精品解析：广东中山市2025-2026学年第一学期期末综合练习题高二化学试卷

第一学期期末综合练习题 高二化学 本试卷共10页，满分100分。练习用时75分钟。 注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号和准考证号填写在答题卡上，将条形码横贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保证答题卡的整洁。练习结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Zn：65 第I卷(选择题，共44分) 一、选择题(本题共16小题，每小题只有一个正确选项。其中1～10题每小题2分，16题每小题4分，共44分。) 1. 能量与科学、生活关系密切。下列图中涉及将化学能转化为电能的是 A．风力发电 B．太阳能发电 C．水果电池 D．乙炔焰切割 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．风力发电，是将风能转化为电能，A错误； B．太阳能发电，是将太阳能转化为电能，B错误； C．水果电池放电时，是利用化学反应产生能量，将化学能转化为电能，C正确； D．乙炔焰切割是利用乙炔燃烧产生的高温环境切割金属，是将化学能转化为热能，D错误； 答案选C。 2. 下列图示或化学用语中表示正确的是 A. 形成的共价键： B. 基态原子的价层电子排布式为： C. 的电子式： D. 基态原子的轨道表示式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A． 中的共价键是两个轨道（球形）重叠形成的键（），题图是两个p轨道形成的键电子云形状，A错误； B．基态（原子序数24）符合洪特规则特例，半满轨道更稳定，价层电子排布式为，B错误； C．B原子最外层只有3个电子，​中B与3个形成3对共用电子对后，最外层只有6个电子，且每个F原子最外层还有6个未成键电子，正确的电子式为，C错误； D．原子序数为3，基态Li原子的核外电子排布式为，轨道表示式为，D正确； 故选D。 3. 化学反应原理广泛应用于工业生产与日常生活中。下列叙述正确的是 A. 工业合成氨采用高温及高压条件，均利用勒夏特列原理以提高氨的产率 B. 泡沫灭火器利用碳酸钠和硫酸铝溶液混合时迅速反应产生二氧化碳灭火 C. 常在轮船船体的水线以下焊接锌块，采用牺牲阳极的电化学保护法防腐 D. 空间站电解水制氧气使电能转化为化学能，其能量转化效率可达100% 【答案】C 【解析】 【详解】A．工业合成氨采用高压是利用勒夏特列原理：增大压强使平衡向体积减小的方向移动，提高氨产率；但高温会使平衡向逆反应方向移动（合成氨为放热反应），降低产率，A错误； B．泡沫灭火器实际使用碳酸氢钠与硫酸铝发生剧烈的水解反应产生氢氧化铝和CO2，而非碳酸钠，B错误； C．轮船船体焊接锌块，锌作为更活泼的金属（阳极）被腐蚀，保护铁（阴极），属于牺牲阳极的电化学保护法，C正确； D．电解水制氧气将电能转化为化学能，但过程中存在能量损失，能量转化效率不可能达到100%，D错误； 故选C。 4. 下列有关反应与能量变化的描述中正确的是 A. 反应的 B. 同温同压下，反应在光照和点燃条件下的相同 C. 已知 ，则与充分反应放出热量 D. 已知的燃烧热为，可用热化学方程式表示为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应是吸热反应，，A错误； B．是状态函数，只取决于始态和终态，与反应条件无关，因此相同，B正确； C．该反应为可逆反应，平衡时反应不完全，实际放出热量小于14.9 kJ，C错误； D．H2的燃烧热285.8 kJ/mol指1 mol H2完全燃烧生成稳定化合物所释放的热量，反应中是2 mol H2，正确的热化学方程式为：，D错误； 故选B。 5. 为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步进行，如图。下列说法不正确的是 A. 固体的溶解是熵增过程 B. 据盖斯定律可知： C. 根据各微粒的状态，可判断 D. 由图推测离子化合物溶解时均吸热 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，固体溶于水的过程分两步实现，第一步为NaCl固体变为Na+(g)和Cl-(g)，体系混乱度增大，为熵增过程，此过程离子键发生断裂，为吸热过程即；第二步为Na+(g)和Cl-(g)与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程，据此分析。 【详解】A．根据分析可知，NaCl固体溶解是熵增过程，A正确； B．由图可知，固体溶于水的过程分两步实现，由盖斯定律可知，B正确； C．由分析可知，，，C正确； D．由图可知，固体溶解为吸热过程，但不能推测所有的离子化合物溶解均为吸热，D错误； 故选D。 6. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 常温下，中心原子上的孤电子对数为 B. 溶液中，的数目为 C. 氯碱工业中阳极产生时，转移电子数为 D. 和足量充分反应后，生成的总数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．64 g SO2为1 mol，SO2中心原子S有孤电子对数为：，因此孤电子对数为，A正确； B．1 L 0.1 mol/L MgCl2溶液中，MgCl2物质的量为0.1 mol，由于镁离子水解，故其数目为小于，B错误； C．2.24 L Cl2的体积未指明温度和压强，无法确定Cl2的物质的量，因此无法计算转移电子数，C错误； D．氯气与水的反应为，反应可逆且不完全，生成的氢离子主要来自HCl、HClO，1 mol Cl2产生的氢离子数少于，D错误； 故选A。 7. 下列实验装置图的说明或应用描述中不正确的是 A．装置为将设计成原电池 B．装置利用电解原理可制备金属钠 C．装置为铅酸电池放电后可再次充电 D．装置可用于验证铁钉的吸氧腐蚀 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．装置中Zn为负极、Cu为正极，分别置于ZnSO4和CuSO4溶液中，通过盐桥形成闭合回路，总反应为，符合原电池构成，A正确； B．制备金属钠需电解熔融NaCl，而装置中为饱和食盐水，电解时阴极生成H2而非Na，B错误； C．铅酸电池为二次电池，放电后生成的PbSO4可通过充电转化为Pb和PbO2，能再次充电，C正确； D．铁钉在中性食盐水环境中发生吸氧腐蚀，消耗氧气使试管内压强减小，导管中液面上升，可验证吸氧腐蚀，D正确； 故选B。 8. 下列劳动项目与所述的化学知识不具有因果关系的是 选项 劳动项目 化学知识 A 给农作物施肥时，铵态氮肥和草木灰不宜混合使用 碱性条件下，会转化为氨气而损失 B 生活中常利用LED灯光来装饰建筑夜景 一个原子轨道里，最多容纳2个自旋相反的电子 C 科研上用红外光谱仪分析分子中化学键 分子吸收跟某些化学键的振动频率相同的红外线 D 生活中用溶液浸泡锅炉水垢，然后再加酸 ，易与酸反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铵态氮肥和草木灰不宜混合使用，因为草木灰水解呈碱性，会使铵根离子转化为氨气逸出，导致氮素损失，化学知识正确解释了劳动项目，具有因果关系，A不符合题意； B．LED发光的原理是电子跃迁时能量以光子形式释放，所述化学知识是泡利不相容原理，与LED发光没有因果关系，B符合题意； C．红外光谱分析分子结构的原理是：不同化学键振动频率不同，分子会吸收和自身化学键振动频率相同的红外线，通过分析红外谱图即可得到化学键信息，存在因果关系，C不符合题意； D．锅炉水垢中的​难溶于酸，用​浸泡可发生沉淀转化，将转化为可溶于酸的，再加酸即可除去水垢，存在因果关系，D不符合题意； 故选B。 9. 合成氨是目前工业上固氮最有效的方法之一，其反应历程和能量变化如图(图中ad表示物质吸附在某种催化剂表面时的状态)。下列说法不正确的是 A. 步骤③是整个反应的决速步 B. 总反应的焓变为 C. 该催化剂的加入降低了焓变，加快了反应速率 D. 步骤②反应可表示为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应的决速步由活化能最大的步骤决定。计算各步骤活化能：步骤②活化能，步骤③活化能，步骤③活化能最大，因此是整个反应的决速步，A正确； B．由图可知，该反应为放热反应，总反应焓变，B正确； C．催化剂的作用是降低反应活化能，加快反应速率，但不改变反应物和生成物的总能量，因此不改变反应的焓变，C错误； D．步骤②的反应物是吸附态的，产物是断键后的吸附态，反应式书写正确，D正确； 故选C。 10. 下列符号表征与所述化学事实中不匹配的是 A. 溶液与稀硫酸反应： B. 遇水剧烈反应产生白雾： C. 用检验 D. 粗铜(含、、等)电解精炼时，阳极最先发生的电极反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫代硫酸钠与稀硫酸反应时，生成二氧化硫气体和硫沉淀，与化学事实匹配，A不选； B．亚硫酰氯遇水反应生成氯化氢和二氧化硫，氯化氢遇水形成酸雾（白雾），与化学事实匹配，B不选； C．用检验，生成蓝色沉淀，离子方程式书写正确 ，与化学事实匹配，C不选； D．粗铜电解精炼时，阳极中活泼性，还原性更强的比更易失电子，因此阳极最先发生的反应是，不是先失电子，与化学事实不匹配，D可选； 故选D。 11. 主族元素a-e，其基态原子的第一电离能相对大小与所在周期如图。b、c的基态原子核外未成对电子数均为2，a与d形成化合物的水溶液显酸性，e与a同族。下列说法不正确的是 A. 原子半径： B. 简单氢化物的热稳定性： C. 由b、c、e组成的化合物，其水溶液可显碱性 D. 第二周期元素中，只有d的第一电离能大于c 【答案】D 【解析】 【分析】a是第一周期主族元素，a是H；e在第三周期，且a和e同族，所以e是Na；b、c在第二周期，基态未成对电子数均为2，满足条件的元素为C（电子排布1s22s22p2）和O（电子排布1s22s22p4），同周期第一电离能C<O，符合图中第一电离能相对大小c>b，所以b是C、c是O；a与d形成化合物的水溶液显酸性，且d在第二周期、第一电离能大于O，故d是F。 【详解】A．同周期主族元素原子半径从左到右递减，原子半径，即，A正确； B．c的简单氢化物为，b的简单氢化物为，非金属性 O > C，热稳定性，B正确； C．由b、c、e组成的化合物是或，其水溶液均显碱性，C正确； D．第二周期元素中，第一电离能大于O的元素有N、F、Ne共3种元素，并不是只有F，D错误； 故选D。 12. 近年来，科学家开发出一种新型盐(其中为一种有机强碱阳离子，为弱酸根离子)，可用于环保型缓释肥料。下列关于稀溶液的叙述中不正确的是 A. 溶液中存在反应： B. 加水稀释时，和的浓度均会减小 C. 加热浓缩时(不考虑溶质损失)， D. 温度不变，加入少量晶体时，溶液中的值减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．为弱酸根离子，在水溶液中会发生水解反应：A⁻ + H2O ⇌ HA + OH⁻，A正确； B．加水稀释时，溶液体积增大，浓度减小；HA是水解产物，其浓度也随稀释而减小，B正确； C．根据物料守恒，溶液中c() = c() + c(HA)（与含A物种总量守恒），加热浓缩时溶质总量不变，该等式恒成立，C错误； D．温度不变，水解平衡常数不变，可得，MA是强碱弱酸盐，加入MA晶体使溶液增大，则c(HA)/c()比值减小，D正确； 故选C。 13. 工业上以为原料制备，其中一步反应为： 。在起始投料比均为，压强分别为、下进行反应。平衡时，测得转化率随温度的变化如图。下列说法不正确的是 A. ， B. 正反应速率： C. 点、、对应的平衡常数： D. 、条件下，若起始，则平衡转化率增大 【答案】D 【解析】 【分析】对于反应：，结合图像数据可知，随着温度的增大，NO的转化率降低，说明升高温度，平衡逆向移动，即证明该反应为放热反应；温度相同时，增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，即正向移动，NO的转化率增大，则说明p1大于p2，据此分析解答。 【详解】A．根据上述分析可知，，，A正确； B．z和y点的压强相同，温度：Tz＜Ty，所以正反应速率：，B正确； C．平衡常数K只与温度有关，该反应为放热反应，升高温度，平衡常数减小。x点和z点温度相同，y点温度最高，因此三点的平衡常数关系：，C正确； D．、条件下，若起始，则氧气的平衡转化率增大，NO的平衡转化率降低，D错误； 故选D。 14. 实验是研究化学的重要方法和途径。下列实验操作及现象对应的结论中不正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 相同温度下，向盛有等体积、等浓度的盐酸和醋酸的两支绝热量热计中，分别快速加入等浓度、等体积的溶液 测得反应后溶液的最高温度，后者低于前者 醋酸电离时吸热 B 将装有与混合气体的针管活塞外拉 针管内的气体颜色变浅 减小压强，化学平衡正向移动 C 向溶液中滴加2滴溶液，振荡试管，再加2滴溶液 先生成白色沉淀，后有黑色沉淀生成 溶度积 D 向盛有溶液的试管中加8滴浓溶液 溶液由橙色变为黄色 溶液中存在平衡： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸为强酸，完全电离，醋酸为弱酸，部分电离且电离过程吸热；中和反应放热，但醋酸电离吸热导致整体温度升高较少，现象与结论一致，A正确； B．活塞外拉，容器体积增大，浓度瞬间变小，气体颜色变浅，但由于体系的体积增大，压强减小，引起平衡向气体体积增大的方向移动，即平衡逆向移动，气体颜色又逐渐变深，但的浓度仍然小于变化前，故混合气体的颜色变浅，B错误； C．白色沉淀为ZnS，黑色沉淀为CuS，根据实验现象可知ZnS转化生成更难溶的CuS，则溶度积：，现象与结论一致，C正确； D．加NaOH增大了OH⁻浓度，可以中和H+，使生成物浓度降低，平衡正向移动，溶液变黄，现象与结论一致，D正确； 答案选B。 15. 哈尔滨工业大学研究出电解水制氢过程中降低能耗的方法，可有效催化B电极上的析氧反应(OER)，其工作原理和反应机理如图(“·”表示自由基)。下列说法中正确的是 A. 电极A连光伏电池的正极 B. 电解过程中，A极室的溶液质量减少 C. 电极B上的催化剂是 D. OER分四步进行，各步均为还原反应 【答案】C 【解析】 【分析】B电极发生析氧反应（），失电子生成​，因此B是阳极，A是阴极，电解池中阴极接电源负极，阳极接电源正极。 【详解】A．由分析可知，电极A是阴极，连接光伏电池的负极，A错误； B．电解池中阳离子（）向阴极（A极）移动；A极（阴极）反应为，每转移电子，放出、同时有2 mol K+移入A极，总质量变化为，A极室质量增加，B错误； C．催化剂在反应前后结构和组成不变，根据反应机理循环图，在I过程中消耗，在最后一步IV过程中生成，为催化剂，C正确； D．四步反应均向外释放电子，说明都是失电子的氧化反应，不是还原反应，D错误； 故选C。 16. 联氨()的水溶液呈碱性，其电离方程式可表示为：、。常温下，用的水溶液滴定盐酸，滴定过程中三种含氮粒子的分布系数[如：]与溶液的关系如图。下列说法不正确的是 A. 曲线Ⅲ代表的粒子是 B. 时， C. 的第二步电离常数 D. 滴定中存在： 【答案】C 【解析】 【分析】联氨是二元弱碱，两步电离（类似），pH越小（酸性越强），结合的越多，则越多；pH越大（碱性越强），越偏向中性的，因此曲线Ⅰ代表，曲线Ⅱ代表，曲线Ⅲ代表，据此分析： 【详解】A．曲线Ⅲ随pH升高分布系数增大，对应碱性条件下存在的，A正确； B．处于横坐标和之间，此时分布系数：，总氮浓度相同，因此浓度顺序为，B正确； C．联氨第二步电离：，第二步电离常数。 点，此时，因此，C错误； D．滴定过程溶液满足电荷守恒：阳离子正电荷总和等于阴离子负电荷总和，即，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题，共56分) 17. 时，三种酸的电离平衡常数如下表，回答下列问题： 化学式 电离平衡常数 ， （1）下列四种离子结合能力最强的是___________(填序号) A. B. C. D. （2）若和水溶液的相等，则___________(填“>”“<”或“=”)。 （3）用溶液滴定溶液，滴定曲线如图。 ①A、B、C、D四点中，水的电离程度最大的是___________。 ②D点溶液呈碱性的原因为___________ (写出有关的离子方程式)。 ③C点溶液中___________(填“>”“<”或“=”)。 ④B点溶液中离子浓度从大到小的顺序为___________。 （4）常温下，结合计算数据说明水溶液呈碱性的原因___________。 【答案】（1）A （2）> （3） ①. D ②. ③. = ④. （4）水解常数，大于的电离常数，因此水解程度大于电离程度，，溶液显碱性 【解析】 【小问1详解】  弱酸的电离平衡常数越小，酸性越弱，对应酸根离子结合H+的能力越强。根据表格数据，酸性顺序：，因此结合能力最强的是​，选A。 【小问2详解】 酸性：，则水解程度：；相同浓度下，溶液的更大，若两种溶液相等，则的浓度更大，即。 【小问3详解】 ① 酸/碱会抑制水的电离，可水解盐促进水的电离；D点加入，恰好和完全反应生成，只有可水解的促进水的电离，水的电离程度最大； ② D点溶质为，水解使溶液显碱性，水解离子方程式为； ③ C点，即，根据电荷守恒，可得； ④ B点加入，溶质为等物质的量的和，溶液，说明电离程度大于水解程度，因此离子浓度顺序为。 【小问4详解】 的水解常数，大于的电离常数，因此水解程度大于电离程度，，溶液显碱性。 18. 实验室有一份可能由和中的一种或两种组成的白色粉末。 (I)某研究小组采用双指示剂滴定法确定其可能组成，原理如下： 标准溶液 指示剂 发生的反应 终点说明 盐酸 酚酞 第一滴定终点 盐酸 甲基橙 第二滴定终点 主要实验步骤： ①准确称取待测粉末，配成溶液； ②移取上述溶液于锥形瓶中，加入2滴酚酞，用盐酸标准溶液滴定，消耗盐酸，此为第一滴定终点； ③在步骤②后的锥形瓶中，再加入2滴甲基橙，继续用盐酸标准溶液滴定至终点，又消耗盐酸，此为第二滴定终点。 （1）下列仪器中，上述实验需要用到的有___________(填标号)。 A. B. C. D. （2）步骤②达到滴定终点的标志是___________。 （3）下列情况会使第一滴定终点所消耗的盐酸偏小的有___________。 A. 未用标准溶液润洗相应滴定管 B. 读取时，滴定前仰视，滴定后俯视 C. 装盐酸的滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡 D. 配制标准溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥 （4）根据第一、第二滴定终点对应消耗盐酸的体积，推断待测粉末组成如下表。将表补充完整。 、的关系 样品组成 ， 只有 ___________ ___________ （5）实验测得滴定曲线如图，经多次实验取平均值计算，消耗盐酸体积，。则待测粉末中的质量分数为___________。 (Ⅱ)小组继续提出利用沉淀法确定组成的设想：甲同学认为只有会与反应，故可通过测定产物的质量计算质量分数。乙同学提出异议，因为电离出的也可能结合生成沉淀。小组讨论并查阅资料后，设计实验方案，部分结果如下： 序号 实验操作 现象 i 向溶液中加入溶液 产生白色沉淀，无气泡 ii 向一定浓度的溶液中加入溶液 产生白色沉淀，且有少量气泡生成 （6）产生实验ii中现象的原因是___________(用离子方程式解释)。 【答案】（1）BCD （2）滴入最后半滴盐酸时，溶液由黄色变橙色，且半分钟不变色 （3）BC （4） ①. 只有 ②. 和​混合物 （5）27.3% （6） 【解析】 【小问1详解】 实验过程中，配制溶液需要玻璃棒（C）搅拌、引流；滴定时，待测液盛放在锥形瓶（B）中，盐酸标准液盛装在酸式滴定管（D）中，普通漏斗（A）不需要，因此选BCD。 【小问2详解】 步骤②中，与H+反应，甲基橙作指示剂，因此终点现象为滴入最后半滴盐酸时，溶液由黄色变橙色，且半分钟不变色。 【小问3详解】 A．未润洗滴定管，标准盐酸被稀释，浓度偏小，偏大，A错误； B．滴定前仰视读数偏大，滴定后俯视读数偏小，​，结果偏小，B正确； C．滴定后有气泡，末读数偏小，偏小，C正确； D．配制标准溶液时，容量瓶未干燥不影响盐酸浓度，不变，D错误； 故选BC。 【小问4详解】 若只有，第一步​消耗​，第二步生成的反应消耗，二者物质的量相等，故；若为和​混合物，原样品中本身存在，则第二步消耗盐酸体积更大，即0<V1<V2。 【小问5详解】 25 mL待测液中，原消耗盐酸体积为，则250 mL样品中，，质量分数。 【小问6详解】 ​电离出与结合生成​沉淀，同时电离出的与​反应生成和水，总离子方程式为，符合白色沉淀和气泡的现象。 19. 碳酸锶()在锌电解沉积工序中作为一种必需的添加剂，其可以从锌冶炼的阳极泥(主要成分有、、，及少量杂质)中富集回收，一种循环利用示意图如下。 已知：①不溶于稀盐酸；②，，回答下列问题。 （1）“酸浸”时搅拌的作用是___________。 （2）“转化”中，①含锶物质反应的离子方程式为___________。 ②当加入过量后，所得滤液中___________(保留整数)。 ③一定条件下，锶的浸出率随反应温度及时间的变化关系如图1、图2。 综合考虑生产效益，应调控的最佳反应温度及时间是___________、___________。 （3）“滤渣1”的主要成分是___________(填化学式)。 （4）“沉锶”中要使溶液中的沉淀完全(当离子浓度时)，则应向其中加入，使混合后溶液中的___________。 （5）“电解”时，分散于溶液中，以片、合金(惰性电极)为电极，在答题卡相应虚线框中，画出此电解池的简要示意图并做必要标注___________。 【答案】（1）加快酸浸速率，使浸取更充分 （2） ①. ②. ③. ④. （3） （4） （5） 【解析】 【分析】锌冶炼阳极泥（主要含、、等）经稀盐酸酸浸，、不溶于稀盐酸，仍以固体形式存在，溶于水进入滤液1；加入溶液转化，利用沉淀转化将转化为更难溶的；加入稀盐酸，与盐酸反应生成，不溶得到滤渣1；再加入溶液沉锶，得到；与溶液混合后电解，得到锌和阳极泥（可循环利用）。 【小问1详解】 搅拌的作用是增大固液接触面积，加快酸浸速率，使浸取更充分； 【小问2详解】 ①“转化”步骤是与反应，生成更难溶的（沉淀转化），离子方程式为：； ②沉淀转化的平衡常数，代入已知，，得：，故，比值为； ③结合图1（温度-锶浸出率）和图2（时间-锶浸出率），以后升温对锶浸出率的提升不明显，但能耗增加，故最佳温度为；以后曲线趋于平缓，再延长时间增产效益低，综合成本选； 【小问3详解】 由分析可知，“滤渣1”的主要成分是； 【小问4详解】 “沉锶”是与反应生成，需控制浓度，则； 【小问5详解】 以片、合金（惰性）为电极，电解含的溶液，析出，分散在溶液中作添加剂。片接电源负极作阴极，得电子生成；合金接电源正极作阳极，惰性电极不参与反应，溶液中放电；电解池的简要示意图为：。 20. 和是重要的含碳资源，工业上通过转化可实现二次利用。 I．工业生产中，经催化氧化可分别制得甲醛()和甲酸()等。 （1）C、H、O的电负性从大到小顺序为___________，分子的中心原子杂化轨道类型为___________。 II．化合物可以催化和的重整结合，生产高纯度合成气，其主要反应如下： 反应i． 反应ii． （2）反应的焓变___________(用及表示)。 （3）一定条件下，等物质的量的和发生重整反应时，其平衡转化率随温度的变化如图。下面有关说法中，正确的有___________。 A. 图中a为的变化曲线 B. 恒温恒压条件下，通入，反应i速率减慢 C. 恒温恒容条件下，通入，ii平衡逆向移动 D. 升高温度或增加压强，都能够提高的平衡转化率 （4）不同温度下，的平衡转化率随压强变化的关系如图，则、、中温度最高的是___________。在或温度下，随压强增大，转化率几乎不变的可能原因是___________。 （5）向密闭容器中充入均为的和，达到如上图中c点平衡时，测得气体总体积为，为。求反应Ⅱ的平衡常数___________(写出计算过程)。 【答案】（1） ①. ②. 杂化 （2） （3）BC （4） ①. T1 ②. 增大压强，反应i（气体分子数增大）平衡逆向移动使CH4​转化率降低，同时压强增大使H2​浓度升高，促进反应ii正向移动，H2​被消耗，促进反应i正向移动使CH4​转化率升高，两种影响相互抵消，因此CH4​转化率几乎不变（或温度较低时，CH4​平衡转化率本身很低，压强改变引起的转化率变化很小，合理即可） （5）4.2 【解析】 【小问1详解】 同周期元素电负性从左到右递增，H电负性小于C，故顺序为；HCHO的中心C原子形成3个键，无孤电子对，价层电子对数为3，杂化类型为杂化。 【小问2详解】 根据盖斯定律，目标反应=反应i+2×反应ii，故焓变。 【小问3详解】 A．初始等物质的量CH4​和CO2​，CO2​在两个反应中都被消耗，相同温度下CO2​转化率高于CH4​，故a为CO2​，A错误； B．恒温恒压通入Ar，容器体积增大，反应物浓度降低，反应i速率减慢，B正确； C．恒温恒容通入H2​O(g)，反应ii生成物浓度增大，平衡逆向移动，C正确； D．两个反应均为吸热反应，升温提高，CO2​转化率增大；反应i是气体分子数增大的反应，加压平衡逆向移动，CO2​平衡转化率降低，D错误； 故选BC。 【小问4详解】 反应i为吸热反应，升高温度，反应i正向移动，CH4​平衡转化率升高，相同压强下T1​对应CH4​转化率最高，故T1​温度最高；增大压强，反应i逆向移动，使CH4​转化率降低，同时压强增大使H2​浓度升高，促进反应ii正向移动，H2​被消耗，促进反应i正向移动使CH4​转化率升高，两种影响相互抵消，因此CH4​转化率几乎不变（或温度较低时，CH4​平衡转化率本身很低，压强改变引起的转化率变化很小，合理即可） 。 【小问5详解】 c点CH4​平衡转化率为，只有反应i消耗CH4​，故反应i消耗CH4​的物质的量， 平衡时CO物质的量为0.7 mol，CO由反应i与反应ii生成，反应i中生成CO物质的量为0.4 mol，则反应ii生成CO 0.3 mol，则平衡时H2O物质的量为0.3 mol，反应i生成H2 0.4 mol，反应ii消耗H2 0.3 mol，平衡时H2物质的量为0.1 mol，反应i消耗CO2 0.2 mol，反应ii消耗CO2 0.3 mol，则平衡时CO2物质的量为1 mol-0.3 mol-0.2 mol=0.5 mol，综上： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一学期期末综合练习题 高二化学 本试卷共10页，满分100分。练习用时75分钟。 注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号和准考证号填写在答题卡上，将条形码横贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保证答题卡的整洁。练习结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Zn：65 第I卷(选择题，共44分) 一、选择题(本题共16小题，每小题只有一个正确选项。其中1～10题每小题2分，16题每小题4分，共44分。) 1. 能量与科学、生活关系密切。下列图中涉及将化学能转化为电能的是 A．风力发电 B．太阳能发电 C．水果电池 D．乙炔焰切割 A. A B. B C. C D. D 2. 下列图示或化学用语中表示正确的是 A. 形成的共价键： B. 基态原子的价层电子排布式为： C. 的电子式： D. 基态原子的轨道表示式为： 3. 化学反应原理广泛应用于工业生产与日常生活中。下列叙述正确的是 A. 工业合成氨采用高温及高压条件，均利用勒夏特列原理以提高氨的产率 B. 泡沫灭火器利用碳酸钠和硫酸铝溶液混合时迅速反应产生二氧化碳灭火 C. 常在轮船船体的水线以下焊接锌块，采用牺牲阳极的电化学保护法防腐 D. 空间站电解水制氧气使电能转化为化学能，其能量转化效率可达100% 4. 下列有关反应与能量变化的描述中正确的是 A. 反应的 B. 同温同压下，反应在光照和点燃条件下的相同 C. 已知 ，则与充分反应放出热量 D. 已知的燃烧热为，可用热化学方程式表示为： 5. 为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步进行，如图。下列说法不正确的是 A. 固体的溶解是熵增过程 B. 据盖斯定律可知： C. 根据各微粒的状态，可判断 D. 由图推测离子化合物溶解时均吸热 6. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 常温下，中心原子上的孤电子对数为 B. 溶液中，的数目为 C. 氯碱工业中阳极产生时，转移电子数为 D. 和足量充分反应后，生成的总数为 7. 下列实验装置图的说明或应用描述中不正确的是 A．装置为将设计成原电池 B．装置利用电解原理可制备金属钠 C．装置为铅酸电池放电后可再次充电 D．装置可用于验证铁钉的吸氧腐蚀 A. A B. B C. C D. D 8. 下列劳动项目与所述的化学知识不具有因果关系的是 选项 劳动项目 化学知识 A 给农作物施肥时，铵态氮肥和草木灰不宜混合使用 碱性条件下，会转化为氨气而损失 B 生活中常利用LED灯光来装饰建筑夜景 一个原子轨道里，最多容纳2个自旋相反的电子 C 科研上用红外光谱仪分析分子中化学键 分子吸收跟某些化学键的振动频率相同的红外线 D 生活中用溶液浸泡锅炉水垢，然后再加酸 ，易与酸反应 A. A B. B C. C D. D 9. 合成氨是目前工业上固氮最有效的方法之一，其反应历程和能量变化如图(图中ad表示物质吸附在某种催化剂表面时的状态)。下列说法不正确的是 A. 步骤③是整个反应的决速步 B. 总反应的焓变为 C. 该催化剂的加入降低了焓变，加快了反应速率 D. 步骤②反应可表示为： 10. 下列符号表征与所述化学事实中不匹配的是 A. 溶液与稀硫酸反应： B. 遇水剧烈反应产生白雾： C. 用检验 D. 粗铜(含、、等)电解精炼时，阳极最先发生的电极反应： 11. 主族元素a-e，其基态原子的第一电离能相对大小与所在周期如图。b、c的基态原子核外未成对电子数均为2，a与d形成化合物的水溶液显酸性，e与a同族。下列说法不正确的是 A. 原子半径： B. 简单氢化物的热稳定性： C. 由b、c、e组成的化合物，其水溶液可显碱性 D. 第二周期元素中，只有d的第一电离能大于c 12. 近年来，科学家开发出一种新型盐(其中为一种有机强碱阳离子，为弱酸根离子)，可用于环保型缓释肥料。下列关于稀溶液的叙述中不正确的是 A. 溶液中存在反应： B. 加水稀释时，和的浓度均会减小 C. 加热浓缩时(不考虑溶质损失)， D. 温度不变，加入少量晶体时，溶液中的值减小 13. 工业上以为原料制备，其中一步反应为： 。在起始投料比均为，压强分别为、下进行反应。平衡时，测得转化率随温度的变化如图。下列说法不正确的是 A. ， B. 正反应速率： C. 点、、对应的平衡常数： D. 、条件下，若起始，则平衡转化率增大 14. 实验是研究化学的重要方法和途径。下列实验操作及现象对应的结论中不正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 相同温度下，向盛有等体积、等浓度的盐酸和醋酸的两支绝热量热计中，分别快速加入等浓度、等体积的溶液 测得反应后溶液的最高温度，后者低于前者 醋酸电离时吸热 B 将装有与混合气体的针管活塞外拉 针管内的气体颜色变浅 减小压强，化学平衡正向移动 C 向溶液中滴加2滴溶液，振荡试管，再加2滴溶液 先生成白色沉淀，后有黑色沉淀生成 溶度积 D 向盛有溶液的试管中加8滴浓溶液 溶液由橙色变为黄色 溶液中存在平衡： A. A B. B C. C D. D 15. 哈尔滨工业大学研究出电解水制氢过程中降低能耗的方法，可有效催化B电极上的析氧反应(OER)，其工作原理和反应机理如图(“·”表示自由基)。下列说法中正确的是 A. 电极A连光伏电池的正极 B. 电解过程中，A极室的溶液质量减少 C. 电极B上的催化剂是 D. OER分四步进行，各步均为还原反应 16. 联氨()的水溶液呈碱性，其电离方程式可表示为：、。常温下，用的水溶液滴定盐酸，滴定过程中三种含氮粒子的分布系数[如：]与溶液的关系如图。下列说法不正确的是 A. 曲线Ⅲ代表的粒子是 B. 时， C. 的第二步电离常数 D. 滴定中存在： 第Ⅱ卷(非选择题，共56分) 17. 时，三种酸的电离平衡常数如下表，回答下列问题： 化学式 电离平衡常数 ， （1）下列四种离子结合能力最强的是___________(填序号) A. B. C. D. （2）若和水溶液的相等，则___________(填“>”“<”或“=”)。 （3）用溶液滴定溶液，滴定曲线如图。 ①A、B、C、D四点中，水的电离程度最大的是___________。 ②D点溶液呈碱性的原因为___________ (写出有关的离子方程式)。 ③C点溶液中___________(填“>”“<”或“=”)。 ④B点溶液中离子浓度从大到小的顺序为___________。 （4）常温下，结合计算数据说明水溶液呈碱性的原因___________。 18. 实验室有一份可能由和中的一种或两种组成的白色粉末。 (I)某研究小组采用双指示剂滴定法确定其可能组成，原理如下： 标准溶液 指示剂 发生的反应 终点说明 盐酸 酚酞 第一滴定终点 盐酸 甲基橙 第二滴定终点 主要实验步骤： ①准确称取待测粉末，配成溶液； ②移取上述溶液于锥形瓶中，加入2滴酚酞，用盐酸标准溶液滴定，消耗盐酸，此为第一滴定终点； ③在步骤②后的锥形瓶中，再加入2滴甲基橙，继续用盐酸标准溶液滴定至终点，又消耗盐酸，此为第二滴定终点。 （1）下列仪器中，上述实验需要用到的有___________(填标号)。 A. B. C. D. （2）步骤②达到滴定终点的标志是___________。 （3）下列情况会使第一滴定终点所消耗的盐酸偏小的有___________。 A. 未用标准溶液润洗相应滴定管 B. 读取时，滴定前仰视，滴定后俯视 C. 装盐酸的滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡 D. 配制标准溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥 （4）根据第一、第二滴定终点对应消耗盐酸的体积，推断待测粉末组成如下表。将表补充完整。 、的关系 样品组成 ， 只有 ___________ ___________ （5）实验测得滴定曲线如图，经多次实验取平均值计算，消耗盐酸体积，。则待测粉末中的质量分数为___________。 (Ⅱ)小组继续提出利用沉淀法确定组成的设想：甲同学认为只有会与反应，故可通过测定产物的质量计算质量分数。乙同学提出异议，因为电离出的也可能结合生成沉淀。小组讨论并查阅资料后，设计实验方案，部分结果如下： 序号 实验操作 现象 i 向溶液中加入溶液 产生白色沉淀，无气泡 ii 向一定浓度的溶液中加入溶液 产生白色沉淀，且有少量气泡生成 （6）产生实验ii中现象的原因是___________(用离子方程式解释)。 19. 碳酸锶()在锌电解沉积工序中作为一种必需的添加剂，其可以从锌冶炼的阳极泥(主要成分有、、，及少量杂质)中富集回收，一种循环利用示意图如下。 已知：①不溶于稀盐酸；②，，回答下列问题。 （1）“酸浸”时搅拌的作用是___________。 （2）“转化”中，①含锶物质反应的离子方程式为___________。 ②当加入过量后，所得滤液中___________(保留整数)。 ③一定条件下，锶的浸出率随反应温度及时间的变化关系如图1、图2。 综合考虑生产效益，应调控的最佳反应温度及时间是___________、___________。 （3）“滤渣1”的主要成分是___________(填化学式)。 （4）“沉锶”中要使溶液中的沉淀完全(当离子浓度时)，则应向其中加入，使混合后溶液中的___________。 （5）“电解”时，分散于溶液中，以片、合金(惰性电极)为电极，在答题卡相应虚线框中，画出此电解池的简要示意图并做必要标注___________。 20. 和是重要的含碳资源，工业上通过转化可实现二次利用。 I．工业生产中，经催化氧化可分别制得甲醛()和甲酸()等。 （1）C、H、O的电负性从大到小顺序为___________，分子的中心原子杂化轨道类型为___________。 II．化合物可以催化和的重整结合，生产高纯度合成气，其主要反应如下： 反应i． 反应ii． （2）反应的焓变___________(用及表示)。 （3）一定条件下，等物质的量的和发生重整反应时，其平衡转化率随温度的变化如图。下面有关说法中，正确的有___________。 A. 图中a为的变化曲线 B. 恒温恒压条件下，通入，反应i速率减慢 C. 恒温恒容条件下，通入，ii平衡逆向移动 D. 升高温度或增加压强，都能够提高的平衡转化率 （4）不同温度下，的平衡转化率随压强变化的关系如图，则、、中温度最高的是___________。在或温度下，随压强增大，转化率几乎不变的可能原因是___________。 （5）向密闭容器中充入均为的和，达到如上图中c点平衡时，测得气体总体积为，为。求反应Ⅱ的平衡常数___________(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $