广东省深圳市龙岗区2024-2025学年高二下学期7月期末化学试题

2024-2025学年第二学期期末调研测试卷 高二化学 2025.07 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生请务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、准考证号填写在 答题卡上。将条形码横贴在卡“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案 信息点涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试 卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定 区域内相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答策；不准 使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.本卷可能用到的相对原子质量：H1:C12:0-16:Na-23:A1-27:C-35.5: 第1卷（共44分） 一，选择题（本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分，第11~16小题，每 小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目的要求。) 1.岭南人工天不如，文化璀璨耀四方。下列地方文化涉及的材料主要由高分子制成的是 地方 文化 选项 A.广州彩瓷 B.肇庆砚石 C.佛山剪纸 D.中山骨雕 2.科技强国，化学功不可没。下列说法涉及的化学知识中，不正确的是 A,“福建舰”航空母舰防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物 B。“鯤龙”水陆两栖飞机的燃料为航空煤油，煤油的主要成分属于烃类 C.“天和”核心舱配置的霍尔发动机推进剂中含x,该核素的中子数为T7 D.“祝融”火星车的车身为耐高温的碳化硅复合材料，碳化硅属于共价晶体 3。我国饮食注重营养均衡，讲究“色香味形”。下列说法涉及的化学知识中不正确的是 A,烹饪糖醋排骨用蔗糖炒出焦糖色，蔗糖能水解生成葡萄糖和果糖 B.新鲜榨得的花生油具有独特油香，花生油含有酯基，属于混合物 C。凉拌黄瓜加醋使其具有可口酸味，食醋中的乙酸属于电解质 D.端午时节用粽叶将糯米包裹成形，糯米中的淀粉能与KI溶液反应显蓝色 4.化学处处呈现美。下列说法不正确的是 A,加热固体碘出现大量紫色蒸气时，共价键断裂 B,降温后水结冰形成晶莹剔透的晶体，氢键数目增加 C.手性分子的异构体互为镜像，在三维空间里不能叠合 D,甲烷分子中四个氢原子完美对称，其键角和键长均相等 高二化学第1页共8页 5.某化学兴趣小组用下列装置进行实验（部分夹持装置已略去），难以达到预期目的 的是 乙醇、 浓硫酸 冰醋酸 國 巴有乳孔塑料板 B.用电石与水反应 A. 制备乙酸乙酯 C.碱式滴定管排气泡 制备乙炔 D.茶取碘水中的碘 6.利用金属A、海水及其中的溶解氧可组成电池，如图所示。下列说法不正确的是 A.a电极为电池负极 B.电池工作时，海水中的Na向b电极移动 C。电池工作时，紧邻a电极区域的海水呈强碱性 A 海水 D.理论上，每消耗27gA1,转移了3mol电子 7.劳动有利于“知行合一”，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：帮食堂师傅煎鸡蛋准备午餐 加热使蛋白质变性 B 学农活动：利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气 沼气中含有的CH4可作燃料 C 环保行动：宣传使用聚乳酸制造的包装材料 聚乳酸在自然界可生物降解 D 义工劳动：加入CuSO4对游泳池消毒 C能发生水解反应 8.芹菜中的芹黄素具有抗肿瘤、抗病毒等生物活性，其结构简式如图所示。下列关于 芹黄素的说法不正确的是 A.分子中含有三种含氧官能团 HO B.碳原子杂化方式只有sp C,1mol芹黄素最多能与3 mol NaOH反应 D.1mol芹黄素最多能与4 mol Br2反应 9。反应X→Y的物质能量随反应过程的变化如图中曲线①所示，使用催化剂M后反 应中物质能量随反应过程的变化如图中曲线②所示，下列说法不正确的是 A,稳定性：X<Y B,使用催化剂降低了该反应的焓变 X-M C,使用催化剂后，反应历程分3步进行 Y.M D ② D.使用催化剂后，反应历程中的决速步为XM一YM 反应过程 高二化学第2页共8页 10。苯甲酸是一种常用的食品防腐剂，微溶于水，易溶于乙醇。某实验小组设计粗苯 甲酸（含有少量NaC和泥沙）的提纯方案如下。下列说法不正确的是 加水、加热 趁热 冷却结晶 过滤，洗涤 苯 粗苯 溶解 过滤 甲酸 液 液 0 酸 A.操作I中，加热能提高苯甲酸的溶解度 B.操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCI C.操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少被包裹的杂质 D.操作IV洗涤苯甲酸，用冷水比乙醇效果好 11.设N为阿伏伽德罗常数的值，某实验小组在加热条件下，用足量0.5molL1NaOH 溶液与CHsC1反应制备CH5OH,在反应涉及的物质中，下列说法正确的是 A.1 mol C2H5Cl含有Na个C B.标准状况下，22.4LC2HsOH中含有H原子数目为6NA C.0.5molL1NaOH溶液含有0.5Wa个Na D.理论上，反应消耗Na个C2HsCl,可生成58.5 gNaCl 12.下列陈述I和Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述1 陈述Ⅱ A 某杯酚能与C形成超分子，与C0则不能 C0与C的分子直径不同 9 沸点：H2O>H2S 键能：氢氧键>氢硫键 c 酸性：乙酸>丙酸 推电子效应：甲基>乙基 D NH是极性分子，CH,是非极性分子 电负性：N>C 13. 乙醇催化氧化制取乙醛（沸点为20.8℃）的装置（夹持装置已略去）如图所示。 实验过程中铜网先出现由红变黑再变红且交替变化的现象，下列说法错误的是 溶液 铜网 乙醇 MnO. ① 热三 水 ⑨ ④ A,①中用胶管连接，其作用是平衡气压，便于液体顺利流下 B.反应中铜网由黑变红，说明乙醇被氧化 C.实验开始时需先加热②，再通O2,然后加热③ D.实验结束后，通过分馏可从④中分离出乙醛 高二化学第3页共8页 14.化合物XW.WZY.广泛应用于分析试剂、医药与电子工业中，W、X、Y,Z为原子 序数依次增大的主族元素，分别分布在前三周期。X的基态原子价层电子排布式为 sp:XY是形成酸雨的主要物质之一：Y与Z的原子序数相差8。下列说法正确 的是 A.原子半径：ZY>X>W B.第一电离能：X>Y>Z C.化合物XW4XY3只含共价键 D.XW和ZY3的空间结构均为三角锥形 15,常温下，K(CaC0)=2.8×109,CaS04在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下 列判断错误的是 A.b点不是CaSO4的饱和溶液 +c(Ca/(mol-L-) B.a点，蒸发水恢复到常温时，溶液中c(S0) 3×10 保持不变 b C.加入少量NaSO4固体，使溶液由c点变化到 03×10c(S0/(molL-） a点 D.除去锅炉中的CaSO4时，可用饱和NazCO溶液将其转化为CaCO 16.为了从海水中提取锂，某团队设计了图示的电解池。保持电源正负极不变，每运 行一段时间后，将电极1与4取下互换，电极2与3取下互换，实现锂的富集。 下列说法正确的是 电源 L 电解液 9 FePO Ag AgCl LiFePO 储液槽 电极1电极2电极3电极4 A,电路中电子的流向随着电极互换而改变 B.电极2上发生的反应为：Ag-e=Ag C.理论上，电极1与电极4的质量之和保持不变 D.理论上，电路通过1mol电子时，有0.5 mol Li富集在右侧电解液中 高二化学第4页共8页 第11卷（共56分） 二.填空题：（本题共4个小题，共56分。） 17.(14分)NaHCO,应用广泛，某兴趣小组围绕NaHCO,开展如下探究活动。 L用NaHCO,固体配制浓度约为0.1moL的待测液，以滴定法测定其浓度为m (1)该过程无需用到的仪器是 (填字母标号)。 13 (2)以c1moL盐酸标准液滴定体积为VomL的NaHCO,待测液。 ①若盛放标准液的滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗，会使待测液的测定 结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ②向待测液滴入两滴甲基橙指示剂，滴定终点的现象是雏形瓶中溶液 。重 复三次实验，测得消耗标准液体积的平均值为V1L ③计算NaHCO,待测液的ca= mol-LI(用c1、V1、Vo表示) (3)NaHCO,溶液显碱性的原因是 (用离子方程式表示)。 IL.实验探究。利用上述NaHCO,溶液探究温度对NaHCO,水解程度的影响 开展实验小组同学设计方案，并进行实验。 实验序号 实验操作 测试温度(T) pH 采用水浴加热，将co mol-L的NaHCO 25℃ 溶液从25℃持续升温至45℃，每隔10C 35℃ a 测量并记录溶液pH 45℃ (4)已知NaHC0,水解为吸热反应，小组同学预测a<a<a,但实验结果为a>a2>a, 实验结果与预测不一致的原因是 优化方案小组同学通过测定不同温度下NHCO,的水解常数K,进一步探究温度对 NaHCO方水解程度的影响。 查阅资料当NaHCOs溶液的起始浓度c>10moL1时，K≈sO A.: 补充实验小组同学在实验1的基础上完善方案，开展补充实验2。 实验序号 实验操作 测试温度(T) PH 采用水浴加热，将蒸馏水从25℃持 25℃ br 2 续升温至45℃，每隔10℃测量并 35℃ b2 记录溶液pH 45℃ 数据处理小组同学依据实验1和2的数据，计算不同温度下的。 5)45C时，K-一（列出用@、、b,计算式.依次计算出35℃和25C下的K 高二化学第5页共8页 实验结论 (6)K45℃)K(35℃)K(25℃（填”、“<"或-”），证明温度升高，促进 NaHCO3水解。 (7)写出NaHCO3在生产或生活中的一种应用 18.(14分)镍ND及其化合物广泛应用于催化剂、电池、电镀和储氢材料等领域。 (1)基态Ni原子价电子的轨道表示式为 (2)N(CO)4(四羰合镍)是有机物炭基化反应的催化剂，其结构如下图所示： ①N(CO4中含有c键的数目为一，电负性最大的元素是 (填元素符号)。 ②Ni(CO)4易溶于CCl4的原因是 (3)N的卤化物熔点数据见下表，解释其熔点变化规律的原因是 物质 NiFz NiCl NiBrz Nilz 熔点/C 1360 1001 963 797 (4)储氢材料是发展氢能源的技术难点之一。Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢 材料，该合金的晶胞结构如图所示，其中i原子处于该品胞的体心和面上。 5 60°a ①该晶体的化学式为 ②已知摩尔质量为Mgmo,密度为dgcm3.设N为阿伏伽德罗常数的值， 则该晶胞的体积是 cm3(用含M、d、Na的代数式表示)。 ③某物质的分子因可通过氢键形成“笼状结构”，从而成为潜在的储氢材料，该分 子一定不能是 (填字母标号)。 A.H2O B.CH4 C.CO(NH2)2 D.HCI 高二化学第6页共8页 19.(14分)固体硫化物电池在回收过程中会产生大量HS气体，以下是两种工业处理 HS的方式。 【HS直接分解法。反应i:2HSgS(g+2H(g)△H=+170kWmo 一定温度下，将0.1 mol H2S通入体积为2L的恒容密闭容器中，部分物质的物质 的量(n)随时间变化关系如右图所示。 n(mol) (1)该反应在 (填“低温”、“高温”或“任意温度”) 1.00 H 下可自发进行。 0.75 0.50 H2S (2)下列说法正确的是 0.25 A.在3min时，反应达到化学平衡状态 10 f(min) B.平衡时，通入Ar,nH)不变 C.升高温度，可提高HS的平衡转化率 D.平衡时，再加入一定量HS,平衡正向移动，HS的平衡转化率增大 (3)反应在前10min的平均速率(S)=(保留2位有效数字，下同)，平衡 时，H的体积分数= IⅡ.克劳斯法。反应ii:2HS(g+Oz(g) 型Sg+2H,0(g)△h 向1L恒容容器中通入0.01mol混合气体n(Ar):n(H2S:n(O2)=88:102],容器中 发生反应i和反应iⅱ。HS的转化率(a)与温度关系曲线如下图所示，三条曲线 分别代表平衡转化率及相同反应时间内有、无催化剂的转化率。 60 40 0 20 Ⅲ 10 4,与刊 700 8009001000 TC 读，日 (4)已知H的燃烧热为285.8Jmo',H0(g)-H00)的△44.0kmo,结合反 应i的△H,计算反应ⅱ的△= 41t6年生 (5)①代表平衡转化率的曲线是 (填"、“n或“門。， ②P点nH1.0x10mol,此时nHS)F mol,计算反应i的平衡常数 K(写出计算过程)。 高二化学第7页共8页 20.(14分)化合物x是心血管药物奥扎格箭钠的关键中间体，一种由乙醇为原料的合 成路线如下图所示（部分反应条件略去）。 0 已知： RCH+RCH,-CHONO客落R-CH-CCHO R: (1)化合物益中官能团的名称是 (2)关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有 A.化合物i到ⅱ的转化中存在C原子杂化方式的改变 B.化合物中所有C原子一定共平面 C.化合物ⅳ存在手性碳原子 D.化合物iⅱ和x均易溶于水 (3)依据化合物x的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 a 稀HSO4溶液，加热 b Br (4)在一定条件下，以原子利用率100%的反应制备化合物ⅱ。若反应物之一为V形 结构分子，则另一反应物为 (写结构简式)。 (5)化合物iv的某芳香族同分异构体，不能与F®C溶液发生显色反应，核磁共振 氢谱图上有五组峰，且峰面积比为3：2：2：2：1，其结构简式为 (任写一种)。 (6)以CHCH2CHO和CHOH为有机原料，利用合成路线中i一→的原理，合成高 COOCH, CH-C 分子H,C,CH的单体。基于设计的合成路线，回答下列问题： ①第一步反应所得有机产物的结构简式为 ②若最后一步反应是酯的生成，则反应的化学方程式为 (注明反应条件)。 高二化学第8页共8页