精品解析：河北省衡水市枣强县董子高级中学、昌黎第一中学联考2024-2025学年高二下学期6月期末化学试题

河北枣强中学2025学年高二年级下学期期末一考试 化学学科试题 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 5.本试卷共8页，24题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 一、选择题：本题共20小题，共52分。第1~8小题，每小题2分；第9~20小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 有机化合物分子结构复杂多变。下列化学用语表述错误的是 A. 乙醇的分子式； B. 醛基的电子式： C. 3，3-二甲基戊烷的键线式： D. 甲苯的质谱图中，质荷比为92的峰归属于 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇的分子式为；为结构简式，A错误； B．醛基的结构简式为-CHO，电子式为：，B正确； C．最长碳链含有5个碳原子，3号碳有2个甲基，命名为：3，3-二甲基戊烷，所以3，3-二甲基戊烷的键线式为：，C正确； D．甲苯的相对分子质量为92，所以在其质谱图中，质荷比为92的峰归属于，D正确； 故选A。 2. 下列有机物的命名正确的是 A. 的名称：2-甲基-2-丁烯 B. 的名称：聚丙烯酸钠 C. 的名称：2-甲基-4-乙基戊烷 D. 的名称：乙醚 【答案】B 【解析】 【详解】A．的名称：2-甲基-1-丁烯，A错误； B．由丙烯酸钠发生加聚反应得到的，B正确； C．的名称：2，4-二甲基己烷，C错误； D．的名称：二甲醚，D错误； 故答案选B。 3. 由有机化合物合成的合成路线中，不涉及的反应类型是 A. 取代反应 B. 加成反应 C. 消去反应 D. 氧化反应 【答案】C 【解析】 【详解】如图所示为合成路线，，先与溴水发生加成反应，得到的卤代烃再水解（取代）得到醇，醇再催化氧化反应得到产物，不涉及到消去反应，故选C。 4. 一种有机物的键线式为，下列说法正确的是 A. 的二氯代物有5种 B. Y难溶于水，且密度比水大 C. 的完全燃烧需要消耗的氧气 D. 使溴的四氟化碳溶液褪色的反应类型是加成反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据有机物的键线式可知，该物质有两种等效氢，二氯代物有，共6种，A错误； B．Y的分子式为C8H8，只含有碳，氢元素，属于烃类物质，难溶于水，但密度比水小，B错误； C．没有强调温度和压强，无法计算224L氧气的物质的量，所以无法判断的完全燃烧需要消耗氧气的体积，C错误； D．Y含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，使溴的四氟化碳溶液褪色，反应类型为加成反应，D正确； 故选D。 5. 下列关于常见官能团的检验正确的是 A. 加入钠粒：产生氢气，说明含有醇羟基 B. 加入银氨溶液，共热：产生银镜现象，说明官能团为醛基 C. 加入碳酸氢钠溶液：产生气泡，说明含有羧基 D. 加入少量浓溴水：不产生白色沉淀，说明不含有酚羟基 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠粒可与水、羧酸、醇羟基等含活泼氢的物质反应产生氢气，仅凭产生氢气无法确定是醇羟基，A错误； B．银镜反应需醛基存在，但甲酸酯类也可表现出醛基的性质，若直接反应可能出现银镜，结论不严谨，B错误； C．羧酸与碳酸氢钠反应生成CO₂气泡，高中阶段通常认为该反应是羧基的特有性质，C正确； D．酚羟基邻/对位无取代基时才会与浓溴水生成沉淀，若取代基阻碍则无沉淀，不能据此排除酚羟基，D错误； 故选C。 6. 下列关于物质分离、提纯的说法错误的是 A. 过滤法从苯酚的酒精溶液中分离出苯酚 B. 蒸馏法分离和 C. 萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素 D. 重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯酚与酒精互溶，无法通过过滤分离，A错误； B．CH2Cl2和CCl4沸点不同，可用蒸馏法分离，B正确； C．将青蒿浸泡在有机溶剂中得到提取液，寻找合适的萃取剂可以利用萃取的方法将提取液中的青蒿素提取出来；也可以利用不同溶质在色谱柱上的保留时间不同将青蒿素固定在色谱柱上，在利用极性溶剂将青蒿素洗脱下来，得到纯净的青蒿素，C正确； D．食盐和苯甲酸的溶解度二者差异较大，重结晶法可去除食盐和泥沙，提纯苯甲酸，D正确； 故选A。 7. 下列关于生物大分子的说法正确的是 A. 古代手绢的主要成分是纤维素 B. 脱氧核糖核酸(DNA)和核糖核酸(RNA)结构中的碱基相同，戊糖不同 C. 所有的蛋白质都能和浓硝酸发生显色反应 D. 胰岛素是最先被确定氨基酸序列的蛋白质 【答案】D 【解析】 【详解】A．古代手绢的主要成分需根据材质判断，丝绸（蛋白质）和棉麻（纤维素）均可能，A错误； B．DNA和RNA的碱基不同（DNA含T，RNA含U），戊糖也不同（脱氧核糖与核糖），B错误； C．只有含苯环结构（如酪氨酸）的蛋白质能与浓硝酸显色，并非所有蛋白质均能反应，C错误； D．胰岛素是首个被测定氨基酸序列的蛋白质，D正确； 故选D。 8. 某有机化合物的分子式为，主链有4个碳原子，能发生银镜反应。符合条件的结构有 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 【答案】C 【解析】 【详解】分子式为，主链有4个碳原子，能发生银镜反应，则含有醛基(—CHO)，因此支链有2个C原子，可以两个—CH3，具体结构为：、、，也可以是—C2H5，结构只能为。 故选C。 9. 山梨酸是常用的食品防腐剂，其结构简式如图所示，下列有关山梨酸的叙述错误的是 A. 既能发生取代反应，又能发生加成反应 B. 分子中所有碳原子可能在同一平面上 C. 与 互为同分异构体 D. 1mol该物质与足量Na反应生成3gH2 【答案】B 【解析】 【详解】A． 含羧基和羟基能发生取代反应，含碳碳双键能发生加成反应，A正确； B． 羧基所连的饱和碳原子为四面体构型、则分子中所有碳原子不可能在同一平面上，B错误； C． 与 的分子式均为C7H10O5而结构不同，则互为同分异构体，C正确； D．含羧基和羟基均能与Na反应产生氢气，则1mol该物质与足量Na反应生成3gH2，D正确； 答案选B。 10. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作能达到相应实验目的的是 A．实验室制备乙炔 B．分离提纯苯和甲苯 C．实验室制备乙酸乙酯 D．实验室制备乙烯并验证乙烯的性质 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．长颈漏斗深入液面以下容易被反应生成的糊状物（Ca(OH)2）堵塞，A错误； B．蒸馏时，温度计水银球的位置应与蒸馏瓶支管下沿平齐，B错误； C．长导管末端连接球形干燥管可以防倒吸，C正确； D．该条件下制备的乙烯中混有二氧化硫等杂质，而二氧化硫能与溴水发生氧化还原反应，从而使溴水褪色，D错误； 故答案选C。 11. 有机物A经元素分析仪测得只含碳、氢、氧3种元素，红外光谱显示A分子中没有醚键，质谱和核磁共振氢谱示意图(峰面积比为)如图1、图2所示。下列关于有机物的说法正确的是 A. 能发生水解反应 B. 能与溶液反应生成 C. 能与反应生成丙酮 D. 能与反应生成 【答案】D 【解析】 【分析】有机物A经元素分析仪测得只含碳、氢、氧3种元素，红外光谱显示A分子中没有醚键，质谱和核磁共振氢谱示意图(峰面积比为)如图1、图2所示，说明相对分子质量为60，分子中含有4种氢原子，则氧原子上的氢原子为羟基氢，碳原子上还有三种氢，推出A为CH3CH2CH2OH，据此解答。 【详解】A．由分析可知，A为CH3CH2CH2OH，为醇类物质，不能发生水解反应，A错误； B．由分析可知，A为CH3CH2CH2OH，酸性弱于碳酸，不能与溶液反应，B错误； C．由分析可知，A为CH3CH2CH2OH，与羟基相连的碳上有2个氢原子，能与反应生成丙醛，不是丙酮，C错误； D．由分析可知，A为CH3CH2CH2OH，能与活泼金属钠反应，生成氢气，D正确； 故选D。 12. 某有机物的结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 该物质分子中所有碳原子可能共平面 B. 该物质分子中一定有6个原子共直线 C. 该物质分子中最多有20个原子共平面 D. 该物质与酸性高锰酸钾溶液反应可以生成苯甲酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．该有机物结构中存在饱和碳原子（四面体空间结构），如图带星号碳原子，故分子中所有碳原子不可能共平面，A错误； B．碳碳三键是直线形结构，苯对位上的碳原子以及与碳原子相连的H原子共线，故该有机物分子中一定有6个原子共直线，如图，B正确； C．苯和碳碳双键是平面结构、碳碳三键是直线形，饱和碳原子是四面体结构，该分子中共平面的原子最多有20个，C正确； D．分子中碳碳三键与苯环相连，故有机物与酸性高锰酸钾溶液反应生成苯甲酸，D正确； 故答案选A。 13. 科技改变生活。下列关于有机高分子材料的说法正确的是 A. 聚四氟乙烯能耐酸、耐碱、耐高温 B. 汽车轮胎含硫量越高，弹性越好 C 聚甲基丙烯酸甲酯(有机玻璃)由甲基丙烯酸甲酯缩聚合成 D. 较高温度和压力下制得的聚乙烯含较多支链，密度增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．聚四氟乙烯中不含碳碳双键，化学性质稳定，C-F键键能高，耐强酸、强碱及高温，A正确； B．汽车轮胎含硫量过高会导致交联过度，弹性变差而非更好，B错误； C．聚甲基丙烯酸甲酯由甲基丙烯酸甲酯通过加聚反应合成，C错误； D．高压高温下制得的聚乙烯支链多，结构松散，密度降低而非增大，D错误； 故答案选A。 14. 均为短周期主族非金属元素，是离子晶体，且是火箭固体燃料重要的氧载体，基态原子核外有17种运动状态不同的电子，基态原子的价层电子排布式为。下列说法错误的是 A. 第二周期元素的第一电离能比元素大的有两种 B. 分子的极性： C. 简单离子半径： D. 电负性： 【答案】B 【解析】 【分析】Z原子有17个电子，Z为Cl，R的价层电子排布为，（n=2），R为O，均为短周期主族非金属元素，是离子晶体，则XY4ZR4为NH4ClO4（高氯酸铵），故X为N，Y为H，即X为N，Y为H，Z为Cl，R为O，以此解题。 【详解】A．X为N，第二周期主族元素中，第一电离能比N大的仅有F和Ne，A正确； B．X为N，Y为H，氨气为极性分子，甲烷为非极性分子，则NH3极性＞CH4（非极性），B错误； C．X为N，R为O，N3-与O2-电子层相同，核电荷数N＜O，故N3-半径＞O2-，C正确； D．X为N，Y为H，R为O，同周期越靠右电负性越大，且氮的电负性大于H，则电负性O＞N＞H，D正确； 故选B。 15. 第VA族元素单质及其化合物应用广泛。下列说法正确的是 A. 白磷()的空间结构为正四面体形，键角为 B. 熔点：高于 C. 中心原子的杂化方式是杂化 D. 氨气()的键角小于铵根离子()的键角 【答案】BD 【解析】 【详解】A．白磷(P4)的空间结构为正四面体形，每个P原子位于四面体顶点，相邻P-P-P键角为60°，A错误； B．硝酸铵(NH4NO3)是典型的离子晶体，熔点较高；硝酸乙铵(C2H5NH3NO3)中的有机阳离子体积较大，离子键较弱，熔点较低，B正确； C．AsO的中心原子As的价层电子对数为3+=3，没有孤电子对，结构为平面三角形，杂化方式为sp2，C错误； D．NH3分子中N原子有一对孤电子，键角被压缩至约107°；为正四面体结构，无孤电子对，键角为109°28′，D正确； 答案选BD。 16. 下列关于原子结构的说法错误的是 A. 砷原子的简化电子排布式： B. 原子光谱是不连续的线状谱线 C. 中共价键的电子云轮廓图： D. 基态价层电子的轨道表示式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．砷是33号元素，其原子核外有33个电子，根据构造原理知，其基态原子核外电子排布式为[Ar]3d104s24p3，故A错误； B．原子光谱是由不连续的亮线组成的，原子光谱是不连续的线状谱线，故B正确； C．F2中共价键为F-F键，F原子核外有9个电子，F原子最外层有7个电子，F原子之间共用1对电子，F2中共价键为p-pσ键，其电子云轮廓图为，故C正确； D．Mn是25号元素，其原子核外有25个电子，基态Mn2+价层电子排布式为3d5，其轨道表示式为，故D正确； 故选A。 17. 下列各物质的熔、沸点顺序排列正确的是 A. Li<Na<K B. 邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛 C. 金刚石<石墨 D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．碱金属（Li、Na、K）的熔沸点随原子半径增大，金属键减弱，熔沸点降低，A错误； B．邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键，分子内氢键降低物质的熔沸点，分子间氢键增大物质的熔沸点，因此对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛，B正确； C．石墨中C原子是杂化，金刚石中C原子是杂化，石墨中碳原子s轨道成分多，且石墨中未成键的p电子形成大π键，因此石墨C—C的键长比金刚石C—C键长短，键能大，所以石墨的熔点比金刚石高；金刚石和石墨的沸点相同，C错误； D．Al2O3的离子电荷更高，晶格能更大，熔点显著高于NaCl，D错误； 故选B。 18. 物质的结构决定物质的性质。下列性质差异与结构解释匹配错误的是 选项 性质差异 结构解释 A 酸性： 电负性： B 沸点： 离子键成分百分数： C 黏性：硬脂酸甘油酯>乙酸乙酯 范德华力：硬脂酸甘油酯>乙酸乙酯 D 稳定性： HF分子之间有氢键，作用力更强 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性：，说明氧的电负性大于硫，使羟基极性增大，更易电离，酸性更强，故A正确； B．氟化铝沸点高于氯化铝，是因为氟化铝中离子键成分百分数高干氯化铝，前者气化主要克服离子键，后者气化主要克服分子间作用力，故B正确； C．硬脂酸甘油酯的黏性大于乙酸乙酯，是因为硬脂酸甘油酯相对分子质量更大，范德华力更大，故C正确； D．氟化氢的稳定性强于溴化氢，是因为氢氟键的键能高于氢溴键的键能，氢键影响的是物理性质，与稳定性无关，故D错误； 故选D。 19. 环六糊精(D-吡喃葡萄糖缩合物)具有空腔结构，腔内极性较小，腔外极性较大，可包合某些分子形成超分子。图1、图2和图3分别表示环六糊精结构、超分子示意图及相关应用。下列说法错误的是 A. 环六糊精属于寡糖 B. 非极性分子均可被环六糊精包合形成超分子 C. 图2中甲氧基对位暴露在反应环境中 D. 可用萃取法分离环六糊精和氯代苯甲醚 【答案】B 【解析】 【详解】A．1mol糖水解后能产生2~10mol单糖的糖称为寡糖或者低聚糖，环六糊精是葡萄糖的缩合物，属于寡糖，A正确； B．要和环六糊精形成超分子，该分子的直径必须要匹配环六糊精的空腔尺寸，故不是所有的非极性分子都可以被环六糊精包含形成超分子，B错误； C．环六糊精(D-吡喃葡萄糖缩合物)腔内极性小，可以将苯环包含在其中，由图3可知，苯甲醚直接和HOCl反应时，Cl原子取代苯甲醚中苯环的邻位和对位H原子的物质的量的比为2：3，而加入环六糊精后Cl原子取代苯环对位H原子的物质的量的远大于邻位，说明图2中甲氧基对位暴露在反应环境中，C正确； D．环六糊精空腔外有多个羟基，可以和水形成分子间氢键，故环六糊精能溶解在水中，而氯代苯甲醚不溶于水，所以可以选择水作为萃取剂分离环六糊精和氯代苯甲醚，D正确； 故选B。 20. 在不同的压强和温度区间，可以获得不同结构的氮分子结晶。部分固态氮分子相的存在范围及晶胞结构如表所示，其中α相晶胞是立方晶胞，晶胞边长为apm。下列说法错误的是 分子相 α相 γ相 温度和压强 ＜35.6K，＜0.35GPa ＜40.0K，0.35～1.96GPa 结构 A. 继续增大压强，可能形成共价晶体结构的氮同素异形体 B. α相、γ相晶胞中，分子配位数均为12 C. α相、γ相晶胞中，原子个数之比为2∶1 D. α相晶体密度为g•cm-3 【答案】B 【解析】 【详解】A．在通常状况下，分子内部以极强的共价键结合，分子间以较弱的范德华作用力结合。随着压强的不断增大，分子间距离不断被压缩。固体分子中分子间距逐渐接近于原子尺寸级别，且不同分子中相邻原子之间的相互作用逐渐增强。当分子间相互作用与分子内部的原子间共价作用相当时，分子内部原有的共价键会被破坏发生断裂，从而使得双原子分子结构发生解离，转变为原子相，A项正确； B．相晶胞是立方晶胞，分子配位数为12，晶胞是四方晶系晶胞，分子配位数为8，B项错误； C．相晶胞中平均含有个分子，相晶胞中平均含有个分子，此时原子个数之比＝分子个数之比，C项正确； D．相晶体密度，D项正确； 故选B。 二、非选择题：本题包括4小题，共48分。 21. 有机化合物完全燃烧可产生和的蒸气对的相对密度是29，中不含甲基，且为链状结构。 回答下列问题： （1）该有机化合物A的结构简式为___________。 （2）A中的碳原子与其他原子结合的方式是___________(填选项字母)。 a．形成4对共用电子对 b．通过非极性键 c．通过两个共价键 d．通过离子键和共价键 （3）A的核磁共振氢谱图上峰面积之比为___________；碳原子的杂化方式为___________。 （4）是的一种同分异构体，能发生银镜反应，则相同条件下，在水中的溶解度高于丙烷在水中的溶解度的原因可能是___________。 （5）是的同系物，且比分子少了一个。与之间有如下关系：，则的结构简式为___________。 【答案】（1）CH2=CHCH2OH （2）ab （3） ①. 1：1：2：2 ②. sp2、sp3 （4）丙醛为极性分子，丙烷为非极性分子，水为极性分子，相似相溶，丙醛可形成氢键； （5） 【解析】 【小问1详解】 A的蒸气对氢气的相对密度是29，可知A的摩尔质量为，5.8gA的物质的量为0.1mol，5.8gA完全燃烧可产生0.3molCO2和0.3molH2O，由C、H原子守恒可知A分子中含有3个C原子、6个H原子，A的相对分子质量为58，则A分子中还含有个O原子，即A的分子式为C3H6O，因A分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是CH2=CHCH2OH； 【小问2详解】 A为CH2=CHCH2OH，碳原子形成四条共价键，与碳原子通过非极性共价键结合，与H和O原子通过极性键结合，故选ab； 【小问3详解】 CH2=CHCH2OH的核磁共振氢谱图上峰面积之比为1：1：2：2；碳原子存在碳碳双键和单键，杂化方式为sp2、sp3； 【小问4详解】 CH2=CHCH2OH的一种同分异构体，能发生银镜反应说明含有醛基，则结构简式为，在水中的溶解度高于丙烷在水中的溶解度的原因可能是：羰基中的氧原子带有孤对电子，这些孤对电子可以与带有部分正电荷的氢原子形成静电吸引，形成氢键，丙醛为极性分子，丙烷为非极性分子，水为极性分子，相似相溶； 【小问5详解】 Z是的同系物，且比Y分子少了一个，则Z为乙醛，CH2=CHCH2OH与之间有如下关系：，与HCHO发生加成反应生成(M)，与氢气加成生成（B），则的结构简式为。 22. 氘代药物可用于治疗迟发性运动障碍。一种的合成路线如图所示(部分试剂及反应条件略)： 已知：。 回答下列问题： （1）A→B的反应类型为___________。 （2）C的化学名称为___________。 （3）在酸催化和加热条件下，G与反应的化学方程式为___________。 （4）K结构简式为___________。 （5）L的同分异构体中能同时满足以下条件的有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱显示五组峰(峰面积比为)的同分异构体的结构简式为___________(任写一种)。 ①含环戊烷基 ②含两个甲基 ③含碳氧双键且氧原子不直接与环戊烷基相连 【答案】（1）氧化反应 （2）硝基甲烷 （3） （4） （5） ①. 11 ②. 或 【解析】 【分析】A发生氧化反应生成B，B与C发生先加成、后消去反应生成E，E经两步反应生成F，F与G发生取代反应生成J，J与PCl5发生题给已知反应生成K，K与L反应生成M，结合J、L、M的结构简式知，K的结构简式为。 【小问1详解】 根据分析，A→B的反应类型为氧化反应； 【小问2详解】 C为CH3NO2，化学名称为硝基甲烷； 【小问3详解】 根据酯化反应的机理，G（CD3OD）与反应的化学方程式为； 【小问4详解】 根据分析，K的结构简式为； 【小问5详解】 L的分子式为C8H14O，不饱和度为2，同分异构体含环戊烷基、两个甲基、碳氧双键且氧原子不直接与环戊烷基相连：当上的取代基为1个-COCH3、1个-CH3时，先在上连1个甲基，再连1个-COCH3有3种结构(数字代表-COCH3的位置)；当上的取代基为1个醛基、2个甲基时，则有、、8种结构(数字代表-CHO的位置)；因此符合条件的同分异构体共有11种。其中，核磁共振氢谱显示五组峰(峰面积比为6：4：2：1：1)的同分异构体的结构简式为或。 23. 家中常备的解热镇痛药阿司匹林()化学名称为乙酰水杨酸。实验室可通过水杨酸和乙酸酐反应制备阿司匹林，其合成原理如图所示： 已知：①阿司匹林：相对分子质量为180，受热易分解，溶于乙醇，难溶于水； ②水杨酸()：溶于乙醇，微溶于水； ③乙酸酐[(CH3CO)2O]：无色透明液体，遇水形成乙酸。 回答下列问题： 【制备过程】 步骤一：向如图1所示的三颈烧瓶中加入水杨酸7g、新蒸出的乙酸酐10mL，充分摇动使固体完全溶解，缓慢滴加10滴浓硫酸，搅拌，70℃加热回流半小时，冷却。 步骤二：冷却至室温后。将反应混合液倒入100mL冷水中，并用冰水浴冷却15min，用如图2所示的装置抽滤，洗涤得到乙酰水杨酸粗品。 （1）仪器Y的名称是___________。 （2）步骤一中宜采用水浴加热，其优点是___________。 【提纯过程】 将粗产品转至烧瓶中，装好回流装置，向烧瓶内加入100mL乙酸乙酯和2粒沸石，加热回流，进行热溶解，然后经过一系列步骤，最终得无色晶体状乙酰水杨酸。 （3）上述提纯过程所用到的方法是___________。 （4）提纯过程中为减少阿司匹林的损失，洗涤所用试剂最好选择___________(填选项字母)。 A. 15%的乙醇溶液 B. 冷水 C. NaOH溶液 D. 滤液 测定纯度】 取少量产品，加5mL水充分溶解，滴加3滴1%FeCl3溶液，无明显变化，再准确称取产品0.1500g，用20mL乙醇溶解，加2滴酚酞，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液21.00mL(反应温度适宜)。 （5）FeCl3溶液的作用是___________；样品纯度为___________(保留两位有效数字)。 【答案】（1）恒压分液漏斗 （2）受热均匀，更易控制反应温度 （3）重结晶 （4）B （5） ①. 指示终点，证明反应完全 ②. 84% 【解析】 【分析】实验室可通过水杨酸和乙酸酐反应制备阿司匹林，其合成原理如下：，用NaOH溶液测定产品的产率，测定方程式为：+3NaOH→+CH3COONa+2H2O，用氯化铁作指示剂，滴入最后半滴NaOH溶液，溶液的紫色退去，并保存半分钟不褪色即达到终点，根据纯度=计算。 【小问1详解】 由装置图可知，仪器Y为恒压分液漏斗，答案为：恒压分液漏斗； 【小问2详解】 反应温度需控制在70℃，水浴加热的优点是受热均匀，更易控制反应温度；答案为：受热均匀，更易控制反应温度； 【小问3详解】 将粗产品转至烧瓶中，装好回流装置，向烧瓶内加入100mL乙酸乙酯和2粒沸石，加热回流，进行热溶解，除去可溶性杂质，然后经过一系列步骤得无色晶体状乙酰水杨酸，该提纯方法为重结晶；答案为：重结晶； 【小问4详解】 提纯过程中为减少阿司匹林的损失，要降低溶解度，洗涤所用试剂最好选择冷水，故答案为：B； 【小问5详解】 酚遇FeCl3溶液呈紫色，FeCl3溶液的作用是指示终点，证明反应完全；测定方程式为：+3NaOH→+CH3COONa+2H2O。样品纯度为。答案为：指示终点，证明反应完全；84%。 24. 碳、硅、锗(Ge)、锡(Sn)及其化合物广泛应用于光电材料领域。回答下列问题： （1）1mol的石墨晶体中，C—C键的数目是___________(用含的代数式表示，设为阿伏加德罗常数的值)。 （2）“中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，制备纯硅的反应原理为。 ①的分子结构类似，中键是由硅的___________轨道与氯的轨道重叠形成键。 ②Si晶体熔点(800.7℃)明显高于，原因是___________。 （3）Ge在元素周期表第四周期第IVA族，基态Ge原子的价层电子轨道表示式为___________。 （4）和是锡的常见氯化物，可被氯气氧化得到(转化过程如图1所示)，白锡和灰锡是单质的常见同素异形体，二者的晶胞结构如图2所示： ①分子的VSEPR模型为___________。 ②若白锡和灰锡的晶胞体积分别为和，则白锡和灰锡晶体的密度之比为___________。 【答案】（1）15NA （2） ①. ②. 晶体硅是共价晶体，熔化破坏共价键，是分子晶体，熔化破坏分子间作用力，由于共价键的作用比分子间作用力强，所以共价晶体熔化需要吸收能量大，熔点高 （3） （4） ①. 平面三角形 ②. 【解析】 【小问1详解】 在石墨晶体中，每个碳原子（C）通过 ​​3 个 C—C 键​​ 与周围碳原子形成共价键，每个 C—C 键由 ​​2 个 C 原子​​ 共享，因此每个 C 原子对该键的贡献为 ​​1/2​​，根据均摊的原则可知，每个碳拥有1.5个C—C键，则1mol的石墨晶体中，C—C键的数目是1.5NA； 【小问2详解】 ①为正四面体空间构型，中心原子采用杂化，键是由硅的1个杂化轨道与氯的3p轨道重叠形成键； ②二者晶体类型不同，晶体硅是共价晶体，熔化破坏共价键，是分子晶体，熔化破坏分子间作用力，由于共价键的作用比分子间作用力强，所以共价晶体熔化需要吸收能量大，熔点高； 【小问3详解】 Ge在元素周期表第4周期第IVA族，最外层4个电子，基态Ge原子的价层电子轨道表示式与同主族的C、Si相似，价层电子轨道表示式为； 【小问4详解】 ①SnCl2的中心原子Sn的价层电子对数=，因此SnCl2分子的VSEPR模型名称平面三角形； ②根据均摊法，白锡晶胞中含Sn原子数为，灰锡晶胞中含Sn原子数为，所以白锡与灰锡的密度之比为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河北枣强中学2025学年高二年级下学期期末一考试 化学学科试题 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 5.本试卷共8页，24题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 一、选择题：本题共20小题，共52分。第1~8小题，每小题2分；第9~20小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 有机化合物分子结构复杂多变。下列化学用语表述错误的是 A. 乙醇的分子式； B. 醛基的电子式： C. 3，3-二甲基戊烷的键线式： D. 甲苯的质谱图中，质荷比为92的峰归属于 2. 下列有机物的命名正确的是 A. 的名称：2-甲基-2-丁烯 B. 的名称：聚丙烯酸钠 C. 的名称：2-甲基-4-乙基戊烷 D. 的名称：乙醚 3. 由有机化合物合成的合成路线中，不涉及的反应类型是 A. 取代反应 B. 加成反应 C. 消去反应 D. 氧化反应 4. 一种有机物的键线式为，下列说法正确的是 A. 的二氯代物有5种 B. Y难溶于水，且密度比水大 C. 的完全燃烧需要消耗的氧气 D. 使溴的四氟化碳溶液褪色的反应类型是加成反应 5. 下列关于常见官能团的检验正确的是 A. 加入钠粒：产生氢气，说明含有醇羟基 B. 加入银氨溶液，共热：产生银镜现象，说明官能团为醛基 C. 加入碳酸氢钠溶液：产生气泡，说明含有羧基 D. 加入少量浓溴水：不产生白色沉淀，说明不含有酚羟基 6. 下列关于物质分离、提纯的说法错误的是 A. 过滤法从苯酚的酒精溶液中分离出苯酚 B. 蒸馏法分离和 C. 萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素 D. 重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸 7. 下列关于生物大分子的说法正确的是 A. 古代手绢的主要成分是纤维素 B. 脱氧核糖核酸(DNA)和核糖核酸(RNA)结构中的碱基相同，戊糖不同 C. 所有的蛋白质都能和浓硝酸发生显色反应 D. 胰岛素是最先被确定氨基酸序列的蛋白质 8. 某有机化合物的分子式为，主链有4个碳原子，能发生银镜反应。符合条件的结构有 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 9. 山梨酸是常用的食品防腐剂，其结构简式如图所示，下列有关山梨酸的叙述错误的是 A. 既能发生取代反应，又能发生加成反应 B. 分子中所有碳原子可能在同一平面上 C. 与 互为同分异构体 D. 1mol该物质与足量Na反应生成3gH2 10. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作能达到相应实验目的的是 A．实验室制备乙炔 B．分离提纯苯和甲苯 C．实验室制备乙酸乙酯 D．实验室制备乙烯并验证乙烯的性质 A. A B. B C. C D. D 11. 有机物A经元素分析仪测得只含碳、氢、氧3种元素，红外光谱显示A分子中没有醚键，质谱和核磁共振氢谱示意图(峰面积比为)如图1、图2所示。下列关于有机物的说法正确的是 A. 能发生水解反应 B. 能与溶液反应生成 C. 能与反应生成丙酮 D. 能与反应生成 12. 某有机物结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 该物质分子中所有碳原子可能共平面 B. 该物质分子中一定有6个原子共直线 C. 该物质分子中最多有20个原子共平面 D. 该物质与酸性高锰酸钾溶液反应可以生成苯甲酸 13. 科技改变生活。下列关于有机高分子材料的说法正确的是 A. 聚四氟乙烯能耐酸、耐碱、耐高温 B. 汽车轮胎含硫量越高，弹性越好 C. 聚甲基丙烯酸甲酯(有机玻璃)由甲基丙烯酸甲酯缩聚合成 D. 较高温度和压力下制得的聚乙烯含较多支链，密度增大 14. 均为短周期主族非金属元素，是离子晶体，且是火箭固体燃料重要的氧载体，基态原子核外有17种运动状态不同的电子，基态原子的价层电子排布式为。下列说法错误的是 A. 第二周期元素的第一电离能比元素大的有两种 B. 分子的极性： C. 简单离子半径： D. 电负性： 15. 第VA族元素单质及其化合物应用广泛。下列说法正确的是 A. 白磷()的空间结构为正四面体形，键角为 B. 熔点：高于 C. 中心原子的杂化方式是杂化 D. 氨气()的键角小于铵根离子()的键角 16. 下列关于原子结构的说法错误的是 A. 砷原子的简化电子排布式： B. 原子光谱是不连续的线状谱线 C. 中共价键的电子云轮廓图： D. 基态价层电子的轨道表示式： 17. 下列各物质的熔、沸点顺序排列正确的是 A. Li<Na<K B. 邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛 C. 金刚石<石墨 D. 18. 物质结构决定物质的性质。下列性质差异与结构解释匹配错误的是 选项 性质差异 结构解释 A 酸性： 电负性： B 沸点： 离子键成分百分数： C 黏性：硬脂酸甘油酯>乙酸乙酯 范德华力：硬脂酸甘油酯>乙酸乙酯 D 稳定性： HF分子之间有氢键，作用力更强 A. A B. B C. C D. D 19. 环六糊精(D-吡喃葡萄糖缩合物)具有空腔结构，腔内极性较小，腔外极性较大，可包合某些分子形成超分子。图1、图2和图3分别表示环六糊精结构、超分子示意图及相关应用。下列说法错误的是 A 环六糊精属于寡糖 B. 非极性分子均可被环六糊精包合形成超分子 C. 图2中甲氧基对位暴露在反应环境中 D. 可用萃取法分离环六糊精和氯代苯甲醚 20. 在不同的压强和温度区间，可以获得不同结构的氮分子结晶。部分固态氮分子相的存在范围及晶胞结构如表所示，其中α相晶胞是立方晶胞，晶胞边长为apm。下列说法错误的是 分子相 α相 γ相 温度和压强 ＜35.6K，＜0.35GPa ＜40.0K，0.35～1.96GPa 结构 A. 继续增大压强，可能形成共价晶体结构的氮同素异形体 B. α相、γ相晶胞中，分子配位数均为12 C. α相、γ相晶胞中，原子个数之比为2∶1 D. α相晶体密度为g•cm-3 二、非选择题：本题包括4小题，共48分。 21. 有机化合物完全燃烧可产生和的蒸气对的相对密度是29，中不含甲基，且为链状结构。 回答下列问题： （1）该有机化合物A的结构简式为___________。 （2）A中的碳原子与其他原子结合的方式是___________(填选项字母)。 a．形成4对共用电子对 b．通过非极性键 c．通过两个共价键 d．通过离子键和共价键 （3）A的核磁共振氢谱图上峰面积之比为___________；碳原子的杂化方式为___________。 （4）是的一种同分异构体，能发生银镜反应，则相同条件下，在水中的溶解度高于丙烷在水中的溶解度的原因可能是___________。 （5）是的同系物，且比分子少了一个。与之间有如下关系：，则的结构简式为___________。 22. 氘代药物可用于治疗迟发性运动障碍。一种的合成路线如图所示(部分试剂及反应条件略)： 已知：。 回答下列问题： （1）A→B的反应类型为___________。 （2）C的化学名称为___________。 （3）在酸催化和加热条件下，G与反应的化学方程式为___________。 （4）K的结构简式为___________。 （5）L的同分异构体中能同时满足以下条件的有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱显示五组峰(峰面积比为)的同分异构体的结构简式为___________(任写一种)。 ①含环戊烷基 ②含两个甲基 ③含碳氧双键且氧原子不直接与环戊烷基相连 23. 家中常备的解热镇痛药阿司匹林()化学名称为乙酰水杨酸。实验室可通过水杨酸和乙酸酐反应制备阿司匹林，其合成原理如图所示： 已知：①阿司匹林：相对分子质量180，受热易分解，溶于乙醇，难溶于水； ②水杨酸()：溶于乙醇，微溶于水； ③乙酸酐[(CH3CO)2O]：无色透明液体，遇水形成乙酸。 回答下列问题： 【制备过程】 步骤一：向如图1所示的三颈烧瓶中加入水杨酸7g、新蒸出的乙酸酐10mL，充分摇动使固体完全溶解，缓慢滴加10滴浓硫酸，搅拌，70℃加热回流半小时，冷却。 步骤二：冷却至室温后。将反应混合液倒入100mL冷水中，并用冰水浴冷却15min，用如图2所示的装置抽滤，洗涤得到乙酰水杨酸粗品。 （1）仪器Y的名称是___________。 （2）步骤一中宜采用水浴加热，其优点是___________。 【提纯过程】 将粗产品转至烧瓶中，装好回流装置，向烧瓶内加入100mL乙酸乙酯和2粒沸石，加热回流，进行热溶解，然后经过一系列步骤，最终得无色晶体状乙酰水杨酸。 （3）上述提纯过程所用到的方法是___________。 （4）提纯过程中为减少阿司匹林的损失，洗涤所用试剂最好选择___________(填选项字母)。 A. 15%乙醇溶液 B. 冷水 C. NaOH溶液 D. 滤液 【测定纯度】 取少量产品，加5mL水充分溶解，滴加3滴1%FeCl3溶液，无明显变化，再准确称取产品0.1500g，用20mL乙醇溶解，加2滴酚酞，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液21.00mL(反应温度适宜)。 （5）FeCl3溶液的作用是___________；样品纯度为___________(保留两位有效数字)。 24. 碳、硅、锗(Ge)、锡(Sn)及其化合物广泛应用于光电材料领域。回答下列问题： （1）1mol的石墨晶体中，C—C键的数目是___________(用含的代数式表示，设为阿伏加德罗常数的值)。 （2）“中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，制备纯硅的反应原理为。 ①的分子结构类似，中键是由硅的___________轨道与氯的轨道重叠形成键。 ②Si晶体熔点(800.7℃)明显高于，原因是___________。 （3）Ge在元素周期表第四周期第IVA族，基态Ge原子的价层电子轨道表示式为___________。 （4）和是锡的常见氯化物，可被氯气氧化得到(转化过程如图1所示)，白锡和灰锡是单质的常见同素异形体，二者的晶胞结构如图2所示： ①分子的VSEPR模型为___________。 ②若白锡和灰锡的晶胞体积分别为和，则白锡和灰锡晶体的密度之比为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $