精品解析：广东广州市部分学校2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

2026学年第二学期高二年级教学质量监测 化学 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上，并用2B铅笔填涂准考证号下方的涂点。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案信息点涂黑。如果改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案写在试卷上无效。 3.非选择题必须用黑色签字笔作答，必须在答题卡上各题目的答题区域作答。超出答题区域书写的答案无效。在试卷上答题无效。 4.本试卷共20小题，满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 第一部分选择题 一、单项选择题：本题含16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。注意：每小题只有一个选项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1. 岭南传统工艺中蕴含着丰富的化学知识，下列工艺所涉及材料的主要材质属于金属的是 A．石湾陶塑 B．龙凤呈祥银壶 C．香云纱 D．大涌红木 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．石湾陶塑主要材质为硅酸盐类无机非金属材料，不属于金属，A错误； B．龙凤呈祥银壶主要材质为银，银属于金属材料，B正确； C．香云纱是传统织物，主要成分为有机高分子材料，不属于金属，C错误； D．大涌红木主要成分为天然有机纤维素类材料，不属于金属，D错误； 故选B。 2. 冠醚的空穴能识别与其半径匹配的碱金属离子。某冠醚（结构如图）能识别，该冠醚 A. 属于芳香烃 B. 能发生取代反应 C. 分子内共有6个碳碳双键 D. 也能识别 【答案】B 【解析】 【详解】A．芳香烃指分子中含有苯环，且只含有碳氢两种元素的有机物，而冠醚中含有氧元素，所以不属于芳香烃，A错误； B．冠醚中含有苯环和烃基，均能发生取代反应，B正确； C．分子内无碳碳双键，苯环中的键是一种介于单键和双键之间的特殊键，即大键，C错误； D．冠醚能否适配碱金属离子与其空腔直径和离子直径有关，该冠醚能适配钾离子，而锂离子半径明显小于钾离子，故不能适配，D错误； 故答案选B。 3. 科技发展见证自立自强的奋进中国。下列说法正确的是 A. “人造太阳”的核心燃料氘与氚：D和T互为同位素 B. “嫦娥五号”配制砷化镓(GaAs)太阳能电池，GaAs中Ga的化合价为+2 C. “天舟”航天器使用基于单晶硅的半导体器件，单晶硅是一种分子晶体 D. 液氦低温制冷剂：氦气化学性质稳定，不与任何物质反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．质子数相同、中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素，D（氘）和T（氚）质子数均为1，中子数分别为1、2，二者互为同位素，A正确； B．Ga为第ⅢA族元素，As为第ⅤA族元素，As电负性更大，故GaAs中As为-3价，Ga的化合价为+3，B错误； C．单晶硅是硅原子通过共价键形成空间网状结构的共价晶体，不属于分子晶体，C错误； D．氦气化学性质极稳定，但并非不与任何物质反应，目前已合成出含氦的化合物，该表述过于绝对，D错误； 故选A。 4. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮食堂师傅煎鸡蛋准备午餐 加热使蛋白质变性 B 用热的纯碱溶液清洗厨房油污 纯碱呈碱性，有利于除去油污 C 医务急救：用作冷敷袋 D 用过碳酸钠()给洗衣机内筒消毒 过碳酸钠具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．煎鸡蛋时加热可使鸡蛋中的蛋白质发生变性，A正确； B．纯碱是，水解使溶液呈碱性，油污在碱性条件下可发生水解反应被除去，热溶液水解程度更大、除油污效果更好，B正确； C．作冷敷袋的原理是溶于水吸收大量热使温度降低，与给出的离子反应无关，C错误； D．过碳酸钠中含有的结构，具有氧化性，可使蛋白质变性起到消毒作用，D正确； 故选C。 5. 生命在于运动，运动中蕴含诸多化学知识，下列说法正确的是 A. 减肥运动所消耗的脂肪属于天然有机高分子化合物 B. 运动后补充适量食盐水，溶液是电解质 C. 无氧呼吸时，葡萄糖转化为乳酸（），乳酸属于单糖 D. 有氧呼吸时，葡萄糖转化为和的过程中，葡萄糖被氧化 【答案】D 【解析】 【详解】A．脂肪是高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量仅为数百，不属于相对分子质量上万的有机高分子化合物，A错误； B．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，溶液是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，B错误； C．单糖是不能水解的多羟基醛或多羟基酮，乳酸的官能团为羟基和羧基，属于羟基羧酸，不属于糖类，C错误； D．有氧呼吸时葡萄糖与反应生成和，葡萄糖中碳元素化合价升高，失电子发生氧化反应，葡萄糖被氧化，D正确； 故选D。 6. 关于模拟工业上从海水中提取镁的生产流程，下列操作不正确的是 A．浓缩海水 B．获得 C．获取无水 D．获取单质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓缩海水采用蒸发操作，图中蒸发皿加热、玻璃棒搅拌的装置操作合理，A正确； B．分离固体和溶液使用过滤操作，图示装置符合过滤“一贴二低三靠”的要求，B正确； C．易水解，在干燥气流中加热可抑制水解，同时碱石灰可吸收尾气、阻挡外界水蒸气进入，能获得无水，操作合理，C正确； D．金属镁活泼性强，需电解熔融制备，电解溶液时阴极是放电，无法得到镁单质，且该装置无外接电源为原电池，镁棒作负极会被消耗，操作错误，D不正确； 故选D。 7. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 A. X可为，Y可为 B. X可为硫，反应①的另一反应物可能为 C. X可为Na，反应①为电解Z的水溶液 D. X可为铁，若Z为，则加入足量铜可实现反应①的转化 【答案】B 【解析】 【详解】A．​和氧气一步反应只能生成NO，无法直接得到​，不能满足X直接到Y的转化，A错误； B．X为硫单质，硫和氧气一步反应生成氧化物​（Y），​和碱反应生成亚硫酸盐（Z，盐）；酸性条件下，亚硫酸盐可以和发生归中反应生成硫单质，因此反应①的另一反应物可能为，满足转化，B正确； C．X为Na，对应的氧化物Y生成钠盐Z（盐），电解Z的水溶液时，氢离子优先得电子，无法得到钠单质，要得到钠需要电解熔融Z，C错误； D．金属活动性Fe>Cu，铜的还原性弱于铁，​和足量铜反应只能生成​和​，无法得到铁单质，不能实现转化，D错误； 故选B。 8. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 可作为X射线透视肠胃的内服药 难溶于水 B 焰色试验可用于检验钠和钾元素 钠和钾元素金属性不同 C 用浓氨水溶解试管内壁上的氯化银固体 D 向1 mL乙酸乙酯中加入1 mL 溶液，水浴加热，上层液体逐渐减少 稀作为催化剂加快酯水解速率，使水解平衡正向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．陈述Ⅰ错误，会与胃酸（盐酸）反应生成有毒的可溶性，不能作为X射线透视肠胃的内服药，仅陈述Ⅱ难溶于水正确，A不符合题意； B．陈述Ⅰ焰色试验可检验钠和钾元素正确，陈述Ⅱ钠和钾元素金属性不同也正确，但焰色试验是元素基态原子电子跃迁产生的特征焰色，与金属性无关，二者无因果关系，B不符合题意； C．陈述Ⅰ浓氨水可溶解氯化银固体正确，陈述Ⅱ的离子方程式正确，二者存在因果关系：正是因为AgCl可与结合生成稳定的络离子，所以氯化银可被浓氨水溶解，C正确； D．陈述Ⅰ上层液体（乙酸乙酯）逐渐减少正确，但陈述Ⅱ错误，稀作为催化剂只能同等程度加快正逆反应速率，不能使水解平衡发生移动，D不符合题意； 故选C。 9. 某一种化合物分子结构如图所示，其中、、、为短周期元素，原子序数依次增大，的一种同位素的中子数为，和同族。下列说法不正确的是 A. 第一电离能： B. 电负性： C. 原子半径： D. 最简单氢化物沸点： 【答案】C 【解析】 【详解】首先推断元素：W的一种同位素中子数为0，故W为；X与Z同主族，结合成键特征及原子序数依次增大的顺序，可知X为，Z为；Y原子序数在和之间，仅形成1个单键，故Y为。 A．同周期元素第一电离能随原子序数增大整体呈升高趋势（ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA），第一电离能，即，A正确； B．元素非金属性越强，电负性越大，电负性，即，B正确； C．同周期从左到右原子半径减小，故；同主族从上到下原子半径增大，故，原子半径顺序为，即，C错误； D．的最简单氢化物为，分子间存在氢键，沸点高于无氢键的的最简单氢化物，即，D正确； 故选C。 10. 利用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法错误的是 A. a处发生吸氧腐蚀，b处发生析氢腐蚀 B. a、b两处具有相同的电极反应式： C. b处的溶液pH增大 D. 一段时间后，左侧液面低于右侧液面 【答案】D 【解析】 【详解】A．a处是饱和食盐水，为中性环境，生铁丝发生吸氧腐蚀；b处是稀硫酸，为酸性环境，生铁丝发生析氢腐蚀，A正确； B．无论是吸氧腐蚀还是析氢腐蚀，铁作为负极，发生氧化反应，电极反应式都是；，B正确； C．b处发生析氢腐蚀，正极反应式为： ；反应消耗了，溶液中浓度降低， 增大，C正确； D．a处吸氧腐蚀消耗氧气，气体减少，左侧液面上升；b处发生析氢腐蚀生成氢气，气体增多，右侧液面下降；一段时间后，左侧液面高于右侧液面，D错误； 故选D。 11. 向硝酸银溶液中滴加氨水至沉淀恰好溶解，可得银氨溶液。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 氨水中的数目为 B. 中σ键的数目为 C. 常温常压下22.4LNH3中含有电子的数目为 D. 0.5 mol乙醛与足量银氨溶液完全反应转移电子的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．是弱电解质，在水溶液中仅部分电离，故氨水中的数目小于，A错误； B．1个中，2个分子共含6个N-H 键，还有2个Ag-N配位键，总计8个键，故中键的数目为，B正确； C．常温常压下气体摩尔体积大于，的物质的量小于1mol，每个含10个电子，故含有电子的数目小于，C错误； D．1mol乙醛与足量银氨溶液反应转移2mol电子，故0.5mol乙醛完全反应转移电子的数目为，D错误； 故选B。 12. 有关氯气的微型探究实验装置如图。实验时滴入几滴浓盐酸，下列说法正确的是 A. ①处先变红后褪色，说明Cl₂具有酸性和漂白性 B. ②处变蓝，说明元素非金属性：I＞Cl C. ③处颜色变浅，说明氧化性：Cl2＞KMnO4 D. ④处可吸收尾气Cl2，可用饱和Na2CO3溶液替代 【答案】D 【解析】 【详解】A．①处：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，Cl2溶于水后生成HClO，使紫色石蕊试液先变红后褪色，有水参与反应，不能说明Cl₂具有酸性和漂白性，A不正确； B．②处变蓝，说明发生反应Cl2+2KI=2KCl+I2，从而得出元素非金属性：Cl＞I，B不正确； C．③处颜色变浅，说明发生反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，则氧化性：KMnO4＞Cl2，C不正确； D．饱和Na2CO3溶液显碱性，能吸收Cl2，发生反应Na2CO3+Cl2+H2O=NaCl+HClO+NaHCO3，则④处吸收尾气Cl2，可用饱和Na2CO3溶液替代，D正确； 故选D。 13. AgCl难溶于水，但在浓度较高的溶液中易形成而溶解。将适量AgCl完全溶于浓盐酸，得到含的溶液，下列叙述正确的是 A. 加水稀释，一定有AgCl沉淀生成 B. 向溶液中加入少量NaCl固体，浓度一定上升 C. 的电离方程式为： D. 体系中， 【答案】B 【解析】 【详解】A．加水稀释时，仅当离子积时才会生成AgCl沉淀，若稀释程度较小，则无沉淀，“一定”生成沉淀的表述错误，A错误； B．加入少量NaCl固体，溶液中浓度增大，使平衡正向移动，浓度一定上升，B正确； C．为配位酸，内界稳定，电离时内界不拆分，正确电离方程式为，选项给出的电离方程式错误，C错误； D．溶液电荷守恒需满足阳离子总电荷等于阴离子总电荷，正确电荷守恒式为，选项遗漏了和，式子错误，D错误； 答案选B。 14. 由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 电负性： 酸性： B 原子半径： 硬度：金刚石>晶体硅 C 碘和均为正电中心和负电中心重合的分子 溶有少量碘的溶液加入浓溶液，振荡，溶液层颜色变浅 D 金属铜晶体中存在自由电子 铜具有良好的导电性和导热性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．F的电负性大于Cl，吸电子能力更强，使得中羧基的键极性更强，更易电离出，酸性更强，可由结构推测性质，A不符合题意； B．金刚石和晶体硅都是共价晶体，C原子半径小于Si，金刚石中键键长比晶体硅中键更短，键能更大，故硬度金刚石大于晶体硅，可由结构推测性质，B不符合题意； C．层颜色变浅是因为与溶液中的发生反应，与和均为非极性分子的结构特点无关，不能由所给结构推测对应性质，C符合题意； D．金属铜晶体中的自由电子可在外加电场作用下定向移动，也可通过碰撞传递能量，故铜有良好的导电性和导热性，可由结构推测性质，D不符合题意； 故选C。 15. 一种储氢合金(LaNix)的晶胞结构如图1所示，该材料可由图2装置电解制备。下列说法正确的是 A. a为外接电源的负极 B. 石墨上的电极反应之一为： C. 电解池工作时，熔融氧化物电解质中O2-的物质的量不变 D. 每合成1 mol LaNix合金，理论上有8 mol e-通过导线 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图，石墨电极失去电子发生氧化反应生成一氧化碳、二氧化碳，为阳极，则a为外接电源的正极，A错误； B．石墨上的电极反应之一碳为失去电子发生氧化反应生成二氧化碳：，B错误； C．电解池工作时，阴极消耗金属阳离子，阳极消耗O2-，通过不断补充La2O3和NiO原料，可以维持熔融氧化物电解质中O2-的物质的量不变，C正确； D．反应中La化合价由+3变为0、Ni化合价由+2变为0，每合成1 mol LaNix合金，理论上有(3+2x)mol e-通过导线，D错误； 故选C。 16. 图中展示的是乙烯催化氧化的过程(部分相关离子未画出)，下列描述错误的是 A. 和在反应中都是催化剂 B. 该转化过程中，有极性键的断裂与形成 C. 该转化过程中，涉及反应 D. 乙烯催化氧化反应的化学方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．过程Ⅳ消耗Cu2+，过程Ⅴ生成Cu2+，过程Ⅰ消耗PdCl，过程Ⅵ生成PdCl，所以PdCl和Cu2+在反应中都起到催化剂的作用，故A正确； B．由图可知，过程Ⅱ中存在水分子中O—H键断裂，过程Ⅴ生成水分子时有氢氧极性键形成，故B正确； C．过程Ⅴ中O2与Cu+反应生成Cu2+，反应的离子方程式为：4Cu＋＋O2＋4H＋=4Cu2＋＋2H2O，故C正确； D．反应中，CH2=CH2最终被O2氧化为CH3CHO，则乙烯催化氧化的反应方程式为2CH2=CH2+O22CH3CHO，故D错误； 故选D。 第二部分非选择题 二、非选择题(本题含4小题，共56分) 17. 某化学兴趣小组围绕“乙醛与新制的反应”开展系列的实验探究。 I．配制 （1）新制配制需要用到的溶液，配制的溶液需要用到的玻璃仪器有___________。(填字母) A．天平 B．烧杯 C．量筒 D．玻璃棒 E．容量瓶 II．探究在乙醛与新制反应中的作用，实验记录如下： 序号 溶液的体积 10%NaOH溶液的体积 振荡后现象 加入0.5 mL40%的乙醛溶液，加热后现象 i 2 mL 5滴 浅蓝绿色沉淀 仍然为浅蓝绿色沉淀 ii 2 mL 0.5 mL 浅蓝色沉淀 浅蓝色沉淀→黑色沉淀 iii 5滴 2 mL 蓝色浊液 蓝色浊液→黄绿色浊液→橙黄色浊液→砖红色浊液 已知：a．与反应生成(蓝紫色)。 b．在碱性条件下稳定，在酸性条件下歧化，如： （2）实验___________(填“i”、“ii”、或“iii”)的新制与乙醛反应生成了。 III．进一步探究新制与乙醛反应的本质，实验记录如下： 序号 实验 加入试剂 加入0.5 mL40%的乙醛溶液，加热后现象 iv 新制固体 蓝色沉淀→黑色沉淀 v 3 mL10%NaOH 蓝色浊液→黄绿色浊液→橙黄色浊液→砖红色浊液 （3）①由实验iv的现象推测：实验ii的黑色沉淀是___________。 ②实验v中砖红色沉淀是由___________(填微粒符号)与乙醛反应生成的，写出该微粒与乙醛反应的离子方程式___________。 （4）针对实验iii、v中“黄绿色浊液→橙黄色浊液”的异常现象，小组提出假设：“橙黄色”是乙醛在碱性条件下发生副反应生成的有色物质。请补充下面的验证实验设计(目的是排除铜离子的干扰)：___________，加热，无色溶液先变为亮黄色，逐渐加深为橙黄色。 （5）为分离实验v中砖红色物质，进行如下操作：取实验v反应后浊液，加入50%乙醇溶液，过滤，得到砖红色固体，滤液放置24小时后，底部有几粒黄豆大小的黄色油状物质。 ①文献表明：黄色油状物质P主要是乙醛在碱性条件下的聚合产物。在碱作用下，乙醛发生羟醛缩合反应生成，与乙醛继续发生羟醛缩合反应，最终生成多烯醛聚合物。写出由乙醛生成多烯醛聚合物的反应方程式___________。 ②为进一步确定砖红色固体的成分，该小组同学设计以下实验方案：取少量砖红色固体于试管中，加入过量稀，振荡，溶液变为蓝色并有紫红色固体。小组同学认为该砖红色固体只有，你认为是否合理并说明理由___________。 【答案】（1）BCD （2）iii （3） ①. CuO ②. ③. （4）取溶液于试管中，再加入的乙醛溶液 （5） ①. (n+1)CH3CHO+n H2O ②. 不合理，砖红色固体也可能是和的混合物 【解析】 【小问1详解】 配制100g10%NaOH溶液，先计算所需NaOH固体和水的质量，因为是质量分数配制且不需要定容到精确体积，不需要容量瓶（容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液）；题目要求选玻璃仪器，天平不属于玻璃仪器，配制过程需要烧杯溶解固体、量筒量取水、玻璃棒搅拌溶解，因此选BCD。 【小问2详解】 是砖红色固体，只有实验iii最终得到砖红色浊液，因此iii中反应生成了。 【小问3详解】 ①实验iv中Cu(OH)2在加热条件下分解生成黑色CuO，因此实验ii的黑色沉淀为CuO； ② 碱性条件下Cu(OH)2与OH−结合生成，该微粒与乙醛发生氧化还原反应，碱性条件下乙醛被氧化为乙酸根，被还原为Cu2O，离子方程式为。 【小问4详解】 实验目的是排除铜离子干扰，验证橙黄色是乙醛碱性条件下的副反应产物，因此不加入含铜物质，保持其他试剂用量与原实验一致即可，故实验操作为：取溶液于试管中，再加入的乙醛溶液，加热，无色溶液先变为亮黄色，逐渐加深为橙黄色。 【小问5详解】 ① 乙醛在碱作用下发生多次羟醛缩合，每一次缩合脱去1分子水，(n+1)个乙醛缩合生成多烯醛，脱去n分子水，方程式为(n+1)CH3CHO+n H2O； ② Cu2O在酸性条件下本身歧化就会生成Cu和Cu2+，即使原固体中混有Cu，也会得到相同现象，因此结论不合理。 18. 一种从深海多金属结核[主要含、、，有少量的、、、]中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液(、、)的工艺流程如下： 已知：①某些金属氢氧化物胶体具有吸附性，可以吸附溶液中的阳离子； ②常温下，溶液中金属离子(假定浓度均为)开始沉淀和完全沉淀()的pH； 开始沉淀的 1.9 3.3 4.7 6.9 7.4 8.1 完全沉淀的 3.2 4.6 6.7 8.9 9.4 10.1 回答下列问题： （1）“酸浸还原”时，的主要作用是___________；“滤渣”的主要成分是___________(写化学式)。 （2）“沉铁”时，转化为的离子方程式为___________，加热至的主要原因是___________。 （3）“沉铝”时，未产生沉淀，则该溶液中不超过___________。 （4）“第二次萃取”时，、易与混合萃取剂形成稳定的配合物(其结构如下图所示，表示金属元素)。下列说法正确的是___________。 A. 配合物中氮原子的杂化类型为 B. 配位时，金属M离子被氧化 C. R、等长链烷基使金属离子更易进入水溶液中 D. 、配位数是6 （5）Fe单质及其化合物应用广泛，其中可用作合成氨催化剂、其体心立方晶胞如图所示(晶胞边长为)。 ①晶胞中Fe原子的半径为___________。 ②研究发现，晶胞中阴影所示，两个截面的催化活性不同，截面单位面积含有原子个数越多，催化活性越低。，截面中，催化活性较高的是___________。 【答案】（1） ①. 将+4价的还原成和将+3价的还原成 ②. （2） ①. ②. 防止形成胶体，防止其吸附其他金属阳离子，造成产率下降 （3）0.01 （4）AD （5） ①. ②. m 【解析】 【分析】金属结核[主要含、、，有少量的、、、]，加入、进行酸浸还原，得到的滤渣含有，滤液中含有、、、、、，通入空气，调节，沉铁得到滤渣，继续加入调节，沉铝主要得到，加入萃取剂第一次萃取，分液得到的萃取液1，萃余液1中加入混合萃取剂进行第二次萃取，得到电池级镍钴锰混合溶液，萃余液2中电解得到金属锰，据此解答。 【小问1详解】 矿石里二氧化锰、三氧化二钴的金属都是高价态，酸性条件下有氧化性；二氧化硫中硫为+4价，容易失电子被氧化，能将+4价的还原成和将+3价的还原成进入溶液中，方便后续提取金属；不和稀硫酸、二氧化硫反应，固体不溶解，过滤后直接变成滤渣。 【小问2详解】 “沉铁”时，被空气中氧气氧化为，铁元素化合价由+2变为+3、氧气中氧元素化合价由0变为-2，结合电子守恒，离子方程式为；已知：金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子，加热至200℃的主要原因是防止形成胶体，防止其吸附其它金属阳离子，造成产率下降。 【小问3详解】 由表，铜离子完全沉淀时，，则的，“沉铝”时，，，未产生沉淀，该溶液中 ，则该溶液中不超过。 【小问4详解】 A．配合物中有两种氮原子，吡啶环上的氮原子杂化类型为，但配位后与金属成键的氮原子仍为杂化，同时该结构中没有其他类型的氮原子，A正确； B．配位键是金属离子提供空轨道、配体提供孤电子对形成的，金属离子的化合价没有发生变化，不会被氧化，B错误； C．为长链烷基，属于疏水基团，会使形成的配合物更易溶于有机溶剂，而不是更易进入水溶液，C错误； D．从结构图可以看出，金属M周围有2个吡啶氮原子、2个水的氧原子、2个磺酸根的氧原子，共6个配位原子，因此、的配位数是6，D正确； 故选AD。 【小问5详解】 ①为体心立方晶胞，顶点Fe原子和体心Fe原子紧密相切，立方体体对角线长度=4倍Fe原子的半径，半径用表示，晶胞边长为，立方体体对角线，因此，化简得； ②m截面仅包含晶胞四个顶点原子，每个顶角原子仅有属于该截面，总铁原子数为，截面面积为，单位面积含铁原子个；n截面穿过晶胞体心，除4个顶角原子外还包含1个完整体心铁原子，总铁原子数为，截面面积为，单位面积含铁原子个。根据题意，截面单位面积含铁原子数目越多，催化活性越低，对比二者原子密度，n截面单位面积铁原子更多，催化活性更低，m截面催化活性更高。 19. 氧化亚氮()是一种强温室气体，且易转换成颗粒污染物。研究氧化亚氮分解对环境保护有重要意义。 （1）催化分解法可消除。一种催化剂催化分解工业尾气，发生以下反应： ①基态Fe原子的价层电子排布式为___________。 ②根据盖斯定律，反应I：的___________(写出一个代数式即可)。 ③反应I的___________0(填“>”“<”或“=”)，已知反应I在任意温度下可自发进行，则___________0(填“>”“<”或“=”)。 （2）用还原是实现无害化处理的一个重要方法，发生如下反应： 反应II： 有人提出上述反应可以用“”作催化剂。其总反应分两步进行： 反应： 反应： 反应过程的能量变化如图所示： ①决定总反应速率的是___________(填“反应a”或“反应b”)。 ②对于反应II，下列说法正确的有___________(填字母)。 A．是催化剂，能降低反应的焓变 B．当与浓度相等时，反应达到平衡 C．其他条件不变，升高温度，的平衡转化率减小 D．其他条件不变，增大的浓度，平衡时不变 （3）在总压为的密闭容器中，充入一定量的和发生反应II，不同条件下达到平衡时，在时的转化率随变化的曲线，以及在时的转化率与的变化曲线如图所示。 ①表示的转化率随变化的曲线为___________曲线(填“I”或“II”)。 ②___________(填“>”或“<”)。 （4）已知时，的平衡常数。在此温度下，向一恒容密闭容器中加入足量的固体，再充入一定量气体(起始压强为)，达到平衡时总压强为。时，反应的平衡常数___________(用含e、b、c的式子表示，写出计算过程)。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. < （2） ①. 反应a ②. CD （3） ①. II ②. > （4） 【解析】 【小问1详解】 ①Fe为26号元素，基态原子核外电子排布为，价层电子包含3d和4s轨道电子，故价层电子排布式为； ②根据盖斯定律，将已知反应1+反应2，消去中间产物，即可得到目标反应，故； ③反应I中，2 mol气体反应物生成3 mol气体生成物，气体物质的量增大，熵增加，故；反应任意温度自发，由可知，时，任意温度下需要； 【小问2详解】 ①总反应速率由活化能更大、速率更慢的一步决定，由能量图可知，反应a的活化能更大，速率更慢，决定总反应速率； ②A．催化剂只能降低反应活化能，不改变反应焓变，A错误； B．​与浓度相等，不能说明正逆反应速率相等，不能判断反应达到平衡，B错误； C．由能量图可知，反应物总能量高于生成物，反应II为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡转化率减小，C正确； D．​是反应的平衡常数，只与温度有关，温度不变不变，D正确； 故选CD。 【小问3详解】 ①增大一种反应物的量，另一种反应物的转化率增大，自身转化率降低，转化率随​增大而降低，对应下降的曲线II； ②曲线I为转化率随变化，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，的转化率减小，即​越小，的转化率越小，由横坐标可知，故； 【小问4详解】 已知​分解的平衡常数，温度不变，足量固体存在时，平衡体系中平衡分压恒为，设反应中，分压转化了，列三段式 则平衡时：，，，，总压强：，解得，，平衡常数。 20. 张力环(如：)有很强的活性，是重要的有机合成中间体，其部分利用路径如下(Ph-代表苯基)。 （1）化合物Ⅱ的官能团名称为___________。 （2）张力环的同分异构体中，不含的链状结构共有___________种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱只有1组峰的有机物的名称为___________。 （3）下列说法正确的有___________。 A. ⅠⅡ的过程中，涉及键、键的断裂与形成 B. 红外光谱分析不能区分Ⅰ和Ⅲ C. 张力环分子中核磁共振氢谱峰面积比为2：1 D. 化合物Ⅲ中存在手性碳原子 （4）I→Ⅲ的原子利用率为100%，化合物Ⅳ的分子式为___________，该过程可看作活泼氢原子与张力环反应。用，-二甲基胺()代替化合物Ⅳ，产物的结构简式为___________。 （5）以化合物()和化合物Ⅵ为原料，根据I→Ⅱ的原理分3步合成。 ①第一步，化合物和反应，打开张力环，的结构简式为___________。 ②第二步，进行___________(填反应类型)。 ③第三步，在酸性条件下水解，反应方程式为___________。 【答案】（1）(酮)羰基、碳碳双键、碳氟键或氟原子 （2） ①. 3 ②. 2-丁炔 （3）AC （4） ①. CHFBr2 ②. （5） ①. ②. 加成反应 ③. +H2O+CH3OH 【解析】 【分析】以化合物Ⅴ()和化合物Ⅵ为原料，合成，第一步反应为化合物Ⅴ和Ⅵ反应，打开张力环，则Ⅵ为，反应生成，再和氢气发生加成反应使得碳碳双键变为单键，得到，中的酯基水解得到产物； 【小问1详解】 由结构，化合物Ⅱ的官能团名称为(酮)羰基、碳碳双键、碳氟键或氟原子； 【小问2详解】 张力环C4H6的同分异构体中，不含C=C=C的链状结构共有、、，3种，其中核磁共振氢谱只有1组峰的为，有机物的名称为2-丁炔； 【小问3详解】 A．Ⅰ→Ⅱ的过程中，存在碳碳键断裂和碳氮双键断裂，及碳碳双键的形成，故涉及σ键、π键的断裂与形成，A正确； B．Ⅰ和Ⅲ的结构中，Ⅲ中引入了CFBr2基团，红外光谱对官能团和化学键可以区分，B错误； C． C4H6张力环有4个碳，6个氢，桥头碳各1个H（共2个），另外两个碳各2个H（共 4 个），峰面积比为，C正确； D．化合物Ⅲ中饱和环对称，不存在手性碳原子，D错误； 故选AC； 【小问4详解】 Ⅰ→Ⅲ的原子利用率为100%，结合质量守恒，化合物Ⅳ的分子式为，该过程可看作活泼氢原子与张力环反应，中氮原子电负性大，氨基氢较为活泼，则用N，N-二甲基胺()代替化合物Ⅳ，产物的结构简式为； 【小问5详解】 由分析：①第一步，化合物Ⅴ和Ⅵ反应，打开张力环，Ⅵ的结构简式为； ②第二步，和氢气发生加成反应使得碳碳双键变为单键，为加成反应； ③第三步，在酸性条件下水解，反应方程式为+H2O+CH3OH。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026学年第二学期高二年级教学质量监测 化学 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上，并用2B铅笔填涂准考证号下方的涂点。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案信息点涂黑。如果改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案写在试卷上无效。 3.非选择题必须用黑色签字笔作答，必须在答题卡上各题目的答题区域作答。超出答题区域书写的答案无效。在试卷上答题无效。 4.本试卷共20小题，满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 第一部分选择题 一、单项选择题：本题含16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。注意：每小题只有一个选项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1. 岭南传统工艺中蕴含着丰富的化学知识，下列工艺所涉及材料的主要材质属于金属的是 A．石湾陶塑 B．龙凤呈祥银壶 C．香云纱 D．大涌红木 A. A B. B C. C D. D 2. 冠醚的空穴能识别与其半径匹配的碱金属离子。某冠醚（结构如图）能识别，该冠醚 A. 属于芳香烃 B. 能发生取代反应 C. 分子内共有6个碳碳双键 D. 也能识别 3. 科技发展见证自立自强的奋进中国。下列说法正确的是 A. “人造太阳”的核心燃料氘与氚：D和T互为同位素 B. “嫦娥五号”配制砷化镓(GaAs)太阳能电池，GaAs中Ga的化合价为+2 C. “天舟”航天器使用基于单晶硅的半导体器件，单晶硅是一种分子晶体 D. 液氦低温制冷剂：氦气化学性质稳定，不与任何物质反应 4. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮食堂师傅煎鸡蛋准备午餐 加热使蛋白质变性 B 用热的纯碱溶液清洗厨房油污 纯碱呈碱性，有利于除去油污 C 医务急救：用作冷敷袋 D 用过碳酸钠()给洗衣机内筒消毒 过碳酸钠具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 5. 生命在于运动，运动中蕴含诸多化学知识，下列说法正确的是 A. 减肥运动所消耗的脂肪属于天然有机高分子化合物 B. 运动后补充适量食盐水，溶液是电解质 C. 无氧呼吸时，葡萄糖转化为乳酸（），乳酸属于单糖 D. 有氧呼吸时，葡萄糖转化为和的过程中，葡萄糖被氧化 6. 关于模拟工业上从海水中提取镁的生产流程，下列操作不正确的是 A．浓缩海水 B．获得 C．获取无水 D．获取单质 A. A B. B C. C D. D 7. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 A. X可为，Y可为 B. X可为硫，反应①的另一反应物可能为 C. X可为Na，反应①为电解Z的水溶液 D. X可为铁，若Z为，则加入足量铜可实现反应①的转化 8. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 可作为X射线透视肠胃的内服药 难溶于水 B 焰色试验可用于检验钠和钾元素 钠和钾元素金属性不同 C 用浓氨水溶解试管内壁上的氯化银固体 D 向1 mL乙酸乙酯中加入1 mL 溶液，水浴加热，上层液体逐渐减少 稀作为催化剂加快酯水解速率，使水解平衡正向移动 A. A B. B C. C D. D 9. 某一种化合物分子结构如图所示，其中、、、为短周期元素，原子序数依次增大，的一种同位素的中子数为，和同族。下列说法不正确的是 A. 第一电离能： B. 电负性： C. 原子半径： D. 最简单氢化物沸点： 10. 利用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法错误的是 A. a处发生吸氧腐蚀，b处发生析氢腐蚀 B. a、b两处具有相同的电极反应式： C. b处的溶液pH增大 D. 一段时间后，左侧液面低于右侧液面 11. 向硝酸银溶液中滴加氨水至沉淀恰好溶解，可得银氨溶液。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 氨水中的数目为 B. 中σ键的数目为 C. 常温常压下22.4LNH3中含有电子的数目为 D. 0.5 mol乙醛与足量银氨溶液完全反应转移电子的数目为 12. 有关氯气的微型探究实验装置如图。实验时滴入几滴浓盐酸，下列说法正确的是 A. ①处先变红后褪色，说明Cl₂具有酸性和漂白性 B. ②处变蓝，说明元素非金属性：I＞Cl C. ③处颜色变浅，说明氧化性：Cl2＞KMnO4 D. ④处可吸收尾气Cl2，可用饱和Na2CO3溶液替代 13. AgCl难溶于水，但在浓度较高的溶液中易形成而溶解。将适量AgCl完全溶于浓盐酸，得到含的溶液，下列叙述正确的是 A. 加水稀释，一定有AgCl沉淀生成 B. 向溶液中加入少量NaCl固体，浓度一定上升 C. 的电离方程式为： D. 体系中， 14. 由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 电负性： 酸性： B 原子半径： 硬度：金刚石>晶体硅 C 碘和均为正电中心和负电中心重合的分子 溶有少量碘的溶液加入浓溶液，振荡，溶液层颜色变浅 D 金属铜晶体中存在自由电子 铜具有良好的导电性和导热性 A. A B. B C. C D. D 15. 一种储氢合金(LaNix)的晶胞结构如图1所示，该材料可由图2装置电解制备。下列说法正确的是 A. a为外接电源的负极 B. 石墨上的电极反应之一为： C. 电解池工作时，熔融氧化物电解质中O2-的物质的量不变 D. 每合成1 mol LaNix合金，理论上有8 mol e-通过导线 16. 图中展示的是乙烯催化氧化的过程(部分相关离子未画出)，下列描述错误的是 A. 和在反应中都是催化剂 B. 该转化过程中，有极性键的断裂与形成 C. 该转化过程中，涉及反应 D. 乙烯催化氧化反应的化学方程式为 第二部分非选择题 二、非选择题(本题含4小题，共56分) 17. 某化学兴趣小组围绕“乙醛与新制的反应”开展系列的实验探究。 I．配制 （1）新制配制需要用到的溶液，配制的溶液需要用到的玻璃仪器有___________。(填字母) A．天平 B．烧杯 C．量筒 D．玻璃棒 E．容量瓶 II．探究在乙醛与新制反应中的作用，实验记录如下： 序号 溶液的体积 10%NaOH溶液的体积 振荡后现象 加入0.5 mL40%的乙醛溶液，加热后现象 i 2 mL 5滴 浅蓝绿色沉淀 仍然为浅蓝绿色沉淀 ii 2 mL 0.5 mL 浅蓝色沉淀 浅蓝色沉淀→黑色沉淀 iii 5滴 2 mL 蓝色浊液 蓝色浊液→黄绿色浊液→橙黄色浊液→砖红色浊液 已知：a．与反应生成(蓝紫色)。 b．在碱性条件下稳定，在酸性条件下歧化，如： （2）实验___________(填“i”、“ii”、或“iii”)的新制与乙醛反应生成了。 III．进一步探究新制与乙醛反应的本质，实验记录如下： 序号 实验 加入试剂 加入0.5 mL40%的乙醛溶液，加热后现象 iv 新制固体 蓝色沉淀→黑色沉淀 v 3 mL10%NaOH 蓝色浊液→黄绿色浊液→橙黄色浊液→砖红色浊液 （3）①由实验iv的现象推测：实验ii的黑色沉淀是___________。 ②实验v中砖红色沉淀是由___________(填微粒符号)与乙醛反应生成的，写出该微粒与乙醛反应的离子方程式___________。 （4）针对实验iii、v中“黄绿色浊液→橙黄色浊液”的异常现象，小组提出假设：“橙黄色”是乙醛在碱性条件下发生副反应生成的有色物质。请补充下面的验证实验设计(目的是排除铜离子的干扰)：___________，加热，无色溶液先变为亮黄色，逐渐加深为橙黄色。 （5）为分离实验v中砖红色物质，进行如下操作：取实验v反应后浊液，加入50%乙醇溶液，过滤，得到砖红色固体，滤液放置24小时后，底部有几粒黄豆大小的黄色油状物质。 ①文献表明：黄色油状物质P主要是乙醛在碱性条件下的聚合产物。在碱作用下，乙醛发生羟醛缩合反应生成，与乙醛继续发生羟醛缩合反应，最终生成多烯醛聚合物。写出由乙醛生成多烯醛聚合物的反应方程式___________。 ②为进一步确定砖红色固体的成分，该小组同学设计以下实验方案：取少量砖红色固体于试管中，加入过量稀，振荡，溶液变为蓝色并有紫红色固体。小组同学认为该砖红色固体只有，你认为是否合理并说明理由___________。 18. 一种从深海多金属结核[主要含、、，有少量的、、、]中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液(、、)的工艺流程如下： 已知：①某些金属氢氧化物胶体具有吸附性，可以吸附溶液中的阳离子； ②常温下，溶液中金属离子(假定浓度均为)开始沉淀和完全沉淀()的pH； 开始沉淀的 1.9 3.3 4.7 6.9 7.4 8.1 完全沉淀的 3.2 4.6 6.7 8.9 9.4 10.1 回答下列问题： （1）“酸浸还原”时，的主要作用是___________；“滤渣”的主要成分是___________(写化学式)。 （2）“沉铁”时，转化为的离子方程式为___________，加热至的主要原因是___________。 （3）“沉铝”时，未产生沉淀，则该溶液中不超过___________。 （4）“第二次萃取”时，、易与混合萃取剂形成稳定的配合物(其结构如下图所示，表示金属元素)。下列说法正确的是___________。 A. 配合物中氮原子的杂化类型为 B. 配位时，金属M离子被氧化 C. R、等长链烷基使金属离子更易进入水溶液中 D. 、配位数是6 （5）Fe单质及其化合物应用广泛，其中可用作合成氨催化剂、其体心立方晶胞如图所示(晶胞边长为)。 ①晶胞中Fe原子的半径为___________。 ②研究发现，晶胞中阴影所示，两个截面的催化活性不同，截面单位面积含有原子个数越多，催化活性越低。，截面中，催化活性较高的是___________。 19. 氧化亚氮()是一种强温室气体，且易转换成颗粒污染物。研究氧化亚氮分解对环境保护有重要意义。 （1）催化分解法可消除。一种催化剂催化分解工业尾气，发生以下反应： ①基态Fe原子的价层电子排布式为___________。 ②根据盖斯定律，反应I：的___________(写出一个代数式即可)。 ③反应I的___________0(填“>”“<”或“=”)，已知反应I在任意温度下可自发进行，则___________0(填“>”“<”或“=”)。 （2）用还原是实现无害化处理的一个重要方法，发生如下反应： 反应II： 有人提出上述反应可以用“”作催化剂。其总反应分两步进行： 反应： 反应： 反应过程的能量变化如图所示： ①决定总反应速率的是___________(填“反应a”或“反应b”)。 ②对于反应II，下列说法正确的有___________(填字母)。 A．是催化剂，能降低反应的焓变 B．当与浓度相等时，反应达到平衡 C．其他条件不变，升高温度，的平衡转化率减小 D．其他条件不变，增大的浓度，平衡时不变 （3）在总压为的密闭容器中，充入一定量的和发生反应II，不同条件下达到平衡时，在时的转化率随变化的曲线，以及在时的转化率与的变化曲线如图所示。 ①表示的转化率随变化的曲线为___________曲线(填“I”或“II”)。 ②___________(填“>”或“<”)。 （4）已知时，的平衡常数。在此温度下，向一恒容密闭容器中加入足量的固体，再充入一定量气体(起始压强为)，达到平衡时总压强为。时，反应的平衡常数___________(用含e、b、c的式子表示，写出计算过程)。 20. 张力环(如：)有很强的活性，是重要的有机合成中间体，其部分利用路径如下(Ph-代表苯基)。 （1）化合物Ⅱ的官能团名称为___________。 （2）张力环的同分异构体中，不含的链状结构共有___________种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱只有1组峰的有机物的名称为___________。 （3）下列说法正确的有___________。 A. ⅠⅡ的过程中，涉及键、键的断裂与形成 B. 红外光谱分析不能区分Ⅰ和Ⅲ C. 张力环分子中核磁共振氢谱峰面积比为2：1 D. 化合物Ⅲ中存在手性碳原子 （4）I→Ⅲ的原子利用率为100%，化合物Ⅳ的分子式为___________，该过程可看作活泼氢原子与张力环反应。用，-二甲基胺()代替化合物Ⅳ，产物的结构简式为___________。 （5）以化合物()和化合物Ⅵ为原料，根据I→Ⅱ的原理分3步合成。 ①第一步，化合物和反应，打开张力环，的结构简式为___________。 ②第二步，进行___________(填反应类型)。 ③第三步，在酸性条件下水解，反应方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $