吉林省友好学校协作体第八十一届2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

20251“2026SCES"i. 高二化学试卷 ^“￡”C正CE》 “￡"1》 ,"￡”0e. 说明：本试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。考试时间 75分钟，分值100分。 注意事项： 1.答题前，考生必须将自己的姓名、考号填写清楚，并将条形码粘贴到指定区域。 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体 工整，笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草纸、 试题卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-10-16Fe-56Mg-24Ga-70N-14 第I卷（选择题共45分) 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意） 1.下列有机物的性质与用途具有对应关系的是 () A.苯密度比水小，可用作萃取剂 B.乙醇具有挥发性，可用作消毒剂 C.油脂难溶于水，可用于制肥皂 D.葡萄糖具有还原性，可用于制银镜 2.下列化学用语描述正确的是 () B.-CH3的电子式： H A.乙烯的结构简式：H,CCH) H:C:H C.CCL4的空间填充模型： D.1,3-丁二烯的键线式：◇ 3.下列事实不能用键能的大小来解释的是 A.N元素的电负性较大，但N,的化学性质很稳定 B.稀有气体一般难发生反应 C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 D.O,比N,更容易与H反应 高二化学试卷第1页（共8页) 4.下列关于NH、NH、H,三种微粒的说法不正确的是 () A.三种微粒所含有的电子数相等 B.三种微粒中氮原子的杂化方式相同 C.三种微粒的空间构型相同 D.键角大小关系：NH4>NH,>NH 5.物质结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配正确的是 选项 性质差异 结构因素 熔点：A1F,(1040℃)远高于A1CL, A 均为离子晶体，且离子键强度：AIF>A1CL, (178℃升华) B 酸性：HCOOH>CH,COOH O-H的极性：HCOOH强于CH,COOH C CO,在水中的溶解度大于C0 C0,为非极性分子，C0为极性分子 D 热稳定性：HF大于HCl HF分子间存在氢键，HCI分子间不存在氢键 6. 某有机物A质谱图、核磁共振氢谱图如图，则A的结构简式可能为 相人 3H-0H 对丰度 45 CH2CH-OH 29 CH CH4 27 % 46 1234 δ/ppm 质荷比 A的核磁共振氢谱图 A.CH,OCH,CH, B.CH,CH,OH C.CH,CHO D.CH,CH,CH,COOH 7.下列说法正确的是 () A.乙醇中的-OH上的氢比水分子中的-OH上的氢活泼 B.TiCIH,O)]CL,H,0的配合物内界和外界CI的数目之比是1：2 C.氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键 D.手性分子CH,=CHCH(CH,OH)COOH与足量的H,反应后分子有两个手性碳原子 8.非诺贝特缓释剂属于降脂类药物，其分子结构如图。下列说法正确的是 O CH CH 高二化学试卷第2页（共8页） A.该分子的一溴代物有7种 B.该分子的分子式为CnH2O,Cl C.该分子中共有5种官能团 D.1mol该分子完全水解消耗2 mol NaOH 9.下列分子或离子中心原子的杂化方式和空间结构均判断错误的是 A.HCN:sp、直线形 B.OF:sp、V形 C.Si0,2:sp3、三角锥形 D.C,H:sp、平面形 10.下列有关基本营养物质的说法正确的是 A.新鲜榨得的芝麻油具有独特香味，它的主要成分是高级脂肪酸甘油酯 B.重金属盐能使蛋白质发生变性，进行X射线检查时若吞服“钡餐”会引起中毒 C.摄入人体内的纤维素在酶的催化下发生逐步水解生成葡萄糖，最终转变为C0,和水 D.氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有-COOH和-NH, 11.咖啡酰奎尼酸是金银花有效成分之一，其分子结构如图。说法正确的是 A.该分子中含有1个手性碳原子 B.分子中所有的碳原子可能在同一平面上 OH C.1mol该物质分别与足量的Na、NaOH反应， HO OH 消耗二者的物质的量之比为5：3 OH D.1mol该物质与溴水反应，最多消耗3 mol Br,. 12.观察下列模型，判断下列说法错误的是 金刚石 碳化硅 二氧化硅 石墨烯 A.物质的量相同的金刚石和碳化硅，共价键个数之比为1：1 B.SiO,晶体中Si和Si-O键个数比为1：4 C.石墨烯中六元环和碳原子个数比为1：2 高二化学试卷第3页（共8页） D.C6和晶体堆积属于分子密堆积 13.EPR是一种对氧化剂具有较好抗耐性的合成材料，应用极为广泛，其结构简式可以表示 千C一C一C一C方，合成PR所用的单体为 CH: CH2=C-CH=CH2 CH3一C=CH-CH3 A. B. CH3 CH3 C.CH2 CH2CH2 CH-CH3 CH,=C一CH和CH4 CH3 14.某有机物的结构简式如图所示，则此有机物可发生的反应类型有 ①取代反应②加成反应③氧化反应④酯化反应⑤中和反应 CHCOO CH2-CH-CH2 CHCH>COOH OH A.①②③④ B.②③④⑤ C.②③⑤ D.①②③④⑤ 15.某科研团队发现了一种F-Mg合金储氢材料，其晶胞结构如图。下列说法正确的是() A.距离Mg原子最近的Fe原子个数是6个 B.若该合金的密度为pgcm3,阿伏加德罗常 o Mg 416 数的值为N,则该晶胞的棱长为3 cm C.若该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱心位置，则含4.8gMg的该储氢合金可 储存标况下H,约为4.48L D.a点的坐标为(1,0,0)，b点的坐标为(0,1,1)，c点的坐标为(1,1,0) 高二化学试卷第4页（共8页) 第Ⅱ卷（非选择题共55分） 16.(13分)以粮食为原料制取乙醇并利用其制备乙酸乙酯(C和高分子材料(G)的流程及反 应Ⅲ的发生装置（部分夹持装置已省略）如图所示： CH,CH,OH B 反应I 反应 反应Ⅲ CH,COOC,H 酒曲蒸馏 C,H0n恒温30-38℃ CH,CH,OH E F “定条件 反应D反应V CH,CICH,C反应ICH=CHC G 乙醇、浓硫酸、 冰醋酸的混合物 碎瓷片 已知：D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。 (1)反应I的反应条件和试剂是 ,F含有的官能团名称是 (2)F→G的反应类型为 化学方程式是 (3)与C具有相同的官能团的C的同分异构体有 种（不考虑立体异构）加 (4)在反应IT中，属于取代反应的是反应 (填罗马数字代号)。 (5)反应Ⅲ的发生装置中有一处明显的错误是 (6)关于反应Ⅲ，下列有关说法正确的是 (填标号)。 a.试管乙中的溶液为饱和NaOH溶液 b.实验时，先加浓硫酸，再加无水乙醇和冰醋酸 c.一段时间后，观察到试管乙中液面上有一层无色有特殊香味的油状液体 d.实验结束时，采用蒸馏的方法将产物从混合物中分离出来 17.（14分)氮(N)、镓(Ga)合金由于其良好的电学传导和光学透明性被广泛用于薄膜太阳能 高二化学试卷第5页（共8页） 电池领域，氮化镓晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心 的碳原子被Ga原子代替。 OGa原子●N原子 (1)以下说法错误的是 (填字母) A.GaN晶体中存在非极性共价键 B.电负性：N>Ga C.原子半径：N>Ga D.沸点：NH,>PH, (2)晶胞中与同一个N原子相连的Ga原子构成的空间构型为 品胞中与 Ga原子相邻且最近的Ga原子个数为 (3)以晶胞边长为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐 标。A原子坐标为(1,0,0)，则B原子坐标为 (4)若GaN晶胞边长为apm,则Ga原子与N原子的最短核间距为 pm,该 晶胞的密度为 g/cm'j (5)吡啶( )是类似于苯的芳香族化合物。广义酸碱理论认为：凡能给出质子(H) 的任何分子或离子都是酸：凡能结合质子(H+)的分子或离子都是碱。按此理论，吡啶 属于 (填“酸”、“碱”或“盐”)。 18.(15分)2一噻吩乙醇(M,=128)是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体，其制备方法如下： Na Na ONa OH 噻吩 2-噻吩钠 2-噻吩乙醇钠 2-噻吩乙醇 高二化学试卷第6页（共8页） I.制钠砂。向烧瓶中加入300mL液体A和4.60g金属钠，加热至钠熔化后，盖紧塞子， 振荡至大量微小钠珠出现。 Ⅱ.制噻吩钠。降温至10℃，加入25mL噻吩，反应至钠砂消失。 Ⅲ.制噻吩乙醇钠。降温至-10℃，加入稍过量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液，反应30in。 V.水解。恢复室温，加入70mL水，搅拌30min;加盐酸调pH至4~6，继续反应2h, 分液；用水洗涤有机相，二次分液。 V.分离。向有机相中加人无水Mg$O4,静置，过滤，对滤液进行蒸馏，蒸出四氢呋喃、 噻吩和液体A后，得到产品17.92g。 回答下列问题： (1)步骤I中液体A可以选择 。 (填字母) a.乙醇b.水c.甲苯d.液氨 (2)噻吩沸点低于吡咯( 的原因是 (3)步骤Ⅱ的化学方程式为 (4)步骤Ⅲ中反应放热，为防止温度过高引发副反应，加入环氧乙烷溶液的方法是 (5)步骤V中用盐酸调节pH的目的是 (6)下列仪器在步骤V中无需使用的是 (填名称)：无水MgSO,的作用为 (7)产品的产率为 （用Na计算，精确至0.1%)。 高二化学试卷第7页（共8页） 19.（13分)一种用于治疗高血脂的新药I的合成路线如图： CH,CI NaOH溶液 甲苯 03 0 B ① △ 催化剂、△ 催化剂、△ Cl2 D NaOH溶液 CH ② C3H34O6 光 CH2Cl2 △ E 稀碱 G H2 C1oH20O3 H CH(CH2)CHO OH 已知：① RCHO+CH,CHO稀碱RCHCH,CHO△RCH=-CHCHO LOH ② -H2O RCH-O-H →RCHO 回答下列问题： (1)B的化学名称为. (2)E的结构简式为 G中所含官能团的名称是 (3)②的反应类型是 写出反应①的化学方程式 (4)化合物W的相对分子质量比化合物C大14，且满足下列条件的W的结构有种。 条件：①遇FCl,溶液显紫色；②属于芳香族化合物；③能发生银镜反应。 其中核磁共振氢谱显示出现5个吸收峰，峰面积之比为2：2：2：1：1的W的结构简式为 高二化学试卷第8页（共8页）2025一2026学年度下学期期末考试 高二化学答案 一、 选择题：（本题包括15小题，每小题3分，共45分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D D B C B B B A 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 A A C D B 16.(共13分) (1)加热、Cu、02(2分) 碳碳双键、碳氯键(2分) 定条件 (2)加聚反应(1分) n CH2=CH- 千CH,-CH(2分) CI (3)3(2分) (4)Ⅲ(1分) (5)试管乙中的导管（不应该）插入液面之下(1分) (6)c(2分) 17.(每个空2分，共14分) (1)AC (2) 正四面体 12 3a 336 (3)(14,3/4,1/4）(4) 4 aNA ×1030 (5)碱 18.(共15分)(1)c(2分) (2) 中含有N原子，可以形成分子间氢键，氢键可以使熔沸点升高(2分) 3)2 +2Na→2 +H2↑(2分) Na (4)将环氧乙烷溶液沿烧杯壁缓缓加入，此过程中不断用玻璃棒进行搅拌来散热 (2分) (5)将Na0H中和，使水解平衡正向移动，有利于水解完全(2分) (6)球形冷凝管和分液漏斗(2分) 除去水(1分) (7)70.0%(2分) 19. (共13分) (1)苯甲醛(2分) (2)HCH0(2分) 羟基、醛基(2分) (3)酯化（取代）反应(1分) CH.+Cl: 光照 CH,C1+HC1(2分) (4)13 (2分) HO- CHCHO (2分)