1.3 氧化还原反应基础 练习题-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 人教版高中化学必修一氧化还原反应同步练，以“基础概念→原理应用→综合实践”分层设计，覆盖核心知识点，强化化学观念与科学思维，适配新授课巩固需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|氧化还原反应判断、基本概念辨析|以古诗文情境（如《抱朴子》丹砂反应）考查概念，强化化学观念| |进阶层|电子转移分析、氧化性比较、离子共存|通过离子方程式配平（如第16题）、电子转移标注（第17题）培养科学思维| |综合层|工业流程应用、复杂反应计算|结合甲烷催化制甲醇（第14题）、明胶中铬元素（第19题），体现科学态度与责任|

人教版高中化学必修一氧化还原反应基础练习题 一、单选题 1．古诗文是记录早期化学实践的独特载体。下列古诗文中，不涉及氧化还原反应的是 A．《抱朴子》丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂 B．《鹤林玉露》绳锯木断，水滴石穿 C．《淮南万毕术》曾青得铁则化为铜 D．《秋浦歌》炉火照天地，红星乱紫烟 2．下列关于氧化还原反应基本原理说法正确的有 ①某元素由化合态变为游离态，则该元素被还原 ②有单质参与的化合反应一定是氧化还原反应 ③物质失去的电子数越多，其还原性越强 ④阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 A．①② B．③ C．②③ D．② 3．下列图示中，逻辑关系正确的是 A． B． C． D． 4．下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是 A． B． C． D． 5．下列各组离子一定能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 6．硫酸亚铁锻烧时发生的反应为，下列有关说法正确的是 A．生成一分子转移4个电子 B．中铁元素被还原 C．是还原产物 D．是氧化产物 7．下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A．→CO2 B．NO→NO2 C．I2→I- D．SO3→H2SO4 8．已知下列几个反应的化学方程式：下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是 ①； ②； ③； ④。 A． B． C． D． 9．在反应KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O中，被氧化与被还原的碘原子个数之比为 A．1∶1 B．1∶6 C．1∶5 D．5∶1 10．三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：。下列有关该反应的说法不正确的是(提示：NF3中F显-1价) A．NF3既是氧化剂又是还原剂 B．HF是还原产物 C．氧化剂和还原剂的个数之比为2：1 D．每生成1个HNO3分子，反应中转移2个电子 11．亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2.酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式为： + +H+→Mn2++ +H2O(未配平)，下列叙述错误的是 A．生成1个Mn2+，转移电子为5个 B．该反应中氮元素被氧化 C．配平后，水的化学计量数为6 D．反应中氧化剂与还原剂的个数之比为2∶5 12．可发生反应：。下列说法不正确的是 A．既是氧化产物，又是还原产物 B．生成1分子转移电子5个 C．还原剂为 D．氧化产物和还原产物的个数之比为 13．离子间发生氧化还原反应需遵循质量守恒、电子得失守恒、电荷守恒等规律。在一定条件下和发生如下反应：。下列说法不正确的是 A．中R的化合价为+5 B．该反应电子转移为 C． D．R可能是锰元素 14．甲烷催化制甲醇的示意图如下(按顺序发生反应①②)，有关说法不正确的是 A．反应①中CH4被氧化 B．Cu2O是整个反应的催化剂 C．反应②中H2O作氧化剂 D．总反应化学方程式为 15．气体与足量溶液完全反应后，再加入溶液，发生如下两个化学反应：①；②。下列有关说法错误的是 A．氧化性： B．能将氧化成 C．有1个参加反应时，反应②中电子转移数目为6个 D．若有3个分子参加反应，则最终消耗2个 二、填空题 16．请回答下列问题： (1)因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知能发生反应： ，碘单质遇淀粉溶液显蓝色。根据上述反应，鉴别和NaCl。可选用的物质有：①水、②碘化钾-淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有___________(填序号)。请用单线桥法标出此反应电子转移方向和数目：___________(在化学方程式上标单线桥)。 (2)有以下六个化学反应： A．    B． C．    D． E．    F． 既属于化合反应又属于氧化还原反应的有___________（填编号，下同），不属于氧化还原反应的有___________ (3)根据反应：a．，b．，c．，试判断离子的还原性由强到弱的顺序是___________(填字母)； A．    B．    C．    D． 反应c中，被还原的元素是___________。 (4)配平方程式，在横线上里填写化学反应计量数___________。 17．氧化还原反应是中学化学的重要内容。回答下列问题： (1)野外，一般用铝热反应来焊接铁轨，其化学方程式为，该反应中氧化剂为_________，氧化产物是_________。 (2)有反应：，将该方程式改写成离子方程式：__________________；被氧化和被还原的氯原子的个数之比为_________。 (3)高铁酸钠是一种新型的绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，其中一种制备方法如下，配平该离子方程式：_______________。 (4)按如图所示操作，充分反应后。 ①试管I中发生反应的化学方程式为___________________________；试管Ⅱ中铜丝上观察到的现象是___________________________。 ②结合I、Ⅱ实验现象可知，的氧化性由强到弱的顺序为_________。 18．回答下列问题： (1)已知元素处于最高价态时只有氧化性；元素处于最低价态时只有还原性；元素处于中间价态时既有氧化性又有还原性。在、、、、、、中，只有氧化性的是________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是________。 (2)已知在氧化还原反应中化合价有升必有降。某同学写出以下三个化学方程式（未配平）： ①  ②  ③其中你认为不可能实现的是________（填序号）。 (3)已知在氧化还原反应中，所含某种元素化合价降低的反应物称为氧化剂，氧化剂具有氧化性，发生还原反应，得到还原产物；所含某种元素化合价升高的反应物称为还原剂，还原剂具有还原性，发生氧化反应，得到氧化产物。氧化剂的氧化性大于氧化产物；还原剂的还原性大于还原产物。下列三个氧化还原反应中，反应①的氧化产物为________，反应②的氧化剂是________，由反应③可知的氧化性比________（填“强”或“弱”）。 ①   ②   ③ 19．央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 (1)已知中铬元素是+3价，则其中铁元素是________价。是一种酸根离子，则属于________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 (2)区分明胶的水溶液和溶液的方法是________________________________。 (3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的________(填序号)。 A．    B．    C． (4)实验室中用饱和溶液制备胶体，写出该化学反应方程式____________________________。某同学想探究胶体能稳定存在的主要原因，通过以下________(填序号)操作可以实现。 A．渗析    B．电泳    C．聚沉    D．丁达尔效应 (5)某同学向胶体中逐滴滴加稀至过量，观察到的现象是_______________________________________________。 (6)工业上可用制备可溶性的铬酸钠，该反应的方程式为：，该反应中被氧化的元素为________，用单线桥表示该反应电子转移方向和数目：_______________________________________________。 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《人教版高中化学必修一氧化还原反应基础练习题》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D A B D D B A D B 题号 11 12 13 14 15 答案 C C A B D 1．B 【详解】A．丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂涉及的反应为硫化汞受热分解生成汞和硫，汞和硫反应生成硫化汞，反应过程中有元素化合价发生变化，则古诗文中涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．绳锯木断的过程中没有新物质生成，属于物理变化；水滴石穿发生的反应为碳酸钙与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，反应中没有元素发生化合价变化，则古诗文中不涉及氧化还原反应，B符合题意； C．曾青得铁则化为铜发生的反应为铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应中有元素发生化合价变化，则古诗文中涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．炉火照天地涉及了物质的燃烧，燃烧过程中有元素发生化合价变化，则古诗文中涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 2．D 【详解】①中元素由化合态变为游离态，化合价既可能升高也可能降低，如Cl-转化为Cl2时Cl元素化合价升高被氧化，①错误； ②中有单质参与的化合反应，单质中元素化合价为0，反应后变为化合物中化合价必然改变，存在电子转移，因此一定是氧化还原反应，②正确； ③还原性强弱取决于物质失电子的能力，与失电子数多少无关，如Al失电子数多于Na，但Na还原性比Al强，③错误； ④阳离子也可以有还原性，例如亚铁离子具有一定还原性，阴离子也可以具有氧化性，例如硝酸根离子具有氧化性，④错误； 故选D。 3．A 【详解】A．一种单质和一种化合物生成一种新单质和一种新化合物的反应为置换反应，置换反应前后一定有元素化合价的变化，置换反应一定属于氧化还原反应，A正确； B．分散系包括胶体、溶液和浊液，胶体应完全属于分散系，B错误； C．部分氧化物，如等，不属于电解质，C错误； D．既属于钠盐又属于硝酸盐，既属于钠盐又属于硫酸盐，钠盐应与硝酸盐、硫酸盐有重叠，D错误； 故答案为A。 4．B 【详解】A．该反应中4 mol只有2 mol被氧化为，实际失去，选项中标注失去、得到，得失电子不守恒，正确的为：，A错误； B．作还原剂失去，作氧化剂共得到，单线桥从失电子的指向得电子的，标注正确，B正确； C．该反应是的歧化反应，1 mol参与反应时，只有1 mol氯原子失去、1 mol氯原子得到，正确的为：，，C错误； D．反应中中+5价的得电子转化为0价的，6 mol中只有5 mol失电子被氧化，共转移，选项标注失去错误，单线桥为：，D错误； 答案选B。 5．D 【详解】A．、、在酸性条件下发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．、反应生成气体和，不能大量共存，B错误； C．和反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．、、、之间不发生复分解反应或氧化还原反应，均可溶，能大量共存，D正确； 故选D。 6．D 【分析】反应中内为+2价，反应后生成中为+3价，化合价升高失电子；内为+6价，生成的中为+4价，化合价降低得电子，生成的中仍为+6价，化合价无变化。2mol 参与反应时，2mol 共失去2mol电子，1mol 得到2mol电子生成1mol ，电子守恒。 【详解】A．生成1分子对应转移2个电子，A错误； B．中铁元素化合价升高，失电子被氧化，B错误； C．中硫元素化合价与反应物中硫元素化合价相同，未发生氧化还原反应，既不是氧化产物也不是还原产物，C错误； D．由中铁元素化合价升高被氧化生成，是氧化产物，D正确； 故选D。 7．B 【详解】A．→过程中C元素化合价均为+4价，无化合价变化，属于非氧化还原反应，不需要加入氧化剂，A不符合题意； B．NO→过程中N元素化合价从+2价升高到+4价，失电子被氧化，需要加入氧化剂才能实现转化，B符合题意； C．→过程中I元素化合价从0价降低到-1价，得电子被还原，需要加入还原剂才能实现转化，C不符合题意； D．→过程中S元素化合价均为+6价，无化合价变化，属于非氧化还原反应，不需要加入氧化剂，D不符合题意； 故选B。 8．A 【详解】解：反应，氧化剂为，氧化产物为，氧化性； ，氧化剂为，氧化产物为，氧化性； ，氧化剂为，氧化产物为，氧化性； ，氧化剂为，还原剂是，氧化性。 所以氧化性，故选A。 9．D 【详解】根据氧化还原反应的归中规律可知，碘酸钾中碘元素化合价从+5价降低到0价，得到5个电子，碘酸钾是氧化剂；HI中碘元素化合价从-1价升高到0价，失去1个电子，HI是还原剂，根据得失电子守恒可知被氧化与被还原的碘原子个数之比为5∶1； 故选D。 10．B 【分析】已知中为价，因此为价。反应中：的为价，化合价降低，发生还原反应；的为价，化合价升高，发生氧化反应；中始终、始终，所有元素化合价无变化。 【详解】A．中一部分降价生成，作氧化剂；一部分升价生成，作还原剂，因此既是氧化剂又是还原剂，A正确； B．中、两种元素全程化合价没有发生改变，既不是氧化产物也不是还原产物；还原产物是，氧化产物是，B错误； C．3分子参与反应，其中2分子的降价生成，作氧化剂；1分子的升价生成，作还原剂；因此氧化剂和还原剂的个数之比为，C正确； D．生成1分子时，对应1个从升高到，化合价升高2，因此转移2个电子，D正确； 故选B。 11．C 【分析】反应中锰元素化合价由+7变为+2、氮元素化合价由+3变为+5，结合电子守恒，反应为：； 【详解】A．锰元素化合价由+7变为+2，生成1个Mn2+，转移电子为5个，A正确； B．氮元素化合价由+3变为+5，被氧化，B正确； C．配平后，水的化学计量数为3，不是6，C错误； D．氧化剂，还原剂为，个数之比为2:5，D正确； 故选C。 12．C 【详解】A．N2中氮元素一部分来自KNO3中氮的还原(还原产物)，另一部分来自NH4Cl中氮的氧化(氧化产物)，因此N2既是氧化产物又是还原产物，A正确； B．反应生成2分子N2时，转移电子总数为10个(KNO3中氮得10电子，NH4Cl中氮失6电子，KNO3中氧失4电子)，故生成1分子N2转移5个电子，B正确； C．还原剂是失电子的物质，NH4Cl中氮元素被氧化(失电子)，但KNO3中氧元素也被氧化(失电子)，因此KNO3也部分作为还原剂，仅说还原剂为NH4Cl不完整，C错误； D．氧化产物包括O2(1个分子)和N2中来自氧化的部分(1个分子)，共2个分子；还原产物为N2中来自还原的部分(1个分子)，故个数之比为2:1，D正确； 故选C。 13．A 【分析】根据化学方程式，S的化合价由+4升高至+6，失去5×(6-4)=10个电子；离子方程式遵循电荷守恒，有：-2n=-2，n=1，即为，则R的化合价为+7，据此解答。 【详解】A．据分析，R的化合价为+7，A错误； B．据分析，反应转移10e-，B正确； C．据分析，n=1，C正确； D．中R为+7价，还原后为+2价，锰元素在中为+7价，且在酸性条件下可被还原为，符合反应特点，D正确； 故答案为A。 14．B 【详解】A．反应①中转化为，碳元素化合价从-4价升高到-2价，化合价升高被氧化，A正确； B．整个反应中，在反应①中被消耗，反应②中重新生成，是反应的催化剂，是反应①的生成物、反应②的反应物，属于中间产物，不是催化剂，B错误； C．反应②中的氢元素化合价从+1价降低到中的0价，得电子作氧化剂，C正确； D．将反应①和反应②相加，消去中间产物和催化剂，可得总反应为，D正确； 故选B。 15．D 【详解】A．从反应①可知，Fe3+氧化SO2，氧化剂为铁离子、氧化产物为硫酸根离子，氧化性：Fe3+ > ；从反应②可知，氧化Fe2+生成Fe3+，为氧化剂、铁离子为氧化产物，氧化性： > Fe3+，因此氧化性： > Fe3+ > ，A正确； B．Fe3+能氧化SO2，由于氧化性> Fe3+ >，因此K2Cr2O7能氧化Na2SO3成Na2SO4，B正确； C．反应②中，中Cr由+6价降至+3价，每个Cr原子得3e⁻，两个Cr原子共得6e⁻，故1个参加反应转移6个电子，C正确； D． 根据反应①，1个SO2生成2个Fe2+；根据反应②，6个Fe2+消耗1个；因此3个SO2生成6个Fe2+，消耗1个，而不是2个，D错误； 故选D。 16．(1) ①②⑤ (2) F DE (3) B （或溴元素） (4) 【详解】（1）在酸性环境中可将氧化为，遇淀粉变蓝，无此性质。需①水溶解固体样品，②碘化钾-淀粉试纸提供和淀粉，⑤食醋提供酸性环境，故选①②⑤；反应中元素从价降为价，共得到；部分元素从价升为价，共失去，单线桥由还原剂指向氧化剂，转移电子数为，因此用单线桥法标注为； （2）A．    为置换反应，该反应有元素化合价的升降，该反应也为氧化还原反应； B．不属于四大反应，该反应有元素化合价的升降，该反应也为氧化还原反应； C． 为分解反应，该反应有元素化合价的升降，该反应也为氧化还原反应； D．为复分解反应，该反应没有元素化合价的升降，该反应不是氧化还原反应； E．  为化合反应，该反应没有元素化合价的升降，该反应不是氧化还原反应； F．为化合反应，该反应有元素化合价的升降，该反应也为氧化还原反应； 因此既是化合反应又是氧化还原反应的是F；不是氧化还原反应的是DE； （3）氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物。反应a中还原性，反应b中还原性，故还原性顺序为，选答案为B；反应c中元素化合价从价降为价，得电子被还原； （4）从价升为价，每个失；生成的从价降为价，每个得，得失电子最小公倍数为，故系数为，系数为。再根据元素守恒依次配平其余物质，最终化学方程式为。 17．(1) (2) (3) (4) 铜丝表面覆着一层银白色固体 【详解】（1）氧化还原反应中，元素化合价降低的反应物为氧化剂，元素化合价升高的反应物被氧化，对应产物为氧化产物。该反应中元素由+3价降为0价，故为氧化剂；元素由0价升为+3价，被氧化，对应产物为氧化产物； （2）书写离子方程式时，可溶性强电解质(、浓、)拆为离子，单质和弱电解质保留化学式，删去两边不参与反应的即得离子方程式。该反应为归中反应，中+5价被还原，6个中有5个-1价被氧化，1个化合价不变进入，故比值为； （3）由+3价升为+6价，每个失，由+1价降为-1价，每个得，由得失电子守恒和原子守恒可得方程式为； （4）①金属活动性强于，可置换出中的；金属活动性强于，可置换出中的，同时生成蓝色溶液； ②氧化还原反应中氧化剂氧化性强于氧化产物，由I得氧化性，由II得氧化性，故顺序为。 18．(1) 、、 、 、 (2)② (3) 强 【详解】（1）根据元素价态与氧化还原性的对应规律：元素处于最高价态时只有氧化性：、Mg2+、H+均只有氧化性；元素处于最低价态时只有还原性：、仅具有还原性；元素处于中间价态时兼具氧化性和还原性：中Fe为+2价、中S为0价，二者兼具两种性质； （2）氧化还原反应的化合价变化规律为“有升必有降”： ①NO的N为+2价升高到的+3价，的N为+5价降低到的+3价，符合规律； ②中的N为-3价、NO的N为+2价，产物的N为+3价，仅存在化合价升高、无化合价降低，违背规律，不可能实现； ③中的N为+4价，部分升高到的+5价，部分降低到的+3价，符合规律； （3）氧化产物是还原剂被氧化、元素化合价升高得到的产物，反应①中化合价升高得到，故氧化产物为；氧化剂是反应中所含元素化合价降低的反应物，反应②中的Cl元素从0价降低到-1价，故氧化剂为；氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，反应③中是氧化剂，是氧化产物，故的氧化性比强。 19．(1) +2 盐 (2)用一束光照射两种液体，出现光亮通路的是明胶水溶液，无明显现象的是溶液（或丁达尔效应） (3)C (4) B (5)先产生红褐色沉淀，之后沉淀逐渐溶解，最终得到黄色溶液 (6) 铁元素、铬元素（或Fe、Cr） 【详解】（1）根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，设Fe化合价为，则，解得；该物质由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐； （2）胶体具有丁达尔效应，溶液无该性质，丁达尔效应是区分胶体和溶液的常用方法； （3）提纯胶体需用渗析法，利用胶体分散质不能透过半透膜、小分子和离子可透过半透膜的性质，A为蒸发装置、B为过滤装置，C为渗析装置，故选C； （4）实验室将饱和溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色得到胶体，方程式为；胶体稳定存在的主要原因是胶粒带同种电荷相互排斥，可通过电泳实验证明胶粒带电，故选B； （5）稀硫酸是电解质溶液，首先使胶体发生聚沉生成红褐色沉淀，随后过量的硫酸与发生中和反应，沉淀溶解得到黄色的硫酸铁溶液； （6） 反应中Fe元素化合价从+2升高到+3，Cr元素化合价从+3升高到+6，化合价升高的元素被氧化；O元素从0价降低到-2价，根据得失电子守恒，总转移电子数为，单线桥：。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $