吉林油田高级中学2025-2026学年高二下学期期末考试 化学试卷

**基本信息** 这份高二化学期末试卷以传统文化、工业生产及实验探究为情境载体，融合化学观念与科学思维，全面考查综合应用能力，适配高二学段期末检测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|传统文化化学（如柳絮成分）、物质检测（X射线衍射）、实验装置分析等|情境化基础概念辨析，注重化学观念应用| |非选择题|4题/55分|实验探究（Na₂O₂与H₂反应）、工业流程（锶渣提碳酸锶）、有机合成（辛烯醛制备）等|综合考查科学探究与实践能力，贴合高考真实情境命题趋势|

吉林油田高级中学2025-2026学年第二学期期末考试 高二化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Co 59 第I卷(选择题 共45分) 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中华传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识。下列说法正确的是(　　) A．“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”，这种方法是蒸发 B．“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”，其中的柳絮富含糖类 C．“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”是因为乙酸的沸点比乙醇低 D．“葡萄美酒夜光杯”，葡萄酒酿造原理为葡萄糖在酒化酶作用下发生水解生成乙醇 2．以下检测方法不能达到目的的是(　　) A．用X射线衍射法辨别玻璃和蓝宝石 B．利用光谱分析兵马俑彩绘中的元素种类 C．通过红外光谱推测青蒿素分子中的官能团 D．用质谱法测定古酒中有机物的氢原子种类及它们的相对数目 3．利用如图装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是(　　) A．验证苯与液溴发生取代反应 B．探究酒精脱水生成乙烯 C．除去工业酒精中的甲醇 D．制备乙酸乙酯并提高产率 4．下列说法正确的是(　　) A．有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)是由通过缩聚反应制得 B．聚四氟乙烯可用作不沾锅涂层，其化学性质比较活泼 C．聚合物可由异戊二烯加聚制得 D．2-羟基丙酸通过缩聚反应制得 5．下列实验操作正确的是( ) A．向煮沸的NaOH溶液中滴入饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 B．检验葡萄糖时，制备新制氢氧化铜：向2mL10% CuSO4溶液中滴入5滴5%NaOH溶液 C．用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，则该溶液中含有Na+，可能含有K+ D．向某溶液中滴入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，证明该溶液中含有Fe2+ 6．工业上或实验室中，可用维生素C(抗坏血酸)与水中的O2反应生成脱氢抗坏血酸，从而制备去氧水，其原理如图： 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是(　　) A．标准状况下，4.48 L 18O2气体含中子数为4NA B．0.1 mol抗坏血酸完全反应时转移电子数为0.2NA C．0.5 mol脱氢抗坏血酸含sp3杂化的碳原子数为1.5NA D．1 mol抗坏血酸分子含σ键数为16NA 7．某同学设计的合成路线，其中一定不包括的反应类型是(　　) A．加成反应 B．氧化反应 C．消去反应 D．取代反应 8．实验室提取桂花精油的流程如下。下列说法错误的是(　　) A．“操作①”所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 B．“操作②”为过滤，所得的石油醚可循环利用 C．“乙醇洗涤”可提高桂花精油的收率 D．“减压蒸馏”可防止桂花精油在较高温度下变质 9．化合物是一种药物合成中间体，其合成路线如下： 下列叙述正确的是(　　) A．Y可以发生水解和消去反应 B．1molZ最多可与6molH2发生加成反应 C．用溶液可检验中是否含有 D．1molW最多可与2 mol NaOH反应 10．下列各组物质的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是(　　) A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 C．Al→Al2O3→Al(OH)3→Na[Al(OH)4] D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 11．下列化学实验涉及反应的离子方程式正确的是(　　) A．向BaCl2溶液中通入少量 B．铅酸蓄电池放电时的总反应： C．向FeI2溶液中通入少量 D．海水中的Ca2+和HCO3－反应形成珊瑚：Ca2+＋2HCO3－= CaCO3↓＋H2O＋CO2↑ 12．铁及其化合物是中学化学中一类重要的物质。下列关于铁元素的叙述正确的是(　　) A．采用将FeCl3溶液直接蒸干的方法制备FeCl3固体 B．保存FeCl2溶液常常加一些铁粉，其目的是抑制Fe2+水解 C．25 ℃时，pH＝0的溶液中，Al3+、NH4+、NO3－、Fe2+可以大量共存 D．FeSO4溶液中加入H2O2溶液时，Fe2+表现还原性 13．部分含铜物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断错误的是(　　) A．a可与硫单质反应生成f B．c可与水反应得到d C．可将葡萄糖与新制的d混合后加热制得b D．可存在a→c→e→a的循环转化关系 14．CCUS(CO2的捕集、利用与封存)是碳达峰决胜期的核心技术抓手。下列灼烧NaHCO3固体并利用产物进行的实验中正确的是(　　) A．灼烧NaHCO3固体 B．滴定未知浓度的Na2CO3溶液 C．利用CO2制备NaHCO3 D．排空气法收集封存CO2 15．利用锶渣(主要成分SrSO4，含少量CaCO3、Fe2O3、Al2O3、MgCO3杂质)，工业上制备超细碳酸锶的工艺如图所示。 已知：“高温煅烧”得到的主要产物为锶的硫化物和一种可燃性气体。 下列说法错误的是(　　) A．“高温煅烧”过程中，产生的可燃性气体与参加反应的SrSO4物质的量之比大于4∶1 B．气体2通入CuSO4溶液中产生黑色沉淀 C．“除镁钙”时控制温度95～100 ℃是为了降低氢氧化钙的溶解度，保证除钙效果 D．“沉锶”反应的离子方程式为Sr2+＋2HCO3－==SrCO3↓＋H2O＋CO2↑ 第II卷(非选择题 共55分) 二、非选择题(本大题共4个小题，共55分) 16．（13分）Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计如图实验进行探究。 步骤1：按如图所示的装置组装仪器(图中夹持仪器已省略)并检查装置的气密性，然后装入试剂。 步骤2：打开K1、K2，在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。 步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。 （1）组装好仪器后要检查装置的气密性。简述检查虚线框内装置气密性的方法： ________________________________________________________________________。 （2）B装置中所盛放的试剂是________，其作用是______________________。 （3）步骤3中的必要操作为打开K1、K2，_______(请按正确的顺序填入下列步骤的字母)。 a．加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间 b．用小试管收集气体并检验其纯度 c．关闭K1 d．停止加热，充分冷却 （4）由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为： ________________________________________________________________________。 （5）利用（4）中Na2O2与H2的反应计算：等物质的量的Na2O2分别与足量的H2和H2O反应时，转移的电子数之比为________。 17．（14分）以铜水钴矿(主要成分为，还含有较多的NiO、CoO以及少量的Fe2O3、CaO、MgO和SiO2等)为原料获得钴、铜、镍的化合物，工艺流程如下： 已知：①Co的低价金属氧化物可以溶于稀硫酸中，而其较高价金属氧化物只能溶解在较浓的硫酸中； ②，。 （1）“磨矿、浆化”的目的是___________。 （2）一段浸出的浸渣再用较浓的硫酸进行二段浸出的目的是___________，过程中生成氧气，写出反应的化学方程式___________。 （3）“除铁”工序中生成黄钠铁矾和CO2，黄钠铁矾为淡黄色不溶性晶体，写出反应的离子方程式___________。 （4）除钙镁工序中，当Mg2+、Ca2+被完全除去(离子浓度小于等于，视为沉淀完全)，此时c(F－)不低于___________ mol/L。 （5）“钴镍分离”时通常用有机溶剂萃取法，某有机溶剂P507萃取Co2+、Ni2+的pH与萃取效率关系曲线如图，溶液的pH最好调节为___________左右(填字母)。 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 （6）将产品()在氮气氛围下进行热重分析，在不同温度范围内失重率如图所示。通过计算确定290~430℃剩余固体的成分___________(填化学式)。 18．（14分）辛烯醛是重要化工原料。实验室由正丁醛制备辛烯醛的反应为： 装置如图(部分装置省略)： 制备及除杂流程如下： 相关物质的物理性质如下表： 相对分子质量 沸点/℃ 密度() 水中溶解性 正丁醛 72 75.7 0.8 微溶 辛烯醛 126 175 0.85 几乎不溶 回答下列问题： （1）图甲中宜采用的加热方式为_______。 （2）装置a的名称为_______。 （3）图乙中冷凝管的进水口为_______(填“c”或“d”) 。 （4）毛细管的作用是_______。 （5）用蒸馏水洗涤的目的是_______。 （6）判断有机相已洗涤干净的方法是_____________________。 （7） “减压蒸馏”时，温度计示数应_______(填“高于”、“等于”或“低于”)175℃。 19．（14分）一种具有口服活性的非甾体类抗炎药——柏莫洛芬(J)，具有解热和镇痛的作用，其合成路线如下： 已知： 。 根据以上信息回答下列问题： （1）有机物C的结构简式：___________。 （2）有机物B的含氧官能团的名称：___________。 （3）有机物D中碳原子的杂化方式：___________。 （4）D→E的反应类型：___________。 （5）写出F→G的化学方程式：___________。 （6）一种制备的合成路线为： MN， 分别写出M、N的结构简式：M___________、N___________。 试卷第2页，共4页 学科网（北京）股份有限公司 $吉林油田高级中学2025-2026学年第二学期期末考试 高二化学试卷 (考试时间：75分钟试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第I卷（选择题）和第IⅡ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自已的姓名、 准考证号填写在答题卡上。 2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3回答第IⅡ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23 Co59 第I卷（选择题共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.中华传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识。下列说法正确的是() A.“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”，这种方法是蒸发 B.榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”，其中的柳絮富含糖类 C.“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”是因为乙酸的沸点比乙醇低 D.葡萄美酒夜光杯”，葡萄酒酿造原理为葡萄糖在酒化酶作用下发生水解生成乙醇 2.以下检测方法不能达到目的的是() A.用X射线衍射法辨别玻璃和蓝宝石 B.利用光谱分析兵马俑彩绘中的元素种类 C.通过红外光谱推测青蒿素分子中的官能团 D.用质谱法测定古酒中有机物的氢原子种类及它们的相对数目 3.利用如图装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是( 溴、苯的混合液 浓硫酸 酒精 AgNO 溶液 碎瓷片 酸性 KMnO 溶液 A.验证苯与液溴发生取代反应 B.探究酒精脱水生成乙烯 分水器 乙醇 心乙酸、 浓硫酸 碎瓷片 加热器 C.除去工业酒精中的甲醇 D.制备乙酸乙酯并提高产率 试卷第1页，共7页 4.下列说法正确的是() A.有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）是由CH=C(CH)COOCH3通过缩聚反应制得 B.聚四氟乙烯可用作不沾锅涂层，其化学性质比较活泼 C.聚合物 fCH2CH=C-CHh 可由异戊二烯加聚制得 CH 0 D.2-羟基丙酸通过缩聚反应制得HO-CH-COH CH2CH3 5.下列实验操作正确的是( A.向煮沸的NaOH溶液中滴入饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 B.检验葡萄糖时，制备新制氢氧化铜：向2mL10%CuSO4溶液中滴入5滴5%NaOH溶液 C.用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，则该溶液中含有Na,可能含有K D,向某溶液中滴入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，证明该溶液中含有Fe+ 6.工业上或实验室中，可用维生素C(抗坏血酸)与水中的O2反应生成脱氢抗坏血酸，从而 制备去氧水，其原理如图： HQ HO 2HO +1802 →2H0 +2H2180 HO OH 设Na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是( A.标准状况下，4.48L18O3气体含中子数为4WA B.0.1mol抗坏血酸完全反应时转移电子数为0.2Wa C.0.5ol脱氢抗坏血酸含sp3杂化的碳原子数为1.5Na D.1mol抗坏血酸分子含o键数为16Wa CI …HO OH 7.某同学设计 的合成路线，其中一定不包括的反应类型是 A. 加成反应 B.氧化反应 C.消去反应 D.取代反应 8.实验室提取桂花精油的流程如下。下列说法错误的是() 桂花石油醚 广溶液操作② →石油醚 →溶液一 减压蒸馏，桂花精油 回流1h 抽滤 操作① 桂花浸膏 →不溶物 无水乙醇 乙醇洗涤 →·不溶物 A.操作①”所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 B.操作②为过滤，所得的石油醚可循环利用 C.“乙醇洗涤”可提高桂花精油的收率 D.减压蒸馏可防止桂花精油在较高温度下变质 9.化合物W是一种药物合成中间体，其合成路线如下： OH OH 1)K2C03 NaBH Br >CI8H2INO3 2)H HO HO 2 W 下列叙述正确的是() 试卷第2页，共7页 A.Y可以发生水解和消去反应 B.1molZ最多可与6molH2发生加成反应 C.用FeCl3溶液可检验W中是否含有X D.1molW最多可与2 mol NaOH反应 10.下列各组物质的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是() A.Na-→NaOH→NaCO3→NaCl B.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 C.A1→AlO3→A1(OH)3→Na[A1(OH)4] D.Fe→FeCl2→Fe(OH2→Fe(OH)3 11.下列化学实验涉及反应的离子方程式正确的是() A.向BaCl2溶液中通入少量C0,:Ba++C0,=BaCO,↓+2H B.铅酸蓄电池放电时的总反应：Pb+PbO,+4H+=2Pb++2H,O C.向FeI2溶液中通入少量CL,:2Fe2++Cl,=2Fe3++2C D.海水中的Ca+和HCO3反应形成珊瑚：Ca++2HCO3=CaCO3↓+HO十CO2↑ 12.铁及其化合物是中学化学中一类重要的物质。下列关于铁元素的叙述正确的是() A.采用将FeCl3溶液直接蒸干的方法制备FeCl3固体 B.保存FeCl2溶液常常加一些铁粉，其目的是抑制Fe+水解 C.25C时，pH=0的溶液中，A1+、NH4+、NO3、Fe2+可以大量共存 D.FeSO4溶液中加入HO2溶液时，Fe+表现还原性 13.部分含铜物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断错误的是() A.a可与硫单质反应生成f B.c可与水反应得到d C.可将葡萄糖与新制的d混合后加热制得b D.可存在a→c→e→a的循环转化关系 +2 d +1 单质氧化物碱盐物质分类 14.CCUS(CO2的捕集、利用与封存)是碳达峰决胜期的核心技术抓手。下列灼烧NaHCO3 固体并利用产物进行的实验中正确的是( 标准液、 眼睛始终 平视凹液面 未知浓度的Na,CO,溶液 多（含指示剂） A.灼烧NaHCO3固体 B.滴定未知浓度的NaCO3溶液 试卷第3页，共7页 CO NH,→ 饱和食盐水 冷水 C.利用CO2制备NaHCO3 D.排空气法收集封存CO, 15.利用锶渣（主要成分SSO4,含少量CaCO3、Fe2O3、A1O3、MgCO3杂质），工业上制备 超细碳酸锶的工艺如图所示。 足量焦炭 稀盐酸 H,O,NaOH 锶渣预处理 高温煅烧 一→酸浸 除铁铝 气体1 气体2 NaOH 氨水-NH,HCO3 95-100℃ 碳酸锶、沉锶一除镁钙 己知：“高温煅烧得到的主要产物为锶的硫化物和一种可燃性气体。 下列说法错误的是() A.高温煅烧过程中，产生的可燃性气体与参加反应的SSO4物质的量之比大于4：1 B.气体2通入CSO4溶液中产生黑色沉淀 C.除镁钙时控制温度95~100℃是为了降低氢氧化钙的溶解度，保证除钙效果 D.沉锶”反应的离子方程式为Sr++2HC03=SrCO3l十HO+CO2↑ 第IⅡ卷（非选择题共55分） 二、非选择题（本大题共4个小题，共55分） 16.(13分)NO2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测 NO2与H2能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计如图实验进行探究。 Na,O2 K 有孔 无水硫 锌 料 盐酸板 酸铜 A B C D 步骤1：按如图所示的装置组装仪器（图中夹持仪器已省略）并检查装置的气密性，然后装入 试剂。 步骤2：打开K1、K2,在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显 现象。 步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。 (1)组装好仪器后要检查装置的气密性。简述检查虚线框内装置气密性的方法： (2)B装置中所盛放的试剂是 ,其作用是 (3)步骤3中的必要操作为打开K1、K, (请按正确的顺序填入下列步骤的字母)。 a.加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间 试卷第4页，共7页 b.用小试管收集气体并检验其纯度 c.关闭K d.停止加热，充分冷却 (4)由上述实验可推出NaO2与H2反应的化学方程式为： (5)利用(4)中NaO3与H2的反应计算：等物质的量的NaO3分别与足量的H2和HO 反应时，转移的电子数之比为 17.（14分)以铜水钴矿（主要成分为2CoO3·3CuO3H,O,还含有较多的NiO、Co0以及少 量的FeO3、CaO、MgO和SiO3等)为原料获得钴、铜、镍的化合物，工艺流程如下： 稀硫酸 Na CO NaF Na,S,O 磨 浸出液 铜水钴矿 浆化 一段浸出 除铁 除钙镁 分离铜 NiSO 浸渣 浸出液 二段浸出 CoC,0,2H,0 浸渣 已知：①C0的低价金属氧化物可以溶于稀硫酸中，而其较高价金属氧化物只能溶解在较浓 的硫酸中； ②Km(MgE)=7.4×10",Km(CaF)=1.6×1010。 (1)“磨矿、浆化”的目的是 (2)一段浸出的浸渣再用较浓的硫酸进行二段浸出的目的是 ，过程中生成氧 气，写出反应的化学方程式 (3)除铁工序中生成黄钠铁矾和CO2,黄钠铁矾Na,Fe.(SO4)4（OH),为淡黄色不溶性晶 体，写出反应的离子方程式 (4)除钙镁工序中，当Mg+、Ca+被完全除去（离子浓度小于等于105molL1,视为沉淀完 全)，此时c(F)不低于 mol/L。 （5)“钴镍分离时通常用有机溶剂萃取法，某有机溶剂P5o7萃取Co+、Ni+的pH与萃取效 率关系曲线如图，溶液的pH最好调节为 左右（填字母）。 100 Co Ni 50 2 4 6 pH A.3 B.4 C.5 D.6 (6)将产品CoC,O4·2H,O(M=183g/ol)在氮气氛围下进行热重分析，在不同温度范围 内失重率如图所示。通过计算确定290~430℃剩余固体的成分 (填化学式)。 试卷第5页，共7页 失重率% 67.76 19.67--- 120220290 430500温度/℃ 18.(14分)辛烯醛是重要化工原料。实验室由正丁醛制备辛烯醛的反应为： C2Hs 2%NaOH溶液 2CH3CH2CH2CHO CHCH2CH2CH=CCHO +H2O △ 装置如图（部分装置省略）： 温度计 真空 ,接收管 毛细管 2真空泵 加热装置 甲：反应装置 乙：减压蒸馏装置 制备及除杂流程如下： NaOH溶液 蒸馏水 MgSO 正丁醛 反应器 操作中 有机相 洗涤 有机相 去除水H 抽滤→ 减压蒸馏产品 80C 无机相 无机相 固体X 相关物质的物理性质如下表： 相对分子质量 沸点/℃ 密度(g/cm3) 水中溶解性 正丁醛 72 75.7 0.8 微溶 辛烯醛 126 175 0.85 几乎不溶 回答下列问题： (1)图甲中宜采用的加热方式为 (2)装置a的名称为 (3)图乙中冷凝管的进水口为 (填c”或d。 (4)毛细管的作用是 (5)用蒸馏水洗涤的目的是 (6)判断有机相已洗涤干净的方法是 (7)减压蒸馏时，温度计示数应 (填高于”、等于或“低于)175C。 试卷第6页，共7页 19.(14分)一种具有口服活性的非甾体类抗炎药一柏莫洛芬()，具有解热和镇痛的作 用，其合成路线如下： OH OH (C.HO,D) COOH (CH,CO)2O @ O LiAIH, OH SOCL AIC1,△HO K,CO A B D E COOH CI NaCN CHON HCLH O COOH PPA COOH △ F a NaCN 已知： CN → 根据以上信息回答下列问题： (1)有机物C的结构简式： (2)有机物B的含氧官能团的名称： (3)有机物D中碳原子的杂化方式： (4)D→E的反应类型： (5)写出F→G的化学方程式： CI CH一CH3 (6)一种制备 的合成路线为： CI-CH2 CH,CI CH, KMn0,(H") M LiAIH >N S0C12 CH一CI =C-CH CH 分别写出M、N的结构简式：M 、 N 试卷第7页，共7页 吉林油田高级中学2025-2026学年第二学期期末考试 高二化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Co 59 第I卷(选择题 共45分) 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中华传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识。下列说法正确的是(　　) A．“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”，这种方法是蒸发 B．“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”，其中的柳絮富含糖类 C．“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”是因为乙酸的沸点比乙醇低 D．“葡萄美酒夜光杯”，葡萄酒酿造原理为葡萄糖在酒化酶作用下发生水解生成乙醇 【答案】B 【详解】A．该操作是利用沸点差异分离互溶液体的蒸馏，蒸发用于分离可溶性固体和液体，A错误； B．柳絮主要成分为纤维素，纤维素属于多糖类物质，因此富含糖类，B正确； C．酸坏的酒中含乙酸，乙酸沸点高于乙醇，“蒸烧”是利用二者沸点差异蒸馏分离，C错误； D．葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，葡萄酒酿造是葡萄糖在酒化酶作用下分解生成乙醇和二氧化碳，D错误。 2．以下检测方法不能达到目的的是(　　) A．用X射线衍射法辨别玻璃和蓝宝石 B．利用光谱分析兵马俑彩绘中的元素种类 C．通过红外光谱推测青蒿素分子中的官能团 D．用质谱法测定古酒中有机物的氢原子种类及它们的相对数目 【答案】D 【解析】A．玻璃为非晶体，蓝宝石为晶体，X射线衍射法可区分晶体与非晶体，能达到实验目的，A正确； B．不同元素存在特征光谱，光谱分析可鉴定物质中含有的元素种类，能达到实验目的，B正确； C．不同官能团、化学键的红外特征吸收峰不同，可通过红外光谱推测分子中的官能团，能达到实验目的，C正确； D．质谱法用于测定有机物的相对分子质量及结构碎片信息，测定氢原子种类及相对数目的方法是核磁共振氢谱，不能达到实验目的，D错误。 3．利用如图装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是(　　) A．验证苯与液溴发生取代反应 B．探究酒精脱水生成乙烯 C．除去工业酒精中的甲醇 D．制备乙酸乙酯并提高产率 【答案】D 【详解】A．苯与液溴发生取代反应产生的 HBr气体中混有Br2蒸气，Br2蒸气溶于硝酸银溶液中也产生淡黄色沉淀AgBr，对HBr的检验产生干扰，A错误； B．酒精即乙醇，浓硫酸具有脱水性，乙醇脱水生成乙烯的同时会发生副反应，部分乙醇脱水炭化，产生的碳单质与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，导致反应产生的乙烯中混有SO2和挥发出的乙醇，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，对乙烯的检验产生干扰，B错误； C．甲醇的沸点约为65℃，乙醇的沸点约为78℃，两者沸点差异不大，不能用蒸馏的方式除去酒精中的甲醇，不符合题意； D．乙酸和乙醇发生酯化反应，乙醇、乙酸、乙酸乙酯蒸气在冷凝管中遇冷，回流到三口烧瓶中，增加乙酸、乙醇的利用率，提高乙酸乙酯的产率，同时利用分水器可以做到乙酸乙酯与水的分离，促使反应正向移动，提高产率。 4．下列说法正确的是(　　) A．有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)是由通过缩聚反应制得 B．聚四氟乙烯可用作不沾锅涂层，其化学性质比较活泼 C．聚合物可由异戊二烯加聚制得 D．2-羟基丙酸通过缩聚反应制得 【答案】C 【详解】A．CH2=C(CH3)COOCH3(甲基丙烯酸甲酯)中含有碳碳双键，通过加聚反应得到有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)，A错误； B．聚四氟乙烯化学性质稳定，可用作不粘锅涂层，B错误； C．该聚合物的结构简式为，为加聚反应产物，单体为异戊二烯，C正确； D．该高聚物的单体为，名称为2-羟基丁酸，D错误。 5．下列实验操作正确的是( ) A．向煮沸的NaOH溶液中滴入饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 B．检验葡萄糖时，制备新制氢氧化铜：向2mL10% CuSO4溶液中滴入5滴5%NaOH溶液 C．用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，则该溶液中含有Na+，可能含有K+ D．向某溶液中滴入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，证明该溶液中含有Fe2+ 【答案】C 【解析】A．制取Fe(OH)3胶体需向沸水中滴加几滴饱和FeCl3溶液，题目中的操作得到的是Fe(OH)3沉淀，A错误； B．是向2mL10%NaOH溶液中滴入5滴5%CuSO4溶液，B错误； C．用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，则该溶液中含有Na+，K+的检验要透过蓝色钴玻璃观察，可能有K+存在，C正确； D．如果溶液中有Cl-或其他还原性离子存在，也会使KMnO4溶液褪色，D错误。 6．工业上或实验室中，可用维生素C(抗坏血酸)与水中的O2反应生成脱氢抗坏血酸，从而制备去氧水，其原理如图： 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是(　　) A．标准状况下，4.48 L 18O2气体含中子数为4NA B．0.1 mol抗坏血酸完全反应时转移电子数为0.2NA C．0.5 mol脱氢抗坏血酸含sp3杂化的碳原子数为1.5NA D．1 mol抗坏血酸分子含σ键数为16NA 【答案】D 【详解】A．1个18O2分子中含20个中子，标准状况下，4.48 L 18O2的物质的量为0.2 mol，0.2 mol 18O2含中子的物质的量为4 mol，即4NA，A正确； B．1 mol氧气完全反应时转移4 mol电子，根据反应方程式可知，2 mol抗坏血酸完全反应时也转移4 mol电子，故0.1 mol抗坏血酸完全反应时转移电子数为，B正确； C．饱和碳原子采用sp3杂化，1个脱氢抗坏血酸分子含3个sp3杂化的碳原子，0.5 mol脱氢抗坏血酸含sp3杂化的碳原子数为1.5NA，C正确； D．单键都是σ键，1个双键中含1个σ键，由抗坏血酸分子结构可知，1 mol抗坏血酸分子中含20NA个σ键，D错误。 7．某同学设计的合成路线，其中一定不包括的反应类型是(　　) A．加成反应 B．氧化反应 C．消去反应 D．取代反应 【答案】B 【详解】 氯苯与氢气加成，生成氯代环己烷，再消去生成环己烯，环己烯与溴加成，生成1，2-二溴环己烷，再消去生成1，3-环己二烯，1，3-环己二烯与溴发生1，4加成，生成，再经水解（取代）、加成得到最终产物，整个流程未涉及氧化反应。 8．实验室提取桂花精油的流程如下。下列说法错误的是(　　) A．“操作①”所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 B．“操作②”为过滤，所得的石油醚可循环利用 C．“乙醇洗涤”可提高桂花精油的收率 D．“减压蒸馏”可防止桂花精油在较高温度下变质 【答案】B 【分析】向桂花中加入石油醚，充分振荡，过滤，分离除去不溶物，得到溶液，然后根据物质沸点的不同，将溶液进行蒸馏，分离出沸点低的石油醚和桂花浸膏，再向桂花浸膏中加入无水乙醇回流1小时，进行抽滤，并用乙醇洗涤固体残渣，充分回收桂花精油，将分离得到溶液进行减压蒸馏，分离得到桂花精油。 【详解】A．“操作①”是分离难溶性固体与可溶性液体混合物的操作，该操作名称为过滤，所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，A正确； B．“操作②”为分离互溶的、沸点不同的混合物，名称为蒸馏，所得的沸点较低的石油醚可循环利用，B错误； C．残留在固体上的桂花精油能够溶于乙醇，“乙醇洗涤”抽滤时的固体残渣，可提高桂花精油的收率，C正确； D．桂花精油不稳定，高温易变质。利用物质沸点随压强的减小而降低的性质进行“减压蒸馏”就可防止桂花精油在较高温度下变质，D正确； 故选B。 9．化合物是一种药物合成中间体，其合成路线如下： 下列叙述正确的是(　　) A．可以发生水解和消去反应 B．1molZ最多可与6molH2发生加成反应 C．用溶液可检验中是否含有 D．1molW最多可与2 mol NaOH反应 【答案】D 【详解】A．观察Y的结构可知，Y中含有碳溴键可以在NaOH水溶液的条件下发生水解反应，溴原子相连C原子的邻位C原子上无H原子，不能发生消去反应，苯环上的酚羟基不能发生消去反应，因此Y并不能发生消去反应，A错误； B．Z为，中苯环与氢气的加成共消耗6mol H2，中含有1mol羰基能与1mol氢气发生加成反应，因此最多可与发生加成反应，B错误； C．W和X均含有酚羟基，无法用溶液检验，C错误； D．W含2个酚羟基，最多可与反应，D正确。 10．下列各组物质的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是(　　) A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 C．Al→Al2O3→Al(OH)3→Na[Al(OH)4] D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 【答案】C 11．下列化学实验涉及反应的离子方程式正确的是(　　) A．向溶液中通入少量 B．铅酸蓄电池放电时的总反应： C．向溶液中通入少量 D．海水中的和反应形成珊瑚：Ca2+＋2HCO3－== CaCO3↓＋H2O＋CO2↑ 【答案】D 【详解】A．碳酸的酸性弱于盐酸，溶液与不能发生反应，该离子方程式不符合反应事实，A错误； B．铅酸蓄电池的电解质为硫酸，放电时生成的会与结合为沉淀不能拆分，给出的离子方程式产物错误，正确的离子方程式为：Pb+PbO2+4H++2=2PbSO4+2H2O，B错误； C．还原性，少量通入溶液时优先氧化，正确离子方程式为，C错误； D．该反应符合客观事实且遵循电荷守恒和原子守恒。 12．铁及其化合物是中学化学中一类重要的物质。下列关于铁元素的叙述正确的是(　　) A．采用将FeCl3溶液直接蒸干的方法制备FeCl3固体 B．保存FeCl2溶液常常加一些铁粉，其目的是抑制Fe2+水解 C．25 ℃时，pH＝0的溶液中，Al3+、NH4+、NO3－、Fe2+可以大量共存 D．FeSO4溶液中加入H2O2溶液时，Fe2+表现还原性 【答案】D 【详解】A．加热促进Fe3+的水解，且生成HCl易挥发，采用将FeCl3溶液直接蒸干的方法不能制备FeCl3固体，故A错误； B．亚铁离子易被氧化为铁离子，保存FeCl2溶液常常加一些铁粉，其目的是防止Fe2+被氧化，故B错误； C．pH＝0的溶液显酸性，H＋、NO3-、Fe2+发生氧化还原反应不能共存，故C错误； D．亚铁离子可被过氧化氢氧化，发生反应为2Fe2+＋H2O2＋2H＋===2Fe3+＋2H2O，Fe2+表现还原性。 13．部分含铜物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断错误的是(　　) A．a可与硫单质反应生成f B．c可与水反应得到d C．可将葡萄糖与新制的d混合后加热制得b D．可存在a→c→e→a的循环转化关系 【答案】B 【详解】a为Cu，b为Cu2O，c为CuO，d为Cu(OH)2，e和f为＋2价和＋1价的铜盐。 A．铜能与硫单质在加热的条件下反应得到硫化亚铜，A正确； B．CuO不能与H2O反应，B错误； C．新制的 与葡萄糖溶液混合后加热可得Cu2O，C正确； D．Cu可以在O2中加热得到CuO，CuO溶于酸可得到Cu2+，Cu2+可被铁单质置换生成Cu，D正确。 14． CCUS(的捕集、利用与封存)是 碳达峰决胜期的核心技术抓手。下列灼烧NaHCO3固体并利用产物进行的实验中正确的是(　　) A．灼烧NaHCO3固体 B．滴定未知浓度的Na2CO3溶液 C．利用CO2制备NaHCO3 D．排空气法收集封存CO2 【答案】C 【详解】A．灼烧固体属于高温固体灼烧操作，必须在坩埚中进行，不能使用蒸发皿，A错误； B．滴定未知浓度的溶液时，眼睛需注视锥形瓶内溶液颜色变化以判断滴定终点， B错误； C．利用、和饱和食盐水制备，极易溶于水，通入时导管口未接触液面可防倒吸，直接通入溶液，冷水浴可降低的溶解度，促进其结晶析出，装置设计、实验原理均正确，C正确； D．密度大于空气，需用向上排空气法收集，导管长进短出，使从瓶底聚集，将瓶内空气从短导管排出；图中集气瓶用橡胶塞完全密封，仅插入长导管，无法排出瓶内空气，无法收集到，且持续通入气体会导致瓶内压强过大，存在安全隐患，D错误。 15．利用锶渣(主要成分SrSO4，含少量CaCO3、Fe2O3、Al2O3、MgCO3杂质)，工业上制备超细碳酸锶的工艺如图所示。 已知：“高温煅烧”得到的主要产物为锶的硫化物和一种可燃性气体。 下列说法错误的是(　　) A．“高温煅烧”过程中，产生的可燃性气体与参加反应的SrSO4物质的量之比大于4∶1 B．气体2通入CuSO4溶液中产生黑色沉淀 C．“除镁钙”时控制温度95～100 ℃是为了降低氢氧化钙的溶解度，保证除钙效果 D．“沉锶”反应的离子方程式为Sr2+＋2HCO3－==SrCO3↓＋H2O＋CO2↑ 【答案】D 【详解】A．“高温煅烧”时硫酸锶反应的化学方程式为SrSO4＋4CO↑＋SrS，1 mol硫酸锶参与反应，生成4 mol CO，但是其他物质也会发生反应生成CO，所以会大于4∶1，A正确； B．“酸浸”生成的气体2为硫化氢，硫化氢通入硫酸铜溶液中会产生硫化铜黑色沉淀，B正确； C．氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，而氢氧化锶的溶解度随温度的升高而升高，所以“除镁钙”时控制温度为95～100 ℃是为了降低氢氧化钙的溶解度，保证除钙效果，C正确； D．“沉锶”反应的离子方程式为Sr2+＋HCO3－＋NH3·H2O===SrCO3↓＋H2O＋NH4+，D错误。 第II卷(非选择题 共55分) 二、非选择题(本大题共4个小题，共55分) 16．（13分）Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计如图实验进行探究。 步骤1：按如图所示的装置组装仪器(图中夹持仪器已省略)并检查装置的气密性，然后装入试剂。 步骤2：打开K1、K2，在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。 步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。 （1）组装好仪器后要检查装置的气密性。简述检查虚线框内装置气密性的方法： ________________________________________________________________________。 （2）B装置中所盛放的试剂是________，其作用是______________________。 （3）步骤3中的必要操作为打开K1、K2，________(请按正确的顺序填入下列步骤的字母)。 a．加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间 b．用小试管收集气体并检验其纯度 c．关闭K1 d．停止加热，充分冷却 （4）由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为： ________________________________________________________________________。 （5）利用（4）中Na2O2与H2的反应计算：等物质的量的Na2O2分别与足量的H2和H2O反应时，转移的电子数之比为________。 【解析】 (5)根据Na2O2＋H22NaOH可知可知1 mol Na2O2转移的电子为1 mol，等物质的量的Na2O2分别与足量的H2和H2O反应时，转移的电子数之比为2∶1。 【答案】（1）关闭K1，向A装置中的漏斗加水至漏斗内液面高于漏斗外液面，并形成一段水柱，一段时间后水柱稳定不降，说明虚线框内的装置气密性良好（3分）　 （2）碱石灰（2分）　吸收氢气中的水和氯化氢（2分）　 （3）badc（2分）　（4）Na2O2＋H22NaOH（2分）　（5）2∶1（2分） 17．（14分）以铜水钴矿(主要成分为，还含有较多的NiO、CoO以及少量的Fe2O3、CaO、MgO和SiO2等)为原料获得钴、铜、镍的化合物，工艺流程如下： 已知：①Co的低价金属氧化物可以溶于稀硫酸中，而其较高价金属氧化物只能溶解在较浓的硫酸中； ②，。 （1）“磨矿、浆化”的目的是___________。 （2）一段浸出的浸渣再用较浓的硫酸进行二段浸出的目的是___________，过程中生成氧气，写出反应的化学方程式___________。 （3）“除铁”工序中生成黄钠铁矾和CO2，黄钠铁矾为淡黄色不溶性晶体，写出反应的离子方程式___________。 （4）除钙镁工序中，当Mg2+、Ca2+被完全除去(离子浓度小于等于，视为沉淀完全)，此时不低于___________mol/L。 （5）“钴镍分离”时通常用有机溶剂萃取法，某有机溶剂P507萃取Co2+、Ni2+的pH与萃取效率关系曲线如图，溶液的pH最好调节为___________左右(填字母)。 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 （6）将产品()在氮气氛围下进行热重分析，在不同温度范围内失重率如图所示。通过计算确定290~430℃剩余固体的成分___________(填化学式)。 【答案】 （1）增大接触面积，加快反应速率，提高酸浸率（2分） （2）①将浸出，提高Co的利用率（2分） ②（2分） （3） （2分） （4）0.004或 （2分） （5）B（2分） （6）Co（2分） 【解析】铜水钴矿经磨矿、浆化后一段稀硫酸浸出：溶解原料中低价的CoO、NiO、Fe2O3、CaO、MgO等氧化物，得到含金属离子的浸出液送后续除杂，二段浸出：一段浸渣中含未溶解的高价Co2O3等，二段浸出可以进一步浸出其中的钴、铜，提高金属总回收率，除铁：将溶液中的转化为黄钠铁矾沉淀除去，除钙镁：加NaF使、转化为难溶的CaF2、MgF2沉淀除去，除铜：加Na2S2O3分离除去铜，得到仅含、的溶液，采用萃取法分离钴镍：控制合适pH，让被有机溶剂萃取，水相直接得到NiSO4产品，有机相反萃得到钴盐，最终制备得到CoC2O4·2H2O产品。 （4）沉淀完全时离子浓度，对：，；对：，，需满足两种离子都沉淀完全，故不低于。 （5）要分离钴镍，需要Co萃取效率尽可能高，Ni萃取效率尽可能低，由图可知pH=4左右时，Co萃取率较高，Ni萃取率很低，可实现分离，故选B。 （6）设1mol ，质量为183g，总失重率为67.76%，剩余固体质量为，正好等于Co的摩尔质量（），且电子守恒：Co从+2降为0得2e-，两个+3价C全部升为+4价（生成CO2）失2e-，恰好配平，故剩余固体为Co。 18．（14分）辛烯醛是重要化工原料。实验室由正丁醛制备辛烯醛的反应为： 装置如图(部分装置省略)： 制备及除杂流程如下： 相关物质的物理性质如下表： 相对分子质量 沸点/℃ 密度() 水中溶解性 正丁醛 72 75.7 0.8 微溶 辛烯醛 126 175 0.85 几乎不溶 回答下列问题： （1）图甲中宜采用的加热方式为_______。 （2）装置a的名称为_______。 （3）图乙中冷凝管的进水口为_______(填“c”或“d”) 。 （4）毛细管的作用是_______。 （5）用蒸馏水洗涤的目的是_______。 （6）判断有机相已洗涤干净的方法是_____________________。 （7）“减压蒸馏”时，温度计示数应_______(填“高于”、“等于”或“低于”)175℃。 【答案】（1）水浴加热（2分） （2）恒压滴液漏斗（2分） （3）c（1分） （4）防止液体暴沸、搅拌、平衡压强（2分）写对任何一项均给分 （5）除去NaOH（2分） （6）取最后一次洗涤液于试管中，测得洗涤液pH为7（2分） （7）低于（2分） 19．（14分）一种具有口服活性的非甾体类抗炎药——柏莫洛芬(J)，具有解热和镇痛的作用，其合成路线如下： 已知： 。 根据以上信息回答下列问题： （1）有机物C的结构简式：___________； （2）有机物B的含氧官能团的名称：___________。 （3）有机物D中碳原子的杂化方式：___________； （4）D→E的反应类型：___________。 （5）写出F→G的化学方程式：___________。 （6）一种制备的合成路线为： MN， 分别写出M、N的结构简式：M___________、N___________。 【答案】（1）（2分） （2）羟基、（酮）羰基（2分）写对一个给1分，写错不给分 （3） 、（2分）写对一个给1分，写错不给分 （4）还原反应（2分） （5）（2分） （6） （2分） （2分） 【详解】 （3）有机物D的结构简式为：，其中苯环和羧基以及酮羰基上的C原子属于平面结构，其C原子的杂化方式为：杂化；而左边苯环的甲基属于四面体结构，则C原子采用的杂化方式为：杂化； （4）由D→E是转化为，可看作为羧酸与酮转化为醇，属于还原反应。 （6）合成线路图为：。 学科网（北京）股份有限公司 $