精品解析：广东省中山市第一中学2024-2025学年高二上学期第一次段考化学试题

中山市第一中学2026届高二第一学期第一次段考 化学 一、选择题(本题共25小题，前20题每小题2分，后5题每小题3分，共55分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项)。 1. 以下现象能用勒夏特列原理解释的是 A. 由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 B. 往新制氯水中加入适量碳酸钙固体可以增强漂白能力 C. 合成氨一般选择400~500℃进行 D. 工业合成氯化氢时使用过量氢气 【答案】B 【解析】 【详解】A．由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压平衡不移动，后颜色变深不能用勒夏特列原理解释，A错误； B．新制氯水中存在平衡，加入适量碳酸钙固体消耗氢离子，平衡正向移动，次氯酸浓度增大，漂白能力增强，能用勒夏特列原理解释，B正确； C．合成氨为放热反应，升温平衡逆向移动，但合成氨一般选择400~500℃进行是为了加快反应速率，提高生产效率，不能用勒夏特列原理解释，C错误； D．工业合成氯化氢时使用过量氢气是为了使氯气反应完全，不能用勒夏特列原理解释，D错误； 故选B。 2. 下列说法错误的是 A. 食物在常温下变质是自发进行的 B. 1molH2O在不同状态时的值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)] C. 放热过程(△H＜0)或熵增加(△S＞0)的过程一定是自发的 D. CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H＞0能否自发进行与温度有关 【答案】C 【解析】 【详解】A．食物在常温下变质是自发进行的反应，故A正确； B．同一物质的熵值：固态＜液态＜气态，即1mol2O在不同状态时的值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]，故B正确； C．反应自发进行的条件是△H-T△S＜0，反应能否自发进行与焓变、熵变和反应温度有关，放热过程(△H＜0)或增加(△S＞0)的过程不一定是自发的，只有满足△H-T△S＜0的过程一定是自发的，故C错误； D．反应CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△S＞0，并且△H＞0，该反应在高温下能自发进行，低温下不能进行，所以反应能否自发进行与温度有关，故D正确；故本题选C。 3. 下列物质的分类组合全部正确的是 选项 强电解质 弱电解质 非电解质 A NaCl H3PO4 CO2 B NaHCO3 NH3 CCl4 C Ba(OH)2 BaCO3 Cu D H2SO4 NaOH C2H5OH A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．选项物质符合物质分类要求，A正确； B．NH3在水中能导电是因为和水反应生成一水合氨发生电离，氨气熔融状态下不电离、不导电，因此NH3属于非电解质，B错误； C．BaCO3难溶于水，但溶于水的部分能够完全电离变为自由移动的离子，因此BaCO3属于强电解质；而Cu是金属单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，C错误； D．NaOH是可溶性强碱，在水中完全电离，因此NaOH属于强电解质，D错误； 故合理选项是A。 4. 某反应的能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A. 该反应一定需要加热 B. ，加入催化剂，、及△H均减小 C. 该反应的反应物的总能量比生成物的总能量高 D. 该反应断开所有反应物化学键所吸收的能量大于形成所有生成物化学键所释放的能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应的能量变化与反应条件无关，放热反应可能需要加热，吸热反应可能常温下发生，故A错误； B．ΔH=正反应活化能-逆反应活化能=E1-E2，加入催化剂，E1、E2均减小，但ΔH不变，故B错误； C．该反应为吸热反应，该反应的反应物的总能量比生成物的总能量低，故C错误； D．ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和＞0，则该反应断开所有反应物化学键所吸收的能量大于形成所有生成物化学键所释放的能量，故D正确； 故选D。 5. 下列说法错误的是 A. 的溶液也可能是中性溶液 B. 常温下将硝酸加水稀释至，此时溶液的p C. 在常温下，由水电离出的时，此溶液的或13 D. 将的盐酸和次氯酸各分别稀释至，所得盐酸的更大 【答案】B 【解析】 【详解】A．的溶液也可能是中性溶液，如时Kw为10-12，的纯水，，，，呈中性，A正确； B．酸溶液加水稀释不可能变成碱溶液，其不断接近于中性，将的稀硝酸稀释至1000mL，所得溶液的pH不可能为8，B错误； C．常温下当水电离出的时，若溶液中，此溶液的pH=13，因水电离出的，若溶液中的，此溶液的，pH值为1，C正确； D．将pH=3的盐酸与次氯酸各分别稀释至，盐酸稀释100倍后pH=5，次氯酸是弱酸，稀释过程进一步电离出氢离子，所得次氯酸溶液的pH<4，D正确； 故选C。 6. 某同学设计实验探究酸碱中和反应中的能量变化，下列说法正确的是 A. 实验中温度计测量酸溶液温度后，可直接测量碱溶液的温度 B. NaOH溶液分次加入到盐酸溶液中，可以减少实验误差 C. 实验中，上下拉动玻璃搅拌器来混合溶液 D. 若用浓硫酸测定中和反应反应热，则测定结果偏高 【答案】C 【解析】 【详解】A．温度计测量酸溶液的温度后，立即插入碱溶液中测量温度，会使碱溶液的初始温度偏高，温度差偏低，计算出的反应热数值偏小，A错误； B．NaOH溶液分次加入到盐酸溶液中，会导致热量的散失，B错误； C．在测定中和热的实验中，通过上下拉动玻璃搅拌器来混合溶液，C正确； D．用浓硫酸测定中和反应的反应热，因浓硫酸溶于水时放热，导致酸溶液初始温度偏高，则测定结果偏低，D错误； 故答案选C。 7. 在载人航天器中，的再生可通过如下过程实现： ① ； ② 。 下列叙述正确的是 A. 氢气的燃烧热 B. C. D. 反应②既有非极性键的断裂又有非极性键的形成 【答案】C 【解析】 【详解】A．由反应②可知，氢气的燃烧热为，A项错误； B．由于为放热过程，故反应 ，B项错误； C．根据盖斯定律(－2×②―①)可得 ，C项正确； D．分子内无非极性键，故反应②无非极性键的断裂，只有非极性键的形成，D项错误； 故选C。 8. 不同温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. T＞25℃ B. A点和B点溶液均呈中性 C. 25℃时，加入NaHSO4固体，Kw增大 D. 25℃时，通入HCl气体，可使溶液由A点变到D点 【答案】C 【解析】 【分析】水的电离为吸热反应，温度升高会促进水的电离，导致水电离产生c(H+)、c(OH-)增大。由图可知：在温度为T℃时，Kw=c(H+)·c(OH-)=10-6×10-6=10-12＞10-14，所以温度：T＞25℃，酸或碱会抑制水的电离，盐的水解会促进水的电离，据此进行解答。 【详解】A．由于在温度为T℃时，Kw=c(H+)·c(OH-)=10-6×10-6=10-12＞10-14，所以温度T＞25℃， A正确； B．A点和B点的c(H+)=c(OH-)，所以A点和B点溶液均呈中性，B正确； C．水的离子积常数Kw只与温度有关，与加入的物质无关，故25℃时，加入NaHSO4固体，Kw不变，C错误； D．25℃时，通入HCl气体，会增大溶液中氢离子浓度，溶液酸性增强，因此可使溶液由A点变到D点，D正确； 故合理选项是C。 9. 某可逆反应　在密闭容器中进行。反应在不同时间生成物Q的物质的量分数随温度T和压强p的变化关系如图所示。下列判断正确的是 A. ，，， B. ，，， C. ，，， D. ，，， 【答案】A 【解析】 【详解】根据先拐先平数值大；从上往下看第一、二两条线，由图知，温度T1为先到达平衡，故T1＞T2，升高温度，Q%减小，则平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应，即△H<0；从上往下看第一、三两条线，由图可知，压强为P1先到达平衡，故P1＞P2，增大压强，Q%减小，则平衡向逆反应方向移动，因为增大压强平衡向体积减小的方向移动，故m+n<r；总上分析，，，，，A符合题意。 答案选A。 10. 下列有关滴定操作的说法正确的是 A. 用滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为 B. 酸碱中和滴定实验时，滴定管和锥形瓶水洗后都要用待装液润洗 C. 用未知浓度的盐酸滴定标准溶液时，若读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高 D. 用标准溶液滴定未知浓度的盐酸，且制标准溶液的固体中含有杂质，则测定结果偏高 【答案】C 【解析】 【详解】A．滴定管精确值为0.01mL，读数应保留小数点后2位，A错误； B．酸碱中和滴定实验时，锥形瓶水洗后不能用待装液润洗，B错误； C．用未知浓度的盐酸滴定标准溶液时，若读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致标准液体积偏小，结合c(HCl)= ，c(HCl) 测定结果偏高，C正确； D．所用的固体KOH中混有NaOH，相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾，氢氧化钠的物质的量大于氢氧化钾的物质的量，故所配的溶液的OH-浓度偏大，导致消耗标准液的体积偏小，则测定结果偏小，D错误； 故选C。 11. 下列实验目的能实现的是 实验目的 操作步骤及现象 A 探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解速率的影响 向两只盛有2mL5%H2O2的试管中，分别滴加5滴饱和CuSO4溶液和5滴饱和FeCl3溶液，观察实验现象 B 证明酸性：H2CO3>H3BO3 向0.1mol/LNaHCO3溶液中滴入过量H3BO3溶液，无气泡冒出 C 测定NaClO溶液的pH 取一张pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴于试纸的中部，与标准比色卡对比得出结论 D 证明KI与FeCl3的反应是可逆反应 取1mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入2mL0.1mol/LFeCl3溶液充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液，观察实验现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸铜溶液和氯化铁溶液的阴阳离子均不相同，由探究实验变量唯一化的原则可知，向两只盛有2mL5%过氧化氢的试管中，分别滴加5滴饱和硫酸铜溶液和5滴饱和氯化铁溶液，观察实验现象无法达到探究铁离子和铜离子对过氧化氢分解速率影响的实验目的，故A错误； B．由强酸制弱酸的原理可知，向碳酸氢钠溶液中滴入过量硼酸溶液，无气泡冒出说明硼酸不能与碳酸氢钠溶液反应，硼酸的酸性弱于碳酸，则向碳酸氢钠溶液中滴入过量硼酸溶液，无气泡冒出能达到比较碳酸和硼酸酸性强弱的实验目的，故B正确； C．次氯酸钠溶液具有强氧化性，会使有机色质漂白褪色，则用pH试纸无法达到测定次氯酸钠溶液pH的实验目的，故C错误； D．1mL0.1mol/L碘化钾溶液与2mL0.1mol/L氯化铁溶液反应时，氯化铁溶液过量，滴入硫氰化钾溶液，溶液会变为红色，则向1mL0.1mol/L碘化钾溶液中2mL0.1mol/L氯化铁溶液后再加入硫氰化钾溶液，不能说明碘化钾溶液与氯化铁溶液的反应为可逆反应，故D错误； 故选B。 12. 可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体平均相对分子质量不再改变的状态 A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥ 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2，反应进行的方向相反，且物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，反应达平衡状态，①符合题意； ②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO，反应进行的方向相同，反应不一定达平衡状态，②不符合题意； ③不管反应是否达到平衡，各物质表示的反应速率之比都等于化学计量数之比，③不符合题意； ④混合气体的颜色不再改变，则NO2的浓度不变，反应达平衡状态，④符合题意； ⑤混合气体的质量不变，体积不变，则密度始终不变，当密度不再改变时，反应不一定达平衡状态，⑤不符合题意； ⑥混合气体的质量始终不变，平均相对分子质量不变时，气体的物质的量不变，则反应达平衡状态，⑥符合题意； 综合以上分析，①④⑥符合题意，故选A。 13. 一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(l) Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是 A. 若向容器中再加入物质Y，物质X的转化率增大 B. 以X浓度变化表示的反应速率为0.03mol/(L·min) C. 将容器体积扩大，X的平衡浓度减小 D. 若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH>0 【答案】C 【解析】 【详解】A．若向容器中再加入浓度为定值的液态物质Y，化学平衡不移动，物质X的转化率不变，故A错误； B．60s反应达到平衡时生成0.3molZ，由方程式可知，X的反应速率为=0.06mol/(L·min)，故B错误； C．将容器体积扩大，平衡时反应物X和生成物Z的浓度均减小，故C正确； D．若升高温度，X的体积分数增大说明平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，反应ΔH＜0，故D错误； 故选C。 14. 在一定条件下，工业上可采用下列反应合成甲酸：，下列有关说法正确的是 A. 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 B. 恒温条件下，增大压强，化学平衡常数增大 C. 恒温恒压下，使用合适的催化剂，平衡转化率会提高 D. 增大浓度，发生有效碰撞的活化分子数增多，反应速率增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．升高温度，虽然平衡逆向移动，但正反应速率增大，逆反应速率增大，A不正确； B．对于一个确定的化学反应，化学平衡常数只受温度变化的影响，恒温条件下，增大压强，化学平衡常数不变，B不正确； C．催化剂能改变反应速率，缩短反应到达平衡的时间，但不能使平衡发生移动，恒温恒压下，使用合适的催化剂，平衡转化率不变，C不正确； D．增大浓度，单位体积内的活化分子数增多，有效碰撞的次数增多，化学反应速率增大，D正确； 故选D。 15. 浓度为的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是 ① ② ③ ④ A. ①② B. ①③ C. ③④ D. ②④ 【答案】A 【解析】 【详解】①向反应液中加入硫酸钾溶液相当于稀释盐酸，溶液中氢离子浓度减小，反应速率减慢，溶液中氢离子的物质的量不变，所以不影响氢气的生成量，故正确； ②向反应液中加入醋酸钠溶液，醋酸钠溶液与盐酸反应生成弱酸醋酸，溶液中的氢离子浓度减小，反应速率减慢，但溶液提供氢离子的物质的量不变，所以不影响氢气的生成量，故正确； ③向反应液中加入硫酸铜溶液，锌与硫酸铜溶液反应生成的铜在溶液中构成原电池，原电池反应加快锌与盐酸的反应，故错误； ④向反应液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，溶液中氢离子的物质的量减小，氢气的生成量减小，故错误； 综上所述，①②正确，故选A。 16. 在两个容积均为2 L的恒容密闭容器中，起始时均充入a mol H2S，以温度、Al2O3催化剂为实验条件变量，进行H2S的分解实验[反应为]。测得的结果如图所示。(曲线Ⅱ、Ⅲ表示经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率)，下列说法不正确的是 A. 温度升高，H2S分解的速率增大，S2的含量增大，ΔH＞0 B. 由曲线Ⅱ、Ⅲ可知，加入Al2O3可提高H2S的平衡转化率 C. 900 ℃时，t s后达到平衡，则H2的平均反应速率为mol/(L·s) D. 约1100℃时，曲线Ⅱ、Ⅲ几乎重合，说明Al2O3可能几乎失去催化活性 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图像可知：温度升高，H2S的分解速率增大，H2S转化率增大，说明升高温度，化学平衡右移，导致S2的含量增大，因此反应热△H＞0， A正确； B．加入催化剂Al2O3，能够使化学反应速率加快，但由于催化剂对正、逆反应速率影响相同，因此催化剂不能使化学平衡发生移动，故H2S的平衡转化率不变，B错误； C．900℃时，t s后反应达到平衡，H2S的平衡转化率为50%，则生成的氢气为mol，则用H2的浓度变化表示的化学反应速率为v(H2)==mol/(L·s)，C正确； D．任何催化剂都有催化活性的最佳温度范围。即催化剂需要有适宜温度，根据图像可知：在温度约1100℃，曲线Ⅱ、Ⅲ几乎重合，反应速率相同，则Al2O3可能几乎失去催化活性，D正确； 故合理选项是B。 17. 某温度下，HA和HB两种酸的电离常数分别为和。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 曲线Ⅰ代表HA溶液 B. 溶液中水的电离程度：b点>c点 C. 相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中相同 D. 从c点到d点，溶液中保持不变(X代表A或B) 【答案】D 【解析】 【分析】某温度下，HA和HB两种酸的电离常数分别为和，可知两种酸是弱酸，HA电离常数比HB大， 则HA比HB酸性强点，据此分析解答。 【详解】A．HA比HB酸性强，pH和体积均相同时，HA比HB的浓度小，加入相同体积水稀释时，HB的pH值变化幅度小，则曲线Ⅰ代表HB溶，故A错误； B．b点比c点的pH值小，说明水的电离受酸的抑制b点比c点大，则溶液中水的电离程度b点<c点，故B错误； C．a点的两溶液pH和体积均相同，但两种酸的浓度不一样，则分别与NaOH恰好中和，需要的NaOH的物质的量不一样，则反应后溶液中不相同，故C错误； D．=，分子分母都是和温度有关的常数，和溶液浓度无关，则c点到d点，溶液中保持不变，故D正确； 答案D。 18. 下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是 ①等物质的量浓度、等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，根据产生氢气的多少 ②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗 ③等c(H＋)、等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多 ④0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的c(H＋)=1.0×10-2 mol·L-1 ⑤CH3COONa和H3PO4反应，生成CH3COOH A. ①② B. ②⑤ C. ①③⑤ D. ③④⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】①等物质的量浓度、等体积的盐酸、CH3COOH溶液中酸的物质的量相同，和足量锌反应，产生氢气一样多，故无法判断酸的强弱； ②中未指明浓度，也没有参照物，不能说明问题； ③说明电离前，n(CH3COOH)>n(HCl)，故CH3COOH的电离程度比盐酸小，是弱电解质； ④中说明c(H＋)<c(CH3COOH)，说明CH3COOH部分电离，存在电离平衡，CH3COOH是弱电解质； ⑤中的H3PO4为中强酸，H3PO4能与CH3COONa反应生成CH3COOH，酸性H3PO4>CH3COOH，说明CH3COOH为弱电解质； 故①②一定不能证明CH3COOH是弱电解质，本题选A。 19. 下图是计算机模拟的在催化剂表面上水煤气变化的反应历程。吸附在催化剂表面的物种用“*”标注。 下列说法错误的是 A. ①表示和在催化剂表面吸附的过程 B. ②和④中化学键变化相同，因此吸收的能量相同 C. 由图可知为放热反应 D. 该历程中决速步骤为 【答案】D 【解析】 【详解】A．①表示和在催化剂表面吸附的过程，故A说法正确； B．②和④中化学键变化相同，断裂的均为H−O键，因此吸收的能量相同，故B说法正确； C．由图可知为放热反应，故C说法正确； D．活化能越大，反应速率越慢，为反应过程决速步骤，对应的过程：，故D错误； 答案选D。 20. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 含有大量NO的溶液：H+、NH、I-、SO B. 与铝作用放出氢气的溶液：CrO、Mg2+、NO、Fe2+ C. =10-12的溶液：K+、 D. 由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：Na+、K+、CO、SO 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性条件下，NO具有强氧化性，I-无法大量共存，故A不符合题意； B．碱溶液和酸溶液和铝作用均能放出氢气，在酸性条件下，CrO和NO均具有强氧化性，Fe2+无法大量共存，碱性条件下产生氢氧化镁、氢氧化亚铁沉淀，故B不符合题意； C．=10-12的溶液为碱性，氢氧根与K+、AlO、CO、Na+之间不相互反应，能大量共存，故C符合题意； D．水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液可能是酸性或碱性，在酸性条件下，CO无法大量共存，故D不符合题意； 故答案选C。 21. 部分弱电解质的电离平衡常数如下表： 弱电解质 HCOOH HCN 电离平衡常数() 、 下列说法错误的是 A. 结合的能力： B. 少量通入溶液中： C. 中和等体积等的溶液和溶液消耗的量：前者小于后者 D. 时，浓度相等的溶液与溶液，溶液导电能力强 【答案】B 【解析】 【详解】A．电离平衡常数可知酸性强弱顺序为：,酸性越强，对应酸根离子结合能力越弱，A项正确； B．HCN电离平衡常数小于碳酸第一步电离平衡常数而大于碳酸第二步电离平衡常数，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，所以，反应生成HCN和碳酸氢根离子，方程式为：，B项错误； C．酸的电离平衡常数：，电离程度：，相同pH的醋酸和HCN浓度：，等体积等pH的醋酸和HCN： ，分别与NaOH溶液发生中和反应，消耗NaOH的量与酸的物质的量成正比，C项正确； D．相同温度相同浓度的酸溶液中，酸的电离常数越大，则该酸的酸性越强，酸溶液中氢离子浓度越大，酸的电离平衡常数：，所以氢离子浓度大的酸是HCOOH，则导电能力强的是HCOOH，D项正确； 答案选B。 22. 某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应，达到平衡后，在不同的时间段内反应物的浓度随时间的变化如图甲所示，正逆反应速率随时间的变化如图乙所示，下列说法中正确的是 A. 化学平衡常数K(54min)<K(30min) B. 化学方程式中的x=1，正反应为吸热反应 C. 30 min时降低温度，40 min时升高温度 D. 30～40 min间该反应使用了催化剂 【答案】A 【解析】 【分析】由甲图象可知，A、B的浓度变化相同，故A、B的化学计量数相同，都为1；由乙图象可知，30min时改变的条件为减小压强，40min时改变的条件为升高温度，且升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，升高温度，平衡常数减小。 【详解】A．正反应为放热反应，54min时温度高于30min，化学平衡常数K(54min)<K(30min)，故A正确； B．由甲图象可知，A、B的浓度变化相同，故A、B的化学计量数相同，都为1；由乙图象可知，30min时改变的条件为减小压强，40min时改变的条件为升高温度，且升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，故B错误； C．30min时改变的条件为减小压强，40min时改变的条件为升高温度，故C错误； D．若使用催化剂，则化学反应速率加快，故D错误； 故选A。 23. 室温下，取的溶液，加入的氨水，测得溶液的导电能力随加入氨水体积的变化如图所示，则室温下的电离平衡常数约为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】由图可知，加入0.1mol/L氨水时，溶液导电性最强，说明亚硝酸溶液与氨水恰好完全反应生成亚硝酸铵，则亚硝酸溶液的浓度为=0.05mol/L，由亚硝酸溶液的pH为3可知，室温下亚硝酸电离平衡常数约为≈，故选A。 24. 二氧化碳催化加氢制甲醇：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH<0，反应在起始物=3时，不同条件下达到平衡，体系中甲醇的物质的量分数为x(CH3OH)，在t=250℃下的x(CH3OH)~p、在p=5×105Pa下的x(CH3OH)~t如图。下列说法正确的是。 A. 该反应的化学平衡常数表达式为 B. 图中对应等温过程的曲线是b C. 当x (CH3OH)=0. 10时，CO2的平衡转化率约为33. 3% D. 当x (CH3OH)=0.10时，反应条件可能为2×105Pa、210℃或9 × 105Pa、280℃ 【答案】C 【解析】 【详解】A．平衡常数是生成物平衡浓度系数次幂的乘积与反应物平衡浓度系数次幂的乘积的比值，该反应的平衡常数表达式为　，A错误； B．随压强增大，平衡正向移动，χ(CH3OH)增大，图中对应等温过程的曲线是a，B错误； C．当x (CH3OH)=0. 10时，假设初始状态氢气物质的量是3a摩尔，转化3b摩尔，三段式为：　， 由题意得到： ,整理后得： ， C正确； D．根据图示，对应等温过程的曲线是a、对应等压过程的曲线是b，当χ(CH3OH)=0.10时，反应条件可能为5×105Pa、210℃或9×105Pa、250℃　，D错误； 故选C 。 25. 某温度时，测得的NaOH溶液的pH为11，在此温度下，将pH=12的强碱溶液与pH=1的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH=11，则强碱溶液与强酸溶液的体积比为 A. 1：9 B. 11：9 C. 9：1 D. 9：11 【答案】B 【解析】 【详解】由某温度时，0.01mol/L氢氧化钠溶液的pH为11可知，水的离子积常数Kw=1×10—13，设强碱溶液体积为x、强酸溶液体积为y，由pH为12的强碱溶液与pH为1的强酸溶液混合所得混合溶液的pH为11可得：=0.01，解得x：y=11：9，故选B。 二、非选择题(4题共45分)。 26. 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的浓度(mol/L)。 Ⅰ．实验步骤 （1）用_______(填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL_______(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 （2）取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_______作指示剂。 （3）读取盛装0.1000mol·L-1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为_______mL。 （4）滴定。当_______时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。重复滴定3次。 Ⅱ．实验记录 滴定次数 1 2 3 4 V(样品)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 V消耗(NaOH)/mL 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅲ．数据处理与讨论 （5）按记录数据处理，可得c(市售白醋)=_______。 （6）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏高的是_______(填字母)。 A. 碱式滴定管在滴定时未用NaOH标准溶液润洗 B. 碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 C. 锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 D. 锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 【答案】（1） ①. 酸式滴定管 ②. 容量瓶 （2）酚酞 （3）0.60 （4）滴入最后半滴NaOH溶液，溶液由无色变为浅红色，并在半分钟内不褪色 （5）0.7500 （6）AB 【解析】 【小问1详解】 食用白醋呈酸性，应用酸式滴定管量取；量取的白醋转移到100mL容量瓶中定容，得到待测液，故答案为：酸式滴定管；容量瓶； 【小问2详解】 该滴定法是用强碱滴定弱酸，终点溶液为醋酸钠，显碱性，应用酚酞作指示剂，故答案为：酚酞； 【小问3详解】 结合仪器的结构特点，由图可知此时读数为0.60mL； 【小问4详解】 当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变浅红色，并在半分钟内不褪色，说明反应达到终点，此时停止滴定，记录刻度； 【小问5详解】 由表格数据可知，第1次滴定实验误差太大，需舍去，则最终后3次消耗NaOH溶液的平均体积为mL，样品的浓度为c(样品)=，该样品是市售白醋稀释10倍得到，则市售白醋的浓度为0.75 00mol/L； 【小问6详解】 A．碱式滴定管在滴定时未用 NaOH 标准溶液润洗，导致标准NaOH溶液被稀释，消耗体积偏大，待测液浓度偏高，A符合题意； B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致初始读数偏小，消耗体积偏大， 待测液浓度偏高，B符合题意； C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水，对标准液体积无影响，则对待测液浓度无影响，C不符合题意； D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体测出，导致待测液损失，消耗标准液体积偏小，待测液浓度偏低，D不符合题意； 故选AB。 27. 按要求回答下列问题： （1）向醋酸溶液中加入少量水，_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。 （2）醋酸溶液a、盐酸溶液b分别与足量Zn粉充分反应，初始反应速率a_______b(填“<”“>”或“=”，下同)，溶液的导电能力a_______b；最终产生氢气的质量a_______b。 （3）捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下逆反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 则ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是：ΔH3=_______。 （4）氨气具有还原性，氨气能与卤素单质发生置换反应。已知几种化学键的键能数据如表所示： 化学键 N-H N≡N Br-Br H-Br 键能/kJ∙mol-1 391 946 194 366 请写出氨气与溴蒸气反应的热化学方程式：_______，该反应在常温_______(填“能”或“不能”)自发进行。 【答案】（1）增大 （2） ①. ＜ ②. ＜ ③. = （3） （4） ①. ②. 能 【解析】 【小问1详解】 向醋酸溶液中加入少量水，溶液稀释，c(H+)减小，则增大。 【小问2详解】 醋酸为弱酸，盐酸为强酸，醋酸溶液a、盐酸溶液b相比较，盐酸中c(H+)大，则分别与足量Zn粉充分反应，初始反应速率a＜b，盐酸中离子浓度比醋酸中大，则溶液的导电能力a＜b；但二者最终都发生完全电离，电离产生n(H+)相等，所以最终产生氢气的质量a=b。 【小问3详解】 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 依据盖斯定律，将反应Ⅱ×2-反应Ⅰ，可得反应Ⅲ，则ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是：ΔH3=。 【小问4详解】 氨气具有还原性，氨气能与卤素单质发生置换反应，氨气与溴蒸气反应的热化学方程式为，△H=反应物的总键能-生成物的总键能=(6×391+3×194)kJ∙mol-1-(946+6×366)kJ∙mol-1=-214kJ∙mol-1，则氨气与溴蒸气反应的热化学方程式：，该反应的△H＜0、ΔS＞0，则在任何条件下均能自发进行，所以在常温能自发进行。 【点睛】相同pH的强酸与弱酸稀释相同的倍数(如100倍)，强酸溶液的pH变化大。 28. 亚氯酸钠(NaClO2)主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下： （1）提高“反应1”反应速率的措施有_______。(请写两个合理措施) （2）“反应2”的化学反应方程式为_______。 （3）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是_______。 （4）从“母液”中可回收的主要物质是____，进一步分离“冷却结晶”后粗产品的方法是____。 （5）以某工业混合品(其中NaClO3百分含量为53.25%，其他为惰性成分)为原料按照上述流程制取NaClO2的总回收率为90%。若利用10t该工业混合品理论上得到NaClO2约_______t。(结果保留1位小数。已知：NaClO3、NaClO2的相对分子质量分别是106.5，90.5) 【答案】（1）适当升高反应温度；增大吸收液浓度；增大与吸收液的接触面积 （2） （3）常压蒸发温度过高，亚氯酸钠容易分解 （4） ①. Na2SO4 ②. 过滤 （5）4.1 【解析】 【分析】在反应1中，SO2被NaClO3酸性溶液氧化，生成ClO2、Na2SO4等；反应2中，ClO2与H2O2的碱性溶液反应，生成NaClO2，表明ClO2作氧化剂，则H2O2作还原剂，从而生成O2。 【小问1详解】 根据影响反应速率的因素，提高“反应1”反应速率的措施有适当升高反应温度；增大吸收液浓度；增大与吸收液的接触面积等。 【小问2详解】 “反应2”是ClO2和双氧水、氢氧化钠反应生成NaClO2，化学反应方程式为； 【小问3详解】 常压蒸发温度过高，亚氯酸钠容易分解，所以采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”。 【小问4详解】 反应1中氯酸钠和二氧化硫反应生成二氧化氯和硫酸钠，从“母液”中可回收的主要物质是Na2SO4；“冷却结晶”后要分离出固体，应用过滤的方法。 【小问5详解】 以某工业混合品(其中NaClO3百分含量为53.25%，其他为惰性成分)为原料按照上述流程制取NaClO2的总回收率为90%。设若利用10t该工业混合品理论上得到NaClO2约xt。根据氯元素守恒，，x≈4.1。 29. 甲醇是一种可再生能源。工业上可用CO和合成甲醇：。一定条件下向2L的密闭容器中充入1mol CO和2mol 发生反应，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示： （1）该反应的△H_______0、△S_______0(填“>”“＜”或“=”)，_______(填“低温”或“高温”)有利于该反应自发进行。 （2）生产中有利于增大CO平衡转化率的措施有_______。(至少写出3条) （3）①A、B、C三点平衡常数、、的大小关系是_______。 ②压强_______(填“>”“＜”或“=”)；若，计算B点的=_______。(要求写出计算过程，结果保留2位有效数字；为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 ③在和条件下，由D点到A点过程中，正、逆反应速率之间的关系：_______(填“>”“＜”或“=”)。 ④比较B点和C点的逆反应速率_______(填“>”“＜”或“=”)。 【答案】（1） ①. ＜ ②. ＜ ③. 低温 （2）随时将CH3OH与反应混合物分离、增大压强、降低温度 （3） ①. KA=KB＞KC ②. ＜ ③. 4.9×10-3 ④. ＜ ⑤. ＜ 【解析】 【小问1详解】 由图可知，压强相同时，温度越高，CO的平衡转化率越低，说明升高温度平衡逆向移动，故该可逆反应的△H<0；由反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)可知，该反应正反应是一个气体体积减小的方向，即该可逆反应的△S<0；根据△G=△H-T△S<0时，反应可自发进行，由此可知，低温有利于该反应自发进行； 【小问2详解】 随时将CH3OH与反应混合物分离，减小生成物的浓度，利于反应正向进行，能增大CO平衡转化率；该反应是放热反应，降低温度，利于反应正向进行，能增大CO平衡转化率；正反应为气体积减小的反应，压强增大，利于反应正向进行，能增大CO平衡转化率； 【小问3详解】 ①该可逆反应的△H<0，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，A、B对应的温度相同，故KA=KB，C点对应的温度更高，平衡常数更小，故A、B、C三点平衡常数KA、KB、Kc的大小关系是KA=KB>KC； ②由反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)可知，该反应正反应是一个气体体积减小的方向，增大压强平衡正向移动，CO的转化率增大，由图可知，温度相同时，p2下CO的转化率更大，故压强p1<p2；若p2=100kPa，根据三段式计算可知： 平衡时的压强为p2=100kPa，，同理，，则B点的； ③由图可知，在T1和P1条件下，由D点到A点过程中，CO的转化率在减小，平衡逆向移动，故正、逆反应速率之间的关系：v正<v逆； ④温度越高，反应速率越快，由图可知，C点的温度高于B点，因此B点和C点的逆反应速率<。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 中山市第一中学2026届高二第一学期第一次段考 化学 一、选择题(本题共25小题，前20题每小题2分，后5题每小题3分，共55分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项)。 1. 以下现象能用勒夏特列原理解释的是 A. 由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 B. 往新制氯水中加入适量碳酸钙固体可以增强漂白能力 C. 合成氨一般选择400~500℃进行 D. 工业合成氯化氢时使用过量氢气 2. 下列说法错误的是 A. 食物在常温下变质是自发进行的 B. 1molH2O在不同状态时的值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)] C. 放热过程(△H＜0)或熵增加(△S＞0)的过程一定是自发的 D. CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H＞0能否自发进行与温度有关 3. 下列物质的分类组合全部正确的是 选项 强电解质 弱电解质 非电解质 A NaCl H3PO4 CO2 B NaHCO3 NH3 CCl4 C Ba(OH)2 BaCO3 Cu D H2SO4 NaOH C2H5OH A A B. B C. C D. D 4. 某反应的能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A. 该反应一定需要加热 B. ，加入催化剂，、及△H均减小 C. 该反应的反应物的总能量比生成物的总能量高 D. 该反应断开所有反应物化学键所吸收的能量大于形成所有生成物化学键所释放的能量 5. 下列说法错误的是 A. 的溶液也可能是中性溶液 B. 常温下将硝酸加水稀释至，此时溶液的p C. 在常温下，由水电离出的时，此溶液的或13 D. 将的盐酸和次氯酸各分别稀释至，所得盐酸的更大 6. 某同学设计实验探究酸碱中和反应中的能量变化，下列说法正确的是 A. 实验中温度计测量酸溶液温度后，可直接测量碱溶液的温度 B. NaOH溶液分次加入到盐酸溶液中，可以减少实验误差 C. 实验中，上下拉动玻璃搅拌器来混合溶液 D. 若用浓硫酸测定中和反应反应热，则测定结果偏高 7. 在载人航天器中，的再生可通过如下过程实现： ① ； ② 。 下列叙述正确的是 A. 氢气的燃烧热 B. C. D. 反应②既有非极性键的断裂又有非极性键的形成 8. 不同温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. T＞25℃ B. A点和B点溶液均呈中性 C. 25℃时，加入NaHSO4固体，Kw增大 D. 25℃时，通入HCl气体，可使溶液由A点变到D点 9. 某可逆反应　在密闭容器中进行。反应在不同时间生成物Q的物质的量分数随温度T和压强p的变化关系如图所示。下列判断正确的是 A. ，，， B. ，，， C. ，，， D ，，， 10. 下列有关滴定操作的说法正确的是 A. 用滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为 B. 酸碱中和滴定实验时，滴定管和锥形瓶水洗后都要用待装液润洗 C. 用未知浓度的盐酸滴定标准溶液时，若读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高 D. 用标准溶液滴定未知浓度的盐酸，且制标准溶液的固体中含有杂质，则测定结果偏高 11. 下列实验目的能实现的是 实验目的 操作步骤及现象 A 探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解速率的影响 向两只盛有2mL5%H2O2的试管中，分别滴加5滴饱和CuSO4溶液和5滴饱和FeCl3溶液，观察实验现象 B 证明酸性：H2CO3>H3BO3 向0.1mol/LNaHCO3溶液中滴入过量H3BO3溶液，无气泡冒出 C 测定NaClO溶液的pH 取一张pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴于试纸的中部，与标准比色卡对比得出结论 D 证明KI与FeCl3的反应是可逆反应 取1mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入2mL0.1mol/LFeCl3溶液充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液，观察实验现象 A. A B. B C. C D. D 12. 可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥ 13. 一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(l) Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是 A. 若向容器中再加入物质Y，物质X的转化率增大 B. 以X浓度变化表示的反应速率为0.03mol/(L·min) C. 将容器体积扩大，X的平衡浓度减小 D. 若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH>0 14. 在一定条件下，工业上可采用下列反应合成甲酸：，下列有关说法正确的是 A. 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 B. 恒温条件下，增大压强，化学平衡常数增大 C. 恒温恒压下，使用合适的催化剂，平衡转化率会提高 D. 增大浓度，发生有效碰撞的活化分子数增多，反应速率增大 15. 浓度为的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是 ① ② ③ ④ A. ①② B. ①③ C. ③④ D. ②④ 16. 在两个容积均为2 L的恒容密闭容器中，起始时均充入a mol H2S，以温度、Al2O3催化剂为实验条件变量，进行H2S的分解实验[反应为]。测得的结果如图所示。(曲线Ⅱ、Ⅲ表示经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率)，下列说法不正确的是 A. 温度升高，H2S分解的速率增大，S2的含量增大，ΔH＞0 B. 由曲线Ⅱ、Ⅲ可知，加入Al2O3可提高H2S的平衡转化率 C. 900 ℃时，t s后达到平衡，则H2的平均反应速率为mol/(L·s) D. 约1100℃时，曲线Ⅱ、Ⅲ几乎重合，说明Al2O3可能几乎失去催化活性 17. 某温度下，HA和HB两种酸的电离常数分别为和。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 曲线Ⅰ代表HA溶液 B. 溶液中水的电离程度：b点>c点 C. 相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中相同 D. 从c点到d点，溶液中保持不变(X代表A或B) 18. 下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是 ①等物质的量浓度、等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，根据产生氢气的多少 ②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗 ③等c(H＋)、等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多 ④0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的c(H＋)=1.0×10-2 mol·L-1 ⑤CH3COONa和H3PO4反应，生成CH3COOH A. ①② B. ②⑤ C. ①③⑤ D. ③④⑤ 19. 下图是计算机模拟的在催化剂表面上水煤气变化的反应历程。吸附在催化剂表面的物种用“*”标注。 下列说法错误的是 A. ①表示和在催化剂表面吸附的过程 B. ②和④中化学键变化相同，因此吸收的能量相同 C. 由图可知为放热反应 D. 该历程中决速步骤为 20. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 含有大量NO的溶液：H+、NH、I-、SO B. 与铝作用放出氢气的溶液：CrO、Mg2+、NO、Fe2+ C. =10-12的溶液：K+、 D. 由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：Na+、K+、CO、SO 21. 部分弱电解质的电离平衡常数如下表： 弱电解质 HCOOH HCN 电离平衡常数() 、 下列说法错误的是 A. 结合的能力： B. 少量通入溶液中： C. 中和等体积等的溶液和溶液消耗的量：前者小于后者 D. 时，浓度相等的溶液与溶液，溶液导电能力强 22. 某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应，达到平衡后，在不同的时间段内反应物的浓度随时间的变化如图甲所示，正逆反应速率随时间的变化如图乙所示，下列说法中正确的是 A. 化学平衡常数K(54min)<K(30min) B. 化学方程式中的x=1，正反应为吸热反应 C. 30 min时降低温度，40 min时升高温度 D 30～40 min间该反应使用了催化剂 23. 室温下，取的溶液，加入的氨水，测得溶液的导电能力随加入氨水体积的变化如图所示，则室温下的电离平衡常数约为 A. B. C. D. 24. 二氧化碳催化加氢制甲醇：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH<0，反应在起始物=3时，不同条件下达到平衡，体系中甲醇的物质的量分数为x(CH3OH)，在t=250℃下的x(CH3OH)~p、在p=5×105Pa下的x(CH3OH)~t如图。下列说法正确的是。 A. 该反应的化学平衡常数表达式为 B. 图中对应等温过程的曲线是b C. 当x (CH3OH)=0. 10时，CO2的平衡转化率约为33. 3% D. 当x (CH3OH)=0.10时，反应条件可能为2×105Pa、210℃或9 × 105Pa、280℃ 25. 某温度时，测得的NaOH溶液的pH为11，在此温度下，将pH=12的强碱溶液与pH=1的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH=11，则强碱溶液与强酸溶液的体积比为 A. 1：9 B. 11：9 C. 9：1 D. 9：11 二、非选择题(4题共45分)。 26. 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的浓度(mol/L)。 Ⅰ．实验步骤 （1）用_______(填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL_______(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 （2）取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_______作指示剂。 （3）读取盛装0.1000mol·L-1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为_______mL。 （4）滴定。当_______时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。重复滴定3次。 Ⅱ．实验记录 滴定次数 1 2 3 4 V(样品)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 V消耗(NaOH)/mL 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅲ．数据处理与讨论 （5）按记录数据处理，可得c(市售白醋)=_______。 （6）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏高的是_______(填字母)。 A. 碱式滴定管在滴定时未用NaOH标准溶液润洗 B. 碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 C. 锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 D. 锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 27. 按要求回答下列问题： （1）向醋酸溶液中加入少量水，_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。 （2）醋酸溶液a、盐酸溶液b分别与足量Zn粉充分反应，初始反应速率a_______b(填“<”“>”或“=”，下同)，溶液的导电能力a_______b；最终产生氢气的质量a_______b。 （3）捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下逆反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 则ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是：ΔH3=_______。 （4）氨气具有还原性，氨气能与卤素单质发生置换反应。已知几种化学键的键能数据如表所示： 化学键 N-H N≡N Br-Br H-Br 键能/kJ∙mol-1 391 946 194 366 请写出氨气与溴蒸气反应的热化学方程式：_______，该反应在常温_______(填“能”或“不能”)自发进行。 28. 亚氯酸钠(NaClO2)主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下： （1）提高“反应1”反应速率的措施有_______。(请写两个合理措施) （2）“反应2”的化学反应方程式为_______。 （3）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是_______。 （4）从“母液”中可回收的主要物质是____，进一步分离“冷却结晶”后粗产品的方法是____。 （5）以某工业混合品(其中NaClO3百分含量为53.25%，其他为惰性成分)为原料按照上述流程制取NaClO2总回收率为90%。若利用10t该工业混合品理论上得到NaClO2约_______t。(结果保留1位小数。已知：NaClO3、NaClO2的相对分子质量分别是106.5，90.5) 29. 甲醇是一种可再生能源。工业上可用CO和合成甲醇：。一定条件下向2L的密闭容器中充入1mol CO和2mol 发生反应，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示： （1）该反应的△H_______0、△S_______0(填“>”“＜”或“=”)，_______(填“低温”或“高温”)有利于该反应自发进行。 （2）生产中有利于增大CO平衡转化率的措施有_______。(至少写出3条) （3）①A、B、C三点平衡常数、、的大小关系是_______。 ②压强_______(填“>”“＜”或“=”)；若，计算B点的=_______。(要求写出计算过程，结果保留2位有效数字；为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 ③在和条件下，由D点到A点过程中，正、逆反应速率之间的关系：_______(填“>”“＜”或“=”)。 ④比较B点和C点的逆反应速率_______(填“>”“＜”或“=”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $