广东深圳市高级中学（集团）2025-2026学年第二学期期末考试 高二化学试题

**基本信息** 以“C919大飞机材料”“深中通道防腐”等科技情境为载体，融合物质结构、反应原理、有机化学等模块，通过实验探究（如乙酸乙酯水解电导率测定）和工艺流程（软锰矿提锂）突出科学探究与综合应用能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |客观题|16题/44分|材料分类、化学用语、阿伏加德罗常数、电化学腐蚀、元素周期律|结合“国之重器”“抗凝血剂药物”等真实情境，考查化学观念与科学思维| |主观题|4题/56分|乙酸乙酯制备与水解探究（实验）、软锰矿提锂工艺流程（元素化合物）、CO₂加氢反应原理（平衡计算）、有机合成（官能团性质）|数字化实验（电导率测定）、晶胞结构分析、跨模块综合，体现科学探究与实践及科学态度与责任|

高二下学期期末化学答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C B D A B C B D B C 11 12 13 14 15 16 C D A B D C 浓硫酸 Δ 17. （1）CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O （2分，可逆符号写成箭头不扣分；反应条件不完整扣1分） 浓硫酸吸收生成的水，有利于平衡向正方向移动（2分，两点各1分，“吸水”写成“脱水”不得分） （2）冷凝回流（1分） （3）使乙酸乙酯与水溶液充分混合接触反应（避免因酯与水溶液分层导致反应仅在界面进行，确保实验数据的准确性）（2分） （4）水解使原溶液中的OH-变成了CH3COO-，电导率下降（2分） （5）t1 > t2 > t3 （1分） k3 > k2 > k1 （1分） （6）( K4-K4′) / t4 (1分 ) 温度升高不仅提高反应速率，也提高了溶液的电导率。（2分） 18．(1) SO2 + 2Fe3+ + 2H2O = SO42- + 2Fe2+ + 4H+ （2分） (2) SiO2 （1分） Fe(OH)3 （1分） (3) 5~5.5 （2分） (4)冷却结晶（1分） (5) Mn2+ + 2H2O - 2e- = MnO2 + 4H+ （2分） (6) O2 或 H2SO4 （2分） (7) MnO2 （1分） (0.81，0.81，0.5) （2分） 19．(1) -54 （2分） 低温 （2分） （2）AD（2分） （3）升温使反应Ⅱ正向移动的程度小于反应Ⅰ逆向移动的程度（其他合理答案也可）（2分） b（2分） （4）或0.1875（2分） （5） （2分）（曲线下降得1分，无分子膜曲线在下方得1分） 20．(1)C10H9NO4（1分） (2)酰胺基（1分） (3)滴加过量HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，观察实验现象。（2分） (4)（2分） (5) AC（2分） (6) （2分） 氧化反应（1分） CH3OH（甲醇）（1分） (7) （2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 深圳高级中学（集团）2025—2026 学年第二学期期末考试 高二化学 命题人： 吴勇 郭耀华 刘迪 吴凡 审题人：高二化学科组 本试卷由两部分组成。 第一部分：客观题 44 分，第二部分：主观题 56 分。 全卷共计 100 分，考试时间为 75 分钟。 注意事项： 1、 答第 I 卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2、 每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后再涂其它答案，不能答在试卷上。 3、 考试结束，监考人员将答题卡收回。 可能用到的原子量：Fe 56 Cu 64 Mn 55 S 32 O 16 第I卷（本卷共计44分） 1、 单选题（每小题只有一个选项符合题意，共10题，每题2分，共20分） 1．“国之重器”是我国科技实力的结晶。下列关于材料的说法错误的是 A．“C919”大飞机使用的氮化硅涂层属于新型无机非金属材料 B．福建舰的电磁阻拦索上包裹的环氧树脂涂层属于有机高分子材料 C．航天器太阳能电池使用的砷化镓器件属于合金材料 D．“雪龙2号”破冰船制淡水使用的反渗透膜属于功能高分子材料 2．科技发展见证国家强大。下列有关说法正确的是 A．磁悬浮列车使用钇钡铜氧作为超导材料，Cu位于元素周期表的d区 B．石墨烯可用于增强航空零部件强度，石墨烯与金刚石互为同素异形体 C．摩天大楼的玻璃表面含纳米氧化钛涂层，纳米氧化钛属于胶体，能产生丁达尔效应 D．第三代半导体材料SiC芯片应用于航天电源设备，SiC属于分子晶体 3．下列化学用语或图示错误的是 A．H3O+的VSEPR模型： B．Na2O2的电子式： C．顺-2-丁烯的分子结构模型： D．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： 4．劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 向豆浆中加入CaSO4制作豆腐 蛋白质发生变性 B 用热的纯碱溶液洗涤餐具 油脂在碱性条件下发生水解反应 C 用糯米酿制米酒 淀粉经水解、发酵等过程转化为乙醇 D 用特氟龙(聚四氟乙烯)不粘锅煎牛排 聚四氟乙烯性质稳定、耐高温 5．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A．1 mol [Cu(H2O)4]2+中含有 σ 键的数目为8NA B．标准状况下，1.12 L CO2和N2O的混合气体中所含电子数为1.1NA C．常温下，1 L 0.1 mol/L的NH4Cl溶液中所含NH4+的数目为0.1NA D．一定条件下，5.6 g Fe与0.1 mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NA 6．实验室模拟Cl2氧化法从海水中提溴的实验，下列实验操作规范且能达到实验目的的是 MnO2 浓盐酸 Cl2 溴化钠溶液 饱和食盐水 A．制取Cl2 B．将Cl2通入NaBr溶液中并吸收尾气 C．用CCl4萃取溴并分液 D．蒸馏Br2/CCl4溶液获取Br2 7．深中通道极大地缓解了珠三角地区的交通压力，其建设过程展示了我国强大的基建能力和科研能力。下列说法错误的是 A．钢管桥墩在海水中容易发生吸氧腐蚀 B．桥塔上的悬吊钢索在潮湿空气中发生腐蚀时,其中Fe作正极 C．悬吊钢索表面涂上富锌漆，能更好保护钢索 D．钢管桥墩采用外加电流法防腐，钢管桥墩接电源的负极 8．甲～辛均为短周期主族元素，在周期表的相对位置如图。己的基态原子最外层电子数是电子层数的3倍，下列说法正确的是 A．原子半径：庚>丙>乙 B．元素的电负性：庚>戊>己 C．戊的简单氢化物VSEPR模型为三角锥形 D．乙和丁在空气中燃烧所得的氧化物都只有一种 9．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但甲烷不能 甲基对苯环有活化作用 B 用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否氧化变质 Fe3+与SCN-反应生成红色物质 C Cu(OH)2能溶于盐酸，又能溶于氨水 Cu(OH)2是两性氢氧化物 D 用X射线衍射仪可以鉴别石英玻璃和水晶 石英玻璃和水晶对光的折射率不同 10．丁香酚是香料丁香的主要成分，其结构如图所示。下列有关丁香酚的说法错误的是 A.分子中碳原子杂化方式有sp2、sp3 B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 1mol丁香酚最多能与1mol Br2反应 D. 丁香酚的同分异构体中可以有属于芳香羧酸的物质 2. 选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共计24分） 11． 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：乙醇(78.3℃)高于丙烷(-42℃) 氢键作用 B 溶解度：HCl在H2O中＞CCl4中 分子的极性 C 键角：＞H2O 中心原子的杂化方式 D 稳定性：相同条件下，HCl＞HI 共价键的强弱 12．一种新型水系Cu2S/S-MnO2可充电电池示意图如下。已知放电和充电过程中S和Cu2S均吸附在电极Ⅰ上，充电时电极Ⅰ和电极Ⅱ的质量均增加。下列说法错误的是 A．充电时，电极Ⅱ上发生氧化反应 B．放电时，电解质溶液的pH增大 C．放电时，电极Ⅰ为负极，电极反应式为Cu2S - 4e- = S + 2Cu2+ D．充电时，理论上电极Ⅰ和Ⅱ增加的质量之比为80:87 13．含钯(Pd)催化剂可与其他催化剂协同催化乙烯氧化为乙醛的反应，该催化氧化反应经历如图所示的5步(①→⑤)，下列说法正确的是 A．总反应为：O2+2CH2=CH22CH3CHO B．氧化性： Cu2+ < Pd2+ C．该过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成 D．该过程中起催化作用的只有含钯(Pd)催化剂 14．AgI难溶于水，但在浓度较高的KI溶液中因形成配离子[AgI2]-而溶解。常温下，将适量AgI完全溶于浓KI溶液中，得到含[AgI2]-的澄清溶液(溶液pH≠7)，关于该溶液的说法正确的是 A．加水稀释，[AgI2]-浓度增大 B．向溶液中加入少量KI固体，[AgI2]-浓度增大 C．向溶液中加入少量AgNO3固体，平衡时I-浓度增大 D．溶液中存在：c(Ag+) +c(K+) = c(I-) + c([AgI2]-) 15．利用如图所示装置（夹持装置略）验证含氮化合物的相关性质。实验时，先打开K1、K2，通入N2一段时间后，再通入NO2，试管a、b中气体均无色，试管c中气体为红棕色。[已知：NO + 2HNO3(浓）= 3NO2 + H2O]；待试管d中充满红棕色气体后停止通入NO2，关闭K1、K2。水浴加热试管d，其气体颜色逐渐变深。下列说法错误的是 A．先通入N2的主要目的是排尽装置内的空气 B．试管a中NO2与H2O反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2 C．试管b、c中现象可证明此条件下浓硝酸的氧化性强于稀硝酸的氧化性 D．水浴加热后试管d中现象说明2NO2(g) N2O4(g)的焓变大于0 16．抗凝血剂药物Ⅲ可由物质Ⅰ经两步转化制得。下列说法错误的是 A．Ⅰ中所有原子可能共平面 B．Ⅲ能使溴的CCl4溶液褪色 C．1 mol Ⅱ最多与2 mol NaOH反应 D．可用FeCl3溶液检验Ⅲ中是否含有Ⅰ 第Ⅱ卷（本卷共计56分） 17. 乙酸乙酯是有机化学中的重要酯类化合物。 Ⅰ.制取乙酸乙酯 （1）写出实验室制取乙酸乙酯的化学方程式 。浓硫酸在提高乙酸乙酯的平衡产率所起的作用是 。三颈烧瓶 刺形分馏柱 锥形瓶 （2）利用一种改进的实验装置（如图1）能有效提高乙酸和乙醇 的转化率。其中刺形分馏柱的作用是 。 图1 Ⅱ.乙酸乙酯的水解反应速率受多种因素影响。传统实验通过观察酯层消失的时间来判断水解速率及水解程度，但现象不明显。某化学兴趣小组借助手持技术（数字化传感器）测定反应体系的电导率对该反应进行定量探究，装置如图2所示。 图2 查阅资料：溶液电导率是衡量溶液导电能力的指标，数值越大导电越强。主要影响因素有： 浓度‌：稀溶液中溶液里离子越多，导电通常越好。 离子种类‌：不同离子导电能力不同。离子半径越小，导电能力越强。如某些离子的摩尔电导率： 离子 摩尔电导率 λ/（S·cm2·mol-1),25oC H+ 350 OH- 198 SO42- 147 CH3COO- 40.9 温度‌：温度升高，离子跑动速度加快，电导率通常会变大。 （3）实验中需使用磁力搅拌器持续搅拌，其目的是________________________。 （4）兴趣小组首先探究酸碱性对乙酸乙酯水解速率的影响。在25°C下，向三只烧杯中分别加入50 mL 1.0 mol·L-1 Na2SO4溶液、1.0 mol·L-1 H2SO4溶液和1.0 mol·L-1 NaOH溶液，同时加入5.0 mL乙酸乙酯， 用传感器实时采集数据，得到电导率(κ)-时间(t)曲线如所示。图3 不同酸碱性条件下乙酸乙酯水解的k-t 曲线 a b c 图3 解释图3中曲线a电导率下降的原因：_________________。 （5） 兴趣小组进一步探究NaOH浓度对水解速率的影响。在25°C下，分别向50 mL不同浓度的NaOH溶 液中加入5.0 mL乙酸乙酯，测得电导率稳定所需时间及稳定的电导率如下表： 经计算：50mL 1.5mol/L NaOH溶液能使5mL乙酸乙酯完全水解。 实验编号 c(NaOH)/mol•L-1 电导率稳定所需时间/s 稳定电导率k/mS•cm-1 Ⅰ 1.5 t1 k1 Ⅱ 2.5 t2 k2 Ⅲ 3.5 t3 k3 t1、t2、t3从大到小的排列顺序为 ；k1、k2、k3从大到小的排列顺序为 。 （6） 兴趣小组继续探究温度对乙酸乙酯水解速率的影响。向50 mL 1.5 mol·L-1 NaOH溶液中加5.0 mL乙酸 乙酯，分别在不同温度下进行实验，测得起始电导率、稳定的电导率及电导率稳定所需时间如下表： 实验编号 温度/oC 起始电导率k/mS•cm-1 稳定电导率k/mS•cm-1 电导率稳定所需时间/s Ⅳ 25 k4 k4， t4 Ⅴ 45 k5 k5， t5 Ⅵ 65 k6 k6， t6 可以用单位时间溶液的电导率的变化来表示此反应的反应速率。则v(25oC) = (以k和t表示） 用以上公式计算出的数值：v(45oC)>v(65oC)>v(25oC)，与温度对乙酸乙酯水解速率影响的结果不完全吻合。原因是 同学们经过查阅资料、讨论，设计对照试验，最终获得了合理的结果。 18．工业上常用软锰矿(主要成分为MnO2，含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2)和Li2CO3合成电极材料LiMn2O4并回收净水剂明矾，其工艺流程如图所示。 已知：①Mn2+在酸性较强的条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化； ②酸浸后的溶液中，c(Mn2+)=1.0 mol·L-1，其它金属离子浓度为0.001 mol·L-1。 ③当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全；常温下，几种氢氧化物沉淀的Ksp如下表所示： Ksp 回答下列问题： (1)“酸浸”时，通入稍过量SO2的目的是：①还原MnO2；②_________(用离子方程式表示)。 (2)滤渣Ⅰ和滤渣Ⅲ的主要成分分别为_________、_________(填化学式)。 (3)加入MnCO3“调pH”时合理的pH范围为_________。 (4)获取明矾的“一系列操作”包括蒸发浓缩、_________、过滤、洗涤、干燥。 (5)“电解”时，阳极的电极反应式为_________。 (6)整个流程中，可以循环使用的物质有_________(填化学式，写其中一种)。 (7)锰的某种氧化物的四方晶胞(底面为正方形、高与底边不等‌的长方体晶胞)如图所示，该晶体中锰的配位数 为6。以晶胞边长为单位长度，建立如图所示的空间直角坐标系。已知氧原子A的原子坐标为(0.19，0.19， 0.5)。该氧化物的化学式为_________，氧原子B的原子坐标为_________。 19．CO2催化加氢生产甲醇，可实现碳元素的再利用。主要发生的反应有： 反应 Ⅰ ：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH1 反应 Ⅱ ：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) ΔH2 = + 36 kJ·mol-1 (1)已知：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ΔH= -90 kJ·mol-1，则ΔH1 =________kJ·mol-1。反应 Ⅰ 在 ___________(填高温、低温或任意温度)下能自发进行， (2)恒压密闭容器中，加入1mol CO2(g)和2mol H2(g)，发生反应 Ⅰ 和 Ⅱ，下列说法正确的是___________。 A．容器内气体的平均摩尔质量不再变化，说明体系内反应达到平衡 B．温度升高，CO2的平衡转化率一定下降 C．及时将CH3OH与反应混合物分离，可提高反应Ⅰ的速率和甲醇的产率 D．平衡后将容器的容积压缩至一半，达到新平衡时c(CH3OH) / c(CO)变大 (3)向恒容密闭容器中充入混合反应气，发生上述反应 Ⅰ 和 Ⅱ 合成甲醇，CO2平衡转化率、含碳产物选择性与温度的关系如下图所示（CH3OH的选择性）。 ①温度由220℃升高至260℃，CO2平衡转化率减小的原因可能为____________________________。 ②曲线____________表示CH3OH的选择性（填“a”或“b”）。 (4)某温度下，将1mol CO2、3mol H2充入压强为6 MPa的恒压密闭容器中，在催化剂作用下充分反应，测得CO2平衡转化率为60%，甲醇的选择性是CO的2倍。反应 Ⅱ 的平衡常数Kp为________（Kp是以分压表示的平衡常数，分压总压×物质的量分数）。 (5)恒压下，CO2和H2以物质的量比1:3投料合成甲醇(假设只发生反应 Ⅰ )，在有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出H2O。请在图中画出无分子筛膜时甲醇的平衡产率随温度的变化曲线___________________。 20．在碱性或酸性催化剂的作用下，利用氨硼烷()可在室温下高效还原酯，其中的代表性反应如下。 (1)化合物1a的分子式为___________。 (2)化合物2a中的含氧官能团有硝基和___________(写名称)。 (3)检验化合物3a中卤素原子的实验操作：取少量的3a于试管中，加入NaOH溶液充分反应， （写出后续实验操作）。 (4)芳香化合物Ⅱ是4a的同分异构体，Ⅱ能与溶液发生显色反应且Ⅱ的核磁共振氢谱图上只有3组峰，Ⅱ的结构简式是___________。 (5)下列说法正确的有___________。 A．1a、2a、3a、4a分子中均有大键 B．2a分子中存在p轨道“头碰头”形成的键 C．3a分子中，采取杂化的碳原子有7个 D．4a分子中含有2个手性碳原子 (6)已知： 根据上述信息，以含醛基化合物x、乙醛和某醇为有机原料，分三步合成化合物1a． ①第一步，化合物x与乙醛反应：反应的化学方程式为___________。 ②第二步，进行__________________(填反应类型)。 ③第三步，进行酯化反应，所用的醇为 (7)根据题目所给信息，在酸性催化剂的作用下可被还原为___________(写结构简式)。 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $