广东湛江市2025-2026学年高二上学期期末调研考试化学试卷

湛江市2025-2026学年第一学期期末调研测试 高二化学试卷 满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、考生号填写在答题卡上，并用2B铅笔把对应考生号标号涂黑。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新的答案，改动的内容也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 第15届全国运动会开幕式在广州举办。下列关于能量转化说法不正确的是 A．主火炬“源火”燃烧：化学能热能 B．机器人敲击青铜乐器：化学能热能 C．场馆挑檐加装太阳能光伏板供电：太阳能电能 D．无人机充电：电能化学能 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与生活息息相关。下列做法与化学反应速率调控无关的是 A. 刀具使用时，使用磨刀石打磨后切菜更快 B. 餐具清洗时，使用含酶洗洁精去污效果更强 C. 疫苗运输时，应全程低温保存与转运 D. 食品保鲜时，使用真空密封保存效果更好 3. 下列有关化学方程式正确的是 A. 燃烧热的热化学方程式： B. 的电离方程式： C. 的水解方程式： D. 除先加实现沉淀转化： 4. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 社区服务：用溶液清洗铁锈 水溶液显酸性，可与铁锈反应 B 家务劳动：用热的纯碱溶液去油污 升温可促进水解，碱性增强 C 学农活动：铵态氮肥与草木灰不可混合施用 铵态氮肥与草木灰中含有N、K等元素 D 手工劳动：用溶液在铜板做图案 具有氧化性，与发生反应 A. A B. B C. C D. D 5. 一定温度下，在1L的密闭容器中发生反应：，、的物质的量随时间变化的关系如图。下列有关说法不正确的是 A. B. 内， C. 时， D. 时，压缩体积，平衡正向移动 6. 25℃时，水中存在电离平衡：。下列说法不正确的是： A. 升高温度，促进水的电离 B. 通入少量HCl气体，减小，促进水的电离 C. 滴加少量溶液，增大，抑制水的电离 D. 加入少量固体，减小，促进水的电离 7. 在容积不变的密闭容器中进行反应： 。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中不正确的是 A．图表示温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 B．图表示时刻使用催化剂对反应速率的影响 C．图表示时刻增大的浓度对反应速率的影响 D．图中、、三点都已经达到化学平衡状态 A. A B. B C. C D. D 8. 下列装置不能实现相应实验目的的是 A．碱式滴定管滴定前要排气泡 B．探究铁的吸氧腐蚀 C．蒸干溶液制备无水 D．探究温度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 9. 经催化加氢可合成甲醇： ，下列说法正确的是 A. 该反应是放热反应，所以在任何条件下都可以自发进行 B. 该反应的，所以在任何条件下都不可以自发进行 C. 在不同状态下的熵值为 D. 实际生产中，及时液化分离出甲醇可增大反应物的转化率 10. 下列现象不能用勒夏特列原理解释的是 A. 拧开汽水瓶盖，有大量气泡冒出 B. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 C. 浓氨水中加入氢氧化钠固体产生刺激性气味的气体 D. 合成氨时，选定温度为400℃-500℃，而不是常温 11. 电化学及其产品在日常生活和高科技领域中有广泛应用。下列说法正确的是 A．电流由极流向极 B．锌锰干电池中，发生氧化反应 C．电镀时，通常把待镀铁制品一端作阴极 D．牺牲阳极法，铁片电极反应式为： A. A B. B C. C D. D 12. 设阿伏伽德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 和的混合气体中含有分子数为 B. 时，的溶液中含有的数目为0.2 C. 溶液中含的数目为 D. 与反应生成，转移的电子数目为 13. 室温下，根据下列实验过程及现象，不能得到相应实验结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 用试纸分别测定溶液和溶液的溶液的大 结合能力： B 向盛有的试管中滴加1，有大量气泡产生 电离平衡常数：的的 C 向盛有溶液中滴加2滴同浓度溶液，再滴加2滴同浓度的溶液，白色沉淀转化为红褐色沉淀 溶度积常数： D 将块和块浸入同一溶液中并用导线连接，Al块逐渐溶解 金属性： A. A B. B C. C D. D 14. 实验表明：少量的可以催化分解。下面图1是催化过程的机理，图2是有、无存在下分解的能量变化示意图。下列说法不正确的是 A. 分解是放热反应 B. i发生反应： C. 反应速率：ii>i D. 加入可降低分解反应的活化能和焓变 15. 常温下，用溶液滴定等浓度的某酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. HX为弱酸 B. 可以选择酚酞或者甲基橙作为指示剂 C. 点溶液中： D. 点溶液中： 16. 一种锂电池放电时的工作原理如图所示，总反应为。该电池以熔融盐为电解质，的熔点为，下列说法不正确的是 A. 该电池若用隔膜，可选用阳离子交换膜 B. 正极的电极反应： C. 电子由Ni经辅助电极流向Li D. 电路中每转移，Li电极质量减少 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式计算获得。 （1）用固体配制溶液，以滴定法测定浓度该过程中用到的仪器有___________(填标号)。 （2）配制的盐酸，需盐酸的体积为___________。 （3）热量的测定：取上述盐酸和溶液各进行反应热的测定。测定中和热的实验装置和实验数据如下： 序号 起始温度 终止温度 温度差平均值 溶液 溶液 平均值 ① 20.0 20.2 20.1 23.5 _______ ② 23.0 23.4 23.2 29.3 ③ 20.3 20.7 20.5 23.9 i．仪器A的名称为___________，由表中数值计算可得温度差平均值为___________。 ii．由该实验测得的中和热___________。(结果保留一位小数；和分别取和；忽略水以外各物质吸收的热量。) iii．某同学利用上述装置继续做实验④，实验③和④结果存在差异的原因___________。 反应物 起始温度 终止温度 实验③：() 20.5 23.9 实验④：() 20.5 23.1 （4）某实验小组将反应后的溶液蒸发浓缩，得到饱和溶液，并进行如图的改进实验。该小组发现可通过提高电极上反应物的氧化性降低电解电压，降低氯碱工业能耗。 i．电极B的电极反应式为：___________。 ii．可选用___________交换膜(填“阴离子”、“阳离子”或“质子”)，在右室获得浓度较高的溶液。 18. 实验室由炼钢污泥(简称铁泥，主要成分为铁的氧化物)制备软磁性材料并探究新型绿色冶铁方法的工艺如下： （1）“酸浸”中，能提高铁元素浸出速率的措施有___________、___________(写两条)。 （2）“还原”：向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使完全转化为。 i．“还原”过程中除生成外，还会生成一种气体，该气体是___________(填化学式)。 ii．检验已完全被还原的实验操作是___________。 （3）除杂：向“还原”后的滤液中加入溶液，使转化为沉淀除去，至少应大于___________(列出计算式)。(离子浓度小于，可认为该离子已除尽。)。 （4）i．“电解”时，颗粒分散于溶液中被还原为，以片、石墨棒为电极，在答题卡示意图中，分别标注出电极材料___________。 ii．写出阴极的电极反应式为：___________。 iii．与传统高炉炼铁工艺相比，新型冶铁方法所体现的“绿色化学”思想是___________(写一条)。 19. I．通过甲酸分解可获得超高纯度的。甲酸有两种可能的分解反应： ① ② （1）反应的___________。 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的，发生上述两个分解反应。下列说法中能表明反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 a．气体密度不变 b．气体总压强不变 c．的浓度不变 d．和的物质的量相等 （3）i．一定温度下，使用某催化剂时反应历程如下图，反应①的选择性接近100%，原因是___________。 ii．反应②的反应历程中决定反应速率步骤的化学方程式为___________。 II．甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(和)的重要方法，主要反应有： ③ ④ ⑤ （4）恒温恒容条件下，可提高转化率的措施有___________(填标号)。 a．增加原料中的量 b．增加原料中的量 c．通入Ar气 （5）一定条件下，向体积为的恒容密闭容器中通入和发生反应生成CO：。每次反应10分钟，测得的转化率随温度的变化关系如图所示。 已知点为平衡状态，体系压强为，求时该反应的平衡常数___________(用平衡气体分压代替平衡浓度计算，气体分压气体总压气体的物质的量分数)，时，的转化率随温度升高逐渐增大的原因是___________。 20. 某学习小组欲利用反应：平衡体系探究影响化学平衡的因素。 （1）用碘量法测定溶液的浓度：移取待测液，加入稍过量的溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，用标准液滴定，消耗标准液。(已知：) i．在测定溶液浓度的过程中，下列说法正确的是___________(填标号)。 A．滴定时，眼睛始终注视滴定管内液面的变化 B．滴定过程中，向锥形瓶中加入少量的蒸馏水，对实验结果无影响 C．滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，会使实验测定结果偏低 D．若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使测定结果偏低 ii．滴定至终点的现象是___________。 iii．测得的的浓度为___________。 （2）将溶液和溶液混合，得到红色溶液，各取溶液，分别装在、、、、、六支试管中。 i．向试管中加入少量铁粉，观察溶液红色比试管浅， 说明加入铁粉后，反应：的浓度商Q___________(填“>”、“<”或“=”)，平衡向___________(填“正”或“逆”)反应方向移动。 ii．向试管c中滴加5滴溶液，观察到溶液红色比试管a浅，产生该现象的原因可能是___________或者不参与离子反应的或对平衡产生了影响。 （3）各取溶液放入3支比色皿中，分别滴加5滴不同浓度的溶液，测得各溶液的透射率(溶液颜色越深，透射率越小)随时间变化的曲线如图所示。 由图可以得到结论：对平衡有影响，且溶液浓度越大，影响___________(填“越大”、“越小”或“不变”)。 （4）向试管d中滴加5滴3 mol/L盐酸，溶液变浅，呈橙色。已知：(黄色)。为了进一步探究溶液颜色变化的原因，设计如下实验： 编号 实验操作 实验现象 ① 向试管e中滴加5滴水 溶液颜色无明显变化 ② 向试管f中滴加5滴___________溶液 溶液颜色变浅，呈橙色 根据实验结果分析，溶液变为橙色与加入的有关。 湛江市2025-2026学年第一学期期末调研测试 高二化学试卷 满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、考生号填写在答题卡上，并用2B铅笔把对应考生号标号涂黑。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新的答案，改动的内容也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】AC 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 【17题答案】 【答案】（1）BD （2）4.00 （3） ①. 玻璃搅拌器 ②. 3.4 ③. ④. 实验④使用弱碱NH₃·H₂O，其电离过程吸热，导致中和反应总放热量减少，测得温度变化小于实验③ （4） ①. ②. 阳离子 【18题答案】 【答案】（1） ①. 升高温度 ②. 搅拌（或适当提高酸的浓度、将铁泥粉碎增大接触面积） （2） ①. ②. 取少量还原后的溶液于试管中，滴加几滴溶液，若溶液不变红，则证明已完全被还原 （3） （4） ①. ②. ③. 不产生等有毒气体（或能耗低、无高温冶炼环节、原料可循环利用等） 【19题答案】 【答案】（1）+41.2 （2）bc （3） ①. 反应①的活化能较低，反应②的活化能较高，反应①的速率远快于反应② ②. （4）b （5） ①. 81 ②. 210℃～240℃时，反应尚未达到平衡状态，温度升高，反应速率加快，相同时间内CO2转化量增加 【20题答案】 【答案】（1） ①. BD ②. 当滴入最后半滴Na2S2O3溶液时蓝色褪去，且半分钟不恢复 ③. 0.005 （2） ①. > ②. 逆 ③. 稀释导致体系体积增大，反应物浓度降低，使平衡逆向移动 （3）越大 （4）3 mol/L的KCl溶液 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $