精品解析：天津市第四十三中学2025-2026学年第二学期阶段性质量监测期末考试 高一化学试题

2025-2026学年度第二学期阶段性质量监测期末高一化学 一、选择题(每题只有一个选项符合要求，共25道题，75分) 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Cu 64 1. 下列有关酸雨及形成的说法正确的是 A. pH小于7的降雨通常称为酸雨 B. 酸雨的形成和空气中CO2含量增多有直接关系 C. 大量含硫化石燃料燃烧是形成酸雨的主要原因 D. 植被破坏、水土流失、生态环境破坏导致了酸雨形成 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．酸雨是指pH<5.6的降雨，故A错误； B．CO2含量增多，会导致温室效应，不会导致酸雨的形成，故B错误； C．含硫化石燃烧会产生大量SO2，经过系列变化会形成酸雨，故C正确； D．植被破坏、水土流失、生态环境破坏不会形成酸雨，故D错误； 故选C。 2. 下列说法正确的是 A. 硫质脆，微溶于酒精和二硫化碳 B. 硫与氢气反应，体现了硫的还原性 C. 硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物 D. 从硫的化合价角度分析，硫单质既可作氧化剂又可作还原剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫质脆，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，A错误； B．硫与氢气反应生成硫化氢，其中硫的化合价降低，表现氧化性，B错误； C．硫与铁粉和铜粉反应分别生成FeS和Cu2S，C错误； D．硫单质中S为0价，在反应中既可以作氧化剂，化合价降低到价，也可以作还原剂，化合价升高到、价，D正确； 答案选D。 3. 下列说法正确的是 A. 浓硫酸具有强氧化性，常温下可与铁单质剧烈反应 B. SO2能杀菌消毒防腐，常用作食品添加剂 C. 氨气因有刺激性气味，因此不用来作制冷剂 D. 所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有强氧化性，常温下可将铁表面氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属进一步氧化，即发生钝化现象，因而不能与铁单质剧烈反应，A错误； B．SO2能够使细菌、病毒的蛋白质变性而失去其生理活性，故能杀菌消毒防腐，因此只要SO2气体的使用量在合适的范围，可以用作食品添加剂，B正确； C．氨气易液化，液氨气化时会从周围环境中吸收大量的热量，导致环境温度降低，故液氨常用作制冷剂，C错误； D．所有铵盐都不稳定，受热均可以分解，但分解产物不一定都有NH3产生，如NH4NO3 N2O↑+2H2O，反应产物无NH3生成，D错误； 故合理选项是B。 4. 下列关于氮及其化合物的说法错误的是 A. NO2和水反应，NO2既做了氧化剂又做了还原剂 B. NO、NO2均为大气污染气体，在大气中均可稳定存在 C. 可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏 D. HNO3具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．NO2和水反应，即3NO2+H2O=2HNO3+NO，N元素的化合价既升高又降低，NO2既做了氧化剂又做了还原剂，故A正确； B．NO、NO2均为大气污染气体，其中NO遇氧气可以与之反应生成NO2，即2NO+O2=2NO2，NO在大气中不稳定，故B错误； C．浓盐酸易挥发，与氨反应生成氯化铵，即HCl+NH3=NH4Cl，可以看到白烟，则可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏，故C正确； D．HNO3具有强氧化性，可以与铜和银反应，所以可溶解铜、银等不活泼金属，故D正确； 答案为B。 5. 由下列实验事实得出的结论正确的是： A. 由SiO2不能与水反应生成硅酸可知，SiO2不是酸性氧化物 B. CO2通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀，可知酸性H2CO3＞H2SiO3 C. 由SiO2＋2CSi＋2CO↑，可知碳的非金属性大于硅 D. SiO2可与NaOH溶液反应，也可与氢氟酸反应，可知SiO2为两性氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性氧化物是能跟碱生成盐和水的氧化物，SiO2能与碱反应生成硅酸盐和水，所以SiO2是酸性氧化物，酸性氧化物不是用是否跟水反应确定的，故A错误； B．CO2通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀，白色沉淀为硅酸，根据强酸可以制弱酸，可知酸性H2CO3＞H2SiO3，故B正确； C．碳和硅是同主族元素，碳的原子半径小于硅，碳得电子能力强于硅，所以碳的非金属性强于硅，反应SiO2＋2CSi＋2CO↑能发生的原因主要是生成了CO气体，CO可以离开反应体系，可以促使反应不断向右进行，故C错误； D．SiO2可与NaOH等碱溶液反应生成盐和水，SiO2虽然可与氢氟酸反应，但不能和其他酸反应，SiO2和酸的反应不具有普遍性，所以SiO2不是两性氧化物，SiO2是酸性氧化物，故D错误； 故选B。 6. 对下列有关事实的解释，其中错误的是 A. 常温下，浓硝酸可以用铝槽贮存，说明铝与浓硝酸不能反应 B. 浓硝酸在光照条件下其颜色变黄，说明浓硝酸不稳定见光容易分解 C. 在蔗糖固体中加入适量浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 D. 反应：CuSO+H2S=CuS↓+H2SO4能够进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、常温下铝和浓硝酸之间发生钝化，发生的是氧化还原反应，但反应后形成了氧化物的薄膜阻止反应的进一步发生，故A错误； B、浓硝酸受热或见光易分解生成二氧化氮、水和氧气，浓硝酸在光照下颜色变黄，是分解产生的二氧化氮溶解在溶液中所致，故B正确； C、浓硫酸具有的特性：吸水性、脱水性、强氧化性，在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，体现了浓硫酸的脱水性，故C正确； D、化学反应向着生成难溶物的方向进行，反应CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸，故D正确。 故答案选A。 7. 下列叙述错误的是 A. 利用如图装置可制取 B. 将干燥的红色石蕊试纸接近图中a处，可观察到试纸变蓝 C. 图中收集完后，取下试管，在导管口b处堵上浸有稀硫酸的棉花可防止污染空气 D. 进行图所示实验时，可观察到液体迅速充满试管并变为红色，说明极易溶于水，其水溶液显碱性 【答案】B 【解析】 【详解】A．利用氯化铵与氢氧化钙反应制备氨气，反应为固体与固体在加热条件下制备气体，可以用利用图1装置制备，故A正确； B．氨气不能使将干燥的红色石蕊试纸变蓝，故B错误； C．稀硫酸可以吸收氨气生成硫酸铵，防止气体氨气污染空气，故C正确； D．氨气溶于滴有酚酞的水中，可观察到液体迅速充满试管并变为红色，说明气体氨气极易溶于水，其水溶液显碱性，故D正确， 故选：B； 8. 下列关于能量的说法不合理的是 A. 原电池将化学能转化为电能 B. 太阳能电池将化学能转化为电能 C. 火力发电涉及多种能量之间的转化 D. 物质发生化学变化，一定伴随着能量变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．原电池是将化学能转化为电能的装置，故A正确； B．太阳能电池将太阳能转化为电能，故B错误： C．火力发电的能量转化过程为化学能热能机械能电能，故C正确； D．化学反应的本质是反应物中旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成，旧化学键的断裂吸收能量，新化学键的形成释放能量，所以物质发生化学变化一定伴随着能量变化，故D正确。 故选：B。 9. 如图所示装置，检流计G发生偏转，同时A 极逐渐变粗、B 极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的 A. A是 Zn， B是Cu， C为稀硫酸 B. A是Cu， B是Zn， C为稀硫酸 C. A是 Fe， B是 Ag， C为AgNO3溶液 D. A是Ag， B是 Fe， C为AgNO3溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．若该溶液为稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成氢气，锌为负极，铜为正极，氢气在正极析出，A极质量减小，B极保持不变，A错误； B．若C为硫酸溶液，锌与稀硫酸反应生成氢气，锌为负极，铜为正极，氢气在正极析出，A极保持不变，B极质量减小，B错误； C．若该溶液为硝酸银溶液，A为铁，铁失去电子发生氧化反应，为负极，使铁的质量减小，生成的单质银在正极银上析出，使A电极质量减小，B电极的质量增加，C错误； D．该溶液为硝酸银溶液，B为铁，铁失去电子发生氧化反应，为负极，使铁的质量减小，生成的单质银在正极银上析出，使A电极质量增加，B电极的质量减小，D正确； 故选D。 10. 下列有关化学反应速率的说法正确的是 A. 用铁片与稀硫酸反应制氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B. 100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C. SO2的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强时反应速率减慢 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下，铁遇到浓硫酸发生钝化，铁片与98%的浓硫酸无法反应生成氢气，A错误； B．100mL2mol/L的盐酸与锌片反应，加入适量NaCl溶液，盐酸被稀释，反应速率减小，B错误； C．SO2的催化氧化是一个放热反应，但是一般情况下，升高温度，反应速率都会增大，C错误； D．汽车尾气中的NO和CO反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减小，D正确； 故答案选D。 11. 反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），2min内B的浓度减少0.6mol/L，下列描述正确的是（　　） A. 2min末时的反应速率，用B表示为0.3mol/（L•min） B. v（B）：v（C）：v（D）＝3：2：1 C. 在这2min内A和B的转化率之比一定为4：3 D. v（A）＝0.4 mol/（L•min） 【答案】B 【解析】 【分析】A．不能计算瞬时速率； B．速率之比等于化学计量数之比； C．转化率与起始量有关、转化程度有关； D．A为固体。 【详解】A．不能计算瞬时速率，则2min末时B的反应速率无法计算，故A错误； B．速率之比等于化学计量数之比，可知v（B）：v（C）：v（D）=3：2：1，故B正确； C．转化率与起始量有关、转化程度有关，起始量未知，不能确定A和B的转化率之比，故C错误； D．A为固体，不能表示反应速率，故D错误； 故选B。 【点睛】本题考查化学反应速率，把握速率的计算、速率与化学计量数的关系、转化率计算为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的易错点，A为固体，不能表示反应速率。 12. 一定温度下，向一密闭容器中充入一定量的和，在电火花作用下发生反应：，前4s用表示的反应速率为，则8s末NO的浓度为 A. B. 大于 C. 小于 D. 不能确定 【答案】C 【解析】 【详解】随反应进行N2浓度降低，反应速率减小，故4s~8s内N2的速率小于，即8s内N2的速率小于，速率之比等于化学计量数之比，故(NO)小于2=，故8s末NO的浓度小于8s=1.6mol/L，故选C。 13. 下列说法正确的是 A. 分馏石油可以得到植物油、柴油、润滑油 B. 在大豆蛋白溶液中，加入硫酸铜溶液，蛋白质会发生变性 C. 乙酸、汽油、纤维素均能和氢氧化钠溶液反应 D. 在酒化酶的作用下葡萄糖水解为乙醇和二氧化碳 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．石油主要成分为饱和烃，分馏属于物理变化，故石油的分馏不能得到烃的衍生物植物油（属于油脂，酯类有机物），A错误； B．重金属离子会使蛋白质变性失活，而Cu2+属于重金属离子，所以会使蛋白质变性，B正确； C．汽油属于烃类物质，与NaOH溶液不反应，纤维素在酸性条件或酶催化下可水解，乙酸与NaOH可发生酸碱中和反应，C错误； D．葡萄糖属于单糖，不能水解，在酒化酶作用下，葡萄糖可分解为乙醇和CO2，D错误； 故答案选B。 14. 下列说法不正确的是（ ） A. 合成高分子材料没有固定的熔点 B. 烃是由碳、氢两种元素组成的，可分为饱和烃和不饱和烃 C. 塑料是聚乙烯、聚氯乙烯、酚醛树脂等合成树脂的总称 D. 塑料、合成纤维、合成橡胶都是人工合成的有机高分子材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．合成高分子材料是混合物，没有固定的熔点，A正确； B．仅含碳和氢两种元素的有机化合物，根据烃分子中碳原子间成键方式的不同，烃可分为饱和烃和不饱和烃，B正确； C．塑料的主要成分是合成树脂，此外，还含有添加剂，C不正确； D．塑料、合成纤维、合成橡胶都是人工合成的有机高分子材料，D正确。 答案选C。 15. 下列叙述正确的是 A. 分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，一定互为同系物 B. CH2=CH2和CH2=CH—CH=CH2互为同系物 C. 和 互为同分异构体 D. 同分异构体的化学性质可能相似 【答案】D 【解析】 【详解】A．结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物，互为同系物，故A错误； B．CH2=CH2和CH2=CH—CH=CH2所含碳碳双键的个数不同，不是互为同系物，故B错误； C．分子式相同，结构不同的物质互为同分异构体，和的分子式不同，结构不同，不是互为同分异构体，故C错误； D．互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，化学性质可能相似，如正丙烷和异 烷；也可能不同，如乙酸与甲酸甲酯性质不同，故D正确； 故选：D。 16. 下列说法正确的是 A. 溴水或酸性高锰酸钾都可用来除去甲烷中的乙烯 B. 聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 乙烯分子中六个原子共面，键角为120º。 D. 丙烯(CH2=CH-CH3)与溴发生加成反应的产物是CH2Br—CH2—CH2Br 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性高锰酸钾能将乙烯氧化为二氧化碳，混在甲烷气体中，从而引入新的杂质，所以不能用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯，A不正确； B．聚乙烯的结构简式为 ，分子内不含有碳碳双键，所以不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B不正确； C．乙烯中的碳原子是SP2杂化，碳碳双键不可以旋转，决定乙烯的六个原子共平面，键角为120º ,C正确； D．丙烯(CH2=CH-CH3)与溴发生加成反应时，断开碳碳双键中的1个共价键，双键碳原子上各连接1个Br原子，产物中溴原子应该在相邻碳原子上，产物是CH2Br—CHBr—CH3，D不正确； 故选C。 17. 金属冶炼通常有热分解法、热还原法和电解法。金属汞和铜，冶炼的方法分别为 A. 热分解法、电解法 B. 热分解法、热还原法 C. 电解法、热分解法 D. 电解法、热还原法 【答案】B 【解析】 【分析】金属冶炼方法的选择与金属的活动性顺序有关，非常活泼的金属选择电解法制备，大部分的金属利用热还原法制备，不活泼金属用热分解法制备，极少数的金属利用物理方法获得； 【详解】A．不活泼金属汞可用热分解法制备，但是电解法是用于制备非常活泼的金属的，而铜需要用热还原法冶炼，A错误； B．不活泼金属汞可用热分解法制备，铜用热还原法冶炼，B正确； C．电解法用于制备非常活泼的金属，如Na、Mg、Al；热分解法用于冶炼不活泼金属，如Hg、Ag，C错误； D．电解法不用于冶炼金属汞，铜可用热还原法冶炼，D错误； 故合理选项为B。 18. 下列说法中不正确的是 A. 生铁的含碳量比钢低 B. 不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是铬和镍 C. 硬铝的密度小、强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 D. 储氢合金是一类能够大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料 【答案】A 【解析】 【详解】A． 生铁中的含碳量为2%～4.3%，钢中的含碳量为0.03%～2%，生铁的含碳量比钢高，故A错误； B． 不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是铬和镍，故B正确； C． 硬铝是铝合金，硬度大，硬铝的密度小、强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，故C正确； D． 储氢合金是一类能够大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料，便于氢的储运，故D正确； 故选A。 19. 自然资源是人类社会发展不可或缺的自然物质基础，下列说法错误的是 A. 石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化 B. 天然气的主要成分甲烷是高效、较洁净的燃料 C. 石油分馏得到的石油气常用来制造塑料或作为燃料 D. 将铝土矿处理后通过电解的方法冶炼金属铝 【答案】A 【解析】 【详解】A．石油的分馏是物理变化，煤的气化和液化都是化学变化，故A错误； B．天然气的主要成分为甲烷，属于高效、较洁净的燃料，故B正确； C．石油分馏首先得到沸点较低的石油气，常用来制造塑料或作为燃料，故C正确； D．将铝土矿处理后，可通过电解熔融氧化铝的方法冶炼金属铝，故D正确； 故答案选A。 20. 一定条件下反应2AB(g)A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是 A. 单位时间内生成nmolA2，同时消耗2nmolAB B. 容器内，3种气体AB、A2、B2共存 C. AB的消耗速率等于A2的消耗速率 D. 容器中各组分的体积分数不随时间变化 【答案】D 【解析】 【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态，据此解答。 【详解】A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2nmolAB，都体现正反应的方向，未体现正与逆的关系，故A错误； B．可逆反应只要反应发生就是反应物和生成物共存的体系，所以不一定是平衡状态，故B错误； C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率，速率之比不等于化学计量之比，故C错误； D．容器中各组分的体积分数不随时间变化，说明反应体系中各物质的量不随时间的变化而变化，达平衡状态，故D正确； 故选D。 21. 2023年5月10日，天舟六号货运飞船成功发射，标志着我国航天事业进入到高质量发展新阶段。下列不能作为火箭推进剂的是 A. 液氮-液氢 B. 液氧-液氢 C. 液态-肼 D. 液氧-煤油 【答案】A 【解析】 【详解】A．虽然氮气在一定的条件下可以与氢气反应，而且是放热反应，但是，由于键能很大，该反应的速率很慢，氢气不能在氮气中燃烧，在短时间内不能产生大量的热量和大量的气体，因此，液氮-液氢不能作为火箭推进剂，A符合题意； B．氢气可以在氧气中燃烧，反应速率很快且放出大量的热、生成大量气体，因此，液氧-液氢能作为火箭推进剂，B不符合题意； C．肼和在一定的条件下可以发生剧烈反应，该反应放出大量的热，且生成大量气体，因此，液态-肼能作为火箭推进剂，C不符合题意； D．煤油可以在氧气中燃烧，反应速率很快且放出大量的热、生成大量气体，因此，液氧-煤油能作为火箭推进剂，D不符合题意； 综上所述，本题选A。 22. 已知 ，则的焓变为 A. +46.2kJ/mol B. -46.2kJ/mol C. +92.4kJ/mol D. -92.4kJ/mol 【答案】A 【解析】 【详解】已知 ，则，则； 故选A。 23. 已知25℃、101kPa下， C (s、石墨) +O2 (g) =CO (g) ΔH =-110. 5kJ/mol；C(s、金刚石) +O2 (g) =CO(g) ΔH =-112.4kJ/mol。据此判断，下列说法正确的是 A. 石墨的燃烧热为-110. 5kJ / mol B. 由石墨制备金刚石是吸热反应，C(s、石墨) =C(s、金刚石) ΔH =+1.9kJ/mol C. 如果使用催化剂，ΔH1 和ΔH2都变小 D. 石墨不如金刚石更稳定 【答案】B 【解析】 【详解】A．1mol石墨燃烧生成CO放出的热量为-110. 5kJ/mol，其燃烧热是指燃烧生成CO2时放出的热量，故A错误； B．已知①C (s、石墨) +O2 (g) =CO (g) ΔH =-110. 5kJ/mol；②C(s、金刚石) +O2 (g) =CO(g) ΔH =-112.4kJ/mol，由盖斯定律①-②可得C(s、石墨) =C(s、金刚石)的ΔH=-110. 5kJ/mol-(-112.4kJ/mol)=+1.9 kJ/mol，焓变大于0为吸热反应，故B正确； C．催化剂只改变反应速率，不影响热效应，故C错误； D．石墨生成金刚石为吸热反应，说明石墨的能量更低，更稳定，故D错误； 综上所述答案为B。 24. 下列除去杂质的方法正确的是 A. 除去CO2中混有的少量HCl气体：通过饱和NaHCO3溶液洗气 B. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液：先加入适量碳酸钠溶液，再过滤 C. 除去粗盐水中的氯化镁及泥沙：先加入稍过量的NaOH溶液，再加入盐酸、过滤 D. 除去硝酸钾中混有的氯化钠杂质：加水溶解、蒸发结晶、过滤 【答案】A 【解析】 【详解】A．HCl气体与饱和NaHCO3反应生成二氧化碳、二氧化碳不与饱和NaHCO3反应、且难以溶解，则除去CO2中混有的少量HCl气体：通过饱和NaHCO3溶液洗气，A正确； B． 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液：先加入适量碳酸钠溶液，再过滤，所得滤液中引入新杂质(钠离子)，B错误； C． 除去粗盐水中的氯化镁及泥沙：先加入稍过量的NaOH溶液得到氢氧化镁沉淀后，过滤、再加入盐酸中和滤液中多余的NaOH，C错误； D．硝酸钾的溶解度随温度升高而急剧增大，从溶液中提取硝酸钾晶体时，应采用冷却结晶、氯化钠的溶解度随温度升高变化不大。除去硝酸钾中混有的少量氯化钠杂质：加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，D错误； 答案选A。 25. 将一包由Cu、和CuO组成的混合物均分成两份：一份混合物在加热条件下与充分反应，将固体全部转化成铜粉时固体质量减少了；向另一份混合物中加入溶液恰好完全反应生成和假设不产生其他还原产物，这些NO和标准状况混合并通入足量水中，气体全部被吸收生成。则该硝酸的物质的量浓度为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】将拆分为Cu、CuO，原混合物看作Cu、CuO的混合物，其中一份用足量的氢气还原，反应后固体质量减少为拆分后Cu、CuO的混合物中O元素的质量，O原子的物质的量为：，根据Cu元素守恒可知；另一份中加入800mL硝酸，固体恰好完全溶解，溶液中溶质为，且同时收集到NO，标准状况下的物质的量为：，由可知，，根据电子转移守恒可知拆分后Cu、CuO的混合物中，，由铜元素守恒可知，根据氮元素守恒可知，硝酸的浓度为：，选项B符合题意。 故选B。 二、填空题 26. A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物且都含有一种相同元素，A是单质，B是A的氧化物。它们有如图反应关系： （1）若B是淡黄色固体，②③的反应中均有一种相同的反应物且摩尔质量为18 g/mol，D俗称小苏打。则C的化学式为_________，写出物质B与反应的化学方程式___________________________，由D和澄清石灰水可得到C，写出该反应的离子方程式___________________________。 （2）若B是制作光导纤维的材料，②③的反应物中均有烧碱，D为酸。用氧化物表示C的组成_________，反应①②③④⑤中，属于氧化还原反应的有_________(填序号)，写出D转化为C的离子方程式___________________________。 （3）若B是红棕色固体，反应③在盐酸中完成，则反应②中加入物质的化学式为_________；若C、D组成元素相同，则C转化为D的离子方程式为___________________________。 【答案】（1） ①. NaOH ②. ③. （2） ①. ②. ①② ③. （3） ①. Cl2 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①B是淡黄色固体且为单质A的氧化物，可推测A为Na，B为；摩尔质量为18 g/mol的反应物为H2O，Na和与水反应均生成NaOH，故C的化学式为NaOH。 ②过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为。 ③由NaHCO3和澄清石灰水反应得到NaOH，说明石灰水（）过量，反应的离子方程式为。 【小问2详解】 ①B是制作光导纤维的材料，可推断B为SiO2，A为Si；②③的反应物中均有烧碱，Si和SiO2与NaOH溶液反应均生成，故C为；D为酸，则D为。硅酸钠用氧化物形式表示为。 ②反应①为Si生成SiO2，②为Si生成，均有单质参与，元素化合价发生变化，属于氧化还原反应；③④⑤均无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，故答案为①②。 ③D转化为C即硅酸与氢氧化钠反应，离子方程式为。 【小问3详解】 ①B是红棕色固体且为单质A的氧化物，可推断A为Fe，B为Fe2O3；反应③在盐酸中完成，即Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3，故C为FeCl3；反应②为Fe转化为FeCl3，需加入强氧化剂氯气，化学式为Cl2。 ②C、D组成元素相同且能相互转化，则D为FeCl2。C转化为D即FeCl3转化为FeCl2，通常加入Fe粉，离子方程式为。 27. 有机物的世界缤纷多彩，回答下列问题： I.咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式为： （1）写出咖啡酸中两种含氧官能团的名称：_______、_______。 （2）根据咖啡酸的结构，列举咖啡酸可以发生的三种反应类型：_______、_______、_______。 II.苯乙烯在一定条件下有如图转化关系 （3）苯乙烯与Br2/CCl4反应生成B的实验现象为_______，1mol苯乙烯最多能和_______mol的Br2/CCl4的溶液反应。 （4）苯乙烯生成高聚物D的化学方程式为_______，该反应类型是_______。 （5）苯乙烯与水反应生成C的可能生成物有_______、_______ （6）苯乙烯与足量H2一定条件下充分反应的生成物A的分子式为_______，A的一氯代物有_______种，有机物(正二十烷)存在于烤烟烟叶中，正二十烷与A的关系是_______。 A．同分异构体 B．同系物 C．同素异形体 D．都不是 【答案】（1） ①. (酚)羟基 ②. 羧基 （2） ①. 取代反应 ②. 加成反应 ③. 加聚反应 （3） ①. 溶液的橙红色退去 ②. 1 （4） ①. n ②. 加聚反应 （5） ①. ②. （6） ①. C8H16 ②. 6 ③. D 【解析】 【分析】Ⅱ.苯乙烯与足量氢气反应生成A，则A为，与溴的四氯化碳反应生成B，则B为，与水发生加成反应生成C，则C为或，苯乙烯发生加聚反应生成D，则D为。 【小问1详解】 由咖啡酸的结构简式可知，其分子中的含氧官能团为(酚)羟基和羧基，故答案为：(酚)羟基；羧基； 【小问2详解】 咖啡酸含有羟基、羧基、碳碳双键，能发生酯化反应(取代反应)、加成反应、加聚反应、氧化反应等，故答案为：取代反应；加成反应；加聚反应； 【小问3详解】 苯乙烯中含有碳碳双键，与Br2/CCl4发生加成反应使溴水褪色，实验现象为：溶液的橙红色退去；苯乙烯中只有碳碳双键与Br2/CCl4反应，则1mol苯乙烯最多能和1molBr2/CCl4反应，故答案为：溶液的橙红色退去；1； 【小问4详解】 苯乙烯发生加聚反应生成高聚物D，反应的化学方程式为n ，反应类型为加聚反应，故答案为：n；加聚反应； 【小问5详解】 苯乙烯与水发生加成反应生成醇，C可能的结构简式为或，故答案为：；； 【小问6详解】 苯乙烯与足量H2一定条件下充分反应生成，其分子式为C8H16；该物质中含有6种不同环境的氢原子，其一氯代物有6种；正二十烷与均为化合物，含C原子数不同，分子式不同，结构不同也不相似，二者不属同分异构体、同系物、同素异形体，故选D，故答案为：D。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第二学期阶段性质量监测期末高一化学 一、选择题(每题只有一个选项符合要求，共25道题，75分) 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Cu 64 1. 下列有关酸雨及形成的说法正确的是 A. pH小于7的降雨通常称为酸雨 B. 酸雨的形成和空气中CO2含量增多有直接关系 C. 大量含硫化石燃料燃烧是形成酸雨的主要原因 D. 植被破坏、水土流失、生态环境破坏导致了酸雨形成 2. 下列说法正确的是 A. 硫质脆，微溶于酒精和二硫化碳 B. 硫与氢气反应，体现了硫的还原性 C. 硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物 D. 从硫的化合价角度分析，硫单质既可作氧化剂又可作还原剂 3. 下列说法正确的是 A. 浓硫酸具有强氧化性，常温下可与铁单质剧烈反应 B. SO2能杀菌消毒防腐，常用作食品添加剂 C. 氨气因有刺激性气味，因此不用来作制冷剂 D. 所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3 4. 下列关于氮及其化合物的说法错误的是 A. NO2和水反应，NO2既做了氧化剂又做了还原剂 B. NO、NO2均为大气污染气体，在大气中均可稳定存在 C. 可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏 D. HNO3具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属 5. 由下列实验事实得出的结论正确的是： A. 由SiO2不能与水反应生成硅酸可知，SiO2不是酸性氧化物 B. CO2通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀，可知酸性H2CO3＞H2SiO3 C. 由SiO2＋2CSi＋2CO↑，可知碳的非金属性大于硅 D. SiO2可与NaOH溶液反应，也可与氢氟酸反应，可知SiO2为两性氧化物 6. 对下列有关事实的解释，其中错误的是 A. 常温下，浓硝酸可以用铝槽贮存，说明铝与浓硝酸不能反应 B. 浓硝酸在光照条件下其颜色变黄，说明浓硝酸不稳定见光容易分解 C. 在蔗糖固体中加入适量浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 D. 反应：CuSO+H2S=CuS↓+H2SO4能够进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸 7. 下列叙述错误的是 A. 利用如图装置可制取 B. 将干燥的红色石蕊试纸接近图中a处，可观察到试纸变蓝 C. 图中收集完后，取下试管，在导管口b处堵上浸有稀硫酸的棉花可防止污染空气 D. 进行图所示实验时，可观察到液体迅速充满试管并变为红色，说明极易溶于水，其水溶液显碱性 8. 下列关于能量的说法不合理的是 A. 原电池将化学能转化为电能 B. 太阳能电池将化学能转化为电能 C. 火力发电涉及多种能量之间的转化 D. 物质发生化学变化，一定伴随着能量变化 9. 如图所示装置，检流计G发生偏转，同时A 极逐渐变粗、B 极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的 A. A是 Zn， B是Cu， C为稀硫酸 B. A是Cu， B是Zn， C为稀硫酸 C. A是 Fe， B是 Ag， C为AgNO3溶液 D. A是Ag， B是 Fe， C为AgNO3溶液 10. 下列有关化学反应速率的说法正确的是 A. 用铁片与稀硫酸反应制氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B. 100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C. SO2的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强时反应速率减慢 11. 反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），2min内B的浓度减少0.6mol/L，下列描述正确的是（　　） A. 2min末时的反应速率，用B表示为0.3mol/（L•min） B. v（B）：v（C）：v（D）＝3：2：1 C. 在这2min内A和B的转化率之比一定为4：3 D. v（A）＝0.4 mol/（L•min） 12. 一定温度下，向一密闭容器中充入一定量的和，在电火花作用下发生反应：，前4s用表示的反应速率为，则8s末NO的浓度为 A. B. 大于 C. 小于 D. 不能确定 13. 下列说法正确的是 A. 分馏石油可以得到植物油、柴油、润滑油 B. 在大豆蛋白溶液中，加入硫酸铜溶液，蛋白质会发生变性 C. 乙酸、汽油、纤维素均能和氢氧化钠溶液反应 D. 在酒化酶的作用下葡萄糖水解为乙醇和二氧化碳 14. 下列说法不正确的是（ ） A. 合成高分子材料没有固定的熔点 B. 烃是由碳、氢两种元素组成的，可分为饱和烃和不饱和烃 C. 塑料是聚乙烯、聚氯乙烯、酚醛树脂等合成树脂的总称 D. 塑料、合成纤维、合成橡胶都是人工合成的有机高分子材料 15. 下列叙述正确的是 A. 分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，一定互为同系物 B. CH2=CH2和CH2=CH—CH=CH2互为同系物 C. 和 互为同分异构体 D. 同分异构体的化学性质可能相似 16. 下列说法正确的是 A. 溴水或酸性高锰酸钾都可用来除去甲烷中的乙烯 B. 聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 乙烯分子中六个原子共面，键角为120º。 D. 丙烯(CH2=CH-CH3)与溴发生加成反应的产物是CH2Br—CH2—CH2Br 17. 金属冶炼通常有热分解法、热还原法和电解法。金属汞和铜，冶炼的方法分别为 A. 热分解法、电解法 B. 热分解法、热还原法 C. 电解法、热分解法 D. 电解法、热还原法 18. 下列说法中不正确的是 A. 生铁的含碳量比钢低 B. 不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是铬和镍 C. 硬铝的密度小、强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 D. 储氢合金是一类能够大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料 19. 自然资源是人类社会发展不可或缺的自然物质基础，下列说法错误的是 A. 石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化 B. 天然气的主要成分甲烷是高效、较洁净的燃料 C. 石油分馏得到的石油气常用来制造塑料或作为燃料 D. 将铝土矿处理后通过电解的方法冶炼金属铝 20. 一定条件下反应2AB(g)A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是 A. 单位时间内生成nmolA2，同时消耗2nmolAB B. 容器内，3种气体AB、A2、B2共存 C. AB的消耗速率等于A2的消耗速率 D. 容器中各组分的体积分数不随时间变化 21. 2023年5月10日，天舟六号货运飞船成功发射，标志着我国航天事业进入到高质量发展新阶段。下列不能作为火箭推进剂的是 A. 液氮-液氢 B. 液氧-液氢 C. 液态-肼 D. 液氧-煤油 22. 已知 ，则的焓变为 A. +46.2kJ/mol B. -46.2kJ/mol C. +92.4kJ/mol D. -92.4kJ/mol 23. 已知25℃、101kPa下， C (s、石墨) +O2 (g) =CO (g) ΔH =-110. 5kJ/mol；C(s、金刚石) +O2 (g) =CO(g) ΔH =-112.4kJ/mol。据此判断，下列说法正确的是 A. 石墨的燃烧热为-110. 5kJ / mol B. 由石墨制备金刚石是吸热反应，C(s、石墨) =C(s、金刚石) ΔH =+1.9kJ/mol C. 如果使用催化剂，ΔH1 和ΔH2都变小 D. 石墨不如金刚石更稳定 24. 下列除去杂质的方法正确的是 A. 除去CO2中混有的少量HCl气体：通过饱和NaHCO3溶液洗气 B. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液：先加入适量碳酸钠溶液，再过滤 C. 除去粗盐水中的氯化镁及泥沙：先加入稍过量的NaOH溶液，再加入盐酸、过滤 D. 除去硝酸钾中混有的氯化钠杂质：加水溶解、蒸发结晶、过滤 25. 将一包由Cu、和CuO组成的混合物均分成两份：一份混合物在加热条件下与充分反应，将固体全部转化成铜粉时固体质量减少了；向另一份混合物中加入溶液恰好完全反应生成和假设不产生其他还原产物，这些NO和标准状况混合并通入足量水中，气体全部被吸收生成。则该硝酸的物质的量浓度为 A. B. C. D. 二、填空题 26. A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物且都含有一种相同元素，A是单质，B是A的氧化物。它们有如图反应关系： （1）若B是淡黄色固体，②③的反应中均有一种相同的反应物且摩尔质量为18 g/mol，D俗称小苏打。则C的化学式为_________，写出物质B与反应的化学方程式___________________________，由D和澄清石灰水可得到C，写出该反应的离子方程式___________________________。 （2）若B是制作光导纤维的材料，②③的反应物中均有烧碱，D为酸。用氧化物表示C的组成_________，反应①②③④⑤中，属于氧化还原反应的有_________(填序号)，写出D转化为C的离子方程式___________________________。 （3）若B是红棕色固体，反应③在盐酸中完成，则反应②中加入物质的化学式为_________；若C、D组成元素相同，则C转化为D的离子方程式为___________________________。 27. 有机物的世界缤纷多彩，回答下列问题： I.咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式为： （1）写出咖啡酸中两种含氧官能团的名称：_______、_______。 （2）根据咖啡酸的结构，列举咖啡酸可以发生的三种反应类型：_______、_______、_______。 II.苯乙烯在一定条件下有如图转化关系 （3）苯乙烯与Br2/CCl4反应生成B的实验现象为_______，1mol苯乙烯最多能和_______mol的Br2/CCl4的溶液反应。 （4）苯乙烯生成高聚物D的化学方程式为_______，该反应类型是_______。 （5）苯乙烯与水反应生成C的可能生成物有_______、_______ （6）苯乙烯与足量H2一定条件下充分反应的生成物A的分子式为_______，A的一氯代物有_______种，有机物(正二十烷)存在于烤烟烟叶中，正二十烷与A的关系是_______。 A．同分异构体 B．同系物 C．同素异形体 D．都不是 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $