1.1 物质的分类及转化 知识清单-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学资料系统梳理了物质的分类及转化知识体系。从物质的组成与性质分类入手，涵盖元素组成、树状与交叉分类法、酸性/碱性氧化物等基础，延伸至分散系及其分类（分散系组成、胶体性质与制备），最终聚焦物质转化（酸碱盐性质、单质到盐的转化规律及应用），形成从宏观分类到微观认识再到实际应用的学习支架。 知识链路按“分类基础—分散系微观辨析—物质转化应用”逻辑递进，融合树状/交叉分类法、胶体丁达尔效应等核心概念，体现化学观念中物质多样性与转化思想。通过思考问题（如同素异形体性质比较）、应用体验（判断与选择）及随堂演练（综合推断题），培养科学思维中的分类与证据推理能力，习题设计兼顾基础巩固与迁移应用，助力构建“组成-性质-转化”的完整认知体系。

第一节 物质的分类及转化 第1课时 根据物质的组成和性质分类 一、根据物质的组成分类 1.物质的元素组成 任何物质都是由______组成的，根据______组成对物质进行分类是化学研究的基础。 【思考】氧元素形成的同素异形体有______，碳元素形成的同素异形体有______，磷元素形成的同素异形体有______。 (1)金刚石与石墨物理性质和化学性质相同吗? (2)O2转化为O3属于化学变化吗? 2.物质分类的常用方法 【思考】物质常按组成、结构和性质等分类，写出右图分类标准： ①_________________________; ②_________________________; ③_________________________; ④_________________________; ⑤_________________________。 (1)树状分类法：对同类事物按照某种标准进行再分类。 特点：同一层次的物质类别间相互独立，没有交叉。 【思考】Na2CO3按阳离子和阴离子来看，分别属于什么盐? (2)交叉分类法：依据物质不同属性从不同角度对物质进行分类。 特点：物质类别之间有部分交叉。 【应用体验】 1.判断正误 (1)纯净物一定由同种分子构成（ ） (2)只含一种元素的物质一定是单质（ ） (3)氯化钠属于盐，也属于化合物（ ） (4)树状分类法各级之间存在包含关系，如氧化物属于化合物（ ） 2.按不同的分类标准，H2SO4应属于（ ） ①酸 ②硫酸盐 ③含氧酸 ④混合物 ⑤化合物 ⑥二元酸 A.①②③④ B.①③⑤⑥ C.①②③⑤ D.②③⑤⑥ 二、根据物质的性质分类 1.概念 酸性氧化物：和______反应只生成盐和水。 碱性氧化物：和______反应只生成盐和水。 2.氧化物分类 氧化物 【思考】举例说明下列说法是否正确。 (1)非金属氧化物一定是酸性氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物。 (2)金属氧化物一定是碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物。 【思考】已知化学方程式2NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O，回答以下问题： Na2SiO3属于______(填“酸”“碱”或“盐”)； 由此可知SiO2属于______(填“酸性”或“碱性”)氧化物； SO2也具有类似的性质，写出SO2与NaOH溶液反应的化学方程式。   【归纳总结】 【应用体验】 1.判断正误 (1)CuSO4·5H2O属于混合物（ ） (2)酸性氧化物能溶于水，和水化合生成酸（ ） (3)CH3COOH是多元酸（ ） 2.根据某种共性可将CO2、P2O5、SO2、SO3归为一类，下列物质中完全符合此共性而能归为此类物质的是（ ） A.CaO B.CO C.SiO2 D.H2O 【随堂演练】 1.一瓶气体中只含有C、O两种元素，通常这瓶气体不可能是（ ） A.一种化合物 B.一种单质和一种化合物的混合物 C.两种化合物 D.两种单质 2.分类是化学学习的重要方法，下列有关分类正确的是（ ） A.同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨 B.碱性氧化物：Na2O、CuO、Mn2O7 C.化合物：BaCl2、Ca(OH)2、HNO3、食盐水 D.混合物：食醋、冰水混合物、盐酸 3.关于化学概念在逻辑上存在的关系下列说法正确的是（ ） A.化合物与纯净物属于重叠关系 B.金属氧化物与碱性氧化物属于交叉关系 C.分解反应与复分解反应属于并列关系 D.钠盐与碳酸盐属于并列关系 4.物质的分类就是根据物质在组成、结构、性质、用途等某一方面的共同点或不同点将物质分成不同种类的科学方法，某化学学习小组对下列几组物质进行研究： (1)CO、CO2、SO2、SO3若分类标准为______，则CO不符合。 (2)H2SO4、HNO3、HCl、CH3COOH若分类标准为______，则HCl不符合。  (3)Al2O3、Na2O、CaO、CuO，其中只有Al2O3既能与强酸反应又能与强碱反应，则Al2O3与硝酸反应的化学方程式为___________________。 (4)NH4NO3、Na2HPO4、KMnO4、CuCl2若归类为正盐，则______不符合。 第2课时 分散系及其分类 一、分散系 1.分散系的概念与组成 (1)概念：把______以粒子形式分散到______中所形成的混合物。 (2)组成：分散系中__________的物质是分散质，另一种物质是分散剂。 【思考】完成下表，写出常见分散系的分散质和分散剂。 分散系 分散质 分散剂 烟 雾 食盐水 有色玻璃 2.分散系的分类及其依据 (1)按照______分类 (2)常见分散系 【思考】某混合液含泥沙、淀粉、氯化钠三种成分，如何除去泥沙？ 【应用体验】 1.判断正误 (1)氯化钠溶液均一、稳定、透明，不是分散系（ ） (2)“冰水混合物”是一种分散系（ ） (3)分散系有的是纯净物，有的是混合物（ ） (4)分散系可以是固态、液态或气态（ ） (5)油水混合物属于乳浊液（ ） 2.溶液、胶体和浊液三种分散系的本质区别是（ ） A.是否是大量分子或离子的集合体 B.是否能通过滤纸 C.分散质粒子直径的大小 D.是否均一、透明、稳定 二、胶体 1.胶体的树状分类（如右图） 【思考】 (1)Fe(OH)3胶体和淀粉溶液中分散质粒子在组成上有什么区别？ (2)纳米材料的颗粒直径范围为1-100 nm，是胶体吗？ 2.氢氧化铁胶体的制备 实验室制备Fe(OH)3胶体的操作及现象如下： ①将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾; ②向沸水中逐滴加入5-6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色; ③继续加热，出现红褐色沉淀。 (1)上述三种分散系分别属于______、______、______，它们的本质区别是______。   (2)①中反应的化学方程式：________________________。  (3)向②中滴加稀硫酸现象为______。   (4)Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3沉淀之间的转化属于______(填“物理”或“化学”)变化。   【特别提醒】制备氢氧化铁胶体时，①不能用玻璃棒搅拌。②不能过度加热，加热至液体呈红褐色，停止加热。 3.胶体的性质——丁达尔效应 (1)实验探究 操作 在与垂直光束的方向观察 原因分析 Fe(OH)3胶体中有 ____________ 胶体中粒子的直径为_________，能对光线_______ NaCl溶液中无明显现象 溶液中粒子的直径__________，散射极其微弱 (2)应用：丁达尔效应常用来区分______和______。 【应用体验】 1.纳米碳酸钙直径几纳米到几十纳米，其在水中形成分散系后（ ） A.能产生丁达尔效应 B.不能透过滤纸 C.不能与盐酸反应 D.一定是浊液 2.下列有关胶体性质和应用描述错误的是（ ） A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1-100 nm B.钴酞菁分子(直径1.3×10-9 m)在水中形成的分散系不能透过滤纸 C.光束通过大雾时会产生一条光亮的通路，是胶体的丁达尔效应 D.Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 【归纳总结】三种分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 悬浊液 乳浊液 分散质粒子的直径 <1 nm 1~100 nm >100 nm 分散质 粒子 分子 或离子 许多分子的集合体或单个高分子 大量分子聚成的固体颗粒 大量分子聚成的液滴 外部特点 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明，久置沉淀 不均一、不透明，久置分层 性 质 稳定性 稳定 介稳定 不稳定 能否透 过滤纸 能 能 不能 有无丁达尔效应 无 有 无 第3课时 物质的转化 一、酸、碱、盐的性质 1.酸的通性(以盐酸为例) (1)盐酸可与下列物质反应: (2)写出盐酸分别与上述物质反应的化学方程式并注明反应类型: ①铁:____________________，__________； ②氧化铜:____________________，__________； ③烧碱:____________________，__________； ④硝酸银:____________________，__________。 2.碱的性质(以氢氧化钙为例) (1)指出表中各物质的类别: 物质 NaOH HNO3 CO2 P4 Na2CO3 CuCl2 MgO 类别 (2)写出上述物质中能与氢氧化钙反应的化学方程式并注明反应类型: ①____________________，__________； ②____________________，__________； ③____________________，__________； ④____________________，__________。 3.盐的性质 (1)写出碳酸钠溶液与下列物质反应的化学方程式并注明反应类型: ①氯化钙溶液:____________________，__________； ②稀盐酸:____________________，__________； ③氢氧化钡溶液:____________________，__________。 (2)写出硫酸铜溶液与下列物质反应的化学方程式并注明反应类型: ①硝酸钡溶液:____________________，__________； ②氢氧化钠溶液:____________________，__________； ③单质铁:____________________，__________。 从反应类型上看，酸与金属单质、盐与金属单质的反应属于_____反应；酸、碱、盐之间的反应属于_____反应。 【思考】 (1)酸的化学性质相似是因为不同的酸溶液中都含__________。  (2)碱的化学性质相似是因为不同的碱溶液中都含__________。  (3)不同的碳酸正盐化学性质相似是因为溶液中都含__________。  【思考】 基于物质分类寻找具有相同或相似性质的物质:SO2和CO2同为酸性氧化物，试根据酸性氧化物具有的通性(或CO2的性质)，回答下列问题: (1)请写出SO2与生石灰反应的化学方程式:____________________。 (2)SO2的实验室制法与CO2的实验室制法相似，请写出H2SO4和Na2SO3反应制取SO2的化学方程式:____________________。 (3)将足量的SO2通入澄清石灰水中的现象是__________。 【应用体验】 1.(2023·山东菏泽一中高一期中)碱类物质有一些共同的性质。下列关于Ca(OH)2性质的描述中，不属于碱的共同性质的是( ) A.能使酚酞溶液变红色 B.能与盐酸反应生成水 C.能与Na2SO4溶液反应生成CaSO4沉淀 D.能与CO2反应生成碳酸盐和水 2.向下列溶液中滴加稀硫酸或氯化镁溶液均产生白色沉淀的是( ) A.BaCl2 B.Ba(OH)2 C.Na2CO3 D.KOH 二、物质的转化 1.物质转化的实例 通过__________可以实现物质之间的转化，__________是考虑如何实现物质之间转化的最基本的依据。 (1)如右图所示，以钙为例，用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系，并指明反应类型。 ①______________，_____反应；②______________，_____反应； ③______________，_____反应；④______________，_____反应； ⑤______________，_____反应；⑥______________，_____反应。 (2)碳及其化合物间的转化关系如右图所示。写出图中序号所示转化所需反应物的化学式: ①______；②______；③______； ④______；⑤______(合理即可)。 【思考】对于上述转化关系，从物质分类的角度分析从单质到盐的转化关系有什么规律? 2.物质转化的应用——物质制备方法的选择 (1)确定物质制备方法的依据 ①物质的组成和性质； ②物质之间的转化关系。 (2)工业生产中最适当方法的选择 【思考】以工业上制取NaOH为例，思考讨论并回答下列问题: (1)选用两种方法制取氢氧化钠，并写出相关反应的化学方程式。 (2)从原料来源、成本等角度考虑工业上能否用上述两种方法制取氢氧化钠?现在主要采用什么方法制取氢氧化钠? 【应用体验】 1.(2024·北京朝阳高一检测)某课外小组同学在实验室利用废铜屑制取硫酸铜，同学们设计了下列三种实验方案: 甲:CuCuSO4 乙:CuCuOCuSO4 丙:CuCuCu(OH)2CuSO4 下列是对上述三种方案的解析与评价，正确的是( ) A.甲方案最简便可行 B.乙方案最经济合理 C.丙方案最经济合理 D.三种方案均能达到预期目的 2.氯化镁是一种盐，请按要求写出一个生成氯化镁的化学方程式。 (1)置换反应:__________；(2)碱与酸反应:__________；  (3)盐与酸反应:__________； (4)盐与盐反应:__________；  (5)碱性氧化物与酸反应:__________。  【随堂演练】 1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是( ) A.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 B.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应 C.“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，石灰石煅烧发生分解反应 D.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”一定发生了化学变化 2.通常条件下，下列物质中不能与CO2发生反应的是( ) A.NaOH B.CaO C.H2O D.H2SO4 3.硫酸镁MgSO4是一种盐，下列途径难以得到硫酸镁的是( ) A.金属单质与非金属单质反应 B.金属氧化物与酸反应 C.酸与碱发生中和反应 D.金属与酸反应 4.镁粉是体育比赛常用防滑剂，化学式4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O (1)对其分类合理的是__________(填字母)。  A.碱 B.碳酸盐 C.水合碱式盐 D.混合物 (2)镁粉加热可生成水、二氧化碳、氧化镁，此反应类型为______反应；根据镁粉的分类，推断另一化学性质是它可以和__________反应。  (3)由于“镁粉”的防滑性能，体操运动员用它可以安全地抓握器械，所以在体操训练中广泛采用它，由此可推断其化学性质对人体是__________(填“无害”或“有害”)的。  学科网（北京）股份有限公司 $