精品解析：湖南岳阳市临湘市第二中学2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

2026年7月高二化学期末考试试题 一、单选题(每题3分，共48分) 1. 安徽历史文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是 A. 歙县的“砚”主要成分为碳 B. 宣城的“宣纸”主要原料属于糖 C. 寿州窑首创的黄釉瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成 D. 淮南武王墩墓出土的口径达的大鼎主要材质为铜合金 2. 以下说法正确的是 A. 地沟油经处理后可作生物柴油，其主要成分为烃类 B. 将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜 C. 除去苯甲酸中NaCl杂质的方法为：适量热水溶解，缓慢冷却结晶 D. 除去乙酸乙酯中CH3COOH杂质的方法为：加入饱和NaOH溶液，分液 3. 下列化学用语正确的是 A. 乙醛的结构简式：CH3COH B. 2，3-二甲基丁烷的最简式：C3H7 C. 丙烯的键线式： D. 原子核内有33个中子的Fe原子Fe 4. 某同学按图示装置进行实验，产生足量的气体通入c溶液中，最终无浑浊。下列所选物质组合符合要求的是 a试剂 b试剂 c溶液 A 浓硫酸 浓盐酸 饱和食盐水 B 浓氨水 碱石灰 溶液 C 70%硫酸 固体 溶液 D 溶液 溶液 A. A B. B C. C D. D 5. 下列实验装置能达到目的的是 A. 实验室制备乙酸乙酯 B. 检验1-溴丙烷的消去产物 C. 证明苯和溴发生取代反应 D. 实验室制备乙烯 6. 某科研团队合成了波长不同的纯有机室温磷光(RTP)材料，部分制备流程如图所示。下列叙述正确的是 A. M难溶于水 B. N分子中所有原子一定共平面 C. 可用碳酸氢钠溶液鉴别M、N D. 等物质的量的M、N与足量的钠反应，生成相同条件下的氢气的体积之比为5∶2 7. 乙醛是一种重要的二碳试剂，其某种合成机理如图所示。下列说法错误的是 A. Fe+是该反应的催化剂 B. C2H5OH是合成过程中的副产物 C. 该合成乙醛的反应为 D. 及时分离出C2H5OH，有利于提高CH3CHO的产率 8. 下列方程式正确的是 A. 苯酚钠溶液中通入少量CO2：+CO2+H2O→+ B. 足量酸性高锰酸钾与甲醛反应： C. 乙酰胺与盐酸混合共热： D. 阿司匹林与足量NaOH溶液共热：+2OH-→+CH3COO-+H2O 9. 下列实验能达到相应实验目的的是 A．验证苯环对羟基的活化作用 B．配制银氨溶液 C．鉴别乙醛和乙醇 D．验证1-溴丁烷发生了消去反应 A. A B. B C. C D. D 10. 向恒容密闭容器中充入和，发生反应：，测得的平衡转化率与温度、投料比的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 该反应低温条件下自发 B. 增大体积，增大，减小 C. 投料比，且平衡常数 D. 当，温度为时，氨气的平衡转化率为 11. 某学习小组研究某烃的含氧衍生物A的组成和结构，研究过程如下：称取4.5gA在足量氧气中充分燃烧，并使产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重2.7g和6.6g，对A进行波谱分析结果如图。下列说法不正确的是 A. 结合红外光谱和核磁共振氢谱可知A的结构简式为 B. 物质A可以发生缩聚反应生成高分子材料 C. B是与A含有相同官能团的同分异构体，B消去反应后的产物存在顺反异构体 D. 取1molA、、的混合物，三者无论以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的物质的量均为3mol 12. 葡萄糖的结构简式用G-CHO表示，用新制的氢氧化铜检验葡萄糖的化学方程式为。设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1molG-CHO中含有的羟基的数目为6NA B. 该反应中，49gCu(OH)2完全反应时，转移电子的数目为0.5NA C. 1L0.1mol/LG-COONa溶液中含有的阴离子的数目小于0.1NA D. 1 molG-CHO完全反应时，生成的H2O中含有的极性键的数目为3NA 13. 硼(B)、镓(Ga)是第IIIA族元素，其化合物氨硼烷()和砷化镓(GaAs)分别用于储氢材料和半导体材料。下列说法错误的是 A. 基态镓原子电子排布式为 B. 分子中存在配位键 C. GaAs晶胞结构如图所示，Ga的配位数为4 D. 若为晶胞参数为的立方晶胞，则晶体密度为 14. Wolff-Kishner-黄鸣龙还原反应是第一个以中国人命名的有机化学反应，该反应在常压下用（联氨）还原醛或者酮。反应机理如图（、代表烃基或H），下列说法错误的是 A. 过程①发生加成反应，过程②发生消去反应 B. 利用该反应，可将苯甲醛还原为甲苯，产物能使溴水褪色 C. 3-戊酮经黄鸣龙反应的还原产物为戊烷，戊烷存在三种同分异构体 D. 丙酮经黄鸣龙反应的还原产物为丙烷，丙烷的二氯代物有6种 15. 聚合物商品可由如下反应制备。下列有关叙述错误的是 A. N物质可以发生消去反应，也能使酸性溶液褪色 B. M分子最多有20个原子共平面 C. N物质可以发生加聚反应 D. ，化合物X为甲醇 16. ROH是一元弱碱。常温下，向溶液中逐滴加入盐酸，溶液和随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。已知，下列说法错误的是 A. B. bc段之间的某一点(不含b、c)，水的电离程度最大 C. 点时， D. 点时， 二、解答题(共52分) 17. 碱式碳酸锰是一种不溶于水的固体，是制造其他含锰化合物的原料。工业上以方锰矿(主要成分为，还含有少量的、、、)为原料制备碱式碳酸锰。 回答下列问题： （1）“酸浸”时，滤渣I的成分是_______(填化学式)。 （2）“氧化”时，该反应的离子方程式为_______。 （3）“除杂”时，使用氨水的目的是将和转化为沉淀而除去，若调节为5时，恰好沉淀完全，则_______，已知：，则此时溶液中_______(通常认为溶液中的离子浓度沉淀完全)。 （4）“沉锰”时，反应的离子方程式为_______，过滤、洗涤、干燥，得到，检验已洗涤干净的操作是_______。 （5）为测定产品中锰的含量，取样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸溶解，滴加过量的溶液将锰元素转化为，充分反应后，加热一段时间除去剩余的。冷却，将烧杯中的溶液全部转移至100mL容量瓶中，并加水至刻度线。取溶液于锥形瓶中，用标准溶液滴定，达滴定终点时，消耗溶液的体积为。 ①滴定终点的现象是_______。 ②该产品中锰元素的质量分数为_______%。(用含、的式子表示)。 18. X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成： 已知： 请回答： （1）D→E的化学方程式___________。 （2）对于化合物D，下列说法正确的是_____。 A. 能和钠反应 B. 能发生水解反应 C. 能发生氧化反应 D. 能使Br2/CCl4溶液褪色 （3）F的结构简式为___________，名称为___________。 （4）F的同分异构体中含苯环且能与NaHCO3反应的有_____种，写出其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6：2：1：1的同分异构体结构简式为_____（2种）。 19. 航天员所穿舱外航天服的材料以氨纶和尼龙为主，其中尼龙-1010的结构简式为，其合成路线如图所示： 已知：①； ②； ③； ④或均为不稳定结构。 （1）F中官能团的名称为__________。 （2）C的系统命名为_______________，B→C的反应类型为_______________。 （3）H的结构简式为__________。 （4）K+J→尼龙-1010的化学方程式为________________，该反应的反应类型为____。 （5）与J中官能团种类和数目均相同，且分子组成比J少4个“CH2”的M的结构有_______(不含立体异构)种，写出其中核磁共振氢谱有3组吸收峰且峰面积之比为3∶1∶1的结构简式：______________。 （6）以乙烯为原料设计制备1，6-己二酸的合成路线________________________________________(无机试剂任选)。 20. 神经病理性疼痛治疗药物米洛巴林苯磺酸盐(G)的部分合成路线如下： 已知： （1）的电子式为_______。 （2）的系统命名为_______；C→D发生的反应类型为_______。 （3）反应的化学方程式为_______。 （4）VI为成盐反应，其目的是将米洛巴林转化为米洛巴林苯磺酸盐。 ①米洛巴林中能与苯磺酸反应的官能团为_______。 ②熔点：米洛巴林_______米洛巴林苯磺酸盐(选填“>”、“<”或“=”)。 （5）的一种同分异构体，同时满足下列条件： ①属于芳香族化合物且能与发生显色反应； ②核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为。 则M的结构简式为_______。 （6）参照上述合成路线，设计由和制备的合成路线_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年7月高二化学期末考试试题 一、单选题(每题3分，共48分) 1. 安徽历史文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是 A. 歙县的“砚”主要成分为碳 B. 宣城的“宣纸”主要原料属于糖 C. 寿州窑首创的黄釉瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成 D. 淮南武王墩墓出土的口径达的大鼎主要材质为铜合金 【答案】A 【解析】 【详解】A．歙砚的主要原料是板岩等变质岩，主要成分为硅酸盐矿物（如石英、绢云母），而非碳，A错误； B．宣纸的原料是青檀树皮和沙田稻草，主要成分为纤维素（属于多糖），多糖属于糖类，B正确； C．黄釉瓷以黏土为原料，经高温烧结后形成，C正确； D．古代大鼎多为铜合金材质，淮南武王墩墓出土的口径达的大鼎主要材质为铜合金，D正确； 故选A。 2. 以下说法正确的是 A. 地沟油经处理后可作生物柴油，其主要成分为烃类 B. 将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜 C. 除去苯甲酸中NaCl杂质的方法为：适量热水溶解，缓慢冷却结晶 D. 除去乙酸乙酯中CH3COOH杂质的方法为：加入饱和NaOH溶液，分液 【答案】C 【解析】 【详解】A．地沟油属于油脂，其加工得到的生物柴油主要成分为酯类，含C、H、O三种元素，并非只含C、H的烃类，A错误； B．银镜反应需要水浴加热，直接加热煮沸无法得到光亮均匀的银镜，B错误； C．苯甲酸溶解度随温度降低显著减小，NaCl溶解度随温度变化极小，热水溶解后冷却结晶，苯甲酸会析出、NaCl留在溶液中，可实现除杂，C正确； D．乙酸乙酯会在NaOH溶液中发生水解反应，不能用NaOH除杂，应选用饱和碳酸钠溶液，D错误； 故选C。 3. 下列化学用语正确的是 A. 乙醛的结构简式：CH3COH B. 2，3-二甲基丁烷的最简式：C3H7 C. 丙烯的键线式： D. 原子核内有33个中子的Fe原子Fe 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醛的结构简式为CH3CHO，A项错误； B．2，3-二甲基丁烷的结构简式为(CH3)2CHCH(CH3)2，分子式为C6H14，最简式为C3H7，B项正确； C．是2-丁烯的键线式，丙烯的键线式为，C项错误； D．原子左上角为质量数，等于核内质子数和中子数之和，因此原子核内有33个中子的Fe原子可表示为Fe，D项错误； 故答案选B。 4. 某同学按图示装置进行实验，产生足量的气体通入c溶液中，最终无浑浊。下列所选物质组合符合要求的是 a试剂 b试剂 c溶液 A 浓硫酸 浓盐酸 饱和食盐水 B 浓氨水 碱石灰 溶液 C 70%硫酸 固体 溶液 D 溶液 溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．将浓硫酸浓盐酸中，产生气体，通入饱和食盐水中，浓度增大，产生晶体，A错误； B．浓氨水滴入生石灰中，产生，将其通入溶液中，先生成蓝色沉淀，继续通入，与发生反应，沉淀溶解，生成深蓝色的配合物，B正确； C．70%硫酸与固体反应生成，通入溶液中，在酸性条件下有强氧化性，将氧化成，产生白色沉淀，C错误； D．溶液在催化作用下产生，生成的通入溶液中，将氧化成淡黄色的沉淀S单质，D错误； 故选B。 5. 下列实验装置能达到目的的是 A. 实验室制备乙酸乙酯 B. 检验1-溴丙烷的消去产物 C. 证明苯和溴发生取代反应 D. 实验室制备乙烯 【答案】C 【解析】 【详解】A．制备乙酸乙酯时末端导管不能伸入液面以下，否则会引起倒吸，故A错误； B．生成的丙烯中混有挥发的醇，醇也能使高锰酸钾溶液褪色，因此应先除去醇后再通入高锰酸钾中检验消去产物，故B错误； C．苯与液溴在溴化铁催化作用下反应生成溴苯和HBr，先通入四氯化碳溶液中除去挥发的溴单质，再通入硝酸银溶液中检验HBr的生成，故C正确； D．乙醇消去反应生成乙烯，需要迅速升温至170℃，该装置缺少温度计，不能控制反应温度，故D错误； 故选：C。 6. 某科研团队合成了波长不同的纯有机室温磷光(RTP)材料，部分制备流程如图所示。下列叙述正确的是 A. M难溶于水 B. N分子中所有原子一定共平面 C. 可用碳酸氢钠溶液鉴别M、N D. 等物质的量的M、N与足量的钠反应，生成相同条件下的氢气的体积之比为5∶2 【答案】D 【解析】 【详解】A．M分子含5个亲水的羟基，羟基是强亲水基团，多元醇易溶于水，因此M易溶于水，A错误； B．N分子中两个萘环通过碳碳单键连接，单键可以旋转，两个萘环所在平面不一定重合，因此所有原子不一定共平面，B错误； C．M中的醇羟基、N中的酚羟基，酸性都弱于碳酸，均不能和碳酸氢钠反应产生气泡，无法鉴别，C错误； D．醇羟基、酚羟基都可以和钠反应生成氢气， 与足量钠反应生成： 含 羟基，生成， 含羟基，生成，相同条件下气体体积比等于物质的量之比，即 ，D正确。 故答案选D。 7. 乙醛是一种重要的二碳试剂，其某种合成机理如图所示。下列说法错误的是 A. Fe+是该反应的催化剂 B. C2H5OH是合成过程中的副产物 C. 该合成乙醛的反应为 D. 及时分离出C2H5OH，有利于提高CH3CHO的产率 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据合成机理可知Fe+在第一步消耗，最后一步生成，是该反应的催化剂，A正确； B．由合成机理可知C2H5OH为生成物，所以C2H5OH是合成过程中的副产物，B正确； C．根据合成机理的箭头指入情况和指出情况可知该合成乙醛的反应为，C正确； D．及时分离出C2H5OH会增加副产物的生成，不利于提高CH3CHO的产率，D错误； 故选D。 8. 下列方程式正确的是 A. 苯酚钠溶液中通入少量CO2：+CO2+H2O→+ B. 足量酸性高锰酸钾与甲醛反应： C. 乙酰胺与盐酸混合共热： D. 阿司匹林与足量NaOH溶液共热：+2OH-→+CH3COO-+H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯酚酸性弱于碳酸、强于碳酸氢根，苯酚钠溶液中通入少量生成苯酚和碳酸氢钠，反应符合反应事实，A正确； B．足量酸性高锰酸钾具有强氧化性，可将甲醛彻底氧化为，不能生成，正确的离子方程式为，B错误； C．乙酰胺与盐酸共热发生水解反应，反应物需要有参与，正确的离子方程式为，C错误； D．阿司匹林含有羧基和酯基，与足量共热时，羧基发生中和、酯基发生水解，且水解生成的酚羟基也可与反应，1 mol阿司匹林共消耗3 mol，且产物中酚羟基应转化为酚钠，正确的离子方程式为+3OH-→+CH3COO-+2H2O， D错误； 故答案选A。 9. 下列实验能达到相应实验目的的是 A．验证苯环对羟基的活化作用 B．配制银氨溶液 C．鉴别乙醛和乙醇 D．验证1-溴丁烷发生了消去反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯与溴水不发生取代反应，苯酚与溴水反应生成2,4,6-三溴苯酚白色沉淀，说明酚羟基使苯环上的氢原子更易被取代，即羟基对苯环的活化作用，A错误； B．配制银氨溶液应向溶液中逐滴加入氨水，至最初生成的沉淀恰好溶解；图中把溶液滴入氨水中，容易生成叠氮化银等易爆物质，B错误； C．乙醛和乙醇均能使酸性溶液由橙色变为绿色，因此不能用该试剂鉴别乙醛和乙醇，C错误； D．1-溴丁烷在乙醇、、加热条件下发生消去反应生成丁烯；气体先通过水可除去挥发出的乙醇，避免乙醇使酸性溶液褪色造成干扰，若酸性溶液褪色，可验证发生了消去反应，D正确； 故选D。 10. 向恒容密闭容器中充入和，发生反应：，测得的平衡转化率与温度、投料比的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 该反应低温条件下自发 B. 增大体积，增大，减小 C. 投料比，且平衡常数 D. 当，温度为时，氨气的平衡转化率为 【答案】D 【解析】 【分析】相同温度下，NH3与NO的投料比越大，NO的平衡转化率越大，因此x1的投料比更大，投料比一定的条件下，随着温度升高，NO的平衡转化率逐渐增大，说明反应为吸热反应，据此作答。 【详解】A．根据分析知该反应是吸热反应，又由于该反应是熵增反应，高温条件下反应的ΔH-TΔS<0，高温能自发进行，A错误； B．增大体积，各物质浓度减小，v正、v逆均减小，B错误； C．根据分析知x1>x2，平衡常数只与温度有关，b、c温度相同，K(b)=K(c) ，C 错误； D．，按照化学方程式的化学计量数之比投入物料，则各物质的转化率相同，NO的平衡转化率为40%，因此氨气的转化率也是40%，D正确； 故选D。 11. 某学习小组研究某烃的含氧衍生物A的组成和结构，研究过程如下：称取4.5gA在足量氧气中充分燃烧，并使产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重2.7g和6.6g，对A进行波谱分析结果如图。下列说法不正确的是 A. 结合红外光谱和核磁共振氢谱可知A的结构简式为 B. 物质A可以发生缩聚反应生成高分子材料 C. B是与A含有相同官能团的同分异构体，B消去反应后的产物存在顺反异构体 D. 取1molA、、的混合物，三者无论以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的物质的量均为3mol 【答案】C 【解析】 【分析】由质谱图可知，A的相对分子质量为90。称取4.5gA，其物质的量为。产物通过浓硫酸增重2.7g，即生成水的质量为2.7g，水的物质的量为，则氢原子的物质的量为0.3mol；通过碱石灰增重6.6g，即生成二氧化碳的质量为6.6g，二氧化碳的物质的量为，则碳原子的物质的量为0.15mol。所以1个A分子中含有3个碳原子、6个氢原子，氧原子个数为，故A的分子式为。 【详解】A．结合红外光谱可知分子中含有O—H键、C=O键、C—O键，再结合核磁共振氢谱，有4组吸收峰，说明有4种氢原子，且氢原子个数比为，故A的结构简式为，A正确； B．物质A含羟基、羧基，可发生缩聚反应生成聚乳酸高分子，B正确； C．B是与A含有相同官能团的同分异构体，则B中含有羟基和羧基。B消去反应后的产物为，不存在顺反异构体，因为顺反异构体要求双键两端的碳原子上连接不同的原子或原子团，而该产物双键一端连接氢原子和羧基，另一端连接2个氢原子，不满足顺反异构体的条件，C错误； D．由分析可得，A的分子式为，可写成，可写成，1mol A、、的混合物，完全燃烧消耗氧气的物质的量均为3 mol，D正确； 故选C。 12. 葡萄糖的结构简式用G-CHO表示，用新制的氢氧化铜检验葡萄糖的化学方程式为。设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1molG-CHO中含有的羟基的数目为6NA B. 该反应中，49gCu(OH)2完全反应时，转移电子的数目为0.5NA C. 1L0.1mol/LG-COONa溶液中含有的阴离子的数目小于0.1NA D. 1 molG-CHO完全反应时，生成的H2O中含有的极性键的数目为3NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．葡萄糖分子中含有5个羟基，则在1 mol葡萄糖分子中含有的羟基数目是5NA，A错误； B．49 g Cu(OH)2的物质的量是0.5 mol，根据题干中反应方程式可知Cu从+2价变+1价，0.5 mol Cu(OH)2反应转移0.5 mol电子，转移电子数目是0.5NA，B正确； C．G-COONa是强碱弱酸盐，每有1个G-COO-水解，就会产生1个OH-，因此溶液中所含阴离子数目不变，故1 L 0.1 mol·L-1 G-COONa溶液中含有的阴离子的数目等于0.1NA，C错误； D．根据方程式可知，1 mol葡萄糖发生上述反应产生3 mol H2O，由于H2O分子中含有2个H-O极性键，则3 mol H2O中含有6 mol极性键，故极性键的数目是6NA，D错误； 本题选B。 13. 硼(B)、镓(Ga)是第IIIA族元素，其化合物氨硼烷()和砷化镓(GaAs)分别用于储氢材料和半导体材料。下列说法错误的是 A. 基态镓原子电子排布式为 B. 分子中存在配位键 C. GaAs晶胞结构如图所示，Ga的配位数为4 D. 若为晶胞参数为的立方晶胞，则晶体密度为 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，1个GaAs晶胞中，Ga原子数为，As原子数为4，则晶胞质量为。 【详解】A．基态镓原子(31Ga)核外电子排布式为[Ar]3d104s24p1，A错误； B．H3NBH3分子中存在配位键，氮提供孤电子对，B提供空轨道(N→B)，B正确； C．一个Ga周围与四个As成键(如以面心的Ga为对象，其与周围最近的As有4个)，配位数为4，C正确； D．若为晶胞参数为的立方晶胞，则其体积为a3×10-30cm3，根据分析可知晶胞质量，则晶体密度为：，D正确； 故选A。 14. Wolff-Kishner-黄鸣龙还原反应是第一个以中国人命名的有机化学反应，该反应在常压下用（联氨）还原醛或者酮。反应机理如图（、代表烃基或H），下列说法错误的是 A. 过程①发生加成反应，过程②发生消去反应 B. 利用该反应，可将苯甲醛还原为甲苯，产物能使溴水褪色 C. 3-戊酮经黄鸣龙反应的还原产物为戊烷，戊烷存在三种同分异构体 D. 丙酮经黄鸣龙反应的还原产物为丙烷，丙烷的二氯代物有6种 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据化学键的变化特点可知过程①发生加成反应，过程②发生消去反应，A正确； B．根据如图反应机理可知，苯甲醛可被还原为甲苯，甲苯可萃取溴水中的溴，进而使溴水褪色，B正确； C．根据如图反应机理可知，3-戊酮可被还原为戊烷，戊烷存在正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体，C正确； D．丙烷的二氯代物有：、、、，共4种，D错误； 答案选D。 15. 聚合物商品可由如下反应制备。下列有关叙述错误的是 A. N物质可以发生消去反应，也能使酸性溶液褪色 B. M分子最多有20个原子共平面 C. N物质可以发生加聚反应 D. ，化合物X为甲醇 【答案】C 【解析】 【分析】由制备方程式可知M中酯基碳氧单键断裂、N中羟基氢氧键断裂，二者发生缩聚反应，生成和甲醇，据此回答。 【详解】A．N中含有醇羟基，羟基所连碳原子上有氢原子且与该碳原子相邻碳原子上也含有氢，所以N物质可以发生消去反应，也能使酸性溶液褪色，A正确； B．因苯12个原子共面，且与苯环直接相连的碳原子也是sp2杂化，甲基中最多有2个原子在苯环平面上，所以M最多有20个原子共面，B正确； C．由于N结构中只含有羟基，且属于二元醇，所以只能发生缩聚反应，C错误； D．由分析知化合物X为甲醇，且当n=1时，m=3，即，D正确； 故选C。 16. ROH是一元弱碱。常温下，向溶液中逐滴加入盐酸，溶液和随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。已知，下列说法错误的是 A. B. bc段之间的某一点(不含b、c)，水的电离程度最大 C. 点时， D. 点时， 【答案】B 【解析】 【分析】向一元弱碱ROH溶液中逐滴加入盐酸，发生反应ROH+HCl=RCl+H2O，由图可知，a点M=lg=0，故c(R+)=c(ROH)，b点加入盐酸体积为20mL，溶质为等浓度的ROH和RCl，c点加入盐酸体积为40mL，溶质为RCl，d点加入盐酸大于40mL，溶质为RCl和HCl，据此作答； 【详解】A．a点pH=9.8，c(H+)=10-9.8mol/L，c(OH-)=10-4.2mol/L，a点M=lg=0，故c(R+)=c(ROH)，Kb(ROH)==c(OH-)=1×10-4.2，A正确； B．根据分析，bc段之间的某一点(不含b、c)，溶质为ROH和RCl混合物，ROH抑制水的电离，c点溶质为RCl，强酸弱碱盐，R+水解促进水的电离，水的电离程度最大，故c点水的电离程度最大，B错误； C．b点加入盐酸体积为20mL，溶质为等浓度的ROH和RCl，M=lg＜0，故c(R+)＞c(ROH)，说明溶液中ROH电离程度大于R+水解程度，溶液显碱性，故c(R+)＞c(Cl-)＞c(ROH)＞c(OH-)＞c(H+)，C正确； D．c点加入盐酸体积为40mL，溶质为RCl，由物料守恒可知c(Cl-)=c(R+)+c(ROH)，D正确； 故选B。 二、解答题(共52分) 17. 碱式碳酸锰是一种不溶于水的固体，是制造其他含锰化合物的原料。工业上以方锰矿(主要成分为，还含有少量的、、、)为原料制备碱式碳酸锰。 回答下列问题： （1）“酸浸”时，滤渣I的成分是_______(填化学式)。 （2）“氧化”时，该反应的离子方程式为_______。 （3）“除杂”时，使用氨水的目的是将和转化为沉淀而除去，若调节为5时，恰好沉淀完全，则_______，已知：，则此时溶液中_______(通常认为溶液中的离子浓度沉淀完全)。 （4）“沉锰”时，反应的离子方程式为_______，过滤、洗涤、干燥，得到，检验已洗涤干净的操作是_______。 （5）为测定产品中锰的含量，取样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸溶解，滴加过量的溶液将锰元素转化为，充分反应后，加热一段时间除去剩余的。冷却，将烧杯中的溶液全部转移至100mL容量瓶中，并加水至刻度线。取溶液于锥形瓶中，用标准溶液滴定，达滴定终点时，消耗溶液的体积为。 ①滴定终点的现象是_______。 ②该产品中锰元素的质量分数为_______%。(用含、的式子表示)。 【答案】（1）CaSO4、SiO2 （2）2Fe2++MnO2+4H＋=Mn2++2Fe3++2H2O （3） ①. ②. （4） ①. ②. 取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，加入足量稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，无白色沉淀产生 （5） ①. 滴入最后半滴FeSO4溶液后，溶液褪色并且半分钟内不变浅紫红色 ②. 【解析】 【分析】由题给流程可知，方锰矿加稀硫酸酸浸，二氧化硅不反应、氧化钙生成硫酸钙沉淀，得CaSO4、SiO2沉淀，过滤，得到含有Mn2+、Al3+、Fe2+、Fe3+和少量Ca2+等的滤液，在滤液中先加入MnO2，将Fe2+氧化为Fe3+，再加入氨水调节适宜的pH，将Fe3+和Al3+转化为氢氧化物沉淀过滤除去，滤液经离子交换并洗脱，得到溶液含Mn2+，加入NH4HCO3溶液沉锰，将溶液中的Mn2+转化为Mn2(OH)2CO3沉淀，经过滤、洗涤、干燥得到Mn2(OH)2CO3。 【小问1详解】 “酸浸”时，滤渣I的成分是CaSO4、SiO2； 【小问2详解】 “氧化”时， MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为2Fe2++MnO2+4H＋=Mn2++2Fe3++2H2O； 【小问3详解】 若调节为5时，pOH=9，恰好沉淀完全，则；已知：，则此时溶液中 【小问4详解】 “沉锰”时，加入NH4HCO3溶液沉锰，将溶液中的Mn2+转化为Mn2(OH)2CO3沉淀：，经过滤、洗涤、干燥得到Mn2(OH)2CO3。沉淀表面主要杂质为硫酸盐等，因此确保沉淀洗涤干净、即最后的洗涤液中没有硫酸根离子即可，故操作为：取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，加入足量稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，无白色沉淀产生； 【小问5详解】 ①高锰酸钾溶液为紫红色，则滴定终点的现象是当滴入最后半滴FeSO4溶液后，溶液褪色并且半分钟内不变浅紫红色。 ②滴定反应为，结合锰元素守恒，该产品中锰元素的质量分数为。 18. X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成： 已知： 请回答： （1）D→E的化学方程式___________。 （2）对于化合物D，下列说法正确的是_____。 A. 能和钠反应 B. 能发生水解反应 C. 能发生氧化反应 D. 能使Br2/CCl4溶液褪色 （3）F的结构简式为___________，名称为___________。 （4）F的同分异构体中含苯环且能与NaHCO3反应的有_____种，写出其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6：2：1：1的同分异构体结构简式为_____（2种）。 【答案】（1） （2）AC （3） ①. ②. 乙酸苯甲酯 （4） ①. 14 ②. 和 【解析】 【分析】乙烯水化生成 A乙醇，乙醇被氧化生成 B乙酸CH3COOH；甲苯在光照下发生侧链取代生成 C 苄氯C6H5CH2Cl，水解生成D苯甲醇 C6H5CH2OH，再氧化生成 E 苯甲醛C6H5CHO。B和D酯化生成 F 乙酸苯甲酯，F 再与 E 反应生成 X。 【小问1详解】 D是苯甲醇，E是苯甲醛，所以D→E是醇的催化氧化，苯甲醇中的-CH2OH被氧化为-CHO，方程式为：； 【小问2详解】 A．D 是苯甲醇，含有醇羟基，所以可以和金属钠反应放出氢气，A正确； B．苯甲醇不是酯、卤代烃等易水解物质，一般不说能发生水解反应，B错误； C．苯甲醇可以被氧化成苯甲醛，进一步还可氧化成苯甲酸，C正确； D．苯甲醇没有碳碳双键或碳碳三键，苯环不能使Br2/CCl4 褪色，D错误； 故答案选AC； 【小问3详解】 B是乙酸，D是苯甲醇，二者在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应，生成的酯就是CH3COOCH2C6H5，结构简式为：；这个结构中，乙酸提供CH3COO-部分，苯甲醇提供-CH2C6H5部分，名称是乙酸苯甲酯； 【小问4详解】 F 的分子式是C9H10O2，能与 NaHCO3反应说明结构中必须有 -COOH，按取代方式分类：单取代苯环有2种，二取代苯环有乙基苯甲酸 3 种和甲基苯乙酸 3 种，三取代苯环有二甲基苯甲酸6种，所以共 2+3+3+6=14 种；峰面积比为6∶2∶1∶1，说明有两个等效甲基共6H、两个等效苯环氢共2H、另一个苯环氢1H，以及羧基氢1H，因此只能是对称结构：和  。 19. 航天员所穿舱外航天服的材料以氨纶和尼龙为主，其中尼龙-1010的结构简式为，其合成路线如图所示： 已知：①； ②； ③； ④或均为不稳定结构。 （1）F中官能团的名称为__________。 （2）C的系统命名为_______________，B→C的反应类型为_______________。 （3）H的结构简式为__________。 （4）K+J→尼龙-1010的化学方程式为________________，该反应的反应类型为____。 （5）与J中官能团种类和数目均相同，且分子组成比J少4个“CH2”的M的结构有_______(不含立体异构)种，写出其中核磁共振氢谱有3组吸收峰且峰面积之比为3∶1∶1的结构简式：______________。 （6）以乙烯为原料设计制备1，6-己二酸的合成路线________________________________________(无机试剂任选)。 【答案】（1）碳碳双键、碳氯键 （2） ①. 3-羟基丁醛 ②. 加成反应 （3） （4） ①. ②. 缩聚反应 （5） ①. 9 ②. （6） 【解析】 【分析】乙炔（）经过加成反应转化为乙醛（）；根据已知①，乙醛在催化剂的作用下转化为分子，其结构简式为；根据分子E的分子式可知，E的结构简式为，E发生加成反应转化为分子F，其结构简式为；分子F和氢气发生加成反应转化为分子G，其结构简式为；根据已知②，分子G和发生反应转化为分子H，其结构简式为；根据已知③，分子H和发生反应转化为分子I，其结构简式为；根据已知③，分子I在有的条件下转化为分子J，其结构简式为，分子I在一定条件下，发生加成反应转化为分子K，其结构简式为，分子J和分子K在一定条件下转化为尼龙-1010。 【小问1详解】 根据分析可知，分子F的结构简式为，其中的官能团有碳碳双键和碳氯键； 【小问2详解】 根据分析可知，分子的结构简式为，其系统命名为3-羟基丁醛； 在B转化为C的过程中，不饱和碳氧双键转化为饱和的碳氧单键，发生了加成反应； 【小问3详解】 根据分析可知，分子H的结构简式为； 【小问4详解】 根据分析可知，K+J→尼龙-1010的化学方程式为； 在上述反应中发生了缩合反应和聚合反应，故该反应类型为缩聚反应； 【小问5详解】 根据分析可知，J的结构简式为，符合题意的M的结构简式相当于丁烷中的2个氢原子被羧基代替，采用定一移一的方法一共有9种同分异构体； 分子的“核磁共振氢谱有3组吸收峰且峰面积之比为3∶1∶1”，这说明分子中有3种不同环境的氢原子，且这三种氢原子的个数比为3∶1∶1，因此该分子的结构简式为； 【小问6详解】 1，6-己二酸的结构简式为，根据已知③可知，1，6-己二酸可由分子在有氢离子的条件下制得，根据已知③可知（由分子H制得分子I），分子可由分子制得，根据已知②可知，分子可由分子制得，分子可通过乙烯制得，故1，6-己二酸的合成路线为。 20. 神经病理性疼痛治疗药物米洛巴林苯磺酸盐(G)的部分合成路线如下： 已知： （1）的电子式为_______。 （2）的系统命名为_______；C→D发生的反应类型为_______。 （3）反应的化学方程式为_______。 （4）VI为成盐反应，其目的是将米洛巴林转化为米洛巴林苯磺酸盐。 ①米洛巴林中能与苯磺酸反应的官能团为_______。 ②熔点：米洛巴林_______米洛巴林苯磺酸盐(选填“>”、“<”或“=”)。 （5）的一种同分异构体，同时满足下列条件： ①属于芳香族化合物且能与发生显色反应； ②核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为。 则M的结构简式为_______。 （6）参照上述合成路线，设计由和制备的合成路线_______。 【答案】（1） （2） ①. 3-溴丙烯 ②. 还原反应 （3）+KOH+ （4） ①. 氨基 ②. < （5）或或或 （6） 【解析】 【分析】乙酸和乙醇反应生成酯A，A的结构为；根据已知可知A进行取代反应，生成B，B和进行取代反应生成C，C的结构为，C被还原为D，D在碱性条件下水解生成E，而E的结构为，在经过一系列的反应得到药物米洛巴林苯磺酸盐(G)。 【小问1详解】 硼氢化钠是离子化合物，由钠阳离子和硼氢阴离子构成，的电子式为； 【小问2详解】 的系统命名为名称为3-溴丙烯；C的结构为，C中羰基被还原为羟基得到D，C→D发生的反应类型为还原反应； 【小问3详解】 D含有酯基，在碱性条件下水解生成E和乙醇，反应为：+KOH+； 【小问4详解】 苯磺酸具有一定的酸性，能和米洛巴林中的氨基进行反应； 米洛巴林为分子晶体、米洛巴林苯磺酸盐为离子晶体，米洛巴林熔点小于米洛巴林苯磺酸盐，成盐后是离子化合物，熔点高。 【小问5详解】 属于芳香族化合物且能与发生显色反应，说明含有苯环和酚羟基，核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为，则结构中含有3个相同的甲基且结构应该对称，故结构为或或或。 【小问6详解】 根据已知，则首先通过酯化反应生成，再发生已知反应生成，发生A生成B的反应成环得到产物，故为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $