湖南长沙市周南中学2025-2026学年下学期高二年级期末考试 化学试题

《2026年上学期高二年级化学期末考试试题》参考答案 一、选择题（每小题3分，共42分） 题号 1 2 3 4 6 6 7 8 10 答案 B C D D D A 题号 11 12 13 14 答案 B A 0 二、填空题（每空2分，共58分） 15.(1)球形冷凝管(2)HOCH2CH2OH+2Na→NaOCH2CH2ONa+H↑ cba(或cab) (3)ABC(4)过滤除去氯化钠固体，且防止温度降低析出产物18-冠-6，造成产率下降 (⑤)防止液体暴沸(6)18-冠-6能自主识别K+形成超分子，而将K+从水相带入有机相，同时 M04也随之进入有机相，从而与甲苯发生快速反应(7)33 16.(1)粉碎矿渣或适当升高温度或适当提高稀硫酸浓度或搅拌等(2)a一Al2O3、SiO2、Fe (3) Fe2++2HCO=FeCO3+CO2+H2O 加入NH4HCO3,HCO3促进Fe2+水解，生成Fe(OHD2 140 (4) 4:3 √2a 4 17.(1) 丙二酸二乙酯 醚键、酮羰基 Br (2)、 COOH+Br2- P COOH +HBr HO 3) NaOH、乙醇 加热（④）a(⑤) 14 o(或 OH 等合理答案) HO 18.(1)+255.7(2) 丙 在300℃之前以反应①为主，温度升高，氢气的产率增 大，在300℃之后以反应②为主，温度升高，氢气的产率减小 3) 96% 0.225(4)AC(5)加入更高效的催化剂 《2026年上学期高二年级化学期末考试试题》参考解析 1.B【详解】B.氨气易液化，且液氨汽化时吸收大量热，使周围环境温度降低而达到制冷 的目的，所以常用作制冷剂与氨气易溶于水无关，故B符合题意： 3.C【详解】A.量筒仅用于量取液体体积，不能作为溶解、配制溶液的容器，A错误： B.洗涤试管时，应先倒出试管内废液，再注入洗涤液振荡清洗，B错误： C.蒸发浓缩NαCl溶液时，使用蒸发皿盛放溶液，酒精灯加热，玻璃棒不断搅拌防止局部 过热液体飞溅，操作规范，C正确： D.容量瓶只是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，不能长期存放溶液，标准溶液应转移至 细口试剂瓶中存放，D错误。 5.C【详解】A.洗涤剂中的表面活性剂通过形成疏水基向内、亲水基向外的胶束来乳化油 污，解释正确，A不符合题意； B.王水是浓硝酸和浓盐酸按体积比13混合而成，能溶解铂，是因为浓盐酸提供的大量CI 与金属离子形成稳定的络离子，降低了金属的电极电势，增强了金属的还原性，从而使反应 能够进行，解释正确，B不符合题意； C.C,H NH NO3和NH,NO,都属于离子晶体，CH,NH NO3的熔点低于N旺，NO,是因为引入 乙基增大了离子半径，削弱离子键作用，而不是改变了晶体类型，C符合题意： D.臭氧分子极性较弱，更易溶于非极性的CCl4,符合相似相溶原理，解释正确，D不符合 题意。 6.D【分析】由题干信息可知，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电 子，故Z为C或者O,根据多孔储氢材料前驱体结构图可知Y周围形成了4个单键，再结 合信息M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，故Y为N,故Z为O,M只形成一 个单键，M为H,X为C,则W为B,据此分析解题。 7.D【详解】A.樟脑分子结构中不含苯环，不属于芳香酮类化合物，A错误： B.连有4个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，则樟脑分子中有2个手性碳原子， 如图中标注有“*”的碳原子 B错误； C.樟脑不能使酸性KMO4溶液褪色，但樟脑可以燃烧，能发生氧化反应，C错误： D.在升华提取樟脑的过程中，从b口注入冷凝水，使上升的樟脑蒸汽在c处遇冷发生凝华 变为固态的樟脑，从而在c处得到樟脑纯品，D正确。 8.B【分析】充电时，需打开开关a,闭合开关b,在光照条件，TiO2电极产生电子(e)和 空穴(h+,具有强氧化性)，电极I为阴极，得到电子，电极反应为S?+2e=2S,TO2电 极为阳极，发生反应3I+2h=I3。而放电时，需闭合开关a,打开开关b,对TiO2电极做 避光处理，电极I为负极，电极Ⅱ为正极。 【详解】A.放电时电极I为负极，A正确： B.由以上分析可知，充电时TO2电极上发生的电极反应为3+2+=I3,B错误： C.由以上分析可知放电时，需闭合开关ā，打开开关b,对TO2电极做避光处理，C正确： D.充电时，电路每转移2mole,理论上阳极室有2 mnolNa+通过Na+交换膜进入阴极室，阴 极室溶液质量增加46g,D正确； 9.C【分析】由题给流程可知：向混合物中加入试剂X,经过操作ā将混合物分为有机相肛 和水相I,向水相I中加入乙醚，得到水相Ⅱ和有机相1，水相Ⅱ加入HSO4,经过操作c、d, 最终得到苯甲酸。可知，水相Ⅱ加入HS04,是酸化的过程，则加入的试剂X是将苯甲酸转 化为苯甲酸盐，苯甲酸盐进入水相肛中。向水相中加入乙醚，萃取水相中的苯甲酸乙酯和环 己烷，分液得到有机相和萃取液：有机相混合得到有机相肛，有机相经水蒸气蒸馏得到共沸 物和有机相Ⅱ，向有机相肛中加入无水硫酸镁除去水分，干燥有机相，过滤、蒸馏得到苯甲 酸乙酯，据此分析。 【详解】A.由分析可知，试剂X能与苯甲酸反应生成苯甲酸盐，同时又与苯甲酸乙酯不反 应，则试剂X可能为NaCO3溶液，A项正确； B.试剂X为NCO3溶液，与苯甲酸反应生成苯甲酸钠、碳酸氢钠。“水相T'主要成分有反 应生成的苯甲酸钠、碳酸氢钠和未反应完的碳酸钠，B项正确： C.操作b是蒸馏，需用到直形冷凝管，不能用球形冷凝管，C项错误： D.苯甲酸粗品可通过重结晶的方式除去杂质，得到较纯的苯甲酸，D项正确。 11.B【详解】A.鞣酸结构中含有酚羟基，酚羟基能与FCl3溶液发生显色反应，A错误； B.鞣酸结构中含酚羟基（苯环连-OH),酚羟基邻对位H活泼，能与溴水发生取代反应，B 正确； C.手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，鞣酸中含有5个手性碳原子， OR RO 分别 *OR 米 C错误； RO√余O$OR D.与NHCO3反应需羧基（酸性强于碳酸），鞣酸仅含酚羟基（酸性弱于碳酸），不能与 NaHCO3反应，D错误。 12.A【分析】根据历程图可知，总反应为：2HOCH,CH,OH催华2HCH0+CH-CH+2H0。 【详解】A.由图中反应③知，连接两个醇羟基的碳原子之间碳碳键断裂分别生成醛，由反 应①②④知相邻的两个醇羟基生成水分子的同时还生成碳碳双键，如果原料为 HOCH,CH(OH)CH,则生成的有机物为甲醛、乙醛和丙烯，A正确： B.反应④有碳氧键断开和Mo氧键生成，不存在非极性键的断裂和生成，B错误； C.过程③Mo的成键数目由6个变为4个，存在Mo元素化合价的变化，C错误； D.催化剂是开始存在，参与反应，最后仍然存在，M0O3为该反应的催化剂，D错误。 13.【答案】B【解析】A产物I是打开双键生成的，故X是加成产物，产物Ⅱ生成了小分子 硫酸，故是取代产物，A正确： B.M的六元环中与一W02相连的C为sp3杂化，而作为原料的苯，苯环上的碳原子为sp杂化， B错误； C第一步反应的正反应的活化能大于第二步反应的逆反应的活化能，故该反应的决速步为反 应①，C正确； D.生成产物Ⅱ的反应的活化能更低，因此反应速率更快，且产物I的能量更低即产物Ⅱ更稳定， 以上2个角度均有利于产物Ⅱ，故D正确。 14.D【分析】甲胺碱性更强，优先与盐酸反应，故第一个滴定突变点为甲胺恰好完全反应， 第二个突变点为吡啶恰好完全反应；根据碱性可知，随pH不断增大，先生成吡啶再生成甲 胺，①代表C,HH,②代表CHN,③代表CHNH,④代表CHNH。 【详解】A.根据分析，曲线①代表C,H,NH,A错误； B.结合图甲和图乙可知，a点pH为7.92，图乙中②代表CHN,6(CHN)=0.998,则 6(C,HNH)=1-0.998=0.002,故a点：0.2%的吡啶转化为C,HNH,B错误； C.b点溶液呈酸性，故c(H)>c(OH),C错误； D.第一个滴定突变点为甲胺恰好完全反应， 3 (CH3NH2)=nHC1)=0.1000mol.L1×20.00×103L=2×103mol,甲胺含量为 2×10molx31gmol=3.10g/L,D正确。 20×10-3L 15.(1)球形冷凝管(2) HOCH2CH2OH+2Na→NaOCH2CH2ONa+H↑cba(或cab) (3)ABC(4)过滤除去氯化钠固体，且防止温度降低析出产物18-冠-6，造成产率下降 (⑤)防止液体暴沸(6)18-冠-6能自主识别K+形成超分子，而将K*从水相带入有机相，同时 M04也随之进入有机相，从而与甲苯发生快速反应(7)33 【详解】(2)加热回流前需先接通冷凝水防止蒸气逸出，再开启搅拌使反应物混合，最后缓 慢滴加乙二醇进行反应，故顺序为c(通冷却水)→b(开搅拌)→（滴加乙二醇），或先滴加乙二 醇再开启搅拌，ab顺序调换无影响： (3)A.反应生成易燃易爆的氢气，且有毒的1,2-二氯乙烷易挥发，即使在通风橱中也需要 进行尾气处理，A错误： B.恒压滴液漏斗依靠支管平衡漏斗与反应瓶的压强，不需要打开上口玻璃塞，液体即可顺 利流下，B错误： C.在搅拌过程中无法观察沉淀是否不再产生，C错误： D.趁热过滤时，短颈普通漏斗可防止降温过程中溶质析出堵塞漏斗，操作正确，D正确。 (7)乙二醇0.1mol、1,2-二氯乙烷0.09mol,二者按1：1反应，1,2-二氯乙烷为少量试剂， 理论上若全部参与反应的二者均为0.09mol,生成18-冠-6的物质的量为0.093=0.03mol, 理论质量=0.03mol×264gmol=7.92g,产率= 实际质量 2.64g 理论质量 10067.92g 100033%。 16.(1)粉碎矿渣或适当升高温度或适当提高稀硫酸浓度或搅拌等(2)a一AlO3、SiO2、Fe (3) Fe2++2HCO=FeCO3+CO2+H2O 加入NHHCO3,HCo?促进Fe2+水解，生成Fe(OH田2 140 (4) 4:3 √2a 4 【详解】(3)③用碳酸钙沉淀时，溶液中 (Ca2+)c(Ca2+)c(C03）_2.8x10 =140 c(Fe2)c(Fe2+)c (CO)2x1011 (4)由晶胞结构可知，δ晶胞中位于顶点的铁原子与位于体心的铁原子距离最近，配位数为 8,晶胞中位于顶点的铁原子与位于顶点的铁原子距离最近，配位数为6，则δ、两种晶胞 中铁原子的配位数之比为4：3：？Fe的晶胞中位于顶点和面心的铁原子距离为面对角线的号， 则铁原子半径为V2apm×号x号-V2pm,故答案为：4：3，a 4 17.(1) 丙二酸二乙酯 醚键、酮羰基 Br (2) COOH+Br2 P COOH +HBr HO 3) NaOH、乙醇 加热(4)a(5)14 0(或 OH 等合理答案) 【详解】(5)在K 的芳香族同分异构体中，a.含2个六元环；b.遇FeCl 溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；c.能发生银镜反应，含有醛基，结构有14种（不包 OH HO 括立体异构体)， 数字为醛基位置，其中含 OH 手性碳原子的结构简式为 )(或 或 0等合理答案)。 HO 18.(1)+255.7(2) 在300C之前以反应①为主，温度升高，氢气的产率增 大，在300℃之后以反应②为主，温度升高，氢气的产率减小 (3) 96% 0.225(4)AC(5)加入更高效的催化剂 【详解】(1)根据盖斯定律，目标反应=反应①+2×反应②，因此： △H=△H,+2△H2=+173.3kJ/mol+2×(+41.2 kJ/mol)=+255.7 kJ/mol; (2)反应②正向吸热，温度升高，平衡正向移动，C0的选择性逐渐增大，且C0和CO2选 择性之和为100%，因此一直下降的甲为CO2的选择性，一直上升的丙为C0的选择性，先 J 升后降的乙为H的产率；300°C前，以反应①为主，升高温度平衡正向移动，H2产率增大； 300°C后，以反应②为主，升高温度平衡正向移动消耗H2,H,产率降低； (3)设起始(C,HOH)=1mol,nH,O)=3mol,乙醇转化率为x,根据C守恒，500°C时 C0选择性为50%，可得(CO)=n(C02)=;结合反应关系，最终nH2)=6a-=5a,H2 80%,因此G=806,解得a=0,96 对反应②，平衡常数K p(CO)·p(H2O) 反应前后气体分子数相等，总压、总物质的量 p(C02)p(H2) 可约去，因此K。 n(CO).n(HO) m(c0)(), 代入n(C0)=0.96,n(C02)=0.96,nH2)=4.8, MH,0)=3-2x0,96=108,得K=096x10 0.96×4.8 =0.225: (4)A.二甲胺属于胺类，显碱性，可与盐酸反应，A正确： B.由能量图可知，解离CH键比解离OH键的活化能更高，更难，B错误： C.HCOOD中，C上连H、O上连D,催化分解生成CO2和HD,C正确： D.△H单位错误，该反应的△H=-0.45eV.N4,D错误； 故答案选AC: (5)由公式RInk=马+C可知，其斜率为-B。,曲线N斜率绝对值更小，说明B,更小， T 活化能降低，改变的条件是加入更高效的催化剂。 6长沙市周南中学2026年上学期高二年级 化学科期末考试试题 分量：100分时量：75分命题人：王娥审题人：刘小燕 可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:140:16Na:23 一、单选题（本题14个小题，每小题3分，从每小题给出的四个选项中，选出最佳选项。） 1.化学在生活中有着广泛的应用，下列有关物质的性质和用途不具有对应关系的是 A.聚乳酸遇微生物可降解，替代聚乙烯包装袋可减少白色污染 B.氨气易溶于水，所以常用作制冷剂 C.维生素C有还原性，因此可用作NaNO,中毒的急救药 D.高锰酸钾有强氧化性，常用作水果运输保鲜剂 2.下列化学用语或图示表达正确的是 0 A.醛基的电子式： B.NaCI溶液中的水合钠离子：g① C:H poo C.基态碳原子的价层电子排布图： 四 D.HS的VSEPR模型： 2s 2p 3.下列图示中，操作规范的是 一废液 A. 配制A12(SO4)3溶液 B.洗涤盛有CuSO4废液的试管 C.蒸发浓缩NaCl溶液 D. 长期存放KCr,O,标准溶液 4.下列有关反应的化学方程式或离子方程式错误的是 A.将少量灼热的CuO加入CHCH,OH中：CH,CH,OH+CuO△→CH,CH0+Cu+H,O B.液氨与金属钠反应：2Na+2NH(1)=2NaNH,+H,个 C.氨水溶解O(OH)2：Cu(OH)2+4NH3=[CNH34]OH) D.将sO2通入酸性KMnO4溶液：5S02+2MmO:+4H+=5S0+2Mn++2H,O 试卷第1页，共8页 5.物质微观结构决定性质，进而影响用途。下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 洗涤剂中的表面活性剂在水中会形成亲水基团 A 用洗涤剂清洗餐具 向外、疏水基团向内的胶束 B 王水能溶解铂 浓盐酸提高了铂的还原性 C 熔点：C2HNHNO3<NH4NO3 CHsNH NO3中引入的乙基改变了晶体的类型 p 臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水 中的溶解度 臭氧的极性很弱 6.某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态 Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是 XM3 M:X-Z ZXM3 M -M XM MX-z 7-XM3 A.氢化物沸点：X>Y B.原子半径：M<X<Y<Z C.第一电离能：W<X<Y<Z D.阴、阳离子中均有配位键 7.《洞天奥旨》记：中药樟脑，气芳香浓烈刺鼻，有通窍、杀虫、止痛、辟秽之功效。某实 验小组查阅古籍，模拟从樟脑油中升华提取樟脑的过程。下列说法正确的是 A.樟脑属于芳香酮类化合物 B.樟脑分子中只有一个手性碳原子 C.樟脑不能使酸性KO,溶液褪色，因此樟脑不能发生氧化反应 樟脑 D.从b口注入冷凝水，在c处得到樟脑纯品 升华温度：177℃ 樟脑油 8.一种高性能的光可充电水系钠离子电池的工作原理如图所示。充电时，在光照条件下， TO2电极产生电子(e)和空穴(h+,具有强氧化性)，驱动两极反应而完成充电。下列说法 错误的是 -a A.放电时，电极I为负极 2 光 B.充电时，TiO,电极上的电极反应式为I+2e=3I 极 TiO,电极 C.放电时，需闭合开关a、打开开关b,并对TiO2电 Na Na 极采取避光措施 Na交换膜 D.充电时，电路每转移2mole,理论上阴极室中溶液的质量增加46g 试卷第2页，共8页 9.实验室分离苯甲酸乙酯、苯甲酸和环己烷的混合物，流程如下。 无水MgSO. 试剂X 有机相Ⅱ →苯甲酸乙酯 有机相1 操作b 混合物 操作a 共沸物 水相I 水相Ⅱ 操作c→苯甲酸粗品 操作d,苯甲酸 乙醚 H,SO 己知：苯甲酸乙酯的沸点为212.6℃；“乙醚一环己烷一水共沸物”的沸点为62.1℃；试剂X 为钠盐。下列说法错误的是 A.试剂X可为饱和NCO3溶液B.“水相T'主要成分有苯甲酸钠、碳酸氢钠和碳酸钠 C.“操作b”需用到球形冷凝管 D.“操作d为重结晶 10.下列陈述I和陈述Ⅱ均正确，但两者不具有直接因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 同浓度溶液的碱性：CoHsONa<NaCO3 酸性：CoHsOH<HCO3 B 酸性：CH2CICOOH>CH3COOH 电负性：CI>H C 稳定性：H0>HS O的非金属性强于S 对羟基苯甲醛(OHC OH)比邻羟基 对羟基苯甲醛形成分子间氢键，邻 D CHO 苯甲醛( )的沸点高 羟基苯甲醛形成分子内氢键 OH 11.枫叶所含鞣酸在铁锅中加热后会形成黑色色素，故能用于制作黑色糯米饭。下列有关鞣 酸的说法正确的是 HO OH OH OR RO OR RO OH 鞣酸 其中R为 OH A.不能使FeCL溶液显紫色 B.能与溴水发生取代反应 C.有4个手性碳原子 D.可与NaHCO?溶液反应 12.在催化剂作用下HOCH CH OH发生反应的历程如图所示，下列说法正确的是 试卷第3页，共8页 0 A.如果原料为HOCH,CH(OH)CH3则生成的有机物为 C2H4 HO OH Mo 0 甲醛、乙醛和丙烯 B.反应④有非极性键的断裂和生成 Mo Mo. C.整个反应过程中M0化合价没有变化 0 -HO OH O D.该反应的催化剂为 Mo 13.苯在浓HNO3和浓HSO4作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的 是 能 过渡态1 过渡态2-1 ② 中间体 过渡态2-2 ① O,N、H 产物HO,S0个 反应物 +HO,SO +NO,+HO SO 产物Ⅱ +H,SO, M 反应进程 A.X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物 B.中间体M中碳原子均为sp杂化 C.该反应的决速步为反应① D.从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ 14.取20.00mL含甲胺(K(CHNH)=4.2×104)和吡啶(K.(C,H,N)=1.7×10)的混合溶 液，用0.1000ol.LHCl标准溶液滴定，滴定曲线如图甲，4种含氨微粒的分布分数6与 c(C,H,NH*) pH关系如图乙[比如：6(CHNH)= c(C,H,NH*)+c(C,H,NJ下列说法正确的是 12 (7.92,0.998) 1.0十 0.8 ①② ④ 8 a(20.00,7.92) 0.6 6 b 0.4 4 0.2 051015202530 0.0 2 6 81012 V(HCI)/mL pH 图甲 图乙 A.曲线①表示甲胺的分布分数 B.a点：99.8%的吡啶转化为CHNH C.b点：c(CHNH)>c(OH）>c(H)>c(CHNH2)D.甲胺的含量：3.10gL 试卷第4页，共8页 二、填空题（本题共4小题，每空2分，共58分） 15.（16分)18-冠-6是一种重要的冠醚，常用于配位化学和相转移催化，某研究小组通过 Williamson醚合成法，探究在金属钠作用下由乙二醇和1,2-二氯乙烷反应制备18-冠-6。 已知：①实验在通风橱内进行： ②1,2-二氯乙烷（沸点83.5℃）易溶于乙醇，18-冠-6（熔点38℃、沸点116℃、摩尔质量 为264g/mol)常温下在乙醇中的溶解度仅为0.5~1.5g,易溶于热的乙醇； ③反应原理如下：3H0 CH2CH2OH+3C1CHCH2C1+Na60-70℃ +6NaC1l+3H↑ 18-冠-6 缓慢滴加1.2-二氯乙烷 实验流程如下： 金属钠搅拌 和乙醇，控温60-70C 」混合物趁热过滤 混合物减压蒸馏 18-冠-6 乙二醇步骤I 步骤Ⅱ MI 步骤Ⅲ M2步骤V 粗产物 实验中取用乙二醇6.2g(0.10mol)、1,2-二氯乙烷8.91g(0.09mo),钠为足量，经实验测定， 干燥剂 最终得到18-冠-6产品2.64g。 ,尾气处理 温度计 回答下列问题： 螺旋夹 1,2.二氯乙 毛细管 无水乙醇 接真空泵 热水浴 水浴加热 搅拌子色 减压蒸馏装置 图1 图2 (1)图1中仪器a的名称 (2)步骤红发生反应的化学方程式是 :操作顺序： (填字母) a.缓慢滴加乙二醇b.开启磁力搅拌器c.通冷却水 (3)下列操作不正确的是（填字母）。 A.实验在通风橱内进行，无需尾气处理 B.恒压滴液漏斗使用时需打开上口玻璃塞 C.步骤豇，观察到三颈烧瓶内不再产生沉淀时，可判定反应基本结束 D.步骤皿，趁热过滤时宜选用漏斗颈较短的普通漏斗 (4)经步骤I后得到混合物M1,趁热过滤的目的是 (⑤)图2中，减压蒸馏装置常在烧瓶中插入毛细管，会吸入少量空气形成小气泡，起到搅拌、 的作用。 (6)甲苯和KMnO4溶液混合后，褪色现象不明显，而将溶有18-冠-6的甲苯与KMnO4溶液混 合、振荡，KMO4溶液可快速褪色，原因是 (⑦)计算该实验的产率为」 %(保留两位有效数字)。 试卷第5页，共8页 16.(14分)以硫酸厂矿渣（含Fe,O,、0-A1,O3、Si02等）为原料制备铁黄e00D的一种工 艺流程如图所示： 空气 稀硫酸 过量铁粉 NH,HCO 过滤Ⅱ 滤液 氧化 铁黄 硫酸厂 沉铁 过滤I 矿渣 →酸浸 还原 →滤渣 资料：i.0A13O3化学性质极不活泼，不溶于水也不溶于酸或碱。 i.Km(CaC03)=2.8x109;Km(FeC03)=2x1011。 回答下列问题： (1)为了提高“酸浸”的效率可以采用的措施有（写出其中一种） (2“滤渣”中主要成分为（填化学式）_。 (3)①“沉铁”过程中有C02气体产生，反应的离子方程式为 ②沉铁”过程中往往有副产物F(OH),生成，分析原因是 c(Ca2) ③若用CaCO,沉铁”，则无副产物Fe(OH),产生，当反应完成时，溶液 c(Fe2+) (4)铁有δ、Y、u三种晶型，各晶胞结构下图，则δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为 YFe的晶胞边长为apm,则Fe原子半径为 pm。 可岛仔 8-F v-Fe a-Fe 17.(14分)K是合成某药物的中间体，它的一种合成路线如图所示（注明：Et为乙基，Ph 为苯基)。 EtOoc、COOEt_I)EtONa COOEt 1)OH B Br 2)入C 2H30*,△ C P EtOoC COOH CI PhOH(G) COOH S0C2, K,C03 Et:N 试卷第6页，共8页 回答下列问题： (1)A的名称是 ,K中官能团的名称为 (2)C→D的化学方程式为 (3D→E的反应试剂和条件是 、酸化。 (4)用下列有机物替代G,可与F发生相似反应，其他条件相同时，化学反应速率最快的是 (填标号)。提示：只考虑共价键极性，不考虑空间位阻。 FC OH H.C OH OH a (⑤)在K的芳香族同分异构体中，同时具备下列条件的结构有 种（不包括立体异 构体)，其中含手性碳原子的结构简式为 (写1种即可)。 a.含2个六元环；b.遇FeCl3溶液发生显色反应：c.能发生银镜反应。 18.(14分)氢能是一种重要的清洁能源，由C,H,OH、HC0OH等物质可以制得H2。 I、乙醇-水催化重整制得氢气，其主要反应为： ①CH,OH(g)+3HO(g)≥2C02(g)+6H2(g)△H=+173.3kJ-mol1 ②C02(g)+H(g)=C0(g)+H0(g)△H2=+41.2kJ·mol 在101kPa下，当(CH,OH):始(H,O)=1:3时，若发生反应①和②，平衡时CO2和C0 生成(CO) 的选择性及H的产率随温度的变化如图所示[CO的选择性= 生成(CO2)+n生成(CO） ×100%]. (1)计算反应CH,OH(g)+H,O(g)=2C0(g)+4H(g)的△H= kJ.mol1。 (2)右图中代表C0的选择性的曲线是（填“甲“乙” 100 甲 或“丙)；分析曲线乙在300C前后变化趋势相反的原因 80 (500.80) 60 500.50 40 0 100200300400500600700 (3)根据图中信息，500C时C,H,OH的平衡转化率 T/°C (C,H,OH)为，反应②的平衡常数K,= (K,是用分压代替浓度计算的平衡常 数，分压=总压×物质的量分数，精确到0.001)。 试卷第7页，共8页 Ⅱ、HCOOH催化分解制得H2 (4)一定温度下，向恒容密闭容器通入一定量的HC0OH(g),在Pd-有机胺催化剂作用下， HCOOH分子催化释放氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。下列叙 述正确的是 (填序号)。 注：*表示吸附在催化剂上的微粒 H:C 1.20 CH 1.00 0.96 0.80 HCOOH 0.60 0.53 0.58 Ⅲ 0.40 0.20 HCOOH* HCOO*+H* 0.00 -0.06 H;C H CH H H.O H CH HCOO] 餐 -0.20 -0.32 -0.40 HCOOH(g) -0.45 Pd 0.60 7 -0.80 C02(g)+2H*C0(g+H,(g) C02 反应进程 图1 图2 A.有机胺(CH),NH可以和盐酸溶液反应 B.在催化剂表面解离CH键比解离OH键更容易 C.HCOOD催化释放氢反应除生成CO,外，还可生成HD D.HCOOH催化释放氢的热化学方程式为： HC0OH(g)≠C02(g)+H(g)△H=-0.45eV (5)HCOOH(g)分解反应存在以下定量关系：RInk=- +C其中E。为活化能，k为速率常 T 数，R和C为常数)，实验数据如图中曲线M所示。当改变外界条件时，实验数据如曲线N 所示，则改变的外界条件可能为 70K) 试卷第8页，共8页 答案第1页，共1页