吉林延边第二中学2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

2025-2026学年度下学期期末考试 高二化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，共19题，共100分，共5页。考试时间为75分钟。考试 结束后，只交答题卡。可能用到的相对原子质量H:1C:12O:16Na:23C:35.5Fe:56Cu:64 第丨卷选择题 一、单选题（共15小题每小题3分） 1.化学与科技、社会、生产密切相关，下列有关说法正确的是 A.电灯开关的主要材料为线型结构的酚醛树脂，酚醛树脂受热易软化或熔融 B.黏胶纤维中的长纤维称为人造丝，属于合成纤维 C.聚酰亚胺在航空航天、高端电子元器件等多个尖端领域有很高的应用价值，聚酰亚胺属于有机 高分子材料 D.神舟十五号飞船表面所用的耐高温陶瓷中的氮化硅属于分子晶体 2.下列化学用语表述正确的是 A,邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： B.2P2电子云图： C.激发态H原子的轨道表示式： D.N2分子中ppπ键形成过程为： 3.采用现代仪器分析方法，可以快速、准确地测定有机化合物的分子结构。下列说法正确的是 A.核磁共振氢谱能快速、精确地测定有机物中氢原子的种类和数目 B.X射线衍射实验可用于区分玻璃与水晶 C.红外光谱图只能得到分子中官能团的信息 D.质谱仪可测出分子的相对分子质量，CH3COOH和HCOOCH3的质谱图完全相同 4.下列过程中发生的化学反应，相应方程式不正确的是 2025-2026学年度下学期期末考试 A.甲醛与苯酚生成酚醛树脂的反应： OH OH +HCHO一定条件H CH2OH +(n-1)H2O ☐n B.环氧乙烷与水直接化合制备乙二醇： +H,0→H0CH,CH,0H C.丙烯醛与足量溴水反应：CH=CHCHO+2Br2+HO→CH2BrCHBrCOOH+2H+2Br 催化剂 D.1,3-丁二烯生成顺丁橡胶：n HH,C 5.用Na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1mol苯乙烯( )中碳碳双键的数目为4N B.标准状况下，22.4 L CHCI3中所含C-C1的数目为3NA C.常温常压下，14gCH4和CH6的混合气体含有的原子总数为3N D.60g乙酸与足量乙醇在浓硫酸作用下生成乙酸乙酯的数目等于NA 6.下列实验操作可以达到实验目的的是 实验目的 实验操作 A 除去苯中少量的苯酚 向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤 向试管中滴入几滴1-溴丁烷，再加入2ml5NaOH溶 液，振荡后加热，反应一段时间后停止加热，静置。 B检验1-溴丁烷中的溴元素 取数滴水层溶液于试管中，先加入稀硝酸酸化，再加 入几滴2%AgNO3溶液，观察现象 取少量蔗糖溶液，与稀硫酸共热后加入新制的 检验蔗糖的水解产物 Cu(O田2悬浊液，观察是否出现砖红色沉淀 验证乙醇消去反应的产物含 将乙醇与浓硫酸加热到170℃，反应生成的气体直接 D 有碳碳双键 通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色 高一化学试题 第1页共5页 7.为除去下表有机物中混有的杂质，所用除杂方法正确的是 选项 有机物（杂质） 除杂方法 A 苯甲酸（泥沙） 将其溶解在热水中，冷却至室温后过滤 B 高级脂肪酸钠（甘油） 加入饱和NaCl溶液后过滤 乙酸（乙醛） 加入新制的氢氧化铜悬浊液.加热 D 乙酸乙酯（乙酸） 加入氢氧化钠溶液洗涤，分液 8.日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W2(ZX),·WY2。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次 增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基 态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2：1：3。下列说法正确的是 A.电负性：X>Y>Z>W B.原子半径：X<Y<Z C.Y和W的单质都能与水反应生成气体 D.Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性 9.Co(NH)6]Cl晶体的晶胞如图所示（已知该立方晶胞的边长为apm,阿伏加德罗常数的值为 Na,「Co(NH)6]Cl,的摩尔质量为Mg/mo),以下说法错误的是 oCI ●[CoNH),J2 A.以[Co(NH)。构成的正四面体空隙的填充率是100% B.[Co(NH)6的配位数是8 C.若规定A点原子坐标为(0,0,0)，则C点原子坐标为 133 4’4’4 2025-2026学年度下学期期末考试 D.Co(NH3)6Cl,晶体的密度为 4M×1021g/cm3 aNA 10.NM-3是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如图，关于NM-3的叙述错误 的是 NM-3 A.1molNM-3能与3 noNaOH反应 B.1 nolNM-3与浓溴水反应时，消耗3 mol Br2 C.NM-3含有四种官能团 D.NM-3遇FeCL溶液能发生显色反应 11.药物盐酸茚洛秦(Q)的合成路线如下，下列说法不正确的是 CH2Br OH CPh3 LiAIHA HCI HCI KOH C2HsOH OH N A.M→N的转化在碱性条件下进行，有利于提高反应转化率 B.N→P的反应类型为还原反应 C.M、N、P三种物质中，只有M可与NaCO3溶液反应 D.己知Q被酸性KMO4溶液氧化时有C02生成，则另一产物为 H COOH COOH 12.叔丁醇与羧酸发生酯化反应的机理如下，下列说法正确的是 CH CH CH, H -HO R-C-OH CH一C-OH cH,一C-o,Ho CH-C CH3 -H -H H =R'-C-O一C-CH3 CH CH CH -R-C-OH R'一C-OH CH, 叔丁醇 中间体1 中间体2 中间体3 羧酸叔丁酯 A.叔丁醇生成中间体2的过程中，C原子的杂化方式没有改变 B.H为该反应的催化剂，增大H浓度，提高平衡产率 高一化学试题 第2页共5页 C.R'COOH的氧氢键极性比中间体3中的氧氢键极性弱 D.若用CH3CO18OH与叔丁醇反应，生成的水分子中会含有18O 13.下列有关分子结构与物质性质的说法正确的有几项() ①乙酸的酸性比氯乙酸的酸性强 ②乙醇能与水互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小，可以用“相似相溶规律解释 ③冠醚是一种大分子环状化合物，空腔直径越大的冠醚能识别的碱金属离子种类越多 ④C02分子和$02分子的中心原子杂化类型和分子空间结构均相同 ⑤杯酚分离C60和C70体现了超分子具有“分子识别”的特征 A.2 B.3 C.5 D.4 14.探究含铁化合物性质的实验如下： 步骤I:取一定量FCL溶液分为两等份，向一份中滴加3滴紅溶液和2滴淀粉溶液后变蓝；向另 一份中滴加KSCN溶液后变血红色。 步骤I:向血红色溶液中加入NaF固体，振荡，红色褪去变为无色（生成了[Fe)。 步骤Ⅲ：向步骤Ⅱ所得无色溶液中滴加3滴紅溶液和2滴淀粉溶液，未变蓝。 下列说法不正确的是 A.步骤I中溶液变蓝说明发生了反应2Fe++2I=2Fe2++I B.SCN离子的空间结构为直线形 C.对比步骤I、Ⅱ，说明与Fe3+的配位能力：F<SCN D.步骤Ⅲ中未变蓝可能是[FeF,了的氧化性比Fe+的氧化性弱 15.从苯甲醛和KOH溶液反应所得的混合液中分离出苯甲醇和苯甲酸的过程如图： 苯甲醇 有机层 水 MgSO 操作X 苯甲酸钾甲基叔丁基醚 洗涤干燥、过滤 回收溶剂、去除杂质苯甲醇 苯甲醛萃取、分液 KOH溶液 →水层 用试剂Y调节pH 结晶、过滤、洗涤、干燥 →苯甲酸 己知：①甲基叔丁基醚的密度为0.74g/cm；②pKa:苯甲酸<碳酸 ③苯甲酸在水中的溶解度如下： 温度/℃ 25 50 75 溶解度g 0.34 0.85 2.2 2025-2026学年度下学期期末考试 下列说法正确的是 A.操作X为蒸馏，试剂Y可选用盐酸或CO, B.“洗涤”苯甲酸用乙醇效果比蒸馏水好 C.分液时，有机层从分液漏斗下口放出，水层从分液漏斗上口倒出 D.苯甲酸结晶宜采用冷却结晶的方法，且降温速率越慢，得到的晶体颗粒越大 第Ⅱ卷非选择题 二、填空题（共4小题，55分） 16.（除特殊标记外，每空2分，共11分)在当今前沿科技发展的浪潮中，铭展现出了非 凡的价值，尤其是在航空航天高端合金、医疗领域以及新能源产业，它所发挥的关键作用不 容小觑。回答下列问题： (1)基态铬原子的价电子排布图为 (1分)。 (2)已知铭的金属性位于锌和铁之间，则下列有关铬的说法不正确的有 (填选项)。 A.铬能与FCl2溶液发生置换反应B.Cr(OD3属于强碱 C.高温条件下，A1能与CrO3反应置换出Cr D.向铁中加入适量铭制成不锈钢，可以延长铁制品寿命 (3)Cr(CO)6(六羰基铬，沸点220℃，可溶于CC14等有机溶剂是一种重要的金属羰基配合物， 可用于制高纯度铬粉，其结构如图所示。 C OC C三O 1 nolCr(CO)%中含有π键的数目为Na表示阿伏加德罗常数的值) Cr O三C (4)己知氯化铬水合物的化学式为CCl3·6H0,其中铬的配位数是6；将含0.1 nol CrCl3的水 溶液用过量稀硝酸银溶液处理时，只得到0.1 olAgCl沉淀，则该CrCL3的水溶液中含铬离子 的符号为 0 (⑤)金属铬（特别是Cr3+)能与咪唑发生配位反应，常用于构建金属-有机骨架(MOFs)或配 高一化学试题 第3页共5页 位聚合物。咪唑( )分子中能与盐酸的H发生反应的是一号N原子（填①或②或①②）， ② 咪唑的沸点高于噻吩 的原因是 17.（除特殊标记外，每空2分，共14分)锗石是自然界中含有锗元素的一类矿石的统称；锗石 含有人体所需的硒、锌、镍、钴、锰、镁、钙等30多种对人体有益的微量元素。回答下列问题： (I)利用[EMIM][AICl4]可电沉积还原金属Ge,其熔点只有7℃，其中MIM+结构如图所示。该物质 的晶体类型是 (1分)MIM+离子中组成元素的电负性从小到大的顺序是 ；第 二周期比N第一电离能小的元素有 种。 OH ●C ON (2)[ZnNH)62+离子中H-N-H键角 NH3分子中H-N-H键角（填“大于”、“小于”或等于）(1分)。 (3)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填字母)。 a.[Ne]( b.[Ne] c.[Ne] d.[Ne] 3s 3s 3s 3p 3p (4)丁二酮肟可用于检验和定量分析溶液中的+，其涉及的反应过程如图所示： H3C O-H---O CH3 H3C-C-O +2NH2OH -2H2O H;C-C-N-OH Ni2+ +2H H,C一C=O H3C-C=N-OH (a) (b) (c) H.C O-H---O 丁二酮 羟胺 丁二酮肟 CH (d) 二丁二酮肟合镍(D ①1个d分子中镍的配体数为 个。 ②物质d中含有的化学键有 A.极性键 B.非极性键 C.氢键 D.离子键 E配位键 2025-2026学年度下学期期末考试 (5)MgCl2和TiCl4的部分性质对比如表，MgCl2熔点比TiCl4高很多，其原因为 MgCl2 TiCl4 熔点/C 714 -24 沸点/℃ 1412 136.4 18.(每空2分，共14分)物质M是重要的医药中间体。实验室常以间苯二酚为原料，经 磺化、硝化、去磺酸基三步合成： N02 NO2 HO 0H2H2S04 HO OH HNO3.H2SO4 HO. OH 2H20 HO OH <65°C <30°C 100C HOS SO H SOH 水蒸气蒸馏 M 部分物质相关性质如表： 名称 相对分子质量 性状 熔点/C 水溶性（常温） 间苯二酚 110 白色针状晶体 110.7 易溶 M 155 橘红色针状晶体 87.8 难溶 制备过程如下： 第一步：磺化。称取33.0g间苯二酚，碾成粉末后加到图1所示的三颈烧瓶中，缓慢加入适 量浓疏酸并不断搅拌，控制温度在一定范围内，搅拌15min。 旋塞 温度计 磁力搅拌器 】 图1 图2 第二步：硝化。待磺化反应结束后，将烧瓶置于冷水中，充分冷却后加入“混酸”，控制温度， 高一化学试题 第4页共5页 继续搅拌15min。 第三步：去磺酸基。将硝化反应后的稀释液转移至圆底烧瓶B中，然后用如图2所示装置进行水蒸 气蒸馏（水蒸气蒸馏可使待提纯的有机化合物在低于100℃的情况下随水蒸气一起被蒸出来，从而达 到分离提纯的目的)，收集馏出物，得到M的粗品。 回答下列问题： (1)用系统命名法对M命名，M的名称为 (2)仪器a的名称为 (1分)；冷却水应从 (填x”或y)口流入(1分)。 (3)控制温度在60~65℃时，第一步磺化的化学方程式为 引入磺酸 基的目的是 (4)水蒸气蒸馏是分离和提纯有机物的方法之一，对于被提纯物质必须具备的条件，下列说法正确的 是 A.不溶或难溶于水，便于最后分离 B.难挥发性 C.能随水蒸气蒸馏而不被破坏 D.在水中稳定 (⑤)下列说法正确的是 A.反应一段时间后，停止蒸馏，先熄灭酒精灯，再打开旋塞，最后停止通冷凝水 B.直形冷凝管内壁中可能会有橘红色晶体析出 C.烧瓶A中长玻璃管与外界空气相通，能使装置中压强趋于稳定 D.为了达到更好的冷凝效果，应用图1中a装置替换图2中C装置 (6)本实验最终获得7.75g橘红色晶体，则M的产率约为 (用百分数表示，保留3位有效 数字)。 CH.COO 19.(每空2分，共16分)PVAC 树脂可合成重要高分子材料M,一种以A(烃类， 同温同压下，A的密度是H的13倍)为原料合成PVAC和M的路线如下： 2025-2026学年度下学期期末考试 乙酸 B A 催化剂 定条件 PVAC NaOH溶液IA, tCH-CH十h OH H,O催化剂/△ CHO CH.OH 无水HCI M E CH,OH G H/H,O D NaOH C,H,O 无水HC 催化剂△CH.O △ H 溶液/△ 已知： 0 RCHO CH,OH 无水HCI CH.H/H,O RCHO+ R-CH CH,OH O-CH, △ CHOH 回答下列问题： CH,OH (1)A→B的反应类型为 (2)PVAC与氢氧化钠溶液反应转化为C和另一产物，则另一产物的化学式为 (3D→E的转化分为两步，写出第一步反应的化学方程式： (条件写催化剂 即可) (4)E中官能团的名称为 (5)G的结构简式为 (6)在E→F→G→H的转化过程中，乙二醇的作用是 ()在E的同分异构体中，同时符合下列条件的结构共有 种（不考虑立体异构） ①除苯环外，不含其他环状结构 ②能与氯化铁溶液发生显色反应 ③不存在C=C=C结构 其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积之比为3：2：2：1的结构简式为 高一化学试题 第5页共5页 2025-2026学年度下学期期末考试 高二化学答案及评分标准 1 2 3 4 56 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B B D C B B C D C D C A C D 16（除特殊标记外，每空2分，共11分) 3d 4s ()1T (见错不得分)(1分) (2)B(见错不得分) (3)12NA（见错不得分，NA书写不规范不得分) (4)[CC1(HO)4]或[CHO)4Cl]（无[]”不得分) (⑤)①咪唑分子间可形成氢键；噻吩分子间仅存在范德华力，氢键的作用力 强于范德华力。（咪唑分子间可形成氢键；噻吩分子间仅存在范德华力得2 分) 17.(除特殊标记外，每空2分，共14分) (1)离子晶体(1分) H<C<N(按大小排序不得分)5 (2)大于（写>不得分)(1分) (3)a（写A不得分) (4)2 ABE(写出1个或者2个正确选项得1分，出现错误选项不得分) (⑤)MgC1为离子晶体，TiCl4为分子晶体，离子键的强度远大于分子间作用力 (MgC2为离子晶体，TiC4为分子晶体得2分) 18.（每空2分，共14分) (1)2-硝基-1,3-苯二酚 (2) 球形冷凝管（错字不得分）(1分) x(1分) HO OH HO OH 60-65℃ +2H2S04 +2H20 (3) HOS SO.H (条件写加热亦 可)： 占位基，防止硝基取代两个酚羟基对位上的氢原子，降低2-硝基-1， 3-苯二酚的产率（或表述为防止硝基取代两个酚羟基对位上的氢原子，减少副 产物的生成，其他表述合理均得分) (4)ACD(写出1个或者2个正确选项得1分，出现错误选项不得分) (5)BC(写对一个选项得1分，见错不得分) (6)16.7%（未按要求保留有效数字不得分) 19.（每空2分，共16分) (1)加成反应（写“加成”不得分） (2)CH:COONa(物质错误不得分) (3)C&H6-CHO+CH;CHH6-CH(OH)-CH2-CHO (4)碳碳双键、醛基（错字不得分） CH.CH CH o一CH (6)保护醛基不被H2还原（写出保护醛基得2分） (7) 16 HO C=C-CH,