢化物稳定性： D. 金属性强弱： 5. 氟利昂-12是甲烷的氯、氟代物，结构式如图，下列叙述正确的是 A. 它只有一种结构 B. 它是平面结构的分子 C. 它有两种同分异构体 D. 它有四种同分异构体 6. 下列关于如图所示转置的叙述中，正确的是 A. 该装置将电能转变为化学能 B. 在铜片表面被氧化 C. 电子从片经导线流向片 D. 为原电池的负极 7. 下列说法错误的是 A. 塑料主要成分是合成树脂 B. 天然橡胶的成分是聚异戊二烯，它属于合成高分子材料 C. “神舟”飞船宇航员穿航天服使用了多种合成纤维 D. 橡胶的硫化过程发生了化学反应 8. 下列关于乙烯说法或表示错误的是 A. 乙烯的结构简式： B. 乙烯和在催化作用下合成环氧乙烷()，原子利用率达到 C. 乙烯分子既含有极性键又含有非极性键 D. 聚乙烯不能使溴的四氯化碳溶液褪色 9. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是 A. 对该反应体系加热 B. 向稀硫酸中通入气体 C. 不用稀硫酸，改用的浓硫酸 D. 不用铁片，改用铁粉 10. 关于丙烯()的说法错误的是 A. 丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 丙烯能在空气中燃烧 C. 聚丙烯的结构可以表示为： D. 丙烯与溴发生加成反应的产物是 11. 下列物质中，水解的最终产物可以发生银镜反应的是(　　) A. 蔗糖 B. 乙酸乙酯 C. 油脂 D. 蛋白质 12. 25℃时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 13. 下列关于乙醇()的说法错误的是 A. 活泼性： B. 乙醇和金属钠的反应属于置换反应 C. 发生了还原反应 D. 酸性重铬酸钾可以将乙醇氧化 14. 乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸()、臭氧()等均可有效杀死病毒。对于上述化学药品，下列说法正确的是 A. 医用酒精是纯乙醇 B. “84”消毒液的主要成分为 C. 过氧乙酸相对分子质量为76 D. 臭氧和氧气互为同位素 15. 燃油汽车行驶中会产生、等多种污染物。下图为汽车发动机及催化转化器中发生的部分化学反应。以下判断错误的是 A. 甲是 B. 反应(Ⅰ)在常温下容易发生 C. 乙是，可引起温室效应 D. 反应(Ⅱ)中是氧化剂 16. 实验室制备和收集相应气体可使用下图装置的是 A. Fe与稀硝酸反应制NO B. MnO2与浓盐酸共热制备Cl2 C. NaOH与浓氨水制备NH3 D. Na2SO3与浓硫酸制备SO2 17. 下列对氨基酸和蛋白质的描述错误的是 A. 鸡蛋清溶液中滴加浓硝酸出现黄色 B. 鸡蛋清溶液中滴加醋酸铅溶液会出现沉淀 C. 氨基酸分子间能发生聚合反应 D. 氨基酸分子中只含有氨基()一种官能团 18. 乙酸和乙醇在浓硫酸加热的条件下，可制得乙酸乙酯，下列说法正确的是 A. 乙酸乙酯是具有香味、密度大于水的油状液体 B. 该反应属于可逆反应，升温可以加快反应速率 C. 收集乙酸乙酯导气管通入饱和溶液中 D. 乙酸乙酯的官能团是 19. 如图是某种有机物的空间结构模型，该有机物中只含有、、三种元素。下列有关该有机物的说法中错误的是 A. 分子式是 B. 和乙酸乙酯互为同分异构体 C. 能发生酯化反应 D. 结构简式为 20. 标准状况下，某同学向饱和溶液(氢硫酸)中通入足量的气体，所得溶液变化如图所示，b点。下列分析中正确的是 A. ab段反应是： B. 酸性：亚硫酸<氢硫酸 C. d点溶液不具有漂白性 D. b点对应的溶液导电性最强 第Ⅱ卷 本卷共4题，共60分 21. 酸雨形成的原理之一可用下图表示： 含硫燃料硫酸。请回答下列问题。 （1）A物质为___________(化学式)。 （2）三个反应中，不属于氧化还原反应的是___________(填序号)。 （3）下列物质中，最容易被酸雨腐蚀的是___________(填序号)。 a．水泥路面　　　　b．铜制塑像　　　　c．大理石雕刻 （4）火力发电厂燃烧的煤中含有大量的硫，其排出的废气中含有较多的、等。为了除去有害的气体，英国进行了一个研究。结果表明：高烟囱可以有效降低地面的浓度。在20世纪60年代到70年代的10年间，由发电厂排放的增加了，但由于高烟囱的建造，地面浓度降低了之多。 ①你认为减少酸雨的产生不可采取的措施是___________(填序号)。 a．把工厂的烟囱建高　　　　b．燃料脱硫　　　　　c．开发新能源 ②中硫元素显+4价，它可以降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的___________(填“氧化剂”或“还原剂”)除去，达到减少污染的目的。 （5）从环境保护的角度认为：雨水的时，就判断为酸雨。经测定某次雨水只含硫酸一种酸性物质，且其浓度为，则这次降雨___________(填“是”或“不是”)酸雨。 已知： 22. 海洋是巨大资源宝库，完成下列问题。 I．从海水中提取食盐和溴的过程如下： （1）列举海水淡化的一种方法___________。 （2）将溶液进行电解，在电解槽中可以直接得到的产品有、和___________(填化学式)。 （3）步骤I中已获得，步骤Ⅱ中又将还原为，目的是___________(填序号)。 a．富集溴元素　　　　b．氧化溴元素　　　　c．还原溴元素 （4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达。 ①写出该反应化学方程式___________ ②由此反应可知，除环保外，在工业生产中最应解决的主要问题___________(填序号)。 a．强酸腐蚀设备　　　　　b．SO2的来源　　　　　c．气体是否吸收完全 Ⅱ．海带中含有碘元素。从海带中提取碘实验过程如下图所示： （5）实验步骤①不会用到下列仪器中的___________(填字母)。 a．酒精灯　　　　　b．漏斗　　　　　c．坩埚　　　　　d．泥三角 （6）步骤③的操作名称是___________。 （7）步骤④中反应的离子方程式为___________。 （8）含有I-的无色溶液中，滴加溴水，溶液颜色变深。比较氧化性：___________(填“>”或“<”)。 23. 实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下： ① ② 存在的主要副反应有：乙醇在左右脱水生成乙醚()。制备1，2-二溴乙烷的装置如下图，有关数据如下表。回答下列问题。 物质 状态 密度 沸点 熔点 乙醇 无色液体 1，2-二溴乙烷 无色液体 132 9 乙醚 无色液体 （1）实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到左右，其最主要目的是___________(填序号)。 a．防止乙醇挥发　　　　　b．加快反应速度　　　　　c．减少副产物乙醚生成 （2）反应②的反应类型___________。 （3）用反应①制取乙烯，观察到反应液变黑，黑色物质可能是___________(化学式)；可用___________溶液证明制得的乙烯气体里含有。 （4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，会出现分层现象，产物在___________(填“上”或“下”)层。 （5）若产物中有少量未反应的，最好用___________(填序号)洗涤除去。 a．水　　　　　b．氢氧化钠溶液　　　　　c．乙醇 （6）若产物中有少量副产物乙醚，可用___________(填序号)的方法除去。 a．蒸发　　　　　b．过滤　　　　　c．蒸馏 （7）写出乙烯在催化剂和一定条件下制备乙醇的化学方程式：___________。 24. 从物质类别和元素价态的视角认识氮及其化合物间的转化关系，以N2为起点，分别以、为终点，设计如下两种“向空气要氮肥”的转化方案。 请按要求回答下列问题。 （1）X的电子式为___________。 （2）写出方案①-②步骤中反应的离子方程式：___________。 （3）Y的化学式为___________。实验室将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，且需放置在阴凉处，其原因是___________ （4）利用下图实验装置实现方案2中从NO到HNO3的转化。 ①先充入20mLNO，吸入5mL水，用弹簧夹封住管口，振荡，无明显现象，由此得出的结论为___________。 ②然后打开弹簧夹，快速吸入10mL空气后夹上弹簧夹，观察到气体先由无色变红棕色，振荡后又逐渐变浅至无色。此过程中涉及反应的化学方程式有2NO+O2=2NO2及___________。 （5）NO2污染环境，可用NH3将其催化转化为N2。每转化33.6L (已折算成标准状况的气体体积) NO2，理论上消耗NH3的物质的量为___________mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$