1.3氧化还原反应同步练习-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 聚焦氧化还原反应，通过基础概念→原理应用→综合探究的三阶分层设计，强化化学观念与科学思维，适配新授课知识巩固与能力进阶。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|氧化还原反应判断、基本概念（氧化剂/还原剂）|结合生活实例（如铜器生锈）和简单反应，夯实化学观念| |进阶层|电子转移表示、氧化性比较|通过方程式分析（如偏二甲肼燃烧）和概念辨析题，培养科学思维| |综合层|反应机理、实验探究|结合催化机理图和草酸性质实验，提升科学探究与实践能力|

人教版化学必修一氧化还原反应专题练习 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．日常生活中的许多现象与化学反应有关。下列现象与氧化还原反应无关的是 A．用熟石灰改良酸性土壤 B．铝合金表面生成氧化膜() C．铜器表面出现铜绿[] D．铁锅表面出现红棕色斑迹() 2．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A．2F2+2H2O=4HF+O2 B．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2 D．MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ 3．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 A．有单质参加并且有新的单质生成的化学反应一定是置换反应 B．置换反应一定属于氧化还原反应 C．被氧化的物质得到电子或电子对偏向，被还原的物质失去电子或电子对偏离 D．某元素从游离态变成化合态，该元素一定被氧化 4．古医典蕴含化学知识，以下表达中涉及氧化还原反应的是 A．金(Au)：“虽被火亦未熟” B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” C．石硫黄(S)：“能化银、铜、铁，奇物” D．石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 5．下列变化需要加入还原剂的是 A．Fe2O3→Fe B．C→CO2 C．Na2CO3→CO2 D．Al→Al2O3 6．科学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。如图所示(依次按X、Y、Z顺序)的关系，下列说法正确的是 A．该图可表示分子、原子、离子之间的关系，且Z是离子 B．该图可表示缓慢氧化、燃烧、爆炸之间的关系，且Z是爆炸 C．该图可表示化合反应、分解反应、氧化反应之间的关系，且Z是氧化反应 D．可用该图表示单质、化合物、氧化物之间的关系，则干冰属于Z的范围 7．火箭的第一、二级发动机中使用的燃料是偏二甲肼(C2H8N2中氮元素的化合价为-2价)和四氧化二氮(N2O4)，燃烧时发生反应的化学方程式为C2H8N2＋2N2O4=2CO2↑＋3N2↑＋4H2O。下列有关该反应的说法正确的是 A．该反应是分解反应 B．该反应是非氧化还原反应 C．N2O4发生还原反应 D．反应中碳元素的化合价降低 8．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A． B． C． D． 9．有下列三个反应：下列说法正确的是 ① ② ③ A．反应①②③中的氧化产物分别是、、 B．根据以上方程式可以得到氧化性 C．在③反应中当1个参加反应时，2个HCl被氧化 D．可以推理得到 10．已知草酸（）是一种弱酸，具有还原性。125 ℃开始升华，170 ℃以上开始分解。为探究草酸的性质，进行如下实验： 实验一：向饱和溶液中滴加2~3滴草酸溶液，无明显现象 实验二：向硫酸化的草酸溶液中加入，产生黄绿色气体 实验三：在酸性高锰酸钾溶液中滴加过量的草酸溶液，振荡，溶液紫色褪去，同时产生能使带火星的木条熄灭的气体 实验四：加热草酸，产生的气体通过灼热的氧化铜，固体由黑变红 下列说法正确的是 A．实验一说明酸性： B．实验二说明该条件下的还原性强于 C．实验三中反应的离子方程式： D．实验四说明产生的气体中有一定有 11．已知有如下反应：① ②＋5Cl-＋6H＋=3Cl2＋3H2O ③2FeCl2＋Cl2=2FeCl3 。 根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A．在反应②中氧化产物与还原产物的粒子个数之比为1：1 B．在③反应中氧化剂与还原剂的粒子个数之比为1：2 C．氧化性强弱的顺序为：>> Cl2 >Fe3＋ D．溶液中可发生：＋6Fe2＋＋6H＋=Cl-＋6Fe3＋＋3H2O 12．已知有如下反应：①；②；③。下列说法正确的是 A．反应②中氧化剂是 B．反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为 C．向溶液中加入2滴溶液，产生大量气泡，这是因为氧化了 D．向溶液中滴加酸性溶液，发生反应： 13．在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，R的化合价是 A．+4价 B．+5价 C．+6价 D．+7价 14．利用铜-铈氧化物()催化氧化除去中少量CO，其反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A．该总反应为 B．步骤i中碳元素化合价发生变化 C．步骤i、iii都是CO分子夺取O原子 D．催化剂没有参与化学反应过程 15．将工业副产物HCl转化为，可以实现氯资源的再利用，如图所示为该转化的一种催化机理。 下列说法错误的是 A．X、Y、Z、W中有2种单质 B．CuO在反应中作催化剂 C．氧化性： D．整个转化体系中化合价没有变化的只有H元素 二、填空题 16．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示。 (1)上述反应中的x=__________，y=__________。 (2)上述反应中氧化剂为__________；还原产物为__________。 (3)由上述反应可知，氧化性强弱：ClO-__________(填“＞”或“＜”，下同)；还原性强弱：Cl-__________Fe3+。 (4)请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：____________________。 (5)已知：Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3+，进而Fe3+在水中产生Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性。 ①Na2FeO4在处理饮用水的过程中__________(填“发生了”或“未发生”)氧化还原反应。 ②Fe(OH)3胶体为__________色。 17．I．某无色溶液可能含中的几种离子。现进行如下实验： 步骤1：取少量溶液A，加入过量溶液，产生白色沉淀B，继续滴加稀盐酸，沉淀部分溶解，但无气泡生成；过滤。 步骤2：向步骤1的滤液中先加足量稀硝酸酸化，再加溶液，有白色沉淀C生成。 请根据以上实验现象，推断并回答下列问题： (1)由题干可知，原溶液中一定不含有的离子是_______。(填离子符号，下同) (2)步骤1说明原溶液中一定含有的离子是_______，沉淀溶解的离子方程式是_______。 (3)若溶液中只含有四种离子且各离子数目均相等，是否能确定溶液组成_______(填“是”或“否”)。 Ⅱ．氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，贯穿古今。回答下列问题： (4)常用于焊接，在焊接铜器时可用除去铜器表面的氧化铜，其反应如下： ①配平上述氧化还原反应方程式_______。 ②该反应中，氧化剂是_______(填化学式)，被氧化的元素是_______(填元素名称)。 (5)碳纳米管可以看成是由石墨片层卷成的管状物。工业上用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式为： 。 已知：氧化性。回答下列问题： ①碳纳米管与(足球烯)两者之间互为_______。 ②在上述反应中，若还原剂参加反应，转移电子数目为_______；该反应中只表现酸性，则在该反应中_______(填“能”或“不能”)用盐酸代替硫酸。 18．I．现有下列物质：①熔融；②医用酒精：③固体；④胶体；⑤澄清石灰水；⑥；⑦金属钠；⑧氨水；⑨冰醋酸；⑩葡萄糖。 (1)以上物质中能导电的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________。 (2)向③的溶液中加入⑧的离子方程式为___________。 Ⅱ．氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛的应用，回答下列问题： (3)为治理汽车尾气中的和对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生反应：___________。 (4)工业利用反应：(白色固体)检查氯气管道是否漏气。下列说法正确的是：___________。 A．若管道漏气遇就会产生白烟 B．该反应利用了的氧化性 C．该反应属于复分解反应 D．生成1个有6个电子转移 (5)工业上制备的反应原理为：(浓)，请用双线桥表示下列反应中电子转移的方向与数目___________。当有7.3g被氧化时，参加反应的为___________g。 (6)某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：、、、、、，则写出反应的离子方程式：___________。 Ⅲ．下列四种氧化剂氧化KI后对应的还原产物情况如表。 氧化剂 还原产物 (7)物质的量相等的四种氧化剂分别与足量KI作用，得到最多的是___________。 (8)根据信息“氧化性：”思考：对于含、的混合溶液，若控制氧化而不氧化，可选择的试剂是___________(填化学式)。 19．氧化还原反应在生产生活中有广泛的应用，中国传统文化中有广泛记载。 (1)西汉《淮南万毕术》中有“曾青(硫酸铜)得铁则化为铜”的记载。该反应属于基本反应类型中的_______反应。写出反应的离子方程式并用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目_______。 (2)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生反应：。该反应中，氧化剂是_______(填化学式，下同)，氧化产物是_______。在上述反应中若有硫单质完全反应，被硫单质氧化的单质C的质量是_______g。用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目_______。 (3)和技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的排放，(选择性催化还原)工作原理如图a所示，(储存还原)工作原理如图b所示。 ①尿素[化学式为的水溶液可以热分解生成和，该反应的化学方程式为_______。 ②催化过程中，当燃油中含硫量较高时，尾气中在作用下会形成，使催化剂中毒，用化学方程式表示的形成：_______ ③转化中，通过和的相互转化实现的储存和还原，其中储存的物质是_______。 20．稀硫酸中几种离子的转化关系如下图所示： (1)写出反应1的离子方程式___________。 (2)反应3中氧化剂和还原剂的数目之比为___________。 (3)3个反应中的氧化剂氧化性从大到小的顺序为___________。 (4)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)： Ⅰ．； Ⅱ．； Ⅲ．。 其中你认为一定不可能实现的是___________(填序号)。 (5)已知下列三个氧化还原反应(未配平)在一定条件下均能发生 Ⅰ．； Ⅱ．； Ⅲ．。 ①若溶质中Cl-与I-共存，为氧化I-而Cl-不被氧化，除Cl2外还可用上述反应中的___________(填化学式)作氧化剂。 ②请将Ⅲ改写为离子方程式并配平___________，当有12.6g MnCl2生成时，作还原剂的HCl质量为___________g。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《人教版化学必修一氧化还原反应专题练习》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C B C A D C B C B 题号 11 12 13 14 15 答案 A D C D C 1．A 【详解】A．用熟石灰改良酸性土壤发生的是酸碱中和反应，属于复分解反应，无元素化合价变化，与氧化还原反应无关，A符合题意； B．铝合金表面生成时，Al元素化合价从0价升高到+3价，O元素化合价从0价降低到-2价，存在化合价变化，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．铜器表面生成时，Cu元素化合价从0价升高到+2价，O元素化合价从0价降低到-2价，存在化合价变化，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．铁锅表面生成时，Fe元素化合价从0价升高到+3价，O元素化合价从0价降低到-2价，存在化合价变化，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 2．C 【详解】A．是单质与化合物之间的反应，生成新的单质和新的化合物，是置换反应，属于四种基本反应类型，A不符合题意； B．是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，是复分解反应，属于四种基本反应类型，且无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，B不符合题意； C．不属于化合、分解、置换、复分解四种基本反应类型，反应中C元素化合价从+2升高为+4，Fe元素化合价从+3降低为0，有元素化合价升降，属于氧化还原反应，C符合题意； D．是一种物质分解生成两种物质，是分解反应，属于四种基本反应类型，D不符合题意； 故选C。 3．B 【详解】A．有单质参加且有新单质生成的反应不一定是置换反应，如同素异形体的转化，无化合价变化，不属于置换反应，A错误； B．置换反应的形式为“单质+化合物=新单质+新化合物”，反应前后一定有元素化合价发生变化，因此一定属于氧化还原反应，B正确； C．被氧化的物质失去电子或电子对偏离，化合价升高；被还原的物质得到电子或电子对偏向，化合价降低，C错误； D．元素从游离态变为化合态，化合价可能升高也可能降低，如中氯元素从0价变为-1价，被还原，因此该元素不一定被氧化，D错误； 故选B。 4．C 【详解】A．金的化学性质稳定，高温下不与氧气发生化学反应，故“虽被火亦未熟”，不发生化学变化，A不符合题意； B．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应为，反应中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，B不符合题意； C．硫单质与银、铜、铁等金属单质反应生成金属硫化物，反应过程中S和金属元素的化合价均发生变化，该反应是氧化还原反应，C符合题意； D．与发生复分解反应，反应过程中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 5．A 【分析】变化需要加入还原剂，说明物质需要被还原，即反应物中有元素化合价要降低，据此分析解答； 【详解】A．Fe2O3→Fe，Fe的化合价由+3降低到0价，需要加入还原剂实现，A符合题意； B．C→CO2，C元素的化合价从0价升高到+4价，需要加入氧化剂实现，B不符合题意； C．Na2CO3→CO2，无元素化合价升降，不需要加入还原剂，C不符合题意； D．Al→Al2O3，Al元素的化合价从0价升高到+3价，需要加入氧化剂实现，D不符合题意； 故答案选A。 6．D 【详解】A．分子、原子、离子都是构成物质的微粒，三者为并列关系，不存在Y包含Z的关系，A错误； B．爆炸包含化学爆炸（由燃烧引发）和物理爆炸（如气球爆炸，不涉及燃烧），爆炸不都属于燃烧，不符合Y包含Z的关系，B错误； C．氧化反应和化合反应是交叉关系，氧化反应既不被化合反应包含，也不被分解反应包含，不符合图示关系，C错误； D．纯净物分为单质和化合物，二者为并列关系，氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，即化合物包含氧化物，符合图示关系，干冰是固态二氧化碳，属于氧化物，属于Z的范围，D正确； 故选D。 7．C 【分析】偏二甲肼(C2H8N2)中氮元素的化合价为-2价，氢元素的化合价为+1价，由化合价的代数和为0可知碳元素的化合价为-2价； 【详解】A．由化学方程式可知，该反应的反应物为偏二甲肼和四氧化二氮，不是分解反应，A错误； B．反应中C、N元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，B错误； C．四氧化二氮中氮元素的化合价由+4价降低为0价，被还原，发生还原反应，C正确； D．偏二甲肼中碳元素的化合价由-2价升高为+4价，化合价升高，D错误； 故选C。 8．B 【详解】A．该反应中Na由0价变为+1价，2个Na共失，中O由0价变为-1价，共得，转移电子数为，正确的表示为，A错误； B．该反应为歧化反应，2个中，2个Cl得变为-1价，2个Cl失变为+1价，电子转移方向和数目均正确，B正确； C．该反应中氯元素化合价遵循“不交叉”原则，中+5价Cl得变为0价，6个HCl中只有5个-1价Cl失变为0价，转移电子总数为，正确的表示为，C错误； D．该反应中3个Cu失电子转移生成3个，8个中的2个+5价N降低为+2价N，共得，箭头方向错误，正确的表示为，D错误； 故选B。 9．C 【详解】A．还原剂被氧化发生氧化反应生成氧化产物。反应①、②、③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、Cl2，A错误； B．氧化剂的氧化性强于氧化产物，根据反应③可知氧化性：Co2O3>Cl2，B错误； C．反应③中，1 mol Co2O3参加反应时，转移2 mol电子，2 mol HCl被氧化，C正确； D．由反应②可知，还原性：Fe2+>Br-，氯气和FeBr2反应先氧化亚铁离子不能先氧化Br-，D错误； 故选C。 10．B 【分析】实验一中，因草酸用量少、碳酸钾过量，反应只生成碳酸氢盐和草酸氢盐，无二氧化碳放出，该现象不能说明草酸酸性弱于碳酸。实验二中，反应里草酸作还原剂、是还原产物，根据还原性规律可得草酸还原性强于。实验四中，加热时草酸会升华随气体逸出，草酸本身也能还原氧化铜。 【详解】A．向饱和溶液中滴加少量草酸，草酸量不足，仅与反应生成，无生成，无法证明酸性弱于，A错误； B．实验二中为氧化剂，生成的是还原产物，为还原剂，根据氧化还原反应规律，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，因此的还原性强于，B正确； C．草酸是弱酸，在离子方程式中不能拆写为，应保留化学式，正确的为： ，C错误； D．草酸125 ℃即可升华，受热产生的气体中混有草酸蒸气，草酸本身具有还原性也可还原，无法证明气体中一定有，D错误； 答案选B。 11．A 【详解】A．反应②中，中+5价Cl转化为0价Cl生成还原产物，5个中-1价Cl转化为0价Cl生成氧化产物，氧化产物与还原产物的粒子个数比为5:1，不是1:1，A错误； B．反应③中是氧化剂，是还原剂，氧化剂与还原剂的粒子个数之比为1:2，B正确； C．根据同一反应中氧化性：氧化剂>氧化产物，由①得>，由②得>，由③得>，氧化性顺序正确，C正确； D．因氧化性>，且该反应电荷、原子均守恒，可发生，D正确； 故选A。 12．D 【分析】反应①，化合价升高作还原剂，中O化合价降低，是氧化剂，氧化性； 反应②，化合价降低，为氧化剂，中O化合价升高作还原剂，氧化性； 反应③，化合价降低，是氧化剂，化合价升高作还原剂，氧化性； 【详解】A．反应②中中Mn化合价降低，氧化剂为，是还原剂，A错误； B．反应③氧化剂计量数5，还原剂计量数2，二者物质的量之比为5:2，B错误； C．由反应①可知氧化性，无法氧化，加入产生气泡是催化分解，C错误； D．氧化性，酸性可氧化，离子方程式电荷、原子均守恒，反应能够发生，D正确； 故选D。 13．C 【详解】设中R元素化合价为+x价，根据化合价规则可知，解得，故选C。 14．D 【详解】A．该过程的本质是催化氧化生成，总反应为，A正确； B．步骤i中（C为+2价）反应生成（C为+4价），碳元素化合价发生变化，B正确； C．根据反应机理，步骤i中夺取催化剂中的O原子生成，步骤iii中夺取吸附在催化剂空位的O原子生成，C正确； D．催化剂参与化学反应过程，改变反应历程，只是反应前后催化剂的质量和化学性质不变；从图中也可看出该催化剂参与了反应过程，D错误； 故答案选D。 15．C 【分析】结合反应机理分析，根据原子守恒，可得X、Y、Z、W依次是Cl2、HCl、O2、H2O，据此分析作答。 【详解】A．由分析可知，X、Y、Z、W中X和Z为单质，A正确； B．由题干转化历程图可知，CuO在反应中能够循环生成，作反应的催化剂，B正确； C．该反应是HCl催化氧化生成Cl2​，总反应化学方程式为，O2作氧化剂，Cl2是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性：O2>Cl2（即Z>X），C错误； D．整个转化体系中，H元素的化合价始终为+1价，未发生变化，其余元素化合价均发生改变，D正确； 故选C。 16．(1) (2) (3) (4) (5) 发生了 红褐 【详解】（1）根据电荷守恒：左边总电荷为，右边总电荷为，解得，再根据氢原子守恒，； （2）中Cl元素从+1价降为-1价，为氧化剂；氧化剂被还原得到还原产物，还原产物为； （3）该反应中是氧化剂，是还原产物，铁元素由+3价升高为+6价，是还原剂，是氧化产物，氧化性，还原性； （4） 铁元素由+3价升高为+6价，共转移6个电子，单线桥法表示为：； （5）中Fe为+6价，处理饮用水时转化为+3价的，存在元素化合价变化，故发生了氧化还原反应；胶体为红褐色。 17．(1) (2) 、 (3)否 (4) CuO 氮 (5) 同素异形体 (或) 不能 【分析】I.离子推断部分，由“无色溶液”直接排除；步骤1中，加入过量溶液产生部分溶于盐酸且无气泡的白色沉淀，说明沉淀含与，证明原溶液含、，同时因与不共存、与不共存，排除、；步骤2中，因步骤1引入，无法确定原溶液是否含；Ⅱ.氧化还原反应部分，与的反应中，元素化合价从+2价降为0价，元素从-3价升为0价，结合电子守恒配平得；碳纳米颗粒与的反应中，元素从0价升为+4价，元素从+6价降为+3价，体现氧化还原反应的电子转移规律，据此分析。 【详解】（1）溶液无色，排除； （2）加入生成沉淀，证明含；生成的沉淀能溶于盐酸，证明含；故答案为：、；沉淀中与盐酸发生中和反应； 离子方程式： （3）已确定含、，需满足电荷守恒；设各离子数目为，则带正电荷，带负电荷；剩余两种离子需满足电荷平衡，只能为与（或与，但数目相等时，若含，则阳离子需为或中的一种，结合数目相等，溶液组成为、、、或、、、；故答案为：否； （4）元素从+2价→0价（每个得2e⁻），元素从-3价→0价（每个失6e⁻）；根据电子守恒，得电子总数=失电子总数，即3 mol得6e⁻对应1 mol失6e⁻；再结合原子守恒配平；配平后方程式：；氧化剂是化合价降低的物质，中元素化合价从+2价降为0价，故是氧化剂；被氧化的元素是化合价升高的元素，中元素从-3价升为0价，故氮元素被氧化；故答案为：；；氮； （5）二者均由碳元素组成，结构不同的单质，互为同素异形体；还原剂为，12 g的物质的量为1 mol；从0价→+4价，每个原子失4e⁻，故1 mol转移4 mol电子，数目为（或）；因氧化性，可氧化生成，干扰反应，故不能用盐酸代替硫酸；故答案为：同素异形体；（或）；不能。 18．(1) ①④⑤⑦⑧ ②⑥⑩ (2) (3) (4)ABD (5) 21.3 g (6) (7) (8)或者 【详解】（1）能导电的物质有金属单质、熔融的离子化合物、电解质溶液水溶液，电解质则包括水、酸、碱、盐、金属氧化物。因此以上可以导电的物质有①④⑤⑦⑧，属于非电解质的是②⑥⑩； （2）向属于强电解质，在溶液中完全电离为、和，因此向溶液中加入氨水，发生反应：； （3）和经催化转化器后，会反应生成无污染的物质，故反应方程式为； （4）A．根据反应可知两种气体接触发生反应产生白色固体，即可观察到白烟，A正确； B．该反应中化合价由0 价降低至-1价，作氧化剂，体现氧化性，B正确； C．该反应中反应物发生了化合价变化，说明存在电子转移，是氧化还原反应，复分解反应不是氧化还原反应，C错误； D．反应方程式中生成一个则有2个发生氧化反应，化合价由-3价上升至0价，即电子转移数目为[0-（-3）]×2＝6，D正确； 故选ABD； （5）反应物中氯元素化合价为+5，中氯元素化合价为-1，产物中氯元素化合价为+4，中氯元素化合价为0，依据化合价变化规则“归中不交叉”可得的还原产物为，的氧化产物为，因此双线桥为：；依据方程式可知，2mol被氧化时参加反应的共2mol，故7.3g即0.2mol被氧化时有0.2mol参与反应，质量为0.2×106.5=21.3 g （6） 酸性体系中发生氧化还原反应，分析化合价可知氧化剂为，对应还原产物是，还原剂为，对应氧化产物是，根据化合价升高总数＝化合价降低总数，可写出方程式如下:; （7）依次写出方程式则有：、、、，当时，即得到的碘单质最多; （8）若只想氧化但不想氧化，说明所加氧化剂的氧化性强于却弱于,可以选择或者。 19．(1) 置换 (2) 6 (3) 【详解】（1） 曾青(硫酸铜)得铁则化为铜的反应属于基本反应类型中的置换反应；用单线桥表示该离子方程式电子转移的方向和数目为； （2） 分析反应中各元素化合价变化，钾元素化合价无变化，硫元素化合价由0价变为-2价，氮元素化合价由+5价变为0价，碳元素化合价由0价变为+4价，氧元素化合价无变化，则该反应中，氧化剂为，氧化产物为；32 g硫单质的物质的量为1 mol，根据反应计算，硫单质得到2 mol电子，需要消耗0.5 mol，则被硫单质氧化的单质的质量为；用双线桥表示反应中电子转移的方向和数目为； （3）①尿素热分解反应的化学方程式为； ②形成的化学方程式为； ③分析图b可得(储存还原)工作原理为在的作用下，与、反应生成，以的形式被储存，然后与还原性尾气反应生成和，则NSR转化中储存的物质为。 20．(1) (2)1：1 (3) (4)Ⅱ (5) FeCl3 18.25 【详解】（1）反应1：Ce4+和Mn2+反应生成Ce3+和Mn3+，反应的离子方程式为：Ce4++Mn2+ = Ce3++Mn3+； （2）反应3中，Fe化合价由+3价降至+2价，得到e-，发生还原反应，为氧化剂；I化合价由-1价升至0价，共失去2×e-，发生氧化反应，为还原剂；根据得失电子守恒可知，氧化剂和还原剂的数目之比为1:1； （3）根据“氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性”可知：反应1：氧化剂Ce4+＞氧化产物Mn3+；反应2：氧化剂Mn3+＞氧化产物Fe3+；反应3：氧化剂Fe3+＞氧化产物；氧化性由强到弱：Ce4+＞Mn3+＞Fe3+； （4）反应Ⅱ中，NH3中N为-3价，NO中N为+2价，若生成HNO2（N为+3价），只有化合价升高，无化合价降低，违反氧化还原反应“有升必有降”的规律，因此Ⅱ一定不可能实现； （5）反应Ⅰ：氧化性Fe3+＞I2，反应Ⅱ：氧化性Cl2＞Fe3+；反应Ⅲ：氧化性＞Cl2； ①若溶质中Cl-与I-共存，为氧化I-而Cl-不被氧化，氧化剂的氧化性需要满足：I2的氧化性＜氧化剂＜Cl2的氧化性，除Cl2外还可用上述反应中的FeCl3作氧化剂； ②由反应Ⅲ可知，Mn化合价由+7降至+2价，得到5e-，Cl化合价由-1价升至0价，失去e-，根据得失电子守恒可知，、Mn2+的化学计量数均为2，Cl-的化学计量数为10，Cl2化学计量数为5，根据电荷守恒和质量守恒可知，H+的化学计量数为16，H2O的化学计量数为8，则反应的离子方程式：；MnCl2的摩尔质量为126 g/mol，当有12.6 g MnCl2，即0.1 mol MnCl2生成时，根据化学方程式：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应可知，消耗HCl的量为0.8 mol，其中16个HCl中作还原剂的HCl有10个，因此消耗HCl的量为0.8 mol时，作还原剂的HCl为0.5 mol，质量为0.5 mol×36.5 g/mol=18.25 g。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $