精品解析：河北唐山市2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

2025—2026学年度第二学期学业水平测试 高二化学 注意事项： 1.本试卷共8页，18小题，满分100分。考试时长75分钟。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。回答非选择题时，将答案用黑色签字笔写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Zn-65 Mn-55 Zr-91 Ba-137 卷Ⅰ(选择题，共42分) 一、选择题：本大题共14个小题，每题3分且只有一个选项符合题意，共42分。 1. 河北是公认的文物大省，下列河北博物院藏品中的主要成分为金属材料的是 A．元代贴花盖罐 B．战国铁足铜鼎 C．北齐墓道壁画 D．西汉透雕白玉璧 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．元代贴花盖罐主要成分为陶瓷，属于无机非金属材料，A错误； B．战国铁足铜鼎主要成分为铜、铁合金，属于金属材料，B正确； C．北齐墓道壁画主要成分为无机颜料、土质基材等，属于无机非金属材料，C错误； D．西汉透雕白玉璧主要成分为硅酸盐类玉石，属于无机非金属材料，D错误； 故选B。 2. 下列符合实验安全要求的是 A. 做实验剩余的白磷要放回原瓶 B. 金属钠着火时用泡沫灭火器灭火 C. 实验废渣BaCO3自行深埋处理 D. 金属汞洒落到实验桌上时，先收集再用土覆盖 【答案】A 【解析】 【详解】A．白磷着火点低、易燃且有剧毒，随意丢弃易引发火灾或中毒事故，实验剩余的白磷需要放回原瓶保存，A正确； B．金属钠着火生成过氧化钠，过氧化钠可与泡沫灭火器喷出的二氧化碳、水反应生成助燃的氧气，且钠与水反应生成易燃易爆的氢气，会加剧火势，应用干燥沙土扑灭，B错误； C．可与土壤中的酸性物质反应生成有毒的可溶性钡盐，自行深埋会污染土壤和地下水，需按危险废弃物规范处理，C错误； D．金属汞易挥发、有毒，洒落后应先收集大颗粒汞，再撒硫粉使其转化为无毒的，用土覆盖无法阻止汞挥发，D错误； 故选A。 3. 下列有关说法错误的是 A. 的化学性质与相同 B. 的VSEPR模型： C. 一氯乙烷的空间填充模型： D. 1 mol白磷()分子中含4 mol非极性共价键 【答案】D 【解析】 【详解】A．与互为同位素，核外电子排布完全相同，化学性质相同，A正确； B．中心S原子价层电子对数为，含1对孤电子对，VSEPR模型为四面体形，B正确； C．一氯乙烷结构简式为，原子半径大小关系为，该空间填充模型原子比例和连接顺序均正确，C正确； D．白磷为正四面体结构，1个分子含6个P-P非极性共价键，故1mol白磷含6mol非极性共价键，D错误； 故选D。 4. 2026年4月19日，北京亦庄人形机器人半程马拉松赛场上，齐天大圣队的“闪电”机器人凭借50分26秒的成绩获得冠军。新一代人形机器人的“骨骼”“关节”“心脏”与“皮肤”等部件的制作都离不开新型材料。下列说法正确的是 A. “骨骼”采用的高强度碳纤维增强环氧树脂属于无机非金属材料 B. “关节”框架金属钝化处理的过程，只发生物理变化 C. “心脏”所使用的固态和液态电池的能量转化方式不同 D. “皮肤”以石墨烯作感知材料，利用了石墨烯易导电等性质 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳纤维增强环氧树脂中环氧树脂属于有机高分子材料，该材料为复合材料，不属于无机非金属材料，A错误； B．金属钝化是金属表面反应生成致密氧化膜的过程，有新物质生成，属于化学变化，并非只发生物理变化，B错误； C．固态电池和液态电池均属于化学电源，能量转化方式均为化学能转化为电能，二者能量转化方式相同，C错误； D．石墨烯具有优异的导电性，作为感知材料利用了其易导电等性质，D正确； 故选D。 5. 反应常用于监测SO2含量是否达到排放标准。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 25℃、101 kPa下，34 g H2O2含有的极性共价键总数为2NA B. 233 g BaSO4固体中含有离子的总数目为2NA C. 1 mol·L-1 BaCl2溶液中Ba2+的数目为NA D. 64 g SO2完全转化为BaSO4时，转移的电子数为2NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．34 g 的物质的量为，过氧化氢结构式为，1个分子含2个H-O极性共价键，故极性共价键总数为，A正确； B．233 g 的物质的量为，由和构成，1mol 含离子总物质的量为2mol，数目为，B正确； C．题目仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，C错误； D．64 g 的物质的量为，反应中S元素从+4价升高到+6价，1mol 完全反应转移电子数为，D正确； 故选C。 6. 一种治疗原发性血小板减少症的药物结构简式如图，下列说法错误的是 A. 该物质不与盐酸反应 B. 该分子中含有1个手性碳原子 C. 该物质能发生水解反应和消去反应 D. 1 mol该物质最多能与5 mol H2发生加成反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．该物质分子中含有叔胺结构，氮原子存在孤电子对，可结合氢离子，能与盐酸反应，A错误； B．手性碳原子指连接4个不同基团的饱和碳原子，该分子中同时连接环己基、苯环、羟基、酯基的碳原子为手性碳原子，共1个，B正确； C．该物质含有酯基，能发生水解反应；含有羟基，且与羟基相连碳原子的邻位碳原子上有氢原子，能发生消去反应，C正确； D．苯环、碳碳三键可与加成，酯基的羰基不能与加成，1mol苯环消耗3mol ，1mol碳碳三键消耗2mol ，总共消耗5mol ，D正确； 故选A。 7. 结构决定性质，性质决定用途。下列关于性质或事实的解释错误的是 选项 性质或事实 解释 A 键能： 原子半径小，与间排斥力大 B 键角： 电负性： C 溶解度： 是极性分子，但极性弱 D 熔点：(995℃)＞(−90.2℃) 两者的晶体类型不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．原子半径小于，两个原子成键时核间距小，原子间孤电子对的排斥作用大，导致键能比小，解释正确，A不符合题意； B．中心B原子为sp2杂化，无孤电子对，空间构型为平面三角形，键角120°；中心原子为sp3杂化，存在1对孤电子对，孤对电子对成键电子对的排斥使键角小于109°28′，键角差异的核心原因是中心原子杂化方式和孤电子对不同，与电负性无关，解释错误，B符合题意； C．为V形结构，是极性分子，但由于成键原子均为，偶极矩小极性弱，根据相似相溶规律，更易溶于非极性溶剂，解释正确，C不符合题意； D．为离子晶体，熔化时破坏离子键，为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，离子键远强于分子间作用力，故熔点差异源于晶体类型不同，解释正确，D不符合题意。 8. 某水滑石是一种高效环保的阻燃剂，所含U、V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，U是原子半径最小的元素，V的轨道电子数是轨道电子数的一半，X的最外层电子数与其K层电子数相等，Y的氧化物具有两性，X和Z同主族，Z的原子序数等于W和X的原子序数之和。下列说法正确的是 A. 最简单氢化物沸点： B. 最高价氧化物的水化物碱性： C. 第一电离能： D. 与能形成两种常见液态化合物 【答案】D 【解析】 【分析】U、V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，U是原子半径最小的元素，则U为H，V的p轨道电子数是s轨道电子数的一半，电子排布式为，则V为C，X的最外层电子数与其K层电子数相等，X为第IIA族元素，可能的电子排布式为（Be）或（Mg)，X的原子序数大于V，则X为Mg，Y的氧化物具有两性，则Y为Al，X和Z同主族，则Z为Ca，Z的原子序数等于W和X的原子序数之和，既20-12=8，即W为8号元素，则W为O，据此回答 【详解】A．V为C，V的简单氢化物为CH4，W为O，W的简单氢化物H2O，H2O存在分子间氢键，沸点远高于甲烷，则沸点H2O>CH4，即V<W，A错误； B．X为Mg，Z为Ca，金属性Ca > Mg，金属性越强，最高价氧化物水化物碱性越强，则碱性，即X<Z，B错误； C．X为Mg，Y为Al ，Mg 的价电子排布为，是全充满的稳定结构；Al的价电子排布为，p轨道只有1个电子，易失去，故第一电离能：Mg>Al，即X>Y，C错误； D．U为H，W为O，可形成H2O（水）和H2O2（过氧化氢），二者在常温下均为液态，正确； 故选D。 9. 下列实验装置及对应说法正确的是 A. 图甲：灼烧干海带以获得海带灰 B. 图乙：测量锌与稀硫酸反应的反应速率 C. 图丙：配制氢氧化钠标准液的溶解步骤 D. 图丁：制备Fe(OH)3胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．灼烧干海带需使用耐高温的坩埚，图甲用蒸发皿进行灼烧，仪器选择错误，A错误； B．可通过测定单位时间内生成氢气的体积，计算锌与稀硫酸的反应速率，装置符合实验要求，B正确； C．容量瓶仅用于溶液配制的定容操作，不能用来溶解固体，溶解操作应在烧杯中进行，C错误； D．制备胶体需将饱和溶液滴入沸水中，滴入溶液会直接生成沉淀，无法得到胶体，D错误； 故选B。 10. 江西是我国重要的稀土新材料产业基地，ZrO2是江西稀土产业链中关键的陶瓷、光学与锂电材料，其晶胞结构如图所示。设阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞参数为apm，下列说法错误的是 A. 黑球代表Zr原子，白球代表O原子 B. 该晶胞中Zr原子的配位数为4 C. 该晶体的密度为g·cm-3 D. 与每个Zr原子紧邻且等距离的Zr原子有12个 【答案】B 【解析】 【分析】黑球：顶点8个(1/8)+面心6个(1/2)=4；白球(O)：全部位于晶胞内部，共8个，黑球：白球=1：2，根据化学式ZrO2，因此：黑球为Zr(4个/晶胞)，白球为O(8个/晶胞)。 【详解】A．由分析可知，黑球代表Zr原子，白球代表O原子，正确； B．在晶胞结构中，阳离子Zr4+（黑球）周围有8个O2-（白球），配位数为8（取面心黑球为研究对象，本晶胞有4个白球，另一个晶胞有4个白球在黑球周围），B错误； C．晶胞质量等于(4×91+8×16)/NAg，晶胞体积为V=(apm)3=(a×10-10cm)3，该晶体的密度=g·cm-3，C正确； D．Zr作面心立方堆积，面心立方结构中，每个原子的配位数为12，因此与每个紧邻等距的Zr原子为12个，D正确； 故选B。 11. 某科研所利用电化学原理制备硫酸，原理如下(质子交换膜仅允许H+通过)。下列说法正确的是 A. 该装置利用原电池原理，通入SO2的电极反应为： B. 该装置工作时，H+由右室经质子交换膜进入左室 C. 忽略溶液体积变化，图中正极区溶液pH可能不变 D. 常温下，消耗22.4 L O2，电路中有4 mol电子通过 【答案】C 【解析】 【详解】A．通入的电极为负极，失电子发生氧化反应，正确的电极反应为，A错误； B．原电池中阳离子向正极移动，通入的电极为正极，因此应由左室经质子交换膜进入右室，B错误； C．正极反应为，每转移4 mol电子，正极消耗4mol，同时恰好有4 mol从负极区迁移到正极区，忽略溶液体积变化，正极区溶液pH可能不变，C正确； D．常温不是标准状况，气体摩尔体积大于22.4L/mol，22.4L物质的量小于1mol，电路中转移电子小于4mol，D错误； 故答案选C。 12. 乙烯、醋酸和氧气在钯()催化下高效合成醋酸乙烯酯()的过程示意图如下。 下列说法不正确的是 A. ①中反应为 B. ②中生成的过程中，有键断裂与形成 C. 生成总反应的原子利用率为 D. 催化剂通过参与反应改变反应历程，提高反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．①中反应物为CH3COOH、O2、Pd，生成物为H2O和Pd(CH3COO)2，方程式为：，A正确； B．②中生成的过程中，有C-H断开和C-O的生成，存在键断裂与形成，B正确； C．生成总反应中有H2O生成，原子利用率不是，C错误； D．是反应的催化剂，改变了反应的历程，提高了反应速率，D正确； 答案选C。 13. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 已知为基元反应，将盛有NO2的密闭烧瓶浸入冷水中 红棕色变浅 正反应活化能小于逆反应活化能 B 将乙醇和浓硫酸加热后产生的气体通入溴水 溴水褪色 乙醇发生消去反应生成了乙烯 C 向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量 溶液呈深蓝色 与铜离子配位的能力： D 将银氨溶液分成两等份，分别加入2滴同浓度的NaCl和NaI溶液 仅有黄色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．将盛有的烧瓶浸入冷水，红棕色变浅，说明降温时平衡正向移动，正反应为放热反应，正反应活化能逆反应活化能，故正反应活化能小于逆反应活化能，A正确； B．乙醇和浓硫酸共热时，浓硫酸可将乙醇炭化并与碳反应生成，也能使溴水褪色，无法证明乙醇消去生成了乙烯，B错误； C．硫酸铜溶液中加过量氨水得到深蓝色的溶液，说明更易与铜离子配位，配位能力，C错误； D．银氨溶液中加同浓度的和，仅生成黄色沉淀，说明溶解度更小，，D错误； 故答案为A。 14. 常温下，现有溶液，。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A. B. 常温下 C. 溶液中： D. 当时，溶液中存在下列关系： 【答案】C 【解析】 【详解】A．pH=10.3时，c()=c()，H2CO3的电离平衡常Ka2== c(H+)=10-10.3，A错误； B．常温下0.1mol/L的0.1mol•L-1 NH4HCO3溶液pH=7.8，说明碳酸氢根离子的水解程度大于铵根离子的水解程度，则下Kb(NH3•H2O)>Ka1(H2CO3)，B错误； C．根据物料守恒，①c()+c()=c(H2CO3)+c()+c()，根据电荷守恒，②c()+c()=c()+c()+2c()，①-②得c(NH3·H2O) + c() =c(H2CO3)+ c()-c()，又因0.1mol·L-1NH4HCO3溶液，pH=7.8，所以c()<c()，因此c(NH3·H2O) + c() =c(H2CO3)+ c()-c()<c(H2CO3)，C正确； D．结合图象可知：当溶液pH=9时，溶液中离子浓度大小关系为：c(HC)＞c()＞c(NH3·H2O)＞c()，D错误； 故选C。 卷Ⅱ (非选择题，共58分) 二、填空题(本大题包括4个小题，共58分) 15. 乙酸是生活中常见的羧酸，也是重要的化工原料。回答下列问题： Ⅰ．用如图装置比较、、的酸性强弱。 （1）B中的试剂为__________________。 （2）C中的现象为______________________________，写出反应的化学方程式：______________________________。 Ⅱ．乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图和有关数据如下： 物质 相对分子质量 密度/() 沸点/℃ 水中溶解性 异戊醇 88 0.8123 131 微溶 乙酸 60 1.0492 118 溶 乙酸异戊酯 130 0.8670 142 难溶 （3）在A中加入4.4 g异戊醇、6.0 g乙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50 min。在实验时加入过量乙酸的目的是_________________________________________________。 （4）反应液冷却至室温后，依次用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，洗涤操作在____________(填仪器名称)中完成；饱和碳酸氢钠溶液的作用是_________________________________________________。 （5）洗涤后的产物中加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤，进行____________(填操作名称)纯化，得到3.9 g乙酸异戊酯，乙酸异戊酯的产率为____________。 【答案】（1） 饱和 溶液（或饱和碳酸氢钠溶液） （2） ①. 溶液变浑浊 ②. （3） 促使平衡正向移动，提高异戊醇的转化率 （4） ①. 分液漏斗 ②. 中和残留的乙酸，溶解部分异戊醇，降低乙酸异戊酯的溶解度，便于分层析出 （5） ①. 蒸馏 ②. 【解析】 【分析】 【小问1详解】 CH3COOH易挥发，A中生成的CO2会混有CH3COOH蒸气，CH3COOH也能和苯酚钠反应，会干扰CO2与苯酚钠的反应，因此B的作用是除去CO2中的CH3COOH，故选用饱和NaHCO3溶液，NaHCO3和CH3COOH反应生成CO2，且不与CO2反应； 【小问2详解】 酸性：H2CO3>苯酚>，苯酚钠和CO2、水反应生成苯酚和NaHCO3，苯酚在水中溶解度较小，因此C中有白色浑浊(或白色沉淀)生成； C中反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 乙酸与异戊醇的反应是可逆反应，加入过量乙酸可以增大反应物浓度，使平衡向生成乙酸异戊酯的方向移动，从而提高异戊醇的转化率(或提高乙酸异戊酯的产率)，故实验时加入过量乙酸的目的是：促使平衡正向移动，提高异戊醇的转化率； 【小问4详解】 因反应后的混合物是有机层(乙酸异戊酯、少量未反应的异戊醇、乙酸等)和水层的混合体系，分液漏斗可以通过振荡、静置、分层后分液，实现有机相和水相的分 离，故反应液冷却至室温后，洗涤操作应在分液漏斗中进行； 乙酸的酸性强于NaHCO3，用饱和NaHCO3溶液可以除去未反应的乙酸，避免乙酸留在有机层中影响产物纯度；异戊醇在水中微溶，饱和碳酸氢钠溶液可以溶解部分异戊醇，减少有机层中的杂质；乙酸异戊酯难溶于水，在饱和盐溶液中溶解度会进一步降低，更容易分层析出，便于分离；故饱和碳酸氢钠溶液的作用是：中和残留的乙酸，溶解部分异戊醇，降低乙酸异戊酯的溶解度，便于分层析出； 【小问5详解】 乙酸异戊酯的沸点为142°C，可通过蒸馏的方法进行纯化(利用沸点差异分离有机混合物)； 由题中数据可得，异戊醇的物质的量为，乙酸的物质的量为，乙酸过量，故理论上生成乙酸异戊酯的物质的量为0.05 mol，理论质量为，乙酸异戊酯的产率为。 16. 一种以炼锌净化渣(主要成分为Zn，少量Mn2O3和镍的氧化物)为原料制备氯化锌的工艺流程如下： 已知：在酸性条件下，Mn2O3转化为MnO2和Mn2+，Mn2+能被氧化剂a氧化为MnO2.SOCl2可与水剧烈反应生成SO2和HCl。回答下列问题： （1）Zn的价电子排布式为____________。 （2）“滤渣1”的主要成分是__________。 （3）“沉锌”时有CO2生成，配平下列离子方程式：____________________ _____Zn2++_____=_____ZnCO3·2Zn(OH)2↓+_____CO2↑+_____H2O。 （4）“系列操作”包括蒸发浓缩、____________、过滤、洗涤等步骤制备无水ZnCl2时，SOCl2的作用为____________________________________________________________________________________。 （5）测定所得氯化锌样品的纯度，通常采用EDTA标准溶液滴定法(EDTA，用H2Y2-表示，反应为Zn2++H2Y2-=ZnY2-+2H+)，请回答下列问题： ①配制氯化锌样品溶液时，准确称取1.360 g氯化锌样品，配制成250 mL溶液。 ②准确量取20.00 mL所配制氯化锌溶液于锥形瓶中，用已配制的0.02000 mol·L-1 EDTA标准溶液平行滴定3次，记录实验数据如下表： 滴定次数 滴定前读数(mL) 滴定后读数(mL) 1 1.10 21.08 2 0.02 20.04 3 1.00 24.00 则消耗EDTA标准溶液的平均体积为_______mL；该样品中氯化锌的纯度为_________。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. 冷却结晶 ②. 与水反应生成，抑制水解，同时消耗结晶水起脱水作用 （5） ①. 20.00 ②. 【解析】 【分析】炼锌净化渣主要成分为Zn，含有少量和镍的氧化物，进行酸浸后，歧化为和，滤渣1为，滤液中主要金属阳离子为、和；加入氧化剂后，被氧化成除去；加入有机净化剂将镍除去；再加入碳酸氢铵，得到碱式碳酸锌沉淀；沉淀溶于盐酸（物质b）中得到溶液，在氛围下蒸发浓缩，之后冷却结晶获得，与共热脱去水分子，最终得到，由此解答。 【小问1详解】 Zn的原子序数为30，其价层电子排布为； 【小问2详解】 由分析可知，滤渣1的主要成分为； 【小问3详解】 根据电荷守恒和元素守恒对化学方程式配平，为 【小问4详解】 “系列操作”是将溶液转化为晶体，因此需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；与水反应生成，抑制水解，同时消耗结晶水起脱水作用； 【小问5详解】 第三组实验数据偏大舍去，因此消耗的EDTA标准溶液的平均体积为；消耗的EDTA的物质的量为，根据Zn2++H2Y2-=ZnY2-+2H+可知，20 mL溶液中的物质的量为，250 mL溶液中的物质的量为，因此样品中的质量为，因此样品的纯度为。 17. 工业上，利用CO2制备CH3OH涉及反应如下： 反应①： ； 反应②： 已知反应②的平衡常数与温度关系如下表所示： T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： （1）反应 _____________。 （2）用各物质平衡浓度表示的反应①的平衡常数表达式K1=_________。 （3）工业上，不采用下列反应制备CH3OH，其原因是________________________________。 （4）在反应器中充入适量CO2和H2，发生上述反应①合成CH3OH。下列条件下能同时提高CO2平衡转化率和反应速率的是_______。 A. 降低温度 B. 缩小体积，增大压强 C. 选择高效催化剂 D. 增大CO2浓度 （5）830℃，向2 L恒容密闭容器中充入等量的CO2和H2，只发生上述反应②。经10 min反应达到平衡，c(H2)随时间变化如下图所示，则10 min内用CO2表示的化学反应速率为________，此时H2的转化率为_______。 若达到平衡后，再向反应器中充入2 mol CO2和2 mol CO，此时v正_____v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。 【答案】（1） （2） （3）该反应的 且 ，在任何温度下均不能自发进行 （4）B （5） ①. ②. ③. 等于 【解析】 【小问1详解】 反应①： 反应②： 根据盖斯定律，将反应①减去反应②即可得到目标反应 ，因此该反应的 ； 【小问2详解】 反应①的化学方程式为，其平衡常数表达式为生成物平衡浓度幂之积与反应物平衡浓度幂之积的比值，即 ； 【小问3详解】 根据吉布斯自由能判据 ，该反应的焓变 ，熵变，因此在任何温度下均有，反应不能自发进行，故工业上不采用此反应制备甲醇； 【小问4详解】 A．降低温度会减慢化学反应速率，A不符合题意； B．缩小体积增大压强，反应物浓度增大，反应速率加快；且反应①正向是气体分子数减小的方向，增大压强平衡正向移动，的平衡转化率提高，B符合题意； C．使用高效催化剂只能加快反应速率，不改变平衡状态，转化率不变，C不符合题意； D．增大浓度会加快反应速率，平衡正向移动，但自身的转化率会降低，D不符合题意； 故答案为B； 【小问5详解】 由图可知，初始时 ，因充入等量的和，故初始 ，查表可知，830℃时反应②的平衡常数，设平衡时消耗了的 ，则平衡时，，代入平衡常数表达式 ，解得，10 min 内用表示的反应速率 ；此时的转化率为 ；达到平衡后，再向2 L容器中充入和，相当于和的浓度各增加了。此时浓度商，说明平衡不发生移动，因此正逆反应速率依然相等，即。 18. G为一种医药中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A→B的另外一种产物的名称为_________，B中官能团名称为_________________。 （2）B→C反应的化学方程式为_______________________________________________。 （3）D中碳原子杂化方式为_________________________。 （4）A→B、C→D的反应作用是____________________。 （5）F→G的产物还有H2O，X的结构简式是_______________，该反应的反应类型为________________。 （6）同时满足下列条件的A的同分异构体共有______种。 ⅰ．能与FeCl3溶液发生显色反应； ⅱ．苯环上连接-NH2 【答案】（1） ①. 乙酸 ②. 醚键、酰胺基 （2） （3）、 （4）保护氨基，防止被硝化试剂氧化 （5） ①. ②. 取代反应 （6）10 【解析】 【分析】C→D的反应条件是NaOH水溶液，酰胺基发生水解，即D的结构简式为，F→G，根据F、G的结构简式以及问题(4)中X的分子式，F中“S-H”断裂，X中“C-Cl”断裂，生成G和HCl，推出X的结构简式为，据此分析。 【小问1详解】 A和乙酸酐发生酰胺化反应，反应生成B的同时生成乙酸，因此另一产物为乙酸；B分子中存在甲氧基对应的醚键、乙酰氨基对应的酰胺基，两种为官能团； 【小问2详解】 B到C为苯环上的硝化取代反应，B与浓硝酸在指定条件下反应，苯环氢被硝基替换，同时生成水，化学方程式为：； 【小问3详解】 C碱性水解后得到D，D含有苯环、甲氧基甲基、硝基、氨基，苯环上所有碳原子均为杂化，甲氧基里的甲基饱和碳原子为杂化，因此D中碳原子杂化方式为、； 【小问4详解】 氨基还原性强，硝化反应的强氧化环境会直接氧化氨基，A转化为B是将氨基转化为酰胺键进行封闭，避免硝化时氨基被破坏，C水解变回D则重新释放氨基，两步操作整体作用是保护氨基，规避硝化步骤的副反应; 【小问5详解】 对比F与G的结构，F中巯基与X分子中的氯原子发生取代，脱去，同时体系脱水生成，G的吡啶环上三个甲基、氮原子骨架不变，因此X为；该反应中巯基氢被吡啶环取代，属于取代反应； 【小问6详解】 A的分子式为，限定条件一是遇氯化铁显色，说明必须有直接连苯环的酚羟基，条件二是苯环连有氨基，剩余取代基为甲基，苯环上同时连三种互不相同的取代基，经位置异构推导，总共有10种同分异构体。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第二学期学业水平测试 高二化学 注意事项： 1.本试卷共8页，18小题，满分100分。考试时长75分钟。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。回答非选择题时，将答案用黑色签字笔写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Zn-65 Mn-55 Zr-91 Ba-137 卷Ⅰ(选择题，共42分) 一、选择题：本大题共14个小题，每题3分且只有一个选项符合题意，共42分。 1. 河北是公认的文物大省，下列河北博物院藏品中的主要成分为金属材料的是 A．元代贴花盖罐 B．战国铁足铜鼎 C．北齐墓道壁画 D．西汉透雕白玉璧 A. A B. B C. C D. D 2. 下列符合实验安全要求的是 A. 做实验剩余的白磷要放回原瓶 B. 金属钠着火时用泡沫灭火器灭火 C. 实验废渣BaCO3自行深埋处理 D. 金属汞洒落到实验桌上时，先收集再用土覆盖 3. 下列有关说法错误的是 A. 的化学性质与相同 B. 的VSEPR模型： C. 一氯乙烷的空间填充模型： D. 1 mol白磷()分子中含4 mol非极性共价键 4. 2026年4月19日，北京亦庄人形机器人半程马拉松赛场上，齐天大圣队的“闪电”机器人凭借50分26秒的成绩获得冠军。新一代人形机器人的“骨骼”“关节”“心脏”与“皮肤”等部件的制作都离不开新型材料。下列说法正确的是 A. “骨骼”采用的高强度碳纤维增强环氧树脂属于无机非金属材料 B. “关节”框架金属钝化处理的过程，只发生物理变化 C. “心脏”所使用的固态和液态电池的能量转化方式不同 D. “皮肤”以石墨烯作感知材料，利用了石墨烯易导电等性质 5. 反应常用于监测SO2含量是否达到排放标准。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 25℃、101 kPa下，34 g H2O2含有的极性共价键总数为2NA B. 233 g BaSO4固体中含有离子的总数目为2NA C. 1 mol·L-1 BaCl2溶液中Ba2+的数目为NA D. 64 g SO2完全转化为BaSO4时，转移的电子数为2NA 6. 一种治疗原发性血小板减少症的药物结构简式如图，下列说法错误的是 A. 该物质不与盐酸反应 B. 该分子中含有1个手性碳原子 C. 该物质能发生水解反应和消去反应 D. 1 mol该物质最多能与5 mol H2发生加成反应 7. 结构决定性质，性质决定用途。下列关于性质或事实的解释错误的是 选项 性质或事实 解释 A 键能： 原子半径小，与间排斥力大 B 键角： 电负性： C 溶解度： 是极性分子，但极性弱 D 熔点：(995℃)＞(−90.2℃) 两者的晶体类型不同 A. A B. B C. C D. D 8. 某水滑石是一种高效环保的阻燃剂，所含U、V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，U是原子半径最小的元素，V的轨道电子数是轨道电子数的一半，X的最外层电子数与其K层电子数相等，Y的氧化物具有两性，X和Z同主族，Z的原子序数等于W和X的原子序数之和。下列说法正确的是 A. 最简单氢化物沸点： B. 最高价氧化物的水化物碱性： C. 第一电离能： D. 与能形成两种常见液态化合物 9. 下列实验装置及对应说法正确的是 A. 图甲：灼烧干海带以获得海带灰 B. 图乙：测量锌与稀硫酸反应的反应速率 C. 图丙：配制氢氧化钠标准液的溶解步骤 D. 图丁：制备Fe(OH)3胶体 10. 江西是我国重要的稀土新材料产业基地，ZrO2是江西稀土产业链中关键的陶瓷、光学与锂电材料，其晶胞结构如图所示。设阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞参数为apm，下列说法错误的是 A. 黑球代表Zr原子，白球代表O原子 B. 该晶胞中Zr原子的配位数为4 C. 该晶体的密度为g·cm-3 D. 与每个Zr原子紧邻且等距离的Zr原子有12个 11. 某科研所利用电化学原理制备硫酸，原理如下(质子交换膜仅允许H+通过)。下列说法正确的是 A. 该装置利用原电池原理，通入SO2的电极反应为： B. 该装置工作时，H+由右室经质子交换膜进入左室 C. 忽略溶液体积变化，图中正极区溶液pH可能不变 D. 常温下，消耗22.4 L O2，电路中有4 mol电子通过 12. 乙烯、醋酸和氧气在钯()催化下高效合成醋酸乙烯酯()的过程示意图如下。 下列说法不正确的是 A. ①中反应为 B. ②中生成的过程中，有键断裂与形成 C. 生成总反应的原子利用率为 D. 催化剂通过参与反应改变反应历程，提高反应速率 13. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 已知为基元反应，将盛有NO2的密闭烧瓶浸入冷水中 红棕色变浅 正反应活化能小于逆反应活化能 B 将乙醇和浓硫酸加热后产生的气体通入溴水 溴水褪色 乙醇发生消去反应生成了乙烯 C 向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量 溶液呈深蓝色 与铜离子配位的能力： D 将银氨溶液分成两等份，分别加入2滴同浓度的NaCl和NaI溶液 仅有黄色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 14. 常温下，现有溶液，。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A. B. 常温下 C. 溶液中： D. 当时，溶液中存在下列关系： 卷Ⅱ (非选择题，共58分) 二、填空题(本大题包括4个小题，共58分) 15. 乙酸是生活中常见的羧酸，也是重要的化工原料。回答下列问题： Ⅰ．用如图装置比较、、的酸性强弱。 （1）B中的试剂为__________________。 （2）C中的现象为______________________________，写出反应的化学方程式：______________________________。 Ⅱ．乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图和有关数据如下： 物质 相对分子质量 密度/() 沸点/℃ 水中溶解性 异戊醇 88 0.8123 131 微溶 乙酸 60 1.0492 118 溶 乙酸异戊酯 130 0.8670 142 难溶 （3）在A中加入4.4 g异戊醇、6.0 g乙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50 min。在实验时加入过量乙酸的目的是_________________________________________________。 （4）反应液冷却至室温后，依次用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，洗涤操作在____________(填仪器名称)中完成；饱和碳酸氢钠溶液的作用是_________________________________________________。 （5）洗涤后的产物中加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤，进行____________(填操作名称)纯化，得到3.9 g乙酸异戊酯，乙酸异戊酯的产率为____________。 16. 一种以炼锌净化渣(主要成分为Zn，少量Mn2O3和镍的氧化物)为原料制备氯化锌的工艺流程如下： 已知：在酸性条件下，Mn2O3转化为MnO2和Mn2+，Mn2+能被氧化剂a氧化为MnO2.SOCl2可与水剧烈反应生成SO2和HCl。回答下列问题： （1）Zn的价电子排布式为____________。 （2）“滤渣1”的主要成分是__________。 （3）“沉锌”时有CO2生成，配平下列离子方程式：____________________ _____Zn2++_____=_____ZnCO3·2Zn(OH)2↓+_____CO2↑+_____H2O。 （4）“系列操作”包括蒸发浓缩、____________、过滤、洗涤等步骤制备无水ZnCl2时，SOCl2的作用为____________________________________________________________________________________。 （5）测定所得氯化锌样品的纯度，通常采用EDTA标准溶液滴定法(EDTA，用H2Y2-表示，反应为Zn2++H2Y2-=ZnY2-+2H+)，请回答下列问题： ①配制氯化锌样品溶液时，准确称取1.360 g氯化锌样品，配制成250 mL溶液。 ②准确量取20.00 mL所配制氯化锌溶液于锥形瓶中，用已配制的0.02000 mol·L-1 EDTA标准溶液平行滴定3次，记录实验数据如下表： 滴定次数 滴定前读数(mL) 滴定后读数(mL) 1 1.10 21.08 2 0.02 20.04 3 1.00 24.00 则消耗EDTA标准溶液的平均体积为_______mL；该样品中氯化锌的纯度为_________。 17. 工业上，利用CO2制备CH3OH涉及反应如下： 反应①： ； 反应②： 已知反应②的平衡常数与温度关系如下表所示： T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： （1）反应 _____________。 （2）用各物质平衡浓度表示的反应①的平衡常数表达式K1=_________。 （3）工业上，不采用下列反应制备CH3OH，其原因是________________________________。 （4）在反应器中充入适量CO2和H2，发生上述反应①合成CH3OH。下列条件下能同时提高CO2平衡转化率和反应速率的是_______。 A. 降低温度 B. 缩小体积，增大压强 C. 选择高效催化剂 D. 增大CO2浓度 （5）830℃，向2 L恒容密闭容器中充入等量的CO2和H2，只发生上述反应②。经10 min反应达到平衡，c(H2)随时间变化如下图所示，则10 min内用CO2表示的化学反应速率为________，此时H2的转化率为_______。 若达到平衡后，再向反应器中充入2 mol CO2和2 mol CO，此时v正_____v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。 18. G为一种医药中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A→B的另外一种产物的名称为_________，B中官能团名称为_________________。 （2）B→C反应的化学方程式为_______________________________________________。 （3）D中碳原子杂化方式为_________________________。 （4）A→B、C→D的反应作用是____________________。 （5）F→G的产物还有H2O，X的结构简式是_______________，该反应的反应类型为________________。 （6）同时满足下列条件的A的同分异构体共有______种。 ⅰ．能与FeCl3溶液发生显色反应； ⅱ．苯环上连接-NH2 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $