精品解析：安徽蚌埠市2025-2026学年第二学期期末学业水平监测 高二化学试题

2025—2026学年度第二学期期末学业水平监测 高二化学 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题时，请务必将答案写在答题卡上，写在本卷及草稿纸上无效。 3.可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Pd 106 (第Ⅰ卷 选择题)(共42分) 一、选择题(本题共14题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生活紧密相关，下列说法错误的是 A. 宇航员所用“延长器”中的碳纤维材料属于新型无机非金属材料 B. 放置较久的红薯比新挖出的甜，可能与葡萄糖的水解有关 C. 羊毛织品水洗后变形，可能与蛋白质结构改变，即原先部位的氢键发生移动有关 D. 壁虎的足与墙体之间的作用力，本质上是足上的细毛与墙体之间的范德华力 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳纤维是由碳单质构成的高性能材料，属于新型无机非金属材料，A正确； B．葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，放置较久的红薯更甜是因为红薯中的淀粉水解生成了有甜味的葡萄糖，B错误； C．羊毛的主要成分为蛋白质，蛋白质结构中存在大量氢键，水洗时水分子作用会导致氢键发生移动、蛋白质空间结构改变，进而导致织品变形，C正确； D．壁虎足上有大量微纳米级细毛，细毛与墙体接触面积极大，二者之间的分子间作用力（范德华力）总和很大，该作用力本质是范德华力，D正确； 故答案选B。 2. 有关化学用语正确的是 A. 甲醛的电子式为： B. SO3的VSEPR模型： C. 2-甲基-1-丁烯的键线式： D. 乙烯分子中键的电子云轮廓图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲醛中C和O之间为双键，需共用2对电子，所给电子式中C、O均不满足8电子稳定结构，正确的电子式为，A错误； B．中心S原子价层电子对数为，无孤电子对，VSEPR模型为平面正三角形，所给模型含孤电子对，对应价层电子对数为4，B错误； C．所给键线式的甲基连在3号碳上，为3-甲基-1-丁烯，2-甲基-1-丁烯的甲基应连在2号碳（双键相邻的碳），C错误； D．乙烯的键由p轨道肩并肩重叠形成，电子云对称分布在分子平面的上下两侧，与所给轮廓图一致，D正确； 故答案选D。 3. 东风-5C洲际导弹采用双组元液体推进剂，能发生反应：。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 生成3 mol N2时，转移的电子数为16 NA B. 1 mol (CH3)2NNH2中含有的键数为10 NA C. 中含有的质子数为10 NA D. 22.4 L CO2分子数为NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中中N为-2价，C为-2价；N2O4中N为+4价，生成3mol N2时，中2个N（-2→0）失去4mol电子，2个C（-2→+4）失去12mol电子，共失去16mol电子；2mol N2O4中4个N（+4→0）得到16mol电子，实际转移电子为16mol，故生成3mol N2时转移电子数为16NA，A正确； B．1个分子含6个C-H键、2个C-N键、1个N-N键、2个N-H键，共11个键，故1mol该物质含键数为，B错误； C．的摩尔质量为20g/mol，18g该物质的物质的量为0.9mol，1个含10个质子，故总质子数为，C错误； D．未指明反应处于标准状况，无法确定22.4L 的物质的量，分子数不一定为，D错误； 故选A。 4. 下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 用氢氟酸刻蚀玻璃： B. 用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板： C. 明矾净水原理： D. 工业废水中的Pb2+用FeS去除： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氟酸（HF）是弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为和，正确反应为，A错误； B．三氯化铁和铜反应时被还原为，不会生成Fe单质，正确离子方程式为，B错误； C．明矾中发生可逆水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可用于净水，离子方程式书写符合规则，C正确； D．FeS是难溶电解质，书写离子方程式时不能拆分为和，正确反应为，D错误； 故答案选C。 5. 奥司他韦(Oseltamivir)是一种作用于神经氨酸酶的特异性抑制剂，其对神经氨酸酶的抑制能起到治疗流行性感冒的作用，结构简式如图所示。下列说法不正确的是 A. 奥司他韦分子中有3个手性碳原子 B. 奥司他韦分子中官能团种类有5种 C. 1 mol奥司他韦最多能与3 mol H2发生加成反应 D. 奥司他韦的分子式为C16H28O4N2 【答案】C 【解析】 【详解】A．奥司他韦分子中六元环上连有醚键、酰胺键、氨基的3个碳原子均为连有4种不同基团的手性碳原子，共3个手性碳，A正确； B．奥司他韦含有的官能团为醚键、碳碳双键、酯基、氨基、酰胺基，共5种，B正确； C．奥司他韦中只有碳碳双键能与发生加成反应，酯基、酰胺基中的羰基不能与加成，故1 mol奥司他韦最多与1 mol 加成，C错误； D．根据结构简式数出各原子个数，可知奥司他韦的分子式为，D正确； 故答案选C。 6. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 A. 简单氢化物的沸点： B. 第一电离能： C. 1 mol Y与足量X2反应，所得物质中离子总数为1.5 NA D. 上述刺激性气体通入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色 【答案】D 【解析】 【分析】首先推断元素：W的简单氢化物可作制冷剂，W为；Y是短周期主族元素中原子半径最大的，Y为；X、Y、Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，产生黄色沉淀和刺激性气体，故黄色沉淀为，则该盐为，故X为，Z为，刺激性气体为，据此分析解答。 【详解】A．X的简单氢化物为（常温液态），W的为（气态、含氢键沸点较高），Z的为（气态无氢键），沸点顺序为，A正确； B．同周期第一电离能呈增大趋势，的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻的，非金属性，故第一电离能，顺序为，B正确； C．与足量反应生成或，每种氧化物中都含有3个离子，阳离子与阴离子个数比为2:1，与足量氧气反应产物的物质的量是，则离子总数为，C正确； D．刺激性气体为，与水反应生成亚硫酸使紫色石蕊变红，但不能漂白酸碱指示剂，溶液不会褪色，D错误； 故选D。 7. 实验是探究化学的重要途径。下列事实或现象和相应结论不正确的是 事实或现象 结论 A 在碘水中加入1 mL CCl4，振荡，溶液分层，下层呈紫红色，再加入1 mL KI水溶液，振荡，紫红色变浅 I2在下列物质中的溶解度：KI溶液 B 向新制硫酸亚铁溶液中滴加邻二氮菲()，溶液变为橙红色，分为两等份，分别加入等体积的酸和水，酸中溶液颜色更浅 与邻二氮菲配位能力： C 灼烧铜丝使其表面变黑，伸入盛有某有机物的试管中，铜丝恢复红色 该有机物中有醇羟基 D 用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近细水流，水流方向发生偏转 水分子为极性分子 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．在碘水中加入，发生萃取，I2从水中转移到中，溶液分层，下层呈紫红色，说明I2在中溶解度大于在水中溶解度；再加入KI水溶液，I2与KI反应： I2浓度降低，紫红色变浅，说明I2在KI溶液中溶解度大于在中，即在下列物质中的溶解度：KI溶液，A正确； B．加入酸，溶液颜色变浅，可知氢离子与邻二氮菲配位能力强，则邻二氮菲配位能力：，B正确； C．能使灼烧后变黑的铜丝恢复红色的有机物，可能含醇羟基，也可能是含其他能还原氧化铜的官能团，C错误； D．毛皮摩擦橡胶棒带负电；细水流发生偏转：极性分子水分子会受电场力吸引，非极性分子（如四氯化碳液流）不会偏转，证明H2O是极性分子，D正确； 故选C。 8. NCl3和SiCl4均可发生水解反应，其中SiCl4的水解机理示意图如图： 下列说法正确的是 A. SiCl4属于分子晶体 B. NCl3中的N为sp2杂化 C. 由上述可推知NCl3水解方程式： D. 基态Si原子核外有7种不同空间运动状态的电子 【答案】A 【解析】 【详解】A．由小分子构成，熔沸点较低，属于分子晶体，A正确； B．中心原子价层电子对数为，为杂化，不是杂化，B错误； C．电负性大于，中为价、为价，水解产物应为和，水解方程式为，C错误； D．基态电子排布式为，电子的空间运动状态数等于被占据的原子轨道数，共种，不是7种，D错误； 故选A。 9. 甲苯的转化关系如图所示(部分产物未标出)。下列说法正确的是 A. 反应①的主要产物是 B. 反应②的产物命名为1，3，5-三硝基甲苯 C. 反应③可观察到酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 反应④产物的一氯取代物有4种 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①为光照条件下与甲苯反应，该条件下取代的是甲基上的氢原子，产物应为氯取代甲基氢的氯甲基苯，而非苯环上连氯的对氯甲苯，A错误； B．反应②的产物三硝基甲苯中，甲基为1位，硝基位于甲基的2、4、6位，正确命名为2,4,6-三硝基甲苯，B错误； C．甲苯中苯环所连甲基可被酸性高锰酸钾氧化，因此可观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确； D．反应④产物为甲基环己烷，其一氯取代物共5种：甲基上1种、环己环上连甲基的碳1种、邻位碳1种、间位碳1种、对位碳1种，D错误； 故选C。 10. 已知：M、N为多孔的惰性电极；P、R为两个铂电极夹，夹在被混有酚酞的Na2SO4溶液浸湿的滤纸上；a、b为直流电源两极(装置如图)。若在试管中充满KOH溶液后将其倒立于盛有KOH溶液的水槽中，断开K1，闭合K2、K3，通直流电，一段时间后实验装置如图所示(整个过程无晶体析出)，下列说法错误的是 A. a为负极，M电极上发生氧化反应 B. 若断开K2、K3，闭合K1，此时检流计会发生偏转 C. 电池工作一段时间后，KOH溶液的pH变大 D. 电池工作时，R极滤纸变红 【答案】D 【解析】 【分析】M、N中电极为多孔的惰性电极；P、R为夹在湿的Na2SO4滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极．若在M、N中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中，切断K1，闭合K2、K3，通直流电，MN、PR处是电解原理的应用，依据MN中气体体积变化分析，电解的是水，M端产生氧气，为电解池的阳极，N端是氢气，为电解池的阴极，则a为电源的负极，b为电源正极。 【详解】A．由上述分析可知，M端产生氧气，为电解池的阳极，a为电源的负极，故A正确； B．切断K2、K3，合闭K1，电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极．此装置构成氢氧燃料原电池，所以有电流通过，电流表的指针偏转，故B正确； C．由于电解水，水被消耗，KOH浓度增大，电池工作一段时间后，KOH溶液的pH变大，故C正确； D．电解过程为电解水的过程，R为阳极，反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，消耗氢氧根离子，该电极酸性增强，酚酞无色，故D错误； 答案选D。 11. 下列实验操作或装置能达到目的的是 A B 制备溴苯并验证有HBr生成 除去CO2中混有的少量HCl C D 赶出碱式滴定管中的气泡 混合浓硫酸和乙醇 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．挥发的溴蒸气也能与溶液反应生成沉淀，干扰的检验，A错误； B．会与饱和溶液反应生成，会吸收目标气体，应选用饱和溶液，B错误； C．赶出碱式滴定管气泡时，将尖嘴向上倾斜，挤压橡胶管内玻璃珠，使溶液流出即可带出气泡，操作正确，C正确； D．浓硫酸密度大于乙醇，混合时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入乙醇中并不断搅拌，图中操作会导致液体暴沸飞溅，D错误； 故答案选C。 12. T℃时，H2还原NO以消除氮氧化物污染的反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)能自发进行，其正反应速率方程为=kca(NO)cb(H2)，实验得到如下数据： 组别 c(NO)起始/mol·L-1 c(H2)起始/mol·L-1 (正反应)起始/mol·L-1·s-1 I 6.00×10-3 2.00×10-3 2.16×10-3 II 1.20×10-2 2.00×10-3 8.64×10-3 III 6.00×10-3 4.00×10-3 4.32×10-3 下列说法正确的是 A. H2还原NO是熵增的反应 B. 正反应一定为吸热反应 C. a=2，b=2 D. T℃时，k的数值为3×104 【答案】D 【解析】 【详解】A．由反应方程式2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)可知，正反应是一个气体体积减小的方向，故H2还原NO是熵减的反应，A错误； B．由A项分析可知，该反应正反应是个熵减的反应，则反应要能够自发进行，则正反应一定为放热反应即焓减，B错误； C．由I与II两组实验可知，H2浓度相同时，NO的浓度增大到原来的2倍，反应速率变为原来的4倍，故a=2，由I与III两组实验可知，当NO浓度相同时，H2浓度变为原来的2倍，反应速率变为原来的2倍，即b=1，C错误； D．由C项分析可知，=kc2(NO)c (H2)，带入任意一组数据得，2.16×10-3=k(6.00×10-3)2×2.00×10-3，解得k=3×104，D正确； 故答案为：D。 13. 活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。HNO自由基与O2反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 产物的稳定性： B. 参与反应的反应物总键能大于生成物的总键能 C. 该历程中正反应的活化能最大的是 D. 相同条件下，由中间产物Z转化为产物的速率： 【答案】D 【解析】 【详解】A．物质能量越低稳定性越强，产物相对能量为，低于的，故稳定性，A错误； B．反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，反应物总键能生成物总键能，故反应物总键能小于生成物总键能，B错误； C．正反应各步活化能的最大值为中间产物Z到过渡态Ⅳ的活化能，计算得，不是，C错误； D．相同条件下反应活化能越小速率越快，Z转化为的活化能远小于转化为的活化能，故速率，D正确； 故答案选D。 14. 已知联氨(N2H4)为二元弱碱，常温下联氨的水溶液中的电离有： K1 K2。常温下将盐酸滴加到联氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中微粒的物质的量分数随变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 反应的 B. N2H5Cl溶液中： C. 肼与稀硫酸反应可生成酸式盐N2H6(HSO4)2 D. N2H5Cl溶液中存在： 【答案】D 【解析】 【分析】由题干图示信息可知，时，，时，，据此分析解题。 【详解】A．反应的，A正确； B．在溶液中，的水解常数，，则的水解程度大于电离程度，溶液显酸性，则，B正确 C．肼是二元弱碱，它可以分步与强酸（如硫酸）反应，生成酸式盐，C正确； D．根据电荷守恒定律，N2H5Cl溶液中，，原式电荷不守恒，D错误； 故选D。 (第Ⅱ卷 非选择题)(共5题，共58分) 二、简答题(本题共4小题，共46分) 15. 近年来，新能源汽车不断推广，其所用钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究不断在发展。回答下列问题： （1）①写出基态Fe原子的价电子排布式__________________。 ②基态P原子中，能量最高的电子所占据能级的电子云轮廓图形状为__________；空间构型为__________。 （2）磷酸铁锂电池工作时的总反应为：放电时，正极的电极反应式为________________。 （3）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图所示。已知晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数为NA，则Li2O的密度为__________g·cm-3(列出计算式)。 【答案】（1） ①. 3d64s2 ②. 哑铃形 ③. 正四面体形 （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 ① 铁（Fe）是26号元素，其基态原子的核外电子排布式为 ，故其价电子排布式为 ； ② 磷（P）是15号元素，基态原子的核外电子排布式为 ，能量最高的电子占据3p能级，p能级的电子云轮廓图形状为哑铃形（或纺锤形）。在 中，中心原子P的价层电子对数为 ，且不含孤电子对，故其空间构型为正四面体形； 【小问2详解】 放电时该装置为原电池，正极发生还原反应。根据总反应方程式可知，放电时Li化合价升高失电子作负极， 得电子作正极，结合电解质中的 生成 ，故正极的电极反应式为 ； 【小问3详解】 根据晶胞结构图可知，O原子（白球）位于顶点和面心，其个数为 ；Li原子（黑球）位于晶胞内部，其个数为8。因此一个晶胞中含有4个 单元。晶胞的质量 ，晶胞的边长为 ，体积 ，则 的密度 。 16. 钯(Pd)是重要的金属元素，块状金属钯能吸收大量氢气。工业上用硫化镍铜矿(含CuS、NiS、SiO2、Pd及少量有机物、碳单质)为原料制备Pd的工艺流程如下： 已知：PdO不与酸、碱反应； （1）为了加快酸浸效果，可采取的措施有__________(任写1条)。 （2）“灼烧”的目的是将CuS、NiS及Pd转化为CuO、NiO、PdO，还能_________________。 （3）“王水溶解”生成和某种无色气体，该反应的化学方程式为_________________。 （4）制备沉淀过程中，加入浓盐酸的作用是_________________。 （5）已知金属钯密度为12.0 g·cm-3，标准状况下，吸附的氢气体积是其体积的a倍，则此条件下钯的吸附容量__________mL·g-1.[吸附容量R为单位质量(g)的钯所吸附氢气的体积(mL)。] 【答案】（1）升高温度或适当提高硫酸浓度、搅拌等 （2）除去有机物及碳单质等 （3） （4）中和并除去氨水，增大氯离子浓度，抑制​溶解，促进沉淀析出 （5） 【解析】 【分析】起始原料为硫化镍铜矿，含、、、及少量有机物、碳单质，目标产物为。流程节点如下：灼烧环节通入富氧空气，将硫化物转化为、、，同时有机物燃烧、碳单质被氧化为除去；酸浸环节加稀硫酸，、溶解为硫酸盐进入滤液，不与酸反应、不溶于稀硫酸，进入滤渣；除硅环节加溶液，与反应生成可溶性硅酸盐除去，不与碱反应；还原环节加将还原为单质；“王水溶解”生成，后续经一系列环节得到纯。 【小问1详解】 加快浸出速率的常见方法，可通过升高温度或适当提高硫酸浓度、搅拌等实现，符合要求； 【小问2详解】 原料含少量有机物和碳单质，灼烧时二者与氧气反应生成CO₂等气体逸出，可除去有机物及碳单质等； 【小问3详解】 还原步骤已将PdO还原为Pd单质，王水中硝酸作氧化剂，还原产物为无色气体NO，Pd被氧化为，根据化合价升降法配平即可得到该方程式； 【小问4详解】 溶解会电离出，加入浓盐酸，中和并除去氨水提高浓度，抑制​溶解，促进沉淀析出； 【小问5详解】 设钯体积为，则钯的质量，吸附氢气的体积，根据吸附容量定义：。 17. 我国在应对气候变化工作中取得显著成效，并向国际社会承诺2030年“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。因此将CO2转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要课题。 Ⅰ．CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应： 反应A： 反应B： 反应C： （1）__________kJ·mol-1。 （2）恒压下将CO2和H2按体积比1∶3混合，在不同催化剂作用下发生反应A和反应C，在相同的时间段内CH3OH的产率、选择性随温度的变化如图所示。 其中的CH3OH选择性 ①当温度高于时，CH3OH产率下降的可能原因是_________________。 ②在上述条件下合成甲醇的工业条件是__________(填序号)。 A． B． C．CZT催化剂 D．CZ(Zr-1)T催化剂 Ⅱ．研究表明CO2与CH4在催化剂存在下可发生反应制得合成气： （3）某温度下，向一恒容密闭容器中充入CO2和CH4发生上述反应，初始时CO2和CH4的分压分别为15 kPa、20 kPa，一段时间达到平衡后，测得体系压强增加了10 kPa，则该反应的平衡常数__________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)(保留1位小数)。 Ⅲ．如图表示以KOH溶液作电解质溶液进行电解的示意图，CO2在Cu电极上可以转化为CH4。 （4）该电极反应方程式为________________________。 （5）当电路中转移0.4 mol电子时，有__________mol离子穿过阳离子交换膜(只允许阳离子穿过)。 【答案】（1） （2） ①. 反应A为放热反应，温度高于230℃时升高温度平衡逆向移动，同时温度过高催化剂活性降低、甲醇选择性下降，导致CH3OH产率下降 ②. BD （3）66.7 （4） （5）0.4 【解析】 【小问1详解】 反应A： ，反应B： ，反应C： ，由盖斯定律可知2×反应A-反应B=反应C，即，代入数据，可解得； 【小问2详解】 ①温度逐渐升高，化学反应速率逐渐增大，因此甲醇的产率逐渐升高，当温度高于230℃后，由于反应A的＜0，230℃以后升高温度，平衡逆移使CH3OH的产率下降； ②由图可知，当温度处于230℃时，甲醇的产率较高，因此最佳温度为230℃，CZ(Zr-1)T催化剂的甲醇选择性在230℃时高于CZT催化剂，故选BD； 【小问3详解】 该反应在恒温恒容密闭容器中进行，初始时CO2和CH4的分压分别为15kPa、20kPa，一段时间达到平衡后，测得体系压强增加了10kPa，则，(15-x)+(20-x)+2x+2x-(15+20)=10，解得x=5，因此。 【小问4详解】 由CO2在Cu电极上可以转化为CH4可知，在铜电极上CO2得到电子与水反应生成CH4和OH-，电极反应式为：； 【小问5详解】 当电路中转移0.4 mol电子时，即转移0.4mol电荷，由电荷守恒，则有0.4 mol K+离子穿过阳离子交换膜。 18. 草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，170℃以上分解。甲组同学按照如图所示的装置检验草酸晶体的分解产物。实验过程中，装置C、G中均出现浑浊。 回答下列问题： （1）装置A试管口向上而不向下倾斜的原因是_______。 （2）装置B的主要作用是_______。若无装置B，则不能证明草酸晶体的分解产物中含有CO2，其原因是_______。 （3）装置D的主要作用是_______。为证明装置D的作用，可以在装置D和装置E之间，增加一个盛放_______(填试剂名称)的洗气瓶。 （4）能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______。 （5）根据草酸晶体的性质和实验可知，草酸晶体分解的化学方程式为_______。 【答案】（1）草酸晶体受热先熔化后分解 （2） ①. 冷凝(水蒸气、草酸等)，避免草酸进入装置C反应生成沉淀，干扰CO2的检验 ②. 草酸钙难溶于水，分解产物有无CO2，装置C都会产生浑浊 （3） ①. 除去分解产物中CO2 ②. Ca(OH)2 （4）装置F中的粉末由黑色变为红色，装置G中的石灰水变浑浊 （5） 【解析】 【分析】将一定量草酸晶体置于大试管加热分解，通过B的冰水将产物水蒸气和升华产生的草酸冷凝，通过C中澄清石灰水检验产物中的CO2，通过D中NaOH溶液除去CO2，避免后续对CO检验的干扰，气体在进入F之前需经过E浓硫酸干燥除水，通过F内灼热氧化铜和G澄清石灰水检验CO的还原性与氧化产物，最后用气球收集多余的CO气体，据此分析解答。 【小问1详解】 由题干可知草酸的熔点低于分解温度，草酸晶体受热先熔化后分解，故试管口不能向下倾斜； 【小问2详解】 冷凝(水蒸气、草酸等)，避免草酸进入装置C反应生成沉淀，干扰CO2的检验；草酸钙难溶于水，分解产物有无CO2，升华产生的草酸进入装置C都会产生浑浊； 【小问3详解】 检验CO之前先要除去CO2，故NaOH的作用是除去分解产物中CO2；为检验CO2是否出去可在D和E之间加一个盛有澄清石灰水的洗气瓶； 【小问4详解】 装置F中发生反应CuO+COCu+CO2，粉末由黑色变为红色，装置G中的石灰水中通入CO2变浑浊； 【小问5详解】 根据试验验证可知草酸晶体分解产生CO和CO2，故其分解产物为。 三、计算题 19. 燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。在一定温度下取0.1 mol某气态烃A在O2中完全燃烧，生成CO2和水蒸气，放出热量QkJ，将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重7.2 g，碱石灰增重17.6 g。将烃A加入酸性KMnO4溶液或Br2的CCl4溶液，均能使它们褪色。 （1）写出烃A的分子式___________； （2）已知烃A分子结构高度对称且有两个甲基，请写出烃A的结构简式___________； （3）写出烃A使Br2的CCl4溶液褪色的化学方程式____________________________； （4）烃A在一定条件下可以通过加聚反应合成一种塑料，则该反应的化学方程式是______________。 【答案】 ①. C4H8 ②. CH3CH=CHCH3 ③. CH3CH=CHCH3+Br2→CH3CHBrCHBrCH3 ④. nCH3CH=CHCH3 【解析】 【详解】（1）浓硫酸增重为水的质量，水的质量为7.2g，即n(H2O)=7.2g÷18g/mol=0.4mol，碱石灰增重为二氧化碳的质量，二氧化碳的质量为17.6g，即n(CO2)=17.6g÷44g/mol=0.4mol，则n（A）：n（C）：n（H）=0.1mol：0.4mol：0.8mol=1:4:8，则烃A分子式为C4H8； （2）将烃A加入酸性KMnO4溶液或Br2的CCl4溶液，均能使它们褪色，A中含碳碳双键，烃A分子结构高度对称且有两个甲基，所以A的结构简式为CH3CH=CHCH3； （3）CH3CH=CHCH3与溴的四氯化碳发生加成反应生成CH3CHBrCHBrCH3，化学方程式为：CH3CH=CHCH3+Br2→ CH3CHBrCHBrCH3； （4）CH3CH=CHCH3在一定条件下发生加聚反应生成，化学方程式为：nCH3CH=CHCH3 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第二学期期末学业水平监测 高二化学 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题时，请务必将答案写在答题卡上，写在本卷及草稿纸上无效。 3.可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Pd 106 (第Ⅰ卷 选择题)(共42分) 一、选择题(本题共14题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生活紧密相关，下列说法错误的是 A. 宇航员所用“延长器”中的碳纤维材料属于新型无机非金属材料 B. 放置较久的红薯比新挖出的甜，可能与葡萄糖的水解有关 C. 羊毛织品水洗后变形，可能与蛋白质结构改变，即原先部位的氢键发生移动有关 D. 壁虎的足与墙体之间的作用力，本质上是足上的细毛与墙体之间的范德华力 2. 有关化学用语正确的是 A. 甲醛的电子式为： B. SO3的VSEPR模型： C. 2-甲基-1-丁烯的键线式： D. 乙烯分子中键的电子云轮廓图： 3. 东风-5C洲际导弹采用双组元液体推进剂，能发生反应：。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 生成3 mol N2时，转移的电子数为16 NA B. 1 mol (CH3)2NNH2中含有的键数为10 NA C. 中含有的质子数为10 NA D. 22.4 L CO2分子数为NA 4. 下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 用氢氟酸刻蚀玻璃： B. 用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板： C. 明矾净水原理： D. 工业废水中的Pb2+用FeS去除： 5. 奥司他韦(Oseltamivir)是一种作用于神经氨酸酶的特异性抑制剂，其对神经氨酸酶的抑制能起到治疗流行性感冒的作用，结构简式如图所示。下列说法不正确的是 A. 奥司他韦分子中有3个手性碳原子 B. 奥司他韦分子中官能团种类有5种 C. 1 mol奥司他韦最多能与3 mol H2发生加成反应 D. 奥司他韦的分子式为C16H28O4N2 6. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 A. 简单氢化物的沸点： B. 第一电离能： C. 1 mol Y与足量X2反应，所得物质中离子总数为1.5 NA D. 上述刺激性气体通入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色 7. 实验是探究化学的重要途径。下列事实或现象和相应结论不正确的是 事实或现象 结论 A 在碘水中加入1 mL CCl4，振荡，溶液分层，下层呈紫红色，再加入1 mL KI水溶液，振荡，紫红色变浅 I2在下列物质中的溶解度：KI溶液 B 向新制硫酸亚铁溶液中滴加邻二氮菲()，溶液变为橙红色，分为两等份，分别加入等体积的酸和水，酸中溶液颜色更浅 与邻二氮菲配位能力： C 灼烧铜丝使其表面变黑，伸入盛有某有机物的试管中，铜丝恢复红色 该有机物中有醇羟基 D 用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近细水流，水流方向发生偏转 水分子为极性分子 A. A B. B C. C D. D 8. NCl3和SiCl4均可发生水解反应，其中SiCl4的水解机理示意图如图： 下列说法正确的是 A. SiCl4属于分子晶体 B. NCl3中的N为sp2杂化 C. 由上述可推知NCl3水解方程式： D. 基态Si原子核外有7种不同空间运动状态的电子 9. 甲苯的转化关系如图所示(部分产物未标出)。下列说法正确的是 A. 反应①的主要产物是 B. 反应②的产物命名为1，3，5-三硝基甲苯 C. 反应③可观察到酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 反应④产物的一氯取代物有4种 10. 已知：M、N为多孔的惰性电极；P、R为两个铂电极夹，夹在被混有酚酞的Na2SO4溶液浸湿的滤纸上；a、b为直流电源两极(装置如图)。若在试管中充满KOH溶液后将其倒立于盛有KOH溶液的水槽中，断开K1，闭合K2、K3，通直流电，一段时间后实验装置如图所示(整个过程无晶体析出)，下列说法错误的是 A. a为负极，M电极上发生氧化反应 B. 若断开K2、K3，闭合K1，此时检流计会发生偏转 C. 电池工作一段时间后，KOH溶液的pH变大 D. 电池工作时，R极滤纸变红 11. 下列实验操作或装置能达到目的的是 A B 制备溴苯并验证有HBr生成 除去CO2中混有的少量HCl C D 赶出碱式滴定管中的气泡 混合浓硫酸和乙醇 A. A B. B C. C D. D 12. T℃时，H2还原NO以消除氮氧化物污染的反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)能自发进行，其正反应速率方程为=kca(NO)cb(H2)，实验得到如下数据： 组别 c(NO)起始/mol·L-1 c(H2)起始/mol·L-1 (正反应)起始/mol·L-1·s-1 I 6.00×10-3 2.00×10-3 2.16×10-3 II 1.20×10-2 2.00×10-3 8.64×10-3 III 6.00×10-3 4.00×10-3 4.32×10-3 下列说法正确的是 A. H2还原NO是熵增的反应 B. 正反应一定为吸热反应 C. a=2，b=2 D. T℃时，k的数值为3×104 13. 活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。HNO自由基与O2反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 产物的稳定性： B. 参与反应的反应物总键能大于生成物的总键能 C. 该历程中正反应的活化能最大的是 D. 相同条件下，由中间产物Z转化为产物的速率： 14. 已知联氨(N2H4)为二元弱碱，常温下联氨的水溶液中的电离有： K1 K2。常温下将盐酸滴加到联氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中微粒的物质的量分数随变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 反应的 B. N2H5Cl溶液中： C. 肼与稀硫酸反应可生成酸式盐N2H6(HSO4)2 D. N2H5Cl溶液中存在： (第Ⅱ卷 非选择题)(共5题，共58分) 二、简答题(本题共4小题，共46分) 15. 近年来，新能源汽车不断推广，其所用钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究不断在发展。回答下列问题： （1）①写出基态Fe原子的价电子排布式__________________。 ②基态P原子中，能量最高的电子所占据能级的电子云轮廓图形状为__________；空间构型为__________。 （2）磷酸铁锂电池工作时的总反应为：放电时，正极的电极反应式为________________。 （3）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图所示。已知晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数为NA，则Li2O的密度为__________g·cm-3(列出计算式)。 16. 钯(Pd)是重要的金属元素，块状金属钯能吸收大量氢气。工业上用硫化镍铜矿(含CuS、NiS、SiO2、Pd及少量有机物、碳单质)为原料制备Pd的工艺流程如下： 已知：PdO不与酸、碱反应； （1）为了加快酸浸效果，可采取的措施有__________(任写1条)。 （2）“灼烧”的目的是将CuS、NiS及Pd转化为CuO、NiO、PdO，还能_________________。 （3）“王水溶解”生成和某种无色气体，该反应的化学方程式为_________________。 （4）制备沉淀过程中，加入浓盐酸的作用是_________________。 （5）已知金属钯密度为12.0 g·cm-3，标准状况下，吸附的氢气体积是其体积的a倍，则此条件下钯的吸附容量__________mL·g-1.[吸附容量R为单位质量(g)的钯所吸附氢气的体积(mL)。] 17. 我国在应对气候变化工作中取得显著成效，并向国际社会承诺2030年“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。因此将CO2转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要课题。 Ⅰ．CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应： 反应A： 反应B： 反应C： （1）__________kJ·mol-1。 （2）恒压下将CO2和H2按体积比1∶3混合，在不同催化剂作用下发生反应A和反应C，在相同的时间段内CH3OH的产率、选择性随温度的变化如图所示。 其中的CH3OH选择性 ①当温度高于时，CH3OH产率下降的可能原因是_________________。 ②在上述条件下合成甲醇的工业条件是__________(填序号)。 A． B． C．CZT催化剂 D．CZ(Zr-1)T催化剂 Ⅱ．研究表明CO2与CH4在催化剂存在下可发生反应制得合成气： （3）某温度下，向一恒容密闭容器中充入CO2和CH4发生上述反应，初始时CO2和CH4的分压分别为15 kPa、20 kPa，一段时间达到平衡后，测得体系压强增加了10 kPa，则该反应的平衡常数__________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)(保留1位小数)。 Ⅲ．如图表示以KOH溶液作电解质溶液进行电解的示意图，CO2在Cu电极上可以转化为CH4。 （4）该电极反应方程式为________________________。 （5）当电路中转移0.4 mol电子时，有__________mol离子穿过阳离子交换膜(只允许阳离子穿过)。 18. 草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，170℃以上分解。甲组同学按照如图所示的装置检验草酸晶体的分解产物。实验过程中，装置C、G中均出现浑浊。 回答下列问题： （1）装置A试管口向上而不向下倾斜的原因是_______。 （2）装置B的主要作用是_______。若无装置B，则不能证明草酸晶体的分解产物中含有CO2，其原因是_______。 （3）装置D的主要作用是_______。为证明装置D的作用，可以在装置D和装置E之间，增加一个盛放_______(填试剂名称)的洗气瓶。 （4）能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______。 （5）根据草酸晶体的性质和实验可知，草酸晶体分解的化学方程式为_______。 三、计算题 19. 燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。在一定温度下取0.1 mol某气态烃A在O2中完全燃烧，生成CO2和水蒸气，放出热量QkJ，将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重7.2 g，碱石灰增重17.6 g。将烃A加入酸性KMnO4溶液或Br2的CCl4溶液，均能使它们褪色。 （1）写出烃A的分子式___________； （2）已知烃A分子结构高度对称且有两个甲基，请写出烃A的结构简式___________； （3）写出烃A使Br2的CCl4溶液褪色的化学方程式____________________________； （4）烃A在一定条件下可以通过加聚反应合成一种塑料，则该反应的化学方程式是______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $