精品解析：浙江省金华市曙光学校2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

金华市曙光学校2025-2026学年第一学期第一次阶段性考试 高一年级化学试题卷 本卷满分：100分 考试时间60分钟 一、单选题(共20题) 1. 下列属于盐的是 A. H2O B. NaCl C. H2SO4 D. CH3OH 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2O是由氢、氧两种元素组成的氧化物，不属于盐，A错误； B．NaCl由金属阳离子和酸根阴离子构成，符合盐的定义，B正确； C．H2SO4电离时产生的阳离子全部为，属于酸，不属于盐，C错误； D．CH3OH是含碳的有机化合物，属于醇类，不属于盐，D错误； 2. 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是 A. 木已成舟 B. 蜡炬成灰 C. 铁杵成针 D. 滴水成冰 【答案】B 【解析】 【详解】A．木已成舟只是物质形状的变化，没有新的物质生成，没有发生化学变化，故A错误； B．蜡炬成灰涉及石蜡燃烧，有新的物质生成，属于化学变化，且燃烧反应属于氧化还原反应，故B正确； C．铁杵成针只是物质形状的变化，没有新的物质生成，没有发生化学变化，故C错误； D．滴水成冰只是物质状态的变化，没有新的物质生成，没有发生化学变化，故D错误； 所以答案选B。 3. 下列说法错误的是 A. 胶体粒子的直径大小在1~100nm之间 B. 当光束通过NaCl溶液时会产生丁达尔效应 C. 氢氧化铝胶体粒子具有较强的吸附能力，可作净水剂 D. 胶体是一种分散系，属于混合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体是一种分散系，胶体的粒子直径在1~100nm之间，A正确； B．丁达尔效应是胶体特有的现象，NaCl溶液为溶液，粒子直径小于1nm，不属于胶体，无法产生丁达尔效应，B错误； C．氢氧化铝胶体通过吸附悬浮杂质净水，C正确； D．胶体属于分散系，包含分散质和分散剂，为混合物，D正确； 故选B。 4. 某无色透明溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，此溶液中一定能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】无色透明溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，说明该溶液呈碱性，含有大量的，据此解答。 【详解】A．均为无色离子，彼此不反应且与不反应，可大量共存，A正确； B．Ba2+与生成BaSO4沉淀，不能大量共存，B错误； C．Mg2+在碱性溶液中生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，C错误； D．与反应生成，Fe2+在碱性溶液中生成Fe(OH)2沉淀，且Fe2+为浅绿色，不符合无色条件，D错误； 故选A。 5. 下列对各组物质所属类别的判断中正确的是 选项 物质组 物质类别 A 、、、 盐类 B 、、、 含氯化合物 C 、、、 强酸 D 空气、胶体、 混合物 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．是酸，不属于盐，故A错误； B．全部都是氯的化合物，故B正确； C．磷酸是中强酸，故C错误； D．是纯净物，故D错误； 答案为B。 6. 有关电解质的说法正确的是 A. NaCl在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 B. 熔融状态的电解质都导电 C. 电解质都易溶于水 D. SO3是非电解质，但其水溶液能导电 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质的电离是在水溶液中或熔融状态下自发发生的过程，不需要电流作用，A错误； B．共价化合物类电解质熔融状态下以分子形式存在，没有自由移动的离子，不能导电，因此不是所有熔融状态的电解质都导电，B错误； C．电解质的判定与溶解度无关，如硫酸钡难溶于水，但溶于水的部分完全电离，属于电解质，因此电解质不一定都易溶于水，C错误； D．本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，但其溶于水后与水反应生成的硫酸能电离出自由移动的离子，因此水溶液能导电，D正确； 故选D。 7. 蒸发氯化钠溶液时，需要用到的仪器是（ ） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】蒸发时需要下列仪器和用品：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、铁架台带铁圈、石棉网，故选D。 8. 下列物质中指定元素(括号内的元素)既可体现氧化性又可体现还原性的是 A. HCl(Cl) B. H2O2(O) C. HClO4(Cl) D. KMnO4(Mn) 【答案】B 【解析】 【分析】 元素化合价处于最高价态的物质可体现氧化性，处于中间价态的物质既有氧化性又有还原性，而处于最低价态时，只具有还原性，据此分析。 【详解】A．Cl元素的化合价为-1价，处于最低价，只有还原性，不能表现氧化性，故A不选； B．O元素的化合价为-1价，处于中间价，既有氧化性又有还原性，故B选； C．Cl元素的化合价为+7价，处于最高价态，只有氧化性，故C不选； D．Mn元素的化合价为+7价，处于最高价态，只有氧化性，故D不选； 故答案选B。 9. 下列物质常用作还原剂的是 A. HNO3 B. KMnO4 C. Cl2 D. H2 【答案】D 【解析】 【详解】A．中N元素为+5价，处于最高价态，具有强氧化性，常用作氧化剂，A错误； B．中Mn元素为+7价，处于最高价态，具有强氧化性，常用作氧化剂，B错误； C．中Cl元素为0价，化学性质以氧化性为主，常用作氧化剂，C错误； D．中H元素为0价，反应中易失去电子升高为+1价，具有较强还原性，常用作还原剂，D正确。 10. 下列离子方程式正确的是 A. 氧化铁与稀盐酸混合： B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： C. 锌与稀盐酸反应： D. 铜片插入硝酸银溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化铁与盐酸反应应生成2个，正确的为：，A错误； B．漏写的反应，离子方程式不完整，正确的为：，B错误； C．锌与反应电荷守恒、原子守恒，反应式正确，C正确； D．电荷不守恒，正确应为，D错误； 故选C。 11. 下列物质的电离方程式书写不正确的是 A. HCl=H++Cl- B. Ba(OH)2=Ba2++2OH- C. FeCl3=Fe3++3Cl- D. Al2(SO4)3=Al+3SO 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl为强酸，完全电离为H+和Cl-，A正确； B．Ba(OH)2为强碱，完全电离为Ba2+和2OH-，B正确； C．FeCl3为强电解质，完全电离为Fe3+和3Cl-，C正确； D．Al2(SO4)3电离应生成2Al3+和3SO42-，但D选项中写为Al23+，未正确拆分铝离子，D错误； 故选D。 12. 下列化学反应中电子转移的表示方法错误的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．分解制备氧气，在该反应中价Cl转化为KCl中价Cl时得6个电子，共2个Cl原子，共得到12个电子，价O失12个电子变成，故A项错误； B．单质溴中的溴化合价由0价降低到价，得2个电子；碘化钾中碘由价升高到0价，失2个电子，根据该反应可知转移了电子，故B项正确； C．镁燃烧生成氧化镁，根据化学方程式可知，镁失去4个电子，氧气得到4个电子，故C项正确； D．氧化铜中铜元素化合价由价降低到0价，得2个电子；氢气中氢元素化合价由0价升高到价，失2个电子；根据该反应可知转移了电子，故D项正确； 故本题选A。 13. 下列物质属于强电解质的是 A. CO2 B. HClO C. HNO3 D. H2SO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO2自身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，A错误； B．HClO是弱酸，在水溶液中仅能部分电离，属于弱电解质，B错误； C．HNO3是强酸，在水溶液中能够完全电离，属于强电解质，C正确； D．H2SO3是弱酸，在水溶液中仅能部分电离，属于弱电解质，D错误； 故选C。 14. 用高铁酸钠(Na2FeO4)对河、湖水消毒是城市饮用水处理的新技术，已知反应：Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是（ ） A. Na2O2既是氧化剂又是还原剂 B. Fe2O3在反应中显氧化性 C. Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 D. 3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移 【答案】C 【解析】 【分析】A、化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，化合价升高元素所在的反应物是还原剂； B. Fe2O3在反应中铁元素由+3价变为+6价被氧化，显还原性； C、还原剂对应的产物是氧化产物，氧化剂对应的产物叫还原产物； D、根据反应过程转移的电子物质的量来计算回答。 【详解】A、反应Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O中，氧元素化合价降低，Na2O2是氧化剂，铁元素化合价升高，Fe2O3是还原剂，选项A错误； B、 Fe2O3在反应中铁元素由+3价变为+6价被氧化，显还原性，选项B错误； C、还原剂Fe2O3对应的产物Na2FeO4是氧化产物，氧化剂Na2O2对应的产物Na2FeO4和Na2O是还原产物，所以Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，选项C正确； D、在反应Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O中，铁元素化合价共升高6价，所以反应过程转移的电子物质的量为6mol，消耗3molNa2O2，选项D错误； 答案选C。 【点睛】本题考查学生氧化还原反应的基本概念和电子转移知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大。 15. 如图是一种“纳米药物分子运输车”，其中，有机物外壳由葡萄糖、酒精等这类含碳化合物组成，该技术可提高肿瘤的治疗效果。(已知：)下列说法正确的是 A. 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色，即得到Fe(OH)3胶体 B. 该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 C. Fe(OH)3胶体表面积较大，可用于水体的杀菌消毒 D. 、都属于碱性氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A．制Fe(OH)3 胶体，饱和FeCl3溶液滴入沸水，加热至液体呈红褐色（反应：），操作正确，A正确； B．胶体中分散质粒子直径在1~100nm之间，而该“纳米药物分子运输车”直径为200nm，大于胶粒直径，则其分散于水中所得的分散系不属于胶体，B错误； C． Fe(OH)3 胶体作用是表面积大，可吸附杂质（净水），但无强氧化性，不能杀菌消毒，C错误； D．属于金属氧化物，其和酸反应生成两种盐，不属于碱性氧化物，属于非金属氧化物，其和碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，D错误； 故选A。 16. 反应6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O中，氧化剂是 A. Cr2O B. Fe2+ C. Cr3+ D. Fe3+ 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O反应，Cr2O中Cr元素化合价由+6价降低为+3价，所以Cr2O在该反应中是氧化剂，故选A。 17. 在酸性条件下，可发生如下反应： +2M3++4H2O=+Cl－+8H+， 中M的化合价是 A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 【答案】C 【解析】 【详解】根据离子反应方程式中，反应前后所带电荷数相等，即6－1=8－n－1，解得n=2，从而得出M2O7n－中M的化合价为+6价，故C正确。 18. 随着科学的发展，新能源的开发不断取得突破，清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化为液体燃料甲醇，其微观示意图如下图所示(图中的微粒恰好完全反应)。下列说法不正确的是 A. 丁的化学式是 B. 甲是单质，乙、丙、丁均为化合物 C. 反应生成丙和丁的质量比为16∶9 D. 反应前后分子种类和原子种类均发生变化 【答案】D 【解析】 【分析】根据微观示意图可得化学方程式：，据此分析； 【详解】A．根据化学方程式可知，丁的化学式是 H2O，A正确； B．单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同元素组成的纯净物，甲是单质，乙、丙、丁均为化合物，B正确； C．根据化学方程式可知，反应生成丙和丁的质量比 =(12+1×3+16+1):(1×2+16)=16:9，C正确； D．根据化学方程式可知，反应前后分子种类发生变化，原子种类不变，D错误； 故选D。 19. 如图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应符合该图的是(不考虑溶液体积的变化) A. Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4溶液 B. NaOH溶液中滴加稀盐酸 C. Na2CO3溶液中滴加KOH溶液 D. Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液中滴加稀，二者反应生成沉淀和，离子浓度逐渐减小，恰好完全反应时离子浓度几乎为0，继续滴加，离子浓度随加入增大，导电能力先降后升，符合图像，A正确； B．溶液中滴加稀盐酸，反应生成和，是强电解质，反应前后离子浓度变化不大，导电能力不会出现明显下降后上升的趋势，B错误； C．溶液中滴加溶液，二者不发生反应，加入强电解质会使溶液中离子浓度升高，导电能力一开始就上升，不符合先降的趋势，C错误； D．悬浊液本身离子浓度很低，滴加反应生成可溶性强电解质，离子浓度升高，导电能力一开始就上升，不符合先降的趋势，D错误； 故选A。 20. 关于反应4CO2+SiH44CO+2H2O+SiO2，下列说法正确的是 A. CO是氧化产物 B. SiH4发生还原反应 C. 氧化剂与还原剂的计量数之比为1∶4 D. 生成4个CO时，转移8个电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO2中C元素化合价为+4价，反应后生成的CO中C为+2价，化合价降低，CO是还原产物，A错误； B．SiH4中H元素化合价为-1价，反应后生成的H2O中H为+1价，化合价升高，SiH4作还原剂，发生氧化反应，B错误； C．该反应中氧化剂为CO2，还原剂为SiH4，二者计量数之比为4:1，C错误； D．每个C原子化合价降低得到2个电子，生成4个CO时，共得到个电子，即反应转移8个电子，D正确； 故选D。 二、综合题(共5题) 21. 有下列物质：①氢氧化钠固体；②铜丝；③氯化氢气体；④稀硫酸；⑤二氧化碳气体；⑥氨水；⑦碳酸钠粉末；⑧葡萄糖；⑨熔融的氯化钠；⑩FeSO4・7H₂O晶体。请用上述序号填空： （1）上述物质可导电的是__________。 （2）属于电解质的是__________。 （3）属于非电解质的是__________。 （4）上述状态下的电解质不能导电的是__________。 【答案】（1）②④⑥⑨ （2）①③⑦⑨⑩ （3）⑤⑧ （4）①③⑦⑩ 【解析】 【分析】电解质是溶于水或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是溶于水和熔融状态下都不能导电的化合物，存在自由移动的电子或离子的物质能够导电，据此分析判断。 【小问1详解】 ②铜是金属单质，能导电；④稀硫酸是混合物，能导电；⑥氨水是混合物，能导电；⑨熔融氯化钠能够导电；故能导电的有②④⑥⑨； 【小问2详解】 ①氢氧化钠固体是碱，属于电解质；③氯化氢气体溶于水能够导电，是电解质；⑦碳酸钠粉末是盐，属于电解质；⑨熔融氯化钠是盐，是电解质；⑩FeSO4·7H2O晶体是盐，属于电解质；故属于电解质的有①③⑦⑨⑩； 【小问3详解】 ⑤二氧化碳气体是非金属氧化物，不能导电，属于非电解质；⑧葡萄糖属于有机化合物，不能导电，属于非电解质；故属于非电解质的有⑤⑧； 【小问4详解】 ①氢氧化钠固体不能导电，是碱，属于电解质；③氯化氢气体不能导电，溶于水能够导电，是电解质；⑦碳酸钠粉末不能导电，是盐，属于电解质；⑩FeSO4·7H2O晶体不能导电，是盐，属于电解质；故属于电解质，但不导电的有①③⑦⑩； 【点睛】解答本题要注意单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，同时注意电解质和导电性的关系，导电的不一定是电解质，电解质不是任何条件下都导电。 22. 回答下列问题 （1）写出NaHCO3的电离方程式________________________。 （2）写出实验室由CaCO3制备CO2的离子方程式_________________。 【答案】（1） （2） 【解析】 【小问1详解】 NaHCO3是弱酸的酸式盐，属于强电解质，在水溶液中完全电离为钠离子和碳酸氢根：； 【小问2详解】 实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制备CO2：碳酸钙是难溶强电解质，书写离子方程式时不可拆分；HCl是强酸，完全电离；产物中为可溶强电解质可拆分，反应前后抵消，是气体、是弱电解质均不可拆分，。 23. 请回答下列问题： （1）已知实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法实现，其发生的反应为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，氧化产物是__________(填化学式)。并用双线桥表示出电子的转移情况________________________。 （2）查阅资料可知，铜和浓H2SO4共热，发生反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，该反应中还原剂与氧化剂的计量数之比为_______________。 （3）其中H2SO4在反应中表现的性质为__________。 A. 酸性 B. 氧化性 C. 还原性 D. 碱性 （4）已知反应 ①Fe+Cu2+=Fe2++Cu；②2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；③2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；④HClO+H++Cl-=Cl2↑+H2O。微粒Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cl2、HClO、氧化性由强到弱的顺序为__________。 （5）请配平下列反应方程式：__________。 ____KMnO4+____HCl(浓)=____KCl+_____MnCl2+_____Cl2↑+____H2O 【答案】（1） ①. ②. （2） （3）AB （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 在反应中，O元素的化合价由-2价升高到0价，发生氧化反应，故氧化产物是。Mn元素的化合价由+7价降低到+6价和+4价，发生还原反应，用双线桥表示：。 【小问2详解】 在反应中，Cu的化合价由0升高到+2，作还原剂；中S的化合价由+6降低到+4，作氧化剂。每消耗 Cu，有参加反应，其中只有作氧化剂（另起酸性作用），故还原剂与氧化剂的计量数（物质的量）之比为； 【小问3详解】 反应中部分硫酸中S元素化合价降低生成，表现出氧化性；部分硫酸根离子未发生化合价变化，结合生成，表现出酸性，故选AB； 【小问4详解】 根据氧化还原反应中“氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性”的规律进行判断：①由可知，氧化性：；②由可知，氧化性：；③由可知，氧化性：；④由可知，氧化性：。综上所述，微粒的氧化性由强到弱的顺序为：； 【小问5详解】 该反应中，Mn元素化合价由+7降低到+2，降5价；Cl元素化合价由-1升高到0，生成1个分子共升高2价。根据得失电子守恒，化合价升降的最小公倍数为10，故的系数为2，的系数为5。再根据原子守恒，生成物中有2个K原子和2个Mn原子，故和的系数均为2；生成物中共有个Cl原子，故的系数为16；最后根据H原子守恒，的系数为8。配平后的完整方程式为：。 24. 实验室可通过如图装置完成氢氧化铁胶体的制备及性质实验。 （1）实验中向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，并持续加热保持沸腾，至液体呈_____色，即可制得Fe(OH)3胶体。 （2）胶体区别于溶液和悬浊液的本质特征为__________。 （3）Fe(OH)3胶体制备的原理：(用化学方程式表示)__________________________。 【答案】（1） 红褐 （2） 分散质粒子直径介于1~100nm之间 （3） 【解析】 【小问1详解】 氢氧化铁胶体的特征外观为红褐色，制备时加热至液体呈红褐色即需停止加热； 【小问2详解】 分散系的分类依据为分散质粒子的直径大小，胶体分散质粒子直径1~100 nm，该粒径范围是胶体区别于其他分散系的本质特征； 【小问3详解】 制备原理为加热条件下氯化铁在沸水中发生水解反应，生成氢氧化铁胶体和氯化氢，方程式为。 25. 有一瓶无色溶液只含五种离子中的某几种。通过实验： ①原溶液中加足量溶液产生白色沉淀； ②原溶液中加溶液不产生沉淀； ③原溶液中加溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。 （1）原溶液中一定含有的离子是_______，一定不含有的离子是_______，可能含有的离子是_______。 （2）实验③说明原溶液中含有_______。有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”)_______，理由是_______。 【答案】（1） ①. ②. ③. Na＋ （2） ①. Cl- ②. 是 ③. 溶液显电中性，一定含有阴离子Cl－ 【解析】 【分析】溶液中加入过量NaOH生成白色沉淀，该沉淀应为Mg(OH)2，说明溶液中含有Mg2+，溶液无色，则没有Cu2+；原溶液中加CaCl2溶液不产生沉淀，说明溶液中不含CO，因为CaCO3难溶于水，原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，生成的沉淀为AgCl，说明含有Cl－，据此分析。 【小问1详解】 根据以上分析可知，原溶液中一定含有的离子是含有Mg2＋、Cl－，一定不含有的离子是Cu2＋、CO，通过以上实验不能确定是否含有Na+； 【小问2详解】 溶液中的阴离子不存在CO，阴离子只有Cl－，根据溶液呈电中性，肯定有阴离子Cl－。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 金华市曙光学校2025-2026学年第一学期第一次阶段性考试 高一年级化学试题卷 本卷满分：100分 考试时间60分钟 一、单选题(共20题) 1. 下列属于盐的是 A. H2O B. NaCl C. H2SO4 D. CH3OH 2. 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是 A. 木已成舟 B. 蜡炬成灰 C. 铁杵成针 D. 滴水成冰 3. 下列说法错误的是 A. 胶体粒子的直径大小在1~100nm之间 B. 当光束通过NaCl溶液时会产生丁达尔效应 C. 氢氧化铝胶体粒子具有较强的吸附能力，可作净水剂 D. 胶体是一种分散系，属于混合物 4. 某无色透明溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，此溶液中一定能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 5. 下列对各组物质所属类别的判断中正确的是 选项 物质组 物质类别 A 、、、 盐类 B 、、、 含氯化合物 C 、、、 强酸 D 空气、胶体、 混合物 A. A B. B C. C D. D 6. 有关电解质的说法正确的是 A. NaCl在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 B. 熔融状态的电解质都导电 C. 电解质都易溶于水 D. SO3是非电解质，但其水溶液能导电 7. 蒸发氯化钠溶液时，需要用到的仪器是（ ） A. B. C. D. 8. 下列物质中指定元素(括号内的元素)既可体现氧化性又可体现还原性的是 A. HCl(Cl) B. H2O2(O) C. HClO4(Cl) D. KMnO4(Mn) 9. 下列物质常用作还原剂的是 A. HNO3 B. KMnO4 C. Cl2 D. H2 10. 下列离子方程式正确的是 A. 氧化铁与稀盐酸混合： B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： C. 锌与稀盐酸反应： D. 铜片插入硝酸银溶液： 11. 下列物质的电离方程式书写不正确的是 A. HCl=H++Cl- B. Ba(OH)2=Ba2++2OH- C. FeCl3=Fe3++3Cl- D. Al2(SO4)3=Al+3SO 12. 下列化学反应中电子转移的表示方法错误的是 A. B. C. D. 13. 下列物质属于强电解质的是 A. CO2 B. HClO C. HNO3 D. H2SO3 14. 用高铁酸钠(Na2FeO4)对河、湖水消毒是城市饮用水处理的新技术，已知反应：Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是（ ） A. Na2O2既是氧化剂又是还原剂 B. Fe2O3在反应中显氧化性 C. Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 D. 3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移 15. 如图是一种“纳米药物分子运输车”，其中，有机物外壳由葡萄糖、酒精等这类含碳化合物组成，该技术可提高肿瘤的治疗效果。(已知：)下列说法正确的是 A. 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色，即得到Fe(OH)3胶体 B. 该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 C. Fe(OH)3胶体表面积较大，可用于水体的杀菌消毒 D. 、都属于碱性氧化物 16. 反应6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O中，氧化剂是 A. Cr2O B. Fe2+ C. Cr3+ D. Fe3+ 17. 在酸性条件下，可发生如下反应： +2M3++4H2O=+Cl－+8H+， 中M的化合价是 A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 18. 随着科学的发展，新能源的开发不断取得突破，清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化为液体燃料甲醇，其微观示意图如下图所示(图中的微粒恰好完全反应)。下列说法不正确的是 A. 丁的化学式是 B. 甲是单质，乙、丙、丁均为化合物 C. 反应生成丙和丁的质量比为16∶9 D. 反应前后分子种类和原子种类均发生变化 19. 如图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应符合该图的是(不考虑溶液体积的变化) A. Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4溶液 B. NaOH溶液中滴加稀盐酸 C. Na2CO3溶液中滴加KOH溶液 D. Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液 20. 关于反应4CO2+SiH44CO+2H2O+SiO2，下列说法正确的是 A. CO是氧化产物 B. SiH4发生还原反应 C. 氧化剂与还原剂的计量数之比为1∶4 D. 生成4个CO时，转移8个电子 二、综合题(共5题) 21. 有下列物质：①氢氧化钠固体；②铜丝；③氯化氢气体；④稀硫酸；⑤二氧化碳气体；⑥氨水；⑦碳酸钠粉末；⑧葡萄糖；⑨熔融的氯化钠；⑩FeSO4・7H₂O晶体。请用上述序号填空： （1）上述物质可导电的是__________。 （2）属于电解质的是__________。 （3）属于非电解质的是__________。 （4）上述状态下的电解质不能导电的是__________。 22. 回答下列问题 （1）写出NaHCO3的电离方程式________________________。 （2）写出实验室由CaCO3制备CO2的离子方程式_________________。 23. 请回答下列问题： （1）已知实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法实现，其发生的反应为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，氧化产物是__________(填化学式)。并用双线桥表示出电子的转移情况________________________。 （2）查阅资料可知，铜和浓H2SO4共热，发生反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，该反应中还原剂与氧化剂的计量数之比为_______________。 （3）其中H2SO4在反应中表现的性质为__________。 A. 酸性 B. 氧化性 C. 还原性 D. 碱性 （4）已知反应 ①Fe+Cu2+=Fe2++Cu；②2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；③2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；④HClO+H++Cl-=Cl2↑+H2O。微粒Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cl2、HClO、氧化性由强到弱的顺序为__________。 （5）请配平下列反应方程式：__________。 ____KMnO4+____HCl(浓)=____KCl+_____MnCl2+_____Cl2↑+____H2O 24. 实验室可通过如图装置完成氢氧化铁胶体的制备及性质实验。 （1）实验中向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，并持续加热保持沸腾，至液体呈_____色，即可制得Fe(OH)3胶体。 （2）胶体区别于溶液和悬浊液的本质特征为__________。 （3）Fe(OH)3胶体制备的原理：(用化学方程式表示)__________________________。 25. 有一瓶无色溶液只含五种离子中的某几种。通过实验： ①原溶液中加足量溶液产生白色沉淀； ②原溶液中加溶液不产生沉淀； ③原溶液中加溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。 （1）原溶液中一定含有的离子是_______，一定不含有的离子是_______，可能含有的离子是_______。 （2）实验③说明原溶液中含有_______。有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”)_______，理由是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $