精品解析：安徽宿州市皖北十三校2025-2026学年第二学期期末教学质量检测 高二化学试题

2025-2026学年度第二学期期末教学质量检测 高二化学试题 (本卷满分100分，考试时间75分钟) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Br 80 一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的4个选项中只有一项是符合要求的。 1. 化学与科技、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 洗洁精能去除油污，是因为洗洁精中的表面活性剂可使油污水解为水溶性物质 B. 腈纶可以制成毛毯，其属于有机高分子材料 C. 聚乳酸可制成生物降解塑料，用于一次性餐具 D. “复方氯乙烷气雾剂”汽化时吸收大量的热，可用于运动中急性损伤的治疗 2. 下列各化合物按系统命名法命名，正确的是 A. 乙醚 B. 2-甲基丁烷 C. 二溴乙烷 D. 3-丁醇 3. 为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的一组是 选项 不纯物 除杂试剂 分离方法 A 乙酸乙酯(乙酸) 饱和溶液 蒸馏 B 苯甲酸(NaCl) 水 分液 C () 生石灰 蒸馏 D 苯(苯酚) 溴水 过滤 A. A B. B C. C D. D 4. 下列化学基本用语表述错误的是 A. 的空间填充模型： B. 顺-1,2-二氟乙烯的结构式： C. 1-丁烯的键线式： D. 羟基电子式为 5. 下列方程式书写正确的是 A. 甲苯与氯气在光照下的反应： B. 溴乙烷的水解： C. 甲醛与足量新制氢氧化铜悬浊液反应： D. 硬脂酸与乙醇的酯化反应： 6. 一种合成橡胶的结构可表示为。该聚合物的单体是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 阅读下列材料，完成以下2个小题。 有机化合物种类繁多，包括烃和烃的衍生物，如烷、烯、芳香烃等，以及醇、酚类、醛、羧酸、酯等。像乙炔、甲醛、苯酚、乙酸、环己烯、乙二醇、聚氯乙烯等有机物服务于生活、工业等诸多领域，发挥着重要作用，其中很多有机物都需要通过有机合成制得，这也足以说明有机合成在现代社会中有着举足轻重的地位。 7. 下列有关有机物的性质与应用对应关系正确的是 A. 乙二醇易溶于水，可用作汽车防冻液 B. 乙炔有可燃性，可用于制导电塑料聚乙炔 C. 苯酚显酸性，可作杀菌剂 D. 甲醛能使蛋白质变性，可用其水溶液保存动物标本 8. 某同学设计了下列合成路线，你认为不能实现的是 A. 用乙烯合成乙酸： B. 用氯苯合成环己烯： C. 用乙烯合成乙二醇： D. 用乙炔合成聚氯乙烯： 9. 设为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，11.2 L丙酮所含分子数为0.5 B. 28 g乙烯所含共用电子对数目为6 C. 4.6 g有机物的分子中含有的C-O键数目一定为0.1 D. 1 mol环氧乙烷()中含有极性共价键的数目为4 10. 迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构简式如图所示。下列叙述正确的是 A. 迷迭香酸的分子式为 B. 1 mol迷迭香酸最多能和7 mol氢气发生加成反应 C. 1 mol迷迭香酸最多能和5 mol NaOH发生反应 D. 迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和消去反应 11. 下列操作与现象均正确且能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 操作 现象 A 检验碳碳双键 向肉桂醛()溶液中加入饱和溴水，振荡，静置 溴水褪色，溶液分层，下层无色，上层无色 B 检验1-溴丁烷中的溴原子 向1-溴丁烷中加入溶液，加热，冷却后静置，再加入溶液 产生淡黄色沉淀 C 有机混合液中不含苯酚 向有机混合液中加入浓溴水 无白色沉淀 D 检验淀粉水解产物中的葡萄糖 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，冷却后加入溶液至碱性，再加入新制悬浊液，加热 产生砖红色沉淀 A. A B. B C. C D. D 12. 用下列装置进行实验，能达成相应目的的是 实验目的 A.检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 B.制备乙酸乙酯 实验装置 实验目的 C.分离苯和硝基苯的混合物 D.用苯萃取碘水中的碘 实验装置 A. A B. B C. C D. D 13. 在生物技术与化学合成的交叉领域，一项突破性的成果引人注目-科研人员运用无细胞化学酶系统成功实现了淀粉的催化合成。其核心反应如图所示，下列说法正确的是 A. DHA中碳原子的杂化方式有和 B. 反应②和反应④原子利用率均是100%，符合绿色化学思想 C. 反应③中的催化剂，只能选用 D. 淀粉与纤维素的分子式均表示为，两者互为同分异构体 14. Wolff-Kishner-黄鸣龙还原反应是第一个以中国人命名的有机化学反应，该反应在常压下用(联氨)还原醛或者酮。反应机理如图(、代表烃基或H)，下列说法错误的是 A. 中所有原子不可能共平面 B. 过程①发生加成反应，过程②发生消去反应 C. 过程③中有非极性键的断裂与生成 D. 利用该反应，可将苯甲醛还原为甲苯 二、非选择题：本题共4题，共58分 15. 烃、卤代烃、饱和一元醇、羧酸和酯等是有机合成中重要的有机化合物。按要求，回答问题： （1）有机物A常用于食品行业。已知4.5 g的A在足量中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重2.7 g和6.6 g，经检验剩余气体为。 ①A分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是__________，则A的分子式是__________。 ②A分子的核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比是1：1：1：3，且能与反应产生，则A的结构简式是______________。 ③写出1 mol有机物A与足量的活泼金属钠反应的化学方程式__________________________。 （2）有机化合物B的分子式为，其红外光谱如下图所示： 则该有机化合物可能的结构为__________(填字母)。 A. B. C. D. （3）对二甲苯()的苯环上的二氯代物有__________种。 （4）1-溴丙烷中，C-Br键极性较强，在化学反应中较易断裂。1-溴丙烷与氨气发生取代反应的产物中，有机化合物的结构简式可能是________________________(任写一种)。 16. 某学习小组按下图所示流程，在实验室模拟处理含苯酚工业废水，并进行相关实验探究。 已知：2，4，6-三溴苯酚和苯酚的相对分子质量分别为331和94。 回答下列问题： （1）“操作Ⅰ”所使用的玻璃仪器有烧杯和_____________(填仪器名称)，流程中可循环使用的物质是__________(填名称)。 （2）“水层2”中主要溶质为__________(填化学式)。 （3）反应Ⅱ的化学方程式为_____________________________。 （4）根据上述工艺，某同学欲用下图所示装置比较乙酸、苯酚、碳酸的酸性强弱，实验进行一段时间后，盛有苯酚钠溶液的试管中溶液变浑浊。 ①乙酸、苯酚、碳酸的酸性由强到弱的顺序是____________________。 ②饱和溶液的作用是___________________________。 ③若将饱和溶液换成溶液，能否达到实验目的，解释原因__________________。 （5）为测定废水中苯酚的含量，取此废水100 mL，向其中加入浓溴水至不再产生沉淀，得到沉淀0.331 g，此废水中苯酚的含量为__________。 17. 己二酸[]是制备尼龙-66的重要原料。在实验室通常用高锰酸钾氧化环己醇制备：(未配平)。该反应强烈放热，其他相关信息如下表： 物质 相对分子质量 性状 密度 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 环己醇 100 液体或晶体 0.9624 25.2 161 可溶于乙醇、乙醚 己二酸 146 固体 1.360 151.3 265 易溶于乙醇和热水 每100 g水中己二酸的溶解度如下表： 温度/℃ 15 25 50 70 100 溶解度/g 1.44 2.3 8.48 34.1 160 实验步骤： Ⅰ.将50 mL 10% NaOH溶液、50 mL水、6 g 加入如图的三颈烧瓶中，待完全溶解后，缓慢滴加环己醇(2.1 mL)，并维持温度45℃，滴加完毕后，将温度提升到90℃，使得氧化完全。 Ⅱ.趁热抽滤、滤渣用热水洗涤3次，合并滤液和洗涤液，用4 mL浓盐酸酸化，在石棉网上加热浓缩至溶液体积为10 mL左右，降温结晶、抽滤、称重得2.6 g产品。 回答下列问题： （1）仪器X的名称为____________________。 （2）温度控制在45℃时，仪器A中应加入__________(填“水”或“油”)作为热传导介质，配平题干中的化学方程式：_______________________________。 （3）步骤Ⅰ缓慢滴加环己醇的原因是_______________________________。 （4）步骤Ⅱ中用盐酸酸化的目的是____________________________。 （5）本实验中，提纯己二酸粗产品的方法是：_____________________。 （6）产品纯度测定： ①准确称取1.0 g产品加水溶解，配制成100.00 mL溶液，取出25.00 mL于锥形瓶中，用0.10 的NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液20.00 mL；己二酸溶液应盛放在如图仪器__________(填“甲”或“乙”)中。 ②产品的纯度为__________。 18. 氟他胺是一种抗肿瘤药，在实验室由芳香烃A制备氟他胺的合成路线如下所示： 已知： 回答下列问题： （1）A的结构简式为_______________。 （2）反应③的化学方程式为____________________________________。 （3）物质E所含官能团的名称是_______________。 （4）反应⑤的反应类型是______________。吡啶()是一种有机碱，其在反应⑤中的作用为_____________________________。 （5）关于氟他胺的说法中，正确的有__________。(填字母) A. 分子间可形成氢键 B. 所有碳原子一定共平面 C. 能发生水解反应 D. 分子中存在手性碳原子 （6）H()是E在一定条件下的水解产物，符合下列条件的H的同分异构体有________种 ①直接与苯环碳原子相连；②与新制氢氧化铜悬浊液共热能产生砖红色固体 其中核磁共振氢谱上有4组峰且峰面积比为1:2:2:2的物质的结构简式为______________。 （7）参照上述路线，以和为原料，合成某化工产品的路线如下，其中X、Y的结构简式分别为__________、__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第二学期期末教学质量检测 高二化学试题 (本卷满分100分，考试时间75分钟) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Br 80 一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的4个选项中只有一项是符合要求的。 1. 化学与科技、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 洗洁精能去除油污，是因为洗洁精中的表面活性剂可使油污水解为水溶性物质 B. 腈纶可以制成毛毯，其属于有机高分子材料 C. 聚乳酸可制成生物降解塑料，用于一次性餐具 D. “复方氯乙烷气雾剂”汽化时吸收大量的热，可用于运动中急性损伤的治疗 【答案】A 【解析】 【详解】A．洗洁精去除油污利用的是表面活性剂的乳化作用，可将油污分散为小液滴除去，并非使油污水解为水溶性物质，A错误； B．腈纶是聚丙烯腈纤维，属于合成有机高分子材料，可制成毛毯，B正确； C．聚乳酸可自然降解、对环境友好，可制成生物降解塑料用于一次性餐具，C正确； D．氯乙烷沸点低，汽化时会吸收大量热，可使受伤部位快速降温止痛，可用于运动中急性损伤的治疗，D正确，； 故答案选A。 2. 下列各化合物按系统命名法命名，正确的是 A. 乙醚 B. 2-甲基丁烷 C. 二溴乙烷 D. 3-丁醇 【答案】B 【解析】 【详解】A．的名称为二甲醚（简称甲醚），乙醚的结构为，A错误； B．该物质最长碳链含4个碳原子，2号碳上连有1个甲基，按系统命名法命名为2-甲基丁烷，B正确； C．该物质的两个溴原子分别连接在1、2号碳原子上，正确命名为1，2-二溴乙烷，选项未标注溴原子的位置，C错误； D．编号时应从靠近羟基的一端开始编号，羟基连接在2号碳原子上，正确命名为2-丁醇，D错误； 故选B。 3. 为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的一组是 选项 不纯物 除杂试剂 分离方法 A 乙酸乙酯(乙酸) 饱和溶液 蒸馏 B 苯甲酸(NaCl) 水 分液 C () 生石灰 蒸馏 D 苯(苯酚) 溴水 过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．饱和溶液可与乙酸反应，且乙酸乙酯在饱和溶液中溶解度小，二者会分层，应采用分液法分离，蒸馏易导致乙酸乙酯水解，A错误； B．苯甲酸在水中溶解度随温度变化远大于，应采用重结晶法分离，分液适用于分离不互溶的液体混合物，B错误； C．生石灰可与水反应生成难挥发的，再通过蒸馏即可得到纯净的乙醇，C正确； D．溴与苯酚反应生成的三溴苯酚可溶于苯，且溴单质也可溶于苯，无法通过过滤除杂，应选用溶液分液，D错误； 故答案选C。 4. 下列化学基本用语表述错误的是 A. 的空间填充模型： B. 顺-1,2-二氟乙烯的结构式： C. 1-丁烯的键线式： D. 羟基电子式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．中原子半径大于原子，空间填充模型中对应的球应比的大，图示中心球更大，不符合实际，A错误； B．顺-1,2-二氟乙烯的两个原子位于碳碳双键的同侧，图示结构符合顺式结构特点，B正确； C．1-丁烯主链含4个碳原子，碳碳双键在1号碳位，图示键线式符合其结构特点，C正确； D．羟基为中性基团，最外层共7个电子，图示电子式符合羟基的电子排布，D正确； 故答案选A。 5. 下列方程式书写正确的是 A. 甲苯与氯气在光照下的反应： B. 溴乙烷的水解： C. 甲醛与足量新制氢氧化铜悬浊液反应： D. 硬脂酸与乙醇的酯化反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲苯与氯气在光照下发生甲基上氢的取代反应，氯原子应取代甲基上的氢生成氯甲基苯，方程式为，A错误； B．溴乙烷水解反应条件为氢氧化钠水溶液，醇溶液加热条件下溴乙烷发生消去反应生成乙烯，反应为，B错误； C．甲醛含2个醛基，1mol甲醛与足量新制氢氧化铜悬浊液反应消耗4mol ，正确反应为，选项计量数与产物均错误，C错误； D．酯化反应遵循酸脱羟基醇脱氢的断键规律，乙醇中的全部进入酯中，反应方程式配平与断键逻辑均正确，D正确； 故选 D。 6. 一种合成橡胶的结构可表示为。该聚合物的单体是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】A 【解析】 【详解】加聚产物的单体推断方法：凡链节中主碳链为4个碳原子，无碳碳双键结构，其单体必为两种，从主链中间断开后，再分别将两个半键闭合即得单体；凡链节中主碳链为6个碳原子，且含有碳碳双键结构，单体为两种(即单烯烃和二烯烃)，据此进行解答。该高聚物是1，3-丁二烯和丙烯腈加聚得到，单体为：和，故选A。 阅读下列材料，完成以下2个小题。 有机化合物种类繁多，包括烃和烃的衍生物，如烷、烯、芳香烃等，以及醇、酚类、醛、羧酸、酯等。像乙炔、甲醛、苯酚、乙酸、环己烯、乙二醇、聚氯乙烯等有机物服务于生活、工业等诸多领域，发挥着重要作用，其中很多有机物都需要通过有机合成制得，这也足以说明有机合成在现代社会中有着举足轻重的地位。 7. 下列有关有机物的性质与应用对应关系正确的是 A. 乙二醇易溶于水，可用作汽车防冻液 B. 乙炔有可燃性，可用于制导电塑料聚乙炔 C. 苯酚显酸性，可作杀菌剂 D. 甲醛能使蛋白质变性，可用其水溶液保存动物标本 8. 某同学设计了下列合成路线，你认为不能实现的是 A. 用乙烯合成乙酸： B. 用氯苯合成环己烯： C. 用乙烯合成乙二醇： D. 用乙炔合成聚氯乙烯： 【答案】7. D 8. B 【解析】 【7题详解】 A．乙二醇用作汽车防冻液是因为其水溶液凝固点低，与易溶于水不存在对应关系，A错误； B．乙炔制聚乙炔是利用其能发生加聚反应的性质，与可燃性无关，B错误； C．苯酚可作杀菌剂是因为其能使蛋白质变性，与显酸性不存在对应关系，C错误； D．甲醛能使蛋白质变性，其水溶液（福尔马林）可以抑制微生物生长，可用于保存动物标本，对应关系成立，D正确； 故答案选D。 【8题详解】 A．乙烯和水在催化剂、加热条件下发生加成反应生成乙醇，乙醇具有还原性，可被强氧化剂酸性高锰酸钾直接氧化为乙酸，该合成路线可实现，A不符合题意； B．氯苯与H2在催化剂条件下加成生成氯代环己烷是可行的，但卤代烃发生消去反应的条件是强碱的醇溶液、加热，浓硫酸加热是醇发生消去反应的条件，氯代环己烷在题给条件下无法发生消去反应生成环己烯，该合成路线不能实现，B符合题意； C．乙烯与Cl2发生加成反应生成1，2-二氯乙烷，1，2-二氯乙烷在NaOH水溶液、加热条件下发生水解（取代）反应可生成乙二醇，该合成路线可实现，C不符合题意； D．乙炔和HCl在催化剂、加热条件下发生加成反应生成氯乙烯，氯乙烯含有碳碳双键，在一定条件下可发生加聚反应生成聚氯乙烯，该合成路线可实现，D不符合题意； 故答案选B。 9. 设为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，11.2 L丙酮所含分子数为0.5 B. 28 g乙烯所含共用电子对数目为6 C. 4.6 g有机物的分子中含有的C-O键数目一定为0.1 D. 1 mol环氧乙烷()中含有极性共价键的数目为4 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下丙酮为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定分子数，A错误； B．28 g乙烯的物质的量为，每个乙烯分子含6对共用电子对，故所含共用电子对数目为，B正确； C．存在乙醇和二甲醚两种同分异构体，乙醇含1个C-O键，二甲醚含2个C-O键，故0.1mol该有机物含有的C-O键数目不一定为，C错误； D．每个环氧乙烷分子含2个C-O键、4个C-H键，共6个极性共价键，故1 mol环氧乙烷含极性共价键数目为，D错误； 故选B。 10. 迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构简式如图所示。下列叙述正确的是 A. 迷迭香酸的分子式为 B. 1 mol迷迭香酸最多能和7 mol氢气发生加成反应 C. 1 mol迷迭香酸最多能和5 mol NaOH发生反应 D. 迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和消去反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．迷迭香酸的分子式应为，选项中氢原子数目错误，A错误； B．能与氢气加成的结构为2个苯环（1mol苯环消耗3 mol ）和1个碳碳双键（1 mol消耗1 mol ），羧基、酯基的碳氧双键不与氢气加成，总消耗，B正确； C．能与NaOH反应的基团为4个酚羟基（各消耗1 mol）、1个羧基（消耗1 mol）、1个酯基（消耗1 mol），总消耗6 mol NaOH，C错误； D．迷迭香酸含酯基可发生水解反应，含羟基、羧基可发生取代反应，但不存在能发生消去反应的官能团（无醇羟基或卤代烃结构），不能发生消去反应，D错误； 故答案选B。 11. 下列操作与现象均正确且能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 操作 现象 A 检验碳碳双键 向肉桂醛()溶液中加入饱和溴水，振荡，静置 溴水褪色，溶液分层，下层无色，上层无色 B 检验1-溴丁烷中的溴原子 向1-溴丁烷中加入溶液，加热，冷却后静置，再加入溶液 产生淡黄色沉淀 C 有机混合液中不含苯酚 向有机混合液中加入浓溴水 无白色沉淀 D 检验淀粉水解产物中的葡萄糖 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，冷却后加入溶液至碱性，再加入新制悬浊液，加热 产生砖红色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．肉桂醛同时含有碳碳双键和醛基，二者均能与溴水反应使其褪色，无法单独检验碳碳双键，A错误； B．1-溴丁烷水解后未加稀硝酸中和过量的，会与反应生成沉淀，干扰溴原子检验，无法得到淡黄色沉淀，B错误； C．若有机混合液中苯酚含量较低，或生成的三溴苯酚溶于有机溶剂，也不会产生白色沉淀，不能证明不含苯酚，C错误； D．稀硫酸催化淀粉水解生成葡萄糖，加中和稀硫酸至碱性后，加热条件下新制悬浊液与葡萄糖反应生成砖红色沉淀，可检验葡萄糖，D正确； 故答案选D。 12. 用下列装置进行实验，能达成相应目的的是 实验目的 A.检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 B.制备乙酸乙酯 实验装置 实验目的 C.分离苯和硝基苯的混合物 D.用苯萃取碘水中的碘 实验装置 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇与浓硫酸共热时，浓硫酸使乙醇炭化，生成的C与浓硫酸反应产生还原性气体，也能使溴水褪色，会干扰乙烯的检验，无法达成实验目的，A错误； B．制备乙酸乙酯时，蒸出的气体中含有易溶于水的乙醇和乙酸，若导管插入饱和溶液液面下，会发生倒吸，导管应置于液面上方，装置错误，B错误； C．分离苯和硝基苯用蒸馏法，蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处测量蒸气温度，图中温度计插入反应液面下，位置错误，C错误； D．苯与水不互溶，且碘在苯中的溶解度远大于在水中的溶解度，可选用分液漏斗完成萃取操作，装置合理，能达成实验目的，D正确； 故答案选D。 13. 在生物技术与化学合成的交叉领域，一项突破性的成果引人注目-科研人员运用无细胞化学酶系统成功实现了淀粉的催化合成。其核心反应如图所示，下列说法正确的是 A. DHA中碳原子的杂化方式有和 B. 反应②和反应④原子利用率均是100%，符合绿色化学思想 C. 反应③中的催化剂，只能选用 D. 淀粉与纤维素的分子式均表示为，两者互为同分异构体 【答案】A 【解析】 【详解】A．DHA的结构为，其中羰基碳原子为杂化，两个亚甲基（）中的碳原子为杂化，杂化方式有和两种，A正确； B．反应②为与反应生成和，有副产物生成，原子利用率不是100%，不符合绿色化学思想，B错误； C．反应③是的分解反应，、等多种物质都可以作为该反应的催化剂，并非只能选用，C错误； D．淀粉与纤维素的分子式均为，但二者的值不同，分子式不同，不互为同分异构体，D错误； 故选A。 14. Wolff-Kishner-黄鸣龙还原反应是第一个以中国人命名的有机化学反应，该反应在常压下用(联氨)还原醛或者酮。反应机理如图(、代表烃基或H)，下列说法错误的是 A. 中所有原子不可能共平面 B. 过程①发生加成反应，过程②发生消去反应 C. 过程③中有非极性键的断裂与生成 D. 利用该反应，可将苯甲醛还原为甲苯 【答案】C 【解析】 【详解】A．中原子为杂化，每个连接的原子呈三角锥形排布，因此所有原子不可能共平面，A正确； B．过程①中羰基双键打开，和联氨发生加成反应；过程②中脱去一分子水形成双键，属于消去反应，B正确； C．过程③中只有非极性键的生成，没有非极性键的断裂，C错误； D．该反应的本质是将醛或酮的羰基还原为亚甲基，可将醛基还原为，因此苯甲醛可被还原为甲苯，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4题，共58分 15. 烃、卤代烃、饱和一元醇、羧酸和酯等是有机合成中重要的有机化合物。按要求，回答问题： （1）有机物A常用于食品行业。已知4.5 g的A在足量中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重2.7 g和6.6 g，经检验剩余气体为。 ①A分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是__________，则A的分子式是__________。 ②A分子的核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比是1：1：1：3，且能与反应产生，则A的结构简式是______________。 ③写出1 mol有机物A与足量的活泼金属钠反应的化学方程式__________________________。 （2）有机化合物B的分子式为，其红外光谱如下图所示： 则该有机化合物可能的结构为__________(填字母)。 A. B. C. D. （3）对二甲苯()的苯环上的二氯代物有__________种。 （4）1-溴丙烷中，C-Br键极性较强，在化学反应中较易断裂。1-溴丙烷与氨气发生取代反应的产物中，有机化合物的结构简式可能是________________________(任写一种)。 【答案】（1） ①. 90 ②. ③. ④. （2）AB （3）3 （4）或或 【解析】 【分析】 通过燃烧法定量分析有机物A的元素组成，计算得到A的C、H、O最简比，再结合质谱图最大质荷比得到A的相对分子质量，推得A的分子式；随后利用官能团特征反应（与碳酸氢钠反应生成CO₂）和核磁共振氢谱的峰信息，推得A的结构。 【小问1详解】 ①质谱图中最大质荷比等于有机物相对分子质量，图中最大质荷比为90，故相对分子质量为90。 计算分子式：，生成，，则1mol A中含，，，故分子式为； ②A能与反应生成，说明含羧基；核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为（总H数为6），说明含4种环境的H，H数分别为1、1、1、3，因此结构中同时含1个羟基和1个甲基，结构为； ③1 mol A含1 mol羧基和1 mol羟基，均可与Na反应，消耗2 mol Na生成1mol ，化学方程式为：； 【小问2详解】 B的红外光谱显示含不对称、、，说明B是酯，含2个不对称甲基。 A．满足分子式​，含两个不对称甲基、和，A符合要求； B．满足分子式​，含两个不对称甲基、和，B符合要求； C．仅含1个甲基，C不符合； D．是羧酸，不含结构，D不符合； 故答案选AB。 【小问3详解】 对二甲苯苯环上的氢位置两两等效，固定一个Cl的位置后，另一个Cl共有3种不同位置，分别为、、，故对二甲苯的苯环上的二氯代物共3种； 【小问4详解】 1-溴丙烷的断裂，与发生取代反应，​中H可逐步被丙基取代，得到产物为或或。 16. 某学习小组按下图所示流程，在实验室模拟处理含苯酚工业废水，并进行相关实验探究。 已知：2，4，6-三溴苯酚和苯酚的相对分子质量分别为331和94。 回答下列问题： （1）“操作Ⅰ”所使用的玻璃仪器有烧杯和_____________(填仪器名称)，流程中可循环使用的物质是__________(填名称)。 （2）“水层2”中主要溶质为__________(填化学式)。 （3）反应Ⅱ的化学方程式为_____________________________。 （4）根据上述工艺，某同学欲用下图所示装置比较乙酸、苯酚、碳酸的酸性强弱，实验进行一段时间后，盛有苯酚钠溶液的试管中溶液变浑浊。 ①乙酸、苯酚、碳酸的酸性由强到弱的顺序是____________________。 ②饱和溶液的作用是___________________________。 ③若将饱和溶液换成溶液，能否达到实验目的，解释原因__________________。 （5）为测定废水中苯酚的含量，取此废水100 mL，向其中加入浓溴水至不再产生沉淀，得到沉淀0.331 g，此废水中苯酚的含量为__________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 苯 （2） （3） （4） ①. 乙酸＞碳酸＞苯酚 ②. 除去中混有的乙酸 ③. 不能，因为会吸收，导致无法与苯酚钠反应制备苯酚 （5）940 【解析】 【分析】向含苯酚的废水中加入苯后，通过萃取分液将苯酚萃取转移至苯层，分离除去水层1后，向溶有苯酚的有机层加入溶液，苯酚与反应生成易溶于水的苯酚钠，再次分液后得到的有机层为苯，可返回第一步操作循环使用；苯酚钠进入水层，向其中通入后，根据强酸制弱酸原理，苯酚钠与、水反应生成苯酚，分液后即可得到苯酚，完成废水处理与苯酚回收。 【小问1详解】  操作Ⅰ是萃取分液，分离互不相溶的水层和有机层，除烧杯外还需要分液漏斗；操作Ⅱ分离出的有机层为苯，可回到流程中重复使用，因此可循环的物质是苯。  【小问2详解】 苯酚钠与​反应，根据酸性强弱规律：，产物为苯酚和碳酸氢钠，因此水层2的主要溶质为​。 【小问3详解】 反应Ⅱ是苯酚钠与二氧化碳、水反应生成苯酚和碳酸氢钠，化学方程式： 。 【小问4详解】 ①根据强酸制弱酸原理：乙酸和碳酸钠反应生成，说明酸性乙酸>碳酸；和苯酚钠反应生成苯酚，说明酸性碳酸>苯酚，因此酸性顺序：乙酸>碳酸>苯酚。 ②乙酸易挥发，制得的​中混有乙酸杂质，会干扰苯酚酸性的验证，因此饱和​溶液的作用是：除去​中混有的挥发出来的乙酸蒸气。 ③不能，会被溶液吸收()，无法将​通入苯酚钠溶液，不能验证碳酸与苯酚的酸性强弱。 【小问5详解】 计算：，1 mol苯酚生成1 mol三溴苯酚，因此，，废水体积为，苯酚含量为。 17. 己二酸[]是制备尼龙-66的重要原料。在实验室通常用高锰酸钾氧化环己醇制备：(未配平)。该反应强烈放热，其他相关信息如下表： 物质 相对分子质量 性状 密度 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 环己醇 100 液体或晶体 0.9624 25.2 161 可溶于乙醇、乙醚 己二酸 146 固体 1.360 151.3 265 易溶于乙醇和热水 每100 g水中己二酸的溶解度如下表： 温度/℃ 15 25 50 70 100 溶解度/g 1.44 2.3 8.48 34.1 160 实验步骤： Ⅰ.将50 mL 10% NaOH溶液、50 mL水、6 g 加入如图的三颈烧瓶中，待完全溶解后，缓慢滴加环己醇(2.1 mL)，并维持温度45℃，滴加完毕后，将温度提升到90℃，使得氧化完全。 Ⅱ.趁热抽滤、滤渣用热水洗涤3次，合并滤液和洗涤液，用4 mL浓盐酸酸化，在石棉网上加热浓缩至溶液体积为10 mL左右，降温结晶、抽滤、称重得2.6 g产品。 回答下列问题： （1）仪器X的名称为____________________。 （2）温度控制在45℃时，仪器A中应加入__________(填“水”或“油”)作为热传导介质，配平题干中的化学方程式：_______________________________。 （3）步骤Ⅰ缓慢滴加环己醇的原因是_______________________________。 （4）步骤Ⅱ中用盐酸酸化的目的是____________________________。 （5）本实验中，提纯己二酸粗产品的方法是：_____________________。 （6）产品纯度测定： ①准确称取1.0 g产品加水溶解，配制成100.00 mL溶液，取出25.00 mL于锥形瓶中，用0.10 的NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液20.00 mL；己二酸溶液应盛放在如图仪器__________(填“甲”或“乙”)中。 ②产品的纯度为__________。 【答案】（1）球形冷凝管 （2） ①. 水 ②. （3）防止反应过于剧烈，有副产物生成 （4）将己二酸钾转化为己二酸 （5）重结晶 （6） ①. 甲 ②. 58.4%或0.584 【解析】 【分析】本实验以环己醇和高锰酸钾为原料，在碱性条件下发生氧化还原反应制备己二酸钾。反应完毕后，通过趁热过滤除去还原产物二氧化锰沉淀；滤液经浓盐酸酸化，将己二酸钾转化为溶解度较小的己二酸。利用己二酸在水中溶解度随温度降低而显著减小的性质，通过加热浓缩、降温结晶分离出己二酸粗产品。最后利用酸碱中和滴定原理，通过消耗氢氧化钠标准溶液的体积来测定己二酸产品的纯度。 【小问1详解】 根据仪器X的结构特征可知，其名称为球形冷凝管，在本实验中起到冷凝回流的作用，防止反应物挥发； 【小问2详解】 控制温度为，低于水的沸点，故仪器A中应加入水作为热传导介质（即水浴加热）。反应中环己醇被氧化为己二酸钾，碳元素平均化合价由升高到，1个环己醇分子共失去8个电子；被还原为，Mn元素化合价由降低到，得到3个电子。根据得失电子守恒，环己醇与的化学计量数之比为，结合原子守恒可配平化学方程式为：； 【小问3详解】 由于该氧化过程强烈放热，缓慢滴加环己醇可以控制反应速率，防止反应过于剧烈导致局部温度过高，从而减少被高锰酸钾进一步氧化产生的副产物； 【小问4详解】 步骤Ⅰ中得到的是易溶于水的己二酸钾，步骤Ⅱ中加入浓盐酸酸化，目的是提供，将己二酸钾转化为溶解度较小的己二酸，以便后续通过降温结晶将其分离出来； 【小问5详解】 根据题干提供的溶解度表格可知，己二酸在水中的溶解度随温度的升高而显著增大，因此提纯己二酸粗产品的常用方法是重结晶； 【小问6详解】 ①己二酸溶液显酸性，应盛放在酸式滴定管中。图3中甲带有玻璃活塞，为酸式滴定管；乙带有橡胶管和玻璃球，为碱式滴定管，故选甲。②滴定过程中发生反应：。消耗的物质的量为 。则待测液中含有己二酸的物质的量为 。溶液中己二酸的总物质的量为 。产品中己二酸的质量为 。故产品的纯度为 。 18. 氟他胺是一种抗肿瘤药，在实验室由芳香烃A制备氟他胺的合成路线如下所示： 已知： 回答下列问题： （1）A的结构简式为_______________。 （2）反应③的化学方程式为____________________________________。 （3）物质E所含官能团的名称是_______________。 （4）反应⑤的反应类型是______________。吡啶()是一种有机碱，其在反应⑤中的作用为_____________________________。 （5）关于氟他胺的说法中，正确的有__________。(填字母) A. 分子间可形成氢键 B. 所有碳原子一定共平面 C. 能发生水解反应 D. 分子中存在手性碳原子 （6）H()是E在一定条件下的水解产物，符合下列条件的H的同分异构体有________种 ①直接与苯环碳原子相连；②与新制氢氧化铜悬浊液共热能产生砖红色固体 其中核磁共振氢谱上有4组峰且峰面积比为1:2:2:2的物质的结构简式为______________。 （7）参照上述路线，以和为原料，合成某化工产品的路线如下，其中X、Y的结构简式分别为__________、__________。 【答案】（1） （2） （3）碳氟键（或氟原子）、氨基 （4） ①. 取代反应 ②. 中和反应产生的HCl，提高反应物的转化率 （5）AC （6） ①. 13 ②. （7） ①. ②. 【解析】 【分析】从C的结构简式和B的分子式逆推B为，A和氯气在光照的条件下生成B，则A为。根据④的反应条件和已知可得D的结构简式为，E到F发生取代反应，F为。 【小问1详解】 A是芳香烃，光照下与反应得到，最终得到三氟甲基苯，因此A为； 【小问2详解】 反应③是三氟甲基苯的硝化反应，引入硝基，化学方程式为； 【小问3详解】 E是硝基还原得到的三氟甲基苯胺，官能团为氨基、氟原子； 【小问4详解】 反应⑤是氨基与酰氯发生取代生成酰胺，反应生成，吡啶是有机碱，可以中和，反应类型：为取代反应； 吡啶作用为中和反应生成的HCl，促进反应正向进行，提高产率； 【小问5详解】 A．分子含键，可形成分子间氢键，A正确； B．异丙基中甲基为四面体结构，单键可旋转，所有碳原子不一定共平面，B错误； C．含酰胺键，能发生水解反应，C正确； D．氟他胺侧链中与酰胺基碳相连的碳连两个相同甲基，无手性碳原子，D错误； 故答案选AC。 【小问6详解】 H是间氨基苯甲酸，分子式​，符合条件：含直接连苯环的，含醛基（能与新制氢氧化铜产生砖红色），分两种情况：第一种情况，苯环上连三个取代基（），则共10种同分异构体；第二种情况，苯环上两个取代基（），则共3种同分异构体； 总计种； 核磁共振氢谱4组峰，峰面积比，说明结构高度对称，为； 【小问7详解】 参照题干流程，苯乙醚先硝化引入硝基得到X，再还原硝基得到氨基Y，最后酰化得到产物： X为，Y为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $