1.2 离子反应 预习导学案-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学导学案聚焦离子反应核心内容，涵盖电解质与非电解质分类、强弱势电解质对比、电离方程式书写、离子反应概念及离子方程式书写等知识点。通过课前回顾物质分类与电离，对比金属和溶液导电原理，搭建从宏观物质到微观离子行为的学习支架，衔接前后知识脉络。 资料特色鲜明，概念辨析精准且突出易错点，对比表格直观呈现关键区别，分层次习题覆盖基础填空、选择及实验探究题，尤其关注反应物用量对离子方程式的影响。通过实验现象分析培养科学思维，易错总结强化化学观念，助力学生自主学习与教师教学评估。

人教版（2019）高一化学必修第一册1.2离子反应 预习导学案 任务一：课前回顾｜物质的分类与电离 1. 基础物质分类 宏观层面：纯净物分为单质、化合物；化合物基础分类：酸、碱、盐、氧化物。 微观判定：根据化合物在水溶液或熔融状态下能否电离，将化合物分为电解质、非电解质。 1.1 核心概念定义 （1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。 包含物质：酸、碱、绝大多数盐、活泼金属氧化物、水 关键注意事项： 仅限定化合物；满足水溶液、熔融状态两个条件其一即可。 依靠物质自身电离导电，不可以是化学反应生成物电离导电。 难溶性盐（BaSO₄、AgCl）属于强电解质，熔融状态下可以导电。 水是极弱电解质。 电解质与物质导电性、物质溶解性无关；不能根据导电能力强弱、溶解度大小判断物质是否为电解质。 （2）非电解质：在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物。 包含物质：大多数非金属氧化物、绝大多数有机物（蔗糖、乙醇等） 关键注意事项： 仅限定化合物；两种条件必须同时不满足。 CO₂、SO₂溶于水能导电，二者属于非电解质（导电依靠反应产物电离）。 非电解质在任何条件下，均不能自身电离出自由移动离子。 非电解质同样与物质导电性、物质溶解性无关；导电能力、溶解度不能作为判定非电解质的依据。 2. 强、弱电解质对比 划分依据：电解质在水溶液中的电离程度大小；与溶液导电性、物质溶解度无关 分类 电离程度 电离符号 常见物质类别 核心考点 强电解质 完全电离，溶液无溶质分子 = 三大强酸、四大强碱、绝大多数盐、活泼金属氧化物 难溶盐均为强电解质；溶解度不决定电解质强弱 弱电解质 部分电离；分子、离子共存 ⇌ 弱酸、弱碱、水、少数络合物 多元弱酸分步电离；电离过程可逆 3. 电离方程式专项填空 书写规则：强电解质用等号；弱电解质用可逆符号；原子团不可拆分；多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离。 （1）强酸（强电解质） 1.盐酸：____________________ 2.硝酸：____________________ 3.硫酸：____________________ （2）弱酸（弱电解质，分步电离） 1.醋酸：____________________ 2.碳酸： 第一步：____________________ ； 第二步：____________________ 3.磷酸： 第一步：____________________； 第二步：____________________； 第三步：____________________ （3）强碱（强电解质） 1.氢氧化钠：____________________ 2.氢氧化钾：____________________ 3.氢氧化钡：____________________ 4.氢氧化钙：____________________ （4）弱碱（全部一步电离） 1.氢氧化铁：____________________ 2.一水合氨：____________________ （5）可溶性正盐 1.NaCl：____________________ 2.CuSO₄：____________________ 3.Na₂CO₃：____________________ （6）易错酸式盐（高频考点） 1.NaHSO₄（水溶液）：____________________ 2.NaHSO₄（熔融状态）：____________________ 3.NaHCO₃：____________________ 本节易错总结：1.强弱电解质判定只看电离程度，与导电性无关； 2.强酸酸式酸根可拆分，弱酸酸式酸根全程不可拆分； 3.共价化合物熔融状态不电离。 任务二：金属导电 和溶液导电对比 1. 两类导电原理对比表 导电类型 导电微粒 导电原理 变化类型 温度影响规律 金属单质导电 自由移动电子 外加电场作用下，金属内部自由电子定向移动 物理变化 升温电阻增大，导电能力减弱 电解质体系导电 自由移动阴、阳离子 电解质电离出自由离子，电场下阴阳离子定向迁移 伴随化学变化 升温促进电离，导电能力增强 2. 核心结论 （1）导电本质不同：金属依靠自由电子定向移动导电；电解质溶液依靠自由移动阴阳离子定向移动导电。 （2）单质、混合物既不是电解质也不是非电解质；电解质、非电解质仅针对化合物划分。 （3）电解质本身不一定导电；能够导电的物质不一定是电解质。 （4）溶液导电能力：只由自由移动离子浓度、离子所带电荷数决定，与物质溶解度无关。 （5）溶液导电能力与电解质强弱无必然联系；不能直接判定强电解质溶液导电性一定强于弱电解质溶液。 3. 考点专项分类填空题 现有物质：①铜片 ②石墨 ③熔融硝酸钾 ④稀盐酸 ⑤NaOH固体 ⑥液态HCl ⑦氯化钠溶液 ⑧硫酸钡固体 ⑨无水乙醇 ⑩醋酸；填写序号完成分类。 （1）依靠电子定向移动导电：___________ （2）依靠阴阳离子定向移动导电：___________ （3）常温下不导电，属于强电解质：___________ （4）常温下不导电，属于弱电解质：___________ （5）升温后导电能力下降的物质：___________ 4. 导电专项习题 （1）下列说法正确的是（） A. 饱和澄清石灰水升温后导电能力变强 B. 1mol/L HCl导电能力强于0.5mol/L H₂SO₄ C. 碳酸钙悬浊液导电弱，原因是溶液离子浓度低 D. 金属铜升温导电能力增强 （2）填空题：稀释稀醋酸溶液，溶液导电能力________；原因：________________________________________________________ （3）探究题（三组同类对比实验）：三组实验均连接灯泡导电检测装置，观察灯泡亮度变化并填空总结 ① 实验一：向澄清石灰水中逐滴滴加稀硫酸 现象：灯泡亮度变化：_______→_______→_______ 解释：原因分析：①滴定初期：____________________；②恰好完全反应：____________________；③硫酸过量：____________________ ② 实验二：向Ba(OH)₂溶液中逐滴滴加稀硫酸 现象：灯泡亮度变化：_______→_______→_______ 解释：原因分析：①滴定初期：____________________；②恰好完全反应：____________________；③硫酸过量：____________________ ③ 实验三：向Ba(OH)₂溶液中逐滴滴加CuSO₄溶液 现象：灯泡亮度变化：_______→_______→_______ 解释：原因分析：①滴定初期：____________________；②恰好完全反应：____________________；③试剂过量：____________________通用核心规律：上述三组反应现象一致；电解质溶液导电性随____________________变化。 变式填空 现有物质：①铝片 ②金刚石 ③熔融氯化镁 ④澄清石灰水 ⑤KOH固体 ⑥纯硫酸 ⑦熔融氧化铝 ⑧碳酸钙固体 ⑨葡萄糖 ⑩碳酸；填写序号完成分类。 能够导电的物质：___________ 属于电解质的物质：___________ 属于非电解质的物质：___________ 属于强电解质的物质：___________ 属于弱电解质的物质：___________ 任务三：离子反应基础 1. 基本概念 离子反应：在水溶液或熔融状态下，有离子参加或生成的化学反应；高中阶段主要研究水溶液体系离子反应。 反应本质：体系内自由移动离子浓度降低（生成沉淀、气体、弱电解质）。 离子方程式四步写法（必考）：写 → 拆 → 删 → 查 拆分铁律（必背）：✅可直接拆分：强酸、强碱、可溶性盐；❌不可拆分：沉淀、气体、氧化物、单质、弱电解质、非电解质。 酸碱中和反应 稀盐酸+NaOH：化学方程式________________；离子方程式________________ 稀硫酸+KOH：化学方程式________________；离子方程式________________ 醋酸+NaOH：化学方程式________________；离子方程式________________ 碱性氧化物 + 强酸 CuO + 稀盐酸：化学方程式________________；离子方程式________________ Fe₂O₃ + 稀硫酸：化学方程式________________；离子方程式________________ 2. 酸性氧化物 + 可溶性强碱（少量/过量反应物） 少量CO₂通入澄清石灰水：化学方程式________________； 离子方程式________________ 过量CO₂通入澄清石灰水：化学方程式________________； 离子方程式________________ 少量SO₂通入NaOH溶液：化学方程式________________； 离子方程式________________ 过量SO₂通入NaOH溶液：化学方程式________________； 离子方程式________________ 少量SO₂通入氨水：化学方程式________________； 离子方程式________________ 过量SO₂通入氨水：化学方程式________________； 离子方程式________________ 3. 酸、碱、盐复分解反应 少量稀盐酸与Na₂CO₃溶液：化学方程式________________；离子方程式________________ 足量稀盐酸与Na₂CO₃溶液：化学方程式________________；离子方程式________________ CaCO₃固体与稀盐酸（不可拆分经典例题）：化学方程式________________；离子方程式________________ NaOH溶液与CuSO₄溶液：化学方程式________________；离子方程式________________ Ca(OH)₂溶液与Na₂CO₃溶液：化学方程式________________；离子方程式________________ 4. 水溶液置换反应 Zn与稀硫酸：化学方程式________________；离子方程式________________ Fe与CuSO₄溶液：化学方程式________________；离子方程式________________ Cu与AgNO₃溶液：化学方程式________________；离子方程式________________ 5. 压轴重难点：反应物用量不同，离子方程式不同 Ba(OH)₂与NaHSO₄（Ba(OH)₂少量）：化学方程式________________；离子方程式________________ Ba(OH)₂与NaHSO₄（Ba(OH)₂过量）：化学方程式________________；离子方程式________________ Ca(HCO₃)₂与NaOH（NaOH少量）：化学方程式________________；离子方程式________________ Ca(HCO₃)₂与NaOH（NaOH过量）：化学方程式________________；离子方程式________________ NaHCO₃与Ca(OH)₂（NaHCO₃少量）：化学方程式________________；离子方程式________________ NaHCO₃与Ca(OH)₂（NaHCO₃过量）：化学方程式________________；离子方程式________________ 任务五：易错概念辨析（判断对错，横线标注错误原因） 能导电的化合物就是电解质（___）____________________________________ 难以导电的物质一定是非电解质（___）_________________________________ NaHSO₄水溶液和熔融状态电离方程式完全一致（___）____________________ 金属单质和盐酸导电原理相同（___）____________________________________ 所有酸碱中和反应均可用表示（___）________________ 附录：全部习题参考答案（自查使用） 1. 电离方程式参考答案 （1）强酸：；； （2）弱酸：；、；、、 （3）强碱：；；； （4）弱碱：； （5）正盐：；； （6）酸式盐：；； 2. 导电专项习题参考答案 （1）分类填空题：1.①② 2.③④⑦ 3.⑤⑥⑧ 4.⑩ 5.①② （2）变式拓展填空题：1.①③④⑦ 2.③⑤⑥⑦⑧⑩ 3.⑨ 4.③⑤⑥⑦⑧ 5.⑩ （3）单项选择题：C （4）醋酸稀释填空：逐渐减弱；稀释时溶液体积增大占主导效应，弱电解质电离平衡正向移动增幅小，整体自由移动离子浓度降低。 （5）三组导电探究实验：灯泡亮度统一变化规律：亮→变暗→变亮；核心规律：电解质溶液导电性随溶液中自由移动离子浓度变化；恰好完全反应时生成沉淀和弱电解质，溶液离子浓度接近0，灯泡几乎熄灭。 3. 离子方程式专项参考答案 （1）酸碱中和反应 ；； （2）碱性氧化物+强酸 ； （3）酸性氧化物+强碱（含氨水） 少量： 过量： 少量： 过量： 少量： 过量： （4）复分解、置换、用量类核心反应 ；； 4. 易错概念辨析参考答案 ×；能导电的物质可以是单质、混合物，电解质定义仅限化合物 ×；难溶性强电解质导电能力弱，但属于电解质 ×；熔融状态不拆分，水溶液中完全电离拆分 ×；金属靠自由电子导电，电解质溶液靠阴阳离子导电，导电微粒和原理不同 ×；生成沉淀、弱电解质的中和反应，不能使用通用方程式 8 学科网（北京）股份有限公司 $