广东深圳市龙岗区龙城高级中学2025-2026学年高二下学期期中考试 化学试题

龙城高级中学2025-2026学年第二学期 高二年级期中考试 化学试卷 本试卷共8页，20道题，满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对分子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 P-31 S-32 一、单选题。（每题有且只有一个正确答案，1-10题，每题2分，共20分；11-16题，每题4分，共24分） 1．文物记载中华文明的灿烂成就。下列珍贵文物的主要材料属于共价晶体的是 A．宋蕉叶形水晶杯 B．清白玻璃盖罐 C．商青铜龙鼎 D．宋彩绘木雕观音 2．下列化学用语使用正确的是 A．NaCl溶液中的水合离子： B．邻羟基苯甲醛的分子内氢键： C．丙炔的键线式： D．分子中键的电子云图形： 3．化学处处呈现美。下列说法不正确的是 A．基态硼原子轨道表示违背泡利原理 B．五彩斑斓的霓虹灯光与原子核外电子跃迁有关，属于发射光谱 C．东方超环氘氚燃料中和互为同素异形体 D．缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变为完美立方体块，体现晶体的自范性 4．咖啡因是咖啡中一种生物碱，对人类的健康发挥着积极作用。随着生活水平的日益提高，很多人不喜欢喝速溶咖啡，喜欢自己现磨现冲咖啡。化学老师喜欢的一种冲泡咖啡的过程如图： （1）放入适量咖啡粉 （2）倒入适量的热水 （3）静置3分钟按压滤网 （4）倒入烧杯中 冲泡咖啡涉及了很多化学知识，下列说法不正确的是 A．咖啡因的一个分子中，采取杂化的原子数为6个 B．将咖啡豆研磨成粉末，主要为了增大咖啡的浸泡面积，冲泡出来的咖啡口感较浓郁 C．咖啡中的咖啡因可通过热水浸泡溶解，与咖啡因能与水形成氢键有关 D．步骤（2）（3）（4）涉及的主要操作等同于固-液萃取和分液 5．劳动创造未来。下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 农业技术：采摘青香蕉用塑料袋包装 乙烯有催熟作用 B 用食盐作腌制食品的防腐剂 NaCl的水溶液呈中性 C 科研人员用杯酚分离和 超分子有分子识别的特征 D 质检员用X射线衍射仪鉴定宝石真假 晶体的衍射图上有明锐的衍射峰 6．下列图示实验能达到实验目的是 A．实验室制备乙炔 B．证明溴乙烷发生消去反应 C．制备溴苯并验证其反应类型 D．验证甲基使苯环活化 7．精细化学品Z是X与HBr反应的主产物，的反应机理如下，下列说法不正确的是 A．X与互为顺反异构体 B．X能使溴的溶液褪色 C．X与HBr反应有副产物生成 D．属于芳香族化合物，且和X互为同分异构体的有机物有4种（不考虑立体异构） 8．某同学根据元素周期表将时钟表盘重制，如下图所示，结合所学知识下列说法正确的是 A．图中每种元素电子按的顺序，填满一个能级后再填下一能级 B．8、9、10点钟对应的三种元素均属于第ⅧB族 C．时针、分针和秒针恰好将元素分割为s区、d区和p区元素 D．某元素气态基态原子的逐级电离能（）分别为738、1451、7733、10540、13630，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 9．物质的结构决定性质。下列说法不正确的是 选项 物质性质 解释 A “雪花→水→氧气和氢气”的变化过程 被破坏的粒子间的相互作用主要是范德华力、极性键 B 水晶柱面上的石蜡遇热，不同方向熔化的快慢不同 晶体中粒子呈现周期性的有序排列 C 酸性： 电负性： D 冠醚18-冠-6可识别 18-冠-6能与形成超分子 10．由我国科学家研究的电池电解液添加剂，可以显著改善电池的电解效率和循环性能，其结构如下图所示，、、、、、为原子序数依次增大的短周期元素，其中、、、同周期，基态N原子比X原子多一个未成对电子。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．最简单氢化物的沸点： C．电负性： D．第一电离能： 11．解释下列实验现象或事实的离子方程式书写正确的是 A．用硫酸铜溶液除去乙炔中的杂质： B．溴乙烷在NaOH醇溶液中加热： C．蓝色氯化四氨合铜溶于浓盐酸呈黄绿色： D．苯的硝化： 12．为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．晶体中含有个阳离子 B．34 g呋喃（）中含有的极性键数目为 C．1 mol含有的手性碳原子数目为 D．常温常压下，31 g白磷（）含有的键数目为 13．某同学设计以下实验，探究简单配合物的形成和转化。已知：含的溶液呈黄色，含的溶液呈红色，含的溶液呈黄色。实验中加入的试剂等体积、等浓度。下列说法错误的是 A．根据实验现象可知，配体与的结合能力： B．的电离方程式： C．④→⑤反应的离子方程式为 D．使用标准溶液滴定废水，测定其中的浓度，可用KSCN作指示剂 14．烷烃（以甲烷为例）在光照条件下发生卤代反应，原理如图1所示： 已知：自由基中间产物越稳定，产物选择性越高。某研究人员研究了异丁烷发生溴代反应生成一溴代物的比例，结果如图2．下列说法正确的是 A．异丁烷的二溴代物有4种 B．由图2推测丙烷发生溴代反应时，形成的自由基比稳定 C．烷烃与卤素单质光照下发生取代反应时，光照越强烈，实验效果越好 D．光照条件下卤素单质分子中化学键断裂是引发卤代反应的关键步骤 15．近日，华南师范大学化学学院林焦敏团队构建了主客体催化体系，从而实现了复杂的光氧化还原级联转化，其原理如图所示。下列叙述错误的是 已知：TPA的结构简式为 A．催化剂中前四周期元素位于周期表3个区 B．用酸性溶液可鉴别甲苯和TPA C．转化为的过程中碳原子杂化类型不变 D．的沸点高于 16．将6.8 g的X完全燃烧生成3.6 g的和8.96 L（标准状况）的。X的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为3∶2∶2∶1，X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基。其质谱图、红外光谱如图。关于X的叙述错误的是 A．X的分子式为 B．化合物X分子中含有官能团的名称是醚键、羰基 C．符合题中X分子结构特征的有机物有1种 D．质谱仪测出X的相对分子质量、碎片离子从而推断官能团、碳骨架等 二．非选择题：四个大题，每题14分，共56分。 17．小组同学探究用间接碘量法测定刻蚀覆铜板废液中的原理。 （1）①基态铜原子的价层电子排布图为___________________________。 ②溶液刻蚀覆铜板的离子方程式为___________________________。 （2）研究间接碘量法测的原理 查阅资料： 、（和溶液均为无色）。 实验1：向溶液中加入过量KI溶液，得到棕黄色浊液；用淀粉作指示剂，用溶液滴定，溶液蓝色褪去。实验1中体现氧化性的微粒有_________。 （3）探究能否用溶液直接滴定 查阅资料：为绿色；为无色；为黑色固体，难溶于水，可溶于浓氨水；CuS为黑色固体，难溶于水、浓氨水；微溶于水。 实验2： ①用离子方程式解释滴加浓氨水后溶液由无色变为蓝色的原因：____________________。 ②实验证明溶液a中含。设计检验的方案：_____________________（填操作和现象）。 ③不能用溶液直接滴定的原因有_________________（答出一点合理即可）。 （4）探究能否用间接碘量法测定刻蚀覆铜板废液中的 由于存在：，小组同学认为须解决的干扰问题。 查阅资料：与F-能形成无色配合物；遇能形成紫色配合物。 序号 实验步骤 实验现象 实验3 向溶液中加入过量溶液 充分反应后滴加淀粉KI溶液 ①__________________ 调节溶液，继续滴加溶液 无明显现象 实验4 向②_________中加入过量溶液 充分反应后滴加淀粉KI溶液 溶液变蓝 调节溶液，继续滴加溶液 ③__________________ 根据实验3、4的现象，得出结论：可用于消除对测定的干扰。 18．一种从深海富钴结壳（主要含、、、、、）中分离获得金属资源的工艺流程如下： 已知：“活化浸出”后得到的滤液中含有、、、、。 （1）“浸渣”的主要成分化学式为________________。 （2）写出“活化浸出”过程中，还原的化学方程式为________________________。 （3）“除铁”加入的主要目的为______________。 （4）LIX84-I（如图）为羟肟类铜特效萃取剂，可从酸性或氨性溶液中萃取铜离子。 ①上述流程“萃取”过程中，与萃取剂LIX84-I形成的配合物结构如图所示，1 mol该配合物的配位键数目为_________，该有机物中N的杂化类型为_________。 ②工业上用LIX84-I（用HR表示）从氨性溶液中回收铜。反应如下： ，有机相在萃取铜的同时会溶解部分游离氨（），该现象称为“萃氨”。研究表明，这是由于分子中的或基团与分子之间能形成氢键。下列关于此工艺分析正确的是_________。 A．LIX84-I能取代中的配体，说明与R-生成的配合物更稳定 B．LIX84-I分子与分子间氢键是强化学键，导致“萃氨”过程消耗萃取剂，影响主反应进行 C．“萃氨”会使萃取剂失去与铜离子的配位能力，降低了萃取剂HR的有效浓度，导致铜萃取率下降 D．为减少萃氨，可向有机相中加入浓硫酸，利用浓硫酸能与发生中和反应，彻底消除氢键的形成 （5）一种由、、组成的晶体属四方晶系，晶胞参数和晶胞中各原子的投影位置如图所示，晶胞棱边夹角均为。 ①该晶体的化学式为_________； ②A点、B点原子的分数坐标分别为、，则C点原子的分数坐标为_________； ③晶胞中、原子间距离_________cm。 19．苯乙烯是一种重要的基础有机化工原料，广泛用于合成塑料和橡胶。工业上制苯乙烯有多种工艺路线——传统乙苯脱氢、氧化脱氢、氧化脱氢。 Ⅰ．传统乙苯脱氢反应：是目前生产苯乙烯的主要方法，反应如下： 已知：高温条件下，乙苯会裂解产生积炭覆盖在催化剂的表面，使催化剂“中毒”。 （1）工业上，原料气中乙苯和水蒸气按物质的量之比1∶9投料，控制反应温度，并保持体系总压100kPa的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（）示意如图。 ①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实_________。 ②控制反应温度为的理由是_________。 Ⅱ．科学家用代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺——乙苯与二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。反应方程式为：。催化剂存在酸性位（能接受电子对的位点）和碱性位（能给出电子对的位点）的反应活性中心，反应历程如图： （2）①已知： 。则_________。 ②催化剂表面酸碱性对乙苯脱氢反应性能影响较大，根据反应历程分析，如果催化剂表面碱性太强，对反应造成的影响为：_________________________（说出一点即可）。 ③一定温度下，向恒容密闭容器中充入2 mol乙苯和，起始压强为，平衡时容器内气体总物质的量为5 mol，乙苯的转化率为_________，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数_________。（已知：气体分压=气体总压×气体体积分数） Ⅲ．氧化脱氢法制苯乙烯。 （3）和其他工艺相比，区别是原料中添加的气体不同，与其他方法相比，氧化脱氢法得到的苯乙烯纯度较低可能的原因是_________。 20．乙烯是石油化学工业重要的基本原料，可合成诸多有机物。 【应用一】聚氯乙烯（PVC）和用作汽油抗震剂的的合成路线如下图 请回答下列问题： （1）A有两种同分异构体，其中沸点较低的系统命名为___________，W的分子式为_________。 （2）化合物D能与氢氧化钠溶液反应，请写出相应的反应方程式为__________________。 （3）下列说法中，正确的是__________________（填序号） a．、的反应均是原子利用率的反应 b．PVC没有固定熔沸点 c．发生的反应，碳原子的杂化类型不变 d．M中含有B可用酸性高锰酸钾来除杂 （4）根据化合物E的结构特点，分析其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构（有机产物） 反应类型 a b 消去反应 （5）X是D的同系物，相对分子质量比D大28，则X的同分异构体有_________种，其中核磁共振氢谱为3：1的结构为___________________________（写出一个合理结构即可）。 【应用二】双烯合成 双烯合成即狄尔斯-阿尔德反应（Diels-Alder反应）：，该反应用于构建六元环状烃。已知： （6）通过上述反应合成，所需反应物为_________和_________。 （7）被酸性高锰酸钾溶液氧化的产物结构简式为_________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 龙城高级中学2025-2026学年第二学期高二年级期中考试 化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D C D B C D D A A 题号 11 12 13 14 15 16 答案 C D B D C B 17．（1） （2）、 （3） 取少量溶液a于试管中，加入过量稀盐酸除去，充分反应后静置，取上层清液，滴加溶液，若产生白色沉淀，证明含有 会与生成络合物、发生副反应生成硫化物沉淀（答案合理即给分） （4）溶液不变色，溶液 蓝色褪去 18．（1） （2） （3）调节溶液的pH，使溶液中的水解生成沉淀，从而除去铁元素 （4）4 AC （5） 19．（1）①与催化剂表面的积碳反应，防止催化剂中毒；正反应方向气体分子数增加，加入水蒸气起稀释，相当于起减压的效果，平衡正向移动，导致乙苯的平衡转化率增大（答对1点即给分） ②苯乙烯的选择性和乙苯的转化率均较高温度过低，反应速率慢，转化率低；温度过高，选择性下降；高温还可能使催化剂失活，且能耗大 （2）+165 降低了乙苯的转化率 （3）苯乙烯进一步被氧化 20．（1）2-甲基丙烷 HCl （2） （3）ab （4） 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构（有机产物） 反应类型 a ，催化剂，加热 加成反应 b NaOH醇溶液，加热 消去反应 （5）9 （结构合理即给分） （6） （7）（或） 学科网（北京）股份有限公司 $