1.2 常见的酸（重难点专练）科学新教材浙教版九年级上册

**基本信息** 以具体酸性质为基础，通过对比归纳酸的通性，聚焦离子检验方法，构建“性质-通性-应用”的逻辑体系，培养科学思维与探究实践能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |盐酸及其通性|6题|通过现象-方程式对应梳理性质|从盐酸物理性质到化学性质，体现酸与指示剂、金属等反应规律| |硫酸及其通性|6题|对比盐酸突出硫酸特性（吸水性等）|以盐酸为参照，强化酸的通性与个性差异| |酸的通性|6题|归纳酸与五类物质反应通式|整合具体酸性质，提炼H⁺核心作用的科学观念| |氯离子 硫酸根的检验|6题|明确离子检验“取样-试剂-现象-结论”步骤，混合离子检验需排除干扰|基于酸的化学性质，形成实验探究的系统方法|

1.2 常见的酸 题型01 盐酸及其通性 题型02 硫酸及其通性 题型03 酸的通性 题型04 氯离子 硫酸根的检验 ▌题型01 盐酸及其性质 纯净的浓盐酸是无色的液体，有刺激性气味，具有挥发性(故需要密封保存)。打开瓶塞后能在空气中形成白雾 盐酸的化学性质 与盐酸反应的物质 反应现象 化学方程式 与指示剂作用 石蕊试液、酚酞试液 能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色 与活泼金属反应 铁钉 有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 Fe+2HCl = FeCl2+H2↑ 与金属氧化物反应 生锈的铁钉(铁锈的主要成分Fe2O3) 红棕色的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O 氧化铜 黑色的氧化铜粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 CuO+2HCl = CuCl2+H2O 与碱反应 氢氧化铜 蓝色的氢氧化铜逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 与某些盐反应 鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙) 产生大量的气泡，生成的气体能使燃着的木条熄灭 CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ 硝酸银溶液 产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解 HCl+AgNO3 = AgC1↓+HNO3 1．小科同学梳理了盐酸化学性质（如图所示），其中氢离子不一定参与反应的性质是（　　） A．① B．② C．③ D．④ 2．下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（　　） A．与锌反应制取氢气 B．除去金属制品表面的锈斑 C．除去氯化钠溶液中少量氢氧化钠 D．中和碱性溶液 3．如图是包含物质a、b、c、d和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生化学反应。单质a不可能是（　　） A．Cu B．Fe C．Zn D．Mg 4．为探究盐酸的化学性质，某科学小组做了如图所示实验： （1）上述反应中能体现酸的通性的实验有 （填字母）。 （2）B试管中所发生反应的化学方程式为 。 （3）C试管中发生的现象是 。 5．小科在学习稀盐酸的化学性质时，归纳出了稀盐酸与其他物质间相互反应的关系图，如图甲所示。请回答下列问题。 （1）为了验证反应①，小科将紫色石蕊试液滴入稀盐酸溶液中，溶液变成 色。 （2）小科进行了图乙实验，该实验能体现出稀盐酸的化学性质有 （填甲图中的序号）。 （3）反应④应选择的物质是 （填字母）。 A．CO2 B．NaOH C．Na2CO3 6．某同学在学习稀盐酸的化学性质时，归纳出了稀盐酸与其他物质间相互反应的关系图，如图甲。请根据图示回答。 （1）该同学归纳的关系图中有一处性质归纳错误，请指出其序号 。 （2）该同学将关系图修正后，进行了图乙实验验证稀盐酸的化学性质。该实验能够体现出的化学性质有 （填序号）。 （3）下列物质能够验证稀盐酸的化学性质⑤的是 。 A．CO2 B．AgNO3 C．NaCl D．Ca（OH）2 ▌题型02 硫酸及其性质 稀硫酸的化学性质 硫酸的化学性质 与硫酸反应的物质 反应现象 化学方程式 与指示剂作用 石蕊试液、酚酞试液 能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色 与活泼金属反应 锌粒 有气泡产生 Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ 与金属氧化物反应 生锈的铁钉(铁锈的主要成分Fe2O3 红棕色的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O 氧化铜 黑色的氧化铜粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O 与碱反应 氢氧化铜 蓝色的氢氧化铜逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 Cu(OH)2+H2SO4 = CuSO4+2H2O 与某些盐反应 碳酸钠 产生大量的气泡，生成的气体能使燃着的木条熄灭 Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2↑ 氯化钡溶液 产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解 BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl (2)浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，难挥发，密度比水大 ①强腐蚀性(化学性质)。 ②吸水性(物理性质)。 ③脱水性(化学性质)。 7．如图所示为验证稀硫酸化学性质所做的三个实验，回答下列问题： （1）A实验最终能观察到的现象是 ． （2）B实验能体现出稀硫酸具有的化学性质是能与 ． （3）C实验中发生反应的化学方程式为 ． 8．为研究硫酸的化学性质，某同学进行了如图实验。 （1）上述ABCD四个实验中，体现出酸的通性的为 （填字母）。酸具有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有 。 （2）另取浓硫酸滴在纸上，纸张变黑，这是因为浓硫酸具有 性。 9．稀硫酸是常见的化学试剂，如图是小惠整理的关于稀硫酸化学性质的思维导图。 （1）请你在②④处各填入一种物质（写出化学式）：②是 ；④是 。 （2）上述思维导图中可以体现稀硫酸具有酸的通性的是 （填写序号）。 10．物质结构决定性质，性质决定用途，现象反映本质。如图是小科构建的硫酸部分知识网络，其中“—”表示相连物质能发生化学反应。 （1）石蕊试液在H2SO4溶液中显红色，该溶液中能使石蕊试液变红的离子是 。 （2）在实验室中常用浓硫酸做干燥剂，这是利用它的 。 （3）写出上述化学反应中属于置换反应的化学方程式 。 （4）图中②发生化学反应的现象是 。 11．构建知识网络是一种重要的学习方法，如图是关于硫酸化学性质的知识网络：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，A，B，C分别属于不同类别的化合物，则A，B，C可能是（　　） A．KOH，HNO3，K2CO3 B．NaOH，CuSO4，NaNO3 C．Ba（OH）2，CuSO4，CuO D．NaOH，HCl，Ba（NO3）2 12．学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。 （1）若想实现③，得到浅绿色溶液，可选用的单质是 （填化学式）。 （2）若想实现④得到黄色溶液，除Fe2O3外还可选用 （填化学式）。 ▌题型03 酸的通性 酸的通性 反应情况 化学方程式 与指示剂作用 能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色 与活泼金属反应 生成盐和氢气 Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl = FeCl2+H2↑ 与金属氧化物反应 生成盐和水 Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O CuO+2HCl = CuCl2+H2O 与碱反应 生成盐和水 Cu(OH)2+H2SO4 = CuSO4+2H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 与某些盐反应 生成新盐和新酸 Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2↑ HCl+AgNO3 = AgC1↓+HNO3 BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl 13．小雅同学为验证酸的化学通性，做了五组实验。分析并回答问题。 （1）A组试管都产生H2，若要制得较纯的H2，选用稀硫酸而不选盐酸的原因是 。 （2）B组试管中实验现象相同，该现象是 。 （3）上述五组实验中没有体现酸的通性的是 （填序号）。 14．为验证稀硫酸的化学性质，同学们做了如图实验： （1）以上五支试管中，试管 （填字母）中的反应没有体现出酸的化学通性。 （2）实验时，某试管中出现了明显的实验现象，向该试管中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝。据此推断，该试管中最初发生的反应为 （用化学方程式表示）。 15．在①氧化锌、②金属镁、③氢氧化铜、④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　） A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④ 16．小金进行了如下实验：则②的无色滤液中（　　） ①将稀盐酸分别滴入试管甲和乙中，如图所示； ②将反应后甲、乙试管中的废液倒入一洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成，过滤后得到白色沉淀和无色滤液； ③取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液，无明显现象； ④取少量滤液于试管中，滴加少量盐酸，有气泡产生。 A．可能含有HCl B．可能含有NaCl、CaCl2和Na2CO3 C．一定含有NaCl和Na2CO3 D．一定含有NaCl和CaCl2 17．硫酸是一种重要化工原料，也是实验室中常见的化学试剂，下面是对硫酸的组成、性质等方面的探究。 （1）在实验室中常用浓硫酸作干燥剂，这是利用它的 。 （2）稀盐酸、稀硫酸具有相似化学性质的原因是溶液中均存在 （填离子符号）；如图中没有体现酸的通性的是 （填试管编号）。 18．胃酸过多会引起消化系统疾病，影响人体健康。患者常服用抗酸药物来治疗，其主要原理是利用药物中的有效成分与胃液中的过量盐酸反应，来降低胃液酸性。 （1）图甲为小科画出的“酸的通性”框架图，请你帮助他完善其中的未完成部分： 。 （2）小金准备服用硝酸银治疗胃酸过多，同学们都认为不可行。请说明理由： 。 （3）为了准确比较氢氧化镁和碳酸氢钠两种试剂的治疗效果，项目化小组取两种药片各1.0g与足量的稀盐酸进行反应，用pH传感器测出pH随时间的变化关系如图乙。最佳药效的pH范围为3～5。根据实验结果，请你帮助胃酸过多患者选择药物，并说明理由： 。 ▌题型04 氯离子 硫酸根的检验 1.检验Cl-： 取样，先加AgNO3，观察有无白色沉淀产生，再加稀硝酸，若沉淀不溶解，就证明有Cl- 2.检验SO42-： 方法一：取未知液少许，加入足量的稀盐酸，无明显变化（排除Ag+、CO32-）；再加入氯化钡溶液，如果出现白色沉淀，则说明未知液中一定有SO42-。【此方法适用范围是所有溶液】 方法二：取样，先加Ba(NO3)2，有无白色沉淀产生，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，就证明有SO42-。【此方法是教材中的方法，但不能排除SO32-的可能】 3.当混合物中可能含有氯离子和硫酸根离子 （1）加入过量Ba（NO3）2和稀硝酸，过量Ba（NO3）2目的是排除溶液中可能存在的SO42-,稀硝酸为了除去溶液中碳酸根离子的干扰；如果溶液出现了白色沉淀，说明原溶液中存在SO42- （2）过滤生成的BaSO4沉淀 （3）加入硝酸银溶液，如果溶液出现白色沉淀，说明原溶液中存在Cl- 19．打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子（H2O）、氢离子（H+）和氯离子（ Cl﹣）。下列实验能证明“白雾”中含有氯离子的是（　　） A．① B．② C．③ D．④ 20．小科为检验某一瓶无色溶液是否是稀硫酸做了如下实验，并根据实验现象进行了推测，其中正确的是（　　） A．取少量待测液于试管中，滴加两滴无色酚酞试液，发现试液不变红，说明该溶液是酸溶液 B．取少量待测液于试管中，加入金属钾，发现有气泡产生，说明该溶液是酸溶液 C．取少量待测液于试管中，滴加少量氯化钡溶液和稀硝酸，发现产生白色沉淀，说明原溶液中含有硫酸根离子 D．取少量待测液于试管中，先滴加稀盐酸发现无明显现象，再滴加少量氯化钡溶液，发现有白色沉淀产生，说明原溶液中含有硫酸根离子 21．某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三种溶质。欲证明其中、、C1三种阴离子确实存在，我们设计了如下实验，请你认真填写下面的实验报告。 实验步骤 实验现象 结论 1、向盛放溶液的试管中加入足量 。 有气泡产生 证明有。 2、继续向试管中加入足量 溶液。 有白色沉淀生成 证明有 。 3、过滤，向滤液中加适量的 溶液。 有白色沉淀生成 证明有 。 22．老师在实验室里按上级要求要整理过期、变质药品时，发现一瓶硫酸铜的标签上名称后面被写上了一些提醒文字：【不能用，可能是CuCl2】，如图所示。 （1）硫酸铜和氯化铜分别配成溶液后，从微观上分析，在溶液组成上最大的区别是 。 （2）若该瓶试剂只含有硫酸铜或氯化铜，你认为在标签上写上“不能用，可能是CuCl2”老师基于哪一个实验现象做出了上述判断 。 （3）经检验该瓶试剂中是氯化铜，有同学判断是由于该瓶硫酸铜长期接触空气而变成了氯化铜，根据所学知识，你认为该同学的猜想是否正确？你判断的理由是 。 23．对于某纯净物溶液中离子的检验及结论正确的是（　　） A．加入紫色石蕊溶液，石蕊溶液变蓝色，该溶液是碱溶液 B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣ C．加入足量稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生且加稀硝酸不溶，一定有SO42﹣ D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+ 24．某固体由 Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、、中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验： ①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液过滤，得到白色沉淀和无色滤液。 ②在白色沉淀中加入过量稀硝酸，白色沉淀部分溶解并产生气泡。 ③在无色滤液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀。 由此推断该固体中一定含有的离子是（　　） A．Na+、、 B．Na+、、、Cl﹣ C．Ba2+、、、Cl﹣ D．Cu2+、Ba2+、、 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 1.2 常见的酸 题型01 盐酸及其通性 题型02 硫酸及其通性 题型03 酸的通性 题型04 氯离子 硫酸根的检验 ▌题型01 盐酸及其性质 纯净的浓盐酸是无色的液体，有刺激性气味，具有挥发性(故需要密封保存)。打开瓶塞后能在空气中形成白雾 盐酸的化学性质 与盐酸反应的物质 反应现象 化学方程式 与指示剂作用 石蕊试液、酚酞试液 能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色 与活泼金属反应 铁钉 有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 Fe+2HCl = FeCl2+H2↑ 与金属氧化物反应 生锈的铁钉(铁锈的主要成分Fe2O3) 红棕色的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O 氧化铜 黑色的氧化铜粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 CuO+2HCl = CuCl2+H2O 与碱反应 氢氧化铜 蓝色的氢氧化铜逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 与某些盐反应 鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙) 产生大量的气泡，生成的气体能使燃着的木条熄灭 CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ 硝酸银溶液 产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解 HCl+AgNO3 = AgC1↓+HNO3 1．小科同学梳理了盐酸化学性质（如图所示），其中氢离子不一定参与反应的性质是（　　） A．① B．② C．③ D．④ 【答案】D 【解答】解：A、酸与活泼金属的反应是酸中的氢离子与活泼金属的反应，故A错误； B、酸与碱的反应是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子，故B错误； C、酸与金属氧化物的反应是氢离子和氧元素结合生成水分子，故C错误； D、酸与盐的反应可能是酸根离子和金属离子结合生成不溶性盐的过程，故D正确。 故选：D。 2．下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（　　） A．与锌反应制取氢气 B．除去金属制品表面的锈斑 C．除去氯化钠溶液中少量氢氧化钠 D．中和碱性溶液 【答案】C 【解答】解：A、稀盐酸、稀硫酸都能与锌反应制取氢气，故A错误； B、稀盐酸、稀硫酸都能除去金属制品表面的锈斑，故B错误； C、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠对于氯化钠也是杂质，故C正确； D、稀盐酸、稀硫酸都能中和碱性溶液，故D错误。 故选：C。 3．如图是包含物质a、b、c、d和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生化学反应。单质a不可能是（　　） A．Cu B．Fe C．Zn D．Mg 【答案】A 【解答】解：A、在金属活动性顺序中，铜位于氢之后，铜不能与盐酸反应，单质a不可能是铜，故选项正确。 B、在金属活动性顺序中，铁位于氢之前，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，单质a可能是铁，故选项错误。 C、在金属活动性顺序中，锌位于氢之前，锌能与盐酸反应生成氯化锌和氢气，单质a可能是锌，故选项错误。 D、在金属活动性顺序中，镁位于氢之前，镁能与盐酸反应生成氯化镁和氢气，单质a可能是镁，故选项错误。 故选：A。 4．为探究盐酸的化学性质，某科学小组做了如图所示实验： （1）上述反应中能体现酸的通性的实验有 （填字母）。 （2）B试管中所发生反应的化学方程式为 。 （3）C试管中发生的现象是 。 【答案】（1）ABCDE； （2）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑； （3）红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。 【解答】解：（1）酸的通性体现在酸中氢离子的作用。 A 中稀盐酸使紫色石蕊试液变红，稀硫酸也能使紫色石蕊试液变红，能体现酸能使指示剂变色的通性； B 中稀盐酸与铁反应生成氢气，酸中的氢离子转化为氢气，能体现酸与活泼金属反应的通性； C 中稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，酸中的氢离子转化为水，体现酸与金属氧化物反应的通性； D 中稀盐酸与氢氧化钙反应，酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合成水，体现酸与碱反应的通性； E 中稀盐酸与碳酸钠反应，酸中的氢离子与碳酸根离子结合成不少二氧化碳，体现酸与碳酸盐反应的通性； F 中稀盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，氯离子与银离子结合成沉淀，氢离子没参与反应，不是酸的通性。 故选：ABCDE； （2）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，B试管中所发生反应的化学方程式为：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；故答案为：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑； （3）C 试管中是氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁是红棕色固体，与稀盐酸反应生成黄色的氯化铁溶液，所以现象是红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。故答案为：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。 5．小科在学习稀盐酸的化学性质时，归纳出了稀盐酸与其他物质间相互反应的关系图，如图甲所示。请回答下列问题。 （1）为了验证反应①，小科将紫色石蕊试液滴入稀盐酸溶液中，溶液变成 色。 （2）小科进行了图乙实验，该实验能体现出稀盐酸的化学性质有 （填甲图中的序号）。 （3）反应④应选择的物质是 （填字母）。 A．CO2 B．NaOH C．Na2CO3 【答案】（1）红； （2）②③； （3）B。 【解答】解：（1）盐酸溶液呈酸性，石蕊遇酸性溶液变红； （2）生锈的铁钉表面有铁锈，成分为氧化铁，可知说明盐酸能与金属氧化物反应，铁是金属单质，可说明铁能与活泼金属单质反应，即图甲中的②③； （3）由酸的通性可知，反应④为酸能与碱反应； A、二氧化碳属于非金属氧化物，不属于碱，故A错误； B、氢氧化钠属于碱，能与盐酸反应生成氯化钠、水，故B正确； C、碳酸钠虽能与盐酸反应，属于盐，不属于碱，故C错误。 故选：B。 故答案为：（1）红； （2）②③； （3）B。 6．某同学在学习稀盐酸的化学性质时，归纳出了稀盐酸与其他物质间相互反应的关系图，如图甲。请根据图示回答。 （1）该同学归纳的关系图中有一处性质归纳错误，请指出其序号 。 （2）该同学将关系图修正后，进行了图乙实验验证稀盐酸的化学性质。该实验能够体现出的化学性质有 （填序号）。 （3）下列物质能够验证稀盐酸的化学性质⑤的是 。 A．CO2 B．AgNO3 C．NaCl D．Ca（OH）2 【答案】（1）②； （2）②④； （3）B。 【解答】解：（1）酸与活动性在氢前面的金属反应产生氢气，并不是所有金属，故归纳错误的是②。故答案为：②； （2）生锈的铁钉表面有铁锈，成分为氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成盐和水，当铁锈反应完后，铁排在氢的前面，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，说明盐酸能与金属氧化物反应，铁是金属单质，可说明铁能与活泼金属单质反应，即图甲中的②④。故答案为：②④； （3）由酸的通性可知，性质⑤为酸能与盐反应； A．二氧化碳属于非金属氧化物，不属于盐，故A不符合题意； B．硝酸银属于盐，能与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，故B符合题意； C．氯化钠属于盐，但不能与盐酸反应，故C不符合题意； D．氢氧化钙属于碱，能与盐酸反应生成氯化钙和水，故D不符合题意； 故选：B。 ▌题型02 硫酸及其性质 稀硫酸的化学性质 硫酸的化学性质 与硫酸反应的物质 反应现象 化学方程式 与指示剂作用 石蕊试液、酚酞试液 能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色 与活泼金属反应 锌粒 有气泡产生 Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ 与金属氧化物反应 生锈的铁钉(铁锈的主要成分Fe2O3 红棕色的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O 氧化铜 黑色的氧化铜粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O 与碱反应 氢氧化铜 蓝色的氢氧化铜逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 Cu(OH)2+H2SO4 = CuSO4+2H2O 与某些盐反应 碳酸钠 产生大量的气泡，生成的气体能使燃着的木条熄灭 Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2↑ 氯化钡溶液 产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解 BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl (2)浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，难挥发，密度比水大 ①强腐蚀性(化学性质)。 ②吸水性(物理性质)。 ③脱水性(化学性质)。 7．如图所示为验证稀硫酸化学性质所做的三个实验，回答下列问题： （1）A实验最终能观察到的现象是 ． （2）B实验能体现出稀硫酸具有的化学性质是能与 ． （3）C实验中发生反应的化学方程式为 ． 【答案】溶液变蓝；金属氧化物和金属反应；BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl 【解答】解：（1）稀硫酸显酸性，滴加石蕊溶液，变红色，再滴加过量的氢氧化钠溶液，最终溶液显碱性，A实验最终能观察到的现象是溶液变蓝． （2）铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁能与过量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，能体现出稀硫酸具有的化学性质是能与金属氧化物和金属反应． （3）C中稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl． 故答案为：（1）溶液变蓝；（2）金属氧化物和金属反应；（3）BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl． 8．为研究硫酸的化学性质，某同学进行了如图实验。 （1）上述ABCD四个实验中，体现出酸的通性的为 （填字母）。酸具有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有 。 （2）另取浓硫酸滴在纸上，纸张变黑，这是因为浓硫酸具有 性。 【答案】（1）ABC；氢离子； （2）脱水。 【解答】解：（1）酸能使紫色石蕊溶液变红色；金属锌与稀硫酸、稀盐酸等能发生置换反应，生成盐和氢气；氧化铁属于金属氧化物，与稀盐酸、稀硫酸均能反应，生成盐和水；氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，氯化钡与稀盐酸不反应，则表现了“酸的通性”的组合是ABC；酸具有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有氢离子。 （2）另取浓硫酸滴在纸上，纸张变黑，这是因为浓硫酸具有脱水性，能把纸中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去。 故答案为： （1）ABC；氢离子； （2）脱水。 9．稀硫酸是常见的化学试剂，如图是小惠整理的关于稀硫酸化学性质的思维导图。 （1）请你在②④处各填入一种物质（写出化学式）：②是 ；④是 。 （2）上述思维导图中可以体现稀硫酸具有酸的通性的是 （填写序号）。 【答案】（1）CuO；Fe（OH）3； （2）①②③④。 【解答】解：（1）稀硫酸与②金属氧化物反应生成蓝色溶液，蓝色溶液含铜离子，故金属氧化物为CuO；稀硫酸与碱反应生成黄色溶液，黄色溶液中含有铁离子，则④碱为Fe（OH）3；故答案为：CuO；Fe（OH）3； （2）酸溶液具有相似的化学性质的原因是因为溶液中含有氢离子，氢离子表现出来的性质是酸的通性，酸溶液能与指示剂反应，能与金属氧化物反应生成盐和水，能与活泼金属反应生成盐和氢气，能与碱反应生成盐和水，稀硫酸与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，该反应的微观实质为硫酸根离子和钡离子结合成硫酸钡沉淀，氢离子没参与反应，盐酸与硝酸钡不反应，故⑤不能体现酸的通性，能体现酸的通性的是①②③④。故答案为：①②③④。 10．物质结构决定性质，性质决定用途，现象反映本质。如图是小科构建的硫酸部分知识网络，其中“—”表示相连物质能发生化学反应。 （1）石蕊试液在H2SO4溶液中显红色，该溶液中能使石蕊试液变红的离子是 。 （2）在实验室中常用浓硫酸做干燥剂，这是利用它的 。 （3）写出上述化学反应中属于置换反应的化学方程式 。 （4）图中②发生化学反应的现象是 。 【答案】（1）氢离子； （2）吸水性； （3）Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑； （4）黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色。 【解答】解：（1）石蕊试液在H2SO4溶液中显红色，该溶液中能使石蕊试液变红的离子是氢离子； （2）在实验室中常用浓硫酸做干燥剂，这是利用它的吸水性； （3）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，属于置换反应，化学方程式为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑； （4）图中②发生的化学反应是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，现象是：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色。 故答案为：（1）氢离子； （2）吸水性； （3）Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑； （4）黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色。 11．构建知识网络是一种重要的学习方法，如图是关于硫酸化学性质的知识网络：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，A，B，C分别属于不同类别的化合物，则A，B，C可能是（　　） A．KOH，HNO3，K2CO3 B．NaOH，CuSO4，NaNO3 C．Ba（OH）2，CuSO4，CuO D．NaOH，HCl，Ba（NO3）2 【答案】A 【解答】解：A、KOH与硫酸反应生成硫酸钾和水，硫酸与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，KOH、K2CO3均硝酸反应，能与且它们分别属于碱、酸、盐，符合题意，故选项正确。 B、NaOH与硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，硝酸钠与硫酸交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。 C、Ba（OH）2与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，但硫酸铜不能与氧化铜反应，不符合题意，故选项错误。 D、NaOH与硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，硫酸能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，但盐酸不能与硝酸钡反应，不符合题意，故选项错误。 故选：A。 12．学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。 （1）若想实现③，得到浅绿色溶液，可选用的单质是 （填化学式）。 （2）若想实现④得到黄色溶液，除Fe2O3外还可选用 （填化学式）。 【答案】（1）Fe； （2）Fe（OH）3（答Fe2（CO3）3也给分）。 【解答】解：（1）若想实现③，得到浅绿色溶液，+2价铁的盐溶液显浅绿色，铁在置换反应中可以生成亚铁盐，所以可选用的单质是Fe； （2）若想实现④得到黄色溶液，+3价铁的盐溶液显黄色，除Fe2O3外还可选用Fe（OH）3。 故答案为：（1）Fe； （2）Fe（OH）3（答Fe2（CO3）3也给分）。 ▌题型03 酸的通性 酸的通性 反应情况 化学方程式 与指示剂作用 能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色 与活泼金属反应 生成盐和氢气 Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl = FeCl2+H2↑ 与金属氧化物反应 生成盐和水 Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O CuO+2HCl = CuCl2+H2O 与碱反应 生成盐和水 Cu(OH)2+H2SO4 = CuSO4+2H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 与某些盐反应 生成新盐和新酸 Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2↑ HCl+AgNO3 = AgC1↓+HNO3 BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl 13．小雅同学为验证酸的化学通性，做了五组实验。分析并回答问题。 （1）A组试管都产生H2，若要制得较纯的H2，选用稀硫酸而不选盐酸的原因是 。 （2）B组试管中实验现象相同，该现象是 。 （3）上述五组实验中没有体现酸的通性的是 （填序号）。 【答案】（1）盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，使制得的氢气中混有氯化氢气体； （2）红棕色固体逐渐减少，溶液变成黄色； （3）D。 【解答】解：（1）硫酸没有挥发性，盐酸具有挥发性，酸与金属反应放出的热量使溶液温度升高，HCl气体挥发出来混入氢气中，所以要制得较纯的H2； （2）氧化铁是碱性氧化物，能与盐酸或硫酸反应生成氯化铁或硫酸铁，铁离子呈黄色，所以会观察到红棕色固体逐渐减少，溶液变成黄色； （3）酸能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应，ABCE分别能体现酸能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应；D中盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸与硝酸盐反应，硫酸与盐酸盐反应，故五组实验中没有体现酸的通性的是D。 故答案为：（1）盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，使制得的氢气中混有氯化氢气体； （2）红棕色固体逐渐减少，溶液变成黄色； （3）D。 14．为验证稀硫酸的化学性质，同学们做了如图实验： （1）以上五支试管中，试管 （填字母）中的反应没有体现出酸的化学通性。 （2）实验时，某试管中出现了明显的实验现象，向该试管中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝。据此推断，该试管中最初发生的反应为 （用化学方程式表示）。 【答案】（1）E； （2）H2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+H2O+CO2↑。 【解答】解：（1）酸的化学通性是酸电离出的H+体现的共性，所有酸都能发生这类反应；A.与活泼金属反应（铝和稀硫酸体现氢离子性质）；B.与金属氧化物反应（氧化铜和稀硫酸反应体现氢离子性质）；C.与碱反应（氢氧化钠和稀硫酸反应体现氢离子性质）；D.与碳酸盐反应（碳酸钠和稀硫酸反应体现氢离子性质）；E试管中氯化钡和稀硫酸的反应，本质是Ba2+和结合生成沉淀，H+没有参与反应，没有体现氢离子的性质，故选E； （2）滴加紫色石蕊试液变蓝，说明反应后溶液呈碱性，同时加入稀硫酸后有明显实验现象；碳酸钠溶液本身呈碱性，加入稀硫酸会反应生成二氧化碳气体，有明显气泡，当碳酸钠过量时，反应后溶液中仍有剩余碳酸钠，碳酸钠溶液呈碱性，符合题目的描述，反应的化学方程式为：H2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+H2O+CO2↑。 故答案为： （1）E； （2）H2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+H2O+CO2↑。 15．在①氧化锌、②金属镁、③氢氧化铜、④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　） A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④ 【答案】B 【解答】解：氧化锌属于金属氧化物，与稀盐酸、稀硫酸均能反应，生成盐和水；金属镁与稀盐酸、稀硫酸均能发生置换反应，生成盐和氢气；氢氧化铜属于碱，与稀盐酸、稀硫酸均能发生中和反应，生成盐和水；氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，氯化钡溶液与稀盐酸不反应，则表现了“酸的通性”的组合是①②③。 故选：B。 16．小金进行了如下实验：则②的无色滤液中（　　） ①将稀盐酸分别滴入试管甲和乙中，如图所示； ②将反应后甲、乙试管中的废液倒入一洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成，过滤后得到白色沉淀和无色滤液； ③取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液，无明显现象； ④取少量滤液于试管中，滴加少量盐酸，有气泡产生。 A．可能含有HCl B．可能含有NaCl、CaCl2和Na2CO3 C．一定含有NaCl和Na2CO3 D．一定含有NaCl和CaCl2 【答案】C 【解答】解：①稀盐酸分别滴入试管甲和乙中，反应生成氯化钙、氯化钠和水； ②混合后，先有气泡产生，后有白色沉淀生成，说明盐酸被消耗完； ③取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液，无明显现象，说明滤液中一定没有氯化钙； ④取少量滤液于试管中，滴加少量盐酸，有气泡产生，碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，说明无色滤液中含有碳酸钠； 综上所述，滤液中一定含有氯化钠和碳酸钠； 故选：C。 17．硫酸是一种重要化工原料，也是实验室中常见的化学试剂，下面是对硫酸的组成、性质等方面的探究。 （1）在实验室中常用浓硫酸作干燥剂，这是利用它的 。 （2）稀盐酸、稀硫酸具有相似化学性质的原因是溶液中均存在 （填离子符号）；如图中没有体现酸的通性的是 （填试管编号）。 【答案】（1）吸水性。 （2）H+；④。 【解答】解：（1）在实验室中常用浓硫酸作干燥剂，这是利用它的吸水性。 故答案为：吸水性。 （2）稀盐酸、稀硫酸具有相似化学性质的原因是溶液中均存在氢离子；如图中没有体现酸的通性的是④（某些碱和盐也能和氯化钡反应）。 故答案为：H+；④。 18．胃酸过多会引起消化系统疾病，影响人体健康。患者常服用抗酸药物来治疗，其主要原理是利用药物中的有效成分与胃液中的过量盐酸反应，来降低胃液酸性。 （1）图甲为小科画出的“酸的通性”框架图，请你帮助他完善其中的未完成部分： 。 （2）小金准备服用硝酸银治疗胃酸过多，同学们都认为不可行。请说明理由： 。 （3）为了准确比较氢氧化镁和碳酸氢钠两种试剂的治疗效果，项目化小组取两种药片各1.0g与足量的稀盐酸进行反应，用pH传感器测出pH随时间的变化关系如图乙。最佳药效的pH范围为3～5。根据实验结果，请你帮助胃酸过多患者选择药物，并说明理由： 。 【答案】（1）碱； （2）硝酸银有毒或硝酸银与盐酸反应会生成硝酸，酸性并没有减弱； （3）选择Mg（OH）2，因为药效时间长且能保持在最佳药效pH范围。 【解答】解：（1）碱的化学性质有：能使指示剂变色，能和某些非金属氧化物反应，能和酸反应，能和盐反应，因此未完成的部分填碱，故答案为：碱； （2）因为硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，因此不能用硝酸银溶液治疗胃酸过多，因为硝酸银有毒或硝酸银与盐酸反应会生成硝酸，酸性并没有减弱，故答案为：硝酸银有毒或硝酸银与盐酸反应会生成硝酸，酸性并没有减弱； （3）最佳药效的pH范围为3～5由图中曲线的走势可知应该选择Mg（OH）2，因为药效时间长且能保持在最佳药效pH范围，故答案为：选择Mg（OH）2，因为药效时间长且能保持在最佳药效pH范围。 ▌题型04 氯离子 硫酸根的检验 1.检验Cl-： 取样，先加AgNO3，观察有无白色沉淀产生，再加稀硝酸，若沉淀不溶解，就证明有Cl- 2.检验SO42-： 方法一：取未知液少许，加入足量的稀盐酸，无明显变化（排除Ag+、CO32-）；再加入氯化钡溶液，如果出现白色沉淀，则说明未知液中一定有SO42-。【此方法适用范围是所有溶液】 方法二：取样，先加Ba(NO3)2，有无白色沉淀产生，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，就证明有SO42-。【此方法是教材中的方法，但不能排除SO32-的可能】 3.当混合物中可能含有氯离子和硫酸根离子 （1）加入过量Ba（NO3）2和稀硝酸，过量Ba（NO3）2目的是排除溶液中可能存在的SO42-,稀硝酸为了除去溶液中碳酸根离子的干扰；如果溶液出现了白色沉淀，说明原溶液中存在SO42- （2）过滤生成的BaSO4沉淀 （3）加入硝酸银溶液，如果溶液出现白色沉淀，说明原溶液中存在Cl- 19．打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子（H2O）、氢离子（H+）和氯离子（ Cl﹣）。下列实验能证明“白雾”中含有氯离子的是（　　） A．① B．② C．③ D．④ 【答案】B 【解答】解：浓盐酸瓶口的白雾是由浓盐酸挥发出的氯化氢气体与水蒸气结合而成的盐酸小液滴。 ①石蕊试液遇酸性溶液变红色，涂有紫色石蕊的表面皿接触到“白雾”会变红，能证明“白雾”呈酸性，从而证明“白雾”中含有氢离子。 ②涂有硝酸银溶液的表面皿遇白雾会生成氯化银的白色沉淀，可说明白雾中含有氯离子。 ③pH试纸可测量白雾的pH，从而可判断白雾（氯化氢与空气中的水蒸气结合成的盐酸小液滴）呈酸性，能证明氢离子的存在不能证明氯离子存在。 ④氢氧化钠能使酚酞试液变红，涂有氢氧化钠和酚酞的表面皿显红色，盐酸的小液滴能与氢氧化钠反应，使溶液碱性消失红色褪去，从而可证明“白雾”呈酸性，含有氢离子，不能证明含有氯离子。 故①③④能证明“白雾”中含有氢离子，②能证明“白雾”中含有氯离子。 故选：B。 20．小科为检验某一瓶无色溶液是否是稀硫酸做了如下实验，并根据实验现象进行了推测，其中正确的是（　　） A．取少量待测液于试管中，滴加两滴无色酚酞试液，发现试液不变红，说明该溶液是酸溶液 B．取少量待测液于试管中，加入金属钾，发现有气泡产生，说明该溶液是酸溶液 C．取少量待测液于试管中，滴加少量氯化钡溶液和稀硝酸，发现产生白色沉淀，说明原溶液中含有硫酸根离子 D．取少量待测液于试管中，先滴加稀盐酸发现无明显现象，再滴加少量氯化钡溶液，发现有白色沉淀产生，说明原溶液中含有硫酸根离子 【答案】D 【解答】解：A、酸性、中性溶液都不能使无色酚酞变色，所以取少量待测液于试管中，滴加两滴无色酚酞试液，发现试液不变红，说明该溶液可能是酸溶液，可能是中性溶液，故A错误； B、取少量待测液于试管中，加入金属钾，钾和水反应生成氢氧化钾和氢气，所以发现有气泡产生，不能说明该溶液是酸溶液，故B错误； C、氯离子和银离子反应会结合成氯化银沉淀，所以取少量待测液于试管中，滴加少量氯化钡溶液和稀硝酸，发现产生白色沉淀，不能说明原溶液中含有硫酸根离子，故C错误； D、取少量待测液于试管中，先滴加稀盐酸发现无明显现象，排除了碳酸根离子的干扰，所以再滴加少量氯化钡溶液，发现有白色沉淀产生，说明原溶液中含有硫酸根离子，故D正确。 故选：D。 21．某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三种溶质。欲证明其中、、C1三种阴离子确实存在，我们设计了如下实验，请你认真填写下面的实验报告。 实验步骤 实验现象 结论 1、向盛放溶液的试管中加入足量 。 有气泡产生 证明有。 2、继续向试管中加入足量 溶液。 有白色沉淀生成 证明有 。 3、过滤，向滤液中加适量的 溶液。 有白色沉淀生成 证明有 。 【答案】1.稀HNO3； 2.Ba（NO3）2；； 3.AgNO3；C1﹣。 【解答】解：根据常见酸和盐的溶解性规律，混合液中先加硝酸溶液，产生的无色气体，证明含有碳酸根离子；继续向试管中加入足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀，证明含有硫酸根离子；过滤，向滤液中加适量的硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明含有氯离子。 故答案为： 1.稀HNO3； 2.Ba（NO3）2；； 3.AgNO3；C1﹣。 22．老师在实验室里按上级要求要整理过期、变质药品时，发现一瓶硫酸铜的标签上名称后面被写上了一些提醒文字：【不能用，可能是CuCl2】，如图所示。 （1）硫酸铜和氯化铜分别配成溶液后，从微观上分析，在溶液组成上最大的区别是 。 （2）若该瓶试剂只含有硫酸铜或氯化铜，你认为在标签上写上“不能用，可能是CuCl2”老师基于哪一个实验现象做出了上述判断 。 （3）经检验该瓶试剂中是氯化铜，有同学判断是由于该瓶硫酸铜长期接触空气而变成了氯化铜，根据所学知识，你认为该同学的猜想是否正确？你判断的理由是 。 【答案】（1）阴离子不同； （2）配成溶液后溶液是绿色的； （3）不合理，空气中的不含氯气等物质。 【解答】解：（1）硫酸铜溶液含硫酸根离子，氯化铜溶液含氯离子，从微观上分析，在溶液组成上最大的区别是阴离子不同。 （2）若该瓶试剂只含有硫酸铜或氯化铜，你认为在标签上写上“不能用，可能是CuCl2”，根据配成溶液后溶液成绿色的进行判断的。 （3）经检验该瓶试剂中是氯化铜，有同学判断是由于该瓶硫酸铜长期接触空气而变成了氯化铜，是不合理的，空气中的不含氯气等物质。 故答案为：（1）阴离子不同； （2）配成溶液后溶液是绿色的； （3）不合理，空气中的不含氯气等物质。 23．对于某纯净物溶液中离子的检验及结论正确的是（　　） A．加入紫色石蕊溶液，石蕊溶液变蓝色，该溶液是碱溶液 B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣ C．加入足量稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生且加稀硝酸不溶，一定有SO42﹣ D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+ 【答案】C 【解答】解：A、加入紫色石蕊溶液变为蓝色，说明溶液显碱性，但是不一定为碱溶液，选项A错误； B、加入氯化钡产生白色沉淀，且不溶于盐酸，则该沉淀可以为氯化银或硫酸钡，因此无法确定是否含有硫酸根，选项B错误； C、加入足量稀盐酸无明显现象，排除银离子影响，加入氯化钡生成白色沉淀沉淀，且不不溶于稀硝酸，说明沉淀为硫酸钡，证明含有硫酸根，选项C正确； D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，则沉淀可以是碳酸钙、碳酸钡，加入盐酸都可以溶解，因此无法确定含有钡离子，选项D错误； 故选：C。 24．某固体由 Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、、中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验： ①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液过滤，得到白色沉淀和无色滤液。 ②在白色沉淀中加入过量稀硝酸，白色沉淀部分溶解并产生气泡。 ③在无色滤液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀。 由此推断该固体中一定含有的离子是（　　） A．Na+、、 B．Na+、、、Cl﹣ C．Ba2+、、、Cl﹣ D．Cu2+、Ba2+、、 【答案】A 【解答】解：将固体溶于水得无色透明溶液，说明不含铜离子；加入足量BaCl2溶液，过滤后得到白色沉淀，说明固体中可能含有硫酸根离子、碳酸根离子等；在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有白色沉淀，说明存在不溶于稀硝酸的白色沉淀，即说明白色沉淀中含有硫酸钡、碳酸钡；滤液中含有过量的稀硝酸，在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明生成了不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，说明固体中存在氯离子，由于加入足量BaCl2溶液，但无法确定原固体中是否含有氯离子；钡离子和铜离子都不存在，故该固体中一定含有Na+、CO32﹣、SO42﹣，可能存在Cl﹣，一定不存在Ba2+、Cu2+。 故选：A。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $