精品解析：浙江省淳安县汾口中学2024-2025学年高一上学期9月月考化学试卷

汾口中学2024学年高一化学9月月考试卷 考生须知： 1.本卷共6 页，满分100分，考试时间90分钟； 2.答题前，在答卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及考号。 3.所有答案必须写在答卷上，写在试卷上无效； 4.考试结束后，只需上交答卷。 可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 C1-35.5 Cu-64 Ba-137 第I卷(选择题) 一、单选题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 日常生活中有“富硒西瓜”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”、“加碘食盐”等商品，这里的硒、钙、氟、碘应理解为 A. 元素 B. 氧化物 C. 分子 D. 单质 2. 下列物质的俗称与化学式不对应的是 A. 生石灰：CaO B. 胆矾： C. 烧碱：NaOH D. 食盐：NaCl 3. 下列各化合物中Mn呈最高价的是 A. MnO2 B. MnSO4 C. K2MnO4 D. KMnO4 4. 下列属于酸性氧化物的是 A. HClO B. Na2O C. SO2 D. K2SO4 5. 下列选项中物质的类别属于图中阴影部分的是(酸和碱完全中和生成的盐叫正盐) A. Na2SO4 B. K2SO4 C. KHSO4 D. KCl 6. 下列物质属于电解质的是 A. B. 盐酸 C. D. 溶液 7. 下列仪器为“蒸发皿”的是 A. B. C. D. 8. 下列属于化学变化的是 A. 汽油的挥发 B. 氯气的液化 C. 金属导电 D. 电解 9. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. NaOH溶液 B. 溶液 C. 蒸馏水 D. 胶体 10. 下列关于胶体的叙述正确的是 A. 胶体是纯净物 B. 把饱和溶液滴入到NaOH溶液中，可以制取胶体 C. 树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关 D. 胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体具有丁达尔效应 11. 下列变化，不能通过加盐酸一步反应实现的是 ①AgNO3→HNO3②Fe2O3→FeCl3③Cu→CuCl2④Cu(OH)2→CuCl2⑤Fe→FeCl3 A. ①② B. ②④ C. ①④ D. ③⑤ 12. 下列反应，不属于化合、分解、置换、复分解四种基本反应类型的是 A. B. C. D. 13. 反应中，氧化剂是 A. B. HCl C. KCl D. 14. 下列变化过程中，加入还原剂才能实现的是 A. NO→ NO2 B. Fe3+→Fe2+ C. → D. Cu→Cu2+ 15. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. KHCO3=K＋＋HCO B. Al2O3=2Al3++3O2- C. MgCl2=Mg2++Cl D. NaHSO4=Na＋＋HSO 16. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铜片插入硝酸银溶液中： B. 碳酸钙中加盐酸： C. 氧化钠与盐酸反应： D. 稀硫酸中加氢氧化钡溶液： 17. 下列反应能用离子方程式表示的是 A. 溶液与溶液混合 B. 和稀盐酸的反应 C. 溶液与NaOH溶液混合 D. 溶液与KOH溶液混合 18. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A. Na+、Mg2+、Cl−、OH− B. H+、K+、、 C. Cu2+、K+、、 D. Na+、、K+、H+ 19. 规范的操作是确保实验成功的关键。下列所示的操作正确的是 A. 测物体质量 B. 闻气体 C. 测液体体积 D. 检查装置气密性 20. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 21. 下列说法中，正确的是 A. 有单质生成的反应不一定是氧化还原反应 B. 失电子越多的还原剂，还原性就越强 C. 化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素一定是被还原 D. 含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性 22. 常温下，发生下列反应：①Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl－，②2Fe3++2I－=2Fe2++I2，根据上述反应判断，下列结论错误的是 A. 氧化性：Cl2>Fe3+>I2 B. 溶液中可以发生：Cl2+2I－=2Cl－+I2 C. Fe2+在反应①中是还原剂 D. I2是I－的还原产物 23. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. XY段溶液的导电能力不断减弱，说明H2SO4不是电解质 B. Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2=Ba2++2OH－ C. a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 D. YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于H2SO4电离出的离子导电 24. 模型认知是简洁揭示化学本质的一种方法，如图为氯化钠固体溶于水的微观模型，下列说法正确的是 A. NaCl固体中存在自由移动的Na+、Cl- B. 该过程可以表示为NaClNa++Cl- C. 水合氯离子中H2O的H最靠近Cl- D. NaCl溶液是电解质 25. 通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，下图是某兴趣小组粗盐提纯的实验流程。(加入的除杂试剂均稍过量) 下列说法错误的是 A. 步骤①、⑤的操作分别是溶解、过滤 B. 步骤④可以与步骤③互换顺序，但不能与步骤②互换顺序 C. 步骤①、⑤、⑦中都会用到玻璃棒 D. 步骤②中试剂BaCl2换成Ba(NO3)2不影响实验最终结果 第II卷(非选择题) 二、填空题(本大题共5小题，共50分，除26(1)每空1分，其他2分每空)。 26. 回答下列问题 （1）NaHCO3的俗名为：___________，生石灰的化学式 ___________。 （2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：①Ca(OH)2：___________； ②KHSO4：___________。 （3）写出下列离子方程式 ①硫酸铜与氢氧化钡溶液反应___________； ②Na2CO3溶液与足量稀盐酸的反应：___________。 （4）①NaCl固体 ②熔融KOH ③CO2 ④KClO3溶液 ⑤CaO ⑥稀硫酸；能导电的有___________，属于电解质的有___________。(填序号) 27. 工业上用大理石(主要成分A)和赤铁矿(主要成分F)为原料制取B和G，其转化关系如图所示：已知D为非金属单质，G为金属单质，H为常见的氧化物。 （1）写出工业制取的两种物质的化学式： B___________；G___________。 （2）写出下列反应的化学方程式： 反应②：___________；反应③___________。 28. 已知：(浓) （1）反应中，元素化合价降低的物质是___________(填化学式，下同)，还原剂是___________，还原产物是___________。 （2）在参加反应的盐酸中，被氧化的与未被氧化的的个数比为___________。 （3）用“双线桥法”标明反应(浓)中电子转移的方向和数目：___________。 29. 有一瓶无色透明溶液，只含Cl-、、、Na⁺、K⁺、Mg2+、Cu2+中的某几种。经实验： ①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀； ②取少量原溶液加BaCl2溶液不产生沉淀； ③取少量原溶液加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。 回答下列问题： (1)试分析原溶液中一定含有的离子是________________，一定不含有的阴离子是_______________，可能含有的离子是_______________。 (2)有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）__________．说明理由___________________。 (3)写出①中反应的离子方程式：___________________。 30. 将某碳酸钠和碳酸氢钠混合物2.43g加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为2.12g，求： （1）写出加热过程中发生反应的化学方程式_______。 （2）碳酸氢钠的质量为_______克？ （3）碳酸钠的质量分数为_______(保留三位有效数字)？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 汾口中学2024学年高一化学9月月考试卷 考生须知： 1.本卷共6 页，满分100分，考试时间90分钟； 2.答题前，在答卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及考号。 3.所有答案必须写在答卷上，写在试卷上无效； 4.考试结束后，只需上交答卷。 可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 C1-35.5 Cu-64 Ba-137 第I卷(选择题) 一、单选题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 日常生活中有“富硒西瓜”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”、“加碘食盐”等商品，这里的硒、钙、氟、碘应理解为 A. 元素 B. 氧化物 C. 分子 D. 单质 【答案】A 【解析】 【详解】“加碘食盐”中的碘是指含有碘元素的化合物，例如碘酸钾等，“富硒西瓜”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”同理也均指含有对应元素的物质，并不是特指该元素的单质、分子或者氧化物，故选A。 2. 下列物质的俗称与化学式不对应的是 A. 生石灰：CaO B. 胆矾： C. 烧碱：NaOH D. 食盐：NaCl 【答案】B 【解析】 【详解】A．生石灰为氧化钙的俗名，其化学式为CaO，故A正确； B．胆矾含有5个结晶水，正确的化学式为CuSO4•5H2O，故B错误； C．烧碱、火碱、苛性钠都是氢氧化钠，其化学式为NaOH，故C正确； D．食盐是NaCl的俗称，故D正确； 故选B。 3. 下列各化合物中Mn呈最高价的是 A. MnO2 B. MnSO4 C. K2MnO4 D. KMnO4 【答案】D 【解析】 【详解】A．MnO2中锰元素的化合价为+4价，故A不选； B．MnSO4中锰元素的化合价为+2价，故B不选； C．K2MnO4中锰元素的化合价为+6价，故C不选； D．KMnO4中锰元素的化合价为+7价，故D选； 故选D。 4. 下列属于酸性氧化物的是 A. HClO B. Na2O C. SO2 D. K2SO4 【答案】C 【解析】 【分析】酸性氧化物是与碱反应生成一种盐和水的氧化物。 【详解】A．HClO属于酸，A不符合题意； B．Na2O与酸反应生成一种盐和水，属于碱性氧化物，B不符合题意； C．SO2与碱反应生成一种盐和水，属于酸性氧化物，C符合题意； D．K2SO4属于盐，D不符合题意； 故答案为：C。 5. 下列选项中物质的类别属于图中阴影部分的是(酸和碱完全中和生成的盐叫正盐) A. Na2SO4 B. K2SO4 C. KHSO4 D. KCl 【答案】B 【解析】 【详解】图中阴影部分既是硫酸盐，又是正盐和钾盐，故选B。 6. 下列物质属于电解质的是 A. B. 盐酸 C. D. 溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．是金属单质，既不是电解质又不是非电解质，故不选A； B．盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故不选B； C．的水溶液能导电，是电解质，故选C； D．溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故不选D； 选C。 7. 下列仪器为“蒸发皿”的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．该仪器为蒸馏烧瓶，故A不符合题意； B．该仪器为漏斗，故B不符合题意； C．该仪器为球形干燥管，故C不符合题意； D．该仪器为蒸发皿，故D符合题意； 故答案选D。 8. 下列属于化学变化的是 A. 汽油的挥发 B. 氯气的液化 C. 金属导电 D. 电解 【答案】D 【解析】 【详解】A．汽油挥发过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意； B．氯气的液化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意； C．金属导电过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意； D．电解过程中在阴阳极均有新物质生成，发生氧化还原反应，属于化学变化，故D符合题意； 故选：D。 9. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. NaOH溶液 B. 溶液 C. 蒸馏水 D. 胶体 【答案】D 【解析】 【详解】只有胶体具有丁达尔效应，而溶液和浊液都不具有此性质，NaOH溶液、CuSO4溶液、蒸馏水分散质微粒直径小于1nm，均属于溶液，不能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应； 答案选D。 10. 下列关于胶体的叙述正确的是 A. 胶体是纯净物 B. 把饱和溶液滴入到NaOH溶液中，可以制取胶体 C. 树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关 D. 胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体具有丁达尔效应 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体是分散系，属于混合物，A错误； B．溶液和溶液会反应生成氢氧化铁沉淀；制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，B错误； C．光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应，树林中的晨曦现象与丁达尔效应有关，C正确； D．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径，胶体的分散质的微粒直径在1nm~100nm之间，D错误； 故选C。 11. 下列变化，不能通过加盐酸一步反应实现的是 ①AgNO3→HNO3②Fe2O3→FeCl3③Cu→CuCl2④Cu(OH)2→CuCl2⑤Fe→FeCl3 A. ①② B. ②④ C. ①④ D. ③⑤ 【答案】D 【解析】 【分析】①AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，可以一步实现AgNO3→HNO3；②Fe2O3+6 HCl=2FeCl3+3H2O，可以一步实现Fe2O3→FeCl3；③Cu和HCl不能反应，无法实现Cu→CuCl2；④Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O，可以一步实现Cu(OH)2→CuCl2；⑤Fe+2 HCl→FeCl2+2H2O，无法实现Fe→FeCl3，据此答题； 【详解】依据分析，答案选D。 12. 下列反应，不属于化合、分解、置换、复分解四种基本反应类型的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的化合反应； 分解反应是指一种化合物在特定条件下，分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应； 复分解反应指由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应； 置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另外的一种单质和另外一种化合物的化学反应。 【详解】A．是置换反应，故A不选； B．是分解反应，故B不选； C．是化合反应，故C不选； D．不属于四大基本反应类型，故D选； 故选D。 13. 反应中，氧化剂是 A. B. HCl C. KCl D. 【答案】A 【解析】 【分析】中的氯元素化合价为+5，Cl2中氯元素化合价为0，中氯元素化合价由+ 5降低为0得到电子，故为氧化剂，对应的Cl2为还原产物，HCl中氯元素化合价为-1价，化合价由-1价升高到0价失去电子，故HCl为还原剂，对应的Cl2为氧化产物。 【详解】A．由分析可知，为氧化剂，A正确； B．由分析可知，HCl为还原剂，B错误； C．KCl中氯元素来自于HCl，化合价未变且在产物中，不是氧化剂，C错误； D．由分析知Cl2即是氧化产物又是还原产物，D错误； 故选A。 14. 下列变化过程中，加入还原剂才能实现的是 A. NO→ NO2 B. Fe3+→Fe2+ C. → D. Cu→Cu2+ 【答案】B 【解析】 【分析】物质中元素化合价降低时，需被还原，若自身无法转化，则需要加入还原剂才能实现。 【详解】A．NO→ NO2转化过程中N元素化合价升高，需要氧化剂，A不符合题意； B．Fe3+→Fe2+转化过程中Fe元素化合价降低，需加入还原剂，B符合题意； C．→转化过程中无元素化合价的升降，不需要加入还原剂，C不符合题意； D．Cu→Cu2+转化过程中，Cu元素被氧化，需加入氧化剂，D不符合题意； 故选B。 15. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. KHCO3=K＋＋HCO B. Al2O3=2Al3++3O2- C. MgCl2=Mg2++Cl D. NaHSO4=Na＋＋HSO 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸氢钾是强电解质，完全电离为钾离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：KHCO3=K＋+，故A正确； B．Al2O3难溶于水，在水中不能发生电离，故B错误； C．MgCl2是强电解质，在溶液中完全电离出镁离子和氯离子，电离方程式为：MgCl2=Mg2++2Cl-，故C错误； D．NaHSO4是强酸的酸式盐，属强电解质，溶液中完全电离，电离出Na+、H+、离子，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++ ，故D错误； 故选：A。 16. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铜片插入硝酸银溶液中： B. 碳酸钙中加盐酸： C. 氧化钠与盐酸反应： D. 稀硫酸中加氢氧化钡溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜片插入硝酸银溶液中反应的离子方程式为：，A错误； B．碳酸钙中加盐酸反应的离子方程式为：，B错误； C．氧化钠与盐酸反应的离子方程式为：，C正确； D．稀硫酸中加氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：，D错误；  故选C。 17. 下列反应能用离子方程式表示的是 A. 溶液与溶液混合 B. 和稀盐酸的反应 C. 溶液与NaOH溶液混合 D. 溶液与KOH溶液混合 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液与溶液混合离子方程式为，故A错误； B．和稀盐酸的反应离子方程式为，故B错误； C．溶液与NaOH溶液混合离子方程式为，故C错误； D．溶液与KOH溶液混合是强酸强碱之间的反应，无沉淀、气体或者难电离物质生成，故D正确； 故选D。 18. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A. Na+、Mg2+、Cl−、OH− B. H+、K+、、 C. Cu2+、K+、、 D. Na+、、K+、H+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．镁离子和氢氧根离子能反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故A错误； B．氢离子和碳酸根离子会反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，故B错误； C．这四种离子之间相互不反应，能大量共存，故C正确； D．碳酸氢根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，故D错误； 故答案为：C。 19. 规范的操作是确保实验成功的关键。下列所示的操作正确的是 A. 测物体质量 B. 闻气体 C. 测液体体积 D. 检查装置气密性 【答案】D 【解析】 【详解】A．用托盘天平测量物质的质量时应该“左物右码”，且砝码不能用手拿，A不正确； B．闻气体气味应用手煽闻，使少量的气体飘进鼻孔，鼻孔不能靠近瓶口，B不正确； C．使用量筒读数时应平视液面，不能仰视或俯视，C不正确； D．检查装置气密性时，应给试管微热，看导管口是否有气泡逸出，停止微热，再看导管内是否形成一段水柱，D正确； 故选D。 20. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．元素化合价从降低到，应得到，元素化合价从升高到，个共失去，电子转移的表示方法为：，A错误； B．个共失去，水中得到，单线桥应标注转移，由Na指向H，电子转移的表示方法为：，B错误； C．元素从降低到，个共得到，元素从升高到，个共失去，电子转移的表示方法为：，C正确； D．失去，浓硫酸中得到，单线桥箭头应从失电子的指向得电子的元素，电子转移的表示方法为：，D错误； 故答案选C。 21. 下列说法中，正确的是 A. 有单质生成的反应不一定是氧化还原反应 B. 失电子越多的还原剂，还原性就越强 C. 化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素一定是被还原 D. 含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性 【答案】A 【解析】 【详解】A．有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，例如氧气转化为臭氧的反应不是氧化还原反应，A正确； B．还原性取决于失电子的难易而不是多少，如钠的还原性强于镁，而在做还原剂时，钠失去一个电子，镁失去两个电子，B错误； C．化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素化合价可升高可降低，C错误； D．二氧化碳为碳的最高价氧化物，但其氧化性较弱，D错误； 故选A。 22. 常温下，发生下列反应：①Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl－，②2Fe3++2I－=2Fe2++I2，根据上述反应判断，下列结论错误的是 A. 氧化性：Cl2>Fe3+>I2 B. 溶液中可以发生：Cl2+2I－=2Cl－+I2 C. Fe2+在反应①中是还原剂 D. I2是I－的还原产物 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化剂的氧化性强于氧化产物，氧化性：反应①中Cl2>Fe3+，反应②中Fe3+>I2，氧化性：Cl2>Fe3+>I2，故A正确； B．由解析A知氧化性Cl2>I2，则可以发生Cl2+2I－=2Cl－+I2，故B正确； C．Fe2+在反应①中化合价升高被氧化是还原剂，故C正确； D．I－化合价升高被氧化成I2，I2是I－的氧化产物，故D错误； 故答案为：D。 23. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. XY段溶液的导电能力不断减弱，说明H2SO4不是电解质 B. Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2=Ba2++2OH－ C. a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 D. YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于H2SO4电离出的离子导电 【答案】C 【解析】 【详解】A．XY段溶液的导电能力不断减弱，是因为随着反应进行溶液中离子浓度降低，且硫酸是电解质，故A错误； B．氢氧化钡是强碱，电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH－，故B正确； C．由化学方程式可知，导电能力为0时氢氧化钡恰好被硫酸完全中和，故C错误； D．由C解析可知a点之后溶液中导电能力增强是由于硫酸浓度增大导致，故D正确； 故答案为：C。 24. 模型认知是简洁揭示化学本质的一种方法，如图为氯化钠固体溶于水的微观模型，下列说法正确的是 A. NaCl固体中存在自由移动的Na+、Cl- B. 该过程可以表示为NaClNa++Cl- C. 水合氯离子中H2O的H最靠近Cl- D. NaCl溶液是电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化钠固体中钠离子和氯离子不能自由移动，选项A错误； B．在水溶液里，氯化钠在水分子的作用下电离出自由移动的钠离子和氯离子，该过程可以表示为，选项B错误； C．水合氯离子中的H最靠近，选项C正确； D．NaCl溶液是混合物，不属于电解质也不是非电解质，选项D错误； 答案选C。 25. 通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，下图是某兴趣小组粗盐提纯的实验流程。(加入的除杂试剂均稍过量) 下列说法错误的是 A. 步骤①、⑤的操作分别是溶解、过滤 B. 步骤④可以与步骤③互换顺序，但不能与步骤②互换顺序 C. 步骤①、⑤、⑦中都会用到玻璃棒 D. 步骤②中试剂BaCl2换成Ba(NO3)2不影响实验最终结果 【答案】D 【解析】 【分析】根据流程图，步骤①粗盐溶解，步骤②加入过量氯化钡，目的是除去溶液中的硫酸根，步骤③加入过量氢氧化钠，目的是除去溶液中的镁离子，步骤④加入过量碳酸钠溶液，目的是除去钙离子和步骤②中过量的钡离子，步骤⑤过滤，步骤⑥滤液中加入盐酸，目的是除去碳酸根离子和氢氧根离子，步骤⑦蒸发、结晶、烘干得到精盐。 【详解】A．分析流程图可知，步骤①、⑤的操作分别是溶解、过滤，A正确； B．步骤④加入过量碳酸钠溶液，目的是除去钙离子和步骤②中过量的钡离子，故步骤④可以与步骤③互换顺序，但不能与步骤②互换顺序，B正确； C．溶解、过滤、蒸发、结晶过程中使用玻璃棒，故步骤①、⑤、⑦中都会用到玻璃棒，C正确； D．步骤②中试剂BaCl2换成Ba(NO3)2，会引入新的杂质硝酸根离子，故不能替换，D错误； 故选D。 第II卷(非选择题) 二、填空题(本大题共5小题，共50分，除26(1)每空1分，其他2分每空)。 26. 回答下列问题 （1）NaHCO3的俗名为：___________，生石灰的化学式 ___________。 （2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：①Ca(OH)2：___________； ②KHSO4：___________。 （3）写出下列离子方程式 ①硫酸铜与氢氧化钡溶液反应___________； ②Na2CO3溶液与足量稀盐酸的反应：___________。 （4）①NaCl固体 ②熔融KOH ③CO2 ④KClO3溶液 ⑤CaO ⑥稀硫酸；能导电的有___________，属于电解质的有___________。(填序号) 【答案】（1） ①. 小苏打 ②. （2） ①. ① ②. ② （3） ①. ① ②. ② （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 的俗名为小苏打；生石灰是氧化钙的俗名，化学式为。 【小问2详解】 ①是强碱，属于强电解质，在水溶液中完全电离为钙离子和氢氧根，故电离方程式为； ②是强酸的酸式盐，水溶液中硫酸氢根完全电离，因此电离出钾离子、氢离子和硫酸根，电离方程式为。 【小问3详解】 ①硫酸铜与氢氧化钡反应同时生成硫酸钡、氢氧化铜两种难溶物，四种离子均参与反应，故该反应的离子方程式为；②碳酸钠和足量稀盐酸反应，碳酸根完全反应生成二氧化碳和水，故该反应的离子方程式为。 【小问4详解】 能导电的物质需要含有自由移动的带电粒子，②熔融含自由移动的离子，④溶液、⑥稀硫酸，都含自由移动的离子，三者可导电，故能导电的有；电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，①固体、②熔融、⑤均属于电解质，③为非电解质，④⑥为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故属于电解质的有。 27. 工业上用大理石(主要成分A)和赤铁矿(主要成分F)为原料制取B和G，其转化关系如图所示：已知D为非金属单质，G为金属单质，H为常见的氧化物。 （1）写出工业制取的两种物质的化学式： B___________；G___________。 （2）写出下列反应的化学方程式： 反应②：___________；反应③___________。 【答案】（1） ①. CaCl2 ②. Fe （2） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 大理石的主要成分为碳酸钙，故A为碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；又知赤铁矿的主要成分为三氧化二铁，故F为三氧化二铁；已知D为非金属单质，G为金属单质，H为常见的氧化物，可知H为水，C为二氧化碳，B为氯化钙，D为碳，E为一氧化碳，G为铁。 故B的化学式为CaCl2，G的化学式为：Fe。 【小问2详解】 反应②的化学方程式为：；反应③的化学方程式为：。 28. 已知：(浓) （1）反应中，元素化合价降低的物质是___________(填化学式，下同)，还原剂是___________，还原产物是___________。 （2）在参加反应的盐酸中，被氧化的与未被氧化的的个数比为___________。 （3）用“双线桥法”标明反应(浓)中电子转移的方向和数目：___________。 【答案】（1） ①. ②. HCl ③. （2）5:3 （3） 【解析】 【分析】该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，得失电子最小公倍数是10，高锰酸钾是氧化剂，部分浓盐酸是还原剂，氯气是氧化产物，二氯化锰是还原产物； 【小问1详解】 该反应中Mn元素化合价由+7价降低为+2价，反应中元素化合价降低的物质是KMnO4，发生还原反应得到还原产物；反应部分HCl中氯元素化合价升高，HCl为还原剂； 【小问2详解】 若有16个HCl参加反应，只有10个HCl生成了氯气，被氧化，所以被氧化的与未被氧化的的个数比为10:6=5:3； 【小问3详解】 反应中KMnO4为氧化剂，Mn元素的化合价由+7价降低到+2价，得到5个电子，Cl元素化合价升高，被氧化，当有2个KMnO4参加反应，转移电子10个，则电子转移的方向和数目用双线桥法可表示为。 29. 有一瓶无色透明溶液，只含Cl-、、、Na⁺、K⁺、Mg2+、Cu2+中的某几种。经实验： ①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀； ②取少量原溶液加BaCl2溶液不产生沉淀； ③取少量原溶液加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。 回答下列问题： (1)试分析原溶液中一定含有的离子是________________，一定不含有的阴离子是_______________，可能含有的离子是_______________。 (2)有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）__________．说明理由___________________。 (3)写出①中反应的离子方程式：___________________。 【答案】 ①. Mg2+、Cl- ②. 、 ③. Na+、K+ ④. 是 ⑤. 根据电中性原理原溶液中一定含有Cl- ⑥. Mg²⁺+2OH-=Mg(OH)2↓ 【解析】 【分析】Cu2+显蓝色，无色透明溶液不含Cu2+；①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀，可能含有、、Mg2+；②取少量原溶液加BaCl2溶液不产生沉淀，说明不含、；③取少量原溶液加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明溶液中含有Cl-，故溶液中一定含有Mg2+、Cl-，一定不含有的阴离子是、，可能含有的离子是Na+、K+，由此分析。 【详解】(1)根据分析，原溶液中一定含有的离子是Mg2+、Cl-，一定不含有的阴离子是、，可能含有的离子是Na+、K+； (2)根据分析，溶液中一定含有Mg2+，一定没有、，根据电中性原理，原溶液中一定含有阴离子Cl-，故实验③可以省略； (3)根据分析，加入足量的Ba(OH)2溶液后产生白色沉淀是溶液中的镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，①中反应的离子方程式：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓。 30. 将某碳酸钠和碳酸氢钠混合物2.43g加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为2.12g，求： （1）写出加热过程中发生反应的化学方程式_______。 （2）碳酸氢钠的质量为_______克？ （3）碳酸钠的质量分数为_______(保留三位有效数字)？ 【答案】（1）2NaHCO3Na2CO3 + CO2 ↑+ H2O （2）0.84g （3）65.4% 【解析】 【小问1详解】 碳酸氢钠不稳定，遇热易分解分碳酸钠、水和二氧化碳； 故答案为： 【小问2详解】 加热后固体质量减少（2.43g-2.12g）=0.31g为二氧化碳和水的质量，设碳酸氢钠的质量为x，则有： ，x=0.84g； 故答案为：0.84 【小问3详解】 碳酸钠和碳酸氢钠混合物2.43g，碳酸氢钠的质量0.84g，则碳酸氢钠的质量为2.43g-0.84g=1.59g，碳酸钠的质量分数； 故答案为：65.4% 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $